KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG học kì i năm học 2013 2014 môn hóa học lớp 10 có đáp án

\KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 01 (Đề gồm có 01 trang) I. PHẦN CHUNG:(8 điểm) Dành cho tất cả thí sinh. Câu 1: (3,0 điểm) Câu a:(2 đ) Hãy xác định số proton, số notron, số electron và điện tích hạt nhân của các nguyên tử sau: 27 13 Al; 63 29 Cu Câu b:(1 đ) Tổng số hạt trong nguyên tử X là 34. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số không mang điện là 10. Tìm số proton, số notron, số electron có trong X. Câu 2: (3,0 điểm) Câu a:(2 đ) nguyên tố S(Z = 16) Hãy xác định: a. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của S trong bảng tuần hoàn. b. Kim loại hay phi kim? c. Hóa trị cao nhất của S trong hợp chất với oxi, công thức oxit cao nhất. d. Hóa trị của S trong hợp chất khí với hidro, công thức với hidro. e. Công thức hidroxit tương ứng. câu b:(1 đ) Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RO 3 . Trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% hidro về khối lượng. tìm tên nguyên tố R. Câu 3: (1,0 điểm) cho các hợp chất sau: NH 3 , NaCl (cho biết độ âm điện: Na 0,93, Cl = 3,16, N = 3,04, H = 2,2) a. Hãy cho biết loại liên kết trong các phân tử trên? b. Xác định điện hóa trị hoặc cộng hóa trị trong các phân tử trên? Câu 4: (1,0 điểm) cho phản ứng : Cu + H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Hãy cân bằng phản ứng ;0oxi hóa – khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron. II. PHẦN RIÊNG: (2 điểm) 1. Dành cho chương trình cơ bản: Câu 5: (2,0 điểm) Câu a:(1 đ) Kali trong tự nhiên có 3 đồng vị: 39 19 K (chiếm 93,26%), 40 19 K (chiếm 0,01%) còn lại là 41 19 K. Tính nguyên tử khối trung bình của K. Câu b:(1 đ) cho phương trình sau: Ag + HNO 3  AgNO 3 + NO + H 2 O 1. Xác định số oxi hóa  chất khử, chất oxi hóa. 2. Viết 2 quá trình oxi hóa và quá trình khử. 2. Dành cho chương trình nang cao: Câu 6: (2,0 điểm) Câu a:(1 đ) Hoàn thành chuổi phản ứng sau: MnO 2  Cl 2  HCl  NaCl  AgCl. Câu b:(1 đ) Cho 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,8 lít khí H 2 ở đktc. a. Viết phương trình hóa học cho các phản ứng trên. b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp trên. ( Na = 23, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, S = 16, Si = 28, O = 16, H = 1) . HẾT. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 1 (Hướng dẫn chấm gồm có 01 trang) Câu Nội dung yêu cầu Điểm Câu 1(3 đ) Câu a(2 đ) Câu b(1 đ) - nguyên tử Al: số p = số e = 13, số n = 14, Z+ = 13+ - nguyên tử Cu: số p = số e = 29, số n = 34, Z+ = 29+ 1 đ 1 đ 2p + n = 34 2p – n = 10  P = e = 11, n = 12. 0,5 đ 0,5 đ Câu 2(3 đ) Câu a(2 đ) a. cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4  ô 16, ck 3, nhóm VIA. b. S là phi kim. c. Hóa trị VI trong hợp chất với oxi  CT oxit SO 3 . d. Hóa trị II trong hợp chất với hidro  CT với hidro: H 2 S. e. Công thức hidroxit: H 2 SO 4 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu b(1 đ) RO 3  RH 2 %H = 2 100.2 +R = 5,88  R = 32  R là nguyên tố S. 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 3(1 đ) NH 3 liên kết CHT có cực Cộng hóa trị N = 3, H = 1 NaCl liên kết ion. Điện hóa trị Na = 1+, Cl = 1 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 4(1 đ) 0 +6 +2 +4 Cu + H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 + H 2 O - viết quá trình oxi hóa, hóa trị khử. - cân bằng phương trình. Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 5(2 đ) Câu a(1 đ) %K = 100 – (93,26 + 0,01) = 6,73% NTKTB K = 100 73,6.4101,0.4026,93.39 ++ = 39,13 Câu b(1 đ) - Xác định đúng số oxi hóa  chất khử, chất oxi hóa. - viết quá trình oxi hóa, quá trình khử. 0,5 đ 0,5 đ Câu 6(2 đ) Câu a(1 đ) - viết đúng mỗi phương trình 0,25 đ - Không cân bằng, thiếu điều kiện 2 lỗi – 0,25 đ 1 đ Câu b(1 đ) Cu + HCl  không xảy ra. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 0,125 0,125 - số mol H 2 = 0,125 mol - khối lượng Fe = 0,125.56 = 7 gam %Fe = 8 100.7 = 87,5%  %Cu = 100 – 87,5 = 12,5%. 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ . KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 02 (Đề gồm có 01 trang) I/ Phần chung cho tất cả thí sinh: (8đ) Câu 1: (3đ) Cho 2 nguyên tử có kí hiệu sau: Na 23 11 O 16 8 a). Hãy xác định số electron, proton, nơtron, số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân của chúng. b).Viết cấu hình e của 2 nguyên tử trên. Câu 2: (3đ) Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử và nêu tên của X. (1đ) b) Cho biết nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm? (1đ) c) Viết công thức của X với Oxi và Hiđro. Giải thích (1đ) Câu 3: (1đ) Biểu diễn sơ đồ liên kết trong phân tử Na 2 O. Câu 4: (1đ) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: CrCl 3 + NaOCl + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O. II/ Phần riêng: (2đ) Thí sinh chọn 1 trong 2 phần sau: A. Chương trình cơ bản: Câu 5A: (2đ) a) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,54 u. Nguyên tố đồng có 2 đồng vị bền trong tự nhiên là 63 Cu và 65 Cu. Tính tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63 Cu trong tự nhiên. (1đ) b) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: (1đ) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O B. Chương trình nâng cao: Câu 5B: (2đ) a) Viết phản ứng điều chế khí clo từ mangan đioxit ,từ kalipermanganat. b) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72lít khí H 2 (ở đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu? * Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5. (Hết) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 02 (Hướng dẫn chấm gồm có…2 trang) Câu Nội dung yêu cầu Điểm Câu 1 (3,0 đ) Câu 1: a) Na 23 11 : Số p = sốe = 11, số n= 23-11=12, số đvđthn Z = 11, số A = 23 O 16 8 : Số p = sốe = 8, số n= 16-8=8, số đvđthn Z = 8, số A = 16. b) Na (Z=11):1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . O(Z=8) : 1s 2 2s 2 2p 4 . 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 (3,0 đ) a) X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 và X là lưu huỳnh b) Lưu huỳnh là phi kim, vì có 6 e ở lớp ngoài cùng. c) Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị 6 với oxi → CT oxit : SO 3 . Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị 2 với hiđro → CT với hiđro : H 2 S. 1,0đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ Câu 3 (1,0 đ) Biểu diễn sơ đồ liên kết trong phân tử Na 2 O. Na + O + Na → Na + + O 2- + Na + [Ne]3s 1 1s 2 2s 2 2p 4 [Ne]3s 1 [Ne] [Ne] [Ne] 2Na + + O 2- → Na 2 O 4 Na + O 2 → 2Na 2 O 4x 1e 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 (1,0 đ) 2 3+ Cr Cl 3 + 3 NaO 1+ Cl + 10NaOH → 2Na 2 6+ Cr O 4 + 9Na 1− Cl + 5H 2 O. Chất khử : 3+ Cr (CrCl 3 ) Chất oxi hóa : 1+ Cl (CrCl 3 ) 2 x 3+ Cr → 6+ Cr +3e Quá trình oxh 3 x 1+ Cl + 2e → 1− Cl Quá trình khử 2 3+ Cr + 3 1+ Cl → 2 6+ Cr + 3 1− Cl -x/đ số oxh: 0,25 - x/đ chất : 0,25 - Viết và x/đ quá trình : 0,25 - Điền và kiểm tra : 0,25. 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 5A (2,0 đ) a) Đặt x là % của đồng vị 63 Cu (100 –x) là % của đồng vị 65 Cu . Ta có : 0,25đ [63 . x + 65 ( 100 - x )]/100 = 63,54 x = 73 % b) 4 3− N H 3 +5 0 O 2 → 4 2+ N 2− O + 6 H 2 O Chất khử : 3− N (NH 3 ) Chất oxi hóa : 0 O 2 4 x 3− N → 2+ N + 5e Quá trình oxh 5 x 0 O 2 + 4e → 2 2− O Quá trình khử 4 3− N + 5 0 O 2 → 4 2+ N + 2 2− O -x/đ số oxh: 0,25 -x/đ chất : 0,25 -Viết và x/đ quá trình : 0,25 - Điền và kiểm tra : 0,25. 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 5B (2,0 đ) a) * MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. * 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. b) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 . x x Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 . y y n H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol * Gọi x, y là số mol của Mg và Zn trong hh. Hệ PT : 24x + 65y = 11,3 g x + y = 0,3 mol → x = 0,2 mol và y = 0,1 mol. * % Mg = (0,2x24)100 : 11,3 = 42,48% * % Zn = 100 – 42,48 = 57,52%. 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ  Lưu ý: Các câu bài tập học sinh làm cách khác đúng vẫn hưởng trọn điểm. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 03 (Đề gồm có 01 trang) I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 8 điểm ) Câu 1: ( 3 điểm) a. Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt là 34, biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Tìm số lượng mỗi loại hạt ( p, n, e ) , tìm số khối A, viết kí hiệu ngun tử. b. Viết cơng thức tính ngun tử khối trung bình ? Tính ngun tử khối trung bình của Kali , biết kali có 3 đồng vị : 39 19 K ( 93,26% ) ; 40 19 K (0,17% ) ; 41 19 K (6,57%) . Tìm số nơtron mỗi đồng vị? Câu 2: ( 3 điểm) a. Cho X ( Z= 11) , Y (Z= 16) ; a 1 . Viết cấu hình electron X, Y . Cho biết X, Y là kim loại , phi kim hay khí hiếm a 2 . Xác định vị trí từng ngun tố trên trong bảng HTTH ( chu kì , nhóm ) b. Ngun tố R có cơng thức oxit cao nhất là R 2 O 5 , hợp chất khí với hiđro có phần trăm khối lượng Hidrơ là 8,82% . Xác định tên của ngun tố đó Câu 3: (1 điểm) Cho 3 ngun tố K ( Z= 19 ) ; Cl ( Z= 17) ; H (Z=1) Dự đốn liên kết hóa học giữa K và Cl ; giữa H và Cl . Viết sơ đồ hình thành liên kết giữa các cặp trên. Câu 4: ( 1 điểm) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O II. PHẦN RIÊNG : CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN : Câu 5: ( 1điểm ) Khối lượng nguyên tử trung bình Brom là 79,91 . Brom có hai đồng vò , biết 79 35 Br chiếm 54,4 % . Tìm số khối của đồng vò thứ hai. Câu 6: ( 1điểm ) Viết các phản ứng : a. Ca + Cl 2  b. Mg + HCl  c. NaOH + CuCl 2  d. KClO 3 → 0t III. PHẦN RIÊNG : CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 5 (2 điểm ) a. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện ) KClO 3 → )1( Cl 2 → )2( HCl → )3( NaCl → )4( AgCl b. Cho 10,8g một kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết 300 g dung dịch HCl thu được 13,44 lit khí (đktc). b1) Xác định tên kim loại R. b2) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng. (Cho M của Na=23, K=39, Mg=24, Ca=40, Al = 27 ; Cl= 35,5 ; C=12, O=16. N= 14 ; P = 31 ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 03 PHẦN CHUNG NỘI DUNG YÊU CẦU ĐIỂM Câu 1 ( 3đ) a/ Lập 2 p/trình : 2Z + N = 34 * N = Z +1 * Giải Z =11 * P = e * N= 12 * A= 23* Kí hiệu : 23 11 Na 6 ý * x 0,25 = 1,5 0,5đ b/ Viết công thức tính : + + = + + 1 1 2 2 1 2 A x A x A x x ( hoặc viết cách khác đúng ) AD : 39.93,26 40.0,17 41.6,57 100 + + = 39,1331 đvC Tìm n của 3 nguyên tử đồng vị : 20 , 21 , 22 ( Nếu sai 1 giá trị hoặc 2 không cho điểm ) 0,25đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 2 (3đ) a a1. Cấu hình : X : [Ne] 3s 1 : kim loại Y: [Ne] 3s 2 3p 4 : phi kim a2 Vị trí : X : Chu kì : 3 , nhóm IA. Y : Chu kì : 3 , nhóm VIA. b. R 2 O 5  hóa trị cao nhất 5  hóa trị thấp nhất 3  công thức với hidro : RH 3 . Ta có 82,8 18,91 3 = R  R = 31 ( P) ( H) có thể giải theo cách khác 0,25 x2 = 0,5đ 0,25 x2 = 0,5đ 0,25 x2 = 0,5đ 0,25 x2 = 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3 (1đ) * Viết cấu hình : K: [Ar] 4s 1 ; Cl : [Ne] 3s 2 3p 5 ; H : 1s 1 * Liên kết K và Cl : lk ion Liên kết H và Cl : lk cộng hóa trị *K  K + + 1e Cl + 1e  Cl - K + + Cl -  KCl  * H Cl  H-Cl  0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 ( 1đ) Xác định số oxh ; lập quá trình khử , quá trình oxh , cân bằng đúng : 0,25 ( x 4 ) 3 Mg + 8HNO 3 → 3Mg(NO 3 ) 2 + 2NO +4 H 2 O 1đ PHẦN RIÊNG - CƠ BẢN Câu 5 (1đ) a. Tính % đvị 2 = 100 – 54,4 = 45,6 ADCT : + + = + + 1 1 2 2 1 2 A x A x A x x 79,91 = 6,454,54 6,45.4,54.79 + + A  A = 81 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 6 (1đ ) a. Ca + Cl 2 → 0t CaCl 2 b. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 c. 2NaOH + CuCl 2 2 NaCl + Cu(OH) 2 d. 2KClO 3 → 0t 2KCl +3O 2 ( Không cân bằng đúng trừ ½ số điểm của câu) 0,25 đ x 4 p/tr = 1đ PHẦN RIÊNG – NÂNG CAO Câu 5 (2đ) a. Viết đúng 4 phản ứng : KClO 3 → )1( Cl 2 → )2( HCl → )3( NaCl → )4( AgCl b. b1 . n H 2 = 0,6 mol * p/tr : 2R + 6HCl 2 RCl 3 + 3H 2 * 0,4 1,2 0,6 (mol) M R = 27 4,0 8,10 = *  Kim loại là Al * b2 . mct HCl = 1,2 x 36,5 = 43,8 g %6,14 300 100.8,43 % ==C 0,25 đ x 4 = 1đ 4 ý * : 0,125 x4 = 0,5 đ ( sai 1 ý : 0,25đ) Tìm mct : 0,25đ C% : 0,25đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 04 (Đề gồm có 01 trang) Phần chung cho tất cả thí sinh: (8điểm) Câu 1: (3,0 điểm) a/ Nguyên tử kali có kí hiệu là K 39 19 . - Xác định số proton, số electron, số nơtron , điện tích hạt nhân của nguyên tử Kali ?(1,0đ) -Viết cấu hình e của nguyên tử K ; cation K + (1,0đ) b/ Một nguyên tử X có tổng 3 loại hạt là 40, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Tìm số khối của nguyên tử X?. (1,0đ) Câu 2: (3,0 điểm) a/ Cho lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Hãy cho biết: - Vị trí của nguyên tố lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn. (1,0đ) - Lưu huỳnh có tính kim loại hay phi kim ? Công thức oxit cao nhất; công thức hợp chất khí với hidro; công thức hidroxit tương ứng của lưu huỳnh ? (1,0 đ) b/ Một nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO 2 . Trong hợp chất với hidro của R, hidro chiếm 25% về khối lượng.Tìm nguyên tử khối của R? (1,0đ) Câu 3: (1,0 điểm) Trong phân tử CaF 2 có kiểu liên kết hóa học nào? Giải thích bằng sơ đồ. Biết Ca thuộc nhóm IIA, F thuộc nhóm VIIA. Câu 4: (1,0 điểm) Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng e: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Phần riêng : (2điểm) thí sinh chỉ chọn 1 trong 2 câu Chương trình cơ bản Câu 5A: (2,0 điểm) a/ Bo có 2 đồng vị. Trong đó B 11 5 chiếm 81,11%. Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81(u).Tìm nguyên tử khối của đồng vị còn lại ? (1,0đ) b/ Cho các loại phản ứng: phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng trao đổi và phản ứng phân hủy. Hãy cho biết loại phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa- khử? loại phản ứng nào luôn không là phản ứng oxi hóa khử ? Mỗi loại viết một phương trình hóa học minh họa. (1,0đ) Chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 điểm) a/ Cho Fe; Cu lần lượt tác dụng với khí Cl 2 ( t 0 ) ; axit HCl . Có bao nhiêu cặp chất xảy ra phản ứng? Viết các phương trình hóa học xảy ra. (1đ) b/ Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm Mg và Ag trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72lít khí (ở đktc). Tính thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu .Cho Mg = 24 , Ag = 108. (1,0đ) * Lưu ý học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. HẾT. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 04 (Hướng dẫn chấm gồm có 2 trang) Câu Nội dung yêu cầu Điểm PHẦN CHUNG Câu 1 (3,0 đ) a/ - 19p, 19e, 20n, 19+ - Cấu hình e của K : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (0,25x4)= 1,0đ 0,5đ 0,5đ b/ Do số proton = số electron nên: 2Z + N = 40 và 2Z – N = 12 => Z = 13; N= 14 => A = 13+ 14= 27 (0,25x2) = 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu 2 (3,0 đ) a/ Cấu hình e của S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 - Vị trí S: STT là 16 , chu kì 3, nhóm VIA - Tính phi kim; SO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 0,25đ (0,25x3) = 0,75đ (0,25x4)= 1,0đ b/ Công thức hợp chất với H là RH 4 %m H = (4x100) : (M R + 4) = 25 => M R = 12 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 3 (1,0 đ) Trong phân tử CaF 2 có liên kết ion Giải thích: Ca → Ca 2+ + 2e 2F + 2.1e → 2F - Ca 2+ + 2 F - → CaF 2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 (1,0 đ) +4 +7 +2 +6 SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 +4 +6 5x S → S + 2e +7 +2 2x Mn + 5e → Mn Vậy: 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ PHẦN RIÊNG Câu 5A Cơ bản (2,0 đ) a/ Gọi A là số khối của đồng vị còn lại Ta có: A B = 100 )11,81100.(11,81.11 −+ A = 10,81 => A= 10 0,25đ 0,5đ 0,25đ b/ Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa- khử Phản ứng trao đổi luôn không là phản ứng oxi hóa – khử Viết 2 pthh minh họa 0,25đ 0,25đ (0,25x2)= 0,5đ PHẦN RIÊNG Câu 5B Nâng cao (2,0 đ) a/ Có 3 cặp chất phản ứng 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Cu + Cl 2 → CuCl 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ b/ n H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 0,3 mol ← 0,3mol Ag không phản ứng 0,25đ 0,25đ 0,25đ [...]... ) 0,6 mol 0,5 0,5  Lưu ý: -Học sinh xác định sai số oxi hoá mà đúng cân bằng PTHH thì không tính i m -Học sinh có cách gi i khác cách gi i của đáp án nhưng đảm bảo tính logic, chính xác vẫn được trọn số i m KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 12 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1: ( 3 i m ) a/Tổng số hạt proton,...%mMg = (0,3x24x100) : 20 = 36%  Lưu ý: - Học sinh gi i cách khác đúng vẫn cho i m Phương trình hóa học thiếu cân bằng trừ ½ số i m 0,25đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 05 (Đề gồm có 01 trang) A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (8 i m) Câu 1: (3 i m) Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton,... %mMg = 100 % = 42,86% 0,56 ⇒ %mCu = 100 % − 42,86% = 57,14% Lưu ý: Học sinh có cách gi i khác đúng, khoa học vẫn cho i m./ 0.25 0.25 0.25 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 06 (Đề gồm có 01 trang) A/ Phần chung cho tất cả thí sinh Câu 1: ( 3đ) a/ Tổng hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 94, trong đó hạt mang i n... i m 0,5 i m 0,5 i m 0,5 i m 0,5 i m KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 11 (Đề gồm có 01 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: (3,0 i m) 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 24 hạt trong đó số hạt nơtron bằng số hạt proton Hãy xác định số electron, proton, nơtron và tính số kh i. .. 0,5 mol 0,25 gi i hệ tìm x,y  x = y = 0,2 mFe = 0,2 56 = 11,2 gam  mAl = 5,4 gam b/ kh i lượng HCl = (0,4+0,6+0,2) 36,5 = 43,8 gam  mdd = 300 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 09 (Đề gồm có 01 trang) I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH: (4 câu; 8 i m) Câu 1:... ở lớp ngo i cùng -Z =10: Khí hiếm, vì có 8e ở lớp ngo i cùng -Z=12: Kim lo i, vì có 2e ở lớp ngo i cùng -Z=17:phi kim, vì có 7e ở lớp ngo i cùng Câu 3 (1 i m) Phân tử HCl MgO Câu 4 (1 i m) Câu 5a (2 i m) Hiệu độ âm i n ∆ = 3,16 – 2,20 = 0,96 ∆ = 3,44 – 1,31 = 2,13 i m 0.5 0.5 0,5 0.5 0,5 0.5 0.25 x 4 0.25 x 4 0.25 x 4 Lo i liên kết Cộng hóa trị có phân cực Liên kết ion 0.25 x4 Phản ứng sau khi cân... đúng vẫn tính i m) KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 08 (Đề gồm có 01 trang) A PHẦN CHUNG: Câu 1: (3,0 i m) 64 65 a Xác định A, Z , P, E, N của: 29 Cu ; 30 Zn b Viết cấu hình electron của: P (Z=15) và V (Z=23) c Nguyên tử X có tổng số hạt là 82, số hạt mang i n nhiều hơn số hạt không mang i n là 22 Xác... M Số mol MnCl2 0,02 nồng độ mol 0,1 M b.M i phản ứng 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x 2 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 13 (Đề gồm có 01 trang) PHẦN CHUNG (8 I M) B i 1 : (1 i m) Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt là 58 Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1hạt a) Xác định số proton,... 0 i m M i kí hiệu 0,5 i m 0,75 i m +2 +4 a ) Cu + 2 H 2 S O4 → Cu SO4 + S O2 + 2 H 2 O 1,0 i m Cu: chất khử H2SO4 : chất oxi hóa +8 3 +5 +3 +4 b) Fe 3 O4 + 10 H N O3 → 3 Fe( NO3 ) 3 + N O2 + 5H 2 O Fe3O4 : chất khử HNO3: chất oxi hóa B PHẦN RIÊNG: Đáp án I Theo chương trình cơ bản: 6 7 Câu 5 a) x là % 3 Li và (100 - x) là 3 Li (2,0 x.6 + (100 − x).7 A= = 6,9 i m) 100 x= 10% 6 ⇒ % 3 Li = 10% i m... 0,25*4 1 i m  Lưu ý: Fe2O3 x mol Fe3O4 y mol 2,32 = (72 + 160) ( x + y) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O nHCl = 8.( x + y) = 0,08 V = 0,08/ 1 = 0,08 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 06 (Đề gồm có 01 trang) I Phần chung dành cho tất cả các học sinh Câu 1: (3,0 i m) 36 38 . = 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Lưu ý: Học sinh có cách gi i khác đúng, khoa học vẫn cho i m./. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 01 (Đề gồm có 01 trang) I. PHẦN CHUNG:(8 i m) Dành cho. . KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Th i gian: 45 phút (không kể th i gian phát đề) ĐỀ SỐ 06 (Đề gồm có 01 trang) I. Phần chung dành cho tất cả các học