KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG học kì i năm học 2013 2014 môn hóa học lớp 10 có đáp án

Hóa trị cao nhất của S trong hợp chất với oxi, công thức oxit cao nhấtc. Hóa trị của S trong hợp chất khí với hidro, công thức với hidro.. Công thức oxit cao nhất; công thức hợp chất khí

\KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu b:(1 đ) Tổng số hạt trong nguyên tử X là 34 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn

số không mang điện là 10 Tìm số proton, số notron, số electron có trong X

Câu 2: (3,0 điểm)

Câu a:(2 đ) nguyên tố S(Z = 16) Hãy xác định:

a Viết cấu hình electron và xác định vị trí của S trong bảng tuần hoàn

b Kim loại hay phi kim?

c Hóa trị cao nhất của S trong hợp chất với oxi, công thức oxit cao nhất

d Hóa trị của S trong hợp chất khí với hidro, công thức với hidro

e Công thức hidroxit tương ứng

câu b:(1 đ) Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RO3 Trong hợp chất của nó vớihidro có 5,88% hidro về khối lượng tìm tên nguyên tố R

Câu 3: (1,0 điểm) cho các hợp chất sau: NH3, NaCl

(cho biết độ âm điện: Na 0,93, Cl = 3,16, N = 3,04, H = 2,2)

a Hãy cho biết loại liên kết trong các phân tử trên?

b Xác định điện hóa trị hoặc cộng hóa trị trong các phân tử trên?

Câu 4: (1,0 điểm) cho phản ứng : Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

Hãy cân bằng phản ứng ;0oxi hóa – khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron

II PHẦN RIÊNG: (2 điểm)

1 Dành cho chương trình cơ bản:

Câu 5: (2,0 điểm)

Câu a:(1 đ) Kali trong tự nhiên có 3 đồng vị: 39

19K (chiếm 93,26%), 40

19K (chiếm 0,01%) cònlại là41

19K Tính nguyên tử khối trung bình của K

Câu b:(1 đ) cho phương trình sau: Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O

1 Xác định số oxi hóa  chất khử, chất oxi hóa

2 Viết 2 quá trình oxi hóa và quá trình khử

2 Dành cho chương trình nang cao:

Câu 6: (2,0 điểm)

Câu a:(1 đ) Hoàn thành chuổi phản ứng sau:

MnO2  Cl2  HCl  NaCl  AgCl

Câu b:(1 đ) Cho 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản

ứng thu được 2,8 lít khí H2 ở đktc

a Viết phương trình hóa học cho các phản ứng trên

b Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp trên

( Na = 23, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, S = 16, Si = 28, O = 16, H = 1)

HẾT.

c Hóa trị VI trong hợp chất với oxi  CT oxit SO3.

d Hóa trị II trong hợp chất với hidro  CT với hidro: H2S

e Công thức hidroxit: H2SO4

0,5 đ0,25 đ0,5 đ0,5 đ0,25 đ

Câu b(1 đ) RO3  RH2

%H =

2

100.2

Câu 3(1 đ) NH3 liên kết CHT có cực

Cộng hóa trị N = 3, H = 1NaCl liên kết ion

Điện hóa trị Na = 1+, Cl = 1-

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

Câu 4(1 đ) 0 +6 +2 +4

Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

- viết quá trình oxi hóa, hóa trị khử

- cân bằng phương trình Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,25 đ0,5 đ0,25 đ

= 39,13

Câu b(1 đ) - Xác định đúng số oxi hóa  chất khử, chất oxi hóa

- viết quá trình oxi hóa, quá trình khử 0,5 đ0,5 đ

Câu 6(2 đ)

Câu a(1 đ) - viết đúng mỗi phương trình 0,25 đ

- Không cân bằng, thiếu điều kiện 2 lỗi – 0,25 đ 1 đ

Câu b(1 đ) Cu + HCl  không xảy ra

= 87,5%

 %Cu = 100 – 87,5 = 12,5%

0,25 đ

0,25 đ0,25 đ

0,25 đ

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ SỐ 02

(Đề gồm có 01 trang)

I/ Phần chung cho tất cả thí sinh: (8đ)

Câu 1: (3đ) Cho 2 nguyên tử có kí hiệu sau:

Na23

11 O168

a) Hãy xác định số electron, proton, nơtron, số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân của chúng

b).Viết cấu hình e của 2 nguyên tử trên

Câu 2: (3đ)

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA

a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử và nêu tên của X (1đ)

b) Cho biết nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm? (1đ)

c) Viết công thức của X với Oxi và Hiđro Giải thích (1đ)

Câu 3: (1đ)

Biểu diễn sơ đồ liên kết trong phân tử Na2O

Câu 4: (1đ)

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

CrCl3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O

II/ Phần riêng: (2đ) Thí sinh chọn 1 trong 2 phần sau:

a) Viết phản ứng điều chế khí clo từ mangan đioxit ,từ kalipermanganat

b) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72lít khí H2(ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu?

* Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5

(Hết)

Câu 2

(3,0 đ)

a) X : 1s22s22p63s23p4 và X là lưu huỳnh

b) Lưu huỳnh là phi kim, vì có 6 e ở lớp ngoài cùng

c) Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị 6 với oxi → CT oxit :

SO3

Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị 2 với hiđro → CT với

hiđro : H2S

1,0đ1,0đ0,5đ0,5đ

0,25đ0,25đ0,25đ



Lưu ý: Các câu bài tập học sinh làm cách khác đúng vẫn hưởng trọn điểm.

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề)

a1 Viết cấu hình electron X, Y Cho biết X, Y là kim loại , phi kim hay khí hiếm

a2 Xác định vị trí từng nguyên tố trên trong bảng HTTH ( chu kì , nhĩm )

b Nguyên tố R cĩ cơng thức oxit cao nhất là R2O5, hợp chất khí với hiđro cĩ phần trăm khối lượngHidrơ là 8,82% Xác định tên của nguyên tố đĩ

Câu 3: (1 điểm) Cho 3 nguyên tố K ( Z= 19 ) ; Cl ( Z= 17) ; H (Z=1)

Dự đốn liên kết hĩa học giữa K và Cl ; giữa H và Cl Viết sơ đồ hình thành liên kết giữa các cặp trên

Câu 4: ( 1 điểm)

Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O

II PHẦN RIÊNG : CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN :

Câu 5: ( 1điểm ) Khối lượng nguyên tử trung bình Brom là 79,91 Brom có hai đồng vị , biết

79

35Br chiếm 54,4 % Tìm số khối của đồng vị thứ hai.

Câu 6: ( 1điểm ) Viết các phản ứng :

a Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện )

KClO3 →( 1 ) Cl2→( 2 ) HCl→( 3 ) NaCl→( 4 ) AgCl

b Cho 10,8g một kim loại R ở nhĩm IIIA tác dụng hết 300 g dung dịch HCl thu được 13,44 lit khí(đktc)

b1) Xác định tên kim loại R

b2) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng

(Cho M của Na=23, K=39, Mg=24, Ca=40, Al = 27 ; Cl= 35,5 ; C=12, O=16 N= 14 ; P = 31 )

P = e *N= 12 *A= 23*

Y: [Ne] 3s23p4 : phi kim a2 Vị trí : X : Chu kì : 3 , nhóm IA

18,91

0,5đ

Câu 3 (1đ) * Viết cấu hình : K: [Ar] 4s1 ; Cl : [Ne] 3s23p5 ; H : 1s1

* Liên kết K và Cl : lk ion Liên kết H và Cl : lk cộng hóa trị *K  K+ + 1e

Cl + 1e  Cl

-K+ + Cl-  KCl 

* H Cl  H-Cl 

0,25đ0,25đ

0,25đ0,25đ

6,45.4,54.79

8,

10 = *  Kim loại là Al *

b2 mct HCl = 1,2 x 36,5 = 43,8 g

%6,14300

100.8,43

C

0,25 đ x 4 = 1đ

4 ý * : 0,125 x4 = 0,5 đ

( sai 1 ý : 0,25đ)

Tìm mct : 0,25đC% : 0,25đ

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

a/ Cho lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16 Hãy cho biết:

- Vị trí của nguyên tố lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn (1,0đ)

- Lưu huỳnh có tính kim loại hay phi kim ? Công thức oxit cao nhất; công thức hợp chất khí với hidro; công thức hidroxit tương ứng của lưu huỳnh ? (1,0 đ)

b/ Một nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Trong hợp chất với hidro của R, hidro chiếm 25% về khối lượng.Tìm nguyên tử khối của R? (1,0đ)

Câu 3: (1,0 điểm)

Trong phân tử CaF2 có kiểu liên kết hóa học nào? Giải thích bằng sơ đồ

Biết Ca thuộc nhóm IIA, F thuộc nhóm VIIA

5 chiếm 81,11% Nguyên tử khối trung bình của Bo là

10,81(u).Tìm nguyên tử khối của đồng vị còn lại ? (1,0đ)

b/ Cho các loại phản ứng: phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng trao đổi và phản ứng

phân hủy Hãy cho biết loại phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa- khử? loại phản ứng

nào luôn không là phản ứng oxi hóa khử ? Mỗi loại viết một phương trình hóa học minh

họa (1,0đ)

Chương trình nâng cao

Câu 5B: (2,0 điểm)

a/ Cho Fe; Cu lần lượt tác dụng với khí Cl2 ( t0) ; axit HCl

Có bao nhiêu cặp chất xảy ra phản ứng? Viết các phương trình hóa học xảy ra (1đ) b/ Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm Mg và Ag trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72lít khí (ở đktc) Tính thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu Cho Mg = 24 , Ag = 108 (1,0đ)

* Lưu ý học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.

HẾT.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 04

(Hướng dẫn chấm gồm có 2 trang)

2Z + N = 40 và 2Z – N = 12

=> Z = 13; N= 14

=> A = 13+ 14= 27

(0,25x2) = 0,5đ 0,25đ 0,25đ

%mH = (4x100) : (MR + 4) = 25 => MR = 12

0,25đ 0,5đ 0,25đ

Câu 3

(1,0 đ) Trong phân tử CaF

2 có liên kết ionGiải thích: Ca → Ca2+ + 2e

2F + 2.1e → 2F

-Ca2+ + 2 F - → CaF2

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu 4

(1,0 đ)

+4 +7 +2 +6

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 +4 +6

5x S → S + 2e

+7 +2

2x Mn + 5e → Mn Vậy:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

11,81

= 10,81 => A= 10

0,25đ 0,5đ 0,25đb/ Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa- khử

Phản ứng trao đổi luôn không là phản ứng oxi hóa – khử Viết 2 pthh minh họa

0,25đ 0,25đ(0,25x2)= 0,5đ

Cu + Cl2 → CuCl2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đb/ nH2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,3 mol ← 0,3mol

Ag không phản ứng

0,25đ 0,25đ 0,25đ

%mMg = (0,3x24x100) : 20 = 36% 0,25đ



Lưu ý:

- Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm

- Phương trình hóa học thiếu cân bằng trừ ½ số điểm

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ SỐ 05

(Đề gồm có 01 trang)

A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (8 điểm)

Câu 1: (3 điểm) Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt Hãy cho biết:

1 Số hạt proton, nơtron và electron có trong X

2 Số khối của X

Câu 2: (3 điểm) Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 8, 10, 12, 17

1 Viết cấu hình electron của các nguyên tố trên?

2 Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn?

3 Cho biết các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

Câu 3: (1 điểm) Cho các phân tử sau: HCl, MgO Xác định loại liên kết trong từng phân tử Câu 4: (1 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau bằng phương pháp thăng bằng

electron:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O

B PHẦN RIÊNG: (2 điểm)

I Chương trình cơ bản:

Câu 5a: (2 điểm)

1 Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị bền là 7935Br(chiếm 54,5%) và 3581Br(chiếm 45,5%) Hãy xác định nguyên tử khối trung bình của brom

2 Viết và cân bằng các quá trình oxi hóa và quá trình khử sau:

1 Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng

2 Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp

Cho biết:

Giá trị độ âm điện của: H = 2,2; O = 3,44; Mg = 1,31; Cl = 3,16

Nguyên tử khối của: Mg = 24; Cu = 64

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

-Z=12: Kim loại, vì có 2e ở lớp ngoài cùng

-Z=17:phi kim, vì có 7e ở lớp ngoài cùng

Br

2 S-2→ S0 + 2e

1,0

0.250.250.25

Lưu ý: Học sinh có cách giải khác đúng, khoa học vẫn cho điểm./.

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

b/ Cho bốn đồng vị Ni chiếm 67,76%, Ni chiếm 26,16 %, Ni chiếm 2,42%,

còn lại Ni Tính số notron mỗi đồng vị và nguyên tử khối trung bình của Ni

Đồng vị thứ nhất có 35 proton, 44 notron; đồng vị hai hơn đồng vị nhất 2 notron Nguyên

tử khối trung bình hai đồng vị là 79,92 Tính thành phần phần trăm mỗi đồng vị

C/ Phần riêng chương trình nâng cao:

Câu 7: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( 1 điểm)

Manganđioxit → khí Clo → Sắt (III) clorua → Sắt (III) hidroxit →

0,5 đCâu 2

b/ Cấu hình Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Cr thuộc chu kì 4

Nhóm VIB

0,5 đ0,25 đ0,25 đ

c/ Khi thành ion Cr3+, Cr còn 21e

Cr3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 0,5 đ

0,5 đCâu 4

1 điểm Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

0,25 đ

0,25 đCâu 5

1 điểm

* Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay

đổi số oxi hóa một số nguyên tố

* câu b không có sự thay đổi số oxi hóa, câu a có sự thay đổi số

oxi hóa của Zn và hidro nên là phản ứng oxi hóa khử

0,5 đ0,5 đ

Câu 7

1 điểm 1/ MnO

2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O2/ 3 Cl2 + 2 Fe → 2 FeCl3

3/ FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl

4/ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

1 điểm Fe2O3 x mol

Fe3O4 y mol 2,32 = (72 + 160) ( x + y)

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

nHCl = 8.( x + y) = 0,08

V = 0,08/ 1 = 0,08

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ



Lưu ý:

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 3: (1,0 điểm)Tại sao nitơ là khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường? Viết công thức cấu tạo

NH3, HNO3 Xác định hoá trị và số oxi hoá của nitơ trong các chất đó

Câu 4: (1,0 điểm) Xét phản ứng sau : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử trên theo phương pháp thăng bằng electron Xác địnhchất oxi hóa, chất khử

II Phần riêng

Dành cho học sinh học chương trình chuẩn

Câu 5A: (2,0 điểm)

a) Nguyên tố clo có hai đồng vị bền là : 35Cl :75,77% 37Cl : 24,23% Tính nguyên tử khốitrung bình của nguyên tố clo

b) Hãy nêu nguyên tắc và các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử.

Dành cho học sinh học chương trình nâng cao

Câu 5B: (2,0 điểm)

a) Nước clo tạo thành khi khí clo tan trong nước, một phần tác dụng với nước, còn nước

Gia-ven tạo thành khi cho clo tác dụng với dung dịch NaOH Nêu thành phần của 2 loại nước trên

b) Cho 10,8 g kim loại M hoá trị 3 tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 g muối clorua kim

loại Xác định tên kim loại M

HẾT.

Câu 2:

a) Z=15: 1s22s22p63s23p3 (ô 15, chu kì 3, nhóm VA) (0,5 đ)

Z=29: 1s22s22p63s23p63d104s1 (ô 29, chu kì 4, nhóm IB) (0,5 đ)

b) Rb>K>Ca>Al theo thứ tự tính kim loại giảm (1,0 đ)

c) Gọi kim loại cần tìm là M.

Phương trình hoá học :

2 M + 2 H2O → 2 MOH + H2 (0,5 đ)

Kết hợp với giả thiết tính được M = 39, hay kim loại cần tìm là kali (0,5 đ)

Câu 3: Nitơ là khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do cấu tạo phân tử nito có liên kết 3 bền.

a) Thành phần nước clo là: HClO, HCl, H2O, Cl2 (0,5 đ)

Thành phần nước giaven là: NaClO, HCl, H2O (0,5 đ)

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

b Viết cấu hình electron của: P (Z=15) và V (Z=23)

c Nguyên tử X có tổng số hạt là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.Xác định p, n, e và viết kí hiệu nguyên tử

Câu 2: (3,0 điểm)

Nguyên tố A có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p5 Hãy nêu (có giải thích) các tínhchất sau của nguyên tố A:

a Tên nguyên tố A? A là kim loại hay phi kim?

b Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn?

c Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi  công thức oxit cao nhất?

d Hóa trị trong hợp chất khí với hidro  công thức hợp chất khí với hidro?

Câu 3: (1,0 điểm)

a Hãy biểu diễn công thức electron và công thức cấu tạo của: NH3

Cho biết N (Z=7), H (Z=1)

b Hãy cho biết loại liên kết trong phân tử: NH3

(Biết độ âm điện các nguyên tử N: 3,04; H: 2,20)

Câu 4: (1,0 điểm)

Cho 4,8 gam một kim loại kiềm thổ phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí

H2 thoát ra ở đktc Xác định tên kim loại?

B PHẦN RIÊNG

* Chương trình cơ bản:

Câu 5: ( 2,0 điểm)

a Trong tự nhiên Ar có 3 đồng vị bền 40Ar (99,6 %), 36Ar (0,34 %), 38Ar (0,06 %) Tính thề tíchcủa 20 gam Ar (ở đktc)?

b Cân bằng phương trình sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a Tính khối lượng mỗi kim loại trong X?

b Trung hòa lượng axit dư trong Y cần 200 ml dung dịch KOH 1M Xác định giá trị m?

HẾT

2p + n = 82 2p – n = 22

p = 26

n = 30

Z = p = e = 26

0,250,25

0,250,25

0,50,5

 công thức oxit cao nhất của A là: A2O7 (Cl2O7)d/ Hóa trị trong hợp chất khí với hidro là I

 công thức hợp chất khí với hidro là HA (HCl)

0,50,50,250,250,250,250,250,250,25

Câu 3

(1,0 đ) a/H N H

CTe

H - N - H

0,25

0,25

H H

CTCT

b  = 3,04 – 2,2 = 0,84

 Liên kết cộng hóa trị phân cực

0,250,25

0,5

Câu 5:

( 2,0 điểm) * Chương trình cơ bản:

a/ Nguyên tử khối trung bình của Ar = 39,9852

Số mol của Ar = 20/39,9852 (mol)

 V = 11,2041 lítb/Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Mg0  Mg+2 + 2e 2N+5 + 10e  N2

5Mg + 12HNO3  5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

0,250,250,50,5

0,5

* Chương trình nâng cao:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

x  2x  x  x2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3 H2

y  3y  y  3/2ymol H2 = 0,5 mol

giải hệ tìm x,y  x = y = 0,2

mFe = 0,2 56 = 11,2 gam

 mAl = 5,4 gamb/ khối lượng HCl = (0,4+0,6+0,2) 36,5 = 43,8 gam

 mdd = 300 gam

0,250,250,25

0,250,250,250,250,25

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ SỐ 09

(Đề gồm có 01 trang)

I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH: (4 câu; 8 điểm)

Câu 1: a Cho nguyên tử photpho có kí hiệu: 3115P Hãy xác định:

- Nguyên tử photpho có bao nhiêu hạt proton, nơtron, electron ?

- Viết cấu hình electron của nguyên tử và cho biết vỏ nguyên tử được chia làm bao nhiêu lớpelectron, ở mỗi lớp có bao nhiêu electron

- Nguyên tố photpho là kim loại hay phi kim ? Vì sao ?

b Trong tự nhiên kali có 3 đồng vị: 39

- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố kali

Câu 2: a Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 16.

- Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của R trong bảng tuần hoàn

- Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hidro của R

b Cho 0,92 gam một mẩu kim loại nhóm IA tác dụng hết với nước thì thu được 0,448 lít khí hidro(đktc) Xác định kim loại trên

a Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy dự đoán loại liên kết hóa học giữa oxi và hidro

b Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử H2O

Câu 4: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron Xác định chất khử,

chất oxi hóa

Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O

II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN ( 1 câu; 2 điểm)

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình chuẩn

Câu 5: a Nguyên tử cacbon có 2 hai đồng vị bền: 126Cvà 136C Hãy tìm phần trăm về số nguyên tử củamỗi đồng vị Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,01

b Dựa vào số oxi hóa, hãy cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

(1): CO2 + CaO → CaCO3

(2): 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

B Theo chương trình nâng cao

được phản ứng hết với dây sắt thì thu được 16,25 gam muối

a Viết các phương trình hóa học xãy ra

b Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng

-

Hết -(Lưu ý: Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Cho biết: Nguyên tử khối: Na = 23, K = 39, Li = 7, Rb = 85,5, Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1

Độ âm điện: H = 2,20, O = 3,44

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 09

I Phần chung dành cho tất cả thí sinh (8,0 đ)

- Photpho là nguyên tố kim loại vì có 5 e ở lớp ngoài cùng 0,5

Hợp chất khí với hidro: RH2

0,50,5

Chất oxi hóa: S (Trong H2SO4)

QT oxi hóa: 2Fe → 2Fe + 6e x 1

QT khử: S + 2e → S x 3

2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 3H2O

0,250,50,25

Kết luận: phản ứng (2) là phản ứng oxi hóa – khử 0,5

Câu 6

a - Viết sản phẩm đúng 2 PTHH

- Cân bằng đúng 2 PTHH

0,50,5

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

17

16 8

23 11

Cho các ion sau: Al3+ ( Z = 13); P3- ( Z= 15); S2- ( Z= 16)

a) Ion nào là ion dương? Ion nào là ion âm?

b) Viết cấu hình electron của các ion đó

b) Cho phương trình phản ứng sau: HNO3 + H2S → S + NO + H2O Xác định vai trò của

các chất tham gia và cân bằng phản ứng

II Theo chương trình nâng cao:

6,154,

0,25 điểm 0,25 điểm

S H Cu

a) 0 +2 2+6 4 → +2 4 ++4 2 +2 2

Cu: chất khử

H2SO4 : chất oxi hóa

O H O N NO Fe O

N H O

Fe

3

5)

(310

7)

100(6

II Theo chương trình nâng cao:

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

PHẦN RIÊNG: (Thí sinh chọn 1 trong 2 câu, câu 5A hoặc câu 5B)

Phần riêng dành cho chương trình cơ bản

Câu 5A: (2,0 điểm)

1 Brom có 2 đồng vị bền là 7935Br và 81

35Br Biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,99 Xácđịnh % số nguyên tử của mỗi loại đồng vị trên

2 Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử sau:

Fe + H2SO4( đặc) →t0 Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O

Phần riêng dành cho chương trình nâng cao

Câu 2

(3,0 đ) 1 Các nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 chu kì có cùng số lớpelectron, trong cùng 1 nhóm có cùng số electron hoá trị

2 Do Y thuộc nhóm VIA nên công thức:

-Oxit cao nhất: YO3

- Hợp chất khí với hiđrô: H2Y

3 Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.Z: ô 35; chu kì 4; nhóm VIIA

1,0

0,50,50,50,5

Câu 3

(1,0 đ) Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cácion mang điện tích trái dấu

Liên kết cộng hoá trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiềucặp electron chung

0,50,5

+O4( đặc) →t0 Fe+3 2(SO4)3 + +S4O2↑ + H2O

Chất oxi hoá: +S6(trong H2SO4)Chất khử: Fe

Quá trình oxi hoá: x 2 Fe0 →Fe+3 + 3eQuá trình khử: x3 S+6 + 2e → S+4

2Fe + 6H0 2

6S

+O4( đặc) →t0 Fe+3 2(SO4)3 + 3+S4O2↑ + 6H2O

0,250,25

0,250,25

0,25

0,50,25

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO33Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2

2KMnO4 + 16HCl (đặc)→t0 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,5

0,50,50,5

Lưu ý:

-Học sinh xác định sai số oxi hoá mà đúng cân bằng PTHH thì không tính điểm.

-Học sinh có cách giải khác cách giải của đáp án nhưng đảm bảo tính logic, chính xác vẫn được trọn số điểm.

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

b/Nguyên tử của nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s 2

1 Viết cấu hình electron của nguyên tử R

2 Vị trí trong bảng tuần hoàn

c/Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 3d 5

Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn Cho biết M là kim loại gì?

Câu 3:( 1 điểm )Viết công thức cấu tạo và công thức electron các chất có công thức sau: CH4,

Cl2.Dự đoán loại liên kết trong các phân tử trên ?

Câu 4:( 1 điểm )Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

Cu + KNO 3 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + NO ↑ + K 2 SO 4 + H 2 O

II Phần tự chọn: ( 2 điểm )

Thí sinh chọn một trong hai nhóm câu: câu 5a hoặc câu 5b

Câu 5a Câu thuộc chương trình chuẩn:

a/Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm như sau :

Cho biết chất đóng vai trò là chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng trên ?

Câu 5b Câu thuộc chương trình nâng cao:

a/ Hòa tan 1,74 gam MnO 2 trong 200 ml axit clohiđric 2 M Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl 2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và thể tích của dung dịch không biến đổi.

b/Viết phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện nếu có )

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ SỐ 12

Câu Hướng dẫn chấm Điểm

0,250,50,250,25

3 Công thức cấu tạo

Công thức electron

0,25 x 20,25 x 2

4 3Cu + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 → 3CuSO 4 + 2 NO ↑ + K 2 SO 4 + 4H 2 O 0,25 x 4 bước5a Số nguyên tử 24

0,5 0,5

5b a.Số mol MnO2 0.02

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

a) Xác định số proton, notron của A

b) Xác định nguyên tử khối của A

Bài 2 : (2 điểm) Nguyên tử Agon có 3 đồng vị : (99,63%); (0,31%); 38 (0,06%)

18

36 18

40

a) Hãy xác định số notron, số hiệu nguyên tử các đồng vị của agon

b) Tính nguyên tử khối trung bình của agon

Bài 3: (1 điểm) Cho Na (Z = 11) Hỏi

a) Na có mấy lớp electron ?

b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

c) Nguyên tử Na là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Bài 4: (1 điểm) Cho P ( Z= 15) và Cl (Z=17).

a) Xác định vị trí của P và Cl trong bảng tuần hoàn

b) So sánh tính phi kim của P và Cl

c) So sánh bán kính nguyên tử của P và Cl

Bài 5: (1 điểm) Hợp chất khí của Hidro với nguyên tố X có dạng XH3 Oxit cao nhất của nó chứa56,33% oxi về khối lượng

a) Xác định hóa trị của X với hidro

b) Viết công thức oxit cao nhất của X

c) Xác định nguyên tử khối của X (Cho MO = 16, MH = 1)

Bài 6: (1 điểm) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: HCl ; N2

Bài 7: (1 điểm) Cho 19,2g Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được V(lít) khí

NO (đktc).Tính giá trị của V ( Cho MCu = 64)

PHẦN RIÊNG: (2 điểm) Học sinh chọn 1 trong 2 chương trình sau:

a) Cho phản ứng : M2O3 + HNO3  M(NO3)x + …

Khi x có giá trị bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử

b) Cân bằng phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

C2H4 + O2  CO2 + H2O

Chương trình nâng cao

Bài 10: (1 điểm) Dẫn khí clo vào;

a) Dung dịch KOH ở nhiệt độ thường

b) Dung dịch KOH đun nóng đến gần 1000C

Hãy viết PTHH của phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp Cho biết vai trò của Clo trong mỗiphản ứng đó

Bài 11: (1 điểm) Cho HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2, toàn bộ khí Clo sinh ra trong phản ứng

đó có thể đẩy được 12,7g I2 từ dung dịch NaI

a) Viết các PTHH xảy ra

b) Tính khối lượng HCl (Cho I= 127, H = 1, Cl = 35,5)

HS không được sử dung bảng tuân hoàn Hết

191

582

N

Z N

Z

N Z

Vậy số ZA = 19 ; NA = 20

b) Nguyên tử khối: 19 + 20 = 39

0,50,250,25

4 a) P ( Z=15) :1s22s22p63s23p3

Chu kì 3; Nhóm VA

Cl (Z= 17) 1s22s22p63s23p5Chu kì 3; Nhóm VIIAb) Tính phi kim của P <Cl

c) Bán kính P > Cl

0,250,250,250,25

5 a) Hợp chất khí của Hidro với nguyên tố X có dạng XH3

X có hóa trị 3 với H

b) Công thức oxit cao nhất: X2O5

c) %O = 56,33  %X = 43,67

67,43

33,562

O

 X = 31

0,250,25

0,5

6 : N  N : hay N ≡ N

H :Cl: hay H - Cl

0,50,5

3Cu + 8 HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

VNO = 0,2 x22,2 = 4,48l

0,250,50,25

8 Gọi x là phần trăm số nguyên tử của Cu63

29phần trăm số nguyên tử của 65Cu

x2 C−2→C+4+6e (quá trình oxi hóa)

10 a) Cl2 + KOH  KCl + KClO + H2O

Cl2 + KOH 100→o  KCl + KClO3 + H2O

Clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

0,250,250,5

Học sinh giải cách khác đúng hưởng trọn điểm

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ SỐ 14

(Đề gồm có 01 trang)

I PHẦN CHUNG: (8 điểm) 30 30 32 32

Câu 1: (3 điểm) Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: 14X ; 15Y ; 15Z ; 16R

a/ Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau? Tính số e, số p, số n của những đồng vị đó?

1 2 35 37

b/ Viết công thức các loại phân tử hidroclorua tạo nên từ các đồng vị: 1H, 1H và 17Cl, 17Cl

Câu 2: (3 điểm) Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5

a/ Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

b/ X tạo hợp chất khí với hidro có công thức dạng HX Trong oxit cao nhất của X, oxi chiếm 61,2% về khối lượng Xác định nguyên tử khối của X?

c/ So sánh tính phi kim của X với F (Z=9) và S (Z=16)?

Câu 3: (1 điểm) Cho các chất sau: H2S, NaCl, CaO, NH3, HBr, CO2, K2O Tìm các chất có liênkết cộng hóa trị?

Câu 4: (1 điểm) Cho phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

II PHẦN RIÊNG (2 điểm) Học sinh chọn một trong 2 câu sau:

Câu 5 (chương trình chuẩn): Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị, trong đó 63Cu chiếm 72,7%; biếtnguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

a/ Tính số khối của đồng vị còn lại?

b/ Cho: Cu + 2H2SO4, đt0→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Xác định vai trò của đồng trong phản ứng?

Câu 6 (chương trình nâng cao): Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp bột Mg và Fe trong 400 ml dung

dịch HCl 1M

a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra?

b/ Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

( Biết: Fe = 56; O = 16; H = 1 ; Mg = 24)

Hết

c/ Tính phi kim: S < Cl < F

1,01,0

+4 +2

1x Mn + 2e → Mn -1 0

Từ (1) và (2) => x = y= 0,1

=> % Mg= 30% => %Fe = 70%

0,50,50,5

0,5

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

b Một nguyên tử X có tổng số các hạt trong nguyên tử là 40 Trong đó số hạt không mang điện

nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tốX?

Câu 2: Cho nguyên tố N (Z = 7).

a Xác định vị trí của N trong bảng tuần hoàn?

b Xác định hóa trị cao nhất với oxi? Viết công thức oxit cao nhất? Xác định hóa trị với hiđro

và công thức (nếu có)?

c So sánh tính phi kim của Nito với oxi (Z = 8)? Giải thích?

Câu 3: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử sau: H2O, CO2 ?

tử khối trung bình của brom?

DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO:

Câu 5B: Hòa tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại R hóa trị 3 vào dung dịch HCl thu dược 1,68 lít

khí (đktc)

a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Xác định kim loại R?

b Từ muối ăn viết phương trình phản ứng điều chế dung dịch axit HCl?

(Cho biết Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, Zn = 65)

0,25đ0,25đ0,25đ

1đ