Trng THPT Thnh Húa Gv: Nguyn Hi Long.10NC Bỏm sỏt 20: BI TP I. Mc tiờu 1. Kin thc Hiu c ni dung ca nh lut bo ton electron. 2. K nng : Lm c cỏc bi tp liờn quan n nh lut bo ton electron. 3. Trng tõm: nh lut bo ton electron 4. Thỏi , tỡnh cm: Rốn luyn cho hc sinh lũng yờu thớch hc tp b mụn. II. Chun b GV: H thng cỏc cõu hi gi ý v bi tp. HS: Nm vng cỏc lý thuyt lm bi tp. III. Phng phỏp Thuyt trỡnh, m thoi gi m, phỏt huy tớnh tớch cc ca hc sinh. IV. T chc hot ng dy hc 1. n nh lp: 1. 2. Bi tp Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe 2 O 3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A. Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht) ktc. Giỏ tr ca V (0,672 lớt) Túm tt theo s : o 2 3 t NO Fe O 0,81 gam Al V ? CuO 3 hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO hỗn hợp A + = Thc cht trong bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v N. Al Al +3 + 3e 0,81 27 0,09 mol v N +5 + 3e N +2 0,09 mol 0,03 mol V NO = 0,03ì22,4 = 0,672 lớt. Hot ng 2: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO 3 thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO 2 . Tớnh khi lng mui to ra trong dung dch. Cỏch 1: t x, y, z ln lt l s mol Cu, Mg, Al. Nhng e: Cu = 2 Cu + + 2e Mg = 2 Mg + + 2e Al = 3 Al + + 3e x x 2x y y 2y z z 3z Thu e: 5 N + + 3e = 2 N + (NO) 5 N + + 1e = 4 N + (NO 2 ) 0,03 0,01 0,04 0,04 Ta cú: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 v 0,07 cng chớnh l s mol NO 3 Khi lng mui nitrat l: 1,35 + 62ì0,07 = 5,69 gam. (ỏp ỏn C) Cỏch 2: Nhn nh mi: Khi cho kim loi hoc hn hp kim loi tỏc Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC dụng với dung dịch axit HNO 3 tạo hỗn hợp 2 khí NO và NO 2 thì 3 2 HNO NO NO n 2n 4n= + 3 HNO n 2 0,04 4 0,01 0,12= × + × = mol ⇒ 2 H O n 0,06= mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 3 2 2 KL HNO muèi NO NO H O m m m m m m+ = + + + 1,35 + 0,12×63 = m muối + 0,01×30 + 0,04×46 + 0,06×18 ⇒ m muối = 5,69 gam. Hoạt động 3: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là Đặt n Fe = n Cu = a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 mol. Cho e: Fe → Fe 3+ + 3e Cu → Cu 2+ + 2e 0,1 → 0,3 0,1 → 0,2 Nhận e: N +5 + 3e → N +2 N +5 + 1e → N +4 3x ← x y ← y Tổng n e cho bằng tổng n e nhận. ⇒ 3x + y = 0,5 Mặt khác: 30x + 46y = 19×2(x + y). ⇒ x = 0,125 ; y = 0,125. V hh khí (đktc) = 0,125×2×22,4 = 5,6 lít. Hoạt động 4: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là m gam Fe + O 2 → 3 gam hỗn hợp chất rắn X 3 HNO d → 0,56 lít NO. Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là: Cho e: Fe → Fe 3+ + 3e m 56 → 3m 56 mol e NhËn e: O 2 + 4e → 2O 2 − N +5 + 3e → N +2 3 m 32 − → 4(3 m) 32 − mol e 0,075 ← 0,025 mol 3m 56 = 4(3 m) 32 − + 0,075 ⇒ m = 2,52 gam. 3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài cho tiết sau. . 0,075 ← 0,025 mol 3m 56 = 4(3 m) 32 − + 0,075 ⇒ m = 2,52 gam. 3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài cho tiết sau. . ỏn C) Cỏch 2: Nhn nh mi: Khi cho kim loi hoc hn hp kim loi tỏc Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC dụng với dung dịch axit HNO 3 tạo hỗn hợp 2 khí NO và NO 2 thì 3 2 HNO NO NO n. + O 2 → 3 gam hỗn hợp chất rắn X 3 HNO d → 0,56 lít NO. Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là: Cho e: Fe → Fe 3+ + 3e m 56 → 3m 56 mol e NhËn e: O 2 + 4e → 2O 2 − N +5