Kinh nghiệm sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và khối lượng mol trung bình của hỗn hợp để giải bài tập hóa học cho đối tượng học sinh khá, giỏi ở trường THCS

TT 10 11 12 13 14 PHẦN MỤC LỤC Nội dung 1.MỞ ĐẦU 1.1.Lí chọn đề tài 1.2.Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4.Phương pháp nghiên cứu 1.5Những điểm sáng kiến kinh nghiệm 2.PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN 2.3 Các giải pháp để sử dụng để giải vấn đề 2.4.Hiệu SKKN hoạt động giáo dục ,với thân ,đồng nghiệp ,nhà trường KẾT LUẬN ,KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị đề xuất Trang 1 3 3 3 13 14 14 15 1.MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: Xã hội ngày phát triển nhiệm vụ xã hội đặt cho giáo dục ngày cao Nhiệm vụ nâng cao chất lượng giáo dục tồn diện cho học sinh ln ln đặt lên hàng đầu tồn xã hội quan tâm thầy cô giáo phải đổi phương pháp dạy học để tổ chức tốt hoạt động học cho học sinh nhằm phát huy tính tích cực ,chủ động ,sáng tạo, lực học sinh, tạo khí hăng say vươn lên học tập giành đỉnh cao kỳ thi điều kiện để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ đội ngũ thầy cô giáo Đối với nhà trường tỉ lệ học sinh ,giỏi cao khẳng định xu phát triển nhà trường khẳng định chất lượng dạy Thầy chất lượng học Trị Bên cạnh chất lượng học sinh tốt khẳng định thương hiệu nhà trường uy tín ban giám hiệu, đội ngũ giáo viên trước phụ huynh , nhân dân địa phương cấp quản lý toàn xã hội Đây nhiệm vụ trường làm tốt nhiều lý Trong điều kiện trường THCS Lưu Vệ trường trung tâm huyện Quảng Xương lại vị trí gần trường THCS Nguyễn Du (Trường chất lượng cao huyện) nên chất lượng học sinh khá, giỏi từ tiểu học tuyển sinh vào lớp cơng tác bồi dưỡng học sinh , giỏi gặp nhiều khó khăn tất môn đặc biệt môn cần phải có học sinh có tố chất có khả tư cao nói chung mơn Hóa học nói riêng Mặt khác năm gần việc tuyển chọn bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hố học thường gặp phải khó khăn định Bởi mơn Hố học khơng xã hội, phụ huynh học sinh quan tâm trước Là mơn Hố khơng chọn mơn thi vào trường THPT, cấp cao môn thi đại học có nhiều lựa chọn Chính làm để tạo cho học sinh hứng thú say mê mơn Hố học từ sớm khai thác nguồn “ tiềm năng” quý giá tạo “sản phẩm” học sinh ,giỏi vấn đề mà giáo viên dạy mơn hóa học cấp THCS ln trăn trở… Nhận thức vai trò quan trọng giáo viên ln phải tìm tịi, nghiên cứu để có phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng học sinh, tạo niềm tin học sinh, gây hứng thú cho em học mơn Hố học nhằm nâng cao chất lượng mơn hóa học nhà trường Vì trình quản lý giảng dạy đúc ra số kinh nghiệm xin đưa trao đổi đồng nghiệp đề tài: “ Kinh nghiệm sử dụng định luật bảo toàn khối lượng khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hoá học cho đối tượng học sinh khá, giỏi trường THCS ” 1.2 Mục đích nghiên cứu: - Phân tích sở khoa học ĐLBTKL Khối lượng mol trung bình hỗn hợp - Áp dụng ĐLBTKL Khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải toán hoá học - Tổng hợp đưa phương pháp nhận dạng tập, từ giải dạng tập tiêu biểu - Hình thành kĩ tư cho học sinh, giúp học sinh tự nghiên cứu, tìm tịi đưa cách giải toán tương tự 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Nghiên cứu việc sử dụng Định luật bảo toàn khối lượng Khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hố học lớp 8,9 cho đối tượng học sinh ,giỏi 1.4 Phương pháp nghiên cứu: - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở tài liệu, cơng trình khoa học có liên quan, phương pháp dạy học, lí luận dạy học, sách giáo khoa, sách giáo viên Hoá học – 9, tài liệu bồi dưỡng thường xuyên số sách báo,tạp chí… - Đúc rút kinh nghiệm thân trình giảng dạy - Sử dụng phương pháp thống kê tốn học để xử lí kết thực nghiệm 1.5 Những điểm SKKN: Đề tài khơng phải hồn tồn,thực có nhiều sách viết nhiều giáo viên viết SKKN đề tài Tuy nhiên muốn thiết thực việc giúp học sinh áp dụng nội dung chương trình hoá học THCS, phù hợp với đối tượng học sinh giỏi góp phần nâng cao chất lượng học sinh nhà trường NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1.Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm: 2.1.1 Khối lượng Mol trung bìnhcủa hỗn hợp: + Mol trung bình lượng hốn hợp có chứa 6.10 23 hạt vi mô khác VD: 6.10 23 nguyên tử Ca, K tạo mol hỗn hợp nguyên tử 6.10 23 phân tử H2, O2 tạo nên mol hỗn hợp phân tử + Khối lượng mol trung bình hỗn hợp ln lớn khối lượng mol chất nhỏ nhỏ khối lượng mol chất lớn hỗn hợp Ví dụ: Hỗn hợp gồm N2 H2 : M H < M TB < M N Tức < M TB < 28 Ví dụ cụ thể: Một hỗn hợp có 0,4 mol N2 0.6 H2 mol, khối lượng mol trung bình hỗn hợp : 0,4 28 + 0,6 = 12,4 Rõ ràng : < 12,4 < 28 + Trong hỗn hợp nhiều chất, chất có số mol lớn số trị mol trung bình gần với số trị mol chất + Nếu hỗn hợp hai chất có số mol số trị mol trung bình trung bình cộng số trị mol chất + Hỗn hợp gồm chất có khối lượng phân tử số trị mol trung bình số trị mol chất thành phần + Để tìm số trị mol trung bình nên áp dụng cơng thức sau: • Đối với hỗn hợp nhiều chất: mh M = n = h2 n1 M + n2 M + + n n M n = n1 + n 21 + + n n ∑n M ∑n n n (1) n Trong đó: Mhh khối lượng mol chất hỗn hợp n1, n2 , số mol chất • Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên sử dụng công thức: M = V1 M + V2 M + + Vn M n = V1 + V21 + + Vn ∑V M ∑V n n (2) n • Ngồi cơng thức (1) (2) cịn dạng: M = x1 M + x M + + x n M n Trong x1 , x2 % số mol thể tích chất • Nếu hỗn hợp có hai chất cơng thức (1) trở thành: M = n1 M + (n − n1 ) M n (1’) Trong đó: n1 số mol chất thứ nhất, n tổng số mol hỗn hợp Hoặc: M = V1 M + (V − V1 ) M V (2’) Trong đó: v1 thể tích chất thứ v tổng thể tích khí Và: M = x1 M + (100% − x1 ) M (3’) Trong đó: x1 phần trăm số mol thể tích chất thứ • Tỷ khối chất X so với chất A dX = M X A MA → M X = dX M A A 2.1.2.Định luật bảo toàn khối lượng hay định luật Lomonosov- Lavoisier Là định luật lĩnh vực hoá học Đây định luật thường xuyên sử dụng việc giải tập hóa học Định luật bảo toàn khối lượng hai nhà khoa học Mikhail Vasilyevich Lomonosov Antoine Lavoisier khám phá độc lập với qua thí nghiệm cân đo xác Nhà hóa học người Nga Mikhail Vasilyevich Lomonosov coi người phát định luật (năm 1748) Ông tiến hành thí nghiệm nung kim loại bình kín, sau nhiều lần cân đo cẩn thận, ơng xác định phần khối lượng kim loại tăng lên tạo vẩy, phần khối lượng giảm khơng khí Ơng cho kim loại kết hợp với chất khơng khí Sau ta biết “vẩy” oxit kim loại, “chất đó” khơng khí khí oxi (Đến năm 1774 phát khí oxi) Từ kết thực nghiệm mình, năm 1785 nhà hóa học Antoine Lavoisier (Pháp) phát biểu Định luật bảo toàn khối lượng Hai ông tiến hành độc lập với thí nghiệm cân đo xác, từ phát Định luật bảo tồn khối lượng.Hai ơng coi người đưa phép cân đo định lượng vào nghiên cứu hóa học Nội dung định luật: “Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng” Hầu hết toán hoá học liên quan đên khối lượng Do việc ta áp dụng Định luật bào tồn khối lượng(ĐLBTKL) hố học phổ biến Đặc biệt giúp giải nhanh số tốn liên quan đến khối lượng như: Bảo tồn khối lượng cho chất, bảo toàn khối lượng hỗn hợp muối, bảo toàn khối lượng cho nhiều chất phản ứng… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Bài tập hóa học phong phú đa dạng Mỗi dạng tập hóa học có nguyên tắc riêng có phương pháp giải đặc trưng riêng Tuy nhiên việc phân loại tập hóa học mang tính tương đối, loại tập thường chứa đựng vài yếu tố loại tập Điều giải thích có nhiều tốn hóa học giải nhiều cách khác Để giải tốn khơng phải đơn giải đáp số mà việc biết giải khéo léo, tiết kiệm thời gian mà cho kết xác điều quan trọng Về nguyên tắc, muốn giải nhanh xác tốn hóa học thiết học sinh phải hiểu sâu sắc nội dung đặc điểm tốn đó, nắm vững mối quan hệ lượng chất tính chất chất, viết phương trình phản ứng xảy Thực tế, có nhiều toán phức tạp, kiện đề cho dạng tổng quát không rõ, thiếu kiện tưởng chừng không giải Muốn giải xác nhanh chóng tốn loại phải chọn phương pháp phù hợp Nếu không dùng phương pháp nhận thấy học sinh ngại giải toán hỗn hợp, có học sinh đam mê tìm cách giải phương pháp đặt ẩn dài dịng, khó hiểu Làm cho hứng thú học tập giảm đáng kể.Vì giáo viên giảng dạy mơn hóa học đặc biệt giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi khơng đạt mục đích khơng biết chọn lọc phương pháp giải tốn thơng minh, nêu đặc điểm phương pháp nguyên tắc áp dụng Các phương pháp cẩm nang giúp học sinh biết tìm hướng giải dễ dàng, hạn chế tối đa sai lầm trình giải tập, đồng thời phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề: Giải pháp 1: Xây dựng, phân loại, định hướng phương pháp giải dạng tập cần sử dụng ĐLBTKL Khối lượmg mol trung bình hỗn hợp Giải pháp 2: Bồi dưỡng kĩ giải dạng tập có sử dụng ĐLBTKL khối lượmg mol trung bình hỗn hợp Giải pháp 2: Kiểm tra, đánh giá, sửa chữa rút kinh nghiệm Trong q trình giảng dạy tập hóa học cho học sinh, giáo viên luôn tập hợp dạng tập từ dễ đến khó, từ vận dụng đơn giản đến vận dụng kiến thức tổng hợp có sáng tạo Đối với dạng tập vậy, học sinh phải giải từ dễ đến khó, đơn giản đến phức tạp 2.3.1 Một số tập sử dụng khối lượng mol trung bình hỗn hợp: Ví dụ 1: Hỗn hợp khí H2 CO có tỷ khối H2 7,5 Cần thêm lít H2 hỗn hợp tỷ khối giảm lần Giải: Gọi x thành phần % thể tích CO hỗn hợp Ta có: M = 15 = 28 x + 2(100 − x) → x = 50% Vậy %VCO = %VH = 50% hay 20 lít hỗn hợp có 10 lít H2 cần thêm vào Thì VH (mới) = v + 10 (l) Tổng v = 20 + v (l) 2 Có M = 7.5 = 28 10 10 + v + → v = 27.2(l ) 20 + v 20 + v Vậy thể tích H2 cần thêm vào 27,2 l Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm SO2 khơng khí có tỉ lệ số mol 1:5 Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp B Tỉ khối A so với B 0,93.Tính hiệu suất phản ứng Cho biết khơng khí có 20% oxi 80% nitơ thể tích Giải: Gọi x số mol SO2 hỗn hợp A Theo đề nSO : nkhơng khí = : nên số mol khơng khí 5x Tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên n O = x ; nN = 4x ; nA = 6x , xt PTHH: 2SO2 + O2 t  → 2SO3 Theo ra: nA/B = MA MB mA n m n = A = A B = 0,93 mB mB n A nB Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : mA = mB ⇒ nB = 0,93 nA hay nB = 0,93nA = 0,93.6x Theo PTHH: nSO = nSO ⇒ nO pứ số mol hỗn hợp A giảm sau phản ứng nA – nB = 6x – 0,93.6x =0,42x Theo PTHH: nSO Hiệu suất phản ứng p/ư = 2nO = 0,42x = 0,84x H = 0,84 x ⋅100% = 84% x Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm hidrocacbon mạch hở C aH2a CbH2b 18,2 gam X làm màu vừa hết 80 gam brom dung dịch Xác định cơng thức phân tử hidrocacbon Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Giải: Đặt công thức chung hidrocacbon CnH2n Ta có PTHH: CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 (1) 80 Theo (1) nC n H 2n = nBr = 160 = 0,5 (mol) Ta có M hh = 18, / 0,5 = 36, ⇒ 14n = 36,4 ⇒ n = 2,6 ⇒ Trong X có chất C2H4 Vậy C2H4 chiếm 65% đến 75% ⇒ Chất cịn lại CbH2b có b> 2,6 chiếm từ 25% đến 35% Đặt x %V CbH2b , – x %V C2H4 Ta có : 14bx + 28(1- x ) = 36,4 ⇒ x = Lại có : 0,25 ≤ x ≤ 0,35 ⇒ 0,25 ≤ 0, b−2 0, ≤ 0,35 ⇒ 3,7 ≤ b ≤ 4,4 b−2 ⇒ b = Vậy CbH2b C4H8 * Tôi xin đưa số tập làm theo phương pháp sử dụng KLMTB theo phương pháp khác để khẳng định tính thuyết phục phương pháp nhanh, đơi kết cách bất ngờ, thú vị Ví dụ 4: Hỗn hợp gồm Na kim loại A hoá trị I ( A Chỉ thể Li (7), K(39) Lấy 3,7g hỗn hợp tác dụng với lượng nước có dư làm 0,15 mol khí H Hãy Xác định tên kim loại A Giải Phương pháp sử dụng M trung bình Các phương trình phản ứng Na + H O → NaOH + H (1) A + H 2O → AOH + H (2) Theo PTHH (1) (2) ta có: n2 KL = 2n H = 2.0,15 = 3(mol ) 3.7 = 12.33 0.3 Mà MNa = 23 → MA < 12,33 ⇒ M = Kết hợp với đề ta suy : A Li Phương pháp khác Na + H O → NaOH + H 2 A + H 2O → AOH + H (1) (2) Gọi nNa = x mol → mNa = 23x (g) nA = y ( mol) → mA = Ay (g) Ta có: 23x +ay = 3,7 (*) 2 Mặt khác theo PT (1) n H = n Na = 0.5 x ; Theo PT(2) n H = n A = 0.5 y ⇒ Kết hợp 0,5x + 0,5y = 0.15 (**) (*) ⇔ y (23 − A) = 3.2 ⇔ y = (**) ta có hệ:  23x + Ay = 3,7  0,5x + 0,5y = 0,15 3.2 23 − A 3.2 > ⇒ A < 23 23 − A Kết hợp với đầu rút A = Vậy A Li 2.3.2 Một số tập sử dụng định luật bảo toàn khối lượng : Khi áp dụng ĐLBTKL phải cần ý xác định lượng chất tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa bay hơi), đặc biệt khối lượng dung dịch Các bước giải: - Lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng - Từ giả thiết tốn lập phương trình: Tổng m chất trước phản ứng = Tổng m chất sau phản ứng ( Khơng cần biết phản ứng có xảy hồn tồn khơng) - Sử dụng điều kiện cho để lập phương trình khác(nếu có) - Giải phương trình tính tốn Ví dụ 1: Nung 500gam đá vơi chứa 90 % CaCO3 phần cịn lại tạp chất không bị phân huỷ Sau thời gian người ta thu chất rắn A khí B a/ Viết PTHH tính khối lượng chất rắn A thu Biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 80 % b/Tính % khối lượng CaO có chất rắn A thể tích khí B thu (ở ĐKTC) Giải: Khối lượng CaCO3 có 500g đá vơi : 90 450 500 = 450( g )  nCaCO = = 4,5(mol ) 100 100 t0 PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 Do y > ⇒ Theo PTHH nCaO = nCO = nCaCO = 4,5 mol Vì hiệu suất phản ứng 80% nên : mCaO = 4,5.56 80%= 201,6 gam mCO = 4,5.44.80% = 158,4 gam a/ Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mđá vơi = mA + mB mà mB =mCO = 158,4 g ⇒ mA = 500- 158,4= 341,6 g b/Chất rắn X gồm : CaO, CaCO3, tạp chất 201, => %mCaO= 341, 100% ≈ 59% 158, * nCO = 44 = 3, 6mol => VCO = 3,6 22,4= 80,64 lit Ví dụ 2: Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp A gồm bột CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6 gam chất rắn C Cho hỗn hợp khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có kết tủa Sau kết thúc phản ứng, lọc lấy kết tủa sấy khô cân m gam Tính m Giải: t PTHH: CuO + CO  → Cu + CO2 t FeO + CO  → Fe + CO2 (1) (2) Theo (1) (2) nCO = nCO pứ = x mol Áp dụng ĐLBTKL cho PT (1), (2) ta có mA + mCO = mB + mCO ⇔ 15,2 + 28x = 13,6 + 44x ⇒ x = 0,1 mol CO2 vào dd Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3) Theo (3): nCaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) m = 100.0,1 = 10 (g) Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn x gam hh kim loại Mg, Al, Fe 0,8 mol O 2, thu 37,4 gam hh rắn B lại 0,2 mol O2 Hoà tan 37,4 gam hh B y lít dd H2SO4 M (vừa đủ ), thu z gam hh muối khan Tính x, y,z Giải: Đặt R CT chung cho kim loại hh X: Mg, Al, Fe có hố trị b Ta có PTHH sau: t 4R + bO2  → 2R2Ob (1) R2Ob + b H2SO4 → R2(SO4)b + bH2O (2) o Lượng oxi cần dùng để đốt cháy hh X Áp dụng ĐLBTKL cho PTHH(1) nO = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol mR + mO = mR O b ⇔ x + 0,6 32 = 37,4 ⇒ x = 18,2(g) Theo PTHH(1)(2) nH SO = 2nO = 0,6 = 1,2 mol Mà CM dd H2SO4 = 2M ⇒ Vdd H2SO4 = 1.2/2 = 0,6 lit ⇒ y = 0,6 lit Theo PTHH (2) nH O = nH SO = 1,2mol 10 Áp dụng ĐLBTKL cho PTHH (2) ta có: mR O b + mH SO = mR (SO ) b + mH O ⇔ 37,4 + 1,2.98 = z + 1,2.18 ⇔ z = 133,4 (g) Ví dụ 4: Một hỗn hợp X gồm Al Mg Cho 3,75 gam hỗn hợp X vào 500 ml dd Y gồm HCl 0,4M H2SO4 0,2M sau phản ứng thu dung dịch Z 3,92 lít khí (đktc) a Cho Fe vào dd Z, hỏi có khí khơng? b Đun cạn dung dịch Z cịn lại m gam muối khan Tính m Giải: PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 a/ Theo ra: (1) (2) (3) (4) n HCl = 0,5.0, = 0, (mol); n H2SO4 = 0,5.0, = 0,1 (mol) Theo (1)(2)(3)(4): n H2 = n H 2SO4 + Theo ra: n H2 = 1 n HCl = 0,1 + ×0, = 0, (mol) 2 3,92 = 0,175 (mol) < 0,2 mol → sau pư, axit dư 22, Dd Z có axit dư, cho Fe vào, có khí Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b/ Trong Z có Al2(SO4)3, AlCl3, MgSO4, MgCl2, H2SO4, HCl Khi đun cạn dd Z, muối clorua pư với H 2SO4 sinh khí HCl → lượng axit dư HCl, H2SO4 pư hết t 2AlCl3 + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 6HCl↑ t MgCl2 + H2SO4  → MgSO4 + 2HCl↑ Ta có: n H = n H2SO4 = 0,1 (mol) → n H2 HCl pư sinh = 0,175 – 0,1 = 0,075 (mol) Lại có: nHCl pư = 2n H2 = 2.0, 075 = 0,15 (mol) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 11 m = m X + m H 2SO + m HCl − m H = 3,75 + 0,1.98 + 0,15.36,5 − 0,175.2 = 18,675 ( g ) 2.3.3 Một số tập sử dụng kết hợp Định luật bảo toàn khối lượng Khối lượng mol trung bình hỗn hợp : * Có thể áp dụng ĐLBTKL KLMTB hỗn hợp vào tốn xác định tên kim loại Thơng thường tốn hỗn hợp hai kim loại thuộc chu kỳ, hai phân nhóm kế tiếp, Ví dụ 1: Hịa tan 17,94 gam hỗn hợp kim loại kiềm A B có khối lượng vào 500 gam H2O thu 500ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,03464g/ml Xác định A,B Giải: Gọi CT chung k/loại kiềm A,B R ( MA< MR < MB) Ta có PTHH: 2R + 2H2O → 2ROH + H2 Áp dụng ĐLBTKL ta có: 17,94 + 500 = 500.1,03464 + mH2 → mH = 0,62 (g) → nH = 0,31 (mol) Theo PTHH nR = 2.nH = 2.0,31 = 0,62 (mol) → MR = 17,94 = 28,9 → MA < 28,9 < MB 0, 62 Theo mA = mB = 17,94 = 8,97 8,97 Ta có < nA < 0,62 → < M < 0,62 → MA > 14,5 A → 14,5 < MA < 28,9 ; A kloại kiềm → A Na → nA = 8,97 = 0,39 mol → nB = 0,62 – 0,39 = 0,23 (mol) 23 8,97 MB = 0, 23 = 39 → B K *Trong Hoá hữu với phản ứng cộng hợp chất khơng no phản ứng cracking việc áp dụng ĐLBTKL có hiệu Vì phản ứng hàm lượng C H không đổi, nên dựa vào ĐLBTKL ta giải tốn ngắn gọn dễ hiểu Ví dụ 2: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình 12 đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng m gam Tính m? Giải: ddBrom Ni/ t Hh X( C2H2 + H2 )  → hh Y → 0,448 lit hh Z ⇒ nZ = 0,02 mol Nhận thấy: Khối lượng Y = Khối lượng bình Brom tăng + Khối lượng Z Áp dụng ĐLBTKL ta có: mY = m X = m C H + m H = 0,06.26+0,04.2=1,64(g) Mà dZ/O = 0,5 ⇒ MZ = 0.5.32 = 16 g ⇒ mZ = 0,02.16 = 0,32 (g) ⇒ khối lượng bình tăng = mY – mZ = 1,64 - 0,32 = 1,32(g) 2.4 Hiệu đề tài hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 2.4.1 Bài học kinh nghiệm: Để làm sáng tỏ hiệu để tài “Kinh nghiệm sử dụng định luật bảo toàn khối lượng khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hoá học cho đối tượng khá, giỏi trường THCS ” Trong năm học 2018-2019 đưa đề tài vào áp dụng giảng dạy Lớp trường THCS Lưu Vệ Lớp đối chứng lớp trường THCS Lưu Vệ năm học 2017-2018 Tôi nhận thấy: - Học sinh thú vị biết thêm phương pháp giải tập hóa học, khơng cịn lúng túng giải dạng tập mà hứng thú - Vận dụng phương pháp ngắn, dễ hiểu, đỡ tốn thời gian - Một số tập hữu không sử dụng phương pháp em bế tắc cách giải ( phạm vi chương trình THCS ) - Thơng qua phương pháp KLMTB em mở rộng thêm cách tính n C ( số ngun tử C trung bình) hóa học hữu - Học sinh biết khai thác đề hợp lí, vận dụng tương đối linh hoạt phương pháp giải để có hướng giải tập đúng, phù hợp với dạng tập - Để áp dụng đề tài vào công việc giảng dạy, phải thường xuyên trau dồi kiến thức, nâng cao kĩ giải toán, đặc biệt phải nắm chất phản ứng hóa học hiểu sâu sắc phương pháp tính tốn hóa học.Phải chuẩn bị thật kĩ nội dung cho dạng tập hóa học, xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tốn - Tiến trình bồi dưỡng kĩ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Thông thường, tập mẫu, hướng dẫn học sinh phân tích đề thật cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải, từ 13 học sinh rút phương pháp chung để giải tốn loại Sau cho tập tương tự tập mẫu xây dựng tập tổng hợp - Mỗi dạng tập đưa dấu hiệu nhận xét chung nhằm giúp học sinh dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kĩ cách xác, hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm học sinh - Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc phải - Với tập hóa học có nhiều cách giải khác nhau, việc tìm cách giải tối ưu giúp em phát huy khả tư sáng tạo Đây nhiệm vụ người thấy giáo trình giảng dạy 2.4.2.Kết đạt được: Trung Lớp Sĩ số Giỏi Khá Yếu - Kém bình Đối chứng HS HS 8HS 20 0% (Năm học 2017-2018) 30% 30% 40% Thực nghiệm 10 HS HS HS 20 0% (Năm học 2018- 2019) 50% 40% 10% Như vậy, từ áp dụng đề tài vào việc giảng dạy thu kết định: Khi kiểm tra học sinh dạng tập này, số học sinh đạt giỏi lớp thực nghiệm cao hẳn so với lớp đối chứng KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Như rõ ràng sử dụng ĐLBTKL KLMTB đưa lại cách giải ngắn gọn dễ hiểu nhiều so với phương pháp khác Trong tập hóa vơ sử dụng ĐLBTKL KLMTB đưa đến cách giải nhanh, ngắn gọn tập hóa học hữu cơ, phương pháp ứng dụng cách rộng rãi Một số không dùng phương pháp cách giải rắc rồi, phức tạp tốn thời gian Có thể nói phương pháp ưu việt khơng phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo học sinh mà củng cố khắc sâu kiến thức, rèn luyện kĩ Phương pháp tác động lớn đến việc phát triển tiềm lực trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập khả tìm tịi sáng tạo cho học sinh Tuy nhiên, dạy học cơng việc đầy tính sáng tạo Nghệ thuật phương pháp dạy học trước hết phải hiểu đối tượng học sinh Vì trình giảng dạy giáo viên ln cố gắng tìm hiểu học sinh thật nhiều học hỏi kinh nghiệm hay đồng nghiệp tự hiểu 14 phương pháp người với đối tượng áp dụng cứng nhắc người khác, với đối tượng học sinh khác, mà có lịng say sưa nhiệt tình yêu quý học sinh, cộng với khả ln tìm tịi học hỏi sáng tạo đến thành cơng 3.2 Những kiến nghị đề xuất: - Về phía lãnh đạo cấp trên: Cần tạo điều kiện cho giáo viên có hội giao lưu, học hỏi rút kinh nghiệm công tác viết SKKN qua hội thảo chuyên đề - Tăng cường việc đầu tư sở vật chất, phòng học chức cho nhà trường THCS Lưu vệ đảm bảo học ca , bổ sung đầy đủ thiết bị, dụng cụ đảm bảo mặt kĩ thuật để thí nghiệm thành cơng đảm bảo an tồn làm thí nghiệm cho giáo viên học sinh nhằm nâng cao chất lượng dạy học nhà trường nói chung mơn hóa học nói riêng Trên số kinh nghiệm “Kinh nghiệm sử dụng định luật bảo toàn khối lượng khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hoá học cho đối tượng học sinh khá, giỏi trường THCS ” Tôi viết đề tài với hi vọng kết để tài giúp ích cho việc giảng dạy giào viên dạy hóa học cấp THCS Rất mong bạn đồng nghiệp hưởng ứng quan tâm Và tơi mong nhận nhiều ý kiến đóng góp đồng nghiệp, nhà khoa học giáo dục, với hỗ trợ giúp đỡ, xây dựng phận chun mơn cấp để đề tài có tính khả thi cao Tơi xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày tháng năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Nguyễn Thị Thủy 15 ... nói riêng Trên số kinh nghiệm ? ?Kinh nghiệm sử dụng định luật bảo toàn khối lượng khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hoá học cho đối tượng học sinh khá, giỏi trường THCS ” Tôi viết đề... số kinh nghiệm xin đưa trao đổi đồng nghiệp đề tài: “ Kinh nghiệm sử dụng định luật bảo toàn khối lượng khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hoá học cho đối tượng học sinh khá, giỏi trường. .. định luật bảo toàn khối lượng khối lượng mol trung bình hỗn hợp để giải tập hoá học cho đối tượng khá, giỏi trường THCS ” Trong năm học 2018-2019 đưa đề tài vào áp dụng giảng dạy Lớp trường THCS