Câu 1:
a. Cho các kí hiệu: 40
18 Ar và 8035Br 35Br
Hãy xác định số proton, nơtron, số khối và điện tích hạt nhân của mỗi nguyên tử?
b. Nguyên tử X cĩ tổng số hạt là 40, trong đĩ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 12. Xác định số proton, nơtron, electron trong nguyên tử X? điện là 12. Xác định số proton, nơtron, electron trong nguyên tử X?
Câu 2: Cho nguyên tố S (Z = 16).
a. Viết cấu hình electron? Xác định vị trí trong bảng tuần hồn?
b. Xác định hĩa trị cao nhất với oxi? Viết cơng thức oxit cao nhất? Xác định hĩa trị với hiddro và cơng thức (nếu cĩ)? và cơng thức (nếu cĩ)?
c. So sánh tính phi kim của lưu huỳnh với oxi (Z = 8)? Giải thích?
Câu 3: Dựa vào độ âm điện hãy xác định loại liên kết trong phân tử CH4 và HCl? Biết giá trị độ âm điện của ( C = 2,5 ; H = 2,2 ; Cl = 3,1)
Câu 4: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
II. PHẦN RIÊNG:
DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN:Câu 5: Câu 5:
a. Cho phương trình phản ứng: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Xác định số oxi hĩa của nguyên tố Cl và Mn trong phản ứng? Xác định chất khử, chất oxi hĩa? b. Nguyên tố Cl cĩ 2 đồng vị là 35Cl chiếm 75% về số nguyên tử trong tự nhiên và đồng vị ACl. Tìm số khối đồng vị ACl? Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5.
DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO:
Câu 6: Cho 9,75 gam kim loại R hĩa trị 2 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl thu dược 3,36 lít khí (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? Xác định kim loại R?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH:
Câu 1: (3đ) a. 40 18 Ar Số proton: 18 0,25đ Số nơtron: 22 0,25đ Số khối: 40 0,25đ Điện tích hạt nhân: 18+ 0,25đ 80 35Br Số proton: 35 0,25đ Số nơtron: 45 0,25đ Số khối: 80 0,25đ Điện tích hạt nhân: 35+ 0,25đ b. Ta cĩ: 2Z + N = 40 (1) 0,25đ 2Z - N = 12 (2) 0,25đ Giải (1) và (2) ta được Z = E = 13, N= 14 0, 5đ Câu 2: (3đ) a. S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 0,5đ Nằm ở ơ thứ 16, chu kì 3, nhĩm VIA 0,5đ
b. Hĩa trị cao nhất với oxi là 6 0,25đ
Cơng thức oxit cao nhất: SO3 0,25đ
Hĩa trị với hiddro là 2 0,25đ
Cơng thức với hiddro là: H2S 0,25đ
c. O (Z = 16) 1s22s22p4 0,25đ
Chu kì 2, nhĩm VIA 0,25đ
S và O cùng thuộc nhĩm VIA. Mà trong 1 nhĩm theo chiều tăng của Z tính phi kim giảm. Vì vậy
tính phi kim của Oxi mạnh hơn cử lưu huỳnh 0, 5đ
Câu 3: (1đ)
Hiệu độ âm điện giữa C và H là: 2,5 – 2,2 = 0,3 0,25đ
Vậy liên kết giữa C và H trong phân tử CH4 là liên kết cơng hĩa trị khơng cực 0,25đ
Hiệu độ âm điện giữa Cl và H là: 3,1 – 2,2 = 0,9 0,25đ
Vậy liên kết giữa Cl và H trong phân tử HCl là liên kết cơng hĩa trị phân cực 0,25đ
Câu 4:
Chất khử: C chất oxi hĩa: HNO3 0,25đ
x3 C0 → C+4 +4e 0,25đ
x4 N+5 + 3e → N+2 0,25đ
3 C + 4HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O 0,25đ
II. PHẦN RIÊNG:
DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN:Câu 5: Câu 5:
a. HCl-1 + KMn+7O4 → KCl + Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O 0,5đ
Chất Khử: HCl 0,25đ
Chất oxi hĩa: KMnO4 0,25đ
b. % ACl = 100 - 75 = 25% 0,25đ
Ta cĩ: (35*75+ A*25)/100 = 35,5 0,5đ
A = 37 0,25đ
DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO:Câu 6: Câu 6:
a. Số mol H2: 3,36/ 22,4 = 0,15 mol 0,25đ
Pt: R + 2 HCl → RCl2 + H2 0,5đ
MR = 9,75/ 0,15 = 65 0,25đ Vậy R là Kẽm
b. Nồng độ HCl là:
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ INăm học: 2013-2014 Năm học: 2013-2014
Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10
Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề)
ĐỀ SỐ 17
(Đề gồm cĩ 01 trang)
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : (8 điểm)
Câu 1 : (3 điểm)
1/ Đồng vị là gì ? viết cơng thức tính nguyên tử khối trung bình .
2/ Hãy cho biết số proton , số nơtron , số electron và số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử cĩ kí hiệu sau : 2963Cu
3/ Cho nguyên tố X cĩ Z = 16 và Y cĩ Z = 12 . a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X , Y .
b/ Nguyên tố X và Y là kim loại , phi kim hay khí hiếm ?
Câu 2 : (3 điểm)
1/Một nguyên tử X cĩ Z = 15 . a/ Cấu hình electron của X ? a/ Cấu hình electron của X ? b/ X nằm ở chu kỳ , nhĩm nào ?
2/ Hãy sắp xếp tính kim loại giảm dần (cĩ giải thích) của các nguyên tố sau : Mg (Z = 12) , Na (Z =11), K (Z = 19) . 11), K (Z = 19) .
3/ Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với cơng thức RO2 . Hợp chất khí với hiđro cĩ chứa
75% R về khối lượng. Tìm tên nguyên tố R .
Câu 3 : (1 điểm) Hãy dựa vào độ âm điện của các nguyên tố xác định loại liên kết trong các hợp chất
sau : MgCl2, NH3 . Biết độ âm điện của Mg (1,31) ; Cl (3,16) ; N (3,04) ; H (2,20).
Câu 4 : (1 điểm) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron :
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O