Đề 15. Bài 1: Một phản ứng hoá học biểu diễn nh sau: Các chất phản ứng sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? A. Nhiệt độ B. Chất xúc tác C. Nồng độ sản phẩm D. Nồng độ chất phản ứng Bài 2: ý ý sau ? A. Bất phản ứng vận dụng đợc yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. B. Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng tăng đợc tốc độ phản ứng. C. Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. D. Bất phản ứng cần xúc tác để tăng tốc độ phản ứng. Bài 3: Cho phản ứng: 2NO + O2 2NO2 Tốc độ phản ứng tăng lần áp suất tăng lần ? A. lần B. 18 lần C. 25 lần D. 27 lần T Bài 4: Cho phản ứng : 2N2O 2N2 + O2 Vận tốc thay đổi nh tăng áp suất lên 10 lần ? A. Vận tốc tăng 100 lần B. Vận tốc giảm 100 lần C. Vận tốc tăng 10 lần D. Vận tốc giảm 10 lần Bài 5: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C , tốc độ phản ứng hoá học tăng lần. Tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C ? A. Vận tốc tăng 16 lần B. Vận tốc tăng 32 lần C. Vận tốc tăng 48 lần D. Vận tốc tăng 54 lần Bài 6: Tốc độ phản ứng : A2 + B2 2AB đợc tính theo biểu thức : V = K[A2]. [B2] Trong số điều khẳng định dới đây, điều phù hợp với biểu thức ? A. Tốc độ phản ứng hoá học đợc đo biến đổi nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời B. Tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng. C. Tốc độ phản ứng hoá học giảm dần theo tiến trình phản ứng D. Tốc độ phản ứng hoá học tăng có mặt chất xúc tác. Bài 7: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng tăng lên lần. Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần giảm nhiệy độ từ 70 0C xuống 400C? A. Tốc độ phản ứng giảm 30 lần B. Tốc độ phản ứng giảm 40 lần C, Tốc độ phản ứng giảm 45 lần D. Tốc độ phản ứng giảm 64 lần Bài 8: Trong trờng hợp dới đây, yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? A. Tốc độ đốt cháy lu huỳnh tăng lên đa lu huỳnh cháy không khí vào bình chứa oxi nguyên chất. B. Tốc độ phản ứng hiđrô oxi tăng lên đa bột platin vào hỗn hợp phản ứng C. Tốc độ phản ứng hiđro iot tăng đun nóng D. Tốc độ đốt cháy than tăng lên đập nhỏ than Bài 9: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thờng. Mỗi biến đổi sau làm cho tốc độ phản ứng tăng lên, giảm xuống hay không đổi? A. Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B. Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch H2SO4 4M C. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50oC D. Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi Bài 10: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,4 mol/l. Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,2 mol/l. Tốc độ phản ứng xảy thời gian : A. 0,02 mol/l.s B. 0,03 mol/l.s C. 0,04 mol/l.s D. 0,05 mol/l.s đề 16. Bài 1: Trong số phản ứng dới (xảy dung dịch), phản ứng phản ứng thuận nghịch ? A. Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k) B. Ba(NO3)2 (dd) + K2SO4 (dd) BaSO4(r )+ KNO3(dd) C. Ba(OH)2(dd) + HCl(dd) BaCl2 (dd) + H2O(l) D. Br2(l) + H2O(l) HBr(dd) + HBrO(dd) Bài 2: Trong biểu thức dới đây, biểu thức diễn đạt số cân phản ứng ? H2(k) + I2(k) 2HI(k) | H2 | | I2 | | HI Ư A.K = B. K = | HI | | H2 | | I2 | | HI Ư | HI Ư B. K = | 2H | | 2I | | H || I | Bài 3: Hằng số cân K phản ứng sau: CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) 8500C Nồng độ ban đầu khí CO H2 0,2mol/l 0,8 mol/l. Nồng độ cấc chất thời điểm cân là: A. |CO| = |CO2| = 0,16 mol/ l ; |H2O| = 0,04M |H2| = 0,64 mol/l B. |CO| = |H2O| = 0,16 mol/ l ; |CO2| = 0,04M |H2| = 0,64 mol/l C. |CO| = 2mol/ l |H2O| = 1,6 M |CO2| = 0,04 mol/ l ; |H2| = 0,6 mol/l D. |CO2| = |H2O| = mol/l |CO2| = 0,04M |H2| = 0,64 mol/l Bài 4: Phản ứng phản ứng dới có số cân : C. K = | A || B | ? | AB2 | A. 2AB(k) A2(k) + B2(k) B. A(k) + 2B(k) AB2(k) C. AB2(k) A(k) + 2B(k) D. A2(k) + B2(k) 2AB(k) Câu 5: Câu sau ? A.Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học. K= B. Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hoá học. D. trạng thái cân bằng, khối lợng chất hai vế phơng trình hoá học phải Bài 6: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2(k) + 1/2 O2(k) H2O(k) H = -285,83kJ Trong tác động dới đây, tác động làm thay đổi số cân ? Thay đổi áp suất B. Thay đổi nhiệt độ C. Cho thêm O2 D. Cho chất xúc tác Bài 7: Dựa vào số cân phản ứng dới đây, cho biết phản ứng có hiệu suất cao phản ứng có hiệu suất thấp ? 1. SO2(k) + NO2(k) NO(k) + SO3(k) K = 102 2. H2(k) + F2(k) 2HF(k) K = 1013 3. 2H2O(k) 2H2(k) + O2(k) K= 6.10-28 4. Cl2(k) + H2O(k) HCl(l) + HClO(l) K = 10 Bài 8: Một học sinh nêu khẳng định sau đây, khẳng định phù hợp với hệ hoá học trạng thái cân ? A. Phản ứng thuận dừng B. Phản ứng nghịch dừng C. Nồng độ sản phẩm nồng độ chất phản ứng D. Tốc độ phản ứng thuận nghịch nhau. . đến tốc độ phản ứng mới tăng đợc tốc độ phản ứng. C. Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. D. Bất cứ phản ứng nào. Hỏi tốc độ của phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần khi giảm nhiệy độ từ 70 0 C xuống 40 0 C? A. Tốc độ phản ứng giảm 30 lần B. Tốc độ phản ứng giảm 40 lần C, Tốc độ phản ứng giảm 45 lần D. Tốc. phản ứng. C. Tốc độ của phản ứng hoá học giảm dần theo tiến trình phản ứng D. Tốc độ của phản ứng hoá học tăng khi có mặt chất xúc tác. Bài 7: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C, tốc độ của phản ứng