II. Phần riêng: (1 câu) 2điểm
2) Tính nổng độ mol của dung dịch HCl:
Dung dịch A là dung dịch KOH. Phương trình hĩa học : KOH + HCl → KCl + H2O
0,5 → 0,5 ( mol) Nồng độ mol của dung dịch HCl:
[HCl] = 0,5 : 0,5 = 1 mol/l
Chú ý: Nếu học sinh khơng viết phương trình hĩa hoc R phản ứng với nước thì khơng cho điểm bài tốn.
Nếu viết phương trình hĩa học mà cân bằng sai thì cho phản ứng 0,25 đ và khơng chấm phần dưới. Nếu khơng cân bằng mà xác định đúng số mol của R thì cho ½ số điểm của câu đĩ
Nếu khơng ghi đơn vị chỉ cho ½ số điểm của câu đĩ Nếu khơng KOH mà ghi ROH vẫn cho điểm
0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ ---HẾT ---
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ INăm học: 2013-2014 Năm học: 2013-2014
Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10
Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề)
ĐỀ SỐ 30
(Đề gồm cĩ 01 trang)
Câu 1: (1 điểm) Đồng cĩ 2 đồng vị bền 65Cu
29 và 63Cu
29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị?
Câu 2: (2 điểm) Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 13. a. Xác định nguyên tử khối của X ?
b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X .
c. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hồn
Câu 3: (1 điểm) Một nguyên tố Y thuộc chu kì 3 , nhĩm VIA trong bảng tuần hồn
a. nguyên tử của nguyên tố đĩ cĩ bao nhiêu electron ở lớp ngồi cùng? b. Lớp electron ngồi cùng là lớp thứ mấy?
c. Viết số electron ở từng lớp electron?
Câu 4: (1điểm) Oxít cao nhất của 1 nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nĩ với hiđro cĩ 5,88% H về khối lượng, tìm nguyên tử khối của nguyên tố đĩ.
Câu 5: (2 điểm) Cân bằng phản ứng oxihoa – khử sau: a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
b. Fe + H2SO4 đặc →t0 Fe2( SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 6: ( 2 điểm) Khi cho 0,6 gam một kim loại nhĩm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,03 gam khí H2. Xác định tên kim loại đĩ.
Câu 7: (1 điểm) X, A là những nguyên tố cĩ số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19 a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đĩ.
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 30Câu 1: (1 điểm)