Đề thi học kỳ 2 K10 Ban Cơ bản. nhiều nội dung hay

TRƯỜNG THPT KINH MÔN II Bộ môn: Hóa học KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 KHỐI 10 -Thời gian: 60 phút Đề I TRẮC NGHIỆM(3đ) Câu Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau phản ứng? A NaF B NaBr C NaI D NaCl Câu Cho phản ứng: Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Vai trò Brom là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Không phải chất khử hay chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước D Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc Câu Trong phản ứng đây, phản ứng SO2 thể tính khử: A 2SO2 + O2 → 2SO3 B SO2 + H2O → H2SO3 C SO2 + NaOH → NaHSO3 D SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Câu 5: Cho phản ứng: I2 (k) + H2 (k) → 2HI (k) Lúc đầu nồng độ I2 0,02 mol/l, sau 50s nồng độ I2 0,015 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50s tính theo I2 là: A 0,2.10-4 mol/(l.s) B 0,1.10-4 mol/(l.s) C 10-4 mol/(l.s) D 0,3.10-4 mol/(l.s) Câu 6.: Hệ cân sau thực bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k) , ∆H < Yếu tố sau làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nhiệt độ B.Giảm áp suất C Chất xúc tác Trả lời câu trắc nghiệm D Tăng nồng độ N2 II.TỰ LUẬN (7 điểm) câu câu anh phÂN bổ cho thành trang câu Học sinh làm dài Câu 1(2điểm): Nhận biết dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, KOH Câu 2(2điểm): Viết phương trình thực dãy biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng có) S → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → Al2(SO4)3 Câu 3(3điểm): Cho 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, dư thu 8,96 lít SO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch X a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? c/ Dung dịch X chứa gam muối d/ Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4 loãng dư thu lít khí? (đktc) (Cho Mg=24; Zn=65; Cu = 64; Fe=56; Al=27; Ba=137; Ag=108; S=32; O=16; H=1; Cl=35,5 ) Đề I TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu Trong phản ứng sau đây, phản ứng SO2 thể tính khử: A SO2 + 2H2O + Br2 →2HBr + H2SO4 B SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S↓ C SO2+ 2KOH → K2SO3 + H2O D SO2+ NaOH → NaHSO3 Câu 2: Cho phản ứng: I2 (k) + H2 (k) → 2HI (k) Lúc đầu nồng độ I2 0,02 mol/l, sau 50s nồng độ I2 0,015 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50s tính theo I2 là: A.0,3.10-4 mol/(l.s) B 0,2.10-4 mol/(l.s) C.0,1.10-4 mol/(l.s) D 1.10-4 mol/(l.s) Câu Cho lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, NaBr, NaI, NaF Dùng chất sau để nhận biết lọ trên? A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D.Dung dịch Pb(NO3)2 Câu 4: Hệ cân sau thực bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k) ∆H < Yếu tố sau làm tăng hiệu suất chuyển hoá SO2 thành SO3: A Tăng nhiệt độ B Giảm nồng độ O2 C Tăng nồng độ SO2 D Giảm áp suất Câu Tính oxy hoá halogen tăng dần theo thứ tự sau: A.I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C Br2, F2, I2, Cl2 D.Cl2, Br2,I2,F2 Câu 6:Cho H2SO4 loãng phản ứng với chất, phản ứng viết sai là: A H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2O C H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4+ CO2 + H2O Trả lời câu trắc nghiệm B H2SO4 + 2KOH → K2SO4+2H2O D H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O II.TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1(2điểm): Nhận biết dung dịch sau: K2SO4, NaCl, Mg(NO3)2, Ba(OH)2 Câu 2(2điểm): Viết phương trình thực dãy biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → ? (kết tủa màu trắng) Câu 3(3điểm): Cho 14,4 gam hỗn hợp hai kim loại Mg, Cu tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, dư thu 7,84 lít SO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch X a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? c/ Tính tổng số mol H2SO4 dùng d/ Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu gam kết tủa (Cho Mg=24; Zn=65; Cu = 64; Fe=56; Al=27; Ba=137; Ag=108; S=32; O=16; H=1; Cl=35,5 ) Đề I TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1: Trong phản ứng sau, phản ứng Sai: A FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O B 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 C Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O D Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Câu 2: Tính oxy hoá halogen giảm dần theo thứ tự sau: A.Cl2, Br2,I2,F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C Br2, F2, I2, Cl2 D I2, Br2, Cl2, F2 Câu 3: Phản ứng sau SO2 thể tính khử: A S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +2HBr C SO2 + NaOH → NaHSO3 D SO2 + 2H2S  3S↓ + 2H2O Câu 4: Kim loại sau phản ứng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng cho loại muối? A Ag B Cu C Fe D Mg Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ +2KCl Sau 50s cách thời điểm bắt đầu phản ứng nồng độ KCl 0,005M, tốc độ phản ứng tính theo KCl là: A 5.10-2M B 1.10-4M C 1.10-3M D 0,005M Câu 6: Hệ cân sau thực bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k) ∆H < Yếu tố sau làm TĂNG lượng NH3 tạo ra: A Tăng nhiệt độ B.Giảm áp suất C Tăng áp suất D Chất xúc tác Trả lời câu trắc nghiệm II.TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1(2điểm): Nhận biết dung dịch sau: HNO3, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Câu 2(2điểm): Viết phương trình thực dãy biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng có) FeS → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Bari sunfat Câu 3(3điểm): Cho 23,6 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,76 lít SO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch X a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? c/ Dung dịch X chứa gam muối d/ Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4 loãng dư thu lít khí? (đktc) (Cho Mg=24; Zn=65; Cu = 64; Fe=56; Al=27; Ba=137; Ag=108; S=32; O=16; H=1; Cl=35,5 ) Đề I TRẮC NGHIỆM(3đ) Câu 1: Hệ cân sau thực bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k) ∆H < Yếu tố sau cân chuyển dịch theo chiều thuận A Giảm nhiệt độ B Giảm nồng độ O2 C Giảm nồng độ SO2 D Giảm áp suất Câu 2: Tính oxy hoá halogen giảm dần theo thứ tự sau: A.I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C Br2, F2, I2, Cl2 D.Cl2, Br2, I2, F2 Câu 3: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaOH B NaCl C Na2SO4 D NaNO3 Câu 4: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước B Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc Câu 5: Trong phản ứng sau, phản ứng Sai: A Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O B 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 C Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O D FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O → Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 ↓ +2NaCl Biết [Na2SO4] ban đầu =0,025M, sau 50s thấy [Na2SO4]= 0,005M, tốc độ phản ứng tính theo Na2SO4 A 2,5.10-2M B 5.10-3M C 4.10-3M D 4.10-4M Trả lời câu trắc nghiệm II.TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1(2điểm): Nhận biết dung dịch sau: HCl, HNO3, NaNO3, Na2SO4 Câu 2(2điểm): Viết phương trình thực dãy biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng có) FeS2 → SO2 → H2SO4 → FeSO4→ FeCl2 → Bạc clorua Câu 3(3điểm): Cho 11,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, dư thu 8,96 lít SO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch X a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? c/ Tính tổng khối lượng muối có dung dịch X d/ Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4 loãng dư thu lít khí? (đktc) (Cho Mg=24; Zn=65; Cu = 64; Fe=56; Al=27; Ba=137; Ag=108; S=32; O=16; H=1; Cl=35,5 ) ... Br2, I2 C Br2, F2, I2, Cl2 D I2, Br2, Cl2, F2 Câu 3: Phản ứng sau SO2 thể tính khử: A S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +2HBr C SO2 + NaOH → NaHSO3 D SO2 + 2H2S  3S↓ + 2H2O... A.I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C Br2, F2, I2, Cl2 D.Cl2, Br2,I2,F2 Câu 6:Cho H2SO4 loãng phản ứng với chất, phản ứng viết sai là: A H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2O C H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4+ CO2... sau: A.I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C Br2, F2, I2, Cl2 D.Cl2, Br2, I2, F2 Câu 3: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaOH B NaCl C Na2SO4 D NaNO3