Hoa bao cao SKKN du thi Tinh

A. ĐẶT VẤN ĐỀ: -Bài tập hỗn hợp gồm sắt hợp chất sắt dạng tập mà học sinh hay gặp kỳ thi tốt nghiệp, đại học, cao đẳng, trung học chuyên nghiệp. -Thông thường tập sắt hợp chất sắt thường phức tạp xảy theo nhiều phản ứng khác nhau. - Để giúp học sinh giải tốt toán hỗn hợp sắt cách nhanh chóng thường giới thiệu phương pháp vận dụng định luật bảo toàn: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron. - Đó nội dung mà chuyên đề muốn đề cập đến. Chuyên đề: ““PHÂN PHÂN LOẠI LOẠI VÀ VÀ PHƯƠNG PHƯƠNG PHÁP PHÁP GIẢI GIẢI BÀI TOÁN HỖN SẮT SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT CHẤT CỦA CỦA SẮT” SẮT” B. NỘI DUNG • Những vấn đề lý thuyết I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT 1/. Tính chất hoá học sắt 2. Tính chất hợp chất sắt II. CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG 1. Định luật bảo toàn khối lượng: 2. Định luật bảo toàn nguyên tố 3. Định luật bảo toàn electron dạng B. NỘI DUNG Hỗn hợp sắt hợp chất tác dụng với chất oxi hoá mạnh Đốt cháy sắt KK cho SP tác dụng với chất oxi hoá mạnh Khử không hoàn toàn Fe2O3 cho SP td với chất oxi hoá mạnh Hỗn hợp oxit sắt tác dụng với axit thường Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với axit thường Chuyển đổi hỗn hợp tương đương Nhiệt phân đốt cháy hợp chất sắt 1. 1. Dạng Dạng hỗn hỗn hợp hợp sắt sắt và các oxit oxit phản phản ứng ứng với với chất chất oxi oxi hóa hóa mạnh: mạnh: Loại 1: Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với chất oxi hoá mạnh Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan. Tính m ? A. 38,7g B. 39,7g C. 40,25g D. 38g Giải: Số mol NO = 0,06 mol. Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1). Fe → Fe3+ + 3e x Từ (1) (2) ta có hệ O + 2e → O 2− 3x 2y3x = 2y + 0.18 Áp dụng đl bảo toàn electrony ta có: +2 +5 (2) N + 3e → N ( NO) 0,06 0,18 Giải hệ ta có x = 0,16 y = 0,15 Như mol m = 38,72 gam. Đáp án A 56 x + 16 y = 11,36  3 x − y = 0,18 Với toán ta quy toán kinh điển: Đốt m gam sắt sau phản ứng sinh 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 . Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc). Chúng ta tính m từ suy số mol Fe từ tính số mol sắt tính khối lượng muối sắt. (Xét dạng 2) 1. 1. Dạng Dạng hỗn hỗn hợp hợp sắt sắt và các oxit oxit phản phản ứng ứng với với chất chất oxi oxi hóa hóa mạnh: mạnh: Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc là? A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít.  C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít. Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4. Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 → 0,2 0,4 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 0,1 → 0,1 mol Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1× 22,4 = 2,24 lít. mol ⇒ lít (hay 50 ml). (Đáp án C) Phát Phát triển triển bài toán: toán: Trường hợp 1: Cho nhiều sản phẩm sản phẩm khử NO2, NO ta có đặt hệ bình thường nhiên tổng số mol e nhận ne = nNO2 + 2nNO Trường hợp 2: Nếu đề yêu cầu tính thể tích khối lượng HNO3 ta tính số mol dựa vào bảo toàn nguyên tố N ta có: muôi Khí nHNO3 = nNO + n = n + n ( n ) NO Fe NO NO 3 Bài tập áp dụng: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Al Al có khối lượng 2,7 gam. Nung A không khí thời gian thu hỗn hợp B gồm Fe, Al dư oxit có khối lượng 18,7 gam. Cho B tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO đkc. Tính m? A. 19,3g B. 13,9g C. 20g D. 21,2g Hướng dẫn giải Áp dụng hệ thức có: 5, 6nb m = 0, mhh + 5, 6u + 0,3b − M 5, 6.3.2, m = 0, 7.18, + 5, 6.0,1.3 + 0,3.2, − = 13,9( g ) 27 Loại 2: Sản phẩm hoà tan H2SO4 đặc nóng HNO3 thiếu Chú ý: Nếu trường FeO hợp H2SO4 HNO3 thiếu, trình 2+ hoà tan hoàn toàn muối tạo thành muối Fe hỗn Fe O  3+ + HNO 2+ → Fe )   → Fe( NO3 ) + N x O y ( amol ) hợp( mg muối FeKK Fe   Fe3O4  Fe  424 3 mhh Tương tự ta có công thức tính: n: số mol e trao đổi Khối lượng muối Khối lượng HNO3 phản ứng mhh + 56n m= m mmuoi = .180 56 nHNO3 2m = + xa 56 Ví dụ 1: Để m g phoi bào sắt không khí sau thời gian thu 20 g hỗn hợp gồm sắt oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư. Hoà tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 5,6 lít khí NO NO2 có khối lượng 9,9 g gam kim loại không tan. Tính m?  A. 16,8g B. 15,12g C. 18,6 g D. Không xác định Hướng dẫn giải Khối lượng hỗn hợp phản ứng 20 – =18 gam NO 30 6,4 39,6 = NO2 46 9,6 nNO = 0,1 (mol) nNO2 = 0,15 → ne = 0,1 . + 0,15.1= 0,45 (mol) Áp dụng công thức ta mhh + 56n 7.18 + 56.0, 45 m= = = 16,8( g ) 9 3. Dạng khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc nóng: Ví dụ 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 . Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc). Tính m ? A. 11,2g B. 16,0g C. 24g  D. 12g Ví dụ 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 . Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc). Tính m ? A. 11,2g B. 16,0g  D. 12g ↑  NO  FeO, Fe OC. 24g Fe2O3 →  →  Fe( NO3 )3  2O3 , Fe 1Fe  44 43 CO to HNO3 dn 10,44 g Trong trường hợp xét trình đầu cuối ta thấy chất nhường e CO, chất nhận e HNO3. Nhưng biết tổng số mol Fe oxit ta biết số mol Fe2O3. Bởi ta dùng kiện toán hòa tan X HNO3 đề tính tổng số mol Fe. Mở rộng toán: Nếu thêm vào hỗn hợp số oxit kim loại từ Al trở trước tình hình nào?. Ví dụ: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 6,54g oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, MgO (số mol FeO Fe2O3) lượng khí thu dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa trắng. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 6,54 g lượng oxit nói dung dịch HNO3 loãng dư thu lít khí NO2 (đkc)? A. 0,56 lít  B. 0,28 lít C. 11,2 lít D. 22,4 lít Ví dụ: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 6,54g oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, MgO (số mol FeO Fe2O3) lượng khí thu dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa trắng. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 6,54 g lượng oxit nói dung dịch HNO3 loãng dư thu lít khí NO2 (đkc)? A. lít hợp các B. 0,28 C. 11,2 lít D. 22,4 lít Ta coi oxit sắt Ta0,56 coi hỗn hỗn hợp oxitlít sắt là Fe3O4 Fe3O4 nnCO = n CO2 == 0,05 0,05 (mol) (mol) CO = nCO2 C Fe C+2+2 → → C C+4+4 ++ 2e 2e Fe33O O44 ++ 8e 8e → → 3Fe 3Fe ++ 4O 4O-2-2 0,05 0,1 0,0125 0,05 0,1 0,0125 0,1 0,1 Khi Khi phản phản ứng ứng với với HNO HNO33 ta ta có: có: Fe N Fe33O O44 → → 3Fe 3Fe+3+3 ++ 1e 1e N+5+5 ++ 1e 1e → → N N+4+4 (NO (NO22)) 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 mol mol V = 0,0125 . 22,4 = 0,28 lít VNO2 NO2 = 0,0125 . 22,4 = 0,28 lít → Đáp án án B B →Đáp Nh Nhận ận xét: xét:Sự Sự tồn tồn tại của các oxit oxit kim kim loại loại đứng đứng trước trước Al Al không không ảnh ảnh hưởng hưởng gì đến đến việc việc tính tính toán. toán. 4. Dạng hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H+ Ví dụ 1: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y. Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn. Tính m?  A. 8g B. 8,2g C. 5,03g D. 9,25g Ví dụ 1: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y. Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn. Tính m?  A. 8g B. 8,2g C. 5,03g D. 9,25g  FeO  FeCl2 NaOH  Fe(OH ) ↓ nungtrongkk  HCl → →  → Fe2O3  Fe2O3   Fe(OH )3 ↓  FeCl3  Fe O  nH + = nHCl = 0, 26mol 2H + + O 2−  → H 2O 0,26 0,26 0,13 0,13 mà theo theo đl đl bảo bảo toàn toàn KL KL ta ta có: có: m mFeFe ++ m mOO =7,68 =7,68 nO2− = 0,13mol mà Nên → nnFeFe== 0,1 Nên m mFeFe== 7.68 7.68 –– 0,13.16 0,13.16 =5,6(gam) =5,6(gam) → 0,1 mol mol Ta → Ta lại lại có có 2Fe 2Fe → Fe2O3 Fe2O3 0,1 0,05 0,1 0,05 Vậy Vậy m m == 0,05 0,05 160 160 == 88 gam. gam. → → Đáp Đáp án án A A 5. Dạng sắt hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H+ ( Bỏ qua trình H nguyên tử khử Fe3+ thành Fe2+) Ví Ví dụ dụ 1: 1: Cho Cho 20 20 gam gam hỗn hỗn hợp hợp gồm gồm Fe, Fe, FeO, FeO, Fe Fe33O O44,, Fe Fe22O O33 tác tác dụng dụng vừa vừa hết hết với với 700 700 ml ml HCl HCl 1M 1M thu thu được dung dung dịch dịch X X và 3,36 3,36 lít lít khí khí H H22 (đktc). (đktc). Cho Cho X X phản phản ứng ứng với với dung dung dịch dịch NaOH NaOH dư dư thu thu được kết kết tủa tủa Y. Y. Nung Nung Y Y ngoài không không khí khí đến đến khối khối lượng lượng không không đổi đổi thu thu được đến đến khối khối lượng lượng không không đổi đổi được m(g) m(g) chất chất rắn. rắn. Tính Tính m? m? A. B.  D. A. 11,2g 11,2g B. 16,0g 16,0g C. C. 24g 24g D. 12g 12g Ví Ví dụ dụ 1: 1: Cho Cho 20 20 gam gam hỗn hỗn hợp hợp gồm gồm Fe, Fe, FeO, FeO, Fe Fe33O O44,, Fe Fe22O O33 tác tác dụng dụng vừa vừa hết hết với với 700 700 ml ml HCl HCl 1M 1M thu thu được dung dung dịch dịch X X và 3,36 3,36 lít lít khí khí H H22 (đktc). (đktc). Cho Cho X X phản phản ứng ứng với với dung dung dịch dịch NaOH NaOH dư dư thu thu được kết kết tủa tủa Y. Y. Nung Nung Y Y ngoài không không khí khí đến đến khối khối lượng lượng không không đổi đổi thu thu được đến đến khối khối lượng lượng không không đổi đổi được m(g) m(g) chất chất rắn. rắn. Tính Tính m? m? A. B.  D. A. 11,2g 11,2g B. 16,0g 16,0g C. C. 24g 24g D. 12g 12g  Fe H ↑  FeO    Fe(OH ) ↓ nungtrongkk HCl NaOH  →  FeCl2 →  → Fe2O3   Fe(OH )3 ↓  Fe2O3  FeCl   Fe3O4 ta ta có: có: mFe mFe ++ mO mO =7,68 =7,68 nH + = nHCl = 0, 7mol , nH = 0,15mol Nên Nên m mFeFe == 20 20 –– 0,2.16 0,2.16 =16,8 =16,8 gg nnFeFe == 0,3 0,3 mol mol H + + 2e  → H ↑ (1) Ta Ta lại lại có có 2Fe 2Fe → → Fe Fe22O O33 0,3 0,15 0,3 0,15 0,3 0,15 H + + O 2−   → H 2O(2) 0,4 0,2 Vậy Vậy m m == 0,15x160 0,15x160 == 24 24 gam. gam. 6. Dạng chuyển đổi hỗn hợp tương đương: ** Nếu Nếu cho cho số số mol mol FeO FeO và Fe Fe22O O33 có có số số mol mol bằng nhau thì ta ta coi coi như trong hỗn hỗn hợp hợp Fe Fe33O O44 ** Nếu Nếu số số mol mol của FeO FeO và Fe Fe22O O33 không không bằng nhau thì ta ta coi coi hỗn hỗn hợp hợp là FeO FeO và Fe Fe22O O33 ** Nếu coi hỗn hợp Nếu hỗn hỗn hợp hợp gồm gồm Fe, Fe, FeO, FeO, Fe Fe22O O33 có có nnFeFe == nnFe2O3 Fe2O3 coi hỗn hợp gồm gồm FeO FeO Như Như vậy hỗn hỗn hợp hợp từ từ 33 chất chất ta ta có thể chuyển chuyển thành thành hỗn hỗn hợp hợp 22 chất chất hoặc 11 chất chất tương tương đương. đương. Ví dụ : Cho từ từ dd H2SO4 loãng vào 14,4 gam hỗn hợp Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 (trong nFe = nFe2O3 + nFe3O4 ) đến hỗn hợp vừa tan hết dừng lại thu dd B. Cho B tác dụng với lượng dư Ba(OH)2 thu kết tủa. Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi không khí thu gam chất rắn? A. 16 g  B. 62,6 g C. 61g D. 46,6 g nFe = nFe2O3 + nFe3O4 + 2+ Nên Nên qui qui hỗn hỗn hợp hợp thành thành FeO FeO (0,2mol) (0,2mol) FeO + H → Fe + H 2O 0,2 0,4 0,2 nH SO4 = nSO2− = 0, 2(mol ) Ta Ta có có sơ sơ đồ đồ Fe + + 2OH − → Fe(OH )   0, 2( mol )  t o  Fe2O3 (0,1mol ) →   2+ 2− Ba + SO4 → BaSO4  BaSO4 (0, 2mol )   0, 2( mol )  mcr = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,1.160 + 0, 2.233 = 62, 6( g ) → → Đáp Đáp án án B B 7. Nhiệt phân đốt cháy hợp chất sắt 4FeS 4FeS ++ 7O 7O22 → → 2Fe 2Fe22O O33++ 4SO 4SO22 4FeS 4FeS22++ 11O 11O22 → → 2Fe 2Fe22O O33 ++ 8SO 8SO22 2Fe(NO 2Fe(NO33))22 → → Fe Fe22O O33 ++ 4NO 4NO22 ++ 1/2O 1/2O22 2Fe(NO 2Fe(NO33))22 → → Fe Fe22O O33 ++ 6NO 6NO22 ++ 3/2O 3/2O22 FeCO FeCO33 → → FeO FeO ++ CO CO22 (không (không có có không không khí) khí) 2FeCO 2FeCO33 ++ 1/2O 1/2O22 → → Fe Fe22O O33++ 2CO 2CO22 (Có (Có không không khí) khí) KL KL chất chất rắn rắn trước trước khi nung nung == KL KL chất chất rắn rắn sau sau ++ KL KL của khí khí Ví dụ: Nhiệt phân m gam hỗn hợp gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeCO3 thu 20 gam chất rắn 12,6 lít hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối so với H2 22. Tính m? A.45,47g  B. 44,75 g C. 44,25 g D. 47,45g Tổng Tổng số số mol mol khí: khí: nkhi = 12, = 0,5625(mol ); 22, M = 22.2 = 44 ⇒ mkhi = 44.0, 0625 = 24, 75 Áp Áp dụng dụng định định luật luật bảo bảo toàn toàn khối khối lượng lượng ta ta có: có: m = mcr + mkhi = 20 + 24, 75 = 44, 75( g ) → → Đáp Đáp án án B B Tôi Tôi đã tiến tiến hành hành thử thử nghiệm nghiệm với với đối đối tượng tượng học học sinh sinh đại đại trà trà và kết kết quả: quả: ++ 70% 70% học học sinh sinh nắm nắm bài và vận vận dụng dụng được vào vào các dạng dạng bài cụ cụ thể thể (( trên 55 điểm) điểm) ++ 20% 20% vận vận dụng dụng chưa chưa thuần thục thục còn lúng lúng túng túng ++ 10% 10% học học sinh sinh chỉ nắm nắm được dạng dạng 1,2 1,2 [...]... bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất) đkc, và dung dịch A Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đên khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:  A 16 gam B 9 gam C 8,2 gam D 10,7 gam Ví dụ : Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy... Fe, FeO, Fe22O33 và Fe33O44 Hỗn hợp này phản được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe O và Fe O Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H22SO44 đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO22 ứng hết với dung dịch H SO đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO (spkhử duy nhất, ở đktc) Tính m? (spkhử duy nhất, ở đktc) Tính m? Giải C 15g A 12g B 12,25g  C 15g D 20g A 12g B 12,25g  D 20g Ta có , nFe = 0,225 mol Gọi số... 18,7 gam Cho B tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO duy nhất ở đkc Tính m? A 19,3g B 13,9g C 20g D 21,2g Hướng dẫn giải Áp dụng hệ thức trên có: 5, 6nb m = 0, 7 mhh + 5, 6u + 0,3b − M 5, 6.3.2, 7 m = 0, 7.18, 7 + 5, 6.0,1.3 + 0,3.2, 7 − = 13,9( g ) 27 Loại 2: Sản phẩm được hoà tan trong H2SO4 đặc nóng hoặc HNO3 thi u Chú ý: Nếu trong  FeO hợp H2SO4 hoặc HNO3 thi u, quá trình trường... Fe3O4 Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Tính m ? A 11,2g B 16,0g C 24g  D 12g Ví dụ 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Tính m ? A... được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 5 gam kết tủa trắng Mặt khác hoà tan hoàn toàn 6,54 g lượng oxit nói trên trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được bao nhiêu lít khí NO2 (đkc)? A 0,56 lít  B 0,28 lít C 11,2 lít D 22,4 lít Ví dụ: Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 6,54g các oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, MgO (số mol FeO bằng Fe2O3) lượng khí thu được dẫn qua dung dịch nước... vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn Tính m?  A 8g B 8,2g C 5,03g D 9,25g Ví dụ 1: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa... Fe22O33 tác dụng Ví dụ 1: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe O Fe O tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H22 vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến Nung Y ngoài... Fe22O33 tác dụng Ví dụ 1: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe O Fe O tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H22 vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến Nung Y ngoài... được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Tính m? A 12g B 12,25g  C 15g D 20g Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng  SO2 ↑  FeO, Fe3O4  O2 ( kk ) H 2 SO4 dn Fe   →   →  Fe2 ( SO4 )3  Fe2O3và Fe du  Trong quá trình O nhận e để đưa về O2- có trong oxit và H2SO4(S+6) nhận e... Al2O3, MgO (số mol FeO bằng Fe2O3) lượng khí thu được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 5 gam kết tủa trắng Mặt khác hoà tan hoàn toàn 6,54 g lượng oxit nói trên trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được bao nhiêu lít khí NO2 (đkc)? A 0,56hỗn hợp các0,28 lít là Fe3O4 11,2 lít  B oxit sắt C D 22,4 lít Ta coi hỗn hợp các oxit sắt là Fe3O4 Ta coi lít nCO = nCO2 = 0,05 (mol) nCO = nCO2 . hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H 2 SO 4 loãng) dư thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính. hết với dung dịch H ứng hết với dung dịch H 2 2 SO SO 4 4 đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO 2 2 (spkhử duy nhất, ở đktc). Tính m? (spkhử duy nhất,