ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II - MÔN HOÁ 8 GV: Trần Văn Hậu – THCS Nguyễn Văn Trỗi ( Website: http://violet.vn/tranvanhaunvt09/- Lưu:D/Đề cương ôn tập/Hóa học 8) I. LÍ THUYẾT : 1. So sánh hiđro và oxi Oxi Hiđro Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . - Hoá lỏng ở -183 0 C , có màu xanh nhạt. - Nặng hơn không khí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí Tính chất hoá học 1. Tác dụng với phi kim : a. Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO 2 S + O 2 → to SO 2 b. Td với photpho -> điphotphopentaoxit P 2 O 5 4P + 5 O 2 → to 2 P 2 O 5 2. Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 → to Fe 3 O 4 3. Td với hợp chất Metan CH 4 -> CO 2 + H 2 O CH 4 + 2 O 2 → to CO 2 + 2 H 2 O -> Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh 1. Td với oxi -> H 2 O 2H 2 + O 2 → to 2H 2 O 2. Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H 2 + CuO → to Cu + H 2 O -> Hidro thể hiện tính khử mạnh Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat 2KMnO 4 → to K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → to 2KCl + 3O 2 2. Trong công nghiệp : - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao . - Điện phân nước 1. Trong phòng thí nghiệm : Cho một kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với một axit HCl, H 2 SO 4 loãng Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 -> Fe SO 4 + H 2 * Lưu ý Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện hoá trị II 2. Trong công nghiệp : Điện phân nước : 2H 2 O → to 2H 2 + O 2 Thu khí - Thu qua nước - Đẩy không khí - Thu qua nước - Đẩy không khí 2. Nước H 2 O a. Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị. - Sôi ở 100 0 C , hoá rắn ở 0 0 C - Khối lượng riêng là d = 1g/ml - Là dung môi của nhiều chất b. Tính chất hoá học : * Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H 2 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 * Tác dụng với oxit bazơ ( Li 2 O, Na 2 O , K 2 O, BaO, CaO) -> bazơ CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 -> dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh * Tác dụng với oxit axit (CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 ) -> axit SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 -> dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ c. Thành phần hoá học của nước : - Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước + PT phân huỷ nước : 2H 2 O → 2H 2 + O 2 + PT tổng hợp nước : 2H 2 + O 2 → to 2H 2 O - Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hiđrô và oxi . Chúng hoá hợp với nhau : + Tỉ lệ thể tích là 2 : 1 + tỉ lệ khối lượng là 1 : 8 . -> công thức hoá học của nước là H 2 O. 3. Các loại phản ứng PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng thế - là PUHH trong đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm ) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - là PUHH trong đó chỉ có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới - là PUHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoùa. + Chất khử là chất chiếm oxi - là PUHH giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên - VD : S + O 2 → to SO 2 - VD : 2KClO 3 → to 2KCl+3O 2 của chất khác . + Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác + Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất . + Sự oxi hoá là sự tác dụng của một chất với oxi vd:H 2 +CuO → to Cu+H 2 O tố trong hợp chất . - VD : Zn +2 HCl-> ZnCl 2 + H 2 4. Oxit – Axít – Bazơ – Muối : Oxít Axít Bazơ Muối ĐN là hợp chất gồm hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi VD: CO 2 , ZnO Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại VD: HCl, H 2 SO 4 Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH) 2 Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO 4 Công thức hoá học M x O y Trong đó :A : là kim loại hoặc phi kim. x là hoá trị của O y là hoá trị của A * Lưu ý x, y là các số đã được tối giản H x A Trong đó : A : là gốc axit. x là hoá trị của gốc axit M(OH) y Trong đó : M : là kim loại . y là hoá trị của kim loại M x A y Trong đó : M : là kim loại . A là gốc axit x là hoá trị của B y là hoá trị của A Phân loại Có hai loại : - Oxit axit (OA) thường là oxit của phi kim tương ứng với một axít. CO 2 - H 2 CO 3 SO 3 – H 2 SO 4 SO 2 – H 2 SO 3 P 2 O 5 – H 3 PO 4 N 2 O 5 – HNO 3 - Oxit bazơ (OB) thường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ CaO – Ca(OH) 2 Na 2 O – NaOH Có hai loại : - Axit có oxi :H 2 SO 4 - Axít không có oxi : HCl Có hai loại : - Bazơ tan trong nước ( kiềm): Li(OH) 2 ,NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH)- 2 ,. - Bazơ không tan trong nước:Cu(OH) 2 ,Fe(OH) 2 Có hai loại : -Muối trung hoàlà muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại: Na 2 SO 4 , KCl, MgSO 4 … - Muối axít là: muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử hiđrô chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại:NaHCO 3 , Ca(HCO) 3 … Gọi tên - Tên oxit = tên nguyên tố + oxit VD : K 2 O : kali oxit CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị : + Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe 2 O 3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố chỉ nguyên tử oxi ) SO 3 : Lưu huỳnh trioxit CO 2 : Cacbon đioxit - Axit không có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric. - Axit có oxi : + Axit có nhiều nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ic VD : H 2 SO 4 : axit sunfuric HNO 3 : axit nitric + Axit có ít nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ơ H 2 SO 3 : axit sunfurơ Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit Ví dụ : NaOH : Natrihidroxxit Fe (OH) 2 sắt (II) hiđroxit Fe(OH 3 : sắt (III) hiđroxit Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit CD: NaCl: Natri clorua MgSO 4 : Magie sunfat Cu(NO 3 ) 2 : Đồng(II) Nitrat ZnCO 3 : k ẽm cacbonat K 3 PO 4 : kaliphotphat 5. Dung dịch – Nồng độ dung dịch : - Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch . - Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi . - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan . - Nng phn trm l s gam cht tan cú trong 100 gam dung dch . + Cụng thc tớnh nng phn trm : II. Bi tp trc nghim 1/ Phơng trình nào đã đợc viết và cân bằng đúng: a) 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 b) 2S + 3 O 2 0 t 2SO 3 c) 2Mg + O 2 0 t 2MgO d) 2P + 2O 2 0 t P 2 O 4 2/ Có phơng trình hoá học nào sau với khối lợng sản phẩm cho biết: 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 23,2 g Khối lợng khí oxi đã tác dụng là: a) 3,2 g. b) 6,4 g. c) 9,6 g. d) 12,8 g. 3/ Phản ứng nào dới đây là phản ứng hoá hợp: a) CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O b) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 c) 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 d) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 4/ Phản ứng hoá học nào dới đây không là phản ứng hoá hợp: a) 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 b) 2S + 2O 2 0 t 2SO 2 c) CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O d) 2P + 2O 2 0 t P 2 O 5 5/ Ngời ta còn thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất: a) Khí oxi nhẹ hơn không khí. b) Khí oxi nặng hơn không khí. c) Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí. d) Khí oxi ít tan trong nớc. 6/ Khối lợng cảu 50 lit khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn là: a) 0.5 g. b) 1 g. c) 1.5 g. d)2 g. 7/ 64 g khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là: a)89.6 lit b) 44.8 lit. c) 22,4 lit d) 11.2 lit 8/ Khi phân huỷ có xúc tác 122.5 g kali clorat KClO 3 , thể tích khí oxi thu đợc (đktc) là: a) 33.6 lit b) 22.4 lit c) 11.2 lit d) 5.6 lit 9/ Số gam kali pemanganat KMnO 4 cần dùng để điều chế đợc 2.24lit khí oxi(đktc) là: a) 7.9 g. b) 15.8 g. c) 23.7 g. d) 31.6 g. a) Hiđro là một nguyên liệu ding để sản xuất ammoniac, axit clo hiđric. 10/ Phản ứng nào dới đây là phản ứng oxi hoá khử: a) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b) CaCO 3 0 t CaO + CO 2 c) CO 2 + C 2 CO d) Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O 11/ Phản ứng nào dới đây không phải là phản ứng oxi hoá khử: a) CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O b) 2 FeO + C 0 t 2 Fe + CO 2 c) Fe 2 O 3 + 2 Al 0 t Al 2 O 3 + 2 Fe d) CaO + CO 2 CaCO 3 12/ Thể tích khí hiđro thoát ra (đktc) khi cho 13 gam Zn tác dụng hết với axit sunfuric là: a) 2,24 l. b) 4,48 l. c) 6,72 l. d) 8.96 l. 13/ Số gam Fe cần thiết tác dụng hết với axit clohiđric để cho 2,24 l khí hiđro (đktc) là: a) 56 g. b) 28 g c) 5,6 g d) 2,8 g. 14/ Thể tich hiđro thoát ra (đktc) khi cho 9,8 gam Zn tác dụng với 9,8 g axit sunfuric là: a) 22,4 l. b) 44,8 l. c) 4,48 l. d) 2,24 l. 15/ Có 11,2 l (đktc) khí thoát ra khi cho 56 g sắt tác dụng với một lợng axit clohiđric. Số mol axit clohiđric. Số mol axit clohiđric cần thêm tiếp đủ để hoà tan hết lợng Fe còn lại là: a) 0,25 mol. b) 0,50 mol. c)0,75 mol. d) 1,00 mol. 16/ Trong số các chất cho sau đây chất nào làm quỳ tím hoá đỏ. a) H 2 O. b) HCl. c) NaOH. d) Cu 17/ Trong số các chất cho sau đây chất nào làm quỳ tím hoá xanh. a) Đờng. b) Muối ăn. c) Nớc vôi. d)Dấm ăn. 18/ Trong số các chất cho sau đây chất nào làm quỳ tím không chuyển mầu. a) HNO 3 . b) NaOH. c) Ca(OH) 2 . d) NaCl. 19/ Dãy nào sau đây chi hoàn toàn axit: a) HCl; NaOH. b) CaO; H 2 SO 4 . b) H 3 PO 4 ; HNO 3 . d) SO 2 ; KOH. 20/ Dãy nào sau đây chỉ hoàn toàn muối: a) MgCl 2 , Na 2 SO 4 , KNO 3 . c) Na 2 CO 3 , HCl, Ba(OH) 2 . b) CaSO 4 , HCl, MgCO 3 . d) H 2 O, Na 3 PO 4 , KOH. 21/ Cho biết phát biểu nào sau đây đúng: a) Gốc sunfat SO 4 có hoá trị I. b) Gốc phôtphat PO 4 có hoá trị II. c) Gốc nitrat NO 3 có hoá trị III. d) Gốc hiđroxit OH có hoá trị I. 22/ Có các bazơ sau: Cu(OH) 2 , Ca(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . Nhóm chất chỉ gồm các oxit tơng ứng với các bazơ trên là: A. CuO, CaO, Na 2 O, MgO. B. Cu 2 O, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . C. CuO, CaO, Na 2 O 2 , Al 2 O 3 . D. CuO, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . 23/ a. Chất rắn có độ tan giảm theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 b. Chất rắn có độ tan tăng chậm nhất theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 c. Chất rắn có độ tan tăng nhanh nhất theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 d. Nhóm chỉ gồm các chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ là: A. NaCl, NH 4 Cl, KNO 3 Na 2 SO 4 B. KNO 3 KBr, Na 2 SO 4 C. NaCl, KNO 3 , NH 4 Cl, KBr, NaNO 3 D. Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, KNO 3 KBr 24/ Ngời ta điều chế 2,4 gam đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit. a. Khối lợng đồng (II) oxit bị khử là: A. 1,5 gam. C. 6,0 gam B. 4,5 gam D. 3,0 gam b. Thể tích khí hiđro (đktc) đã dùng là: A. 0,84 lít. C. 0,42 lít B. 1,26 lít. D. 1,68 lít 25/ Dẫn khí H 2 d qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng. Sau thí nghiệm, hiện tợng quan sát đúng là: A. Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có hơi nớc tạo thành B. Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có hơi nớc tạo thành C. Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có hơi nớc bám ở thành ống nghiệm D. Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có hơi nớc bám ở thành ống 26/ Độ tan của muối ăn trong nớc ở 25 0 C là 36 gam có nghĩa là: A. Trong 100 gam dung dịch muối ăn có chứa 36 gam muối ăn B Trong 1 lít nớc có hoà tan 36 gam muối ăn để tạo thành dung dịch bão hoà C. Trong 100 ml nớc có hoà tan 1 mol muối ăn D. Trong 100 gam nớc có hoà tan tối đa 36 gam muối ăn để tạo thành dung dịch bão hoà muối ăn. 27/ Hai chất khí chủ yếu trong thành phần không khí là: A. N 2 , CO 2 C. CO 2 , O 2 B. CO 2 , CO D. O 2 , N 2 28/ Công thức hoá học của dãy các chất sau đều là oxit: A. Fe 2 (CO 3 ) 3 , Fe 2 O 3 B. Fe 2 O 3 , N 2 O 5 , SO 2 C. FeS, N 2 O, NaOH D. N 2 O, SO 2 , NaOH 39/ Hãy ghép một chữ cái A hoặc B, C, D chỉ tên chất với một số 1 hoặc 2, 3, 4 chỉ các công thức hoá học để đ ợc một đáp án đúng. Axit sunfuric A 1 Al 2 (SO 4 ) 3 Sắt (III) oxit B 2 Cu(OH) 2 Muối nhôm sunfat C 3 H 2 SO 4 Đồng (II) hiđroxit D 4 Fe 2 O 3 5 FeO 30/ Hãy cho biết các câu sau đây đúng (Đ) hoặc sai(S) Số TT Câu Đ S A Nguyên tố oxi có trong thành phần của nớc B Oxi phản ứng với tất cả các nguyên tố kim loại tạo thành oxit bazơ C Hiđro phản ứng với tất cả các oxit kim loại tạo thành kim loại và nớc D Trong phản ứng của hiđro với một số oxit kim loại, hiđro là chất khử E Nớc phản ứng đợc với một số kim loại hoạt động mạnh tạo thành dung dịch bazơ và giải phóng khí hiđro F Nớc phản ứng đợc với tất cả oxit axit tạo thành dung dịch axit 31/ Hãy ghép các số 1, 2, 3, 4 và các chữ A, B, C, D, E thành từng cặp cho phù hợp. Tên thí nghiệm Hiện tợng xảy ra 1 Hiđro cháy trong bình khí oxi A Tạo thành chất rắn màu đỏ , hơi nớc bám ở thành ống nghiệm 2 Hiidro khử đồng (II) oxit B. Ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt nớc nhỏ bám ở thành bình 3 Canxi oxit phản ứng với nớc C Không có hiện tợng gì D Dung dịch tạo thành làm giấy quì tím hoá xanh E Dung dịch tạo thành làm giấy quì tím hoá đỏ III. Phn bi tp t lun 1. Cho Sắt (III) oxit phản ứng với axit sunfuric theo phơng trình hóa học sau: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O a) Hãy hoàn thành phơng trình phản ứng. b) Lấy 5 gam Fe 2 O 3 cho phản ứng với 15 ml dung dịch H 2 SO 4 5M. Hỏi sau phản ứng, chất nào còn thừa? thừa bao nhiêu gam? c) Tính lợng muối sắt sunfat thu đợc. 2. Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau: khí oxi, khí hidro, khí nitơ, khí cacbonic. Hãy nêu các phản ứng để phân biệt các khí trên, viết các phơng trình hóa học để minh họa. 3. Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (d). a) Viết phơng trình hoá học cho phản ứng trên, biết có khí hidro bay ra. b) Tính thể tích hidro sinh ra (đktc). c)Nếu dùng toàn bộ lợng hiđro bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn d? d bao nhiêu gam?Cho biết : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 4. Có ba lọ đựng 3 chất rắn màu trắng: P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . Hãy nêu một phơng pháp nhận biết mỗi chất trên. Giải thích và viết PTHH. 5. Cho 2,8 g sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 g axit clo-hidric HCl nguyên chất. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Chất nào còn d sau phản ứng và d bao nhiêu gam? c) Tính thể tích khí hidro thu đợc (đktc)? d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lợng là bao nhiêu? 6 .Ngời ta điều chế kim loại đồng bằng cách dùng khí hidro khử 0,6 mol đồng (II) oxit. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lợng đồng đợc điều chế đợc? c) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng 7. Cho 6,5 g kẽm tác dụng với một lợng dung dịch H 2 SO 4 loãng d. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc). c) Với lợng hidro trên, có thể khử đợc bao nhieu gam đồng (II) oxit? 8. Khử sắt (III) oxit bằng khí hidro ở nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc 5,6 g sắt. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Tính số mol sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng. Từ đó suy ra khối lợng của sắt (III) oxit. c) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng? 9. Hoàn tất các phơng trình phản ứng sau: a) Na + H 2 O NaOH + H 2 b) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 c) Ba + H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 d) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 e) Na 2 O + H 2 O NaOH f) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Cho biết mỗi phản ứng là phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ, phản ứng thế? Trong các sản phẩm tạo thnàh ở trên, hãy cho biết chất nào là axit, bazơ? 10. Viết công thức của những muối có tên sau : Natri clorua , Sắt (III) clorua Canxi clorua, Kali nitrat, Canxi photphat , Kali photphat, Natri sunfat, Đồng nitrat, Sắt (II) sunfat, Nhôm sunfat. 11. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta dùng hiđro để khử 20 gam sắt(III)oxít có chứa 20% tạp chất. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lợng sắt tạo thành? c) Tính thể tích H 2 thu đợc (đktc) cần dùng 12. Ngời ta cho 16,25 gam Zn tác dụng với một lợng Axit clohiđric vừa đủ. a) Viết phơng trình phản ứng . b) Tính thể tích khí H 2 thu đợc (đktc) . c) Co cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng thu đợc những chất gì? bao nhiêu gam. + Dẫn toàn bộ khí H 2 thu đợc ở trên qua bột đồng (II) oxit đun nóng. d) Viết các phơng trình phản ứng . e) Tính khối lợng đồng điều chế đợc. 13. Xác định công thức hoá học của các chất Hoàn tất các phơng trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hoá sau: 1) (A) + (B) (C) 2) (C) + CO 2 CaCO 3 3) (C) + HCl (E) + (F) 4) (F) + (C) Ca(OH) 2 5) (F) (B) + (D) 6) (D) + CuO (F) + (G) 14 . Phân biệt các khí sau đây mất nhãn. a. O 2 , N 2 , H 2 . b. CO 2 , N 2 , O 2 c. NH 3 , CO 3 , H 2 15. Phân biệt các chất lỏng sau mất nhãn: a. dd HCl, dd NaOH, dd NaCl, b. dd H 2 SO 4 , dd Ba(OH) 2 , dd NaNO 3 , rợu êtylic (cồn) 16. Điền vào chỗ trống các chất thích hợp (ghi điều kiện nếu có) a. + H 2 Fe + b. KCl + c. + Cu + d. + HCl AlCl 3 + e. KMnO 4 + + g. + H 2 O Ba(OH) 2 + h. + H 2 O Ba(OH) 2 i. + H 3 PO 4 k. K + H 2 O + l. + H 2 SO 4 (loãng) MgSO 4 + Cho biết các PƯ trên thuộc loại phản ứng gì ? 17: Vit PTHH ca cỏc cht sau vi nc : Natri, lu hunh trioxit, kali, cacbon ioxit, Kali oxit, Natrioxit, Barioxit, diphotphopentaoxit. Cỏc phn ng trờn thuc loi phn ng no? Ti sao? BT14: Cho cỏc cht cú CTHH sau : Na 2 O, CaO, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 , Na a. Vit PTHH ca mi cht ú vi nc (nu cú) b. Cho bit mi phn ng ú thuc loi no? c. Gi tờn mi cht to thnh trong phn ng 18: Photpho chỏy theo s phn ng hoỏ hc sau : P + O 2 - - - > P 2 O 5 ( photpho pentaoxit) a. Tớnh khi lng photpho pentaoxit to thnh khi t chỏy 2 mol nguyờn t P b. Tớnh khi lng photpho pentaoxit to thnh khi t chỏy 155g photpho c. Tớnh khi lng khớ oxi ó tham gia phn ng to ra 28.4 g photpho pentaoxit BT16: Khi cho khớ hidro i qua bt st (III) oxit Fe 2 O 3 nung núng, ngi ta thu c st a. Nu sau phn ng ngi ta thu c 42g st thỡ khi lng st (III) oxit ó tham gia phn ng l bao nhiờu b. Khi lng hi nc to thnh trong phn ng trờn l bao nhiờu gam? 19: Ngi ta iu ch km oxit bng cỏch t bt km trong khụng khớ. a. Vit PTHH b. Mun iu ch 40.5g km oxit thỡ phi t bao nhiờu gam bt km c. Tớnh khi lng, th tớch khớ oxi (ktc) ó tham gia phn ng trờn d. Cn dựng bao nhiờu gam axit clohiric tỏc dng ht lng km trờn? 20: Dựng khớ hiro kh 48g ng (II) oxit thu c ng v nc a. Tớnh s gam ng iu ch c b. Tớnh th tớch khớ hidro (ktc) cn dựng cho phn ng trờn? c. Cn dựng bao nhiờu gam km oxit tỏc dng ht lng khớ hiro trờn 21. Kh 24g st (III) oxit bng khớ hidro a. Vit PTHH ca phn ng b. Tớnh th tớch khớ hidro cn dựng (ktc) c. Tớnh khi lng st thu c d. Cn dựng bao nhiờu gam axit clohiric tỏc dng ht lng st trờn? 22 : Tớnh s gam mui n v s gam nc cn phi ly pha ch thnh : a. 40 gam dd nng 6% b. 20 gam dd nng 0.5% 23 : Tớnh nng % ca dd thu c khi cho 50gam dd KOH 20% vo 150 gam dd KOH 10% 24 : Tớnh nng % ca cỏc dd thu c trong cỏc trng hp sau: a. Ho tan 40 gam ng vo 210 gam H 2 O b. Ho tan 33.6 l khớ NH 3 (ktc) vo 224.5 gam nc c. Ho tan 50 gam sỳt NaOH vo 450 gam nc B i t p . vị. - Ít tan ttrong nước . - Hoá lỏng ở - 183 0 C , có màu xanh nhạt. - Nặng hơn không khí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí Tính chất. là: a) 2,24 l. b) 4, 48 l. c) 6,72 l. d) 8. 96 l. 13/ Số gam Fe cần thiết tác dụng hết với axit clohiđric để cho 2,24 l khí hiđro (đktc) là: a) 56 g. b) 28 g c) 5,6 g d) 2 ,8 g. 14/ Thể tich hiđro. 5,6 g d) 2 ,8 g. 14/ Thể tich hiđro thoát ra (đktc) khi cho 9 ,8 gam Zn tác dụng với 9 ,8 g axit sunfuric là: a) 22,4 l. b) 44 ,8 l. c) 4, 48 l. d) 2,24 l. 15/ Có 11,2 l (đktc) khí thoát ra khi cho 56