bài tập chương sự điện li (hay)

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH ĐIỆN LI Bài tập tự luận Câu 1: Trộn lẫn dung dịch sau đây: 1. CuCl2 AgNO3 2. FeCl3 NaOH 3. BaCl2 KOH 4. AlCl3 Ba(OH)2 5. Na2CO3 HCl 6. BaCO3 H2SO4 7. Na2S HCl 8. NaNO3 CuSO4 9. AlCl3 NH4OH 10. CH3COONa HCl 11. BaCl2 Na2SO4 12. AgCl NH3 Trong trường hợp xảy phản ứng, viết phương trình dạng phân tử dạng ion đầy đủ rút gọn cho phản ứng đó. Câu 2: Hoàn thành phản ứng sau dạng phân tử dạng ion rút gọn. 1. CaCl2+ ……. → CaCO3 ↓ + …… 2. BaCl2 + ……. → BaSO4 ↓ + …… 3. FeCl2. + ……. → Fe(OH)2 ↓ + …… 4. CaCO3+ ……. → CaCl2 + …… 5. CaCO3+ ……. → Ca(NO3)2 + ……. 6. Na2SiO3+ ……. → H2SiO3 ↓ + ……. 7. CrCl3 + …… → Cr(OH)3 ↓ + …… 8. AgNO3 + ……. → AgCl ↓ + …… Câu 3: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: 1. Mg2++ 2OH- → Mg(OH)2 ↓ 2. Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 2+ → 3. S + 2H H2S 4. CH3COO- + H+ → CH3COOH 5. HCO3- + H+ → CO2 + H2O 6. HCO3- + OH- → CO32- + H2O 7. Pb2+ + S2- → PbS ↓ 8. Ca2+ + PO43- → Ca3(PO4)2 Câu 4: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không: 1. Cu2+, K+, SO42-, OH2. NH4+, NO3-, Fe3+, Cl3. Ba2+, Na+, CO32-, Br4. Fe3+, Mg2+ , OH-, SO425. Ca2+, Cl-, Na+, CO326. NO3-, Al3+, Ba2+, SO427. Na+, OH-, HCO3-, K+ 8. K+, Ba2+, OH-, Cl2+ 2+ 3+ + 9. Cu , Ca , Cl2, NO3 10. Fe , K , Cl , OH 11. H+, Na+, HCO3-, SO42- 12. Na+, Zn2+, NO3-, SO42Hãy giải thích viết phương trình minh dạng ion. Câu 5: Trong lọ đựng dung dịch, dung dịch chứa loại cation loại anion ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3-. a. Cho biết dung dịch muối gì. b. Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để phân biệt ba dung dịch muối này. Câu 6: Có bình bình chứa cation anion số ion sau: Ba 2+, Mg2+, Ag+, Al3+, Cl-, Br-,NO3-, SO42-. Các ion ống nghiệm ion nào. Câu 7: Bằng phương pháp hóa học phân biệt muối đựng lọ nhãn sau viết phương trình phản ứng minh họa. a. FeCl3, MgCO3, BaCl2, Na2CO3 b. Na2CO3, CaCO3, BaCO3, NaNO3 c. HCl, NaOH, H2SO4, NaCl d. Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2 Câu 8: Chỉ dùng qùy tím làm thuốc thử nhận biết dung dịch bình nhãn sau: H 2SO4, HCl, NaOH, KCl, BaCl2. Viết phương trình phân tử ion rút gọn phương trình có. Câu 9: (Đại học khối A – 2006) Chỉ dùng thêm giấy qùy tím, trình bày cách nhận biết dung dịch bình nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH. Câu 10: Cho 55 gam hỗn hợp hai mối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với 0,5 l dung dịch H2SO4 1M. a. Tính khối % khối lượng muối hỗn hợp. b. Tính thể tích khí bay ra. Câu 11: (Đại học khối B-2007) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dung dịch X có giá trị pH bao nhiêu. Câu 12: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =12. Hãy tính m x. (coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc) Câu 13: Trộn 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,1 M Ba(OH) 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH=2. Hãy tính m x. (coi H 2SO4 điện li hoàn toàn theo hai nấc) Câu 14: (Đại học khối B -2006) Cho dung dịch G chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch G thành hai phần nhau. Phần thứ tác dụng với dung dịch NaOH dư, dun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc). Phần thứ hai tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dưới dạng phương trình ion rút gọn). Tính tổng khối lượng chất tan có dung dịch G. Bài tập trắc nghiệm. Câu 15: Dãy ion tồn đồng thời dung dịch là. a. Na+, OH-, HCO3-, K+ b. K+, Ba2+, OH-, Clc. Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ d. Ca2+, Cl-, Na+, CO32Câu 16: Dãy ion tồn đồng thời dung dịch là. a. Na+, OH-, Mg2+, NO3b. Ag+, H+, Cl-, SO42c. HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- d. OH-, Na+, Ba2+, Cl+ - → Câu 17: Phương trình ion rút gọn: H + OH H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học đây. → a. 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O b. HCl + NaOH → NaCl + H2O c. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O d. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Câu 18: Phương trình hóa học không đúng. a. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl b. FeS + ZnCl2 → ZnS + FeCl2 → c. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O d. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 19: Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch. a. AlCl3 CuSO4 b. NaHSO4 NaHCO3 c. NaAlO2 HCl d. NaCl AgNO3 Câu 20: Hòa tan Cu(OH)2 dung dịch NH3 đặc dư, kết thúc thí nghiệm thu được. a. kết tủa màu xanh b. dung dịch không màu c. kết tủa màu trắng d. dung dịch màu xanh thẫm Câu 21: (Đại học khối B -2007) Cho phản ứng sau 1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2. 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 3. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl 4. 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ là. a. 2; b. 3, c. 2, d. 1, Câu 22: Cho phản ứng sau: 1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O → 3. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AlCl 4. Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaOH 5. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 6. Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O phản ứng phản ứng axit- bazơ là. a. 1, 2, b. 2, 3, c. 1, 2, 4, d. 1, 2, Câu 23: dung dịch chứa Ion H+ (ví dụ HCl) tác dụng với tất ion nhóm đây. a. HSO4-, HCO3-, Clb. HSO4-, HCO3-, CO32c. HCO3-, CO32-, S2d. HSO4-, CO32-, S2Câu 24: dung dịch chứa OH (ví dụ NaOH) tác dụng với tất ion nhóm đây. a. NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ b. Na+, Fe2+, Fe3+, Al3+ c. NH4+, Fe2+, Fe3+, Al3+ d. NH4+, Fe2+, Fe3+, Ba2+ Câu 25: Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M là. a. 50 ml b. 100 ml c. 200 ml d. 500 ml Câu 26: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M là. a. 150 ml b. 100 ml c. 200 ml d. 250 ml Câu 27: Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO22- SO42-. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa. Số mol ion có dung dịch X là. a. 0,05 mol b. 0,1 mol c. 0,15 mol d. 0,20 mol Câu 28: (Cao đẳng -2007) Cho mẫu kim loại Na-Ba tác dụng với H 2O dư, thu dung dịch X 3,36 lit H (đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là. a. 60 ml b. 150 ml c. 75 ml d. 30 ml Câu 29: (Cao đẳng -2007) Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol/lit HCl dung dịch dùng là. a. M b. 0,75 M c. 0,25 M d. 0,5 M Câu 30: (Cao đẳng khối A-2008) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) 1,07 gam kết tủa. - Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4.66 gam kết tủa. Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là. a. 3,52 gam b. 3,73 gam c. 7,04 gam d. 7,46 gam Câu 31: (Cao đẳng khối A-2009) Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: a. Mg2+, K+, SO42-, PO43b. Ag+, Na+, NO3-, Clc. Al3+, NH4+, Br-, OHd. H+, Fe3+, NO3-, SO42Câu 32: (Cao đẳng khối A-2009) Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X. Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa. Giá trị m a. 54,4. b. 62,2. c. 46,6. d. 7,8. Câu 33: (Cao đẳng khối A-2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản ứng thu m gam kết tủa. Giá trị m a. 39,4. b. 17,1. c. 15,5. d. 19,7. Câu 34: (Đại học khối A-2009) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: a. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. b. FeS, BaSO4, KOH. c. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. d. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. Câu 35: (Đại học khối A-2009) Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa a. 3. b. 2. c. 5. d. 4. Câu 36: (Đại học khối B-2009) Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: a. (1), (3), (5), (6). b. (1), (2), (3), (6). c. (2), (3), (4), (6). d. (3), (4), (5), (6). Câu 37: (Đại học khối B-2009) Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y. Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z a. hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3. b. hỗn hợp gồm BaSO4 FeO. c. hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3. d. Fe2O3. Câu 38: (Đại học khối B-2009) Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm điều chế NaOH là: a. II, III VI. b. II, V VI. c. I, IV V. d. I, II III. Câu 39: (Cao đẳng khối A-2010) Dãy gồm ion tồn dung dịch là: b. K+, Ba2+, OH-, Clc. Na+, K+, OH-, HCO3d. Ca2+, Cl-, Na+, CO32a. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ Câu 40: (Cao đẳng khối A-2010) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt. Chất tan dung dịch X a. CuSO4. b. Fe(NO3)3. c. AlCl3. d. Ca(HCO3)2. Câu 41: (Cao đẳng khối A-2010) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: +X +Y +Z CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaCO3. Công thức X, Y, Z là: d. Cl2, AgNO3, MgCO3. a. Cl2, HNO3, CO2. b. HCl, AgNO3, (NH4)2CO3. c. HCl, HNO3, Na2CO3. Câu 42: (Cao đẳng khối A-2010) Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl a. BaCO3. b. NH4Cl. c. (NH4)2CO3. d. BaCl2. Câu 43: (Đại học khối A-2010) Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF. Chất không tác dụng với dung dịch a. NH3. b. KOH. c. NaNO3. d. BaCl2. Câu 44: (Đại học khối A-2010) Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : 1. Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo a. 13,70 gam. b. 12,78 gam. c. 18,46 gam. d. 14,62 gam. Câu 45: (Đại học khối A-2010) Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X. Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa. Giá trị a, m tương ứng a. 0,08 4,8. b. 0,04 4,8. c. 0,14 2,4. d. 0,07 3,2. Câu 46: (Đại học khối A-2010) + 2+ – – Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol HCO3 0,001 mol – 2+ NO3 . Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị a a. 0,180. b. 0,120. c. 0,444. d. 0,222. Câu 47: (Đại học khối A-2010) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường a. 4. b. 5. c. 3. d. 6. Câu 48: (Đại học khối B-2010) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo kết tủa a. 6. b. 7. c. 4. d. 5. Câu 49: (Đại học khối B-2010) Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch a. AgNO3. b. Pb(NO3)2. c. NaOH. d. NaHS. Câu 50: (Đại học khối B-2010) 2+ + – – – Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl , số mol ion Cl 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa. Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan. Giá trị m a. 7,47. b. 9,21. c. 9,26. d. 8,79. Câu 51: (Cao đẳng khối A-2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức muối hiđrocacbonat a. Ba(HCO3)2. b. Ca(HCO3)2. c. Mg(HCO3)2. d. NaHCO3 . ml dung dịch có pH=2. Hãy tính m và x. (coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn theo hai nấc) Câu 14: (Đại học khối B -2006) Cho dung dịch G chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch NaNO 3 . (V) Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Các. Dung dịch Y gồm HCl và H 2 SO 4 , tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là a. 13,70 gam. b. 12,78 gam. c. 18 ,46 gam. d. 14, 62