Hướng dẫn học sinh dùng bốn đinh luật bảo toàn khối lượng, nguyên tố, electron và điện tích giải các câu vô cơ vận dụng cao trong đề thi THPT quốc gia

Nội dung của định luật bảo toàn electron: Tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận.

I Mở đầu:

I.1 Lí do chọn đề tài:

+ Hiện nay ở nước ta kỳ thi THPT Quốc Gia với môn hoá học là đề thi trắcnghiệm Với 40 câu trong thời lượng 50 phút quả là vấn đề nang giải với họcsinh Để đạt được điểm 10 đó là cuộc chạy đua về tốc độ, việc không chiamỗi đáp án A, B, C, D là 25% như trước đây thì để giải quyết được các câuvận dụng cao không còn cách nào khác là phải tìm cách giải nhanh mớithành công Vậy để đáp ứng được yêu cầu cấp bách này đòi hỏi học sinhphải biết đường lối giải quyết và phương pháp của từng loại bài tập

+ Với mỗi giáo viên việc phân dạng bài tập và xây dựng cho học sinh cách

tư duy và thứ tự thực hiện một bài toán là vô cùng quan trọng, điều này có ýnghĩa quyết định tới tốc độ giải bài tập của học sinh sau này

+ Với học sinh lớp 11, 12 thì bài tập: “Dùng bốn định luật bảo toàn: khốilượng, nguyên tố, electron và điện tích” trong giải các câu vô cơ vận dụngcao đang còn chậm, đôi khi không giải quyết được Đứng trước thực trạngnày tôi đã giúp học sinh thoát khỏi những vướng mắc đó Tôi giúp học sinhnắm vững nội dung của 4 định luật, xác định các giữ kiện bài toán cho và sơđồ hóa bài toán chính xác, tất cả các giữ kiện của đề bài cho được thể hiệntrên sơ đồ Từ đó việc giải quyết bài toán không còn là vấn đề phức tạp, khókhăn nữa Vì vậy tôi quyết định chọn đề tài này

1.2 Mục đích nghiên cứu:

+ Trong thực tế ôn thi THPT Quốc Gia cho học sinh, tôi thấy học sinh cònlúng túng trong những câu vô cơ ở mức độ vận dụng cao và có một số emchưa giải quyết được

+ Tôi muốn nghiên cứu để giúp học sinh của mình được áp dụng, sau đónhân lên học sinh trong trường, trong tỉnh và được nhân rộng trong nước

1.3 Đối tượng nghiên cứu:

+ Đề tài nghiên cứu cách dùng bốn định luật bảo toàn: Khối lượng, nguyêntố, bảo toàn electron và bảo toàn điện tích vào các bài toán vô cơ ở mức độvận dụng cao trong đề thi THPT Quốc Gia

1.4 Phương pháp nghiên cứu:

+ Bước 1: Nắm vững nội dung của bốn định luật

+ Bước 2: Xác định bài toán cho những dữ kiện gì, cần áp dụng các định luậttheo thứ tự nào

+ Bước 3: Sơ đồ hóa bài toán và thể hiện được các dữ kiện của bài toán trên

sơ đồ

+ Bước 4: Từ sơ đồ hóa, tính toán

1.5 Những điểm mới của sáng kiến:

+ Cho các em một con đường đi rất rõ ràng, ngắn gọn để đến đích mà lâunay chưa có tài liệu nào hướng dẫn

II Nội dung sáng kiến kinh nghiệm:

II.1 Cơ sở lí luận của sáng kiến kinh nghiệm:

2.1.1: Cơ sở lí thuyết của 4 định luật bảo toàn:

a Nội dung của định luật bảo toàn nguyên tố:

+ Bản chất của định luật: Một hay nhiều nguyên tố chạy từ chất này sangchất khác và số mol của nó không đổi Điều quan trọng nhất khi áp dụngbảo toàn nguyên tố là phải biết cuối cùng nguyên tố cần quan tâm nó

“chui” vào đâu rồi? Nó biến thành những chất nào rồi?

b Nội dung của định luật bảo toàn electron:

Tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận

Điều quan trọng nhất khi áp dụng là phải xác định đúng:

+ Chất nhường electron là chất nào?

+ Chất nhận electron là chất nào?

Đặc biệt chú ý:

- Xác định nhanh tất cả các nguyên tố thay đổi số oxi hoá

- Viết chính xác quá trình nhường nhận electron

- Kết hợp linh hoạt với bảo toàn nguyên tố

c Nội dung của định luật bảo toàn điện tích:

Tổng điện tích các ion trong dung dịch hay trong 1 phân tử bằng không.Thường kết hợp thuần thục các định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toànelectron cùng bảo toàn điện tích

d Nội dung định luật bảo toàn khối lượng:

Tổng khối lượng trước phản ứng bằng tổng khối lượng sau phản ứng.Việc giải bài tập hóa học thường rất hiếm khi áp dụng đơn thuần địnhluật bảo toàn khối lượng vì nó quá đơn điệu mà thường kết hợp linh hoạtvới các định luật bảo toàn khác

2.1 Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm:

+ Học sinh khối 11, 12 ôn thi THPT Quốc Gia vướng mắc, hoặc giải rấtchậm các câu vô cơ ở mức độ cao trong đề thi THPT Quốc Gia

2.1.2 Hướng dẫn học sinh vận dụng linh hoạt, thành thạo 4 định luật gồm bốn bước sau:

a Bước 1: Nắm thật vững nội dung của 4 định luật bảo toàn.

b Bước 2: Rất quan trọng, đây là bước có tính quyết định đến kết quả

của bài toán đó là phải hướng dẫn học sinh phân tích đề để nhận ra đượccái “hồn” của bài toán là gì?

+ Khi làm một bài toán, phải đọc kỹ toàn bài toán để thấy được bao quátcủa bài toán, thì việc tìm các nút thắt của bài toán trở nên dễ dàng rấtnhiều

+ Điều cấm kỵ khi giải bài tập là đọc đến đâu, bấm máy tính toán đến đó,đây là cách học thiếu khoa học, ngốn rất nhiều thời gian khi giải toán vàthường đi đường vòng vèo, cuộc chạy đua về tốc độ hoàn toàn thất bại.

c Bước 3: Trên cơ sở nắm được cái “hồn” của bài toán thì học sinh sẽ dễ

dàng, sơ đồ hóa bài toán bằng 4 định luật bảo toàn một cách chính xác,các số liệu của bài toán được thể hiện ngắn gọn trên sơ đồ Thực hiệnđúng đến bước này, thì học sinh nắm chắc 95% kết quả của bài toán vàcó thể thở phào nhẹ nhõm

d Bước 4: Nhìn vào sơ đồ hóa trên, việc bấm máy để tìm kết quả chỉ là

giây lát

Chú ý: Câu ở mức độ vận dụng cao thường là câu 5 đến 6 dòng

2.1.3: Hướng dẫn học sinh áp dụng một số bài toán cụ thể:

Mẫu 1: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch

HNO3 60% thu được dung dịch X Hãy xác định nồng độ % của muối tantrong dung dịch X, biết rằng nếu thêm 210 ml dung dịch KOH 2M vào Xrồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được41,52 gam chất rắn

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- Đồng là kim loại hoạt động yếu, nên muối trong dung dịch X chỉ làCu(NO3)2

- Để tính được nồng độ của muối cần tính được khối lượng dung dịch,sau phản ứng, vậy việc xác định khí tạo thành ở đây chính là cái “hồn”của bài toán

- Sau khi cho KOH vào dung dịch X thì ion NO3- trong muối và HNO3 cóthể dư nó đi đâu? Sản phẩm thu được sau khi cô cạn là gì?

Do ion NO3- trong dung dịch X nằm ở dạng KNO3 nên nhiệt phân sẽ làKNO2, KOH nếu dư trong X nung vẫn giữ nguyên, Cu(OH)2 nung sẽđược CuO

Như vậy các em đã xác định được 41,52 gam chất rắn là KNO2, KOH dư,CuO mà số mol CuO đã biết

Lại có KOH ban đầu chuyển về KNO2 và KOH dư, đến đây dễ dàng tìmđược số mol KNO2

Vậy việc tìm số mol N trong khí đã được mở ra

+ Sơ đồ hóa bài toán:

Cu: 0,08 mol+HNO3:0,48 mol  Khí+H2O+dung dịch X+KOH: 0,42 mol KNO3 KNO2: a mol

 { KOH dư  { KOH: b mol

Cu(OH)2 CuO: 0,08 mol

+ Nhìn lên sơ đồ hóa, cách giải đơn giản:

- Bảo toàn nguyên tố K: a + b = 0,42 (I)

- Khối lượng chất rắn sau nung: 85a + 56b + 0,08.80 = 41,52 (II)

- Từ (I) và (II) suy ra nghiệm: a = 0,4; b = 0,02

- Bảo toàn nguyên tố N ta có: nN trong khí = 0,48 – 0,4 = 0,08 mol.Gọi x là số oxi hóa của N trong khí, bảo toàn electron ta có:

0,08(5 – x) = 0,16 nên x = 3 Vậy công thức khí là N2O3 với số mol 0,04

- Bảo toàn khối lượng:

mdd sau phản ứng = mCu + mddHNO3 – mN2O3 = 52,48 gam

Vậy C%Cu(NO3)2 = 28,66%

Đáp án C

Mẫu 2: Cho 1,28 gam đồng vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thuđược dung dịch X (không có ion NH4+) Sau đó cho X tác dụng hoàn toànvới 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y

Cô cạn Y được chất rắn Z Nung Z tới khối lượng không đổi, thu được8,78 gam chất rắn Tính C% Cu(NO3)2 trong X:

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

Bài này tương tự bài trên, chỉ biến một chút, đó là tách kết tủa Cu(OH)2

+ Sơ đồ hóa bài toán:

Cu:0,02mol+HNO3:0,12mol  Khí+H2O+dung dịchX+KOH:0,105 mol KNO3 KNO2: a mol  Cu(OH)2 + { KOH dư  0t { KOH: b mol

+ Nhìn lên sơ đồ, cách giải đơn giản như sau:

- Bảo toàn nguyên tố K: a + b = 0,105 (I)

- Khối lượng chất rắn sau nung: 85a + 56b = 8,78 (II)

- Từ (I) và (II) suy ra nghiệm: a = 0,1; b = 0,005

- Bảo toàn nguyên tố N ta có: nN trong khí = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol.Gọi x là số oxi hóa của N trong khí, bảo toàn electron ta có:

0,02(5 – x) = 0,04 nên x = 3 Vậy công thức khí là N2O3 với số mol 0,01

- Bảo toàn khối lượng:

mdd sau phản ứng = mCu + mddHNO3 – mN2O3 = 13,12 gam

Vậy C%Cu(NO3)2 = 28,66%

Đáp án D

Mẫu 3: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm: Al, Al2O3 (trong đó Al chiếm60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm: H2SO4 vàNaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗnhợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z chođến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa Còn nếu Zphản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol Giátrị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch Y chỉ thu được 3 muốitrung hòa, trong đó chắc chắn có gốc axit là SO42-, cation là Na+, Al3+.Vậy còn gốc NO3- hay không thì ta phải căn cứ vào hỗn hợp khí T có H2

nên chắc chắn trong Z không còn NO3- Vậy đến đây cái “hồn” của bàitoán đã được xác định Chúng ta khẳng khái rằng còn 1 cation nữa phải là

NH4+ (vì Al là kim loại hoạt động mạnh và khả năng tạo muối amoni làrất cao)

- Dung dịch BaCl2 dư khi tác dụng với Z thì thu được kết tủa duy nhất làBaSO4

- Nút thắt tiếp theo được mở ra đó là: Z phản ứng tối đa với NaOH, thì

NH4+ tạo khí hết và Al3+ tạo phức hoàn toàn

+ Sơ đồ hóa bài toán:

Al: 0,17 H2SO4 7,65 gam X { + Y {  T ( 0,015 mol H2) + H2O

Al2O3: 0,03 NaNO3

Na+ + BaCl2 dư  BaSO4: 0,4 mol

+ Z {Al+, NH4+}+NaOH tối đa: 0,935 mol  {Na+,[Al(OH)4]-, NH3, SO4

SO42-

+ Từ sơ đồ hóa, cách giải đơn giản:

- Bảo toàn nguyên tố Al: nAl3+ = 0,23 mol nên nOH- trong ion phức 0,92mol, suy ra nOH- phản ứng với NH4+ = 0, 015 mol

+ Bảo toàn điện tích trong Z:

3.nAl3+ + nNH4+ + nNa+ = 2.nSO42- suy ra nNa+ = 0,095 mol

mZ = mNa+ + mAl3+ + mNH4+ + mSO42- = 47,065

- Bảo toàn khối lượng ta có: mZ + mY = mZ + mT + mH2O

- Bảo toàn nguyên tố H ta có: 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O suy ra

nH2O = 0,335 mol

Vậy mT = 7,68 + 98.0,4 + 85.0,095 – 0,355.18 – 47,065 = 1,47 gam Đáp án C

Mẫu 4: Hòa tan hoàn toàn 41,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, ZnO và Fe3O4

vào V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư 20% so với lượng phản ứng), đunnóng, sau phản ứng thu được 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm 2 khí N2O, NOđktc và dung dịch Y (không chứa muối amoni) Cô cạn cẩn thận Y thuđược 48,3 gam chất rắn Giá trị của V là:

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- HNO3 dư, Y không chứa muối amoni nên Y gồm: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2

và HNO3 dư

- Cô cạn Y thì HNO3 là axit dễ bay hơi nên Z chỉ gồm: Fe(NO 3)3,Zn(NO3)2. Đây là tính chất vật lý của HNO3 chính là cái “hồn” của bàitoán mà học sinh hay bị mắc sai lầm

- Đun nóng Z là muối nitrat của kim loại hoạt động trung bình và yếu nêntạo oxit bazo tương ứng

- Để tính được V phải tính được số mol HNO3, bài toán chỉ cho 3 số liệu:41,1 gam; 129,3 gam; 48,3 gam mà hỗn hợp rắn gồm 4 chất Do đó phảiquy đổi hỗn hợp về 3 nguyên tố Fe, Zn, O

+ Sơ đồ hóa bài toán:

Fe: x mol Fe N2O Fe(NO3)3 {Zn: y mol  41,1 {Zn + HNO3  + { NO + {Zn(NO3)2 O: z mol Fe3O4 HNO3 dư

+ Từ sơ đồ hóa, cách giải đơn giản:

- Quy đổi hỗn hợp về Fe, Zn, O với số mol lần lượt là x, y, z ta có: 56x +65y + 16z = 41,1 (I)

- Bảo toàn nguyên tố Fe, Zn ta có:

* nFe(NO3)3 = x; nZn(NO3)2 = y nên ta có: 242x + 189y = 129,3 (II)

* nFe2O3 = 0,5x; nZnO = y nên ta có: 80x + 81y = 48,3 (III)

Từ (I), (II), (III) ta có: x = 0,3; y = 0,3; z = 0,3

- Gọi a, b lần lượt là số mol của N2O và NO ta có: a + b = 0,175 (IV)

- Bảo toàn electron ta có: 3.0,3 + 65.0,3 – 2.0,3 = 8a + 3b (V)

Từ (IV) và (V) ta có: a = 0,075; b = 0,1

- Bảo toàn nguyên tố N ta có: nHNO3 phản ứng = 3.0,3 + 2.0,3 +2.0,075 + 0,1 -1 = 1,75

- Vậy V đã dùng = 1,75: 1 1,2 = 2,091 (lít)

Đáp án B

Mẫu 5: Hòa tan hoàn toàn 13,12 gam hỗn hợp A gồm: Cu, Fe, Fe2O3

trong 240 gam dung dịch HNO3 7,35% và H2SO4 6,125%, thu được dungdịch X chứa 37,24 gam chất tan chỉ gồm các muối và thấy thoát ra khí

NO là sản phẩm khử duy nhất Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kếttủa nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 50,95 gamchất rắn Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị của m là:

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- Hòa tan hỗn hợp A trong hỗn hợp 2 axit HNO3 là chất oxi hóa mạnh,còn H2SO4 loãng là môi trường, được dung dịch X chứa 37,24 gamchất tan chỉ gồm các muối, vậy đó là muối nào? Đây chính là cái

“hồn” của bài toán

Fe là kim loại đa hóa trị, sản phẩm khử duy nhất là NO, bài toán này lấplửng nên X gồm các ion: Cu2+, SO42-, Fe2+, Fe3+, NO3-

Đến đây nút thắt được mở ra

- Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu: vậy sẽ có 2 ion Fe3+ oxi hóa Cu

- Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, kết tủa chắc chắn là BaSO4,Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Nung kết tủa trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 50,95gam chất rắn gồm: BaSO4, CuO, Fe2O3

- X có 5 ion trong đó mới biết số mol của SO42-, bảo toàn nguyên tố Hsuy được số mol H2O, bảo toàn khối lượng sẽ tính được số mol NOsuy được số mol NO, bảo toàn nguyên tố N suy được số mol NO3-

- Như vậy còn 3 cation kim loại chưa biết có 3 số liệu: khối lượng A,khối lượng muối, khối lượng chất rắn, nên lập hệ 3 phương trình 3 ẩncủa 3 cation Đến đây bài toán trở nên đơn giản

+ Sơ đồ hóa bài toán:

Cu2+:x Cu: x mol Cu HNO3 Fe2+:y

{ Fe: y+z  13,12g{Fe +{H2SO4 NO+H2O+X: 37,24g {Fe3+:z O: Fe2O3 SO42- : 0,15

+ Cách giải:

- Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Cu2+, Fe2+, Fe3+ trong X

- Quy đổi 13,12g hỗn hợp về Cu, Fe, O

- Bảo toàn nguyên tố Cu, Fe thì số mol của Cu là x, Fe là (x+y)

- nHNO3=nNO3-= 0,28; nH2SO4 = nSO42- = 0,15

- tổng số mol H+ = 0,58 nên nH2O = 1/2nH+ = 0,29

- Bảo toàn khối lượng ta có: mNO = mhỗn hợp rắn + m2axit – m muối– mH2O = 3 gam suy ra nNO = 0,1 mol nên nNO3- trong X = 0,18

- m muối = 64x + 56(x + y) + 0,15.0,6 + 0,18.62 = 37,24 (I)

- m rắn sau khi nung = 0,15.233 + (y + z)/2.160 + 80.x = 50,95 (II)

- Từ (I), (II) suy ra: x = 0,06; y + z = 0,14 (III)

- Bảo toàn khối lượng ta có: nO = (13,12 – 0,06.64 – 0,14.56) : 16 =0,09

- Bảo toàn electron ta có: 0,06.2 + 2y + 3z = 0,09.2 + 0,1.3 (IV)

- Từ (III), (IV) suy ra: y = 0,06; z = 0,08

- Dễ dàng suy ra: nCu = 1/2nFe3+ = 0,04 Vậy mCu = 2,56 gam

Đáp án D

Mẫu 6: Cho 0,2 mol Fe tác dụng với 600 ml dung dịch HNO3 2M, đếnphản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X (không chứa ion NH4+) và hỗnhợp 2 khí (có tỉ lệ mol 1 : 3) Cho X tác dụng với 500 ml dung dịchNaOH 2M, sau đó lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch

Y thu được chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu được 63,2gam chất rắn khan Hai khí đó là:

A N2 và N2O B N2 và NO2

C NO và N2O D NO và NO2

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- Vì sắt là kim loại hoạt động trung bình, mà số mol HNO3 gấp 6 lần sốmol Fe nên chắc chắn chỉ tạo muối Fe3+

- Dung dịch X không chứa NH4+ nên dung dịch X chỉ có thể có 3 ion:

Fe3+, H+, NO3-

- Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH thu được dung dịch Y gồm:NaNO3 và NaOH dư, cô cạn Y thu được chất rắn Z, nung Z đến khốilượng không đổi thu được: NaNO2 và NaOH

- Như vậy cái “hồn” của bài toán là phải tìm cách tìm: số mol 2 khí, từ đóáp dụng bảo toàn electron để tìm số oxi hóa trung bình của 2 khí Từ đósuy luận ra 2 khí dựa vào tỉ lệ số mol 2 khí đề bài cho

- Ta nhận thấy: N trong HNO3 đi vào NaNO2 và 2 khí nên, lập 2 phươngtrình toán học tìm được số mol của NaNO2, các nút thắt được mở ra

+ Sơ đồ hóa bài toán:

+ Từ sơ đồ hóa, cách giải đơn giản:

- Gọi x, y lần lượt là số mol của NaNO2, NaOH dư

Ta có: 69x + 40y = 63,2 (I)

- Bảo toàn nguyên tố Na ta có: x + y = 1 (II)

Từ (I), (II) ta có: x = 0,8; y = 0,2

- Bảo toàn nguyên tố N ta có nN tạo 2 khí = 1,2 - 0,8 = 0,4

- Gọi n là số oxi hóa trung bình của 2 khí Bảo toàn electron ta có:

0,4(5-n) = 0,6 suy ra n = 3,5 Vậy phải có 1 khí là NO2

- Gọi x là số oxi hóa của khí thứ 2, từ quy tắc đường chéo và tỉ lệ mol 2khí thì khí còn lại phải là NO

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- Nung hỗn hợp X thì trước hết Cu(NO3)2 tạo O2, oxi hóa Mg tạo MgO,có thể Mg dư và Cu(NO3)2 dư

- Chất rắn Y tác dụng với HCl chỉ thu được muối clorua, đây chính là cái

“hồn” của bài toán

- Hỗn hợp muối clorua, đã biết số mol Cl-, số mol Cu2+, biết khối lượngmuối, nếu chỉ tìm mình số mol Mg sẽ thừa dữ kiện Vậy phải có ion

NH4+

Đến đây các nút thắt của bài toán được mở ra

- oxi trong Cu(NO3)2 chuyển vào hỗn hợp khí Z (trong đó mỗi khí đều có

2 nguyên tử oxi) và trong nước

- H trong HCl chuyển vào H2 và H2O

+ Sơ đồ hóa bài toán như sau:

+ Từ sơ đồ hóa cách giải đơn giản:

- Từ số mol hỗn hợp khí T và tỉ khối suy ra nN2 = 0,04; nH2 = 0,01

- Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: nO trong nước = nO trong Cu(NO3)2 –

- 2n khí Z = 0,6

- Bảo toàn nguyên tố Hta có: nNH4+ = (nHCl - 2nH2 -2nH2O)/4 = 0,02

- Bảo toàn điện tích cho hỗn hợp muối clorua ta có:

2a + 0,25.2 + 0,02 = 1,3 suy ra a = 0,39

m muối = 0,39.24 + 0,25.64 + 0,02.18 + 1,3.35,5 = 71,87

Đáp án C

Mẫu 8: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm: Al, Zn, FeO,

Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợpkhí Y ở đktc gồm: 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu được dungdịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu được56,9 gam muối khan Thành phần % của Al trong hỗn hợp X có giá trịgần nhất là:

Hướng dẫn học sinh:

+ Phân tích đề:

- Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được dung dịch Z chỉchứa muối sunfat, vậy ion NO3- đi vào khí NO và chất nào? Đây chính làcác “hồn” của bài toán

- X gồm các kim loại có tính khử mạnh và thường tạo muối amoni, nênkhả năng cao tạo muối amoni

- Nguyên tố H trong H2SO4 chỉ chuyển vào H2, H2O và NH4+, mới biết sốmol H2, để tính được số mol NH4+, cần phải tính được số mol của H2O.Đến đây lại gặp rắc rối, nhưng nhìn tổng thể bài toán, tính số mol nướcbằng bảo toàn khối lượng, nút thắt được mở ra

- Vấn đề nước trong bài toán này, sinh ra từ đâu?