SKKN pH DUNG DỊCH CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT

Ph DUNG DỊCH 1. Cách tính pH của dung dịch: 1.1.1. pH của dung dịch đơn axit yếu: - Xét dung dịch đơn axit yếu HA có nồng độ ban đầu C, số axit K a HA  H+ + ABđ C Pl x x x Cb (C-x) x x [H + ][ A − ] x2 = Ka = [HA ] C-x (1) Giả sử: x > K3 nên dung dịch xảy chủ yếu (1)  →  H3PO4 ¬  H+ + H2PO4- (3) K1=7,6.10-3  H +   H PO−4  = x =7,6.10-3 K =   0,1 − x [ H3PO4 ] -2,5 ⇔ x = 5.10 ⇒ pH = 1,8 Mối liên hệ độ điện li α số cân Ka - Cho dung dịch đơn axit yếu HA có nồng độ ban đầu C, độ điện li α , số axit Ka. -- Xét mối liên hệ α Ka  → H+ HA ¬ + A  Bđ C Pl Cα Cα Cα α α Cb C(1- ) C Cα 1.1.3. (1) [H + ][ A − ] C2α Cα = = Ka = [HA ] C(1- α) 1-α Giả sử: α [...]...  Ta có: K b =  [ NH3 ] m ) 53,5 Kb = = 1, 75.10−5 (0, 2 − x) x(x + Kb (1) − −5 Với pH= 9 ⇒ pOH=5 ⇒ OH  = 10   Thế x= 10−5 vào (1) ta được m =18,72 gam Bài 11: Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần thiết cho vào 500ml dung dịch HCOOH 0,2M để thu được dung dịch có pH= 3,9 Biết K HCOOH = 1, 78.10−4 Giải Gọi thể tích NaOH cần thêm vào là V → HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 0,1 0,1V 0,1V Do dung dịch. .. 2O ‡ ˆ † CO3 − + H 2CO3 + 2H 2O − 2HCO3 + H 2CO3 2− ˆ ˆˆ ‡ ˆ † CO3 2− Từ ph n ứng trên ta thấy trong dung dịch có [ H 2CO3 ] = CO3    Từ (1) và (2) ⇒ K = K1.K 2 =  H +    (2) 2 ⇔  H +  = K1.K 2 = 4, 2.10−7.4,8.10−11 = 4, 49.10−9   pH = − lg  H +  = 8,35   c) pH dung dịch Na2CO3 0,1M Trong dung dịch xảy ra các ph n ứng sau 2 Na2CO3  2Na+ + CO3 − → 0,1 0,1 2 − ˆ ˆˆ CO3 − + H 2 O ‡... 1,37.10−5 pH = − lg  H +  = 4,86   Bài 9: Trong ph ng thí nghiệm, muốn pha chế 1 dung dịch đệm để giữ pH = 5 thì cần lấy tỉ lệ thể tích giữa CH3COOH 0,1M với CH3COONa 0,2M là bao nhiêu? Biết K CH 3COOH = 1, 75.10−5 Giải Gọi V1 là thể tích CH3COOH 0,1M cần sử dụng V2 là thể tích CH3COONa 0,2M cần sử dụng V1 0,1 V1 + V2 V2 0, 2 Nồng độ CH3COONa sau khi pha trộn: V1 + V2 ⇒ Nồng độ CH3COOH sau khi pha trộn:... DẠNG 3: pH DUNG DỊCH MUỐI Bài 1: Tính pH của dung dịch −2 a) NaHSO4 0,1M biết K HSO-4 = 1, 2.10 −7 −11 − b) NaHCO3 0,1M biết K H 2CO3 = 4, 2.10 ; K H CO3 = 4,8.10 − ˆ ˆˆ c) Na2CO3 0,1M biết H 2CO3 ‡ ˆ † H + + HCO3 K1 = 4, 2.10−7 −ˆ 2 HCO3 ‡ ˆ † H + + CO3 − ˆˆ K 2 = 4,8.10−11 − ˆ ˆˆ d) H2CO3 0,1M biết H 2CO3 ‡ ˆ † H + + HCO3 K1 = 4, 2.10−7 −ˆ 2 HCO3 ‡ ˆ † H + + CO3 − ˆˆ K 2 = 4,8.10−11 a) pH dung dịch... Ka =    −  HSO4   x2 = 1, 2.10−2 (0,1 − x) ⇔ x = 0, 029 ⇒ pH = − lg x = 1,54 = b) pH dung dịch NaHCO3 0,1M Xét sự ph n li của H2CO3 ta có − ˆ ˆˆ H 2CO3 ‡ ˆ † H + + HCO3 K1 = 4, 2.10−7 −ˆ 2 HCO3 ‡ ˆ † H + + CO3− ˆˆ K 2 = 4,8.10−11 2 ˆ ˆˆ H 2CO3 ‡ ˆ † 2H + + CO3 − K=K1.K 2 2 2  H +   CO3 −      K= [ H 2CO3 ] (1) Trong dung dịch xảy ra các quá trình: − NaHCO3  Na+ + HCO3 → 0,1 0,1 15 −... Biết K HCOOH = 1, 78.10−4 Giải Gọi thể tích NaOH cần thêm vào là V → HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 0,1 0,1V 0,1V Do dung dịch thu được có pH= 3,9 ⇒ HCOOH dư 0,1 − 0,1V   HCOOH : V + 0,5 (M)  Vậy sau ph n ứng trong dung dịch có:   HCOONa : 0,1V (M)  V + 0,5  Ta có: HCOONa  HCOO − + Na+ → 0,1V 0,1V 0,5 + V 0,5 + V Bñ: Pl: HCOOH 0,1 − 0,1V 0,5 + V 10−3,9  0,1 − 0,1V  Cb:  − 10 −3,9 ÷  0,5 +... trong dung dịch chủ yếu xảy ra ph n ứng (1) 2  → CO3 − + H 2O ¬   Bñ: 0,1 Pl: x − HCO3 + OH − x x x x Cb: ( 0,1 − x ) − OH −   HCO3     K b1 = 2 CO3 −    = x2 = 2, 08.10−4 (0,1 − x) ⇔ x = 4, 46.10−3 ⇒ pOH = − lg x = 2,35 ⇒ pH = 14 − pOH = 11, 65 d) pH dung dịch Na2CO3 0,1M − ˆ ˆˆ H 2CO3 ‡ ˆ † H + + HCO3 −ˆ 2 HCO3 ‡ ˆ † H + + CO3 − ˆˆ K1 = 4, 2.10−7 K 2 = 4,8.10−11 Do K2