Tuyển tập 90 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 (có thang điểm và đáp án chi tiết)

Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit.. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu... UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN b/ Tính

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

MÔN: HÓA HỌC 8

Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1(1,0 điểm): Trong các công thức hóa học sau: Mg(OH)2, Al3O2, K2O, CuNO3 Al(SO4)3, NaCl, NaPO4, Ba(OH)2, CuSO3, NH4SO4 Hãy chỉ ra các công thức hóa học viết sai và viết lại cho đúng

Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới nguyên tử là 42 Tính số

proton trong nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào trong số các nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 Biết trong nguyên tử X có 1 <

Câu 4 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một hợp chất A bằng khí oxi, sau phản

ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Xác định các nguyên tố có trong A? Tìm công thức đơn giản nhất của A

Câu 5: (2,0 điểm) Lập công thức hoá học của các chất có thành phần như sau:

a) 70% Fe, còn lại là oxi và có phân tử khối là 160đvc

b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C và H, biết cứ 3 phần khối lượng cacbon kết hợp với 1 phần khối lượng hiđro và công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản

Câu 6 (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng và magie vào dung

dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng thử dung dịch bằng quì tím thấy quì tím không chuyển màu Trong dung dịch còn một lượng chất rắn Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

(Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5)

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG

MÔN: HÓA HỌC 8

Câu1

(1,0 đ) Các công thức hóa học viết sai Al3O2 ; CuNO3 ; Al(SO4)3 ; NaPO4 NH4SO4

Sửa lại: Al2O3 ; Cu(NO3)2 ; Al2(SO4)3 ; Na3PO4 (NH4 )2SO4

0,5 0,5

0,25 0,25

Câu3:

(1,0đ) a) 9Fe2O3 + 2Al t

0 6Fe3O4 + Al2O3 b)16HCl + 2KMnO4 t0 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

c) 10Al + 36HNO3 t0 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2

d) FexOy + yH2 t0 xFe + yH2O

0,25 0,25 0,25 0,25

0,2 a) Khối lượng Fe là : 160.70% = 112g

phân tử cũng chính là công thức đơn giản nên công thức hoá học

của hợp chất là CH4

0,25 0,25 0,25

0,25

Bài 6

(3,0) PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

2Cu + O2 t0 2CuO (2)

2 Mg + O2 t0 2 MgO (3)

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl chỉ có

Mg phản ứng Sau phản ứng (1) thử dung dịch bằng quì tím, quì

tím không chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết

Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Theo PTHH (1): nMg = 1

2 nHCl = 0,1 mol

=> Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g

Giả sử Mg không còn dư thì khối lượng Cu là 11,2 – 2,4 = 8,8 g

Số mol Cu là 8,8 : 64 = 1,375 mol

Theo PTHH (2) nCuO = nCu = 0,1375 mol

=> Khối lượng oxit là: 0,1375 80 = 11g trái với giả thiết là 12

gam oxit Vậy Mg còn dư sau phản ứng (1)

Gọi khối lượng Mg dư là x => Số mol Mg dư là:

g

Khối lượng Mg ban đầu là 2,4 + 2,4 = 4,8 g

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 11,2 – 4,8 = 6,4 g

0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1

0,1 0,2 0,1 0,1 0,2

0,2 0,2 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2

0,2 0,1 0,1

*) Ghi chú: Nếu học sinh làm đúng theo cách khác vẫn được điểm tối đa

-HẾT -

- 1 -

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

a Viết các phương trình hoá học

b Tìm công thức hóa học của oxit

Bài 5(2điểm)

Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vùa đủ dung dịch

H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít H2( ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị của m?

(Fe= 56; Mg= 24; Zn= 65; H=1; Cu= 64; O= 16; C= 12; Cl= 35,5)

- 2 -

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

c) 4FeS 2 + 11O 2

o t

 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 d) 2H 2 SO 4 đặc + Cu  → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

( nếu HS không cân bằng trừ đi ½ số điểm)

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,25đ 0,25đ

2

b)

- Thử vị của chất lỏng, cốc có vị măn là nước muối

- Lấy hai thể tích dung dịch bằng nhau đem cân, cốc nào nặng hơn là nước

muối

- Lấy mỗi cốc một ít đem cô cạn 2 cốc, cốc có chất rắn kết tinh là nước

muối

- Đo nhiệt độ sôi của hai cốc, cốc có nhiệt độ sôi thấp hơn là nước

- Đo nhiệt độ đông đặc của hai cốc, cốc có nhiệt độ đông đặc cao hơn là

nước

0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ

3 - Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P/ N/, E/

Theo giả thiết có hệ PT:

/ / / / /

4P 4P 128 2P 2P 16

- Vì khối lượng 2 oxit bị khử bằng nhau nên: 160a= 2a(M+ 16) -> M= 64

- CTHH của Oxit là : CuO

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

0,25đ 0,25đ

0,5đ 0,5đ

-HẾT -

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

Nung nóng để phân hủy hoàn toàn 632 gam kali pemanganat KMnO4

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng mangandioxit tạo thành sau phản ứng?

c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc)?

(O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55)

B ài 3 : (4 điểm)

Đốt 9,2 gam Na trong bình chứa 4480 ml oxi (đktc)

Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

(O = 16 ; Na = 23)

B ài 4 : (3 điểm)

Trong hợp chất oxit của lưu huỳnh có chứa 2 gam lưu huỳnh và 3 gam oxi

Tìm công thức hóa học đơn giản nhất của hợp chất

(O = 16 ; S = 32 )

B ài 5 : (2,5 điểm)

Em giải thích vì sao sau khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ đi còn

khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng thêm?

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) CaCO 3  →o

t CaO + O 2 ↑ CaO + H2O → Ca(OH)2

(1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm)

2

(4 điểm) a) 2KMnO4 →

o

t K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ b) n KMnO 4 = mKMnO 4 : M KMnO 4 = 632 : 158 = 4

(mol) Theo PTHH: Cứ 2 mol KMnO 4 phân hủy tạo 1 mol MnO2

Vậy 4 mol KMnO4 phân hủy tạo x mol MnO2

x = 4 1 : 2 = 2 (mol) → Khối lượng MnO2 tạo thành sau phản ứng là:

mMnO2 = nMnO2 MMnO2 = 2 87 = 174 (gam) c) Theo PTHH cứ 2 mol KMnO4 phân hủy tạo thành 1 mol O2

Vậy 4 mol KClO 3 phân hủy tạo thành y mol O 2

(1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm)

(0,5 điểm)

(0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm)

3

(4 điểm) 4480 ml = 4,48 lít Ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol chất khí có thể tích bằng 22,4 (lít)

→ nO2 = V : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) nNa = mNa : MNa = 9,2 : 23 = 0,4 (mol) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

4 mol 1 mol Lập tỉ lệ:

1

2 , 0 4

4 , 0

〈 sau phản ứng chất dư là oxi

Ta dựa vào natri để tính Theo PTHH cứ 4 mol Na phản ứng với 1mol O2 Vậy 0,4 x mol Na phản ứng với x mol O2

(0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm)

Khối lượng của hợp chất: m A = 2 + 3 = 5 (gam) → thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố:

%S = 100 % 40 %

5

2

đồng hóa hợp với oxi tạo oxit đồng

2Cu + O2 → 2CuO

(0,75 điểm) (0,5 điểm) (0,75 điểm) (0,5 điểm)

mtc = mtđ - mC = 120 – 72 = 48 (gam) % tạp chất có trong than đá là:

%tc = 100 %

120

100 48

= 40%

(0,5 điểm)

(1 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm)

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m?

Bài 3: (2,5 điểm)

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc

Bài 4: (2,5 điểm)

Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

MÔN: HÓA HỌC 8

Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng :

(Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm)

1 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

2 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3Ag

3 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

4 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

5 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

6 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2

7 6KOH + Al2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Al(OH)3

8 2CH4 + O2 + 2H2O → 2CO2 + 6H2

9 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe

10 FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2

màu đỏ (chưa hoàn toàn)

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,50

0,50

2.158.74,5 1,78

) 87 197 ( 5 ,

a

- HẾT -

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng

c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc

Bài 5 (2 điểm)

Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hyđro, chất khí thu được dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam

a/ Viết phương trình hóa học

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

Cho biết:Al = 27, O = 16, H = 1, Cu = 64, Pb = 207, Ca = 40, S = 32, C =12

- HẾT -

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

1 2/ Gọi tên các chất:

Li2O Liti oxit P2O5 Đi photpho penta oxit

Fe(NO3)3 Sắt (III) nitrat HBr Axit brom hyđric

Pb(OH)2 Chì (II) hyđroxit H2SO4 Axit sunfuric

Na2S Natri sunfua Fe2(SO4)3 Sắt (III) sunfat

Al(OH)3 Nhôm hyđroxit CaO Canxi oxit

1 điểm

(Mỗi chất gọi tên đúng được 0,1 điểm)

2

Số mol hỗn hợp:

2 ,

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

3

Theo đầu bài ta có tỷ lệ: 4 2 2

.

2

( ) ( ) ( ) ( )

1, 2 0,3 4 0,96

0,32 3

n n

0,25 điểm

0,2 điểm

H dktc

V = 1,8.22,4 = 40,32lit

0,2 điểm 0,1 điểm 0,1 điểm 0,3 điểm

0,25 điểm 0,1 điểm

5

PTHH: CuO + H2 Cu + H2O (1)

PbO + H2 Pb + H2O (2)

Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P2O2 thấy khối

lượng bình giảm 0,9 gam =>

Theo PTHH (2) ta có: nH O2 = nPbO= ymol

0,3 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,2 điểm

- HẾT -

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

2 Giải thích hiện tượng :

a Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng

b Nung thanh sắt trong không khí, khối lượng thanh sắt lại tăng

Câu 3 (1, 0 đ): Cho một lượng kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl

dư thì thu được 4,48 l khí Hiđrô Xác định kim loại R ?

Câu 4: ( 1,5 đ):Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau : Khí hiđro, khí oxi, khí cacbonic

và khí lưu huỳnh đioxit hãy nêu cách để phân biệt các bình khí trên (Viết PTHH – nếu có)

Câu 5 ( 2, 5 đ): Trung hòa 30 ml dd H2SO4 1 M cần dùng 50 ml dd NaOH

a) Viết PTHH

b) Tính nồng độ dd NaOH đã dùng

c) Nếu trung hòa dd H2SO4 ở trên bằng dd KOH 5,6% có khối lượng riêng

1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH?

Câu 6 ( 1, 0 đ):

Một hợp chất hình thành từ 3 nguyên tố, khối lượng của nguyên tố C là 2,4 g, nguyên

tố H là 0,6 g và nguyên tố O là 1,6 g Tìm CTHH của hợp chất , biết khối lượng mol của hợp chất là 46?

( C = 12, H = 1, O = 16, K= 39, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Na = 23 )

- HẾT -

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

0,25 0,25

1 Gọi x là số gam NaOH cần lấy để hòa tan

0,25 0,25

2 a/ Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng là

do khí CO2 có trong không khí đã PƯHH với nước vôi trong Ca(OH)2

tạo chất rắn không tan CaCO3

b / Khi nung thanh sắt trong không khí xảy ra PƯHH giữa Fe và khí

oxi tạo oxit sắt Ví dụ tạo oxit sắt từ

1 m m

2Theo PTHH: nR= n H 2

m 2

= 2.0,2m -> nR 0,4

= m

mVới các giá trị của n, ta có giá trị R tương ứng như sau:

- 3 khí còn lại không hiện tượng là SO2, CO2 và H2

+ Dẫn lần lượt từng khí còn lại vào dd nước Brom, nhận ra

- Khí SO2 do làm mất màu dd Brom vì:

SO2 + Br2 + H2O > H2SO4 + 2HBr

- 2 khí còn lại không hiện tượng là khí H2, CO2

+ Tiếp tục dẫn lần lượt các khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong,

0,125 0,125 0,125 a/ PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,25 b/ - nH SO2 4 = 0,03.1 = 0,03 (mol)

- Theo PTHH, nNaOH = 2 nH SO2 4 = 2.0,03 = 0,06 (mol)

→ CM(NaOH) = 0, 06

0, 05 = 1,2 M

0,25 0,25 0,25

5 c/ Trung hòa bằng KOH: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

0,125 0,25 0,125 0,125

0,125

- HẾT -

PHềNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN HềA AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2011-2012

Mụn thi: Húa học - Lớp 8 Thời gian làm bài: 150 phỳt

(Khụng kể thời gian giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1: (3,0 điểm)

Đun núng hỗn hợp A dạng bột cú khối lượng 39,3 gam gồm cỏc kim loại

Mg, Al, Fe và Cu trong khụng khớ dư oxi đến khi thu được hỗn hợp rắn cú khối

lượng khụng đổi là 58,5 gam

Viết cỏc PTHH biểu diễn cỏc phản ứng xảy ra và tớnh thể tớch khớ oxi (đktc)

đó tỏc dụng với hỗn hợp kim loại

Câu 2: ( 4,0 điểm )

Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 ,

KNO3 , H2SO4 long, MnO2

a) Những chất nào có thể điều chế được khí : H2, O2

b) Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên

(ghi điều kiện nếu có)

c) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ

Câu 3:( 4,0 điểm)

Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit Hy điền

vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm

khác nhau Biết hỗn hợp CO và O2 ban đầu được lấy đúng tỷ lệ về số mol các chất

a) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau? Cho biết mỗi phản ứng thuộc

loại nào? Vì sao?

a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4 ? + ? c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ? b) Khi ngọn lửa đang cháy ta hà hơi thổi mạnh vào ngọn lửa sẽ có hiện tượng gì?

C©u 5 : ( 6,0 ®iÓm)

Cho 60,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là

46,289% Tính:

a Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b Thể tích khí hidro (đktc) thu được

c Khối lượng của các muối tạo thành

( Biết Fe = 56, Zn = 65, H = 1, Cl= 35,5)

Theo ĐLBTKL: mhỗn hợp kim loại + moxi = m hỗn hợp oxit

⇒ m oxi = m hỗn hợp oxit – m hỗn hợp kim loại

1,0

C©u 2

(4 ®)

a)

Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4

Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2

t 2KCl + 3O2 2KNO3  →

0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5

C©u 3

(4 ®)

Sè mol C¸c chÊt ph¶n øng S¶n phÈm C¸c thêi ®iÓm

Thêi ®iÓm t2 7 4 33

0,5 0,5 0,5 C©u 4

(4 ®)

a)2 KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + H2O

b) 3Fe + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 +6H2O c) S + O2 to SO2

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + CO2Trả lời đúng phản ứng

b) Trường hợp 1 : Vừa đủ khí oxi ngọn lửa cháy mạnh hơn

Trường hợp 2 : Thổi quá mạnh ngọn lửa tắt vì làm vật cháy giảm xuống

dưới nhiệt độ cháy của nó

0,5

0,5 0,5 0,5

0,5 0,75 0,75

b Thể tích khí hidro (đktc) thu được: (0,5 + 0,5).22,4 = 22,4(l)

c Khối lượng của các muối tạo thành:

2 2

0, 5.127 63, 5

0, 5.136 68

FeCl ZnCl

0,5 0,5 0,75 0,75

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN

Môn thi : HOÁ HỌC 8

Thời gian làm bài:120 phút (Không kể thời gian phát đề)

Đề bài:

Câu 1( 1,5 điểm): Cho các chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P và các điều kiện cần thiết

Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4

Câu 2 ( 1,5 điểm): Giải thích hiện tượng

+ Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng

Câu 3( 3 điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO3) vào 1lít axit sunfuric 17%

( D = 1,12 g/ml)

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

Câu 4 ( 4 điểm): Hòa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O Làm lạnh dung dịch tới 100C thu

được 30 g tinh thể CuSO4 5H2O Biết độ tan của CuSO4 khan ở 100C là 17,4 g

Xác định xem CuSO4 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối

lượng tạp chất nếu có

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

0,5 0,25

1120 190, 4 929,6 929,6

2,5 18

Theo PTHH: 1 mol 1 mol

2 4

2,5 2,5 98 245

H SO

mol g

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

m

m m

0,25 0,25 0,5

250 90 (69,8 ) 164 189,128 0,36

0,5 0,5

0,5 0,5

Chú ý : Học sinh có thể có nhiều cách giải khác nhau nên khi chấm cần căn cứ vào bài

làm của học sinh Nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

MÔN: HÓA HỌC 8

Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (2,0 điểm)

Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn thành

chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

KMnO4  →A  →Fe3O4  →B  →H2SO4  →C  → HCl

Câu 2 (2,0 điểm)

Tính khối lượng của hỗn hợp gồm:

4,5.1023 nguyên tử oxi; 7,5.1023 phân tử khí cacbonic; 0,12.1023 phân tử ozon

Câu 5 (2,5 điểm)

Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau:

Cu(NO3)2(r) -> CuO(r) + NO2(k) + O2(k)

Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 sau một thời gian thấy còn lại 8,56 gam chất rắn

a, Tính % về khối lượng Cu(NO3)2 đã bị phân huỷ

b, Tính tỷ khối của hỗn hợp khí thu được đối với H2

(Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 )

- HẾT -

UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HÓA HỌC 8

A là O2 B : H2O C : H2 0,5

1

(2đ)

- HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt

- Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số điểm

2 KMnO4 t o→ K2MnO4 + MnO2 + O2

⇒ x =

151

51 604

Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n

40 2

n p

n p

0,5

2Cu(NO3)2 t o→ 2CuO + 4NO2 + O2 0,5

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng của hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48 (gam)

Khối lượng Cu(NO3)2tham gia phản ứng là: 0,06 188 = 11,28 (gam) 0,25

% Cu(NO3)2 bị phân huỷ = 11, 28.100 75(%)

- Phương pháp bay hơi - Phương pháp chưng cất

- Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết

Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho từng phương pháp tách ở trên ?

Câu 2 ( 5,75 đ): Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản

MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5

3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lượt với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm

4/ Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ về công thức hoá học? Đọc tên chúng?

Câu 3 ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí

nghiệm? Có mấy cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?

1/ Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với

dd HCl (cả A và B đều phản ứng) Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được

67 gam muối và 8,96 lít H2 (ĐKTC)

a- Viết các phương trình hoá học ?

b- Tính a ?

2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO

và Fe2O3 ở nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan

đề 1

a- Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?

b- Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)2

dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80% ?

Câu 6 (1,5 đ): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chế được 500 gam dung dịch CuSO4 5%

- Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm

- Dẫn khí H2 đi qua các ống sứ mắc nối tiếp PTHH: H2 + CuO  →t0 Cu + H2O

H2O + Na2O → 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4

- Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm

- Nêu đúng có 4 loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ,

0,5

2 1,75đ 0,5 đ 0,5

y x

32x + 28 y = 29,5x + 29,5y
2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5

- Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên: VO2: VN2 = 3 : 5

08 , 10

= 0,45 mol => nO = 0,9 mol

nCO2=

44

2 , 13

= 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol

nH2O=

18

2 , 7

= 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol

- Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4

=1mol > 0,9 mol Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O

96 , 8

= 0,4 mol, nH2= 0,4.2 = 0,8 gam

- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam

- áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam

a/( 1,75đ) PTHH: CO + CuO  →t0

Cu + CO2 (1) 3CO + Fe2O3  →t0 2Fe + 3CO2(2)

= 0,05 mol, theo PTHH(1) =>

nCuO= 0,05 mol, khối lượng là: 0,05.80 = 4 g.Vậy khối lượng Fe: 20 – 4 = 16 gam

- Phầm trăm khối lượng các kim loại:

1 0,25

0,25

0,75

0,5 0,5

0,5 0,25 0,25 0,5

0,75

0,5 0,5

- Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol

Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam

= 20 g

Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là:

160

250 20

= 31,25 gam

- Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam

0,5 0,5 0,5

Ghi chú: - Học sinh có thể giải toán Hoá học bằng cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, đúng kết quả, thì cho điểm tối đa bài ấy

- Trong các PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu không có trạng thái các chất trừ 1 điểm / tổng điểm

b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói trên và giải thích tại sao lại có

sự tạo thành chất mới sau phản ứng hóa học?

Câu 2: ( 4,0 điểm )

Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 ,

H2SO4 loãng , MnO2

a) Những chất nào có thể điều chế được khí : H2, O2

b) Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên (ghi điều

Một nguyên tử R có tổng số các hạt trong p, n, e là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R ?

Câu 5 : ( 6,0 điểm)

a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g một kim loại A hóa trị II bằng dung dịch axit clohiđric thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A?

b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng các

chất thu được sau khi phản ứng?

(Biết: Điện tích hạt nhân của 1 số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag :

Bi ểu điểm chấm: hóa 8 đề 2

+ Thu Khí H2: - Đẩy nước

- Đẩy không khí ( úp bình thu)

+ Thu Khí O2: - Đẩy nước

- Đẩy không khí (ngửa bình thu)

1,0 đ

0.5 0.5

2,0 đ

0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

1,0 đ

0.5 0.5 Câu 3

mỗi

vị trí

- Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện

- Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố

1,5 đ 1,5 đ

đề 3 Phòng GD Bỉm Sơn Ngày 12 tháng 4 Năm 2010

Trường THCS Quang Trung Đề thi học sinh giỏi khối 8

Trong m ột phản ứng hoá học các chất phản ứng và chất tạo thành phải cùng :

A Số nguyên tử của mỗi nguyên tố

B Số nguyên tử trong mỗi chất

C Số phân tử mỗi chất

D Số nguyên tố tạo ra chất

Câu 3 : (2 điểm )

Cho m ỗi hỗn hợp gồm hai muối A 2 SO 4 và BaSO 4 có kh ối lượng là 44,2 g tác

d ụng vừa đủ với 62,4 g BaCl 2 thì cho 69,9 g k ết tủa BaSO 4 và hai mu ối tan

Kh ối lượng hai muối tan phản ứng là :

A 36,8 g

B 36,7 g

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO 3

- Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a g Al

Cân ở vị trí thăng bằng Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo

ph ương trình :

CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2

2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Câu 3 : (5 điểm )

Có h ỗn hợp khí CO và CO 2 N ếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH) 2

d ư thì thu được 1 g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua

b ột CuO nóng dư thì thu được 0,46 g Cu

a)Vi ết phương trình phản ứng xảy ra ?

b) Tính th ể tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn

Câu 2 : (5 điểm

CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1 )

2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2 ) Sau khi ph ản ứng kết thúc , cân vẫn ở vị trí cân bằng chứng tỏ m CO2 = m H2

Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 44 = 11 g (1 đ)

Vì : m CO2 = m H2 = 11 g →n H2 =

2

11

= 5,5 mol (0.5 đ)

V ậy phải dùng 99 g Al vào d d H 2 SO 4 thì cân gi ữ vị trí thăng bằng

Câu 3 : (5 điểm )

PTP Ư : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) (0,5 đ)

CO 2 + CuO Cu + CO 2 (2) (0,5 đ)

b) n CaCO3 =

100

1

= 0,01 mol (0,5 đ)

n Cu =

64

46 , 0

= 0,01 mol (0,5 đ) Theo (1) n CO2 ph ản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol

→ V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít (1 đ) Theo (2) n CO ph ản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol