de kiem tra sinh 8 .1 HKII ma tran moi nguyễn xuân thư

PHÒNG GD – ĐT NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN KIỂM TRA HỌC KỲ II – Năm học: 2010-2011 Môn: Hóa Học – Lớp Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I.KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nhận biết Cấp độ Cấp độ thấp Tên Chủ đề TNKQ (nội dung, Chủ đề chương…) Oxi Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Hiđrô nước Vận dụng Thông hiểu – Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % TL TNKQ TL -Tính chất oxi; - Phản ứng hóa hợp; phản ứng phân hủy Nhận biết Oxit, gọi tên 3(C1a;C2I,II) 1,5 1(C3) 2,0 TN KQ Cấp độ cao TN KQ TL Cộng TL Tính chất Oxit Số câu 4,5điểm =45% (C4a,b) 1,0 Phản ứng thế, Phản ứng oxi hoá khử; Nước; Axit Nước; Axit – Bazơ -Viết PTHH -Tính thể tích H2 Phản ứng oxi hoá– khử; Nước; Axit – Bazơ– Muối 3(C1b,c;C2III) 1,5 1(C5) 1,0 (C6a,b) 1,5 (C6 c) 1,5 3,0 20% 3,0 40% 4,0 40% Số câu 5,5 điểm 55% 15 10 điểm 100% ĐỀ THI HỌC KỲ II MÔN: HOÁ – NĂM 2010 - 2011 ĐỀ: ********* I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3điểm) Câu 1: (1.5 điểm) * Hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào ô trống câu sau đây: a Khí oxi đơn chất b Nước hợp chất tạo hai nguyên tố c Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết với Câu 2: (1.5điểm) Cho phương trình phản ứng sau: a Na2O + H2O  t0 NaOH b 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 c Zn + 2HClt0 ZnCl2 + H2 d CuO + H2t0  Cu + H2O e 4P + 5Ot02  2P2O5 f 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O g Fe3O4 +4H2  3Fe + 4H2O h Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 *(I) Dãy thuộc loại phương trình phản ứng hoá hợp: (0.5 đ) A/  a,e B/  e,f C/  a, c D/  g, h *(II) Dãy thuộc loại phương trình phản ứng phân huỷ: (0.5 đ) A/  g, h B/  b, f C/  e, f D/  d, g *(III) Dãy thuộc loại vừa phương trình phản ứng thế, vừa phương trình phản ứng oxi hoá khử: (0.5 đ) A/  a,c B/  b, d C/  g, d D/  c, f II T Ự LUẬN: (7điểm) Câu 3: (2điểm) Các oxit sau thuộc oxit axit hay oxit bazơ: Na2O; CO2; Fe2O3; P2O5 Gọi tên oxit Câu 4: (1điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a S +  SO2 b P +  P2O5 Câu 5: (1điểm) Nêu tượng, giải thích viết phương trình hoá học thí nghiệm: nước tác dụng với vôi sống CaO Câu 6: (3 điểm) Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư Sau phản ứng thu dung dịch Kẽm clorua (ZnCl2) khí H2 thoát a/ Viết phương trình hóa học cho phản ứng b/Tính thể tích H2 thoát (ĐKTC) c/ Nếu dùng toàn lượng hiđrô bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất dư? dư gam? (Cho biết: Zn = 65; Cu = 64; O = 16; H = 1) *** ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM *********** ĐÁP ÁN TT Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Điền câu được: 0,5 điểm phi kim hoạt động hiđro - oxi nguyên tử hiđro - gốc axit (0,5đ) (0.5đ) (0.5đ) Dãy thuộc loại phương trình phản ứng hoá hợp : A Dãy thuộc loại phương trình phản ứng phân huỷ: B Dãy thuộc loại vừa phương trình phản ứng thế, vừa phương trình phản ứng oxi hoá Các oxit thuộc oxit bazơ: Na2O: Natri oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit a S + O2  SO2 BIỂU ĐIỂM Các oxit thuộc oxit axit: CO 2: Cacbon đioxit P 2O5: Điphotpho pentaoxit b 4P + 5O2  2P2O5 • Hiện tượng: - Mẫu vôi sống nhão - Quì tím chuyển sang màu xanh - Phản ứng toả nhiều nhiệt • Giải thích: Vì phản ứng vôi sống với nước tạo thành dung dịch bazơ * Phương trình hoá học: CaO + H2O  Ca(OH)2 Số mol Zn = 0.2 mol a/ Ptpứ: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol b/ Thể tích hiđro bay (đktc) = 0.2 x 22.4 = 4.48(lit) c/ H2 + CuO  Cu + H2O 12g CuO = 0.15 mol nhỏ 0.2 mol, suy H dư = 0.2 - 0.15 = 0.05 mol Số gam hiđro dư 0.05 x = 0.1g (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) (1đ) (1đ) (1đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0.5đ) (1đ) (1.5đ) ... hiđro bay (đktc) = 0.2 x 22.4 = 4. 48( lit) c/ H2 + CuO  Cu + H2O 12g CuO = 0.15 mol nhỏ 0.2 mol, suy H dư = 0.2 - 0.15 = 0.05 mol Số gam hiđro dư 0.05 x = 0.1g (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) (1đ) (1đ)