Giáo án dạy học theo phương pháp bàn tay nặn bột môn hóa học lớp 9 (FULL)

2.Nêu ý kiến ban đầu về tính chất hóa học của oxit axit GV yêu cầu HS làm việc cá nhân và thảo luận trong nhóm, rút ra một số nhận xét banđầu về oxit axit : Oxit axit P2O5 , CO2, SO2 ….t

Trang 1

THIẾT KẾ BÀI DẠY THEO PHƯƠNG PHÁP

“BÀN TAY NẶN BỘT” MÔN HÓA HỌC LỚP 9

TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY CHỦ ĐỀ 1: OXIT

A CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO, SO2

- Viết được các PTHH minh họa tính chất hoá học của một số oxit

+ Các phiếu học tập hướng dẫn HS hoạt động cá nhân và nhóm;

+ Dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm theo nhóm HS: Ông nghiệm, ống hút nhỏgiọt để lấy hóa chất, ống thổi; Hóa chất P để điều chế P2O5, S để điều chế SO2, nước vôitrong

+ Dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học của CaO :Vôi sống CaO, nước H2O, dung dịch HCl

+ Nếu có điều kiện có thể chuẩn bị: Máy chiếu qua đầu và bản trong hoặc máy tính,máy chiếu và màn hình

Trang 2

+ Vở thí nghiệm của HS

D NỘI DUNG

I Tính chất hóa học của oxit – Khái quát sự phân loại oxit

1 Tình huống xuất phát: GV nêu câu hỏi

GV đưa ra tình huống và đặt câu hỏi :

Ơ lớp 8, các em đã biết gì về hợp chất oxit axit ( thường là oxit của phi kim : SO2, CO2,P2O5…) ?

Oxit axit có những tính chất hóa học nào?

2.Nêu ý kiến ban đầu về tính chất hóa học của oxit axit

GV yêu cầu HS làm việc cá nhân và thảo luận trong nhóm, rút ra một số nhận xét banđầu về oxit axit : Oxit axit P2O5 , CO2, SO2 ….tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, dungdịch axit làm quỳ tím hóa đỏ GV yêu cầu một số HS nêu ý kiến HS thảo luận để rút ra một số

ý kiến chung nhất mà HS đã nêu ra

HS ghi ý kiến vào vở thí nghiệm

3 Đề xuất các câu hỏi:

GV hướng dẫn HS thảo luận nhóm đề xuất một số câu hỏi Có thể HS nêu nhiều câuhỏi khác nhau GV yêu cầu đại diện nhóm HS báo cáo trước lớp, thảo luận chung và thốngnhất một số câu hỏi Có thể như sau:

- Oxit axit có những tính chất hóa học nào? Làm thế nào để biết được các tính chất đó?

Từ đó GV hướng dẫn HS thảo luận đưa ra các câu hỏi cụ thể hơn HS có thể đưa ra

nhiều câu hỏi khác nhau GV cùng HS xem xét hệ thống lại các câu hỏi cần trả lời Có thể nhưsau:

- Các oxit axit đều có phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ không?

- Các oxit axit đều có phản ứng với bazo tạo thành muối và nước không?

- Các oxit axit đều có phản ứng với các oxit bazo tạo thành muối không?

HS ghi câu hỏi vào vở thí nghiệm

4 Đề xuất các thí nghiệm nghiên cứu:

4.1 Đề xuất thí nghiệm

Trang 3

GV yêu cầu nhóm HS thảo luận đề xuất các thí nghiệm trả lời cho các câu hỏi đã nêu

ra HS có thể đề xuất nhiều thí nghiệm khác nhau GV hướng dẫn HS thảo luận để chọncác thí nghiệm dễ thực hiện, an toàn và có kết quả rõ ràng Nhóm HS báo cáo kết quả đềxuất thí nghiệm, nhận xét, đánh giá bổ sung

GV cho ý kiến kết luận về một số thí nghiệm nghiên cứu cần thực hiện, Có thể như

- Các oxit axit CO 2 , SiO 2 đều phản ứng với oxit bazo ( CaO, CuO) tạo thành muối.

HS phát biểu dự đoán bằng lời và ghi vào vở thí nghiệm

GV có thể cho HS tiến hành các thí nghiệm theo nhóm HS quan sát hiện tượng, mô tảhiện tượng, giải thích và ghi kết quả vào vở thí nghiệm

GV tổ chức cho HS thảo luận cách tiến hành và thực hiện thí nghiệm 1,2 theo nhóm vàhoàn thành các nhiệm vụ theo bảng trên

Thí nghiệm 3: GV có thể yêu cầu HS thực hiện trước 1 tuần ở nhà và mang đến lớp

Trang 4

5 Kết luận, kiến thức mới:

GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày kết quả rút ra từ thí nghiệm Các HS khác lắngnghe, góp ý và hoàn thiện

GV yêu cầu HS so sánh dự đoán và kết quả rút ra từ mỗi thí nghiệm để thấy được sự khác biệt là gì.

HS đọc nội dung ở SGK và phát biểu ý kiến kết luận HS viết PTHH của SO2, P2O5 vớinước, dung dịch NaOH, Na2O

Từ các nhận xét trên hãy rút ra tính chất của oxit axit và lấy thêm thí dụ minh họa chomỗi tính chất đó

GV yêu cầu HS so sánh ý kiến ban đầu về tính chất hóa học của oxit axit với kết quảnghiên cứu rút ra về tính chất hóa học của oxit axit Từ đó yêu cầu HS rút ra nhận xét về một

số điểm mới đã phát hiện được

GV yêu cầu HS tự ghi kết luận về tính chất hóa học của oxit axit và viết phương trình hóa học minh họa, chú ý điều kiện phản ứng nếu có.

GV chú ý hướng dẫn HS lập công thức của muối tạo thành theo đúng hóa trị Yêu cầu

HS đọc tên chất tham gia và sản phẩm để củng cố cách gọi tên , lập công thức của oxit, muối

GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung và hoàn thiện

GV cho nhận xét, hoàn thiện

HS có thể hoàn thành kết quả tìm tòi về tính chất hóa học của oxit axit trong vở thínghiệm theo bảng sau

Câu hỏi Dự đoán Tiến hành

thí nghiệm

Quan sát,

mô tả hiệntượng

Giải thíchhiện tượng,viết PTHH

Kết luậnkiến thứcmới

Trang 6

để HS có thêm thông tin rút ra nhận xét về tính chất hóa học của oxit Hoặc có thể giới thiệumột số loại oxit cụ thể trong tự nhiên.

II Một số oxit quan trọng

Thí dụ như : các em đã biết tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit

CaO là một oxit bazo

CaO có đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazo không ?

2 Nêu ý kiến ban đầu của HS:

GV yêu cầu HS làm việc cá nhân và thảo luận trong nhóm nhỏ, nêu ý kiến ban đầu

về tính chất hóa học của CaO

Có thể có những ý kiến khác nhau GV yêu cầu HS phát biểu, nhận xét và hoàn thiện

về ý kiến ban đầu

Có thể là:

Canxi oxit có các tính chất hóa học sau:

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh.

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

- Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

HS ghi ý kiến ban đầu về tính chất hóa học của CaO vào vở thí nghiệm

3 Đề xuất các câu hỏi

Trang 7

GV hướng dẫn HS nêu câu hỏi về tính chất hóa học của CaO HS suy nghĩ cá nhân,thảo luận nhóm về các câu hỏi GV yêu cầu đại diện nhóm HS phát biểu về các câu hỏi mànhóm nêu ra.

HS nhận xét, đánh giá các câu hỏi và chọn ra các câu hỏi dùng để nghiên cứu tínhchất hóa học của CaO GV hoàn thiện và chốt lại các câu hỏi

GV yêu cầu HS suy nghĩ cá nhân, thảo luận nhóm đề xuất các thí nghiệm nghiên cứutrả lời cho từng câu hỏi cụ thể ở trên GV để HS tự do suy nghĩ và đề xuất các thí nghiệmkhác nhau

HS báo cáo kết quả HS thảo luận và dưới sự hướng dẫn của GV để đưa ra các thínghiệm cần thực hiện

Có thể là một số thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Tác dụng của CaO với nước.

Cho một mẩu nhỏ vôi sống( chưa bị tở ra) vào ống nghiệm đựng nước Sau phản ứng cho thêm giấy quỳ tím.

Thí nghiệm 2: Tác dụng của CaO với axit.

Cho khoảng 2 ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm 1 đựng một mẩu nhỏ vôi sống( chưa bị tở ra) Cho axit H 2 SiO 3 vào ống nghiệm đựng CaO.

Trang 8

Thí nghiệm 3: Tác dụng của CaO với oxit axit.

Cho một mẩu nhỏ CaO vôi sống vào ống nghiệm đựng khí SO 2 , nút kín.

GV yêu cầu HS ghi các thí nghiệm vào vở thí nghiệm

4.2 Tiến hành thí nghiệm

Trước khi tiến hành mỗi thí nghiệm, GV yêu cầu HS nêu dự đoán

HS có thể đưa ra các dự đoán khác nhau GV yêu cầu đại diện nhóm HS phát biểu dựđoán, nhận xét và rút về một số dự đoán cơ bản nhất

Thí dụ: CaO tác dụng với nước tạo thành Ca(OH) 2 tan hoàn toàn trong nước tạo thành nước vôi trong.

GV yêu cầu HS chú ý bảo đảm an toàn trong thí nghiệm

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra, giải thích,viết PTHH

HS thống nhất trong nhóm và ghi vào vở thí nghiệm

GV yêu cầu đại diện nhóm HS trình bày kết quả rút ra từ các thí nghiệm Các HSkhác lắng nghe và hoàn thiện

GV yêu cầu HS so sánh kết quả thí nghiệm với dự đoán trước khi thí nghiệm đểkhẳng định dự đoán đúng, sai

HS có thể tham khảo thêm SGK để rút ra kết luận đầy đủ về tính chất hóa học củaCaO HS viết các phương trình hóa học, chú ý hiện tượng về màu sắc, trạng thái các chấttrước và sau phản ứng

HS so sánh ý kiến ban đầu và kết luận rút ra từ thí nghiệm nghiên cứu để thấy đượcđiểm mới đã phát hiện được về tính chất hóa học của CaO

HS ghi kết luận vào vở bài tập ( cột cuối cùng trong bảng)

Thí dụ: Vôi sống CaO phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành vôi tôi Ca(OH) 2 là chất rắn, màu trắng Một phần Ca(OH) 2 vôi tôi tan trong nước tạo thành dung dịch Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh, phần còn lại không tan trong nước Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

Trang 9

GV yêu cầu HS ghi kết quả vào bảng trên trong vở thí nghiệm

Kết quả có thể hệ thống trong vở thí nghiệm như sau:

Tính chất hóa học của CaO

1 Ý kiến ban đầu về tính chất hóa học của CaO:

Canxi oxit có các tính chất hóa học sau:

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh.

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

- Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

2 Kết quả tìm tòi nghiên cứu

Câu hỏi Dự đoán Tiến

hành thínghiệm

Quan sát,

mô tả hiệntượng

Giải thíchhiện tượng,viết PTHH

Kết luậnkến thứcmới

Ca(OH) 2tan trongnước tạothànhdung dịchlàm quỳtím hóaxanh

2 CaO có

phản ứng

CaO cóphản ứng

Trang 10

CaO có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazo:

- Tác dụng với nước tạo thành bazo kiềm Ca(OH)2 tan ít trongnước

- Tác dụng với nhiều axit tạo thành muối và nước

- Tác dụng với nhiều oxit axit tạo thành muối

Trang 11

TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY CHỦ ĐỀ 2: AXIT

1.Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hóa học của axit: tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc (tác dụng vớikim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được tính chất hoá học của axit nói chung

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của HCl, H2SO4 loãng, H2SO4đặc với kim loại

- Viết được các PTHH chứng minh tính chất của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng

- Nhận biết được dung dịch axit HCl và dung dịch muối clorua, axit H2SO4 và dungdịch muối sunfat

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 trong phản ứng

B PHƯƠNG PHÁP

- Sử dụng thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm đối chứng, thí nghiệm giải quyết vấn đề.

- Tổ chức học tập hợp tác theo nhóm nhỏ

C THIẾT BỊ SỬ DỤNG

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, H2S, HNO3, giấy quỳ tím, CaO/CuO, Đinh sắt/ dây đồng/ mảnh đồng, NaOH/ Cu(OH)2

Trang 12

- Các em đã biết về thành phần, tên gọi axit, công thức axit , một vài axit cụ thể ởcác bài ở lớp 8 và lớp 9.

- Axit có những tính chất hóa học nào ?

HS suy nghĩ cá nhân, thảo luận nhóm nêu một số tính chất hóa học đã biết của axit.Đại diện nhóm HS báo cáo kết quả, nhận xét, hoàn thiện GV nhận xét và tóm tắt lạicác tính chất của axit mà HS đã nêu được

HS có thể nêu được như sau :

- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro ( điều chế hiđro hóa học 8)

- Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ ( bài nước, Hóa học 8).

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước ( bài oxit, Hóa học 9)

HS ghi tính chất hóa học của axit và phương trình hóa học tương ứng vào vở thínghiệm

GV dẫn dắt để HS suy nghĩ, thảo luận trong nhóm bàn và đề xuất các câu hỏi tìmhiểu về tính chất hóa học của axit

HS tự do nêu các câu hỏi Đại diện nhóm HS báo cáo kết quả, nhận xét, tổng hợp vànêu ra các câu hỏi chung GV nhận xét và cho ý kiến về các câu hỏi đã đề xuất

Các câu hỏi có thể như sau:

- Ngoài các tính chất đã nêu trên, axit còn có tính chất hóa học nào khác?

- Axit tác dụng với oxit bazo liệu có phản ứng với bazo không?

Từ các câu hỏi trên, GV có thể hướng dẫn để HS có thể đề xuất các câu hỏi cụ thểhơn GV tập hợp các câu hỏi, yêu cầu HS nhận xét, loại bỏ các câu hỏi trùng lặp, câu hỏichung chung để có các câu hỏi có thể nghiên cứu được

Các câu hỏi có thể như sau:

Câu 1: Các axit đều làm quỳ tím hóa đỏ như nhau không?

Câu 2: Các axit có phản ứng với bazo tương tự với oxit bazo tạo thành muối và nước không?

Trang 13

Câu 3: Các axit phản ứng với tất cả kim loại không? đều giải phóng khí hiđro không màu hay không?

Câu 4: Axit có thể phản ứng với muối không?

HS ghi các câu hỏi cụ thể vào vở thí nghiệm

GV cho ý kiến hoàn thiện, bổ sung về các thí nghiệm có thể thực hiện được

GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm Mỗi lớp có thể chia thành 5- 6

nhóm để nghiên cứu thí nghiệm

Trang 14

HS thảo luận về cách tiến hành thí nghiệm, phân công trong nhóm thực hiện cácnhiệm vụ: Tiến hành thí nghiệm, quan sát mô tả hiện tượng, giải thích hiện tượng và kếtluận kiến thức mới.

Trước khi tiến hành mỗi thí nghiệm, HS dự đoán có phản ứng hay không? Có thể có hiện tượng gì?

HS phát biểu dự đoán bằng lời, thảo luận thống nhất và ghi vào vở thí nghiệm

Các dự đoán có thể là:

- Các axit HCl, H 2 CO 3 đều làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ như nhau.

- Axit H 2 SO 4 phản ứng với NaOH nhưng không phản ứng với Cu(OH) 2 tạo thành muối và nước.

- Axit HCl, HNO 3 đều phản ứng với các kim loại Fe, Cu giải phóng khí hiđro.

- Axit HCl đều có thể tác dụng với các muối.

Nhóm trưởng tổ chức cho nhóm tiến hành các hoạt động và ghi kết quả

Thảo luận thống nhất về hiện tượng, giải thích, phương trình hóa học và ghi kết quảvào vở thí nghiệm

GV yêu cầu HS thảo luận, rút ra kết luận, kiến thức mới từ mỗi kết quả thí nghiệm.Đồng thời HS so sánh kết quả với dự đoán trước đó với mỗi câu hỏi

HS tham khảo nội dung SGK, kết hợp với kết quả thí nghiệm, kết luận từng tính chất

và rút ra kết luận chung về tính chất hóa học của axit

HS so sánh tính chất axit đã tìm được sau thí nghiệm với ý kiến ban đầu đã nêu ra ởmục 2 và cho thấy điểm mới phát hiện được về tính chất hóa học của axit

GV yêu cầu HS ghi tính chất của axit, viết phương trình hóa học minh họa, chú ýđiều kiện phản ứng và mức độ ( tất cả, một số, nhiều axit )

Thí dụ:

Axit ( HCl, H 2 SO 4 ) tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro).

2HCl + Fe  FeCl 2 + H 2

Trang 15

Cu không phản ứng với dung dịch HCl/ H 2 SO 4 loãng.

Axit HNO 3 (trừ dung dịch rất loãng) tác dụng với hầu hết các kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.

HS có thể ghi kết quả trong vở thí nghiệm như sau:

1 Ý kiến ban đầu:

Các tính chất của axit:

- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro ( điều chế

hiđro hóa học 8)

- Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ ( bài nước, Hóa học 8).

- Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước( bài oxit, Hóa học 9)

2 Kết quả tìm tòi nghiên cứu:

Câu hỏi Dự đoán Tiến hành

Thí nghiệm

Hiện tượng,Giải thích,viết phươngtrình hóa học

Kết luận,kiến thứcmới

Thí nghiệm 1:

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch axit HCl và dung dịch axit H 2 CO 3

riêng biệt vào 2 mẩu giấy quỳ tím đặt trong 1 đĩa thủy

- Với HCl:

quỳ tím biến thành màu

đỏ đậm.

- Với H 2 CO 3

quỳ tím biến thành màu

đỏ nhạt.

Dung dịch HCl và

H 2 CO 3 đều làm quỳ tím hóa đỏ nhưng mức

độ đậm, nhạt khác nhau.

Trang 16

và nước.

Thí nghiệm 2:

Nhỏ dung dịch H 2 SO 4

loãng vào 2 ống nghiệm riêng biệt đựng

Cu(OH) 2 và NaOH, lắc nhẹ cho đến khi tan hết.

Thí nghiệm 3:

Cho 1 đinh sắt, cho 1 đoạn dây đồng vào 2 ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch HCl.

Thực hiện tương tự với dung dịch HNO 3

- ống nghiệm đựng Fe+

HCl có sủi bọt khí không màu-

có phản ứng.

- ống nghiệm đựng Cu + HCl không

có hiện tượng gì- không phản ứng.

- ống nghiệm đựng Fe +

Axit phản ứng với một

số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro không màu.

HNO 3 phản ứng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí

H 2

Trang 17

HNO 3 và Cu+ HNO 3

đều có khí màu nâu thoát ra- có phản ứng.

Chỉ viết PTHH Fe+

Thí nghiệm 4:

Cho dung dịch axit HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch muối canxi cacbonat, dung dịch bạc nitrat, dung dịch đồng (II) sunfat.

Kết luận về

tính chất hóa

học của axit

Trang 18

TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY CHỦ ĐỀ 3: BAZƠ

1.Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hóa học chung của bazơ (tác dụng với axit), tính chất riêng của kiềm (tácdụng với oxit axit, dung dịch muối), tính chất riêng của bazơ không tan trong nước (bị nhiệtphân huỷ)

- Tính chất, ứng dụng của NaOH, Ca(OH)2, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dịch

2.Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm rút ra được tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ khôngtan

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của NaOH, Ca(OH)2

- Nhận biết được môi trường dung dịch bằng giấy thử pH hoặc giấy quỳ tím, nhận biếtđược dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)2

- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của bazơ

- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch NaOH và Ca(OH)2 tham gia phản ứng

- Nêu và giải quyết vấn đề

- Sử dụng thí nghiệm nghiên cứu

- Tổ chức cho HS làm việc cá nhân kết hợp học hợp tác theo nhóm

Chuẩn bị dụng cụ và hóa chất để thực hiện thí nghiệm:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ, nút cao su có ống dẫn khí xuyênqua

- Hóa chất: CaO, nước sạch, dung dịch Ca(OH)2, giấy quỳ tím , dung dịchphenolphtalein, dung dịch axit HCl/H2SO4, dung dịch muối CuSO4 và KNO3.

Trang 19

Ngoài ra : Bảng phụ, bảng nhóm hoặc giấy A0, máy tính, máy chiếu, màn hình (nếucó) để hỗ trợ dạy học.

D NỘI DUNG

I Canxi hiđroxit

- Các em đã biết tính chất của bazơ Ca(OH)2 là một bazơ

- Ca(OH)2 có những tính chất hóa học nào?

GV yêu cầu HS suy nghĩ, thảo luận theo nhóm bàn nêu ra tính chất của canxi hiđroxit

GV yêu cầu các nhóm trình bày, nhận xét, hoàn thiện về tính chất của Ca(OH)2

HS có thể suy đoán, dựa vào bài oxit, axit, bazo và nêu được tính chất của canxihiđroxit như sau:

- Canxi hiđroxit ( vôi tôi) là chất tan được trong nước tạo dung dịch canxi hidroxit

( nước vôi trong).

- Canxi hiđroxit có đầy đủ tính chất của bazo kiềm:

+ Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, phenolphtalein không màu biến thành màu hồng + Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

+ Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

+ Tác dụng với muối tạo thành muối mới và bazo mới.

HS ghi ý kiến ban đầu vào vở thí nghiệm

GV dẫn dắt để HS đề xuất một số câu hỏi về tính chất của canxi hiđroxit HS được tự

do phát biểu ý kiến GV ghi lại các ý kiến của HS

GV yêu cầu HS nhận xét, loại bỏ câu hỏi trùng lặp, câu hỏi quá rộng hoặc quá chung

GV hướng dẫn HS thảo luận, hoàn thiện các câu hỏi dùng để nghiên cứu tính chất củacanxi hidroxit

- Câu 1: Canxi hiđroxit có trạng thái, màu sắc như thế nào? Khả năng tan trong nước của vôi tôi ít hay nhiều?

Trang 20

- Câu 2: Dung dịch canxi hiđroxit tác dụng với quỳ tím và phenolphtalein như thế nào?

- Câu 3: Canxi hiđroxit tác dụng với axit như thế nào?

- Câu 4: Canxi hiđroxit tác dụng với tất cả các oxit axit không? Muối tạo thành có đặc điểm gì?

- Câu 5: Canxi hiđroxit tác dụng với tất cả các muối tạo thành muối mới và bazơ mới không?

Căn cứ vào từng câu hỏi, GV yêu cầu HS suy nghĩ, thảo luận đề xuất câu hỏi nghiêncứu

Đại diện nhóm bàn trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung và hoàn thiện

GV nhận xét và hỗ trợ để chọn ra các thí nghiệm dễ tiến hành, an toàn, đủ để trả lờicác câu hỏi đã nêu trên

Các thí nghiệm có thể là:

- Thí nghiệm 1: HS quan sát các lọ đựng: vôi tôi Cho một ít vôi tôi vào nước, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Dùng phễu lọc, bông, giấy lọc, cốc để lọc sữa vôi Quan sát trạng thái màu sắc của vôi tôi, sữa vôi, nước vôi trong.

- Thí nghiệm 2: Cho 1 mẩu giấy quỳ tím và 3-4 giọt dung dịch phenolphthalein không màu vào 2 ống nghiệm đựng nước vôi trong

- Thí nghiệm 3: Cho từ từ dung dịch HCl vào 3 ống nghiệm đựng riêng biệt: vôi tôi, sữa vôi, nước vôi trong có mẩu giấy quỳ tím.

- Thí nghiệm 4: Thổi từ từ vào ống nghiệm đựng nước vôi trong cho đến khi vẩn đục Tiếp tục thổi cho đến khi vẫn đục tan hết.

- Thí nghiệm 5: Nhỏ 4- 5 giọt nước vôi trong vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4

và KNO 3

GV yêu cầu HS tiến hành các thí nghiệm để trả lời các câu hỏi đã đặt ra

Trước khi tiến hành mỗi thí nghiệm, HS đề xuất dự đoán về mỗi thí nghiệm đó

Trang 21

GV yêu cầu HS phát biểu tự do, sau đó cho HS nhận xét, đánh giá và giữ lại một số dựđoán hợp lí

Thí dụ: Với thí nghiệm 5, HS có thể có những dự đoán khác nhau:

- Ca(OH) 2 có phản ứng với cả hai muối theo tính chất chung của bazơ kiềm.

- Ca(OH) 2 chỉ có phản ứng với CuSO 4 và không có phản ứng với KNO 3 vì Cu(OH) 2 tạo thành không tan còn KOH tạo thành tan trong nước.

HS ghi dự đoán vào vở thí nghiệm

GV phát dụng cụ, hóa chất, tổ chức cho HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

HS tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng, mô tả hiện tượng, giải thích và viếtphương trình hóa học ( nếu có, nếu được)

Từ kết quả thí nghiệm, HS rút ra nhận xét sơ bộ về kiến thức mới, trả lời cho từng câuhỏi

HS so sánh kết quả thí nghiệm với dự đoán trước khi thí nghiệm để tìm thấy sự khácbiệt

Từ đó HS rút ra kết luận về kiến thức mới tính chất hóa học của Ca(OH)2

Cuối cùng, HS có thể tham khảo SGK nếu cần thiết để có thêm thông tin và kết luận vềtính chất hóa học của Ca(OH)2

HS so sánh kiến thức mới với kiến thức sơ bộ ban đầu để thấy được những điểm mới

đã tìm thấy qua nghiên cứu thí nghiệm

HS có thể ghi kết quả trong vở thí nghiệm như sau:

1 Ý kiến ban đầu:

Kết luận,kiến thức

Trang 22

viết phươngtrình hóa học

Vôi sữa:

hỗn hợp lỏng, màu trắng sữa.

Nước vôi trong: Dung dịch không màu

Trang 23

Ca(OH2 tồn tại ở các dạng: vôi tôi, vôi sữa, nước vôi trong.

Có đầy đủ tính chất của bazo tan trong nước:

- Dung dịch Ca(OH2 làm quỳ tím hóa xanh vàphenolphthalein không màu biến thành màu hồng

- Tác dụng với axit HCl, H2SO4… tạo thành muối và nước( cả vôi tôi, vôi sữa, nước vôi trong đều phản ứng)

- Tác dụng với một số oxit axit CO2, SO2… có thể tạo thànhmuối trung hòa, muối axit và nước

- Dung dịch Ca(OH2 tác dụng với một số dung dịch muối tạothành bazơ không tan và muối mới

TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY CHỦ ĐỀ 4: MUỐI

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hóa học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ,dung dịch muối khác, phản ứng nhiệt phân và điều kiện để các phản ứng xảy ra.- Một số tínhchất, ứng dụng của NaCl, KNO3

- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được

- Tên, thành phần hoá học, ứng dụng của một số phân bón hoá học thông dụng

Trang 24

Kĩ năng

- Tiến hành được một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được tínhchất hoá học của muối

- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng

- Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của muối

- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng

- Sử dụng thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm đối chứng, thí nghiệm giải quyết vấn đề

- Tổ chức cho HS làm việc độc lập và hợp tác

- Các phiếu học tập để hướng dẫn HS làm việc theo cá nhân và nhóm

- Dụng cụ: Ông nghiệm sạch, cặp gỗ, giá ống nghiệm, khay đựng dụng cụ, hóa chất

- Các lọ đựng dung dịch có contơhút: AgNO3, NaCl, BaCl2, CuSO4, NaOH và dây/mảnh Cu, đinh sắt sạch

- Bộ công thức hóa học có thể dính lên bảng tạo cho HS thấy sự trao đổi vị trí của cácnguyên tử trong phản ứng trao đổi

Nếu có điều kiện có thể thêm máy tính, máy chiếu , màn hình để hỗ trợ dạy học

- Vở thí nghiệm của HS

D NỘI DUNG

- Chúng ta đã biết về thành phần, tên gọi, một số tính chất của muối ở lớp 8 và lớp 9

- Muối có những tính chất hóa học nào?

Trước khi tìm hiểu tính chất hóa học của muối GV yêu cầu HS tra bảng tính tan để biếtcách xác định một số muối tan, ít tan, không tan Nêu nhận xét về tính tan của muối clorua,muối sunfat, muối nitrat Kĩ năng sử dụng bảng tính tan giúp HS tra cứu và từ đó xác địnhđiều kiện để phản ứng trao đổi có thể thực hiện được

Trang 25

GV nêu câu hỏi: Chúng ta đã biết muối có tính chất hóa học nào( ở phần oxit, axit, bazơlớp 9, oxi và phản ứng phân hủy ở lớp 8).

GV có thể gợi ý để HS nhớ lại, có thể nêu tính chất và viết các PTHH minh họa một sốtính chất của muối HS có thể nêu các ý kiến khác nhau GV có thể yêu cầu HS ghi tất cả các ýkiến và có thể gộp lại thành ý kiến chung

Đầy đủ nhất thì HS có thể nêu được như sau:

- Muối có thể tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới:

Thí dụ phản ứng điều chế khí SO2: H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2(k) + H2O

Chú ý: Do H2CO3 và H2SO3 là axit yếu, không bền nên dễ phân tích thành oxit axit( CO2 và SO2) và nước Trong thực tế có hiện tượng sủi bọt khí SO2 hoặc CO2

Phản ứng nhận biết dung dịch H2SO4, HCl: HCl + AgNO3→ AgCl(r) + HNO3

- Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới:

2NaOH(dd) + CuSO4(dd) → Na2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)

- Hai dung dịch muối có thể phản ứng với nhau tạo thành hai muối mới:

Thí dụ: Phản ứng nhận biết dung dịch muối clorua (NaCl) bằng dung dịch AgNO3 vànhận biết dung dịch muối sunfat bằng dung dịch muối BaCl2

HS viết PTHH

- Muối có thể bị phân hủy khi nung nóng

Thí dụ: Phản ứng xảy ra trong quá trình nung đá vôi để sản xuất vôi sống, phản ứngđiều chế khí oxi từ KClO3, KMnO4

Tuy nhiên trong thực tế, không phải lớp HS nào cũng có thể nêu đầy đủ như trên

GV cho HS suy nghĩ, thảo luận theo nhóm bàn để đề xuất các câu hỏi nghiên cứu

Mỗi nhóm HS làm việc độc lập và có thể đề xuất nhiều câu hỏi khác nhau

Đại diện nhóm HS báo cáo GV ghi hết các câu hỏi lên bảng HS nhận xét và chọn ramột số câu hỏi dùng để nghiên cứu tính chất hóa học của muối

GV có thể hỗ trợ HS để có các câu hỏi phù hợp, có thể trả lời bằng thí nghiệm

Trang 26

Câu hỏi 1: Muối tan trong nước và không tan trong nước có thể tác dụng với axit như thế nào? Cần điều kiện gì để phản ứng xảy ra?

Câu hỏi 2: Muối tan và không tan trong nước tác dụng với bazo như thế nào? Cần điều kiện gì để phản ứng xảy ra?

Câu hỏi 3: Muối tác dụng với muối khác như thế nào? Cần điều kiện gì để phản ứng xảy ra?

Câu hỏi 4: Có phải tất cả các muối đều bị nhiệt phân hủy không?

Câu hỏi 5: Muối có tác dụng với kim loại không? Mọi phản ứng của muối với kim loại đều có thể xảy ra không?

Đại diện nhóm trình bày các câu hỏi, thảo luận, bổ sung kết hợp với ý kiến hỗ trợ của

GV để đưa ra các thí nghiệm đảm bảo: thực hiện trực tiếp, an toàn, kết quả rõ ràng, có thể trảlời cho câu hỏi đặt ra

Các thí nghiệm có thể là

Câu hỏi 1: Muối tan trong nước và

không tan trong nước có thể tác

dụng với axit như thế nào? Cần điều

kiện gì để phản ứng xảy ra?

Thí nghiệm 1: Cho axit HCl tác dụng với

3 muối riêng biệt là CaCO3, dung dịchAgNO3, CuSO4

Câu hỏi 2: Muối tan và không tan

trong nước tác dụng với bazo như

thế nào? Cần điều kiện gì để phản

ứng xảy ra?

Thí nghiệm 2: Cho 3 muối riêng biệt:

CaCO3, dung dịch Na2CO3, CuSO4 tácdụng với dung dịch Ca(OH)2

Câu hỏi 3: Muối tác dụng với muối Thí nghiệm 3: Cho dung dịch BaCl2 tác

Trang 27

khác như thế nào? Cần điều kiện gì

để phản ứng xảy ra?

dụng với 3 muối riêng biệt: Dung dịchNa2SO4, dung dịch CuSO4 và CaCO3

Câu hỏi 4: Có phải tất cả các muối

đều bị nhiệt phân hủy không?

Thí nghiệm 4: Nung nóng 2 muối rắn,khan riêng biệt: Muối ăn NaCl vàKMnO4

Câu hỏi 5: Muối có tác dụng với kim

loại không? Mọi phản ứng của muối

với kim loại đều có thể xảy ra

không?

Thí nghiệm 5: Cho đinh sắt vào 2 ốngnghiệm riêng biệt: dung dịch CuSO4 vàdung dịch MgCl2

4.2.Tiến hành thí nghiệm

Trước khi tiến hành mỗi thí nghiệm, GV yêu cầu HS dự đoán

HS có thể nêu ra các dự đoán khác nhau với mỗi thí nghiệm

HS trình bày dự đoán theo cá nhân hoặc nhóm

GV tổ chức cho HS thảo luận để rút ra một số dự đoán phù hợp

Thí dụ như:

- Cả 3 muối đều phản ứng với HCl

tạo thành muối clorua và axit mới.

Thí nghiệm 1: Cho axit HCl tác dụng với

3 muối riêng biệt là CaCO3, dung dịchAgNO3, CuSO4

- Chỉ có CuSO 4 có phản ứng với

dung dịch Ca(OH) 2 tạo thành kết tủa

Cu(OH) 2 màu xanh.

Thí nghiệm 2: Cho 3 muối riêng biệt:

CaCO3, dung dịch Na2CO3, CuSO4 tácdụng với dung dịch Ca(OH)2

- Chỉ Na 2 SO 4 có phản ứng với dung

dịch BaCl 2 tạo thành kết tủa trắng.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch BaCl2 tácdụng với 3 muối riêng biệt: Dung dịchNa2SO4, dung dịch K2SO3 và CaCO3

- Muối ăn không bị phân hủy ở nhiệt

độ cao.

Thí nghiệm 4: Nung nóng 2 muối rắn,khan riêng biệt: Muối ăn NaCl vàKMnO4

- Cả hai trường hợp đều có phản

ứng, có chất rắn bám vào đinh sắt.

Thí nghiệm 5: Cho đinh sắt vào 2 ốngnghiệm riêng biệt: dung dịch CuSO4 vàdung dịch MgCl2

Trang 28

HS ghi dự đoán vào vở thí nghiệm.

Tiến hành thí nghiệm:

Mỗi nhóm thí nghiệm thảo luận về cách tiến hành, phân công nhiệm vụ mỗi thành viên :thực hiện thí nghiệm, quan sát hiện tượng, mô tả hiện tượng, giải thích hiện tượng và viếtPTHH nếu được

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, thảo luận toàn lớp

Các thành viên trong nhóm thống nhất và ghi vào vở thí nghiệm

Thí dụ như:

Thí nghiệm Hiện tượng, giải thích và viết phương

trình hóa học

Thí nghiệm 1: Cho axit HCl tác dụng

với 3 muối riêng biệt là CaCO3,

dung dịch AgNO3, CuSO4

- CaCO3 + HCl: sủi bọt khí do có phảnứng tạo thành khí CO2 theo PTHH:

CaCO3+ 2HCl  CaCl2 + CO2(k)+H2O

- AgNO3+ HCl: Kết tủa trắng do tạothành AgCl theo PTHH:

AgNO3+HCl  HNO3 + AgCl(r, trắng)

- CuSO4 + HCl: Không có hiện tượng gì

do không xảy ra phản ứng

Trên cơ sở kết quả của mỗi thí nghiệm, HS suy nghĩ đưa ra kết luận về mỗi tính chấtcủa muối

Sau đó sẽ tổng hợp lại để đưa ra kết luận về tính chất hóa học của muối

HS tham khảo thêm thông tin trong SGK để có cơ sở đầy đủ hơn rút ra kết luận về tínhchất hóa học của muối

HS so sánh kết luận với ý kiến ban đầu về tính chất hóa học của muối và rút ra điểmmới đã tìm được

Đại diện nhóm trình bày kết quả, chia sẻ thông tin HS thảo luận về kết luận để thốngnhất về kiến thức mới

Thí dụ như sau:

Câu hỏi Thí nghiệm Hiện tượng, giải thích và Kết luận kiến

Trang 29

viết phương trình hóa học thức mới

- CaCO3 + HCl: sủi bọt khí

do có phản ứng tạo thành khíCO2 theo PTHH:

CaCO3(r)+ 2HCl CaCl2 + CO2(k)+ H2O

- AgNO3+ HCl: Kết tủa trắng

do tạo thành AgCl theoPTHH:

AgNO3 (dd) + HCl  HNO3 + AgCl(r, trắng)

- CuSO4 + HCl: Không cóhiện tượng gì do không xảy raphản ứng

- Muối có thểtác dụng vớiaxit tạo thànhmuối mới vàaxit mới

- Điều kiện:

Axit hoặcmuối mới tạothành hoặc làchất rắn hoặc làchất khí

Trang 30

TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY CHỦ ĐỀ 5:

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA

HỌC CỦA KIM LOẠI

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí của kim loại

- Tính chất hoá học của kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịchmuối

- Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au

Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại

- Sử dụng thí nghiệm nghiên cứu

Trang 31

GV có thể yêu cầu HS chuản bị một số vật dụng bằng kim loại để nghiên cứu tính chấtvật lí của kim loại.

- Hai cốc thuỷ tinh, 6 ống nghiệm

- Na kim loại, đinh sắt, phenolphtalein, Dây đồng/ mảnh đồng, dây bạc, Dung dịchFeSO4, dung dịch CuSO4, Dung dịch AgNO3, HCl

- Vở thí nghiệm

D NỘI DUNG

I Tính chất vật lý của kim loại

GV có thể nêu tình huống : Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong đờisống, sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải hiểu tính chất của nó trong đó cótính chất vật lí

Kim loại có những tính chất vật lí quan trọng nào?

HS có thể nêu một số tính chất của kim loại đã biết ở môn Khoa học lớp 5, lớp 8

GV tổng hợp lại các ý kiến, yêu cầu HS thảo luận, hoàn thiện

HS có thể nêu được một số tính chất vật lí của kim loại như sau:

- Kim loại có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt,có tính dẻo, có ánh kim

GV cho HS suy nghĩ, thảo luận theo nhóm bàn để đề xuất các câu hỏi nghiên cứu

Mỗi nhóm HS làm việc độc lập và có thể đề xuất nhiều câu hỏi khác nhau

Đại diện nhóm HS báo cáo GV ghi hết các câu hỏi lên bảng HS nhận xét và chọn ramột số câu hỏi dùng để nghiên cứu tính chất vật lí của kim loại

GV có thể hỗ trợ HS để có các câu hỏi phù hợp, có thể trả lời bằng thí nghiệm

Câu hỏi 1: Tính dẻo của kim loại được thể hiện như thế nào? Mọi kim loại đều có độ dẻo như nhau không?

Câu hỏi 2: Khả năng dẫn điện của kim loại được biểu hiện như thế nào? có phải tất cả các kim loại đều có khả năng dẫn điện như nhau không?

Trang 32

Câu hỏi 3: Khả năng dẫn nhiệt của kim loại được thể hiện như thế nào? có phải tất cả các kim loại đều có khả năng dẫn nhiệt nnhư nhau không?

Câu hỏi 4: Ánh kim của kim loại thể hiện như thế nào? Mọi kim loại có ánh kim như nhau không?

Các thí nghiệm tương ứng với mỗi câu hỏi có thể là:

Câu hỏi 1: Tính dẻo của kim loại

được thể hiện như thế nào? Mọi kim

loại đều có độ dẻo như nhau không?

Thí nghiệm 1: Dùng búa đinh đập dập 1đoạn dây nhôm

Dùng tay cuộn giấy nhôm gói kẹo, cuộntấm nhôm mỏng, lá kẽm mỏng, dây nhômmảnh, dây phanh xe đạp

Câu hỏi 2: Khả năng dẫn điện của

kim loại được biểu hiện như thế

nào? có phải tất cả các kim loại đều

có khả năng dẫn điện như nhau

không?

Thí nghiệm 2: Nối bóng đèn qua dây dẫnvới nguồn điện và bật công tắc

Có thể bật công tắc điện để làm sáng đèn,làm quạt chạy…trong lớp học

Câu hỏi 3: Khả năng dẫn nhiệt của

kim loại được thể hiện như thế nào?

có phải tất cả các kim loại đều có

khả năng dẫn nhiệt nnhư nhau

Thí nghiệm 3: Cầm và hơ dây thép, dâynhôm trên ngọn lửa đèn cồn

Hoặc chạm tay vào quai nồi nấu thức ăn,quai ấm đun nước ở gia đình từ khi bất

Trang 33

không? đầu đun cho đến khi cảm thấy rất nóng.

Câu hỏi 4: Ánh kim của kim loại thể

hiện như thế nào? Mọi kim loại có

ánh kim như nhau không?

Thí nghiệm 4: Dùng bối kim loại đánhnồi đánh trắng bên ngoài ấm nhôm, nồinhôm Dùng giấy nháp đánh sạch bềngoài của đinh sắt, dây nhôm

Dùng chanh đánh bề mặt của nhẫn vàng,bạc rồi rửa sạch

Quan sát vẻ sáng của bề mặt của đồ vậtbằng vàng, bạc, nhôm, sắt, kẽm

Trước khi tiến hành mỗi thí nghiệm, GV yêu cầu HS dự đoán

HS có thể nêu ra các dự đoán khác nhau với mỗi thí nghiệm

HS trình bày dự đoán theo cá nhân hoặc nhóm

GV tổ chức cho HS thảo luận để rút ra một số dự đoán phù hợp

Thí dụ như:

- Dây nhôm bị cán thành tấm bẹt ra

- Giấy nhôm bị vo lại, dây nhôm, dây

đồng bị cuộn lại theo hình dạng nhất

- Tay cảm nhận được có sự nóng lên Thí nghiệm 3: Cầm và hơ dây thép, dây

nhôm trên ngọn lửa đèn cồn

Chạm tay vào quai nồi nấu rau hoặc thức

ăn, quai ấm đun nước ở gia đình

Trang 34

đinh sắt, dây nhôm.

Dùng chanh đánh bề mặt của nhẫn vàng,bạc rồi rửa sạch

Quan sát vẻ sáng của bề mặt của đồ vậtbằng vàng, bạc, nhôm, sắt, kẽm

HS ghi dự đoán vào vở thí nghiệm

Tiến hành thí nghiệm:

Mỗi nhóm thí nghiệm thảo luận về cách tiến hành, phân công nhiệm vụ mỗi thành viên :Mục đích thí nghiệm, thực hiện thí nghiệm, quan sát hiện tượng, mô tả hiện tượng, giải thíchhiện tượng

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, thảo luận toàn lớp

Các thành viên trong nhóm thống nhất và ghi vào vở thí nghiệm

Thí dụ như:

Thí nghiệm 3: Cầm và hơ dây thép,

dây nhôm trên ngọn lửa đèn cồn

Chạm tay vào quai nồi nấu rau hoặc

thức ắn, quai ấm đun nước ở gia

đình

Tay ta cảm nhận được sự ấm dần và nónghơn

Đó là do nhiệt của ngọn lửa đã truyền quakim loại làm nóng dây thép, dây nhôm,nồi và làm tay ta nóng lên

Trên cơ sở kết quả của mỗi thí nghiệm, HS suy nghĩ đưa ra kết luận về tính chất vật lícủa kim loại Sau đó sẽ tổng hợp lại để đưa ra kết luận về tính chất vật lí của kim loại

HS tham khảo thêm thông tin trong SGK để có cơ sở đầy đủ hơn rút ra kết luận về tínhchất vật lí của kim loại

HS so sánh kết luận với ý kiến ban đầu về tính chất vật lí của kim loại và rút ra điểmmới đã tìm được

Đại diện nhóm trình bày kết quả, chia sẻ thông tin HS thảo luận về kết luận để thốngnhất về kiến thức mới

Thí dụ như sau:

Trang 35

Câu hỏi Thí nghiệm Hiện tượng, giải

thích

Kết luận kiến thức mới

Chạm tay vào quainồi nấu rau hoặcthức ắn, quai ấmđun nước ở giađình

Tay ta cảm nhậnđược sự ấm dần vànóng hơn

Thời gian tay cảmnhận được từ dâyđồng, nhôm, sắt làkhác nhau

Đó là do nhiệt củangọn lửa đã truyềnqua kim loại làmnóng dây thép,dây nhôm, nồi vàlàm tay ta nónglên Kim loại khácnhau khả năng dẫnnhiệt khác nhau

Khả năng dẫn nhiệtcủa kim loại thểhiện ở chỗ nhiệt cóthể truyền dẫn từnguồn nhiệt quadây kim loại đếnmột vật

Kim loại có tínhdẫn nhiệt

Kim loại khác nhauthì khả năng dẫnnhiệt khác nhau

Ánh kim của kim loại thể hiện ở vẻ sáng lấp lánh trên bềmặt của nó

- Kim loại khác nhau thì tính dẻo, khả năng dẫn nhiệt,

Trang 36

khả năng dẫn điện, vẻ sáng cũng khác nhau.

Định dạng
Số trang	72
Dung lượng	484 KB