Phản ứng thế, Phản ứng oxi hoá khử; Nước; Axit Nước; Axit – Bazơ -Viết PTHH -Tính thể tích H2 Phản ứng oxi hoá– khử; Nước; Axit – Bazơ– Muối... Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là.
Trang 1PHÒNG GD – ĐT NINH SƠN
TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN KIỂM TRA HỌC KỲ II – Năm học: 2010-2011. Môn: Hóa Học – Lớp 8
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
I.KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:
Cấp độ
Tên
Chủ đề
(nội dung,
chương…)
Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao
TN
Chủ đề 1
Oxi -Tính chất của oxi;
- Phản ứng hóa hợp;
phản ứng phân hủy
Nhận biết Oxit, gọi tên
Tính chất của Oxit
Số câu
Số điểm Tỉ lệ
%
3(C 1a ;C 2I,II )
1,0
Số câu 6 4,5điểm
=45%
Chủ đề 2
Hiđrô –
nước.
Phản ứng thế, Phản ứng oxi hoá khử;
Nước;
Axit
Nước;
Axit – Bazơ
-Viết PTHH -Tính thể tích H2
Phản ứng oxi hoá–
khử;
Nước;
Axit – Bazơ–
Muối
Số câu
Số điểm Tỉ lệ
%
3(C 1b,c ;C 2III ) 1,5
1(C 5 ) 1,0
2 (C 6 a,b) 1,5
1 (C 6 c) 1,5
Số câu 7 5,5 điểm 55%
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ %
6 3,0 20%
2 3,0 40%
5 4,0 40%
15
10 điểm 100%
Trang 2
ĐỀ THI HỌC KỲ II MÔN: HOÁ 8 – NĂM 2010 - 2011 ĐỀ: *********
I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3điểm) Câu 1: (1.5 điểm) * Hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào ô trống trong các câu sau đây: a Khí oxi là một đơn chất
b Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là và
c Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều
liên kết với
Câu 2: (1.5điểm) Cho các phương trình phản ứng sau: a Na2O + H2O NaOH b 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d CuO + H2 Cu + H2O e 4P + 5O2 2P2O5 f 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g Fe3O4 +4H2 3Fe + 4H2O h Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 *(I) Dãy thuộc loại phương trình phản ứng hoá hợp: (0.5 đ) A/ a,e B/ e,f C/ a, c D/ g, h *(II) Dãy thuộc loại phương trình phản ứng phân huỷ: (0.5 đ) A/ g, h B/ b, f C/ e, f D/ d, g *(III) Dãy thuộc loại vừa phương trình phản ứng thế, vừa phương trình phản ứng oxi hoá khử: (0.5 đ) A/ a,c B/ b, d C/ g, d D/ c, f II T Ự LUẬN : (7điểm) Câu 3: (2điểm) Các oxit sau đây thuộc oxit axit hay oxit bazơ: Na2O; CO2; Fe2O3; P2O5 Gọi tên các oxit đó
Câu 4: (1điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a S + SO2 b P + P2O5
Câu 5: (1điểm) Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học của thí nghiệm: nước tác dụng với vôi sống CaO Câu 6: (3 điểm) Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư Sau phản ứng thu được dung dịch Kẽm clorua (ZnCl2) và khí H2 thoát ra a/ Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên b/Tính thể tích H2 thoát ra ở (ĐKTC) c/ Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? (Cho biết: Zn = 65; Cu = 64; O = 16; H = 1)
t0
t0
t0
t0
t0
Trang 4ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM.
***********
Câu 1: Điền đúng mỗi câu được: 0,5 điểm
1 phi kim rất hoạt động
2 hiđro - oxi
3 nguyên tử hiđro - gốc axit
(0,5đ) (0.5đ) (0.5đ)
Câu 2: Dãy thuộc loại phương trình phản ứng hoá hợp : A
Dãy thuộc loại phương trình phản ứng phân huỷ: B
Dãy thuộc loại vừa phương trình phản ứng thế, vừa phương trình phản ứng
oxi hoá
(0.5đ) (0.5đ) (0.5đ)
Câu 3: Các oxit thuộc oxit bazơ: Các oxit thuộc oxit axit:
Na2O: Natri oxit CO2: Cacbon đioxit
Fe2O3: Sắt (III) oxit P2O5: Điphotpho pentaoxit
(1đ) (1đ)
Câu 4: a S + O2 SO2 b 4P + 5O2 2P2O5 (1đ)
Câu 5: Hiện tượng:
- Phản ứng toả nhiều nhiệt
Giải thích:
Vì phản ứng giữa vôi sống với nước tạo thành dung dịch bazơ
* Phương trình hoá học: CaO + H2O Ca(OH)2
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
Câu 6: Số mol Zn = 0.2 mol
a/ Ptpứ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,2mol 0,2mol
b/ Thể tích hiđro bay ra (đktc) = 0.2 x 22.4 = 4.48(lit)
c/ H2 + CuO Cu + H2O
12g CuO = 0.15 mol nhỏ hơn 0.2 mol, suy ra H2 còn dư = 0.2 - 0.15 =
0.05 mol
Số gam hiđro còn dư là 0.05 x 2 = 0.1g
(0.5đ) (1đ)
(1.5đ)