Đề kiểm tra hóa 8 cả năm (có ma trận)

Đề kiểm tra 15 phút số Môn : Hoá Năm học 2008 - 2009 I/ Đề : HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn Câu 1(1đ): Nguyên tố hoá học : A Nguyên tử loại B Phần tử cấu tạo nên vật chất C Yếu tố cấu tạo nên nguyên tử D Những ngtử loại có số p hạt nhân Câu2 (1 điểm): Phân tử khối ba phân tư natricacbonat (3Na2CO3) : A 153 ®vc B 318 ®vc C 218 đvc D 315 đvc Câu 3(1đ): Nguyên tử trung hoà điện : A Có số h¹t p = sè h¹t n B Cã sè h¹t n = sè h¹t e C Cã sè h¹t p = số hạt e D có số hạt p n = số hạt e Câu 4(2đ): Căn vào cÊu t¹o cđa chÊt , ngêi ta cã thĨ chia chất làm loại ? A Hai loại B Ba loại C Bốn loại D Năm loại Câu 51 điểm) : DÃy chất gồm đơn chất : A O3, N2, , C2H6 B O3, N2, , Cl2 C CO, N2, , C2H6, CO2 D CO, NO2 , Cl2, SO2 Câu 6(2đ): Trong nguyên tử tổng hạt p, n, e 52 , số p 17 : A Số e = 18 vµ sè n =17 B Sè e = 17 vµ sè n =18 C Sè e = 16 vµ sè n =19 D Sè e = 19 vµ số n =16 Câu 7(1đ): Nhận xét sau sai? A Xăng , muối ăn , nitơ, nớc tự nhiên hỗn hợp B Sữa ,không khí , nớc chanh hỗn hợp C Muối ăn , đờng , khí cacbônic, nớc cất chất tinh khiết D Dựa vào khác tính chất vật lí tách chất khỏi hỗn hợp Câu 8(1đ): Chọn dÃy cụm từ dÃy cụm từ sau để dÃy chất A Chất dẻo , thớc kẻ , than chì B ấm nhôm , dây điện , đồng C Bút chì , nớc , túi nilon D Muối ăn , kẽm , đờng II/Đáp án đề 15 phút số1 Câu Đáp án Biểu điểm D điểm B ®iĨm C ®iĨm A 2®iĨm B ®iĨm B ®iĨm A ®iĨm D ®iĨm §Ị kiĨm tra 15 số Môn : Hoá Năm học 2008 - 2009 I/ Đề : Câu 1(6 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn 1.(1 điểm) HÃy biến đổi hoá học trình sau đây: A Hoà tan muối ăn vào nớc đợc dd nớc muối B Cho vôi sống vào nớc đợc vôi C Thuỷ tinh đợc đun nóng chảy nhiệt độ cao thổi thành bóng đèn, lọ hoa, D Cốc thuỷ tinh bị vỡ thành mảnh nhỏ 2.(1 điểm) Khi nung miếng đồng kim loại không khí khối lợng miếng kim loại sau thời gian sẽ: A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Lúc đầu tăng ,sau giảm dần (2 điểm) Đốt cháy hết 27g kim loại magie không khí khối lợng oxi đà tham gia phản ứng là: A 72g B 18g C 5g D 100g (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng : SO2 + NaOH > Na2SOx + H2O H·y chän x số thích hợpnào sau để lập đợc PTHH A x = B x = C x =4 D x = C©u 2(4 ®iĨm) Nèi nh÷ng ý ë cét A víi nh÷ng ý cột B cho thích hợp: A Hỗn hợp sắt ,lu huỳnh gồm Hợp chất sắt (II) sunfua tạo Đờng đợc cấu tạo Khi phân huỷ đờng ta thu đợc B a Hai nguyên tố sắt lu huỳnh b Hai đơn chất: Sắt lu huỳnh c Hai chất than nớc d Ba nguyên tố hoá học C,H,O II/ Đáp án đề 15 phút số 2: Câu 1: ®iĨm ý C©u 2: ®iĨm Mỗi ý cho điểm 1b, 2a, 3d, 4c Đáp án B A B B Biểu điểm điểm ®iĨm ®iĨm ®iĨm TiÕt 16 kiĨm tra tiÕt sè (45 phót) A Mơc tiªu KiĨm tra cố lại số kiến thức chất, vật thể, phân tử, nguyên tử Nắm lại qui tắc hoá trị từ thiết lập công thức hoá học tính hoá trị nguyên tố Trong CTHH hợp chất -Biết cách làm tổng hợp -Hình thành khả viết kí hiệu hoá học Lập CTHH -Nhận biết đợc tợng vật lý tợng hoá học -Biết viết phơng trình chữ B Ma trận: Nội dung Mức độ kiến thức kĩ BiÕt HiĨu V©n dung TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Chất ,nguyên tử, nguyên tố hoá (0,5đ) học (0,5đ) Đơn chất, hợp 1 1 chất,phân tử (0,25đ) (1đ) (1đ) (0,25) Công thức hoá 1 1 học (0,25) (1đ) (1đ) (0,25) Hoá trị ,CTHH 1 hợp chấtdựa (0,5đ) (1đ) (1đ) (1,5đ) vào hoá trị Tổng (1,5đ) (3,5®) (3®) (0,5®) (1,5®) Träng sè (1®) (2,5®) (2,5đ) (4đ) 16 (10đ) III/ Đề : A/ Trắc nghiệm : 2đ HÃy khoanh tròn vào chữ A B,C,D đứng trớc ý đúng: Câu 1: Nguyên tử có khả tạo liên kết với nhê: A Electron B Proton C N¬tron D TÊt sai Câu 2: Hạt nhân nguyên tử đợc tạo bởi: A Hạt nơtron hạt electron B Hạt proton hạt electron C Hạt protron hạt nơtron D Cả ba loại hạt Câu 3: Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cầnphải có bao nhiêuloại nguyên tử ? A Hai loại nguyên tử B Ba loại nguyên tử C Một loại nguyên tử D A,B,C Câu 4: Chất có phân tử khối nhau: A O3 N2 B CO vµ N2 C CO2 vµ C2 H6 D SO2 NO2 Câu 5: HÃy chọn câu trả lời nhất: A Công thức hoá học gồm kí hiệu hoá học nguyên tố B Công thức hoá học biểu diễn thành phần phân tử chất C Công thức hoá học gồm kí hiệu hoá học nguyên tố số nguyên tử nguyên tố D Công thức hoá học biểu diễnthành phần nguyên tử tạo chất Câu 6: DÃy CTHH hợp chất chứa nguyên tố : A NH3, Al3O2, H2S, N2O3, CO B NH3, Al2O3, H2S, N5O2, CO C NH3, Al2O3, H2S, N2O5, CO2 D NH3, Al2O3, H2S, N2O3, CO3 Câu 7: Trong CTHH N2O5 Nitơ có hoá thị : A I B III C IV D V C©u 8: KÕt luËn sau : A Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác B Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác C.Hoá trị dùng để khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác D Cả A, B, C B Tự luận: điểm Câu (0,5 đ): Nêu phơng pháp tách cát ,sạn có muối ăn Câu 10 (2đ) Cho chất sau : a Khí hiđro, biết phân tử có hai nguyên tử hiđro b Ozon , biết phân tử có ba nguyên tử oxi c.Đá vôi, biết phân tử gồm nguyên tử Canxi, nguyên tử cacbon ba nguyên tử oxi d.Muối ăn, biết phân tử gồm nguyên tử natri và,một nguyên tử clo Viết CTHH chất Chất đơn chất? Chất hợp chất? Giải thích Câu 11(3 đ): Lập CTHH hợp chất sau tính phân tử khối (PTK) chất: a Mg (II) vµ O b C (IV) vµ O c.Cu(II) vµOH(I) d Pb(II) NO3(I) Tính hoá trị Fe, nhóm PO4, Cu, nhóm CO3 hợp chất sau: Fe(OH)3, H3PO4,, Cu2O , CaCO3 Câu12(2,5 đ) Lập CTHH hợp chất sau: a Phân tử gồm nguyên tố Al(III) nhóm SO4(II) b Phân tử gồm nguyên tố lu huỳnh nguyên tố oxi, oxi chiếm 60% khối lợng IV Đáp án thang điểm A Trắc nghiệm : Mỗi câu cho 0,25 điểm C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u A B A B C D D B B Tù ln(8 diĨm) C©u 9: điểm Cho hỗn hợp vào nớc , khuấy muối ăn tan thành dd nớc muối Sau ta tiến hành lọc , cát sạn đọng lại giấy lọc, ta tách đợc cát sạn khỏi hỗn hợp Câu 10: điểm Mỗi ý cho điểm a CTHH chất : H2, O3, CaCO3, NaCl b Đơn chất: H2, O3 Vì chất gồm nguyên tố hoá học Hợp chất: CaCO3, NaCl Vì chất gồm 2, nguyên tố hoá học trở lên c PTK chất : H2 : ®vC, O3 : 48 ®vC, CaCO3 : 100 đvC, NaCl : 58,5 đvC Câu 11 điểm (1 điểm) Mỗi ý cho 0,25 điểm a MgO b CO2 c Cu(OH)2 d Pb(NO3)2 2(1 ®iĨm) Mỗi ý cho 0,25 điểm) Hoá trị Fe (III), PO4(II), Cu(I) , CO3(II) Câu 12( 2,5 điểm) a Al2 (SO4)3 điểm b Số nguyên tử S: Sè nguyªn tư O = 60 40 = = 1: 32 16 CTHH hợp chất : SO3 (0,5 ®iÓm) (1 ®iÓm) TiÕt 25 KiÓm tra tiÕtSè A Mục Tiêu: - Giúp HS nắm vững khái niệm chơng - Rèn kỹ làm tập trắc nghiệm tự luận - Nắm trắc dạng toán hoá học : Viết PTHH, lập CTHH , xác định nguyên tố hoá học , tính toán dựa vào định luật bảo toàn khối lợng - Rèn kỹ làm toán hoá học B Ma trận: Nội dung Sự biến đổi chất Phản ứng hoá học Định luật bảo toàn khối lợng Phơng trình hoá học Tổng Mức độ kiến thức kĩ BiÕt HiĨu V©n dung TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL (0,5) (0,5) (0,25) (2®) 1 (0,5) (0,25) (1,5®) 1 1 (0,25) (3®) (1®) (0,25) 2 (1,5®) (3,5®) (3®) (0,5) (1,5®) Träng sè (1®) (2,25®) (2,25®) (4,5đ) 14 (10đ) III/ Đề : A/ Trắc nghiệm : 2đ HÃy khoanh tròn vào chữ A B,C,D đứng trớc ý đúng: Câu : Trong tợng sau đây,hiện tợng tợng vật lí ? A Sự tạo thành lớp mỏng màu xanh mâm đồng B Khi đánh diêm có lửa bắt cháy C Mực hoà tan vào nớc D.Tẩy màu vải xanh thành trắng Câu 2: Khi quan sát tợng dựa vào đâu dự đoán đợc tợng hoá học , có phản ứng hoá học xảy ? A Nhiệt ®é B Tèc ®é ph¶n øng C ChÊt míi sinh D Tất sai Câu 3:Trong phản ứng hoá học chất phản ứng chất tạo thành phải chứa ? A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 4: Trong cách phát biểu định luật bảo toàn khối lợng nh sau , cách phát biểu đúng? A Tổng sản phẩm c¸c chÊt b»ng tỉng chÊt tham gia B Trong mét phản ứng , tổng số phân tử chất tham gia tổng số phân tử chất tạo thành C Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng D Không phát biểu Câu 5: Giả sử cã ph¶n øng : A + B  C + D Công thức khối lợng phản ứng lµ? A mA + mB = mC + mD B mA + mC = mB + mD C mA + mD = mC + mB D.Tất sai Câu 6: NÕu nung tÊn canxi cacbonat sinh 2,2 khí cacbonic canxi oxit Khối lợng canxi oxit sinh lµ ? A 1,4 tÊn B 3,2 tÊn C 5,6 tÊn D 2,8 tÊn C©u : Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4  Fex(SO4)y + H2O H·y chän x,y b»ng c¸c chØ số thích hợp sau để lập đợc PTHH trªn (x ≠ y) A x= 1, y = B x = 2, y = C x = 3, y = D Tất sai Câu 8:Các nhận định sau , nhận định ? A Trong phản ứng hoá học, chất biến đổi làm nguyên tử biến đổi theo B PTHH gồm CTHH chất phản ứng với hệ số thích hợp cho số nguyên tử nguyên tố hai bên C Dựa vào dấu hiệu có thay đổi trạng thái chất để nhận biết có phản ứng xảy D Để lập PTHH ta phải cân số nguyên tử chất B Tự luận: điểm Câu 9(1 điểm) : Theo em muốn phản ứng hoá học xảy phải có điều kiện gì? Câu 10(1 điểm) : Sắt để không khí ẩm dễ bị gỉ HÃy giải thích ngời ta phòng chống gỉ cách bôi dầu , mỡ bề mặt đồ dùng sắt ? Câu 11 (0,5 điểm): Rợu để hở lâu ngày không khí thờng bị chua Có thể xem tợng biến đổi hoá học không? Tại ? Câu 12(1,5 điểm) : Cho 27gam nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H 2SO4) cho 171 gam muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) gam hiđro a Viết phơng trình phản ứng b Tính khối lợng axit sunfuric đà dùng Câu 13(3 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau : a Na2CO3 + MgCl2 NaCl + MgCO3 b HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O c N2 + H2  NH3 d.Na + S  Na2S H·y viÕt thµnh PTHH vµ cho biÕt tØ lƯ số nguyên tử , phân tử chất PTHH lập đợc Câu 14 (1 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : FexOy + CO Fe + CO2 IV/ Đáp án thang điểm: A Trắc nghiệm điểm Mỗi ý cho 0,25 diểm C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C C A C A D B B B Tự luận: điểm Câu 9: (1 điểm) Muốn phản ứng hoá học xảy : - Các chất phản ứng phải phải tiếp xúc với - Có ngiệt độ thích hợp Có trờng hợp cần chất xúc tác Câu 10 (1 điểm) : Bôi dầu mỡ bề mặt đồ dùngbằng sắt làm ngăn cản tiếp xúc sắt với oxi nớc , không cho sắt tác dụng với oxi nớc Câu 11(0,5 điểm) Rợu để hở lâu ngày không khí thờng bị chua có biến đổi hoá học Đà xảy biến đổi rợu thành dấm( có vị chua) Câu12 (1,5 ®iÓm) a 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 0,5 điểm b áp dụng định luật bảo toàn khối lỵng cã: mAl + mH2SO4 = mAl2(SO4)3 + mH2 0,5 ®iÓm  mH2SO4 = mAl2(SO4)3 + mH2 _ mAl mH2SO4 = 171 + _ 27 = 147 (gam) 0,5 ®iĨm C©u 13 ( ®iĨm): a .Na2CO3 + MgCl2  2NaCl + MgCO3 0,5 ®iĨm TØ lƯ : Na2CO3 : MgCl2 : 2NaCl : MgCO3 = 1:1:2:1 0,25 b 2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O TØ lÖ : HNO3 : Ca(OH)2 : Ca(NO3)2 : H2O = 2: 1: 1:2 c N2 + 3H2  NH3 TØ lÖ : N2 : H2 : NH3 = 1: 3: d 2Na + S  Na2S TØ lÖ : Na : S : Na2S = 2: 1: C©u 14(1 ®iÓm): FexOy + yCO  x Fe + y CO2 0,5 điểm 0,25 0,5 điểm 0,25 0,5 điểm 0,25 Đề kiểm tra học kì I Môn : hoá học Năm học 2008 - 2009 I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc kiến thức chơng 1, 2, - Rèn cho HS kĩ làm toán hoá học , viết CTHH, PTHH -Rèn kĩ làm kiểm tra II/ Ma trận: Nội dung Mức độ kiến thức kĩ Träng BiÕt HiĨu V©n dung sè TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Chất 1 (2đ) (2đ) Mol tính toán 3 hoá học (1,5đ) (1,5đ) Lập CTHH 1 (3đ) (3đ) Phơng trình hoá học- TÝnh theo (1,5®) (2®) (3,5®) PTHH Tỉng (2đ) (3đ) (5đ) (10đ) iII/ Đề bài: Câu1(2 điểm): Đơn chất ? Hợp chất ? Các chất sau chất đơn chất ,chất hợp chất : Nớc, khí oxi, khí hiđrô, muối ăn Câu 2(1,5 điểm): HÃy cho biết 3,2g khí oxi a/ Cã bao nhiªu mol khÝ oxi ? b/ Có phân tử khí oxi ? c/ Có thể tích lít (ở đktc) Câu 3(3,0 điểm): Lập công thức hoá học hợp chất tạo S O biết hợp chất S chiếm 40% khối lợng phân tử khối hợp chất 80 đ.v.c Câu 4(1,5 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau : a/ Na + S > Na2S b/ Mg + HCl > MgCl2 + H2 c/ H2 + O2 > H2O H·y chon hÖ sè vµ viÕt thµnh PTHH Cho biÕt tØ lƯ sè nguyên tử , số phân tử chất PTHH lập đợc Câu 5(2 điểm): Bột Al cháy theo phơng trình hoá học : 4Al + 3O2 2Al2O3 Cho biết khối lợng Al đà phản ứng 54g khối lợng Al2O3 sinh 102g Tính khối lợng thể tích khí O2 đà dùng (ở ®ktc) (Cho biÕt O = 16, S = 32, Al = 27) III/ Đáp án thang điểm: Câu Đáp án Biểu điểm -Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học -Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên -Đơn chất: Khí oxi, khí hiđro -Hợp chất: Nớc, muối ăn nO2= 3,2:32 = 0,1 mol Sè ph©n tư O2 = 0,1 6.1023 = 0,6.1023 VO2 = 0,1.22,4 =2.24l mS = (80.40): 100 = 32g, mO = 80-32 =48g nS = 32: 32 = 1mol, nO = 48: 16 = mol VËy CTHH hợp chất : SO3 a/ 2Na + S  Na2S b/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 c/ 2H2 + O2  2H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 ¸p dơng §LBTKL ta cã : mO2 + mAl = mAl2O3  mO2 = mAl2O3 – mAl = 102 – 54 = 48 g nO2 = 48 : 32 = 1,5 mol  VO2 = 22,4 1,5 = 33,6l 1,0 1,0 Đề kiểm tra 15 phút số Môn : Hoá Năm học 2008 - 2009 I/ Đề : HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn Câu1: HÃy cho biết 3,01.1024 phâm tử oxi có khối lợng gam: A 120g B 140g C.160g D.150g Câu 2: Đốt cháy 3,1g photpho bình chứa 5g oxi.sau phản có chất d? A Oxi B Photpho C Hai chất vừa hết D Không xác định đợc Câu3: Phát biểu sau oxi không đúng? A.Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh, nhịêt độ cao B.Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại C.Oxi mùi vị D.Oxi cần thiết cho sống Câu 4: Cho phản ứng: C + O2 -> CO2 Phản ứng là: A Phản ứng hoá học B Phản ứng toả nhiệt C Phản ứng oxi hoá- khử D Tất ý Câu 5: DÃy gồm oxit axit A CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, Mn2O7 SO3, P2O5 C FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3 D Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO C©u 6: Một loại đồng oxit có thành phần gồm phần khối lợng đồng và1 phần khối lợng oxi Công thức oxít là: A CuO B Cu2O C Cu2O3 D CuO3 C©u Ngêi ta thu khÝ oxi b»ng cách đẩy không khí nhờ dựa vào tính chất: A Khí oxi nhẹ không khí B Khí oxi nặng không khí C Khí oxi dễ trộn lẫn víi kh«ng khÝ D KhÝ oxi Ýt tan níc Câu 8: Phản ứng dới phản ứng hoá hợp: A 3Fe + 3O2 -> Fe3O4 B 3S +2O2 - > 2SO2 C CuO +H2 -> Cu + H2O D 2P + 2O2 - > P2O5 II/ Đáp án : Câu Đáp án C A B D B B B C BiĨu ®iĨm ®iĨm ®iĨm ®iÓm 1®iÓm ®iÓm 1,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm ®iÓm Đề kiểm tra 15 phút số Môn : Hoá Năm học 2008 - 2009 I/ Đề : HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn Câu1: Các phản ứng cho dới đây, phản ứng phản ứng oxi ho¸- khư? A.CO2 + NaOH ->NaHCO3 B.CO2 + H2O -> H2CO3 C CO2 + 2Mg ->2MgO + C D CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Câu 2: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H2 10 ml khí O2 Khí d sau phản ứng? A H2 d B O2d C KhÝ võa hÕt D Kh«ng xác định đợc Câu 3: Axit chất làm cho quì tím chuyển sang màu số màu cho dới đây? A Xanh B Đỏ C Tím D Không xác định đợc Câu 4: Trong chất dới đây, chất làm quì tím hoá đỏ là: A Nớc B Rợu(cồn) C Axit D Nớc vôi Câu Phản ứng hoá học chất tham gia sản phẩm thuộc loại chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối phản ứng dới đây? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trung hoà Câu Đốt cháy pirit sắt FeS2 khí oxi, phản ứng xảy theo phơng trình: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Sau cân hệ số chất phơng án sau đây? A 2, 3, 2, B 4, 11, 2, C 4, 12, 2, D 4, 10, 3, Câu Phản ứng dới phản ứng thế? A CuO + H2 -> Cu + H2O B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 C Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O D Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu C©u Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HCl có tợng sau: A Chất khí cháy đợc không khÝ víi ngän lưa mµu xanh B ChÊt khÝ lµm đục nớc vôi C Dung dịch có màu xanh D Không có tợng II/ Đáp án: Câu Đáp án C B B C D B A  Biểu điểm ®iĨm ®iĨm ®iĨm 1®iĨm ®iĨm 1,5 ®iÓm 1,5 ®iÓm ®iÓm - TiÕt 46 KiĨm tra tiÕt I Mơc tiªu: - HS tù củng cố kiểm tra khả tiếp nhận kiến thức thân - GV đánh giá đợc hiĨu biÕt cđa HS vỊ tÝnh chÊt cđa khÝ oxi, hợp chất oxi, kỹ nhận biết loại phản ứng - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ - ý thức làm nghiêm túc, cẩn thận II.Ma trận Nội dung Mức độ kiến thức kĩ BiÕt hiĨu VËn dơng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1(1,0 đ) 2(2,0 Tính chất hoá đ) học oxi 1(0,5 ®) 1(1,0®) oxit, sù oxihoa 2(0,5 ®) 2(0,5 ®) 2(1,0đ) PƯhoá hợp ,P phân huỷ Không khí 2(0,5 đ) cháy 1(1,0 đ) 1(0,5 1(1,0 Điều chế ,ứng 2(0,5 ®) ®) ®) dơng cđa O2 6(1,5®) 3(2,5®) 2(0,5 ®) 4(2,.5 3(2,0 Tổng đ) đ) III/ Đề A/Phần trắc nghiƯm: Träng sè 3(3,0 ®) 4(2,0 ®) 4(1,5 ®) 2(0,5®) 5(3,0đ) 18(10,0đ) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn Câu 1: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3 Vì lí sau đây? A Dễ kiếm, rẻ tiền B Giàu oxi dễ phân huỷ oxi C Phù hợp với thiết bị đại D Không độc hại Câu 2: Ngời ta thu khí oxi qua nớc do: A KhÝ oxi nhĐ h¬n níc B KhÝ oxi tan nhiỊu níc C KhÝ O2 tan Ýt nớc D Khí oxi khó hoá lỏng Câu 3: Câu nói không khí câu sau? A Không khí nguyên tố hoá học B Không khí đơn chất C Không khí hỗn hợp chất nguyên tố oxi nitơ D Không khí hỗn hợp khí nitơ ,oxi số khí khác Câu 4: Sự oxi hoá chậm là: A.Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B Sự oxi hoá mà không phát sáng C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Câu 5:Phản ứng dới phản ứng hoá hợp A CuO + H2 -> Cu + H2O B CaO +H2O -> Ca(OH)2 C 2MnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2-> CaCO3 +H2O C©u 6: TØ lệ khối lợng nitơ oxi oxit 7:20 Công thức oxit là: A N2O B N2O3 C NO2 D, N2O5 C©u 7: ThiÕc cã thĨ có hoá trị II IV Hợp chất có công thức SnO2 có tên là: A Thiếc penta oxit B ThiÕc oxit C ThiÕc (II) oxit D ThiÕc (IV) oxit Câu 8: Oxit phi kim dới lµ oxit axit? A SO2 B.SO3 C.NO D N2O5 B/ Phần tự luận Câu 1: HÃy viết PTHH thể oxihoa chất : Nhôm,sắt, lu huỳnh phốt Câu 2: Trong chất sau ,những chất oxitaxit, oxit bazơ N 2O5,CaO,MgO, SO3 ,CO2 , Na2O Câu3: Tính số mol số gam KClO3 cần thiết để điều chế đợc: a 48g khí Oxi b 44,8 lít khí oxi (đktc) IV/Đáp án I Phần trắc nghiệm (2đ) 1B,2C,3D,4C,5B,6B,7D,8C II Phần tự luận Câu 1: 3,0 điểm Mỗi PTHH đợc 0,75 ®iÓm → 2Al2O3 4Al +3 O2 Fe + 2O2 → Fe3O4 S + O2 → SO2 4P + O2 P2O5 Câu : 1,5 điểm Mỗi oxit phân loại đợc 0,25 điểm Các oxitaxit : SO3 ,CO2 ,N2O5 Các oxitbazơ : CaO,MgO, Na2O (8đ) Câu 3: 3,5 ®iĨm PTHH 2KClO3 t0 KCl + 3O2 (1) 2mol mol a Sè mol cña khÝ oxi thu đợc 1đ n = m/M = 48/32 = 1,5 (mol) Tõ (1) ⇒ nKClO3 = 2nO2/3 = 2*1,5/3 = (mol) Khối lợng KClO3 cần dùng: mKClO3 = * (39 + 35,5 + 48) = 122,5(g) b Số mol khí oxi thu đợc 1đ n = V/22,4 = 44,8/22,4 = (mol) Sè mol cña KClO3 cần dùng là: Từ (1) nKClO3 = 2nO2/3 = 2*2/3 = 4/3 (mol) Khối lợng KClO3 cần dïng: mKClO3 = 4/3 * (39 + 35,5 + 48) = 163,3(g) 1® 0,5 ® TiÕt 54 KiĨm tra tiÕt I Mơc tiêu: - HS tự củng cố kiểm tra khả tiếp nhận kiến thức thân - GV đánh giá đợc hiểu biết HS tính chất khí hiđro, nớc ,các hợp chất vô cơ, kỹ nhận biết loại phản ứng - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ - ý thức làm nghiêm túc, cẩn thận II.Ma trận Nội dung Biết TNKQ TL 2(1,0 đ) 1(1,0) Tính chất hoá học hiđro PƯ oxi hoá (0,25) khử Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL Träng sè 3(2,0 ®) 1(3,0®) 3(4,25 ®) 2(2,0) 1(2,0 ®) 6(3,75 ®) ®iỊu (0,75) chÕ,øng dơng cđa hi®ro.P¦ thÕ 6(2 đ) 3(3,0) 1(3,0đ) 1(2,0 đ) 11(10đ) Tổng III/ Đề A/Phần trắc nghiệm: HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn : Câu Khí H2 có tính khử vì: A KhÝ H2 lµ khÝ nhĐ nhÊt B KhÝ H2 chiÕm oxi chất khác tham gia phản ứng hoá học C Khí H2 đợc điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dd axit D Khí H2 đơn chất Câu 2: Phản ứng khí H2 víi khÝ O2 g©y nỉ khi: A TØ lƯ khối lợng hiđro oxi 2:1 B Tỉ lệ số nguyên tử hiđro số nguyên tư oxi lµ 4:1 C TØ lƯ vỊ sè mol H2 vµ O2 lµ 1:2 D TØ lƯ vỊ thĨ tích khí H2 O2 2:1 Câu 3: Các phản ứng cho dới đây, phản ứng phản øng oxi ho¸- khư? A.CO2 + NaOH ->NaHCO3 B.CO2 + H2O -> H2CO3 C CO2 + 2Mg ->2MgO + C D CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O C©u 4: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit HCl có tợng sau: AChất khí cháy đợc không khÝ víi ngän lưa mµu xanh B ChÊt khÝ lµm đục nớc vôi C Dung dịch có màu xanh D Không có tợng Câu 5: Phản ứng dới phản ứng thế? A CuO + H2 -> Cu + H2O B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 C Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O D Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu C©u 6: Khi thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải để úp ống nghiệm khí H2 : A Tan nớc B Nặng không khí C Nhẹ không khí D Nhiệt độ hoá lỏng thấp B/ Tự luận: điểm Câu 7(1 điểm): Nêu tính chất hoá học H2 viết PTHH minh hoạ Câu 8(3 điểm) Viết phơng trình hoá học phản ứng H2 khử oxit: FeO, Ag2O, PbO nhiệt độ cao Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu 9(2 điểm): Có chÊt sau : Zn,Cu, H2O, KMnO4, KClO3, dd HCl a Những chất dùng điều chế khí H2? b Viết PTHH điều chế khí H2 nói cách thu khÝ H2 C©u 10: (2 diĨm): Khư Fe3O4 b»ng khí H2 nhiệt độ cao thu đợc 4,2g Fe a.Viết PTHH b Tính khối lợng Fe3O4 đà bị khử thể tích khí H2(đktc) đà tham gia phản ứng IV/ Đáp án biểu điểm A/ Trắc nghiệm: điểm Câu Đáp án B D C A A C BiĨu ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0.25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm B/ Tự luận: điểm Câu Đáp ¸n *TÝnh chÊt ho¸ häc cđa H2 : -T¸c dơng víi O2: 2H2 + O2  2H2O - T¸c dơng víi ®ång oxit: H2 + CuO  Cu + H2O H2 + FeO  Fe + H2O H2 + Ag2O  2Ag + H2O H2 + PbO  Pb + H2O Các phản ứng phản ứng oxi hoá khử * Chất dùng để điều chế H2 là: Zn dd HCl * PTHH điều chế : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 BiĨu ®iĨm 1,0 0,5 0,5 0,75 0,75 0,75 0,75 0,5 1,0 10 * C¸ch thu khí H2: Thu cách đẩy không khí * PTHH : Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O nFe = 4,2: 56 =0,075 mol theo PTHH nFe3O4 = 1/3nFe = 1/3.0,075 = 0,025 mol nH2 = 4/3nFe = 4/3 o,075 = 0,1 mol VËy : mFe3O4 = o,o25 232 = 5,8g VH2 = 0,1.22,4 = 2,24l 0,5 0,5 §Ị kiĨm tra học kì II Môn : hoá học Năm học 2008 - 2009 I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc kiến thức chơng 4,5,6 - Rèn cho HS kĩ làm toán hoá học , viết CTHH, PTHH -Rèn kĩ làm kiểm tra II/ Ma trận: Nội dung Mức độ kiến thức kĩ Trọng Biết Hiểu Vân dung sè TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Oxi – không 2 khí (2,0đ) (2đ) (2đ) Hiđro- nớc (2,0đ) (1,5đ) Dung dịch (1,0đ) (3®) (3®) Tỉng (2,0®) (3,0®) (5®) (10đ) III/ Đề : Câu 1(2 điểm): Cho chÊt : Mg, Al, C2H6 a ViÕt PTHH cđa ph¶n ứng chất với oxi b Cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp? Câu 2(2 điểm): a.HÃy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : 1.KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 2.Fe + HCl > FeCl2 + H2 H2 + Al2O3 > Al + H2O CaO + SO2 > CaSO3 b Cho biÕt c¸c phản ứng thuộc loại phản ứng ? Câu 3(1 điểm) Có lọ đựng riêng biệt : nớc cất, dd NaOH, dd H2SO4, dd NaCl.Bằng cách nhận biết đợc chất lọ Câu 4: (2 điểm) a Tính hàm lợng (phần trăm theo khối lợng ) oxi chất : KMnO4, KClO3, KNO3 b Khi phân huỷ số mol chất ,có phải chất có hàm lợng oxi cao cho nhiều oxi không ? Câu 5: (3 điểm): a Dung dịch axit clohiđric (HCl) bán thị trờng có nồng độ cao : 37% ,khối lợng riêng D= 1,19g/ml tímh nồng độ mol dd b Xác định nồng độ phần trăm dd HCl 10,81 M có khối lợng riêng D = 1,17g/ml IV/ Đáp án biểu điểm: Câu Đáp án * Các PTHH chất với O2 : Mỗi PTHH cho 0,5 điểm a/ 2Mg + O2  2MgO b 4Al + 3O2 2 Al2O3 c/ 2C2H6 + 7O2  4CO2 + 6H2O * Phản ứng hoà hợp : a b * Mỗi PTHH phân loại phản ứng cho 0,5 điểm 1.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 PƯ phân huỷ 2.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 PƯ thÕ 3H2 + Al2O3  2Al + 3H2O P¦ oxi hoá khử CaO + SO2 CaSO3 PƯ hoá hợp * Thử giấy quì: - Quì tím biến thành xanh DD NaOH - quì tím biến thành đỏ dd HCl * Hai lọ cònlại : H2O NaCl cho vào chén sứ đun cạn,nếu có cặn trắng dó : NaCl,không có cặn trắng nớc cất * Hàm lợng oxi : KMnO4, KClO3, KNO3 lần lợt : 40,5%, 39,2%, 47,5% * Khi phân huỷ số mol chất ,chất có hàm lợng oxi cao luôn chất điều chế đợc nhiều oxi * mdd = 1000ml 1,19g/ml = 1190g mHCl = (1190.37) : 100 = 440,3g nHCl = 440,3 : 36,5 = 12,06 mol Nồng độ mol 12,06M * mdd = 1000, 1,17 = 1170g MHCl = 10,81 36,5 = 394,565 g C%= (394,565: 1170) 100% = 33,7% BiĨu ®iĨm 1,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5` 1,5 0,5 1,0 1,0 ... ta có : mO2 + mAl = mAl2O3  mO2 = mAl2O3 – mAl = 102 – 54 = 48 g nO2 = 48 : 32 = 1,5 mol  VO2 = 22,4 1,5 = 33,6l 1,0 1,0 §Ị kiĨm tra 15 phút số Môn : Hoá Năm học 20 08 - 2009 I/ Đề : HÃy khoanh... 0,25 Đề kiểm tra học kì I Môn : hoá học Năm học 20 08 - 2009 I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc kiến thức chơng 1, 2, - Rèn cho HS kĩ làm toán hoá học , viết CTHH, PTHH -Rèn kĩ lµm bµi kiĨm tra II/ Ma trËn:.. .Đề kiểm tra 15 phút số Môn : Hoá Năm học 20 08 - 2009 I/ Đề : Câu 1(6 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu chọn