10 BÍ QUYẾT CHINH PHỤC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN CHỦ CHỐT MÔN HÓA HỌC (Phần 1)

BÍ QUYẾT 1: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI I c¬ së lý thuyết 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chÊt ( nh-: Fe, FeO hc Fe, Fe2O3 hc….) chất ( nh-: FexOy hoặc) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối l-ợng hỗn hợp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong trình tính toán theo ph-ơng pháp quy đổi ta gặp số âm ( nh- số mol âm, khối l-ợng âm) bù trừ khối l-ợng chất hỗn hợp, tr-ờng hợp ta tính toán bình th-ờng kết cuối thoả mÃn 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất Fe xOy Oxit FexOy tìm đ-ợc oxit giả định thực( vÝ dơ nh-: Fe15O16 , Fe7O8…) 5) Khi quy ®ỉi hỗn hợp chất nguyên tử tuân theo b-ớc nh- sau: B-ớc 1: quy đổi hỗn hợp chất cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp B-ớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp B-ớc 3: Lập ph-ơng trình dựa vào định luật bảo toàn khối l-ợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron B-ớc 4: lập ph-ơng trình dựa vào giả thiết toán có B-ớc 5: giải ph-ơng trình tính toán để tìm đáp ¸n Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thĨ giải nhanh ph-ơng pháp bảo toàn khối l-ợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e song ph-ơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác ph-ơng pháp t-ơng đối -u việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh- đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo đà ra) Công thức giải nhanh Khi gặp toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt ttrình làm toán trắc nghiệm (công thức đ-ợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e) a Tr-ờng hợp 1: tính khối l-ợng sắt ban đầu tr-ớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 mFe  7.mhh  56.n e 10 (1) , b Tr-êng hỵp 2: tính khối l-ợng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 mhh  10.mFe  56.n e (2) c Tr-êng hỵp 3: tÝnh khèi l-ỵng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nãng d- n Fe(NO3 )3  n Fe  htpp://megabook.vn mFe  ymol, mFe(NO3 )3  242.y gam(3) 56 d Tr-ờng hợp 4: tính khối l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d- m n Fe2 (SO4 )3  n Fe  Fe  x mol, mFe2 (SO4 )3  400.x gam(4) 112 Ii Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d- thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bài giải: Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất Fe, Fe 2O3 Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O 0,025mol 0,025mol 0,56  0, 025mol 22,  n NO   mFe2O3 = - 0,025 56 = 1,6gam  n Fe(trong Fe2O3 )  1,6  0,02mol 160  mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A ®óng Chó ý: NÕu n Fe(trong Fe2O3 )  1,  0, 01mol  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai 160 C¸ch 2: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất FeO, Fe 2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025  mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g   mFe2O3 = - 5,4 = -2,4g  n Fe(Fe2O3 )  n Fe(FeO)  5,  0, 075mol 72 2.(2, 4) 4,8   0, 03mol 160 160 mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A Chú ý: + Kết âm ta tính bình th-ờng ph-ơng pháp quy ®ỉi + NÕu n Fe(Fe2O3 )  0,015mol  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai C¸ch 3: Quy hỗn hợp chất rắn X mặt chất Fe x Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 3x  2y  n FexOy  3.0, 025  56x  16y 3x  2y htpp://megabook.vn 0,025mol  x   mFe3O2  200 y 2  3.56.3  2,52g  A ®óng 200  160  mFe  3.2.56  2,1g 160 mFe(oxit)  Chó ý: NÕu mFe2O3  D sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh mFe  7.mhh  56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A 10 10 Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loÃng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loÃng d- 1,344 lít NO Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3  0,05  n NO  2Fe(NO3)3 0,1mol (2) 1,344  0, 06mol; 22, Tõ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  n Fe2O3   0, 05mol 160  mFe2O3  11,36  3,36  8g  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3  2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02  mFeO = 12,96g;  mFe  2O3  1, 6g mFe(NO3 )3  242(0,18  0,02)  38,72g  D ®óng Cách 3: Quy hỗn hợp chất FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3x  2y n FexOy  3.x.0,06 3x  2y 11,36 0, 06.3  56x  16y 3x  2y htpp://megabook.vn  150x = 160y  0,06 x 16  y 15  mFe(NO3 )3  3.16.0, 06 242  38, 72g 3.16  2.15  D Cách áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe vµ y mol O Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau 3 0 2 5 2 Fe 3e  Fe O 2e  O N  3e  N x  3x y  2y .0,18  0,06 ¸p dụng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 2y 0,18  3x,  3x  2y  0,18 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol n Fe(NO3 )3  n Fe  x  0,16mol,  mFe(NO3 )3  0,16.242  38,72gam , D ®óng Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 => D ®óng 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242 38,72gam 56 Cách Lấy đáp án đem chia cho khối l-ợng mol muối 242 số lẽ nh-ng có đáp án D số không lẽ 0,16 Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đ-ợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam m Fe Bài giải - Cách 1: + Sử dụng ph-ơng pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X vỊ hai chÊt Fe vµ Fe 2O3 hoµ tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d- ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: 0,1/3  n NO2  0,1mol 0,1  Sè mol cña nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2O3 là: n Fe  8, 0,1 0,35   (mol) 56 3  0,35 n Fe2O3  n Fe  2.3 VËy m X  mFe  mFe O  0,1.56  0,35 160  33,6  11, 2g  A ®óng 3 Chó ý: + NÕu n Fe O  n Fe  0,35  mX  0,35 (56  160)  25, 2g  B sai 3 htpp://megabook.vn + NÕu n Fe O  2n Fe  2 0,35 0,35  mX  (56  320)  43,87g C sai 3 + Nếu không cân b»ng pt : n Fe  n NO  0,1mol  n Fe  8,  0,1  0,05mol 56  mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai TÊt nhiªn mX > 8,4 D đáp án vô lý) - Cách 2: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1  n Fe  8,  0,15mol 56 Ta cã: 0,15mol   2Fe  O2  2FeO 0,1 0,1mol 4Fe  3O2  2Fe2 O3    mh 2X  0,1.72  0,025.160  11, 2g  A ®óng 0,05 0,025mol  Chó ý: VÉn quy đổi hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO) (Fe Fe3O4) nh-ng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ ph-ơng trình, giải hệ ph-ơng trình hai ẩn số) Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 3x  2y 0,1mol 8, 0,1.x x    56 3x  2y y VËy c«ng thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) n Fe O  0,1  0,025mol 3.6  2.7 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:  n Fe   mX = 0,025 448 = 11,2g A Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe 2O3 đơn giản Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh mFe 7.mhh  56.n e 10.mFe  56.n e ®ã m Fe khối l-ợng sắt, m hh khối mhh 10 l-ợng hỗn hợp chất rắn sắt ôxit sắt, ne số mol e trao đổi Công thức đ-ợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e Ta có; mhh 10.mFe  56.n e 10.8,  56.0,1   11, 2gam =>A 7 Bài toán 4: Nung m gam Fe kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu đ-ợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bài giải: Cách 1: T-ơng tự nh- ví dụ 1, cách - Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe 2O3: htpp://megabook.vn Fe  6HNO3  Fe(NO3 )3  3NO2  3H O 0,1 0,1  Sè mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2O3 là:  m 0,1   m 0,1  n Fe     mol  n Fe2O3      56   56  VËy mX = mFe + m Fe O  11,  56 0,1   m  0,1  160  m = 8,4  C ®óng 3  56  C¸ch 2: T-ơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe 2O3 m = 8,4 g Cách 3: T-ơng tự cách quy đổi hỗn hợp X vỊ FexOy  m = 8,4 g C¸ch 4: ¸p dụng công thức giải nhanh mFe 7.mhh 56.n e 7.11,  56.0,1   8, 4gam => C 10 10 Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 145,2gam muối khan, giá trị m lµ: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: áp dụng ph-ơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d- Ta cã: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta cã: n NO2  (2) 4, 48 145,  0, 2mol ; n muèi khan  n Fe(NO3 )3   0,6mol 22, 242 1 0,  0,8 n Fe(NO3 )3   0,6  (mol)  2  0, 0,8  mFe  n Fe2O3  56  160  46, 4g  C ®óng 3  Tõ pt (2): n Fe O   m h X NÕu mh2X  mFe  n Fe2O3  0,66.56  0, 266.160  46, 256g D sai Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H 2O 0,2mol  n Fe( NO )  3 (4) 0,4mol 145,  0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C ®óng 242 Chó ý: + NÕu tõ (4) không cân htpp://megabook.vn n Fe2O3 0, 4mol  mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 0,6 3x  2y ¸p dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: x  y  Fe3O4  mh2  0,2 0, 0,  6y= 8x  3x  2y x 0, 232  46, 4g 3.3  4.2  C ®óng Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai C¸ch 4: áp dụng công thức giải nhanh 145, 0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.mFe  56.n e 10.33,6  56.0, mhh    46, 4gam => C ®óng 7 n Fe  n Fe(NO3 )3 Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đ-ợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng oxi hỗn hợp X khối l-ợng muối dung dịch Y lần l-ợt là: A 20.97% vµ 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO vµ Fe 2O3 ta cã: 2FeO  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  4H 2O    0, 0, 4mol 49,6gam 0,8    Fe2 O3  3H 2SO  Fe (SO )3  3H 2O  0, 05   0, 05 m Fe2O3  49,  0,8.72  8g  n Fe2O3    0, 05mol 160  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %mO  0, 65.16.100  20,97%  A vµ C 49, mFe2 (SO4 )3  [0,  (0, 05)).400  140gam  A ®óng Chó ý: + NÕu mFe (SO )  (0,  0, 05).400  180g  C sai + T-ơng tự quy đổi hai chất khác Cách áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3 O4 hỗn hợp x mol Fe vµ y mol O Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau htpp://megabook.vn 3 2 Fe 3e  Fe O 2e  O x  3x y  2y 6 4 S  2e  S .0,8  0, áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: n e  2y  0,18  3x,  3x  2y 0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100%  20,97%, n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol 249,6  m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam  A dung %O Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh mFe  49,6  39, 7.mhh  56.n e 7.49,6  56.0, 4.2 100  20,97%   39, 2gam %O  10 10 49,6 39, n Fe2 (SO4 )3  n Fe   0,35mol, mFe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam => A ®óng 56.2 Bài toán 7: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chÊt FeO vµ Fe 2O3 víi sè mol lµ x, y Ta cã: t FeO  H2   Fe  H2O x x (1) x Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y 2y (2)  x  3y  0, 05 x  0, 02mol  72x  160y  3, 04  y  0, 01mol Tõ (1) vµ (2) ta cã:  2FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol 0,01mol VËy (3) VSO2  0,01  22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml  B ®óng Chó ý: NÕu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai C¸ch 2: ¸p dơng công thức giải nhanh n O n H2 0,05mol,mO  0,05.16  0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam => ne  10.22,  7.3,04  0,01mol, Vso  0,01.22,  0, 224lit  224ml B 56.2 htpp://megabook.vn Bài toán 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 víi số mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loÃng) d- thu đ-ợc dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc ph-ơng ¸n nµo: A 50 ml vµ 6.72 lÝt B 100 ml vµ 2.24 lÝt C 50 ml vµ 2.24 lÝt D 100 ml 6.72 lít Bài giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1 0,1 (2) D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 3Fe2  NO3  4H  3Fe3  NO  2H2O 0,3 0,1 (4) 0,1 VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt; n Cu( NO )  n   0, 05mol 2 NO3 n d2Cu(NO )  0, 05  0, 05 lÝt (hay 50ml)  C ®óng Chó ý: + NÕu n Cu(NO )  n   0,1mol  VCu(NO )  100ml  B sai 3 NO + Tõ (4) không cần bằng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lít A sai Bài toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đ-ợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, d- thu đ-ợc dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau 3 0 2 2 Fe 3e  Fe Cu  2e  Cu O 2e  O x  3x 0,15  0,3 y  2y 6 4 S  2e  S .0,6  0,3 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 3x  0,3  0,6  2y,  3x  2y 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol htpp://megabook.vn A Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2, vµ S b»ng HNO3 nãng d- thu đ-ợc 9,072 lít khí màu nâu (ktc, sản phẩm kh- ) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl d- thu đ-ợc 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH d- thu đ-ợc kết tủa Z, nung Z không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc a gam chất rắn Giá trị m a lần l-ợt là: A 5,52 gam 2,8 gam B 3,56 gam vµ 1,4 gam C 2,32 gam vµ 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp x mol Fe u y mol S Quá trình cho vµ nhËn electron nh- sau 3 6 5 4 Fe 3e  Fe S 6e  S N  1e  N x  3x y  6y  y .0, 405  0, 405mol x ¸p dụng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 3x 6y  n NO2  9,072  0, 405mol,  3x  6y  0, 405 22, (1) MỈt khác 1/2 dung dịch Y: 3OH t Fe   Fe(OH)3  (Z)   Fe O3 x mol 6 x mol 2 Ba S(SO 24 )   BaSO  y y mol mol 2 y 5,825 n BaSO4    0,025mol  y  0,05mol 233 Thay vµo (1) ta ®-ỵc x=0,035 mol m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam x 0,035 a  mFe2O3  160  160  1, 4gam 4 => B iii tập tự giải Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 thu đ-ợc 2.24 lít khí màu nâu (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bµi 2: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 Fe3O4 b»ng HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 3.36 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dd sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam htpp://megabook.vn 10 a)  M  19,2 n  32n  M  64(n  2)  Cu  B ®óng 0,6 b) n HNO  n H  0,6  0,4   mHNO3  1.63  63mol  C ®óng Chú ý: + Nếu (2) (3) cân ph-ơng trình bán oxi hoá khử: n HNO n mHNO3  63.0,4  25,2gam H  0,4mol  B sai + Nếu (2) cân (3) không cân ph-ơng trình bán oxi hoá khử: n HNO n   0,7mol  mHNO  63.0,7  44,1mol  A sai H 3 + NÕu (3) c©n mà (2) không cân bằng: n HNO n H 0,7mol A sai Bài toán 21: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe dung dịch HNO3 d-, thu đ-ợc A 6,72 lít hỗn hợp khí X gåm NO vµ mét khÝ X víi tØ lƯ thể tích 1: Khí X có công thức lµ: A: NO2 B: N2 C: N2O D: N2O3 Bµi gi¶i: n h 2khÝ  6,72 11,2  0,3mol  n Fe 0,2mol 22,4 56 - Quá trình oxi ho¸: Fe - 3e  Fe3+ 0,2 0,6 - Quá trình khử: (1) 0,2 NO3 3e 4H   2H O  NO 0,15 0,45 0,6 0,15 5x  2y 0,15 x xNO3  (5x  2y)e  N x O y 0,15  ¸p dơng định luật bảo toàn e: 0,6 0,45 x   NO2 y (2) (3) 5x 2y 0,15 x A Bài toán 22: Một hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Mg có khối l-ợng 26.1 gam đ-ợc chia làm phÇn b»ng - PhÇn cho tan hÕt dung dịch HCl thấy thoát 13.44 lít khí - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d- thu đ-ợc 3.36 lít khí - Phần cho tác dung dịch CuSO4 d- , lọc lấy toàn chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc V lít khí NO2 ( khí đo đktc) Giá trị V lít thu đ-ợc là: A 26.88 B 53.70 C 13.44 D 44.8 htpp://megabook.vn 55 Bài giải: 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Khối l-ợng phần m 26,1 8,7g Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Gäi x, y, z lµ sè mol Al, Mg, Fe 8,7 gam hỗn hợp 27x 24y 56z 8,7 x  0,1     y  0,075 1,5x  y  z  0,6 1,5  0,15 x 0,075 34,7 g hỗn hợp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2 O - P3 kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu, l-ợng Cu tác dụng với HNO3 tạo Cu2+ Do đó: Al, Mg, Fe lµ chÊt khư, nh-êng e ne nh-êng = 0,1 + 0,075 + 0,075 = 0,6mol - HNO3 chất oxi hoá, nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2)  a = 0,6 a a n NO2  0,6mol  VNO2  0,6.22,4  13,44l it  C Bài toán 23: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3, ZnO thành phần Phần cho tác dụng dung dch NaOH d- thu đ-ợc 0.3 mol khí Phần tan hoàn toàn dung dch HNO3 thu đ-ợc 0.075 mol khí Y nhÊt KhÝ Y lµ: A NO2 B NO C N2O C N2 Bài giải: Trong X có Al có tính khử n-ớc bị nhôm khử theo ph-ơng tr×nh 2H2O + 2e  H + 2OH0,6 0,3mol Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá HNO3 N+5 + ne  Y 0,075n htpp://megabook.vn 0,075n = 0,6, n số e mà N+5 nhận để tạo thành Y n = VËy Y lµ N2 O  C 0,075 56 Bài toán 24: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm: S, FeS vµ FeS dung dịch HNO3 thu đ-ợc 0.48 mol NO2 dung dch dung dch D Cho dung dịch D t¸c dơng dung dịch Ba(OH)2 d-, lọc nung kết tủa đến khối l-ợng không đổi đ-ợc m gam chất hỗn hợp rắn Giá trị m gam lµ: A 11.650 B 12.815 C 17,545 D 19.945 Fe2S21 t-ơng đ-ơng với Fe2+ S-2 S0, Vì coi hỗn hợp X gồm hai chất S FeS cã sè mol a vµ b ta cã: Sè gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) ChÊt khö: S0 - 6e  S+6 a 6a FeS-2 - 9e  Fe3+ + S+6 b 9b ChÊt oxi ho¸: N+5 + 1e  N+4 (NO2) 0,48 0,48 Ta cã: 6a + 9b = 0,4 (II) Tõ (I) vµ (II): a = 0,035 mol S b = 0,03 mol FeS n BaSO4  nSO2  nS  n FeS  0,035  0,03  0,065mol mBaSO4  0,065.233  15,145g , chất rắn có Fe2 O3 ta cã mFe2O3  0,015.160  2,4gam==> m= 15,145+ 2,4=17,545gam (C dung) IV tập t- giải Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt không khí thời gian thu đ-ợc a gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 loÃng thu đ-ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thÊy tho¸t 1,344 lÝt khÝ, nÕu cho mét l-ợng gấp đôi hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d-, lọc lấy toàn chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d-, thu đ-ợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 16,128 lit B 26,88 lít C 5,376 lÝt D 8,046 lÝt Bµi 3: Hoµ tan hoµn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loÃng d-, tất khí NO thu đ-ợc đem ôxi hoá thành NO2 sục vào n-ớc có dòng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là: A 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam Bµi 4: Cho luång khÝ CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu đ-ợc m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam Bµi 5: Cho tan hoµn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 loÃng nóng thu đ-ợc dung dich Y hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO 1,12 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dich Y khối l-ợng muối khan thu đ-ợc 116 gam Giá trị m gam là: A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam Bµi 6: Cho luång khÝ H2 qua m gam bét Fe2O3 nung nãng thu đ-ợc X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần - Phần hoà tan HNO3 d-, thu đ-ợc 0.15 mol khÝ NO vµ 0.05 mol N2O htpp://megabook.vn 57 - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V lµ: A 4,48 lÝt B 10,64 lÝt C 14,56 lÝt D 12,32 lÝt Bµi 7: Nung Al oxi thu đ-ợc chất rắn X Chia hỗn hợp X thành phần - Phần tác dụng NaOH d- thu đ-ợc 6,72 lít khí không màu (đktc) - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đ-ợc V lít khí N2O Và dng dịch muối Giá trị V là: A 1,68 lít B 1,568 lÝt C 1,344 lÝt D 6,72 lÝt Bµi 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al Al 2O3 thành phần - Phần tác dụng HNO3 d- thu đ-ợc 1,68 lít khí N2O (đktc) - Phần tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu đ-ợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,568 lít B 6,72 lít C 8,96 lÝt D 3,36 lÝt Bµi 9: Cho 3,6 gam ôxit sắt tan hoàn toàn HNO3 thu đ-ợc 1,12 lít khí màu nâu (đktc) Công thức phân tử ôxit sắt là: A FeO, B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định đ-ợc Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,92 gam kim loại M dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ lệ thể tích 1:3, dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối thu đ-ợc khối l-ợng là: A 3,76 gam B 9,4 gam C 7,52 gam D 5,64 gam Bµi 11: Hoµ tan hoµn toµn m gam Fe dung dịch HNO3 d-, thu đ-ợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO NO2 với tỉ lệ mol 1: Giá trị m gam là: A: 5,6 gạm B 11,2 gam C 16,8 gam D: 19,6 gam Bµi 12: Cho 6,4 gam bét Cu t¸c dơng víi 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.2 M H2SO4 0.05 M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V lít là: A 1,12 lÝt B 1,344 lÝt C 9,68 lÝt D 0,672 lÝt Bµi 13: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dung dịch H2SO4 loÃng thu đ-ợc dung dch X Dung dch X phản ứng vừa đủ với V lít dung dch KMnO4 0,05 M Giá trị V lít là: A 0,4 lít B 0,6 lÝt C 0,8 lÝt D 0,2 lÝt Bµi 14 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe vµ Cu ( tØ lƯ mol 1:1) b»ng HNO thu đ-ợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dch Y ( chứa mi vµ axit d- ) TØ khèi cđa X so với H2 19 Giá trị m gam là: A 12 gam B 16 gam C 18 gam D 22 gam Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hỵp X gåm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 b»ng HNO3 thu đ-ợc 2.24 lít khí màu nâu (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bµi 16: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 3.36 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dd sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bµi 17: Vào kỷ XVII nhà khoa học đà lấy đ-ợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phòng thí nghiệm bảo quản không tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối l-ợng mẩu sắt nhà htpp://megabook.vn 58 khoa học đà cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loÃng thu đ-ợc khí NO dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch sắt nguyên chất có khối l-ợng là: A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Bài 18: Vào kỷ XIX nhà khoa học đà lấy đ-ợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phòng thí nghiệm nhà khoa học đà lấy 2,8 gam Fe để ống thí nghiệm không đậy nắp kín bị ôxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m1 gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loÃng thu đ-ợc 896 ml khí NO (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất rắn khan giá trị m2 là: A 72,6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72,6 gam giá trị m1 lµ: A 6,2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam Bài 19: kim sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau ng-ời ta cân đ-ợc 8,2 gam sắt ôxit sắt cho toàn vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đ-ợc m gam mi khan khèi l-ỵng chiÕc kim b»ng sắt là: A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam giá trị m gam muèi lµ: A 29,645 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam Bài 20: Các nhà khoa học đà lấy m1 gam mảnh vỡ thiên thach sắt nguyên chất bảo quản không tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối l-ợng mẩu sắt nhà khoa học đà cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loÃng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan giá trị là: m1 A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam giá trị m2 là: A 32,8 gam B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam Bµi 21: nhà thám hiểm đà tìm thấy chất rắn bị gĩ sắt d-ới đại d-ơng, sau đ-a mẩu gỉ sắt để xác định khối l-ợng sắt tr-ớc bị oxi hóa ng-ời ta cho 16 gam gĩ sắt vào vào dung dịch HNO3 đặc nóng d- thu đ-ợc 3,684 lít khí NO2 nhất(đktc) dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chất rắn khan khối l-ợng sắt ban đầu là: A 11,200 gam B 12,096 gam C 11,760 gam D 12,432 gam giá trị m2 lµ: A 52,514 gam B 52,272 gam C 50,820 gam D 48,400 gam Bµi 22: cho 12,096 gam Fe nung không khí thu đ-ợc m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất rắn khan giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Bµi 23: Sau khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn tạp chất: SiO2, Fe, oxit Fe Để loại bỏ tạp chất ng-ời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d- thu đ-ợc dung dịch X m htpp://megabook.vn 59 gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm phần trăm quặng ta cho m gam chất rắn vào dung dịch HNO3 loÃng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá trị m A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam Bài 24: Hòa tan hoàn toàn ôxit sắt FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Công thức phân tử ôxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D.Không xác định đ-ợc Bài 25: Nung y mol Fe không khí thời gian thu đ-ợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe ôxit sắt hòa tan hết l-ợng hỗn hợp A dung dịch HNO loÃng d- thu đ-ợc 672 ml khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Giá trị lµ y: A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bài 26: Hòa tan m gam hỗn hợp A chất rắn gồm Fe ôxit sắt dung dịch HNO dthu đ-ợc 4,48 lit khí NO2 nhất(đktc) 145,2 gam muối khan Giá trị m gam: A 44 gam B 46,4 gam C 58 gam D 22 gam Bµi 27: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bµi 28: Mét hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm phần - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đ ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO2 Các khí đ ợc đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu đ ợc là: A 26,88 lít B 53,70 lÝt C 13,44 lÝt D 44,8 lÝt Bµi 29: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Bµi 30: Hòa tan m gam Al vào l-ơng d- dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Giá trị m gam là: A 10,8 gam B 16,2 gam C 13,5 gam D 12,15 gam htpp://megabook.vn 60 B QUYT 5: ph-ơng pháp bảo toàn nguyên tố I sở lý thuyết Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong phản ứng hoá học thông th-ờng nguyên tố đ-ợc bảo toàn" Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố M tr-ớc sau phản ứng nhau" Th-ờng sử dụng cho việc tính toán kim loại, phi kim, chất, nhiều chất, cần phải viết ph-ơng trình phản ứng nhiều phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố II Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn đ-ợc m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng tr-ớc Ag+/Ag) Giá trị m gam là: A 59,4 gam B 64,8 gam C 32,4 gam D 54,0 gam Bài giải: Phản ứng xảy hoàn toàn, nên: AgNO3 Ag + NO3áp dụng ĐLBT nguyên tố b¹c: 0,55 0,55mol n Ag  n Ag  n AgNO3  0,55mol; mAg  0,55.108  59,4g  A Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn AgNO3 phản ứng d- không áp dụng đ-ợc ĐLBT nguyên tố Nếu n Ag 3n Al  2n Fe  0,5mol  mAg = 0,5 108 = 54,0g D sai Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí d-, sau phản ứng xẫy hoàn toàn, đ-a bình nhiệt độ ban đầu đ-ợc chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất tr-ớc sau phản ứng Mối liên hệ b là: ( biết sau phản ứng l-u huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b Bài giải: 2FeCO3 Fe O3  a a/2   2FeS2  Fe O3 b b/2 áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt a b 2 a = b B Chú ý: + Nếu áp dơng §LBT e :   (a  b) (a  b)  a +b =5b a = 4b C sai (do ch-a biÕt sè mol (oxi)  S1  S4  5e   b 5b  Fe 2 Fe3 1e Bài toán 3: Hn hp cht rắn A gồm 16 gam Fe2O3 23.2 gam Fe3O4 Hoà tan hoà n n A dung dịch HCl d- thu đ-ợc dd B Cho NaOH d v o B, thu kết tủa C Lọc lấy kết htpp://megabook.vn 61 tủa, rữa đem nung kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi thu m gam cht rn D Giá trị m là: A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam Bµi gi¶i:   16 Fe3O  8HCl  FeCl2  2FeCl3  4H O  n Fe2O3   0,1mol  160 HCl NaOH  NaCl H O  23, FeCl  2NaOH  Fe(OH)  2NaCl  n   0,1mol Fe O  232 FeCl3  3NaOH  Fe(OH)3  3NaCl   4Fe(OH)  2H O  O  4Fe(OH)3  2Fe(OH)3  Fe O3  3H 2O  Fe O3  6HCl  2FeCl3 3H O áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: nFe (trong D) = 0,1 + 0,1 = 0,5 mol  nD  0,5  0, 25mol  mD = 0,25 x 160 = 40 gam  C ®óng Chó ý: + NÕu mD = 0,5 160 = 80 gam  A sai + NÕu mD = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam  B sai + NÕu mD = 0,1 160 = 16 gam  D sai Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đ-ợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol Bài giải: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 - ¸p dơng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: - Ph-ơng trình phản ứng: n NaBr n NaI n NaCl 1,17 0,02mol 58,5 Câu B 1,17  0,04mol  C sai 58,5 n 1,17  NaCl   0,01mol  A sai 2 58,5 Chó ý: - NÕu n NaBr  n NaI  2n NaCl  - NÕu n NaBr n NaI Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 4.48 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 145.2 gam muối khan Giá trị m là: A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Bài giải: Đặt a, b, c số mol FeO, Fe 2O3, Fe3O4 htpp://megabook.vn 62  N 5  1e  N 4 (NO ) Fe  1e  Fe    4, 48 0,   0, 2mol a  c  (a  c)mol  22,  2 3  a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO3)3 cã sè mol lµ: n Fe(NO3 )3  n FeO  2n Fe2O3  3Fe3O4  a  2b  3c  (a  c)  2(b c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố s¾t: (a + c) + (b + c) = 0,6   n Fe(NO3 )3  145,  0,6mol 242 0,6  0,  0, 2mol  72a  160b  232c bc m  mFeO  mFe3O4  mFeO = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g B Bài toán 6: Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm gam FeS2 x gam Cu2S o HNO3 vừa đ ủ thu dung dịch Y (Y chứa muối sunfat) khÝ nht NO2 Giá trị x A.`8 gam B gam C Không xác định đ-ợc D gam Bài giải: Do Y chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: Cu 2S 2CuSO (1) x n mol x 2x Cu 2S   160 160 160  2FeS2  Fe (SO )3 (2)  n  0,05mol FeS2  120  0,05mol 0,025mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tè ®èi víi l-u hnh ta cã: x 2.x  0,05.2   3.0.025  x = 0,025 160 = gam  D ®óng 160 160 x 2x FeS  Fe (SO )   0,05.2   3.0,05  2 Chó ý: - NÕu (2) 160 160 0,05 0,05 không xác định đ-ợc C sai - Ta thay giá trị x gam 6g FeS2 giá trị bất kú kh¸c (cã thĨ sè mol , g,…) - KhÝ thoát không thiết NO2, NO, N2O, N2 hỗn hợp khí Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết toán Bài toán 7: ể kh ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dung dÞch H2SO4 đặc thu V ml SO2 (đktc) Gi¸ trị V : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Gọi x, y z số mol FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành n-ớc theo sơ đồ: htpp://megabook.vn 63 O (trong oxÝt) + H2  H2O 0,05 0,05 0,05 ¸p dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta cã: x + 4y + 3z = 0,05 ¸p dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta cã: x  3y  2z  (1) 3,04  16.0,05  0,04mol 56 (2) LÊy (1) - (2) ta cã: y + z = 0,01, Tõ ®ã ta vào (1) (2) x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2 2FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) x x/2 2Fe3O4 + 10 H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O y y/2 x  y 0,02   0,01mol 2  0,01.22,  0, 224l  224ml B Từ (3) (4) ta suy ra: VSO2 (4) nSO2 Chú ý: Nếu không cân b»ng (3) vµ (4)  nSO2  x  y  0,02  V = 448ml  D sai Bµi to¸n : Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dch Y Cho dung dịch NaOH d- vào dung dch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc m gam chất rắn G Giá trị m A 18 gam B gam C 32 gam D kết khác Bài giải: Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl chất 2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13  mO = 0,13 16 = 2,08 gam ,mFe (trong oxÝt) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 gam  n Fe  5,6  0,1mol 56 Sản phẩm cuối trình là: Fe2O3  FeO     Fe2 O3  FeCl2  Fe(OH)  Fe(OH)3  Fe 2O3   Fe O  FeCl3 Fe(OH)3    n Fe O  0,1  0,05mol  mFe2O3  0,05.160  8gam  B ®óng Chó ý: - NÕu n Fe2O3  0,1mol  mFe2O3  16gam  A sai - NÕu n Fe2O3  0, 2mol  mFe2O3  32gam  C sai htpp://megabook.vn 64 - NÕu mO = 0,13 32 = 4,16  n Fe  7,68  32.0,13  0,06 …lÏ , kết khác 56 Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu t¸c dụng với 120 ml HNO3 a M thu 2,464 lÝt khÝ hỗn hợp khÝ NO v NO2 Giá trị nng mol a M l : (Biết khí đo đktc) A.1.46 M B 1.8765 M C M D M Bài giải: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối víi nit¬ ta cã: n N(HNO3 )  n N(NO )  n N(NO2 NO) n N(NO )  2n Cu  4,16 2, 464  0,13mol, n N(NO2  NO)   0,11mol 64 22, n N(HNO3 )  n N(NO )  n (NO2 NO)  0,13  0,11  0, 24mol  Nång ®é HNO3: Chó ý: + NÕu a  CM( HNO3 )  0, 24  2M  C ®óng 0,12 n N(NO )  n Cu  0,065mol  n N(HNO3 )  0,065  0,11  0,175mol  a  + NÕu 0,175  1, 46 0,12  A sai 0,065 n N(NO )  n Cu   0,0325mol  a  1,1875  Bsai 2 + Nếu cho biết hỗn hợp (NO vµ NO2) cã tØ khèi so víi mét chÊt ta áp dụng giải ph-ơng pháp bảo toàn e Bài toán 10: Hoà tan hoà n n hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe 2O3 o HNO3 loảng d thu c dung dch A Cho A t¸c dụng với NaOH lọc kết tủa nung không khí n lng không i thu c m gam chất rắn Gi¸ trị m : A 16 gam B 32 gam C 64g D kÕt qu¶ khác Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tè Fe ta cã: nFe = 0,2 + 0,1 = 0,4mol  n Fe2O3 0,  n Fe   0, 2mol  mFe2O3  0, 2.160 32gam B 2 Bài toán 11: Đốt ch¸y hồ n tồ n 0,1 mol chất FeS2 v CuS không khí ri cho sản phn ch¸y t¸c dụng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 1M Gi¸ trị V (ml) : A 120 ml B.160 ml C 80 ml D 300 ml Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta cã: nSO2  2n FeS2  n CuS  0,1.2 0,1 0,3mol htpp://megabook.vn 65 Ta có ph-ơng trình lµm mÊt mµu thuèc tÝm: 5SO2 + KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 0,3 0,12mol V  0,12  0,12  120ml  A ®óng Chó ý: + NÕu nSO  n FeS  n CuS  0, 2mol  V = 0,08lÝt = 80ml  C sai 2  + NÕu kh«ng c©n b»ng: n KMnO4  nSO2  0,3mol  300ml D sai Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam hỗn hợp X gåm Al Fe HCl dư thu c hỗn hợp dung dch muối Y1 khÝ Y2 Cho dung dịch Y1 t¸c dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung kh«ng khÝ n lng không i thu c gam cht rn Z Thành phần % Fe hn hp đầu : A 58,03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 % Bài giải: Sản phẩm trình nung là: FeCl2 NaOH Fe(OH)2 HCl Fe  AlCl Al(OH)  Fe(OH)3  Fe2O3 Al 3tan 0,05mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 160 n Fe 2n Fe2O3  0,05.2  0,1mol  mFe = 0,1.56 = 5,6gam,  %Fe =50,00%  D ®óng n Fe2O3 Bài toán 13: Thổi t t rt chm 2,24 lÝt hỗn hợp khÝ X gồm H2 CO qua ống sứ đựng 24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhiệt độ cao th× thu m gam kim loại oxit ng s Giá trị m là: A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g Bài giải: Bản chất trình là: H2 CO lấy oxi oxít CO  O(oxit)  CO2 (1)   Theo (1) vµ (2) n O (oxit) = 0,1mol  Khèi l-ỵng oxi phản ứng là: H O(oxit) H O (2)   mO = 0,1 16 = 1,6g  ChÊt r¾n b»ng: 24 - 1,6 = 22,4 gam  A ®óng Chó ý: + NÕu nO = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam  B sai + NÕu nO = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 32 = 17,6 gam  C sai OxÝt Al2O3 rÊt bỊn nªn C, H2, CO không khử Al2O3 Al Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gåm kim lo¹i Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y lµ: A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml Bài giải: htpp://megabook.vn 66 áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam 2H   O2  H O 1,92 nO   0,12mol :  16 0, 24 0,12 0,24  VHCl = = 0,12 lÝt = 120ml  B ®óng 1,92  0,06mol  VHCl = 60ml  A sai Chó ý: - NÕu n O  32 1,92  0,06mol  n HCl  n H  n O2  V = 30ml  D sai - NÕu n O  32 - Nếu thấy m1 gam hỗn hợp KL + O2  m2 oxit KL  nO = ? Thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố III toán tự giải Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng m gam ThĨ tÝch V(lÝl) dung dÞch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a Bµi 2: Hồ tan hoà n n hỗn hợp x gam FeS2 gam Cu2S o HNO3 vừa đủ thu dd Y (Y chứa muối sunfat) hỗn hp khí NO2 NO với tỉ lệ 1:3 Giá trị x A 0.4 gam B gam C 8.0 gam D kết khác Bài 3: Ho tan hoà n n hỗn hợp gồm y mol FeS2 x gam Cu2S o HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (X chứa muối sunfat) v khí Y nht Biểu thức liên hệ đai l-ợng x y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không cháy d-ới 1000 C) A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D kết khác Bài 4: Hoà tan ho n n m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, axit sunfuric đặc nóng thu đ-ợc 0.224 lít khí không màu, mùi xốc Mặt khác cho 1.12 lít khí H2 khử hêt m gam hh X Các khí đo ktc Giá tr m l : A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D kÕt qu¶ khác Bài 5: ể kh ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 1.4 gam CO Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dd H2SO4 đặc thu V lít khí không màu, mùi xốc (ktc) Giá tr V (lÝt) : A.3.36 lÝt B 0.224 lÝt C 0.448 lít D kết khác Bài 6: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho 2.13 gam hỗn hợp X gåm kim lo¹i Mg, Cu, Al ë d¹ng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml htpp://megabook.vn 67 Bµi 8: Hồ tan hồ n tồ n hỗn hợp gåm 0.2 mol Fe vµ x mol Fe 2O3 o HCl dư th× thu dung dch X khí Y Cho X tác dng vi NaOH lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến lng không i thu c 32 gam cht rắn Gi¸ trị x : A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol Bµi 9: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 M thu 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp khí NO v NO2 Giá trị V ml l : (Biết khí đo đktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bài 10: t cháy hoà n n 45.76 gam FeS 58.2 ZnS không khí ta thu đ-ợc khí Y không màu mùi xốc chất rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch n-ớc brôm ( đo đktc) Giá trị V là: A 12,228 lÝt B 22,244 lÝt C 18,654 lÝt D 25,088lít Bài 11: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 loÃng thu đ ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V lµ: A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt C 53,76 lÝt D 76,82 lít Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loÃng, tất khí NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào n ớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc đà tham gia vào trình là; A 5,04 lÝt B 7,56 lÝt C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt Bài 14: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần b»ng : - PhÇn tan hÕt dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bµi 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) - Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t 11,2 lÝt khÝ NO (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl lµ: A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là: A 65,54 gam B 54,65 gam C 55,64 gam D 68,15 gam % khối l ợng Fe hỗn hợp ban đầu A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 % Kim loại M là: A Cu B Zn C Al D Mg Bµi 16: Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm phần - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu htpp://megabook.vn 68 đ ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO2 Các khí đ ợc đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu đ ợc A 26,88 lÝt B 53,70 lÝt C 13,44 lÝt D 44,8 lÝt Bµi 17: Cho tan hoµn toµn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam Thể tích HNO3 đà phản ứng là: A 0,5 lÝt B 0,24 lÝt C 0,13 lÝt D 0,26 lÝt Bµi 18: Cho mét luång khÝ CO qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đ ợc 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam Bµi 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối l ợng muối khan thu đ ợc là: A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kết khác Bài 20: Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần Phần tác dụng với dung dịch HNO d , thu đ ợc 0,02 mol NO 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO2 Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3, ZnO thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí Phần hai tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đ ợc 0,075 mol khí Y Y : A NO2 B NO C N2O D N2 Bµi 22: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Bµi 23: Cho tan hoµn toµn 7,2 gam Fe xOy dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,1 mol NO2 Công thức phân tử oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 htpp://megabook.vn 69 ... tr-ờng hợp xÃy toán Để giải nhanh dạng toán xin trình bày ph-ơng pháp công thức giải nhanh dạng toán cho oxit axit CO2 SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) Ba(OH)2 thu kết tủa Dạng toán cho oxit... H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) b Ph-ơng pháp vẽ đồ thị: Dạng toán giải ph-ơng pháp thông th-ờng xin giới thiệu ph-ơng pháp đồ thị sau rút chất toán công... htpp://megabook.vn 12 BÍ QUYẾT 2: PHƯƠNG PHáP Đồ THị I sở lý thuyết Chúng ta th-ờng gặp dạng toán cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH) hay Ba(OH)2 thu đ-ợc muối, kết tủa, dạng toán