Ứng dụng muối của axit clohidric

Ứng dụng muối của axit clohidric

Nhóm 4 Ứng dụng muối của axit clohidric •    !" #  $%!" &'( • )"*+,-./.011(2111(314( 5 Tính chất Muối của axit clohidric Ứng dụng 6&'789:# • Natri clorua: ;<=>== • Kali clorua: ?@"' • Kẽm clorua: 8A"%B"&CD • Nhôm clorua: >=EB9:FG?H+ • Bari clorua: I@"--?# AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 JKLM6NOP.QR"3' MCM= Nhận biết ion clorua Hợp chất có Oxi của CLO Sơ lược về các Oxit và Axit có Oxi của CLO • S*B8TU3?=DD= .G.&3"V.WBU3?# • ST3BXH=%'& 78WC?>YZ[ # Thành phần: • 6Y\[MAG?6(? 6N(# • S?]^-/_^ 6N`# Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Điều chế: 6Y[ Nước Gia - ven Cl 2 NaOH Nước Javen ^B8M6N`,.&- W Phương trình: Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO +H 2 O • S-?/.-?@ M6';# NaCl + H 2 O NaClO + H 2 đpdd [...]...Tính chất • • Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh Natri hipolorit là muối của axit rất yếu, dễ tác dụng với CO2 trong không khí tạo thành axit hipoclorơ NaClO + CO2 + H2O • NaHCO3 + HClO Do axit hipoclorơ có tính oxi hoá mạnh, nên axit hipoclorơ có tác dụng sát trùng, tẩy trắng sợi, vải giấy Ứng dụng • Tẩy trắng giấy, bông sợi, sát trùng, tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô... Clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai loại gốc axit là clorua (Cl ) và hipoclorit (ClO ) Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau gọi là muối hỗn tạp Điều chế • Cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 300C, ta thu được clorua vôi Cl2 + Ca(OH)2 Cl2 + CaO CaOCl2 CaOCl2 + H2O Tính chất • • Là chất bột màu trắng Có mùi xốc của khí clo Có tính oxi hóa mạnh Tác dụng với HCl... clo: CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O Tác dụng với CO2 làm thoát ra axit hipoclorơ 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Ứng dụng - Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy - Rẻ, hàm lượng ClO cao nên dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh,… - Dùng tinh chế dầu mỏ - Dùng xử lý các khí độc, bảo về môi trường Muối clorat Cấu tạo • Clorat là muối của axit cloric (HClO3) • Muối clorat quan trọng hơn cả là kali clorat... NaOH, Cl2 và H2 Bài tập củng cố 2 Trong phản ứng: HCl + AgNO3 AgCl +HNO3 Nhận định đúng về phản ứng là: a b c d HCl là axit mạnh đẩy HNO3 ra khỏi muối AgNO3 AgCl là chất không tan trong nước và không tan trong cả dung dịch axit Đây là phản ứng oxi hóa – khử Đây là phản ứng tự oxi hóa – khử Bài tập củng cố 3 Clorua vôi được điều chế bằng phương trình phản ứng: a Cl2 + Ca(OH)2 loãng b Cl2 + Ca(OH)2 sữa... trường Muối clorat Cấu tạo • Clorat là muối của axit cloric (HClO3) • Muối clorat quan trọng hơn cả là kali clorat (KClO3) Điều chế • Cho khí clo tác dụng với dung dịch kềm nóng 3Cl2 + 6KOH KCl + KClO3 + 3H2O 0 t ⇒Phản ứng không tạo ra muối hipoclorit tạo ra muối clorat ⇒Còn có thể điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 700C – 750C Tính chất vật lý • Là chất rắn kết tinh, không màu,... 5KClO3 + 6P 5KCl + 3P2O5 2KClO3 + 3S 3KCl + 3SO2 0 Khi đun nóng đến trên 500 C (không chất xúc tác), kali clorat rắn bị phân hủy Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu Có xúc xúc có chất tác tác MnO2 và được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm Không xúc tác Ứng dụng • Dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác • Dùng trong công nghiệp diêm Bài tập . Nhóm 4 Ứng dụng muối của axit clohidric •   . &'( • )"*+,-./.011(2111(314( 5 Tính chất Muối của axit clohidric Ứng dụng 6&'789:# • Natri clorua: ;<=>== • Kali. HNO3 JKLM6NOP.QR"3' MCM= Nhận biết ion clorua Hợp chất có Oxi của CLO Sơ lược về các Oxit và Axit có Oxi của CLO • S*B8TU3?=DD= .G.&3"V.WBU3?# • ST3BXH=%'& 78WC?>YZ[ # Thành