II. PHẦN RIÊNG:(2 điểm) A Theo chương trình cơ bản :
2/Hãy sắp xếp tính kim loại giảm dần (cĩ giải thích) của các nguyên tố sau: Mg (Z=12), Na(Z = 11), K (Z = 19)
= 11), K (Z = 19) .
- Na cĩ Z nhỏ hơn Mg và nằm cùng chu kỳ ... 0,25 điểm
⇒ Tính kim loại của Na > Mg ... 0,25 điểm
- Na cĩ Z nhỏ hơn K và nằm cùng nhĩm ... 0,25 điểm
⇒ Tính kim loại của K > Na ... 0,25 điểm
Vậy : tính kim loại của K > Na > Mg ... 0,25 điểm
3/ Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với cơng thức RO2 . Hợp chất khí với hiđro cĩ
chứa 75% R về khối lượng. Tìm tên nguyên tố R .
Ta cĩ : Cơng thức oxit cao nhất của R là RO2 ⇒ R thuộc nhĩm IVA ... 0,25 điểm ⇒ Cơng thức của R với hidro là RH4 ... 0,25 điểm ⇒ % R = R
R
M . 100
M + 4 = 75
⇒ MR = 12 ………..……… 0,25 điểm
Vậy : R là cacbon ………. 0,25 điểm
Câu 3 : (1 điểm) Hãy dựa vào độ âm điện của các nguyên tố xác định loại liên kết trong các hợp chất sau : MgCl2, NH3 . Biết độ âm điện của Mg (1,31) ; Cl (3,16) ; N (3,04) ; H (2,20).
- ΔX(MgCl2) = 3,16 - 1,31 = 1,85 > 1,7 ... 0,25 điểm
⇒ Lk trong MgCl2 là lk ion . ... 0,25 điểm
- 0,4 < ΔX(NH3) = 3,04 - 2,20 = 0,84 < 1,7 ... 0,25 điểm
⇒ Lk trong MgCl2 là lk CHT . ………. 0,25 điểm
Câu 4 : (1 điểm) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron :
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
- Xác định đúng hết số oxi hĩa của Fe và N trong FeO , HNO3 , Fe(NO3)3 , NO : 0,25 điểm
- Viết đúng cả 2 quá trình oxi hĩa và khử : ……… 0,25 điểm
- Xác định đúng hệ số chất khử và oxi hĩa : ………. 0,25 điểm
- Điền hệ số đúng tất cả các chất trong phương trình : ………. 0,25 điểm 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Câu 5 : (1 điểm)