TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG

TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG CASIO LỚP 12 TỈNH KIÊN GIANG

[...]... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CASIO NĂM HỌC 2 012 – 2013 - ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA THPT Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 01/11/2 012 Câu 1: 1 X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất khí với hidro có dạng XH3 Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5... 40x + 80y + 160.(z/2) = 16,38.2 (3) Giải hệ 1, 2, 3  x = 0,063 y = 0,252 z = 0 ,126 2) Ta có cân bằng: N2 + 3H2  Ban đầu: 1 4 Phản ứng x 3x Cân bằng 1–x 4-3x  Pd 5   x = 0,5 0,8 Pd 5  2 x 2NH3 2x 2x KC (1,5 điểm) a) KC = 25 12 a) K C   0 ,128 0,5.2,53 b) Hiệu suất phản ứng: H = 0,5 100% = 40% 1 b) H = 40% Câu 4 : 1 Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan trong nước được dung dịch X Cho X tác dụng... biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Ca bằng 1,55 g/cm3 Giả thi t trong tinh thể các nguyên tử Ca có hình cầu, có độ đặc khít là 74% Cho nguyên tử khối của Ca = 40,08 Cách giải Kết quả 1.a) X là nguyên tố thuộc nhóm A và có hợp chất khí với hiđro có dạng XH3 a) 1s22s22p3  X thuộc nhóm VA X là Nitơ (N) 2 3 Vậy cấu hình e của X ở lớp ngoài cùng là: ns np (1,5 điểm) Phân bố các e này vào obitan... 02 M 0 ,125 0, 0075 [ NH 3 ]   0, 06M 0 ,125  [ NH 4 ]  Ta có cân bằng: Ban đầu: Phản ứng Cân bằng NH3 + 0,06 x 0,06 – x H2 O  NH4+ + 0,02 x 0,02+x OH- Kb x x (0, 02  x ).x  1,8.105 (0, 06  x) x  5, 4.10 5  pOH = 4,27  pH = 9,73M Kb  2 G 0  H 0  T S 0 0 a) t0 = 250C  G298  178,32  298.0,16059  130, 464kJ > 0 Phản ứng không tự xảy ra 0 0 b) t = 8500C  G298  178,32  1123 .0,16059... 2HCl Đặt số mol các muối lần lượt là x, y, z Ta có: y 58x  88y  32  96z 2 = 2,51  58x + 63,84y = 144,96z (1) 16y  96z 162,5y Số mol FeCl2 = = 1,28y 127 FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl FeCl2 + H2S  không phản ứng 58x  88  1,28y  96z = 3,36  58x + 112, 64y = 226,56z (2) 96z Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z Đặt mhh = 95x + 162,5y + 135z = 100  x = 0,14 ; y = 0,356 ; z = 0,213 %MgCl2 = 13,3% %CuCl2... ] = T(BaSO4) thì kết tủa không sinh ra nữa có xuất hiện kết tủa đến khi [SO42 ].[ Ba 2 ] = T(BaSO4) thì kết tủa không sinh ra nữa ( 1 điểm) Câu 3 1 Cho 24,696 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 210ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết Đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 2,5M vào, chất khí trên... 02257kJ < 0 Phản ứng tự xảy ra (1 điểm) a) không tự xảy ra b) tự xảy ra Câu 6 Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng một ancol B với 3 axit hữu cơ, trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no chứa một liên kết đôi Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam ancol B Cho p gam ancol B đó vào bình đựng natri dư, sau phản... Y Cho Y tác dụng với Na2S dư tách ra một lượng kết tủa m3 Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với Y tách ra một lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu 2 Một khoáng chất có chứa 20,93% Nhôm; 21,7% Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối lượng) Hãy xác định công thức của khoáng chất này Cách giải Kết quả %mMgCl2 1 MgCl2 + Na2S + 2H2O  Mg(OH)2... Lấy ½ dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng vừa đủ, lọc kết tủa, rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 16,38 gam Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Xem Cu(OH)2 không tan trong dung dịch NaOH loãng 2 Trong một bình kín có chứa N2 (1M), H2 (4M) và xúc tác ( thể tích không đáng kể) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ t0c và áp suất p Khi hệ đạt đến trạng... 0,8p, nhiệt độ vẫn là t0c Hãy tính : a) Hằng số cân bằng của phản ứng b) Hiệu suất của phản ứng nH  nNO  Cách giải  0, 21.3, 4  0, 0924.2.2,5 = 1,176 mol  0, 21.3, 4 = 0,714 mol Kết quả %mMg  6 ,122 % %mCu  65,306% 3 3Mg + 8H+ + 2NO3-  3Mg2+ + 2NO + 4H2O x 8x/3 x + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3  3Cu + 2NO + 4H2O y 8y/3 y 3Fe + 8H+ + 2NO3-  3Fe2+ + 2NO + 4H2O z 8z/3 z  %mFe  28,572% 3,5 điểm 0 OH t Mg