Họ tên: ……………………… THI HỌC KÌ II (Thời gian: 60 phút) Phần I trắc nghiệm 7đ Câu 1: Cho muối sau: natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4) Muốn điều chế hiđro halogenua ta dung muối muối cho tác dụng với H 2SO4 đặc A (3) (4) B (2) (3) C (1) (3) D (1) (2) Câu 2: Trong cơng nghiệp, từ khí SO2 O2, phản ứng hóa học tạo thành SO3 xảy điều kiện sau A Đun nóng đến 5000C B đun nóng đến 5000C có xúc tác V2O5 C nhiệt độ phòng D nhiệt độ phòng có mặt xúc tác V2O5 Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 6,72 l khí H 2S (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH Tiến hành cạn dung dịch thu lượng muối khan A 19 gam B 21,2 gam C 20,8 gam D 12,1 gam Câu 4: Hồ tan hết 12,00 gam hỗn hợp kim loại A gồm Fe kim loại R hố trị (II) khơng đổi vào 200,00 ml dung dịch HCl 3,50 M thu 6,72 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 ml dung dịch H2SO4 1,00M axit dư Kim loại R là: A Ca B Zn C Be D Mg Câu 5: Hồ tan chất X dung dịch H 2SO4 đặc nóng, vừa đủ giải phóng SO Nếu tỉ lệ mol axit SO 2: X chất sau A FeS2 B FeS C H2S D S Câu 6: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít(ở đktc ) khí SO (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt A FeS B FeCO3 C FeS2 D FeO O Câu 7: Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1700 C, biến đổi cơng thức phân tử lưu huỳnh là: A Sn →S8 → S2 → S B S → S2 → S8 → Sn → → → C S8 Sn S2 S D S2 → S8 → Sn → S Câu 8: Cho 6,72g Fe tác dụng với 0,3 mol dung dịch H 2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,03 mol FeSO4 C 0,12mol Fe2(SO4)3 D 0,06 mol Fe2(SO4)3 Câu 9: Đề điều chiế SO2 phòng thí nghiệm , tiến hành sau: A Cho lưu huỳnh cháy khơng khí B Cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đ/nóng C Cho dd Na2SO3 + H2SO4 đặc D Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí Câu 10: Trong phản ứng : SO2 + H2S → S + H2O câu diễn tả tính chất chất : A lưu huỳnh bị khử hidro bị oxihóa B Lưu huỳnh SO2 bị khử, lưu huỳnh H2S bị oxihóa C lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxihóa D lưu huỳnh bị oxihóa hidro bị khử Câu 11: Nhiệt phân 31,6g KMnO4 được V lít O2 đktc và 29,2 gam rắn Chỉ giá trị V là hiệu śt của phản ứng nhiệt phân A 1,68 lít, 75% B 1,68 lít, 92,4% C 3,36 lít, 50% D 3,2 lít, 85% Câu 12: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 (đktc) A 500ml B 125ml C 215ml D 250 ml Câu 13: Dẫn 2,688 lit hỗn hợp gồm O O3 (đktc) vào dung dịch KI dư thu 20,32 gam chất màu tím đen.Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn đầu A 40% 60% B 46,33% 53,67% C 30% 70% D 33,33% 66,67% Câu 14: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS Nếu ngày nhà máy sản xt 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng ? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 67,44 B 69,44tấn C 68,44tấn D 70,44tấn Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C FeS, Sn , KOH D Mg(HCO3)2, HCOONa, PbS Câu 16:Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2, 8, 1, 3, 2, B 8, 12, 4, 5, 8, C 2, 4, 1, 1, 2, D 4, 8, 2, 4, 4, Câu 17 Có lọ khí khơng màu nhãn gồm: O2, CO2, O3, HCl Phương pháp hóa học sau để nhận biết khí A Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vơi trong, dd KI có hồ tinh bột B dd KI có hồ tinh bột dd KOH C Giấy quỳ tím ẩm dd AgNO3 D dd nước vơi quỳ tím ẩm Câu 18: Hồ tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1M để trung hồ dd X Cơng thức phân tử oleum X A H2SO4.4SO3 B H2SO4.nSO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 19: Để trung hòa 300ml dung dịch chứa HCl 0,1M H 2SO4 0,3M Cần dùng ml dung dịch KOH 0,4M Ca(OH)2 0,15M A 350ml B 250 ml C 300ml D 200ml Câu 20: Người ta điều chế khí H2S phản ứng đây? A CdS + HCl B FeS + H2SO4 lỗng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc Câu 21: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH A H2O2 chất oxi hóa B KI chất oxi hóa C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 22: Các khí sau làm màu dung dịch brom A SO2, H2S B SO2, CO2 C SO2, H2S, N2 D SO2, CO2, H2S Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al, 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 0,175 mol sản phẩm khử (X) Chất (X) A SO2 B S C H2S D H2 Câu 24: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B H2S > HCl > H2CO3 C HCl > H2CO3 > H2S D H2S > H2CO3 > HCl Câu 25: Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3 , MgO , ZnO 500 ml dung dịch H 2SO4 0,1 M (vừa đủ ) Sau phản ứng , khối lượng hỗn hợp muối khan cạn A 6,81 gam B 3,81 gam C 5,81 gam D 4,81 gam Câu 26: Phản ứng khơng đúng? A 2H2SO4đ + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O B H2SO4đ + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 6H2SO4đ + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D H2SO4 đ + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O Câu 27: Axit sunfuric đặc làm khơ khí : A SO3, NH3 B SO2, CO2 C H2, CO2 D SO3, CO2 Câu 28: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư, khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Cơng thức muối tạo thành khối lượng A NaHSO3 ;15g Na2SO3 ; 26,2g B Na2SO3 ; 25,2g C NaHSO3 ; 24,2g D Na2SO3 ; 23,2g Phần II Tự luận 3đ Bài 1: Trong bình kín chứa mol H2, mol N2 Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, có 0,4 mol NH tạo thành a) Tính số cân phản ứng tổng hợp NH3 b) Khi hệ trạng thái cân bằng, tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao? Bài 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất không tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H 2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dòch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ Dẫn toàn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu (Cho biết ngun tử khối Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; S = 32; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; N =14, Fe = 56,Cu = 64, Na = 23, Ca = 40, Be = 8) Chúc em thi tốt! Câu 10: Cho H2SO4 hấp thụ SO3 người ta thu oleum chứa 62% SO3 khối lượng Cơng thức oleum là: A H2SO4.4SO3 B H2SO4 C H2SO4 3SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 11: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lit khí H (đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch là: A 11,3 gam B 16,25 gam C 7,1 gam D Kết khác Câu 12: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F 2, Cl2, Br2, I2): A Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Có tính oxi hóa mạnh C Ở điều kiện thường chất khí D Tác dụng mạnh với nước Câu 13: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh: A HNO3 B H2SO4 C HF D HCl Câu 14: Phát biểu sau khơng diễn tả tính chất chất A H2S H2SO4 có tính oxi hóa H2S có tính oxi hóa yếu B H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh C H2O H2O2 có tính oxi hóa H2O có tính oxi hóa yếu D O2 O3 có tính oxi hóa nhung O3 có tính oxi hóa mạnh Câu 15: Dãy xếp theo thứ tự lực axit giảm dần: A HBr, HI, HF, HCl B HF, HCl, HBr, HI C HCl, HBr, HI, HF D HI, HBr, HCl, HF Câu 16: Nước Ja - ven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl, NaClO4, H2O B NaCl, NaClO, H2O C HCl, HClO, H2O D NaCl, NaClO3, H2O Câu 17: Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột: A Dung dịch có màu xanh đặc trưng B Dung dịch chuyển sang màu vàng C Có màu tím bay lên D Khơng có tượng Câu 18: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Clo khơng cho muối clorua: A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 19: Chất sau dùng làm khơ khí hidroclorua? A NaOH rắn B P2O5 C K2O D CaO Câu 20: Cho phản ứng hóa học sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử là: A B C D Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) H S → SO2 → S → SO2 → H SO4 → H S → PbS Câu 2: (1,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm 0,4 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 0,35 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm khử sinh ra? Câu 3: (2,0 điểm) Cho 12,78 gam muối NaX, NaY (X, Y halogen hai chu kỳ liên tiếp, X đứng trước Y)vào dung dịch AgNO3 dư thu 25,53 gam kết tủa a Xác định cơng thức phân tử hai muối b Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 9: Cho phản ứng sau: 2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + NaOH → NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính oxi hóa là: A 1,2,4 B 1,3 C 1,3,4 D Câu 2: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử ; C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa ; D Cl2 chất oxi hóa, H2 chất khử ; Câu 1: Từ 800 quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ sản xuất mét khối dung dịch H 2SO4 93% (D =1,83 g/ cm3), hiệu suất q trình 95% A ≈ 1200 m3 B ≈ 547 m3 C Kết khác D ≈ 547000 m3 Câu 2: Chọn câu phát biểu nhất: A Số oxi hố -2 số oxi hố bền oxi B Oxi có số oxi hố -2 C Oxi khơng thể tính khử phản ứng D Oxi có dạng thù hình 17O 16O Câu 3: Cho phản ứng sau: CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O Tổng hệ số ngun bé chất ban đầu bằng: A 92 B 94 C 90 D 93 Câu 4: Một bình kín chứa hỗn hợp H2, Cl2 với áp suất ban đầu P Đưa bình ánh sáng để phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình lúc P1 So sánh: A Khơng xác định B P = P1 C P1>P D P1 ... Câu 26 : Phản ứng khơng đúng? A 2H2SO4đ + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O B H2SO4đ + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 6H2SO4đ + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D H2SO4 đ + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O Câu 27 : Axit... KI chất oxi hóa C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 22 : Các khí sau làm màu dung dịch brom A SO2, H2S B SO2, CO2 C SO2, H2S, N2 D SO2, CO2, H2S Câu 23 : Cho hỗn hợp X gồm... thu 25 ,53 gam kết tủa a Xác định cơng thức phân tử hai muối b Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 9: Cho phản ứng sau: 2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr