Đề thi, đáp án học kì 2 môn Hóa 10

Sở GD ĐT Sơn La TRƯỜNG THPT THUẬN CHÂU ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC K10 Thời gian làm 45 phút Họ tên thí sinh: ………………………………………………………… Lớp: …………………………………………………… A.TRẮC NGHIỆM ( điểm): Em khoanh tròn vào đáp án câu đây: Câu 1: Trường hợp sau xảy phản ứng hóa học? A Cho Br2 vào dung dịch NaI B Cho I2 vào dung dịch KBr C Thổi khí F2 vào nước nóng D.Sục khí Cl2 vào dung dịch KBr Câu 2: Lớp ozôn tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại mặt trời, bảo vệ sống trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozôn vấn đề môi trường toàn cầu Nguyên nhân tượng do: A Chất thải CFC người gây B Sự thay đổi khí hậu C Các hợp chất hữu D Một nguyên nhân khác Câu 3: Kim loại sau tác dụng với H2SO4 đặc, nóng H2SO4 loãng cho loại muối sunfat: A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 4: Trong dung dịch sau đây: NaF, NaCl, NaBr, NaI Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO3: A NaI B NaCl C NaBr D NaF B TỰ LUẬN (8 điểm): Câu 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt lọ đựng dung dịch nhãn sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4, Ba(NO3)2 Câu 2: Cho 26 gam hỗn hợp kim loại Fe Zn phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nguội, sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí SO2 (duy nhất) Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 69,9 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Sục toàn khí SO2 thu vào 200ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (Cho biết khối lượng mol Fe = 56, Zn=65, Na=23, H=1, S= 32, O= 16, Ba=137) HẾT (Đề nghị cán coi thi không giải thích thêm) Sở GD ĐT Sơn La TRƯỜNG THPT THUẬN CHÂU ĐÁP ÁN ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC K10 Thời gian làm 45 phút A.TRẮC NGHIỆM ( điểm): Câu 1: B (0,5 điểm) Câu 2: A (0,5 điểm) Câu 3: C (0,5 điểm) Câu 4: D (0,5 điểm) B TỰ LUẬN (8 điểm): Câu (3 điểm): Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống dung dịch cần nhận biết Sau cho vào ống nghiệm ống mẩu quỳ tím, ống nghiệm làm quỳ chuyển thành màu hồng đỏ đựng dung dịch H2SO4, ống nghiệm không làm quỳ thành màu hồng đỏ đựng Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 (1điểm) Lấy H2SO4 vừa nhận biết cho vào ống nghiệm lại, ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2, ống nghiệm không thấy xuất kết tủa trắng là: NaCl, Na2SO4 (1 điểm) H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 Tiếp tục lấy Ba(NO3)2 vừa nhận biết cho vào ống nghiệm đựng NaCl Na2SO4 , ống nghiệm thấy xuất kết tủa màu trắng là: Na2SO4, ống nghiệm không thấy xuất kết tủa trắng là: NaCl (1điểm) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Câu 2: (5 điểm) a Ta có phương trình phản ứng: (1 điểm) Zn + H SO4(d) → ZnSO4 + SO2 ↑ +2H 2O (1) BaCl2 + ZnSO4→ BaSO4↓ + ZnCl2 (2) b (2 điểm) Theo giả thiết ta có: nBaSO = 69,9 = 0,3 (mol) 233 Theo phương trình (2) có: nZnSO4 = nBaSO4 = 0,3 (mol) Theo phương trình (1) lại có: nZn = nZnSO4 = 0,3 (mol) Vậy: mZn = 65.0,3 = 19,5 (gam) 19,5 ⇒ % Zn = = 75% 26 % Fe = 100% − 75% = 25% c (2 điểm) Theo phương trình (1): nSO2 = nZn = 0,3 (mol) Theo giả thiết: nNaOH = 2.0,2 = 0,4 (mol) nNaOH 0,4 = = 1,33 Ta thấy: n 0,3 SO ⇒ phản ứng tạo hỗn hợp muối: muối axit muối trung tính Phương trình phản ứng: NaOH + SO2 → NaHSO3 (3) x(mol) x(mol) 2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O (4) 2y(mol) y(mol) Đặt x y theo thứ tự số mol SO2 hai phương trình (3) (4) (x, y > 0)  x+ y =0,3 Theo phương trình (3) (4) ta có hệ phương trình:  x+2 y=0,4  Giải hệ phương trình ta được: y = 0,1 (mol), x = 0,2 (mol) Vậy mmuối = mNa2SO3 + mNaHSO3 = (0,1.126) + (0,2.104) = 33,4 (gam) HẾT .. .2 HẾT (Đề nghị cán coi thi không giải thích thêm) Sở GD ĐT Sơn La TRƯỜNG THPT THUẬN CHÂU ĐÁP ÁN ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC K10 Thời gian làm 45 phút A.TRẮC... NaCl (1điểm) Na2SO4 + Ba(NO3 )2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Câu 2: (5 điểm) a Ta có phương trình phản ứng: (1 điểm) Zn + H SO4(d) → ZnSO4 + SO2 ↑ +2H 2O (1) BaCl2 + ZnSO4→ BaSO4↓ + ZnCl2 (2) b (2 điểm) Theo... là: NaCl, Na2SO4 (1 điểm) H2SO4 + Ba(NO3 )2 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 Tiếp tục lấy Ba(NO3 )2 vừa nhận biết cho vào ống nghiệm đựng NaCl Na2SO4 , ống nghiệm thấy xuất kết tủa màu trắng là: Na2SO4, ống nghiệm