Chuyên đề về hợp chất của nito

T T h h S S . . L L Ư Ư U U HUỲ HUỲ N N H H VẠ VẠ N N L L O O N N G G ( ( 0 0 9 9 8 8 6 6 . . 6 6 1 1 6 6 . . 2 2 2 2 5 5 ) ) ( ( Giả Giả n n g g v v i i ê ê n n T T r r ườ ườ n n g g ð ð H H Thủ Thủ D D ầ ầ u u M M ộ ộ t t – – Bì Bì n n h h D D ư ư ơ ơ n n g g ) )        LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5: NITƠ VÀ HP CHẤT “ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 Lớp BDKT và Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) (0986.616.225)(0986.616.225) (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com GIÁO KHOA CÂU 1 (ðH A 2007): Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ. Khí X là A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . CÂU 2 (ðH B 2013): Hòa tan một khí X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO 4 , ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra . Khí X là A. NO 2 . B. HCl. C. SO 2 . D. NH 3 . CÂU 3 (ðH B 2012): Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư B. Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt C. Phốtpho đỏ dễ bốc cháy trong khơng khí ở điều kiện thường D. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO 3 hòa tan được bột đồng CÂU 4 (ðH B 2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 lỗng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là: A. chất xúc tác. B. chất oxi hố. C. mơi trường. D. chất khử. CÂU 5 (Cð 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH 4 NO 3 với dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 là A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl C. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH D. kim loại Cu và dung dịch HCl CÂU 6 (ðH B 2007): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ A. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc. C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 3 và HCl đặc. CÂU 7 (ðH A 2008): Cho các phản ứng: (1) Cu(NO 3 ) 2 o t → (2) NH 4 NO 2 o t → (3) NH 3 + O 2 o 850 C,Pt → (4) NH 3 + Cl 2 o t → (5) NH 4 Cl o t → (6) NH 3 + CuO o t → Các phản ứng đều tạo khí N 2 là: A. (2), (4), (6) B. (1), (2), (5) C. (1), (3), (4). D. (3), (5), (6). CÂU 8 (ðH B 2010): Phát biểu nào sau đây khơng đúng? A. Trong các dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , H 2 S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H 2 S có pH lớn nhất. B. Nhỏ dung dịch NH 3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO 4 , thu được kết tủa xanh. C. Dung dịch Na 2 CO 3 làm phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu hồng. D. Nhỏ dung dịch NH 3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl 3 , thu được kết tủa trắng. CÂU 9 (ðH A 2011): Khi so sánh NH 3 với NH 4 + , phát biểu khơng đúng là : A. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có số oxi hóa -3. B. NH 3 có tính bazơ, NH 4 + có tính axit. C. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có cộng hóa trị 3. CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com D. Phân tử NH 3 và ion NH 4 + đều chứa liên kết cộng hóa trị. KIM LOẠI + HNO 3 CÂU 10 (Cð 2008): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là: A. N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 3,6 g Mg + HNO 3 dư 2,24 lit X Dùng phương pháp bảo tồn electron: Mg → Mg 2+ + 2e 3,6 0,15( ) 24 mol = → 0,3 (mol) +5 x N + (5-x)e N 2,24 0,1(5-x) 0,1( ) 22,4 mol → ← = e cho e nhận = ∑ ∑ → 0,1(5 – x) = 0,3 → x = + 2 → Khí NO  ðÁP ÁN D CÂU 11 (ðH A 2009): Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 lỗng, thu được 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là A. NO và Mg. B. N 2 O và Al C. N 2 O và Fe. D. NO 2 và Al. HƯỚNG DẪN GIẢI x y N O M = 22*2 = 44 → N x O y là N 2 O duy nhất x y N O 940,8 n = 0,042( ) 1000*22,4 mol = → n e nhận = 0,042*8 = 0,336(mol) Bảo tồn electron: n e cho = n e nhận ⇔ 3,024 *n = 0,336 M = 9n Al M → →  ðÁP ÁN B CÂU 12 (Cð 2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là A. NO 2 B. N 2 O C. NO D. N 2 HƯỚNG DẪN GIẢI n Mg = 0,28 (mol) và n MgO = 0,02 (mol) • Bảo tồn ngun tố Mg: Cả Mg và MgO đều tạo ra muối 3 2 Mg(NO ) : Mg(NO ) Mg(NO ) 3 2 3 2 n = 0,28 + 0,02 = 0,3 (mol) m = 0,3*148 = 44,4 (g) < 46 (g) → CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com • Dó đó tạo muối NH 4 NO 3 → NH NO 4 3 46 - 44,4 n = 0,02 (mol) 80 = • Bảo tồn e: 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04.x → x = 10 ( electron trao đổi) → Tạo N 2    ðÁP ÁN D CÂU 13 (ðH A 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là A. 1,92. B. 0,64. C. 3,84. D. 3,20. HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe = 0,12 (mol) và 3 HNO n = 0,4 (mol) Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 0,1 ← 0,4 0,1 Fe dư + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 0,02 → 0,04 Fe(NO 3 ) 3 dư = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol) Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 0,03 ← 0,06 m Cu = 0,03.64 = 1,92(g)  ðÁP ÁN A CÂU 14 (ðH B 2009): Khi hồ tan hồn tồn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là: A. 0,03 và 0,01 B. 0,06 và 0,02 C. 0,03 và 0,02 D. 0,06 và 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Au + 3HCl + HNO 3 → AuCl 3 + NO + 2H 2 O 0,02 → 0,06 → 0,02  ðÁP ÁN B CÂU 15 (Cð 2009) : Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO 3 lỗng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, trong đó có một khí hố nâu trong khơng khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, khơng có khí mùi khai thốt ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A. 12,80% B. 15,25% C. 10,52% D. 19,53% HƯỚNG DẪN GIẢI • Khí hố nâu trong khơng khí → NO (M = 30) Y 5,18*22,4 M 37 3,136 = = → 30(NO) < Y M = 37 < N 2 O (M = 44) [HS tự làm theo PP đường chéo] → n NO = 0,07 ; 2 N O n = 0,07 • X tác dụng NaOH dư khơng có khí thốt ra →khơng có NH 4 NO 3 • Ta có các q trình oxi hố và q trình khử: Mg → Mg 2+ +2e Al → Al 3+ +3e N +5 +3e → NO 2N +5 + 8e → N 2 O x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 ← 0,07 CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com • Áp dụng bảo tồn electron có hệ phương trình: 2x+3y=0,77 x = 0,322 24x+27y=8,862 y = 0,042 Al 0,042*27 % = *100 12,8% 8,862 =  ðÁP ÁN A CÂU 16 (ðH A 2007) : Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. HƯỚNG DẪN GIẢI + ðặt số mol Fe và Cu đều bằng x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp đường chéo: NO (30) NO 2 (46) 38 8 8 2 NO NO n 8 1 n 8 = = + Q trình cho electron: Fe → Fe 3+ + 3e 0,1 → 0,3 Cu → Cu 2+ + 2e 0,1 → 0,2 + Q trình nhận electron: +5 +2 +5 +4 2 N + 3e N(NO) 3a a(mol) N + 1e N(NO ) a a(mol) → ← → ← + Bảo tồn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) V hh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit)  ðÁP ÁN C CÂU 17 (ðH B 2008): Thể tích dung dịch HNO 3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hồ tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít HƯỚNG DẪN GIẢI • Thể tích dung dịch HNO 3 là ít nhất có nghĩa là dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối Fe 2+ và Cu 2+ Fe → Fe 2+ + 2e 0,15 → 0,3 (mol) Cu → Cu 2+ + 2e 0,15 → 0,3(mol) • Bảo tồn electron: CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com +5 +2 N + 3e N → 0,6 →0,2 (mol) → n(HNO 3 ) = 4n(NO) = 4.0,2 = 0,8 (mol) → V(HNO 3 ) = 0,8 (lit)  ðÁP ÁN C Chú ý: Nếu viết phương trình dạng phân tử thì rất phức tạp. Khi đó có thể có những phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Fe dư + Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 2 Cu + Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 CÂU 18 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH 3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là: A. 21,95% và 0,78 B. 78,05% và 0,78 C. 78,05% và 2,25 D. 21,95% và 2,25 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu → Cu 2+ + 2e Al → Al 3+ + 3e N +5 + 1e → N +4 x 2x y 3y 0,06 ← 0,06 2x + 3y = 0,06 x = 0.015 0,015.64 %Cu = .100 = 78,05 % 64x + 27y = 1,23 y = 0,01 1,23       ⇔ →         3 2 3 NH + H O NH 2+ 2 3 4 2 Cu Cu(OH) [Cu(NH ) ](OH) (phức tan) → ↓ → 3 2 NH + H O 3+ 3 Al Al(OH) 0,01 0,01 (mol) → → 3 Al(OH) m = m = 0,01.78 = 0,78(g)  ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , AgOH tạo phức tan với dd NH 3 và dd CH 3 NH 2 CÂU 19 ( ðH A 2011): ðun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (khơng có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lượng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là: A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4. HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 3 0,7 (mol) HNO 3 2 2 0,75m (g) rắn Cu : 0,7m m(g) dd X: Fe(NO ) Fe: 0,3m NO 0,56 (lit) NO      →           • Khối lượng chất rắn sau phản ứng 0,75m > 0,7m → Cu chưa phản ứng và Fe vẫn còn dư: m Fe dư = 0,75m – 0,7m = 0,05m (g) m Fe pư = 0,3m – 0,05m = 0,25m (g) • Dung dịch X chứa Fe(NO 3 ) 2 • Bảo tồn ngun tố N: 3 3 2 2 HNO Fe(NO ) (NO+NO ) n = 2n + n → 3 2 Fe(NO ) Fe pư 0,7 0,25 n = n = 0,225 (mol) 2 − = • 0,25m = 0,225.56 → m = 50,4 (g)  ðÁP ÁN D CÂU 20 (ðH B 2009): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cơ cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9. HƯỚNG DẪN GIẢI Kim loại còn lại là Cu → phản ứng tạo muối Fe 2+ • Gọi x là số mol Cu tham gia phản ứng và y là số mol Fe 3 O 4 N +5 + 3e → N +2 Fe 3 O 4 + 2e → 3Fe 2+ Cu → Cu 2+ + 2e 0,45 ← 0,15 y → 2y 3y x → 2x • Lập hệ phương trình: 64x + 232y = 61,32 - 2,4 x = 0,375 2x = 2y + 0,45 y = 0,15       ⇔         • Muối thu được sau phản ứng là: Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g)  ðÁP ÁN A TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI NITRAT CÂU 21 (Cð 2011): Hòa tan hồn tồn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO 3 lỗng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N 2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là A.18,90 gam B. 37,80 gam C. 39,80 gam D. 28,35 gam HƯỚNG DẪN GIẢI So sánh số mol electron cho- nhận: n echo > n e nhận (N 2 )→ tạo muối amoni NH 4 NO 3 CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com n amoninitrat = 0,4 0,2 0,025 8 − = → m muối = (02.189) +(0.025.80) = 39,8 (g)  ðÁP ÁN C CÂU 22 (ðH B 2008): Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 2,16g Mg HNO 3 dư 0,896 lit NO + muối = ? n Mg = 2,16 0,09( ) 24 mol = ; n(NO) = 0,896 0,04( ) 22,4 mol = Mg → Mg 2+ + 2e 0,09 → 0,18 mol +5 +2 N + 3e N → 0,12 ← 0,04(mol) • n e cho > n e nhận → tạo thêm sản phẩm khử là muối amoni NH 4 NO 3 +5 -3 N + 8e N → n(NH 4 NO 3 ) = 0,18 0,12 0,0075( ) 8 mol − = m(muối) = m(Mg(NO 3 ) 2 + m(NH 4 NO 3 ) = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 (g)  ðÁP ÁN B CÂU 23 (Cð 2012): Hòa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N 2 O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 34,10 B. 31,32 C. 34,32 D. 33,70 HƯỚNG DẪN GIẢI 2 N O n = 0,045 mol Cách 1: Viết phương trình phân tử 4M + 10HNO 3 → 4M(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 0,5 ← 0,045 (mol) • 3 HNO (pư) n = 0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 → tạo sản phẩm khử khác là NH 4 NO 3 4M + 10HNO 3 → 4M(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 0,05(mol) → 0,005 • Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g) Cách 2: Bảo tồn electron 10H + + 2NO 3 - +8e → N 2 O + 5H 2 O CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com H n + = 10. 2 N O n = 0,45 (mol) < 0,5 → tạo sản phẩm khử khác là NH 4 NO 3 10H + + 2NO 3 - +8e → NH 4 NO 3 + 3H 2 O 0,5 - 0,45 → 0,005 (mol) Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g)  ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Bài tốn kim loại tác dụng với axit nitric, u cầu tính khối lượng muối thu được thì HS phải kiểm tra xem có tạo muối nitrat hay khơng CÂU 24 (ðH B 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X so với H 2 là 16,4. Giá trị của m là A. 98,20 B. 97,20 C. 98,75 D. 91,00 HƯỚNG DẪN GIẢI Quy tắc đường chéo: → n NO = 0,2 mol và 2 N O n =0,05 mol Gọi số mol muối NH 4 NO 3 là x mol. Ta có: 3 NO (tm) n − = 8x + 3n NO + 8 2 N O n = 8x + 1 (mol) Bảo tồn ngun tố N : (8x + 1 ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425 → x = 0,0125 mol Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam) Chú ý: Có thể dựa vào 2 bán phản ứng để tìm số mol NH 4 NO 3  ðÁP ÁN A KIM LOẠI/Fe 2+ + HỖN HỢP (H + + NO 3 - ) CÂU 25 (ðH B 2007): Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thốt ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thốt ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . HƯỚNG DẪN GIẢI n Cu = 0,06 (mol); n(HNO 3 ) = 0,08 (mol); n(H 2 SO 4 ) = 0,04 (mol) + H n = 0,16 (mol) ∑ TN1: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2 NO N O n 11,2 4 n 2,8 ⇒ = = CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 0,06 0,08 3 8 > → Cu dư + NO 1 H 2 n = n = 0,02 (mol) V = 0,02*22,4 = 0,448 (lit) 8 ⇒ → TN2: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 0,06 0,16 0,08 3 8 2 = < → NO 3 - dư, Cu và H + vừa hết NO Cu 2 2 n = n = 0,04 (mol) V = 0,896 (lit) 3 ⇒ →  V 2 = 2V 1  ðÁP ÁN B CÂU 26 (ðH A 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746 B. 0,448 C. 0,672 D. 1,792 HƯỚNG DẪN GIẢI 3,2g Cu + 100ml hh HNO 3 0,8M H 2 SO 4 0,2M V lit NO n Cu = 0,05 mol; + H n = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; - 3 NO n = 0,08 mol Phản ứng : 3Cu + 8H + + 2NO 3 – → 3Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O Ban đầu : 0,05 0,12 0,08 0 0 0 Pư : 0,015 0,12 0,03 0,03 → V NO = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)  ðÁP ÁN C CÂU 27 (ðH B 2009) : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. HƯỚNG DẪN GIẢI n Cu 2+ = 0,16 (mol); - 3 NO n = 0,32 (mol); n H + = 0,4 (mol) • Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại (Fe và Cu) → tạo muối Fe 2+ 3Fe + 2NO 3 - + 8H + → 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O (1) 0,15 ← 0,4 → 0,1 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (2) 0,16 ← 0,16 → 0,16 Phản ứng (1) làm cho Fe ban đầu bị hòa tan một phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban đầu tăng thêm một phần Ta có: m – 0,15.56 (1) + m tăng(2) = 0,6m m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m → m = 17,8 g . b(mol) 2b 0,5b Hệ phương trình: 101a + 188b = 34, 65 a = 0, 25 0,5a + 0,5b = 1 ,5. 2b b = 0, 05   ⇔     → 3 2 Cu(NO ) m = 0, 05. 188 = 9,4 (g)  ðÁP ÁN D CÂU 39 (ðH A 2009): Nung 6 ,58 gam. trị của m lần lượt là: A. 21, 95% và 0,78 B. 78, 05% và 0,78 C. 78, 05% và 2, 25 D. 21, 95% và 2, 25 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu → Cu 2+ + 2e Al → Al 3+ + 3e N +5 + 1e → N +4 x 2x y 3y. 2 N O n = 0,0 45 mol Cách 1: Viết phương trình phân tử 4M + 10HNO 3 → 4M(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 0 ,5 ← 0,0 45 (mol) • 3 HNO (pư) n = 0,0 45. 10 = 0, 45 mol < 0 ,5 → tạo sản phẩm