Đề kiểm tra Học kì 2 nâng cao môn Hoá 10

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Họ, tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: ………………………………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO Ngày kiểm tra: 13 / / 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 132, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm tự luận I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Các kim loại bị thụ động hóa axit sunfuric đặc nguội A Cu, Al B Al, Fe C Zn, Fe D Zn, Al Câu 2: Cho muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh khí H2S A B C D Câu 3: Chọn phương trình phản ứng cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già? A 3H2O2  O3 + 3H2O B 2H2O2  2H2O + O2 C 3H2O2 → 3H2 + 2O3 D H2O2  H2 + O2 Câu 4: Phản ứng hóa học xảy để nước Gia-ven không khí? A NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO B NaClO + O2  NaClO3 C 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO D NaClO  NaCl + O Câu 5: Cho cân hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) Khi giảm áp suất hệ xuống lần A Tốc độ phản ứng thuận giảm lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần D Tốc độ phản ứng nghịch giảm lần Câu 6: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau kết thúc phản ứng thu lít khí (đktc)? A 3,36 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 4,48 lít Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc A 1,353 gam B 2,244 gam C 1,435 gam D 2,705 gam Câu 8: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 11,2 gam B 12,3 gam C 15,6 gam D 13,4 gam Câu 9: Phản ứng không xảy ra?  2NaBr (dd) + I2 (dd) A Br2 (dd) + 2NaI (dd)  B NaCl (r) + H2SO4 (đặc) t  HCl (k) + NaHSO4 (r) o  2Ag (r) + Br2 (k) C 2AgBr (r)   2NaF (dd) + Cl2 (k) D F2 (k) + 2NaCl (dd)  Câu 10: Muối iot muối ăn thường trộn thêm lượng nhỏ hợp chất iot Hợp chất A CaI2 B NaI C I2 D KI Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kiềm thổ dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối as Trang 1/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn lượng muối khan thu A 13,38 gam B 13,08 gam C 14,84 gam D 12,44 gam Câu 12: Cho cân hóa học CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu không đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ CO C Cân chuyển dịch theo chiều thuận hạ nhiệt độ D Cân không chuyển dịch thêm xúc tác Câu 13: Cho khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí phản ứng với oxi A B C D Câu 14: Phát biểu không đúng? A Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi B Oxi tan tốt nước gấp 16 lần ozon C Oxi chất khí không màu, không mùi nặng không khí D Cả oxi ozon có tính oxi hóa mạnh Câu 15: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) tất chất phương trình phản ứng A 13 B 14 C 12 D 11 II TỰ LUẬN Bài (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol hỗn hợp tương ứng 1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch B a/ Xác định kim loại M tính % khối lượng kim loại A b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? c/ Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Lấy m gam muối khan cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 thấy thoát V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 tham gia phản ứng giá trị V? Bài (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (2) (1) F2  O2 (6) +X +X +X ( 3) ( 4) ( 5) S  X  Y  Na2S (7) (8) SO2  H2SO4  HCl HẾT Trang 2/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55 SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Họ, tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: ………………………………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO Ngày kiểm tra: 13 / / 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 296, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm tự luận I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Chọn phương trình phản ứng cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già? A 3H2O2 → 3H2 + 2O3 B 2H2O2  2H2O + O2 C H2O2  H2 + O2 D 3H2O2  O3 + 3H2O Câu 2: Phát biểu không đúng? A Oxi tan tốt nước gấp 16 lần ozon B Oxi chất khí không màu, không mùi nặng không khí C Cả oxi ozon có tính oxi hóa mạnh D Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi Câu 3: Cho khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí phản ứng với oxi A B C D Câu 4: Cho muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh khí H2S A B C D Câu 5: Các kim loại bị thụ động hóa axit sunfuric đặc nguội A Cu, Al B Zn, Fe C Al, Fe D Zn, Al Câu 6: Phản ứng không xảy ra?  2NaBr (dd) + I2 (dd) A Br2 (dd) + 2NaI (dd)  B NaCl (r) + H2SO4 (đặc) t  HCl (k) + NaHSO4 (r) o  2Ag (r) + Br2 (k) C 2AgBr (r)   2NaF (dd) + Cl2 (k) D F2 (k) + 2NaCl (dd)  Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc A 1,435 gam B 2,705 gam C 1,353 gam D 2,244 gam Câu 8: Phản ứng hóa học xảy để nước Gia-ven không khí? A NaClO + O2  NaClO3 B NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO C NaClO  NaCl + O as Trang 3/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO Câu 9: Cho cân hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) Khi giảm áp suất hệ xuống lần A Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần B Tốc độ phản ứng thuận giảm lần C Tốc độ phản ứng nghịch giảm lần D Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần Câu 10: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau kết thúc phản ứng thu lít khí (đktc)? A 4,48 lít B 5,60 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 11: Cho cân hóa học CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu không đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ CO C Cân chuyển dịch theo chiều thuận hạ nhiệt độ D Cân không chuyển dịch thêm xúc tác Câu 12: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 15,6 gam B 13,4 gam C 12,3 gam D 11,2 gam Câu 13: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) tất chất phương trình phản ứng A 13 B 14 C 12 D 11 Câu 14: Muối iot muối ăn thường trộn thêm lượng nhỏ hợp chất iot Hợp chất A CaI2 B I2 C NaI D KI Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kiềm thổ dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu A 13,38 gam B 13,08 gam C 14,84 gam D 12,44 gam II TỰ LUẬN Bài (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol hỗn hợp tương ứng 1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch B a/ Xác định kim loại M tính % khối lượng kim loại A b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? c/ Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Lấy m gam muối khan cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 thấy thoát V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 tham gia phản ứng giá trị V? Bài (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) +X Trang 4/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ( 3) ( 4) ( 5) S  X  Y  Na2S (2) (1) F2  O2 (6) +X +X (7) (8) SO2  H2SO4  HCl HẾT Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55 SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Họ, tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: ………………………………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO Ngày kiểm tra: 13 / / 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 357, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm tự luận I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Cho khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí phản ứng với oxi A B C D Câu 2: Muối iot muối ăn thường trộn thêm lượng nhỏ hợp chất iot Hợp chất A CaI2 B NaI C I2 D KI Câu 3: Phản ứng hóa học xảy để nước Gia-ven không khí? A 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO B NaClO + O2  NaClO3 C NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO D NaClO  NaCl + O Câu 4: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau kết thúc phản ứng thu lít khí (đktc)? A 5,60 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 5: Chọn phương trình phản ứng cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già? A 3H2O2  O3 + 3H2O B 2H2O2  2H2O + O2 C 3H2O2 → 3H2 + 2O3 D H2O2  H2 + O2 Câu 6: Các kim loại bị thụ động hóa axit sunfuric đặc nguội A Cu, Al B Zn, Al C Zn, Fe D Al, Fe Câu 7: Phát biểu không đúng? A Oxi tan tốt nước gấp 16 lần ozon B Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi Trang 5/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C Cả oxi ozon có tính oxi hóa mạnh D Oxi chất khí không màu, không mùi nặng không khí Câu 8: Cho muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh khí H2S A B C D Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kiềm thổ dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu A 13,38 gam B 13,08 gam C 14,84 gam D 12,44 gam Câu 10: Cho cân hóa học CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu không đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ CO C Cân chuyển dịch theo chiều thuận hạ nhiệt độ D Cân không chuyển dịch thêm xúc tác Câu 11: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 15,6 gam B 13,4 gam C 12,3 gam D 11,2 gam Câu 12: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) tất chất phương trình phản ứng A 13 B 14 C 12 D 11 Câu 13: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc A 1,353 gam B 2,244 gam C 1,435 gam D 2,705 gam Câu 14: Phản ứng không xảy ra?  2NaBr (dd) + I2 (dd) A Br2 (dd) + 2NaI (dd)   2NaF (dd) + Cl2 (k) B F2 (k) + 2NaCl (dd)  C 2AgBr (r) as  2Ag (r) + Br2 (k)  HCl (k) + NaHSO4 (r) D NaCl (r) + H2SO4 (đặc)  Câu 15: Cho cân hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) Khi giảm áp suất hệ xuống lần A Tốc độ phản ứng nghịch giảm lần B Tốc độ phản ứng thuận giảm lần C Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần D Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần to II TỰ LUẬN Bài (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol hỗn hợp tương ứng 1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch B a/ Xác định kim loại M tính % khối lượng kim loại A b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? Trang 6/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn c/ Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Lấy m gam muối khan cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 thấy thoát V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 tham gia phản ứng giá trị V? Bài (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (2) (1) F2  O2 (6) +X +X +X ( 3) ( 4) ( 5) S  X  Y  Na2S (7) (8) SO2  H2SO4  HCl HẾT Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55 SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Họ, tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: ………………………………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO Ngày kiểm tra: 13 / / 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 405, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm tự luận I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Cho cân hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) Khi giảm áp suất hệ xuống lần A Tốc độ phản ứng nghịch giảm lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Tốc độ phản ứng thuận giảm lần D Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần Câu 2: Các kim loại bị thụ động hóa axit sunfuric đặc nguội A Cu, Al B Al, Fe C Zn, Fe D Zn, Al Câu 3: Phản ứng hóa học xảy để nước Gia-ven không khí? A 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO B NaClO  NaCl + O C NaClO + O2  NaClO3 D NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO Câu 4: Muối iot muối ăn thường trộn thêm lượng nhỏ hợp chất iot Hợp chất A NaI B KI C I2 D CaI2 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kiềm thổ dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu Trang 7/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A 13,38 gam B 13,08 gam C 14,84 gam D 12,44 gam Câu 6: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) tất chất phương trình phản ứng A 13 B 14 C 12 D 11 Câu 7: Cho muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh khí H2S A B C D Câu 8: Chọn phương trình phản ứng cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già? A H2O2  H2 + O2 B 3H2O2 → 3H2 + 2O3 C 2H2O2  2H2O + O2 D 3H2O2  O3 + 3H2O Câu 9: Cho khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí phản ứng với oxi A B C D Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 15,6 gam B 13,4 gam C 12,3 gam D 11,2 gam Câu 11: Phát biểu không đúng? A Cả oxi ozon có tính oxi hóa mạnh B Oxi chất khí không màu, không mùi nặng không khí C Oxi tan tốt nước gấp 16 lần ozon D Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi Câu 12: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc A 1,353 gam B 2,244 gam C 1,435 gam D 2,705 gam Câu 13: Phản ứng không xảy ra?  2NaBr (dd) + I2 (dd) A Br2 (dd) + 2NaI (dd)   2NaF (dd) + Cl2 (k) B F2 (k) + 2NaCl (dd)   2Ag (r) + Br2 (k) C 2AgBr (r)  as  HCl (k) + NaHSO4 (r) D NaCl (r) + H2SO4 (đặc)  Câu 14: Cho cân hóa học CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu không đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ CO C Cân chuyển dịch theo chiều thuận hạ nhiệt độ D Cân không chuyển dịch thêm xúc tác Câu 15: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau kết thúc phản ứng thu lít khí (đktc)? A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,60 lít to II TỰ LUẬN Trang 8/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol hỗn hợp tương ứng 1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch B a/ Xác định kim loại M tính % khối lượng kim loại A b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? c/ Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Lấy m gam muối khan cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 thấy thoát V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 tham gia phản ứng giá trị V? Bài (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (2) (1) F2  O2 (6) +X +X +X ( 3) ( 4) ( 5) S  X  Y  Na2S (7) (8) SO2  H2SO4  HCl HẾT Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKII LỚP 10NC-NĂM HỌC 2010-2011 I-TRẮC NGHIỆM Mã đề 001 Mã đề 002 Mã đề 003 Mã đề 004 Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án B B C A D A D B B C C D A B A B Trang 9/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D C B D C D D B C A A A A B A C D C D D 10 D 10 B 10 A 10 D 11 D 11 A 11 D 11 C 12 A 12 D 12 B 12 C 13 C 13 B 13 C 13 B 14 B 14 D 14 B 14 A 15 B 15 D 15 A 15 D II-TỰ LUẬN Bài a/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 M + nHCl → MCln + a mol a Theo đề ta có phương trình sau: 56.a + M.2a = 10,4 2a mol n H2 a.n (1) Trang 10/2_Mã đề 132 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a + a.n = n H = 6,72/22,4 = 0,3 (2) (0,5 điểm) 10,4n  6,4 , với n≤3  Nghiệm n=2 M=24 phù hợp 0,6 Vậy M Mg Fe 0,1 mol Mg 0,2 mol (0,5 điểm) 0,1.56 100%  53,85% ; % mFe  % mMg  100  53,85  46,15% 10,4 (0,25 điểm) (0,25 điểm) to b/ FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O 0,1 mol 0,1 0,1 0,05 Lấy (1) chia (2) ta M  t MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl Mg(OH)2  MgO + H2O 0,2 mol 0,2 0,2 0,2 (0,5 điểm) (0,25 điểm)  m = 0,05.160 + 0,2.40 = 16 gam (0,25 điểm) c/ 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O 0,1mol 0,06mol 0,1mol 5MgCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5MgSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O 0,2 mol 0,08 0,2 (0,5 điểm) Số mol KMnO4 tham gia phản ứng là: 0,06 + 0,08 = 0,14 mol (0,25 điểm) V= 0,3.22,4= 6,72 lit (0,25 điểm) o Bài Viết phản ứng 0,2 điểm, phản ứng (3) 0,1 điểm X: H2S ; Y: NaHS 1/ 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 2/ O2(thiếu) + H2S → H2O + S t 3/ S + H2  H2S 5/ NaHS + NaOH → Na2S + H2O  H2SO4 + 2HBr 7/ SO2 + Br2 + 2H2O  4/ H2S + NaOH → NaHS 6/ O2(dư) + H2S → H2O + SO2 8/ H2SO4(đặc) + NaCl(tt) o t  NaHSO4 + HCl o Trang 11/2_Mã đề 132 ... A H2O2  H2 + O2 B 3H2O2 → 3H2 + 2O3 C 2H2O2  2H2O + O2 D 3H2O2  O3 + 3H2O Câu 9: Cho khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí phản ứng với oxi A B C D Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc)... X: H2S ; Y: NaHS 1/ 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 2/ O2(thiếu) + H2S → H2O + S t 3/ S + H2  H2S 5/ NaHS + NaOH → Na2S + H2O  H2SO4 + 2HBr 7/ SO2 + Br2 + 2H2O  4/ H2S + NaOH → NaHS 6/ O2(dư) + H2S... Chọn phương trình phản ứng cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già? A 3H2O2 → 3H2 + 2O3 B 2H2O2  2H2O + O2 C H2O2  H2 + O2 D 3H2O2  O3 + 3H2O Câu 2: Phát biểu không đúng? A Oxi tan tốt