Đang tải... (xem toàn văn)
ứng dụng các định luật bảo toàn để giải các bài toán HNO3 cấp độ 4 trong đề thi đại học. Nội dung DẠNG 1: Hỗn hợp kim loại tác dụng HNO3 LOẠI 1: Thực hiện theo sơ đồ phản ứng LOẠI 2: Phức tạp hóa sản phẩm khử DẠNG 2 : Kim loại, oxit , muối cho trước % O tác dụng HNO3 DẠNG 3 : Kim loại, oxit, muối DẠNG 4 : Hỗn hợp kim loại với S tác dụng HNO3. DẠNG 5 : Kim loại, oxit tác dụng hỗn hợp axit.
Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric A PHẦN MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Với xu “đổi phương pháp dạy học”, hình thức thi trắc nghiệm khách quan đưa vào để thay hình thức thi tự luận số mơn học, có mơn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu học sinh phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà phải thành thạo kĩ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải tập trắc nghiệm hợp lí Thực tế cho thấy có nhiều học sinh có kiến thức vững vàng kì thi khơng giải hết yêu cầu đề Lí chủ yếu em tiến hành giải tập hóa học theo cách truyền thống, việc làm nhiều thời gian nên từ không tạo hiệu cao việc làm thi trắc nghiệm Việc giải nhanh dạng tập việc cần thiết để giúp em học sinh đạt hiệu cao kì thi Đặc biệt năm học BGD thay đổi hình thức thi, thời gian cho mơn 50 phút giải 40 câu mà từ câu 32 trở khó khó Vì vậy, tơi mạnh dạng xây dựng chun đề: Ứng dụng định luật bảo toàn để giải tốn khó axit nitric để giúp học sinh giải nhanh dạng tốn HNO3 khó NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI DẠNG 1: Hỗn hợp kim loại tác dụng HNO3 LOẠI 1: Thực theo sơ đồ phản ứng LOẠI 2: Phức tạp hóa sản phẩm khử DẠNG : Kim loại, oxit , muối cho trước % O tác dụng HNO3 DẠNG : Kim loại, oxit, muối DẠNG : Hỗn hợp kim loại với S tác dụng HNO3 Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric DẠNG : Kim loại, oxit tác dụng hỗn hợp axit PHẠM VI ÁP DỤNG Chương đại cương kim loại lớp 12, luyện thi ĐH – CĐ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để hồn thành nhiệm vụ đặt tơi sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: Nghiên cứu sở lí luận, từ lý thuyết áp dụng cụ thể vào tập B NỘI DUNG I LÝ THUYẾT A LÝ THUYẾT VỀ HNO3 - HNO3: axit mạnh đồng thời chất ơxihóa mạnh Rất dễ bị phân hủy nhiệt 4HNO3 o t 4NO2 + O2 + 2H2O HNO3 axit mạnh TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ HNO3 H+ + NO3- TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối nước + KOH KNO3 OH- H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 3H+ Fe(OH)3 HNO3 H+ + + + Fe(NO3)3 Fe3+ + H2O + 3H2O 3H2O TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối nước 2HNO3 + 2H+ CuO + CuO Cu(NO3)2 Cu2+ + + H2O H2O Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối axit tương ứng 2HNO3 2H+ + + CaCO3 CaCO3 Ca(NO3)2 Ca2+ + + CO2 + H2O CO2 + H2O 2.HNO3 chất ơxihóa mạnh TÁC DỤNG VỚI KIMLOẠI tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au Pt, phản ứng không tạo H2 4 NO 2 NO 1 N2O N2 M + HNO3 to M(NO3)n + H2O + 3 N H NO n: hóa trị cao kim loại (còn gọi điện tích cao kim loại tồn dạng ion tự do) Ứng với sản phẩm viết phương trình Fe, Al, Cr… khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội kim loại bị thụ động hóa Khi tạo NO2 ( khí màu nâu đỏ, khí bị hấp thụ kiềm), NO (khí khơng màu hóa nâu khơng khí), N 2O (khí khơng màu nặng khơng khí), N2 (khí khơng màu nhẹ khơng khí), NH 4NO3 (khơng tạo khí) Khơng nói tạo nhớ HNO3 đặc (tạo NO2), HNO3 lỗng (tạo NO) 5 Kim loại có tính khử mạnh HNO3 lỗng N bị khử xuống soh thấp Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric 6HNO3 (đ) + Fe o t 6H+ + 3NO3- + Fe 8HNO3 (l ) + 3Cu 3NO2 + Fe(NO3)3 + o t 3H2O 3NO2 + Fe3+ + 3H2O 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8H+ + 2NO3- + 3Cu 3Cu2+ + 2NO + 4H2O TÁC DỤNG VỚI PHI KIM CĨ TÍNH KHỬ MẠNH (thường phi kim dạng rắn, HNO3 đặc) sản phẩm ứng soh cao phi kim o C + 4HNO3đ t CO2 + 4NO2 + 2H2O o H2SO4 + 6NO2 + 2H2O + 5NO t S + 6HNO3đ 5HNO3l + 3P 5HNO3 + P + 2H2O o t o t 3H3PO4 H3PO4 + 5NO2 + H2O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤTCĨ TÍNH KHỬ (các hợp chất chứa nguyên tử có số oxi hóa thấp) FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Nhớ chất HNO3 hai tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh xảy đồng thời - MUỐI NITRAT (NO3-) tất muối nitrat điều tan M(NO3)n Mn+ + nNO NO3- ion trung tính, có tính oxihóa TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT MẠNH (H+) giống HNO3 lỗng TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ MẠNH (OH ) tác dụng với kim loại có oxit hiđroxit chất lưỡng tính NH3 ( hết NO3- tạo H2) B CƠ SỞ KHOA HỌC ĐỂ XÂY DỰNG CÁC DẠNG BÀI TẬP HNO3 Định luật bảo toàn nguyên tố Nội dung định luật: Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố sau phản ứng Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Nội dung định luật hiểu tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng Định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán cần lưu ý: - Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến trạng thái đầu trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian - Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số mol electron trao đổi tổng số mol tất chất nhường nhận electron ne cho = ne nhận - Trong phản ứng số mol nguyên tố không đổi Nguyên tắc Viết sơ đồ phản ứng, dùng định luật bảo toàn để giải II BÀI TẬP: DẠNG 1: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3 LOẠI 1: THỰC HIỆN THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X A 12,20% B 13,56% C 20,20% D 40,69% TIÊN DU BẮC NINH 2016 Phân tích đề : - Hòa tan hết kim loại nên có Fe 2+, Fe3+ Theo kinh nghiệm có Fe2+ H+ hết Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric - Vì tính C% Fe(NO3)3 nên phải tìm khối lượng khí B (khơng cần biết B chứa khí gì)để tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng, tính số mol Fe3++ - Phải vẽ sơ đồ, dùng phương pháp bảo toàn để giải �khí B � �Fe3+ (v mol) � � � �Fe(a mol) � � 2+ 11,6 gam � +HNO � � �Fe (u mol) +KOH � Cu (b mol) 14 433 �dd X � � 14 43 2+ � 0,7mol � Cu (b mol) 0,5mol � � NO - (0,45mol) � � � � � �Fe(OH) � � 80a 80b 16 �a 0,15 �Fe2O3 (0,5a mol) BTKL � to � �Y �Fe(OH) ��� ����� � � � � � � 56a 64b 11,6 �b 0,05 CuO ( b mol) � � � � � � �Cu(OH) � � �� KNO (x mol) to � 85 x 56 y 41,05 �x 0,45 �KNO2 (x mol) BTNT K � �Z � ��� � ������ � �� � x y 0,5 � �KOH (y mol) KOH (y mol) �y 0,05 � � � Vì phản ứng hoàn toàn nên H+ hết HNO � NO (muố i) +khí B +H O 3 0,7mol 0,45mol 0,35mol bả o n khố i lượng: m =9,9 gam B Khối lượng dung dịch X: 11,6+87,5-9,9=89,2 %Fe(NO3)3= 13,56 % Nhận xét : Với toán tác giả dư đề khơng cần sử dụng giả thiết tỷ lệ khí 3:2 Bài tốn mở rộng theo nhiều hướng khác như: Tính %Fe hỗn hợp, xác định khí B… Câu Cho 7,2 gam Mg phản ứng hoàn toàn với 150 gam dung dịch HNO3 37,8% thu dung dịch X khí NO, N2, N2O Biết thêm 900ml dung dịch NaOH 1M vào X (khơng thấy khí ra), loại bỏ kết tủa thu cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 57,75 gam chất rắn Nồng độ % HNO3 dung dịch X gần với A 6,10% B 6,15% C 6,20% D 6,25% Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric MOON.VN LẦN 12 NĂM 2016 Phân tích đề : - Vì tốn bắt tính C%HNO3 dư nên dung dịch có Mg(NO3)2 HNO3 dư - Giống toán trước ta khơng quan tâm đến khí mà cần tính khối lượng khí khí B � � �Mg ( NO) � � � 7,2 gam Mg +HNO � � � dd X �0,3 mol +NaOH � 14 43 43 � � 0,9mol � 0,9 mol HNO (b mol) � � � � �NaNO (x mol) BTNT Na � 69 x 40 y 57,75 �x 0,75 �NaNO3 (x mol) to � ��� � ������ �� �� � �y 0,15 �x y 0,9 �NaOH (y mol) �NaOH (y mol) Bả o n N dung dòch X : b=0,75-0,6=0,15 mol HNO � HNO NO khí H O 3dư tạo muố i 0,9 0,15 0,6 0,375 Bả otoà n khố i lượng� m 3,3 gam khí 0,15.63.100 C % HNO 6,14% 7,2 150 3,3 Câu 3: Hòa tan hồn tồn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol : Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 11,20 CHUYÊN VINH LẦN NĂM 2016 Phân tích đề : - Hòa tan hết kim loại nên có Fe 2+, Fe3+ Theo kinh nghiệm có Fe2+ H+ hết - Vì tính V khí nên phải tìm khối lượng khí tìm số mol N khí để tìm khí - Phải vẽ sơ đồ, dùng phương pháp bảo toàn để giải Cách làm giống ta tính sau: Số mol N khí =0,45 mol Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Khối lượng khí = 0,12.63-0,75.62-0,6.18=18,3 Số mol O khí = 0,75 Tỷ lệ khí 1:2 nên khí NO NO2 giải hệ phương trình Ta có 0,15 0,3 nên V=10,08 lit Câu 4: Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO3, sau khí phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO (đkc) dung dịch X Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục thoát cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M (Biết NO sản phẩm khử N+5) Khối lượng muối có X gần với giá trị sau ? A 29,1 gam B 29,5 gam C 32,5 gam D 21,5 gam Phân tích: - Đoạn : H+ hết, từ số mol NO ta tìm số mol NO3- có X - Đoạn 2: ta thấy dung dịch Y có gốc axit Cl - NO3- số mol OH- tìm NO3- dư, tìm H+ dư Bảo tồn điện tích tìm Fe3+ 0,12 mol NO � � �Fe3 x mol � �Fe3 � � � � �H Fe +HNO � � 2 +HCl �Y � �dd X � Fe 0,65 mol KOH � 14 43 � NO �NO 0,3mol � � � � � � Cl 0,3mol � � � � BTĐT â mdung dòch Y � n 0,35 NO � �NO3 H 3e � NO H 2O � ndö 0,36 mol � NO � 0,12 0,48 0,12 � vậ y npư 0,36 0,35 0,01mol , H phả n ứ ng=0,04mol NO y � n 0,3 0,04 0,26 mol H BTÑT dd Y � x =(0,65-0,26)/ 3=0,13 khố i lượng muố i X :0,13.56 0,36.62 29,6 gam Bài tập áp dụng: Câu Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0,48 mol HNO 3, khuấy thu V lít hỗn hợp khí NO NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V là: A 3,584 lít B 1,792 lít C 5,376 lít D 2,688 lít Câu 3: Hòa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe A gần với A 72% B 48% C 67% D 57% LOẠI 2: PHỨC TẠP HÓA SẢN PHẨM KHỬ Câu 1: Hòa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,4 mol B 1,9 mol C 1,4 mol D 1,5 mol YÊN LẠC LẦN NĂM 2016 Vì Z gồm hợp chất không màu nên mà M = 37 nên Z gồm NO N2O N2 NO nZ = nNO + nN2O = 0,2 mol Và mZ = 30nNO + 44nN2O = 7,4g => nNO = nN2O = 0,1 mol Giả sử có tạo thành NH4NO3 x mol => bảo toàn e : ne trao đổi = nNO3 muối = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 1,1 + 8x mol => mmuối = mKL + mNO3 muối + mNH4NO3 => 122,3 = 25,3 + 62.( 1,1 + 8x) + 80x => x = 0,05 mol => nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 1,9 mol Còn trường hợp N2 NO 2,175 loại Câu 2: Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dd hỗn hợp H2SO4 HNO3 vừa đủ Khi hỗn hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chứa toàn muối sunfat kim loại Khí bay gồm có 0,2 mol NO; 0,2 mol N2O x mol SO2 x gần với giá trị sau Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric NGÔ SĨ LIÊN LẦN C 0,75 D 0,95 A 0,85 B 0,55 Ta có : mSO4 muối + mKL = mmuối => 2nSO4 muối = ne trao đổi = 2.1,7 = 3,4 mol Bảo toàn e : ne trao đổi = 3nNO + 8nN2O + 2nSO2 => x = 0,6 mol gần với giá trị 0,55 Câu 3: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đo đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 18,035 B 14,485 C 16,085 D 18,300 CHUN HẠ LONG LẦN Vì có khí H2 => ion NO3 hết => phương trình II Giải bảo tồn mol e phương trình ion nhanh Tính mol N2 = 0,02, mol H2 = 0,005 mol Mg = 0,145 => mol e nhường = 0,29 => mol NH4+ = 0,01 NO3- + 10e + 12 H+ > N2 + H2O 0,04 -0,2 0,24 -0,02 NO3- + 8e + 10 H+ > NH4+ + H2O 0,01 0,08 0,1 -0,01 H+ + 2e > H2 0,01 0,01 0,005 mol HCl = mol Cl- = mol H+ = 0,35 mol KNO3 = mol K+ = mol NO3- = 0,05 muối gồm : Mg2+ = 0,145 mol, NH4+ = 0,01 mol, K+ = 0,05 mol Cl- = 0,35 khối lượng muối = 24.0,145 + 39.0,05 + 35,5.0,35 = 18,035 Câu 4: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận tồn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg ,Al ,Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2,NO ,NO2 N2 NO2 có phần trăm thể tích có tỷ khối heli 8,9 Số mol HNO phản ứng là: A 3,0mol B 2,8 mol C 3,4 mol D 3,2 mol Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 10 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Câu Hòa tan hoàn toàn 3,12 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 đặc dư 8,064 lít NO2 (ở 27,30C 1,1 atm) sản phẩm khử dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là: A 13,695 gam B 9,285 gam C 12,885 gam D 2,4 gam Câu 4: C Quy đổi hỗn hợp thành x mol Fe y mol S Ta có phản ứng với HNO3 Quá trình nhường e: x > 3x y -> 6y Quá trình nhận e: 0,36 < - 0,36 Bảo toàn e: Từ (1) (2) suy x=0,03; y=0,045 Hỗn hợp sau phản ứng gồm có: Cho Ba(OH)2 vào có kết tủa Nung kết tủa chất có hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp là: LOẠI : KIM LOẠI, OXIT TÁC DỤNG HỖN HỢP AXIT Câu 50: Hòa tan m gam Mg 500ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn tồn thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối X so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 6,68 B 4,68 C 5,08 D 5,48 Câu 50: Đáp án : C Xét 0,05 mol X : Áp dụng qui tắc đường chéo : nN2 = 0,02 mol ; nH2 = 0,03 mol => Giả sử phản ứng tạo NH4+ : x mol Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 36 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric => nH+ = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+ => x = 0,01 mol Do khí có H2 => NO3- phải hết trước H+ Sau phản ứng có hỗn hợp kim loại => Cu2+ ; H+ phản ứng hết => Trong dung dịch lại : NH4+ ; SO42- ; Mg2+ => BT điện tích : nMg2+ = 0,195 mol BT Nito : nNO3 = nN2.2 + nNH4+ = 0,05 mol => nCu2+ = 0,025 mol = nCu => mMg dư = – 0,025.64 = 0,4g => m = mMg dư + 24 nMg pứ = mMg dư + 24nMg2+ ( dd) = 5,08g TIÊN DU BẮC NINH Câu 48: Hòa tan hết 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 2,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,5 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 2M, thu 26,75 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,21 B 159,3 C 206,2 D 101,05 Câu 48: Đáp án : D P1 : tạo chất kết tủa => Fe(OH)3 => nFe(OH)3 = 0,25 mol nH+ dư = 2.( nOH- - 3nFe(OH)3) = 2.( – 3.0,25) = 0,5 Qui hỗn hợp X x mol Fe y mol O => 56x + 16y = 51,2 , nH+ pứ = = 0,5.4 + 2a + 2y Bảo toàn e : 3x – 2y – a = 0,5.3 => x = 0,8 ; y = 0,4 ; a = 0,1 Phần : m = 0,5 ( 0,8.107 + 0,5.233) = 101,05g YÊN LẠC LẦN NĂM 2016 Câu 49 Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,77 B 8,61 C 10,23 D 9,15 Câu 49: D 0,02 mol Fe + 0,06 mol HCl → dd X + NO + Fe3+ ↓ Vì AgNO3 dư nên H+ hết → nNO = 0,02 : = 0,005 mol Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 37 Ứng dụng định luật bảo tồn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric bảo tồn electron có nFe2+ = 3nNO + nAg → 0,02 = 0,005 + nAg → nAg = 0,005 mol → m↓ = 0,06 143,5 + 0,005 108 = 9,15 gam MOON.VN LẦN 12 Câu Hòa tan hồn tồn 3,0 gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc, sau phản ứng thu dung dịch A có 1,344 lít hỗn hợp khí B (ở đktc) gồm NO2 khí C Khối lượng hỗn hợp B 2,94 gam Nếu lấy dung dịch A cho tác dụng với lượng dư bột Cu H2SO4 lỗng khơng có khí Tổng số gam muối khan có dung dịch A A 7,80 gam B 6,36 gam C 7,32 gam D 6,84 gam Câu 2: B Khí C SO2 Giải hệ, ta tính nNO2=0,05, nSO2=0,01 "Nếu lấy dung dịch A cho tác dụng với lượng dư bột Cu H2SO4 lỗng khơng có khí ra" => dung dịch A khơng ion NO3- Trong dung dịch A có muối SO4 2Ta có số mol e chất oxi hóa nhận: Khối lượng dung dịch A là: Câu 35: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 4,2gam B 2,4gam C 3,92 gam D 4,06 gam Câu 35: Đáp án : D Tổng số mol khí NO sau phản ứng : 0,07 mol Giả sử Y có Fe3+ Fe2+ => bảo toàn e : 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3nNO Lại có : 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ ( Y hòa tan Cu khơng có sản phẩm khử N+5) => nFe3+ = 2nCu = 0,065 mol => nFe2+ = 0,0075 mol => m = 56.( 0,065 + 0,0075 ) = 4,06g Câu 41 Hỗn hợp X gồm CuO oxit kim loại M hoá trị II với tỉ lệ mol tương ứng : Cho khí CO dư qua 2,4 gam X nung nóng, thu hỗn hợp Y Để hồ tan hết Y cần tối đa 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu khí NO sản phẩm khử Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng CuO X gần với giá trị sau đây? A 14,71% B 49,75% C 41,67% D 35,71% Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 38 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Câu 41: B Gọi số mol CuO MO x, 2x mol → 80x + 2x(M+ 16) = 2,4 (*) Giả sử M có hóa trị khơng đổi MO bị CO khử thành M Ln có nNO = mHNO3 : = 0,025 mol Bảo toàn electron cho tồn q trình → 2nCO = 3nNO → ( x+ 2x) = 0,025 → x = 0,125 mol Thay vào (*) → M = 40 ( Ca ) CaO không bị CO khử → loại MO không bị CO khử → hỗn hợp Y gồm Cu: x mol MO: 2x mol Bảo toàn electron → 3nNO = 2nCu → nNO = x : mol Ln có nHNO3 = 4nNO + 2nO( oxit) → 0,1 = + 2.2x → x = 0,015 Thay vào (*) → M = 24 ( Mg Thỏa mãn điều kiện) → %CuO= × 100% = 50% MOON.VN LẦN 15 Câu Cho 46,4 gam hỗn hợp bột Fe, Cu tác dụng với 800 ml hỗn hợp dung dịch HCl 2M HNO3 0,5 M thu 12,8 gam chất rắn khơng tan; dung dịch A 8,96 lít khí NO Cho dung dịch A tác dụng với lượng dư AgNO3 thu m gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5, khí đo đktc Giá trị m A 294,4 B 262 C 64,8 D 229,6 Câu 5: B Do kim loại dư nên Fe tạo thành Fe2+ Gọi số mol Fe Cu phản ứng x y Ta có hệ Trong A có 0,6 mol Fe2+, 1,6 mol Cl- 0,4 mol H+ Cho vào AgNO3 dư: Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 39 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric 0,4 > 0,3 Câu 10: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 64,05 B 61,375 C 49,775 D 57,975 Câu 10: Đáp án : A Ta có : MY = 24,4 => Có H2 Lại có khí hóa nâu ngồi khơng khí => NO Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nH2= 0,025 mol ; nNO = 0,1 mol Do Zn dư tạo khí H2 => NO3 hết => dung dịch sau khơng NO3Bảo tồn N : nNH4+ = nNO3 ban đầu – nNO = 0,05 mol => 2nZn = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ => 0,375 mol = nZn2+ Bảo tồn điện tích : 2nZn2+ + nNa+ + nK+ + nNH4+ = nCl => nCl- = 0,95 mol => m = 64,05g Câu 27: Đáp án : D CẦN THÊM HNO3 VÀO ĐỂ KHÁC Câu 27: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 70,24 B 55,44 C 103,67 D 43,84 THPT VIỆT YÊN II BẮC GIANG LẦN I Câu 33: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HCl, thu dung dịch X Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa anion gốc axit lại 6,4 gam chất rắn Cho tồn Y vào dung dịch AgNO3 dư thu 183 gam Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 40 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 28,8 B 21,6 C 32,0 D 19,2 Đáp án : D Câu 49 Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4 đun nóng, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu ngồi khơng khí 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại Biết tỉ khối Y H2 Khối lượng muối tạo thành dung dịch X làA 18,00 B 19,32 C 19,60 D 20,64 Câu 49: B Sơ đồ trình phản ứng: Với số mol Mg phản ứng y mol; cần ý đề, khơng nói spk nên phải thận trọng có muối NH4NO3 dung dịch Thêm nữa, dY/H2 = → Y gồm khí NO H2 với số mol 0,02 có H2 → chứng tỏ NO3 chuyển hết spk (vì ưu tiên phản ứng H+ + NO3→ spk trước Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑) Rắn hỗn hợp Cu, Mg nên chứng tỏ dd X có muối MgSO4 (NH4)2SO4 ♦ bảo toàn khối lượng Mg, Cu trước sau mũi tên có 4,08 + 64 × (x + Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 41 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric 0,01) = 24y + 1,76 (1) ♦ Bảo toàn e: 2y = 0,02 × + 0,02 × + 16x + × (x + 0,01) (2) ||→ Giải hệ (1); (2) x = 0,01 mol y = 0,15 mol → mmuối X = 19,32 gam Chọn B MOON.VN LẦN Câu 27: Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M HCl 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,56g chất rắn có 3,808 lit khí (dktc) Thêm tiếp vào bình 1,7g NaNO3 ; khí phản ứng kết thúc thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch : A 0,672 lit 26,75g B 0,672 lit 27,39g C 0,448 lit 26,75g D 0,048 lit 27,39g Câu 27: Đáp án : C nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,42 mol , nH2 = 0,17 mol => nH+ dư = 0,08 mol Trong dung dịch chắn có Al3+ Fe2+ với số mol x y => mAl + mFe = 27x + 56y = 7,52 – 2,56 = 4,96g Lại có : 3nAl + 2nFe = 2nH2 (Bảo toàn e) => 3x + 2y = 0,34 => x = 0,08 ; y = 0,05 mol , nNaNO3 = 0,02 mol Khi cho NaNO3 vào xảy phản ứng với Cu trước Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O => Cu dư muối có : 0,03 mol Cu2+ ; 0,02 mol Na+ ; 0,08 mol Al3+ ; 0,05 mol Fe2+ ; 0,18 mol SO42- ; 0,06 mol Cl=> mmuối = 26,75g VNO = 0,448 lit KHTH LÀN Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 HNO3 , thu dung dịch X 1,12 lit khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lit khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu ( khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,92 B 4,06 C 2,40 D 4,20 Câu 49: Đáp án : B Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu Bảo tồn e q trình ta có : 2nFe + 2nCu = 3nNO(1) + 3nNO(2) => m = 4,06g SƯ PHẠM LẦN Câu 32: Cho 0,35 mol bột Cu 0,06 mol Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,24 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 42 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 52,52 gam B 36,48 gam C 40,20 gam D 43,56 gam Câu 32: Đáp án : D 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Dựa vào phản ứng => Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe2+ ; 0,21 mol Cu2+ ; 0,06 mol NO3- ; 0,24 mol SO42=> mmuối = 43,56g Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X lượng dư dung dịch HNO3, thu V lít khí NO( sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 Câu 31: Đáp án : C Theo thứ tự dãy điện hóa Mg phản ứng trước Zn Ag+ phản ứng trước Cu2+ => Sau phản ứng X có : 0,4 mol Ag 0,1 mol Cu => X + HNO3 : bảo toàn e : nAg + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,2 mol => VNO = 4,48 lit Câu 33: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nito có tỉ khối so với H2 x Giá trị X là: A 20,1 B 19,5 C 19,6 D 18,2 Câu 33: Đáp án : C X chứa muối trung hòa gồm Cu2+ ; Mg2+ ; K+ ; SO42- NH4+ ( có) Bảo tồn điện tích : 2.0,03 + 2.0,09 + 0,07 + nNH4 = 0,16.2 => nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn H : 2nH2O = 2nH2SO4 – 4nNH4 = 0,28 mol => nH2O = 0,14 mol Bảo toàn khối lượng : mKL + mKNO3 + mH2SO4 – mH2O – mion muối = mkhí => mkhí = 1,96g => Mkhí = 39,2g => dKhí/H2 = 19,6 Câu 49: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06mol O2 0,03mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 43 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28g kết tủa (Biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m là:A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 49: Đáp án : A Giả sử Fe phản ứng tạo x mol Fe2+ y mol Fe3+ => Bảo toàn e : 2x + 3y = 4nO2 + 2nCl2 = 0,3 mol Khi cho chất rắn + HCl dư => tạo Fe2+ ; Fe3+ ; Cl=> nHCl pứ = 2nO = 0,24 mol => nHCl dùng = 0,3 mol Phản ứng với AgNO3 Fe2+ phản ứng với H+ NO3=> nFe2+ pứ = 1/4 nH+ dư = 0,015 mol => Kết tủa : x mol Ag (0,06 + 0,3) mol AgCl => 53,28 = 108x + 143,5.0,36 => x = 0,015 => y = 0,09 mol => m = 56.( 0,015 + 0,015 + 0,09) = 6,72g CHUYÊN VINH LẦN Câu 45 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 b mol HCl nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X biểu diễn hình vẽ đây: Sau phản ứng xảy hoàn toàn rút Mg ra, thu NO sản phẩm khử N+5 Tỉ lệ a : b A : B : C : 10 D : 12 Câu 45: C Dựa vào đồ thị thấy thời điểm m-18 gam Mg phản ứng hết H+ NO3- sinh Mg2+ NO Khi tồn lượng NO3- chuyển hóa hết thành NO : 2a mol Có nMg phản ứng = 18 : 24 = 0,75 mol Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 44 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Bảo tồn electron → 0,75.2 = 2a → a = 0,25 mol → nH+ pư = 0,25 = mol → nH+ dư : b- mol Tại thời điểm m- Mg phản ứng với Cu2+ sinh Cu Tại thời điểm m- 14 Mg tiếp tục phản ứng với HCl dư sinh khí H2 Bảo tồn electron → nMg phản ứng = = 0,5b Khi 14= 24 0,5b - 0,25 64 → b= 2,5 a : b= 0,25 : 2,5 = 1: 10 MOON.VN LẦN Câu 49 Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dược dung dịch T chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí E gồm đơn chất khơng màu Biết khí đo đktc, d H / H =7,5 Tổng khối lượng muối dung dịch T có giá trị gần với A 154,5 B 155,5 C 155,0 D 154,0 0,45 mol Z +Y ++E Dung dịch T chứa cá muối clorua nên H+ phản ứng hết Có ME = 15 >2 → E gồm khí đơn chất khơng màu H2 : x mol N2 " y mol ( sản phẩm khử có N2 đơn chất) Ta có hệ → bảo toàn nguyên tố O → nO (Y) =nH2O= 6nCu(NO3)2 - 2nZ = 0,3 - 0,45= 0,9 mol → nH2 = 0,9 mol Ln có nH+ = 2nH2 + 4nNH4+ + 2nH2O → nNH4+ = mol Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai = 0,1 Trang 45 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Bảo tồn điên tích dung dịch T → nZn2+ = = 0,8 mol mmuối = 0,3 64 + 0,8 65 + 0,1 18 + 2,3 35,5 = 154,65 gam Câu 44: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HCl, thu dung dịch X khí NO Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa lại 6,4 gam chất rắn Cho tồn Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 183 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,8 B 21,6 C 19,2 D 32,0 Câu 44: C Sau lần thêm Cu vào Y có muối trung hòa gồm x mol Fe2+ ; y mol Cu2+ ; z mol Cl- ; có NO3( Vì Cu dư nên có Fe2+) +) TH1 :Khơng có NO3Bảo tồn điện tích : 2x + 2y = z , nCu2+ = 3/8 nH+ + ½ nFe3+ = 3/8z + ½ x = y ( nH+ = nCl) Khi phản ứng với AgNO3 dư : Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl => 108x + 143,5z = 183g =>x = 0,1 ; y = 0,5 ; z = 1,2 mol => mCu = m + 19,2 – 6,4 = 0,5.62 => m = 19,2g => đáp án C Vậy khơng cần xét trường hợp NO3- dư C KẾT LUẬN Đổi phương pháp để nâng cao chất lượng dạy học, khơng giúp học sinh nhanh chóng nắm vững kiến thức, hiểu rõ chất hứng thú với việc học mà giúp học sinh đạt kết cao thi cử điều trăn trở giáo viên trẻ với số năm cơng tác tơi Trong q trình cơng tác tơi tìm tòi mạnh dạn đưa vào số phương pháp hoạt động giảng dạy Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 46 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Với việc phân dạng tập áp dụng phương pháp giải nhanh giúp học sinh có kiến thức vững vàng phần tập axit nitric Giúp em có đủ kiến thức để giải đề thi ĐH – CĐ thời gian ngắng Với việc phân dạng tập phát triển sang dạng tập H2SO4 đặc Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng để áp dụng Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung để đề tài hoàn chỉnh hơn, giúp cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thông ngày tốt Xin chân thành cảm ơn An Khê, ngày 12 tháng năm 2014 NGƯỜI VIẾT NGUYỄN VĂN HIỀN Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 47 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A, B năm 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012,2013 Đề thi tuyển sinh CĐ năm 2007, 2008, 2009, 2010, 2011,2012, 2013 Sách giáo khoa Hóa học 11 Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 48 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric MỤC LỤC Đề mục Trang A Mở đầu B Nội dung I Cơ sở lý thuyết II Bài tập Dạng 1: Dạng 2: 10 Dạng 3: 12 Dạng 4: 17 Dạng 5: 22 Dạng 6: 26 Dạng 7: 32 Bài tập tự giải 35 C Kết luận 39 Tài liệu tham khảo 40 Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 49 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 50 ... Trang Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric Nội dung định luật hiểu tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng Định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa... sơ đồ sau sử dụng phương pháp bảo tồn để giải Nguyễn Văn Hiền – THPT Nguyễn Trãi – An Khê- Gia Lai Trang 19 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric � �MgSO... Lai Trang 25 Ứng dụng định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải tốn khó axit nitric => nNO = nNO3(X) => 2b + 2c = 0,024 mol (1) Bảo toàn H : nHCl = 2nH2O -> nH2O = 0,368 mol Bảo toàn O : 3nNO3