Lý thuyết và bài tập đặc trưng về Crom và hợp chất - Tài liệu Hóa học 12

Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. N CHT 1. V trí, cu to và tính cht Vt lý - Crom là nguyên t hóa hc thuc ô s 24, phân nhóm ph nhóm VI, chu k 4. - Cu hình electron: Nguyên t Cr có 24 electron, đc sp xp nh sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .  Crom là nguyên t d (electron hoá tr làm đy  phân lp d)  ngoài electron lp ngoài cùng (4s) còn có các electron lp sát ngoài cùng (3d) tham gia vào phn ng hóa hc  s oxh: 0  đn cht và +1 đn +6 trong các hp cht, trong đó bn nht là +2, +3, +6. - Mng tinh th: lp phng tâm khi  kém đc khít, tuy nhiên, do có các electron  phân lp 3d cùng tham gia vào vic to thành liên kt (có th ghép đôi thành các liên kt cng hóa tr) nên Crom rát cng (cng nht trong các kim loi, trong s các đn cht thì đ cng ch kém kim cng, rch đc thy tinh), khó nóng chy và rt khó sôi. Crom là kim loi nng (d = 7,2 g/cm 3 ). 2. Tính cht Hóa hc Tng t nh nhôm, Cr cng có lp oxit mng, mn bo v bên ngoài giúp cho nó không b oxh bi các phi kim  nhit đ thng, không tác dng vi nc và th đng hóa trong H 2 SO 4 và HNO 3 đc, ngui. a. Tác dng vi phi kim  nhit đ thng, Cr đc màng oxit bo v nhng  nhit đ cao, nó có th kh đc các phi kim: 23 o t 2 4Cr + 3O 2Cr O o t 23 2Cr + 3Cl 2CrCl b. Tác dng vi axit - Tác dng vi các dung dch axit loãng, nóng to mui Cr 2+ và gii phóng H 2 . 22 o t Cr + 2HCl CrCl + H  - B th đng hóa trong H 2 SO 4 đc, ngui hoc HNO 3 đc, ngui do nhng axit này đã oxh b mt kim loi to thành mt màng oxit có tính tr, bo v Cr kim loi khi tác dng ca axit. c. Tác dng vi nc Th đin cc chun ca cp Cr 3+ /Cr (-0,74V) thp hn nhiu so vi cp H 2 O/H 2 (-0,41V) nhng thc t Cr không tác dng vi nc do tác dng bo v ca màng oxit. 3. ng dng và sn xut a. ng dng Do có nhiu đc tính c hc – vt lý quý, Cr có nhiu ng dng thit thc trong công nghip và đi sng. - Trong công nghip, Cr đc dùng đ ch to các loi thép đc bit có đ cng cao, bn, không g. - Trong đi sng, nhiu đ vt làm bng thép đc m Cr va bn, chng n mòn va có v sáng bóng, đp. b. Sn xut Cr là kim loi khó nóng chy nên ch yu đc điu ch bng phng pháp nhit nhôm. 2 3 2 3 o t Cr O + 2Al 2Cr + Al O VD 1 :  điu ch đc 78 gam Cr t Cr 2 O 3 (d) bng phng pháp nhit nhôm vi hiu sut ca phn ng là 90% thì khi lng bt nhôm cn dùng ti thiu là: A. 81,0 gam. B. 54,0 gam. C. 40,5 gam. D . 45,0 gam LÝ THUYT VÀ BÀI TP C TRNG V CROM VÀ HP CHT (TÀI LIU BÀI GING) Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này. Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2009) VD 2 : Nung hn hp bt gm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al  nhit đ cao. Sau khi phn ng hoàn toàn, thu đc 23,3 gam hn hp rn X. Cho toàn b hn hp X phn ng vi axit HCl (d) thoát ra V lít khí H 2 (đktc). Giá tr ca V là: A. 4,48 B . 3,36 C. 7,84 D. 10,08 (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) II. HP CHT CA CROM 1. Hp cht Cr +2 a. CrO - Là oxit baz, tác dng vi HCl, H 2 SO 4 loãng (không có không khí) to ra mui Cr 2+ 22 CrO + 2HCl CrCl + H O - CrO có tính kh, d b oxh thành Cr 2 O 3 . b. Cr(OH) 2 - Là cht rn màu vàng, đc điu ch t phn ng trao đi ca mui Cr 2+ vi dung dch kim (không có không khí) 22 CrCl + 2NaOH Cr(OH) + 2NaCl - Là mt oxit baz, tác dng vi dung dch axit to thành mui Cr 2+ 2 22 Cr(OH) + 2HCl CrCl + 2H O - Cr(OH) 2 có tính kh, d b oxh trong không khí thành Cr(OH) 3 (tng t Fe(OH) 2 ) 2 2 2 3 4Cr(OH) + O + 2H O 4Cr(OH) c. Mui Cr 2+ Có tính kh mnh. 232 2CrCl + Cl 2CrCl 2. Hp cht Cr +3 a. Cr 2 O 3 - Là oxit lng tính, tan trong axit và kim đc. - ng dng: to màu lc cho đ s. thy tinh. b. Cr(OH) 3 - c điu ch t phn ng trao đi ca mui Cr 3+ vi dung dch kim. - Là hiđroxit lng tính, tan trong axit và kim. c. Mui Cr 3+ - Va có tính oxh, va có tính kh. + Trong môi trng axit  th hin tính oxh, d b kh thành mui Cr 2+ 3 2 2 2Cr + Zn 2Cr + Zn     + Trong môi trng kim  th hin tính kh, d b oxh thành mui Cr +6 2 4 3+ - - 22 2Cr + 3Br + 16OH 2CrO + 6Br + 8H O   - Phèn crom – kali có màu xanh tím, đc dùng đ thuc da, cht cm màu trong công nghip nhum. 2. Hp cht Cr +6 a. CrO 3 - Là cht rn màu đ thm - Là oxit axit, tác dng vi nc to thành hn hp axit cromic và đicromic. (các axit này đu kém bn, ch tn ti trong dung dch) - Có tính oxh rt mnh, đt cháy nhiu cht kh (c hu c và vô c). 3 3 2 3 2 2 2CrO + 2NH Cr O + N + H O b. Mui Cr +6 - Bn hn các axit tng ng, có màu sc tng vi màu ca anion. - Có tính oxh mnh, đc bit là trong môi trng axit. - Trong môi trng thích hp, có th chuyn hóa qua li cho nhau. VD: Cho s đ chuyn hoá gia các hp cht ca crom: 2 2 4 4 2 4 + (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO + KOH 3 Cr(OH) X Y Z T    Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Các cht X, Y, Z, T theo th t ln lt là: A. K 2 CrO 4 ; KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3. B. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; Cr 2 (SO 4 ) 3. C. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; CrSO 4. D . KCrO 2 ; K 2 CrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO) 4. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 -. 45,0 gam LÝ THUYT VÀ BÀI TP C TRNG V CROM VÀ HP CHT (TÀI LIU BÀI GING) Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging Lý thuyt và bài tp đc. Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 -