THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút Câu 1: Hồn thành PƯHH sau ( Ghi rõ điều kiện PƯ ) : a. ? + H2 C 2H b. C2H2 + ? CO2 + H2O c. Mg + ? (CH3COO)2Mg + ? d. C2H5OH + ? C2H5OK + ? e. C 6H + ? C6H5Br + ? f. CH3COOH + C2H5OH ?+? g. C6H12O6 ? + CO2 h. C12H22O11 + ? C6H12O6 + ? Câu 2: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học : C2H5OH , CH3COOH , CH3COOC2H5 Câu 3: Đốt cháy (g) chất hữu A thu 13,2 (g) CO 5,4 (g) H2O . Biết M = 60 (g) Xác định CTPT viết CTCT hợp chất hữu A . __-_* Good luck ! *_-__ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút Câu 1: Hồn thành PƯHH sau ( Ghi rõ điều kiện PƯ ) : a. ? + H2 C 2H b. C2H2 + ? CO2 + H2O c. Mg + ? (CH3COO)2Mg + ? d. C2H5OH + ? C2H5OK + ? e. C 6H + ? C6H5Br + ? f. CH3COOH + C2H5OH ?+? g. C6H12O6 ? + CO2 h. C12H22O11 + ? C6H12O6 + ? Câu 2: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học : C2H5OH , CH3COOH , CH3COOC2H5 Câu 3: Đốt cháy (g) chất hữu A thu 13,2 (g) CO 5,4 (g) H2O . Biết M = 60 (g) Xác định CTPT viết CTCT hợp chất hữu A . __-_* Good luck ! *_-__ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: a. b. c. d. e. f. g. h. điểm C2H + H2 C2H2 + O2 Mg + CH3COOH C2H5OH + K C6H6 + Br2 CH3COOH + C2H5OH C6H12O6 C12H22O11 + H2O C2H6 CO2 + H2O (CH3COO)2Mg + H2 C2H5OK + H2O C6H5Br + HBr CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CO2 C6H12O6 + C6H12O6 Câu 2: - điểm Trích chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có đánh dấu để làm mẫu thử. - Cho CaCO3 vào mẫu thử thấy tượng : + Ống nghiệm có khí khơng màu CH 3COOH CH3COOH + CaCO3 (CH 3COO)2Ca + CO2 + H2O + Ống nghiệm khơng có tượng C2H5OH CH3COOC2H5 - Cho mẩu Na vào ống nghiệm lại thấy : + Ống nghiệm có khí khơng màu C 2H5OH C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 + Ống nghiệm lại CH3COOC2H5 Câu 3: điểm * Gọi CTPT hợp chất hữu A cần tìm C xHYOZ ( X, Y, Z >0 ) nCO2 = 0,3 mol => nc= 0,3 mol => mc = 3,6 g nH2O = 0,3 mol => nH=0,6 mol => mH = 0,6 g Ta có : mC + mH = 0,6 + 3,6 = 4,2 g Lại có : mA = mc + mH + mO = g. => mO = – 4,2 =4,8 g => nO= 0,3 mol Mặt khác : x : y : z = nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,3 = : : 12x + y + 16z = 60 => x =2 , y = , z =2 CTPT A C2H4O2 hay CH3COOH. * CTCT A : OH-CH=CH-OH CH2=CH-O-O-H Chú ý : - Các cách giải khác lập luận chặt chẽ, chất hóa học cho đủ số điểm. - Nếu thiếu điều kiện phản ứng khơng cân cân sai khơng cho điểm PTHH đó. II.ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn Hố học lớp Thời gian làm bài:45 phút Câu 1. (2 điểm). Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Câu 2. (1,0 điểm). Độ rượu gì? Tính thể tích rượu etylic có 250 ml rượu 400. Câu 3. (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH → C2H4 → C2H4Br2 Câu 4. (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau đựng riêng biệt: hồ tinh bột, glucozơ, axit axetic, saccarozơ. Viết phương trình hóa học xảy (nếu có). Câu 5. (2,0 điểm) Khi lên men 200 gam dung dịch glucozơ, người ta thấy 16,8 lít khí CO (đktc). a. Viết phương trình phản ứng tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men. b. Tính nồng độ % dung dịch glucozơ dùng. Câu 6. (1 điểm) Đốt cháy hồ tồn 4,5 gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO 2,7 gam H2O. Biết khối lượng mol A 60. Xác định cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo A (Biết: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) III.HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HỐ HỌC NĂM HỌC 2010 - 2011 Câu (2,0 điểm) (1,0 điểm) (2,0 điểm) (2,0 điểm) Đáp án Viết cơng thức cấu tạo chất (x 0,5 đ) 0,5 x =2đ - Nêu khái niệm độ rượu (0,5 đ) - Tính thể tích rượu etylic: VC2H5OH = 100 ml (0,5 đ) 1đ - Viết PTHH, ghi rõ điều kiện (nếu có) (x 0,5 đ) - Nhận biết axit axetic quỳ tím chuyển đỏ - Nhận biết glucozơ Ag2O NH3 có kết tủa Ag - Nhận biết hồ tinh bột dung dịch Iod chuyển xanh 0,5 x =2đ 0,5 0,5 0,5 - Còn lại dung dịch saccarozơ 0,5 16,8 = 0,75 (mol) 22,4 0,5 nCO2 = (2,0 điểm) Điểm a. PTHH. o t , men ruou → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 b. nC2H5OH = nCO2 = 0,75 (mol) ==> mC2H5OH = 0,75 . 46 = 34,5 (g) 0,75 nCO = = 0,375 (mol) 2 0,375.180 ==> C% dd CH3COOH = .100% = 33,75% 200 0,5 0,5 nC6H12O6 = 0,5 - mC = - mH = (1 điểm) 6,6.12 = 1,8(g) 44 2,7.1.2 = 0,3(g) 18 0,125 0,125 => mO = mA - (mC + mH) = 4,5 - (1,8 + 0,3) = 2,4 (g) 0,125 => A chứa C, H, O. Gọi CTPT CxHyOz. 0,125 12x y 16z : : 1,8 0,3 2,4 1,8 0,3 2,4 => x : y : z = : : 12 16 Ta có tỉ lệ: 0,125 = 0,15 : 0,3 : 0,15 0,125 => x : y : z = : : => CTPT đơn giản (CH2O)n. => (12 + + 16)n = 60 ==> n = => CTPT C2H4O2 => CTCT là: CH3 - CH2 - CH2 - OH 0,125 0,125 II/ Đề Câu 1: (4 điểm) a) Làm để so sánh độ hoạt động hố học mạnh hay yếu phi kim ? cho ví dụ ? b)Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng có ). (1) Na Na2O (2) NaOH (3) NaCl (4) NaNO3 Câu 2: (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế rượu etylic ? Viết PTHH sơ đồ chuyển hố minh hoạ ? Câu 3: (2 điểm) Có ba ống nghiệm khác đựng ba dung dịch : CH3COOH, C2H5OH C6H6. Chỉ dùng quỳ tím nước nêu phương pháp nhận biết chất trên. Câu 4: (2 điểm) Đốt cháy hồn tồn 46 gam C2H5OH thu x gam khí CO2 a. Viết PTHH biểu diễn phản ứng b. Tính x ? III. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu Đáp án Điểm a) Mức độ hoạt động mạnh hay yếu phi kim thường xem xét qua khả phản ứng với hiđrơ với kim loại. Ví dụ :H2 + F2 bóng tối 2HF F hoạt động hố học mạnh Cl H2 + Cl2 ánh sáng t o 2HCl b) Phương trình phản ứng 1. 4Na + O2 2Na2O 2. Na2O + H2O 2NaOH 3. NaOH + HCl 4. NaCl +AgNO3 NaCl + H2O NaNO3 +AgCl - Phương pháp truyền thống : lên men loại củ, quả, hạt chứa nhiều tinh bột đường : Tinh bột (hoặc đường) men rượu Rượu etylic - Phương pháp cơng nghiệp : Dùng nước hấp thụ C2H4 điều kiện thích hợp : C2H4 + H2O → CH3 - CH2 - OH - Lấy mẫu chất hồ tan vào nước. Chất khơng tan C 6H6 - Dùng quỳ tím nhúng vào hai mẫu thử lại. Chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ CH3COOH. - Chất lại CH3 - CH2 - OH → a. PTHH : C2H6O + 3O2 b. nC H O = Theo PTHH : 2CO2 + 3H2O 46 = 1(mol) 46 n CO = n C H O = mol ⇒ x = 2.44 = 88 §Ĩ kiĨm tra: Thời gian làm bài: 45 phút PhÇn tr¾c nghiƯm (3,5®): Lùa chän ph¬ng ¸n tr¶ lêi ®óng: C©u (0,5®): D·y gåm c¸c kim lo¹i ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu gi¶m dÇn vỊ møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc lµ: A. K, Mg, Pb, Cu, Fe C. Na, K, Fe, Mg, Cu B. K, Mg, Al, Zn, Fe. Cu D. Ag, Cu, Fe, Al, Na C©u (0,5®): Khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét chÊt h÷u c¬ A thÊy thu ®ỵc khÝ CO2, h¬i níc, khÝ N2. Em h·y cho biÕt A lµ chÊt nµo c¸c chÊt sau: A. Benzen B. Tinh bét C. Pr«tªin D. Rỵu elylic C©u (0,5®): Cã thĨ dïng ho¸ chÊt nµo díi ®©y ®Ĩ nhËn biÕt dung dÞch kh«ng mÇu lµ dung dÞch H 2SO4 lo·ng, dung dÞch Na2SO4 A. dd BaCl2 B. dd CaCl2 C. Q tÝm D. dd FeCl2 C©u (0,5®): Chän c©u ®óng c¸c c©u sau: A. Mªtan, etilen, axetilen ®Ịu lµm mÊt mµu dung dÞch br«m B. Etilen, axetilen, benzen ®Ịu lµm mÊt mÇu dung dÞch br«m C. Mªtan, etilen, benzen ®Ịu kh«ng lµm mÊt mÇu dung dÞch br«m D. Etilen, axetilen ®Ịu lµm mÊt mµu dung dÞch brom C©u (0,5®): Cã s¬ ®å chuyªn ®ỉi sau: FeCl3 -> Fe(OH)3-> .? . -> Fe Em chon chÊt nµo c¸c chÊt díi ®©y ®iỊn vµo chç trèng ®Ĩ ®ỵc d·y chun ®ỉi ®óng A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl2 D. Fe(OH)2 C©u (0,5®): Ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi níc m«i trêng axit thc lo¹i ph¶n øng nµo díi ®©y. A. Ph¶n øng thÕ C. Ph¶n øng ch¸y B. Ph¶n øng thủ ph©n D. Ph¶n øng céng C©u (0,5®): Dùa vµo ®Ỉc ®iĨm nµo díi ®©y mµ ngêi ta xÕp Tinh bét, xenlul«z¬, Pr«tªin vµo cïng mét nhãm A. §Ịu t¹o bëi C,H,O C. §Ịu ®ỵc t¹o c¬ thĨ sèng B. §Ịu cã ph¶n øng thủ ph©n D. §Ịu c¸c m¾t xÝch liªn kÕt víi t¹o nªn PhÇn Tù ln (6,5®): C©u 8: ViÕt c¸c CTCT cã thĨ cã cđa c¸c chÊt cã CTPT sau; A. C4H10 B. C3H6 C©u 9: ViÕt PTHH cho d·y chun ®ỉi sau, ghi râ ®iỊu kiƯn cđa ph¶n øng: (C6 H10O5 ) n → C6 H12O6 → C2 H 5OH → CH 3COOH → CH 3COOC2 H → C2 H 5OH C©u 10 (2,5®): §èt ch¸y hoµn toµn 9g hỵp chÊt h÷u c¬ X thÊy thu ®ỵc 13,2g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O. BiÕt khèi lỵng mol cđa cđa X lµ 60g. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X. §¸p ¸n vµ thang ®iĨm PhÇn tr¾c nghiƯm (3,5®): C©u §¸p ¸n §iĨm B 0,5 C 0,5 C 0,5 D 0,5 B 0,5 B 0,5 D 0,5 PhÇn tù ln (6,5®): C©u §¸p ¸n C«ng thøc cÊu t¹o A. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 vµ CH3 - CH - CH3 B. CH2 = CH - CH3 vµ CH2 PTHH: CH3 CH2 CH2 o 1 ,t (C6 H 10 O5 ) n + nH O axit → nC H 12 O6 0,5 C6 H12O6 menruou → 2C2 H 5OH + CO2 0,5 C H OH + O2 mengiam → CH 3COOH + H O 0,5 o SO4 d , t CH 3COOH + C2 H 5OH H → CH 3COOC2 H + H 2O o t CH 3COOC H + NaOH → CH 5OH + CH 3COONa 13,2 Sè mol CO2: nCO = = 0,3mol 44 => Sè mol nguyªn tư C: nc = nCO2 = 0,3mol => Khèi lỵng nguyªn tư C: mC = 0,3.12 = 3,6 g 5,4 = 0,3mol 18 => Sè mol nguyªn tư H: n H = n H 2O = 2.0,3 = 0,6mol Sè mol H2O: n H O = => Khèi lỵng nguyªn tư H: m H = 0,6 = 0,6 g 10 §iĨm Tỉng khèi lỵng C vµ H: mC + m H = 3,6 + 0,6 = 4,2 g < g VËy X cã chøa C,H,O Khèi lỵng nguyªn tư O: mO = − (mh + mC ) = − 4,2 = 4,8 g => Sè mol nguyªn tư O: nO = 4,8 = 0,3mol 16 Gi¶ sư CTTQ cđa X lµ CxHyOz ta cã: x : y : z = nC : n H : nO = 0,3 : 0,6 : 0,3 = : : => C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt: CH2O => C«ng thøc ho¸ häc cã d¹ng (CH2O)n = 60g hay: 30n = 60 → n = vËy CTHH cđa X lµ: C2H4O2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học : 2010-2011 Mơn : Hóa Học Thời gian : 45 phút ( khơng kể chép đề ) I / TRẮC NGHIỆM :( 3đ) Mỗi câu 0,5 đ Khoanh tròn chữ trước câu trả lời cho câu sau : Câu : Trong chất cho , chất khơng tác dụng với dung dịch axit axetic : 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 A. Fe B. KOH C . Cu D. C2H5OH Câu : Số ml rượu ngun chất có 25 ml rượu 300 : A. 7,5 ml B. 15 ml C. 10 ml D. ml Câu :Để phân biệt hai chất lỏng rượu Etylic Benzen người ta dùng thuốc thử : A . Dung dịch brom B. Dung dịch nước vơi C. Kim loại Natri D. Dung dịch axitclohiđric Câu : Trong chất , chất khơng tham gia phản ứng cộng : A. etilen B. Axetilen C . Benzen D . Metan Câu : Đốt cháy hồn tồn 1,6 gam khí metan . Thể tích khí oxi cần dùng ( đktc ) : A. 1,12 lit B. 4,48 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit Câu : Muốn điều chế 15, gam brombenzen .Khối lượng benzen cần lấy .(Biết hiệu suất phản ứng 80 % ). A . 7,8 gam B. 9,75 gam C. 6,24 gam D. ,7 gam II / Tự Luận : ( đ ) Câu : Viết cơng thức cấu tạo : Metan , Etilen , Rượu etylic ( 1,5 đ ) Câu : Bằng phương pháp hóa học phân biệt hai chất khí sau : Metan etilen ( 1, đ ) Câu : Viết phương trình phản ứng xãy cặp chất sau : ( đ ) a . Rượu etylic với kali b. Axit axetic với kẽm Câu : Đốt cháy hồn tồn 4,48 lit khí etilen (ở đktc ) . a . Tính thể tích khơng khí cần dùng . Biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích khơng khí . b. Cho tồn sản phẩm thu ,sau đốt cháy vào nước vơi lấy dư . Tính số gam kết tủa thu . (3đ) Cho biết : ( Ca = 40 , C=12 , O = 16 , H=1 , Br= 80 ) --- Hết – Đáp án TRắc nghiệm : ( đ ) cau ( 0,5 đ ) C A C D B B II/ tự luận : ( đ) Câu : Viết CTCT ( 0,5đ ) Câu : Dùng dung dịch brom : - dung dịch màu : etilen (0,5 đ ) - lại metan : (0,5 đ ) - Viết pt ( 0,5 đ ) Câu : Viết pt ( 1đ ) Câââu : a/ C2H4 O2 n C2H4 = 0,2 mol VO2 = 13,44 lit ( 0,5 ) Vkk = 67,2 lit (0,5 ) b/ CO2 Ca (OH)2 - m CaCO3 = 40 gam ( 0,5 ) tỉ lệ 0,5 lit CO2 + 2H2O ( 0,5 đ) CaCO3 + H2O (0,5 đ) KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II Mơn: HĨA HỌC ĐỀ BÀI Điểm Câu 1(1,5đ): Nêu tính chất vật lý, viết cơng thức cấu tạo đầy đủ thu gọn Axetilen Lời củapha thầy giáo Câu 2(1đ): Tính số ml rượu etylic 500 ml rượu 40ophê . Có thể đượccơ ml rượu 25o từ 500ml rượu 40o. Câu 3(2đ): Hồn thành dãy chuyển đổi hố học sau. Ghi rõ điều kiện phản ứng. (1) (2) (3) (4) Tinh bột → Glucozơ → Rượu etylic → Axit axetic → Etylaxetat Câu 4(1,5đ):Nêu phương pháp hố học để phân biệt chất sau: dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ, dung dịch tinh bột. Viết phương trình phản ứng (nếu có). Câu 5(4đ): Khi lên men glucozơ người ta thấy 11,2 lít khí CO 2(ở đktc). a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng rượu etylic tạo lên men. c)Tính khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu, biết hiệu suất q trình lên men 70%. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1(1,5) - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí. 0,5 H C=C H ; CH2 = CH2 Câu 2(1) - 500.40 : 100 = 200(ml) 0,5 - 200/25 . 100 = 800(ml) = 0,8(lít) 0,5 (-C H O ) + nH O nC H O 10 n 12 Câu 3(2) 0,5 C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 0,5 C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O 0,5 H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 0,5 2CH3COOC2H5 +Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2C2H5OH Câu 4(1,5) Câu 5(4) - I ot làm tinh bột chuyển màu xanh. - Tham gia phản ứng tráng gương glucozơ. NH3 C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag TT - nCO2 = 11,2: 22,4 = 0,5(mol) Men rượu - C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 30 – 32 C a) Tính lượng rượu etylic. n C2H5OH = n CO2 = 0,5(mol) m C2H5OH = 0,5 .46 = 23(gam) b) Tính khối lượng glucozơ. Theo lý thuyết số n C6H12O6 = ½ n CO2 = 0,25(mol) Vì hiệu suất lên men 90% nên số n C6H12O6 cần lấy là: 0,25. 100: 70 = 0,36(mol) m C6H12O6 = 0,36. 180 = 64,8(gam). 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Đề thi : I.TRẮC NGHIỆM :( đ) Hãy chọn câu trả lời ( Mỗi câu 0,25 điểm) Câu 1:Ngun tử ngun tố A có lớp electron A.CH4 , C2H4 , C3H8 lớp ngồi có electron.Vậy A thuộc : B.C2H4O2 ,C2H6O, C3H6O2 A.Chu kỳ , nhóm III B.Chu kỳ , nhóm VI C.CH3Cl ,C2H5ONa , CH3COONa C,Chu kỳ , nhóm III D.Chu kỳ , nhóm VI D.C6H6 , CH3Cl , C2H4O2 Câu 2: Hợp chất hữu có số ngun tử cacbon số Câu 4:Axit axetic có tính axit phân tử : ngun tử hidro, tham gia phản ứng cơng phản ứng A.Có hai ngun tử oxi. B.Có nhóm –OH khơng làm màu dung dịch brom.Hợp chất C.Có nhóm =C=O D.Có nhóm -COOH Câu 5:Chất hữu cháy tạo sản phẩm CO2 H2O A.Metan B.Axetilen với tỉ lệ số mol 1: có cơng thức phân tử C.Etylen D.Bezen A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D. C6H6 Câu 3:Dãy hợp chất hidrocacbon Câu 6:Trong nhóm hidrocacbon sau, nhóm hidrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng? A. CH4 , C2H4 B. C2H4, C6H6 C. C2H2 , C2H4 D. C2H2 , C6H6 Câu 7:Trong chất sau chất tác dụng với Na? A.CH3-CH3 B.CH3-CH2-OH C.CH3-O-CH3 D.CH3 –COO-C2H5 Câu 8:Để nhận lọ đựng dung dịch khơng màu:CH3COOH .C6H12O6(glucozo),C2H5OH bị nhãn, phương pháp hóa học để nhận dung dịch dùng A.Giấy quỳ tím B.Dung dịch Ag2O/NH3 C.Giấy quỳ tím Na D.Giấy quỳ tím dung dịch Ag2O/NH3 Câu 9:Ngun tử X có điện tích hạt nhân 11+ , lớp electron , lớp ngồi có electron.X ngun tử ngun tố ? A.Kali B.Natri C.Bari D.Canxi Câu10:Đốt cháy hết 32 gam khí metan, thể tích khí CO2 sinh đktc : A.11,2 lít B.22,4 lít C.33,6 lít D.44,8 lít Câu 11:Một chai rượu 450 có dung tích 750ml.Thể tích rượu etylic ngun chất có chai rượu : A.337,5ml B.337ml C.373,5ml D.370ml Câu 12:Đốt cháy gam chất hữu A thu 8,8gam CO2 3,6 gam H2O. A chứa ngun tố A.C,H B.C,H,O C.C,H,N D.C,H,N,O II. TỰ LUẬN (7 Điểm ) Câu 1:(1,5 đ) Trình bày tính chất hóa học rượu etylic ? Viết PTHH minh họa cho tính chất? Câu 2:(2,5đ) Hồn thành dãy biến hóa hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) Tinh bột → Glucozo → Rượu etylic → Axit axetic → Etylaxetat → Natri axetat Câu 3:( đ) Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam rượu etylic. a.Tính thể tích khí CO2 tạo đktc. b.Tính khối lượng khơng khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí . c.Nếu cho lượng rượu tác dụng với axit axetic , tính khối lượng este thu được? (Cho C =12 , O = 16 , H=1) **ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM Trắc nghiệm :( điểm) Mỗi câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 Đáp án D B A D A C B D B D A B Tự luận :(7 điểm) Câu 1: Nêu viết PTHH tính chất : 0,5 đ Câu : Viết PTHH 0,5 đ Câu 3: a/ -Tính số mol : 0,25 đ -Viết PTHH : 0,25 đ -Từ PTHH => số mol O2 CO2 :0,25 đ -Tính thể tích CO2 0,5 đ b/-Tính thể tích O2 0,25 đ -Tính thể tích khơng khí 0,5 đ c/Viết PTHH 0,5 đ Từ PTHH => số mol este 0,25 đ Tính khối lượng CH3COOC2H5 0,25 đ THI KIỂM TRA CHẤT LƯNG HKII- K9 Năm học : 2008-2009 Môn : HÓA HỌC (Đề 1) Thời Gian : 45/ (Không kể phát đề) Câu 1. (2đ) Viết CTCT, nêu tính chất hóa học rượu etilic ? Viết PTHH minh họa. Câu 2. (1,5đ) Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng : rượu etylic, axit axetic, dầu tan rượu etylic . Chỉ dùng nước quỳ tím, phân biệt ba chất lỏng . Câu 3. (3,5đ) Bổ túc hoàn thành phương trình phản ứng sau : 1. CH3COOH + ? (CH3COO)2Zn + ? Men giấm ? 2. C2H5OH + O2 + ? 3. C2H4 + ? C2H4Br2 Fe, t0 4. C6H6 + ? C6H5Br + ? t0 5. Cl2 + ? FeCl t0 6. CH4 + O2 ? + ? 7. Cl2 + KOH ? + ? + ? Câu 4. (3đ) Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào rượu etilic nguyên chất. 1. Tính thể tích khí thoát (đktc) 2. Nếu đem lượng rượu pha loãng thành 200 ml dung dòch rượu, dung dòch rượu độ ? (biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml) (Na = 23, C = 12, H= 1) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1. (2đ) Viết CTCT (0,5 đ) Trình bày phản ứng (0,25đ) 0,5đ x = 2đ Viết PTHH minh họa (0,25đ) (Nếu viết PTHH, nêu phản ứng sai tính 0,5đ) Câu 2. (1,5đ) Nhận chất (0,5đ) (Nếu có PTHH mà không viết viết sai (– 0,25đ) Câu 3. (3,5đ) Viết PTHH (0,5đ) , cân sai thiếu điều kiện (– 0,25đ) Câu 4. (3đ) PTHH : 2Na + C2H5OH 0,2(mol) 0,2(mol) 4,6 2,24 = 0,2 (mol) 23 22,4 m = M nNa = 2C2H5ONa + 0,2(mol) H2 (0,5đ) 0,1(mol) (0,5đ) 1. VH = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5đ) 2. m (0,5đ) C2H5OH= n x M = 0,2 x 46 = 9,2 (g) V C2H5OH Đr = = m = d 9,2 = 11,5 (ml) 0,8 11,5 x 100 = 5,75o 200 (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) II/ Nội dung đề thi học kì II – Mơn hóa học lớp I/ TRẮC NGHIỆM (3 điểm ) Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời : Câu 1. Ngun tố X có 13 electron xếp thành lớp, lớp ngồi có electron.Vị trí X bảng tuần hồn : A. Ơ số 3, chu kì 2, nhóm I . B. Ơ số 13, chu kì 3, nhóm 3. C. Ơ số , chu kì 3, nhóm I . D. Ơ số 13, chu kì 2, nhóm II. Câu 2. Khí cacbonic tăng lên khí ngun nhân gây hiệu ứng nhà kính . Một phần khí cacbonic bị giảm A.Sự quang hợp xanh B. nạn phá rừng C. Sự đốt nhiên liệu D. Q trình nung vơi. Câu 3.Trong nhóm hiđro cacbon sau, nhóm hiđro cacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng thÕ: A. C2H4, C2H2. B. C2H4, CH4. C. C2H4, C6H6. D. CH4, C6H6. Câu 4. Mạch cacbon chia làm loại? A. loại. B. loại. C. loại. D. loại. Câu 5. Trong chất sau chất khơng phải nhiên liệu? A.Than, củi. B.Oxi. C.Dầu hỏa. D.Khí etilen. Câu 6. Có ba lọ khơng nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic glucozơ. Sử dụng nhóm chất sau để phân biệt chất đựng lọ? A. Q tím phản ứng tráng gương . B. Kẽm q tím . C. Nước q tím. D. Nước phản ứng tráng gương. II. TỰ LUẬN (7 điểm ) Câu (2điểm ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có ) Tinh bột → glucozơ → rượu etylic → axit axetic → etylaxetat Câu (2 điểm ) Khi đổ giấm ăn nhà lát đá tự nhiên có tượng xảy ? Em nêu tượng giải thích viết phương trình hố học? Câu 9(3 điểm) Đốt cháy 23 gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 44 gam CO2 27 gam H2O a-Xác định cơng thức phân tử A. Biết A có tỉ khối so với hidro 23 b-Viết cơng thức cấu tạo A ( Cho C=12; H=1; O=16 ) --------------------- Hết ---------------ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ II MƠN HỐ LỚP PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm ) Mỗi câu học sinh khoanh 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu B A D C B Phần II TỰ LUẬN (7 điểm ) Câu Đáp án to Câu (-C6H10O5-)n (r) + n H2O(l) Axit, → n C6H12O6(dd) → C2H5OH(dd)+2CO2 (k) C6H12O6 (dd) 30 − 320 C Menruou C2H5OH(dd)+ O2((k) Mengiam → CH3COOH(dd) + H2O(l) 25 −300 C H SO4 dac ,t → CH3COOC2H5 (l)+ H2O(l) C2H5OH(l)+CH3COOH (l ) ¬ Câu c Đốt mẫu thử mảnh vải, mảnh vải cháy có mùi khét mảnh sợi tơ tằm vì: - Khi đun nóng mạnh mà khơng có nươc, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét. Câu 3: nCO2 = 44 : 44 = 1mol nC = 1mol mC = x 12 = 12gam nH2O = 27 : 18 = 1,5mol nH = 1,5 x = 3mol mH = x = 3gam ) chất hữu A có ngun tố oxi có khối lượng 23 – ( 12 + ) = gam Vậy chất hữu A có C, H, O CTTQ A: CxHyOz: X : Y : Z = 12/12 : 3/1 : 8/16 = : : 0,5 = 2: : Cơng thức giản A :( C2H6O )n MA = 23 x = 46 (C2H6O)n = 46 46n = 46 n = CTPT A C2H6O *)Các cơng thức cấu tạo -Viết CTCT rượu etilic -Viết CTCT ete PHÒNG GD & ĐT TRƯỜNG THCS Câu A Điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KK Ì II NĂM HỌC 2010-2011 MƠN : HĨA HỌC Thời gian : 45 phút (Khơng kể giao đề ) I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( điểm) Hãy khoanh tròn nột chữ A,B,C,D Trước phương án mà em cho đúng. Câu 1: Ngun tử ngun tố X thuộc chu kì ,phân nhóm II . Vậy ngun tố X chiếm vị trí số bảng tuần hồn. A .5 B.3 C. 12 D .20 Câu : Trong khí sau khí tạo từ đất đèn A-CH4 B-C2H4 C-C2H2 D-C4H10 Câu 3: Đốt hồn tồn 2,24 lít êtylen (đktc) thể tích O2 cần dùng : A- 6,72 lít B- 5,6 lít C-4,48 lít D-2,24 lít Câu : Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 31,4 gam brombenzen ? Biết hiệu suất phản ứng 85% A/ 15,6g B/ 13,26 g C/ 18,353 g D/ 32g Câu 5.Pha lít rượu êtylic với 12 lít nước dung dịch có nồng độ rượu A.40o B. 15o C.60o D.66,66o Câu : Dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ nhãn chứa khí CH C2H4 A/ Quỳ tím ẩm B/ Dung dịch brom C/ dung dịch natrihidroxit D/ Dung dịch axit clohidric II/TỰ LUẬN : (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Có lọ bị nhãn đựng chất NaOH, HCl, NaNO3, NaCl. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch này. Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hố sau CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH → → → → Câu 3:(3 điểm) Đốt cháy hồn tồn 2,3 gam rượu êtylic dẫn sản phẩm qua 150ml dung dịch NaOH M a) Viết phương trình hóa học xảy . b) Tính thể tích oxi , thể tích khơng khí cẩn cho phản ứng c) Tính khối lượng muối thu (Biết VO2= 1/5 Vkk) PHÒNG GD & ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS BÀI KIỂM TRA HỌC KK Ì II MƠN : HĨA HỌC ĐÁP ÁN ĐIỂM I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( 3điểm) CÂU Đáp án C C A C D B (7 điểm) II/TỰ LUẬN : (2 đ ) Câu 1:- Lấy chất ống nghiệm làm mẫu thử (0,5 đ) Cho vào mẫu mẫu mẩu quỳ tím: + Nếu mẫu quỳ tím hóa đỏ lọ đựng HCl + Nếu (0,25 đ) mẫu quỳ tím hóa xanh lọ NaOH + Hai mẫu lại NaNO (0,25 đ) NaCl. Cho vào mẫu vài giọt AgNO3. (0,25 đ) Nếu mẫu có kết tủa trắng NaCl NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl (0,25 đ) (0,25 đ) + Mẫu lại khơng có tượng NaNO3 ↓ (0,25 đ) Câu 2: (2 đ ) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 0,5 o t C2H2 + H2 Ni, → C 2H 0,5 C2H4 + H2O SO4 H → C2H5OH m C2H5OH + O2 Mengiâ → CH3COOH + H2O Câu 3: t0 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Số mol C2H5OH : 2,3 : 46 = 0,05 (mol) Theo phương trình :Số mol O2 = 0,05.3 =0,15 (mol) Thể tích O2 =0,15. 22,4 =3,36 (l) ⇒ Thể tích khơng khí : 3,36 .5 =16,8 (l) Số mol NaOH : 0,15 .1 =0,15 (mol) Số mol CO2 =0,05.2=0,1 Số mol NaOH : Số mol CO2 =0,15 :0,1 =1,5 Sản phẩm tạo hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (1) 2x x x NaOH + CO2 → NaHCO3 (2) y y y Gọi số mol CO2 phản ứng x y Ta có hệ PT : 2x + y = 0,15 0,5 0,5 (3 đ ) 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 x + y = 0,1 Giải ta x=y = 0,05 Khối lượng Na2CO3 = 0,05 x 102= 5.1 gam Khối lượng NaHCO3 = 0,05 x 84 = 4.2 gam Vậy khối lượng muối tạo thành = 5,1 + 4,2 = 9,3 gam 0,25 0,25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2007-2008 . Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đợt Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(OH)3 Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dd KNO 3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3. Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa học. Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào C2H5OH. 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3. 3) Ba vào dd Na2SO4. Câu IV (2 điểm): Hòa tan hồn tồn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe 2O3 cần V lít dd HCl 1M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X ( coi thể tích dd khơng đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn gam chất hữu Y chứa ngun tố: C, H, O thu 4,48 l CO (đktc) 3,6 g H2O. 1) Hãy xác định cơng thức phân tử Y, biết khối lượng mol Y 60 g. 2) Viết cơng thức cấu tạo Y, biết Y làm q tím chuyển sang màu đỏ. . LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08) ( Đợt ) Câu I ( 2,0 điểm): o t (1). Al + 3O2 → Al2O3 (2). Al2O3 + 3H SO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3H 2O → AlCl3 + 3BaSO4 (4). AlCl3 + NaOH → Al (OH )3 + 3NaCl (3). Al2 ( SO4 )3 + 3BaCl2 Câu II (2 điểm): Lấy lọ cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ → để làm thí nghiệm. - Dùng thuốc thử quỳ tím tách nhóm: Nhóm I: Quỳ tím đổi màu xanh là: dd KOH; dd K2CO3 Nhóm II: Quỳ tím khơng đổi màu là: dd KNO3 ; dd K2SO4 - Nhóm I. Dùng thuốc thử dd H2SO4 v, ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết dd K2CO3 → K SO4 + H 2O + CO2 ↑ PTHH: H SO4 + K 2CO3 Ống nghiệm lại khơng tượng dd KOH - Nhóm II. Dùng thuốc thử dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng nhận biết dd K2SO4 → BaSO4 ↓ +2 KCl PTHH: BaCl2 + K SO4 Ống nghiệm lại khơng có tượng dd KNO3 Câu III (2 điểm): 1) Na vào C2H5OH. - Hiện tượng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất ngồi. → 2C2 H 5ONa + H ↑ - PTHH: Na + 2C2 H 5OH 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3. - Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi. → 2CH 3COONa + H 2O + CO2 ↑ - PTHH: Na2CO3 + 2CH 3COOH 3) Ba vào dd Na2SO4. - Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xuất hiện. − PTHH : Ba + H 2O → Ba (OH ) + H ↑ Ba (OH ) + Na2 SO4 → BaSO4 ↓ +2 NaOH Câu IV (2 điểm): → FeCl2 + H (1) a) − PTHH : Fe + HCl Fe2O3 + HCl → FeCl3 + 3H 2O(2) 2, 24 = 0,1(mol )(ÐKTC) b) - Theo PTHH (1) ta có: nFe = nH = 22, ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mFe2O3 = 21, − 5, = 16( g ) ⇒ nFe2O3 = 16 = 0,1( mol ) 160 5, ≈ 25,9% ⇒ %mFe2O3 = 100% − 25,9 = 75,1% 21, c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nHCl = nHCl (1) + nHCl (2) = 2nH + 6nFe2O3 = 2.0,1 + 6.0,1 = 0,8(mol ) %mFe = 0,8 = 0,8(lit ) ⇒ Vdd sauphản ứng= 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) 0,1 = nH = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl = = 0,125(mol / lit ) 0,8 0, = 2nFe2O3 = 2.0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl = = 0, 25(mol / lit ) 0,8 ⇒ VddHCl (dùng) = Theo (1): nFeCl2 Theo (2): nFeCl3 Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT Y là: (Cx H y Oz ) n ;( x;y;z) = 1; n ∈ N * Theo ta có: nCO2 = 4, 48 12 = 0, 2(mol ) ⇒ mCO2 = 0, 2.44 = 8,8( g ) ⇒ mC = .8,8 = 2, 4( g ) 22, 44 .3, = 0, 4( g ) ⇒ mO ( trongY ) = − (2, + 0, 4) = 3, 2( g ) 18 2, 0, 3, : : = 1: :1 ⇒ CTPT Y có dạng: (CH 2O) n Tacó: x : y : z = 12 16 Do MY = 60 (g) ⇒ (12.1 + 1.2 + 1.16).n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT Y: C2 H 4O2 b) Y làm q tím chuyển sang màu đỏ suy Y có nhóm: ( −COOH ) Suy CTCT Y: CH − COOH mH = KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2007-2008 . Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đợt Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (1) ( 2) ( 3) Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 (4)↓ NaHCO Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4. Chỉ dùng H2O dd HCl. Hãy phân biệt lọ. viết phương trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào dd CuSO4. 2) Cu vào dd AgNO3. 3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2. Câu IV (2 điểm): Hòa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H 2SO4 0,5 M thu dd A 8,96 lít H2 (đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd A( coi thể tích dd khơng đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn 12 gam chất hữu X chứa ngun tố: C, H, O thu 13,44 l CO2 (đktc) 14,4 g H2O. 1) Hãy xác định cơng thức phân tử X, biết khối lượng mol X 60 g. 2) Viết cơng thức cấu tạo X, biết X có nhóm - OH. LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08) ( Đợt ) Câu I (2,0 điểm): o t (1). Na + O2 → Na2O → NaOH (2). Na2O + H 2O → Na2CO3 + H 2O (2:1) → NaHCO3 (1:1) (3). 2NaOH + CO2 (4). NaOH + CO2 Câu II (2 điểm): Lấy lọ đánh số thứ tự từ → để làm thí nghiệm. - Cho bốn chất vào ống nghiệm chưá nước tách nhóm, nhóm I chất khơng tan nước gồm: CaCO3 BaSO4. nhóm II chất tan nước gồm: NaCl Na 2CO3. - Dùng thuốc thử HCl cho nhóm: + Nhóm I ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết CaCO → CaCl2 + H 2O + CO2 ↑ PTHH: 2HCl + CaCO3 Chất lại nhóm I khơng có tuợng là: BaSO4 + Nhóm II ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết Na 2CO3 → NaCl + H 2O + CO2 ↑ PTHH: HCl + Na2CO3 Chất lại nhóm II khơng có tuợng là: NaCl Câu III (2 điểm): 1) Na vào dd CuSO4. - Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xanh xuất hiện. − PTHH : Na + H 2O → NaOH + H ↑ NaOH + CuSO4 → Na2 SO4 + Cu (OH ) ↓ 2) Cu vào dd AgNO3. - Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh. PTHH : Cu + AgNO3 → Cu ( NO3 ) + Ag ↓ 3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2. - Hiện tượng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch. →(CH 3COO ) Cu + 2H 2O - PTHH: Cu (OH ) + 2CH 3COOH Câu IV (2 điểm): Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) → FeSO4 + H (1) a) − PTHH : Fe + H SO4 mol: x x x x Al + 3H SO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3H (2) 3 y y y mol: y 2 8,96 = 0, 4(mol )(ÐKTC) ⇒ x + y = 0, Hay : x + y = 0,8(3) 22, Do khối lượng Fe Al 11(g) nên ta có: 56 x + 27 y = 11(4) 2 x + y = 0,8 18 x + 27 y = 7, 38 x = 3,8 x = 0,1 ⇔ ⇔ ⇔ Từ (3) (4) Ta có hệ: ⇔ 56 x + 27 y = 11 56 x + 27 y = 11 2 x + y = 0,8 y = 0, ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mAl = 0, 2.27 = 5, 4( g ) b) Theo ta có: nH = 5, ≈ 50,9% ⇒ %mAl = 100% − 50,9 = 49,1% 11 c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nH SO4 = nH = 0, 4(mol ) %mFe = 0, = 0,8(lit ) ⇒ Vdd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) 0,5 0,1 = 0,125(mol / lit ) Theo (1): nFeSO4 = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeSO4 = 0,8 0,1 = 0,125(mol / lit ) Theo (2): nAl2 ( SO4 )3 = .0, = 0,1( mol ) ⇒ CM ddAl2 ( SO4 )3 = 0,8 Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT X là: (Cx H y Oz ) n ; (x:y:z) = 1; n ∈ N * . ⇒ VddH SO4 (dùng) = Theo ta có: nCO2 = 13, 44 12 = 0, 6(mol ) ⇒ mCO2 = 0, 6.44 = 26, 4( g ) ⇒ mC = .26, = 7, 2( g ) 22, 44 .14, = 1, 6( g ) ⇒ mO (trongX ) = 12 − (7, + 1, 6) = 3, 2( g ) 18 7, 1, 3, : : = : :1 ⇒ CTPT X có dạng: (C3 H 8O) n Tacó: x : y : z = 12 16 Do MX = 60 (g) ⇒ (12.3 + 1.8 + 1.16).n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT X: C3 H 8O b) X có nhóm: ( −OH ) Suy CTCT Y: CH − CH − CH − OH mH = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO . KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 1) Sáng ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho chất : Cu ; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl. 1. Những chất tác dụng với dung dịch HCl ?. 2. Viết phương trình phản ứng hố học xảy ? Câu II : (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hố học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen. Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm khí O2 bị lẫn khí C2H4 C2H2. Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 8,0 gam oxit kim loại A (A có hố trị II hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M 1. Xác định kim loại A cơng thức hố học oxit. 2. Cho 8,4 gam ACO3 tác dung với 500ml dung dịch H2SO4 1M đến phản ứng xảy hồn tồn. Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml) Câu V : (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4 ; C2H2 thu khí CO2 12,6 gam nước. Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 ------------ Hết ---------LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10) ( Đợt ) Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: Ba(OH) 2; Mg; MgO. 2. Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: Ba (OH ) + HCl → BaCl2 + H 2O Mg + HCl → MgCl2 + H ↑ MgO + HCl → MgCl2 + H 2O Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: o t (1).Mg + HCl → MgCl2 + H ↑ (2).MgCl2 + NaOH → Mg (OH ) ↓ +2 NaCl (3).Mg (OH ) + 2CH 3COOH →(CH 3COO ) Mg + H 2O (4).(CH 3COO) Mg + HCl → 2CH 3COOH + MgCl2 Câu III : (2 điểm) 1. Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ → 4. - Dùng thuốc thử quỳ tím nhận biết dung dịch axit axetic quỳ tím hố đỏ. mẫu thử lại quỳ tím khơng đổi màu. - Cho mẩu Na nhỏ vào mẫu thử lại. Mẫu thử có bọt khí xuất ngồi nhận biết rượu etylic. Na + 2C2 H 5OH → 2C2 H 5ONa + H ↑ Mẫu thử lại khơng có tượng benzen. 2. Cho từ từ hỗn hợp khí qua dung dịch brom d−, khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí O2. Hai khí C2H2 v C2H4 bị giữ lại bình brom dư theo PTHH: C2 H + Br2 → C2 H Br4 ; C2 H + Br2 → C2 H Br2 Câu IV : (2điểm) 1. Đổi 400 ml = 0,4 l; 500ml = 0,5 l nHCL = 0, 4.1 = 0, 4(mol ) AO + HCl → ACl2 + H 2O (1) 1 TheoPTHH : nAO = nHCl = .0, = 0, 2(mol ) ⇒ M AO = = 40( g ) 2 0, ⇒ A + 16 = 40 ⇒ A = 24 PTHH: Vậy A magie (Mg), CTHH oxit là: MgO. 2. nH SO4 = 0,5.1 = 0,5(mol ); nMgCO3 = 8, = 0,1(mol ) 84 PTHH : MgCO3 + H SO4 → MgSO4 + H 2O + CO2 ↑ Ta có: 0,1 < 0,5 ⇒ MgCO3 phản ứng hết. (2) TheoPTHH (2) : nMgSO4 = nH SO4( pu ) = nMgCO3 = 0,1(mol ) ⇒ nH SO4( du ) = 0,5 − 0,1 = 0, 4(mol ) Do coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml ⇒ V = 0,5l CM ddMgSO = 0,1 0, = 0, 2( M ); CM ddH SO ( du ) = = 0,8( M ) 0, 0, Câu V : (2 điểm) Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) nhh (C2 H +C2 H ) = 11, 12, = 0,5(mol ); nH 2O = = 0, 7(mol ) 22, 18 o t PTHH : C2 H + 3O2 → 2CO2 + H 2O (1) mol: x 2x to 2C2 H + 5O2 → 4CO2 + H 2O(2) mol: Ta có hệ: y y x + y = 0,5 x = 0, ⇔ ⇔ (thỏa mãn ĐK) 2 x + y = 0, y = 0,3 Vậy: %VC2 H = 0, 2.22, = 40% ⇒ %VC2 H = 100% − 40% = 60% 11, Vậy: %VC2 H = 0, 2.22, = 40% ⇒ %VC2 H = 100% − 40% = 60% 11, SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO . KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 2) Chiều ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na2SO4 3. Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? 4. Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? Câu II : (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → (CH3 COO)2Mg → CH3COOH Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch lọ nhãn: H 2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH. Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm khí C2H2 bị lẫn khí CO2 SO2. Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 19,5 gam kim loại M (M có hố trị II hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu dung dịch A 6,72 lít khí H2 (ở đktc) 1.Xác định kim loại M. 2.Để trung hồ axit dư A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng nồng độ mol dung dịch A (coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí có 80,0 gam brom tham gia phản ứng. Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc ) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 ------------ Hết ---------LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10) ( Đợt 2) Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 : CuO; NaOH ; Zn . 2. Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: NaOH + H SO4 → Na2 SO4 + H 2O Zn + H SO4 → ZnSO4 + H ↑ CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: o t (1).2Cu + O2 → 2CuO (2).CuO + HCl → CuCl2 + H O (3).CuCl2 + NaOH → Cu (OH ) ↓ +2 NaCl (4).Cu (OH ) + H SO4 → CuSO4 + H 2O Câu III : (2 điểm) 1. Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ → 4. - Dùng thuốc thử quỳ tím. Mẫu thử quỳ tím hố xanh ⇒ nhận biết dung dịch NaOH , mẫu thử mà quỳ tím khơng đổi màu ⇒ nhận biết dung dịch BaCl 2. mẫu thử lại làm quỳ tím đổi màu đỏ dung dịch H2SO4; dung dịch CH3COOH. - Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử lại làm quỳ tím đổi màu đỏ. Mẫu thử có kết tủa trắng ⇒ nhận biết dung dịch H2SO4. BaCl2 + H SO4 → BaSO4 ↓ +2 HCl Mẫu thử lại khơng có tượng dung dịch CH3COOH. 2. Cho từ từ hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2(dư) khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí C2H2. Hai khí CO2 SO2 bị giữ lại bình dung dịch Ca(OH)2(dư) theo PTHH: CO2 + Ca (OH ) → CaCO3 ↓ + H 2O; SO2 + Ca (OH ) → CaSO3 ↓ + H 2O Câu IV : (2điểm) 6, 72 = 0,3(mol ) 22, M + HCl → MCl2 + H ↑ (1) 1. Ta có: nH = PTHH: TheoPTHH : nM = nMCl2 = nH = 0,3(mol ) ⇒ M M = Vậy M kẽm, CTHH là: Zn. 2. Đổi 200 ml = 0,2 lit PTHH : NaOH + HCl → NaCl + H 2O (2) Theo PTHH(1) nHCl = 2nH = 2.0,3 = 0, 6(mol ) 19,5 = 65( g ) 0,3 TheoPTHH (2) : nHCl = nNaOH = 0, 2(mol ) ⇒ nHCl (dùng) = 0, + 0, = 0,8(mol ) ⇒ VddHCl (dùng) = 0,8 = 0,8(l ) = 800ml Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl2 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu nên VddA = 0,8l CM ddZnCl = 0, 0, = 0, 375( M ); CM ddHCl ( du ) = = 0, 25( M ) 0,8 0,8 Câu V : (2 điểm) Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) nBr2 = 80 = 0,5(mol ) 160 Khi cho hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư khí có có C2H4 C2H2 bị giữ lại nên 2,24 lit khí CH4. ⇒ V(C2 H +C2 H ) = 8,96 − 2, 24 = 6, 72(l ) ⇒ n(C2 H +C2 H ) = Đặt nC2 H = x; nC2 H = y 6, 72 = 0,3( mol ) 22, ĐK: x > 0; y > PTHH : C2 H + Br2 → C2 H Br2 (1) mol: x x C2 H + Br2 → C2 H Br4 (2) mol: y Ta có hệ: ⇒ VC2 H 2y x + y = 0,3 x = 0,1 ⇔ ⇔ (thỏa mãn ĐK) x + y = 0,5 y = 0, = 0,1.22, = 2, 24(l );VC2 H = 0, 2.22, = 4, 48(l ) Vậy VC2 H = 0,1.22, = 2, 24(l );VC2 H = 0, 2.22, = 4, 48(l ); VCH = 2, 24(l ) ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 - 2010 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 Câu II (2 điểm): 1. Có ba chất khí CO , CH4 C2H4 đựng ba bình riêng biệt, khơng ghi nhãn. Hãy trình bày phương pháp hố học để nhận khí đó, viết phương trình hố học tương ứng để giải thích. 2. Có hỗn hợp kim loại Fe, Ag. Bằng phương pháp hố học tách riêng lấy kim loại Ag. Câu III (2 điểm): Từ NaCl, H2O, S dụng cụ chất xúc tác cần thiết. Hãy viết PTHH điều chế: 1. Axit H2SO4 2. Nước Gia-ven Câu IV (2 điểm): Hồ tan hồn tồn lượng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B 4,48 lít khí CO (ở đktc). Đem cạn dung dịch B thu 66,6 gam muối khan. 1. Viết phương trình hố học phản ứng. 2. Xác định khối lượng chất hỗn hợp A. 3. Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp A nêu trên. Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam hợp chất hữu A, dẫn tồn sản phẩm cháy (khí CO nước) qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình đựng dd Ca(OH)2 dư. Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lượng tăng 10,8 gam. - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng. 1. Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với khí H 23 2. Biết A có nhóm - OH, viết PTHH cho A tác dụng với Na. (Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32) CÂU (1) I (2điểm) II (2điểm) (2) ĐÁP ÁN FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl o (t ) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O o (t ) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi khí làm vẩn đục nước vơi CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O → - Dẫn khí lại qua bình đựng dung dịch brom khí làm màu dung dịch brơm C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - Khí lại CH4. (3) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ®iƯn ph©n 2H 2O → 2H + O 0,25đ o t S + O → SO III (2điểm) ĐIỂM 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ o t ,V2O5 2SO + O → 2SO3 0,25đ SO3 + H 2O → H 2SO 0,5đ NaCl + 2H 2O → 2NaOH + Cl + H 0,5đ ®iƯn ph©n,cã mµng ng¨n NaOH + Cl → NaCl + NaClO + H 2O(N íc Gia − ven) IV (2điểm) 1. Các phương trình phản ứng: CaO + 2HCl CaCO3 + 2HCl → → 2. Số mol CO2 = CaCl2 CaCl2 + + H2O H2O + CO2 (1) (2) 4, 48 = 0, (mol ) 22, 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Khối lượng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) Số mol CaCl2 tạo thành phương trình pư (2) = số mol CO2 = 0,2 (mol) Tổng số mol CaCl2 thu cạn dung dịch B = 66, = 0, (mol ) 111 Số mol CaCl2 tạo phương trình pư (1) = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) Theo phương trình pư (1) số mol CaO = số mol CaCl2 (pư 1) = 0,4 (mol) Khối lượng CaO hỗn hợp A = 56 . 0,4 = 22,4 (gam) 3. Theo phương trình phản ứng (1) số mol HCl = 0,8 (mol) Theo phương trình phản ứng (2) số mol HCl = 0,4 (mol) Tổng số mol HCl = 1,2 (mol). Khối lượng HCl = 43,8 (gam) 43,8 × 100 = 600 ( gam) Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng = 7,3 1. Dung dịch H2SO4 đặc có tính háo nước, hút ẩm mạnh nên bình 1: Khối lượng 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ tăng 10,8 gam khối lượng nước bị giữ lại ⇒ mH = .10,8 = 1, 2( g ) 18 - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng CO phản ứng với dd Ca(OH)2(dư) theo PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = V (2điểm) 0,25® 0,25® 40 = 0, 4(mol) 100 12 .17, = 4, 8(g) 44 = 4, + 1, = 6(g) < m A = 9, 2(g) ⇒ m CO2 = 0, 4.44 = 17, 6(g) ⇒ m C = m CO2 + m H ⇒ A gồm ngun tố: C; H; O, ⇒ mO (trongA) = 9, − = 3, 2( g ) Gọi CTPT A là: (Cx H y Oz ) n ( n ∈ N * ) Tacó: x : y : z = 4,8 1, 3, : : = : :1 ⇒ CTPT Y có dạng: (C2 H 6O) n 12 16 Do d A / H = 23 ⇒ M A = 23.2 = 46( g ) ⇒ (12.2 + 1.6 + 1.16).n = 46 ⇒ n = ⇒ CTPT A: C2 H 6O 2. A có nhóm: −OH : Suy CTCT A: CH − CH − OH 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® → 2CH 3CH 2ONa + H PTHH: 2CH 3CH 2OH + Na Chó ý: 1. Cã thĨ lµm bµi b»ng c¸ch kh¸c, nÕu ®óng vÉn ®ỵc ®iĨm tèi ®a. 2. NÕu ph¬ng tr×nh ph¶n øng thiÕu ®iỊu kiƯn, cha c©n b»ng, ph¶n øng thn nghÞch viÕt thµnh mét chiỊu th× trõ ®i 1/2 sè ®iĨm cu¶ ph¬ng tr×nh ®ã. 3. Trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc cã mét c«ng thøc ho¸ häc sai th× kh«ng ®ỵc ®iĨm cđa ph¬ng tr×nh ®ã. 4. NÕu tiÕp tơc sư dơng kÕt qu¶ sai ®Ĩ lµm bµi ë c¸c phÇn tiÕp theo th× kh«ng tÝnh ®iĨm ë c¸c phÇn tiÕp theo ®ã. ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Câu I (2,0 điểm) Có chất rắn: Al, Cu, Fe3O4, Ag hai dung dịch: H2SO4(lỗng); AgNO3. Cho chất rắn vào hai dung dịch. Viết phương trình hố học xảy ra? Câu II (2 điểm) 1. Chỉ dùng tối đa thuốc thử, nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: dd NaCl; dd H2SO4; dd Na2SO4; dd Ba(OH)2; dd HCl. Viết phương trình hóa học xảy ra. Câu III (2 điểm) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi: 1. Cho sắt vào dung dịch CuSO4. 2. Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng. 3. Thổi CO2 từ từ dư vào dung dịch nước vơi trong. Câu IV (2 điểm) Nhúng nhơm có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng D = 1,12 g/ml. Sau thời gian phản ứng lấy nhơm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 6,38 gam. 1. Tính khối lượng nhơm phản ứng. 2. Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng. Câu V (2 điểm) Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam hợp chất hữu A, dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình1 đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình đựng dd Ca(OH)2 dư. Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lượng tăng 3,6 gam. - Bình 2: Có 30 gam kết tủa trắng. 1. Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A H 28 2. Viết cơng thức cấu tạo A, biết A có nhóm đơn chức anđehit (- CHO). ( Cho Cu = 64; O = 16; H = 1; Al = 27; C = 12; S = 32, Ca = 40 ) [...]... electron.Vị trí của X trong bảng tuần hồn là : A Ơ số 3, chu kì 2, nhóm I B Ơ số 13, chu kì 3, nhóm 3 C Ơ số 1 , chu kì 3, nhóm I D Ơ số 13, chu kì 2, nhóm II Câu 2 Khí cacbonic tăng lên trong khí quyển là một ngun nhân gây ra hiệu ứng nhà kính Một phần khí cacbonic bị giảm đi là do A.Sự quang hợp của cây xanh B nạn phá rừng C Sự đốt nhiên liệu D Q trình nung vơi Câu 3.Trong các nhóm hiđro cacbon sau,... nNa = 2C2H5ONa + 0,2(mol) H2 (0,5đ) 0,1(mol) (0,5đ) (0,5đ) 1 VH = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5đ) 2 m (0,5đ) 2 = C2H5OH n x M = 0,2 x 46 = 9, 2 (g) V C2H5OH Đr = = m = d 9, 2 = 0,8 11,5 (ml) 11,5 x 100 = 5,75o 200 (0,25đ) (0,25đ) II/ Nội dung đề thi học kì II – Mơn hóa học lớp 9 I/ TRẮC NGHIỆM (3 điểm ) Khoanh tròn vào một chữ cái trước câu trả lời đúng : Câu 1 Ngun tố X có 13 electron được xếp... KIỂM TRA HỌC KK Ì II NĂM HỌC 2010-2011 MƠN : HĨA HỌC 9 Thời gian : 45 phút (Khơng kể giao đề ) I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( 3 điểm) Hãy khoanh tròn nột trong các chữ cái A,B,C,D Trước phương án mà em cho là đúng Câu 1: Ngun tử của ngun tố X thuộc chu kì 3 ,phân nhóm II Vậy ngun tố X chiếm vị trí số mấy trong bảng tuần hồn A 5 B.3 C 12 D 20 Câu 2 : Trong các khí sau khí nào được tạo ra từ đất đèn A-CH4... thích và viết phương trình hố học? Câu 9( 3 điểm) Đốt cháy 23 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44 gam CO2 và 27 gam H2O a-Xác định cơng thức phân tử của A Biết A có tỉ khối so với hidro là 23 b-Viết các cơng thức cấu tạo của A ( Cho C=12; H=1; O=16 ) - Hết -ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ II MƠN HỐ LỚP 9 PHẦN 1 TRẮC NGHIỆM (3 điểm ) Mỗi câu học sinh khoanh đúng 0,5 điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu... xanh B nạn phá rừng C Sự đốt nhiên liệu D Q trình nung vơi Câu 3.Trong các nhóm hiđro cacbon sau, nhóm hiđro cacbon nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng thÕ: A C2H4, C2H2 B C2H4, CH4 C C2H4, C6H6 D CH4, C6H6 Câu 4 Mạch cacbon chia làm mấy loại? A 1 loại B 2 loại C 3 loại D 4 loại Câu 5 Trong các chất sau đây chất nào khơng phải là nhiên liệu? A.Than, củi B.Oxi C.Dầu hỏa D.Khí etilen Câu 6 Có ba lọ... Cu(OH)2 Câu IV (2 điểm): Hòa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H 2SO4 0,5 M thu được dd A và 8 ,96 lít H2 (đktc) 1) Viết PTHH xảy ra 2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd khơng đổi) Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn 12 gam chất hữu cơ X chứa các ngun tố: C, H, O thu được... ⇔ Từ (3) và (4) Ta có hệ: ⇔ 56 x + 27 y = 11 56 x + 27 y = 11 2 x + 3 y = 0,8 y = 0, 2 ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mAl = 0, 2.27 = 5, 4( g ) b) Theo bài ra ta có: nH 2 = 5, 6 ≈ 50 ,9% ⇒ %mAl = 100% − 50 ,9 = 49, 1% 11 c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: nH 2 SO4 = nH 2 = 0, 4(mol ) %mFe = 0, 4 = 0,8(lit ) ⇒ Vdd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) 0,5 0,1 = 0,125(mol / lit ) Theo (1): nFeSO4... Trình bày phương pháp hố học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H 2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết các phương trình phản ứng hố học xảy ra (nếu có) 2 Nêu phương pháp làm sạch khí C2H2 bị lẫn các khí CO2 và SO2 Viết các phương trình phản ứng hố học xảy ra (nếu có) Câu IV : (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 19, 5 gam một kim loại M (M có hố trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch... 2.Để trung hồ axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8 ,96 lit hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí thốt ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các... theo PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O → n CO2 = n CaCO3 = V (2điểm) 0,25® 0,25® 40 = 0, 4(mol) 100 12 17, 6 = 4, 8(g) 44 = 4, 8 + 1, 2 = 6(g) < m A = 9, 2(g) ⇒ m CO2 = 0, 4.44 = 17, 6(g) ⇒ m C = m CO2 + m H 2 ⇒ A gồm 3 ngun tố: C; H; O, ⇒ mO (trongA) = 9, 2 − 6 = 3, 2( g ) Gọi CTPT của A là: (Cx H y Oz ) n ( n ∈ N * ) Tacó: x : y : z = 4,8 1, 2 3, 2 : : = 2 : 6 :1 ⇒ CTPT của Y có dạng: (C2 H 6O) n 12 . C 2 H 4 O 2 0,25 2.3'4 552 5 467 Thi gian : "# 89 ( khụng k chộp ) (:.1;4!<Mi cõu 0,5 79= >? %9= @9= AB%<8CD74 4Trong cỏc cht cho di õy , cht no EC tỏc dng vi dung dch axit. gm H 6,06,0 == 0,25 Tổng khối lợng C và H: ggmm HC 92 ,46,06,3 <=+=+ Vậy trong X có chứa C,H,O 0,25 Khối lợng nguyên tử O: gmmm ChO 8,42, 49) (9 ==+= => Số mol nguyên tử O: moln O 3,0 16 8,4 == 0,25 Giả. hidrocacbon là A.CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 8 B.C 2 H 4 O 2 ,C 2 H 6 O, C 3 H 6 O 2 C.CH 3 Cl ,C 2 H 5 ONa , CH 3 COONa D.C 6 H 6 , CH 3 Cl , C 2 H 4 O 2 Câu 4:Axit axetic có tính axit vì trong
Ngày đăng: 27/09/2015, 10:03
Xem thêm: De on tap HKII hoa 9