1 V trí, c u t o và tính ch t V t lý
- Crom là nguyên t hóa h c thu c ô s 24, phân nhóm ph nhóm VI, chu k 4
- C u hình electron: Nguyên t Cr có 24 electron, đ c s p x p nh sau : 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Crom là nguyên t d (electron hoá tr làm đ y phân l p d) ngoài electron l p ngoài cùng (4s) còn có các electron l p sát ngoài cùng (3d) tham gia vào ph n ng hóa h c s oxh: 0 đ n ch t và +1 đ n +6 trong các h p ch t, trong đó b n nh t là +2, +3, +6
- M ng tinh th : l p ph ng tâm kh i kém đ c khít, tuy nhiên, do có các electron phân l p 3d cùng tham gia vào vi c t o thành liên k t (có th ghép đôi thành các liên k t c ng hóa tr ) nên Crom rát c ng (c ng nh t trong các kim lo i, trong s các đ n ch t thì đ c ng ch kém kim c ng, r ch đ c th y tinh), khó nóng ch y và r t khó sôi Crom là kim lo i n ng (d = 7,2 g/cm3)
2 Tính ch t Hóa h c
T ng t nh nhôm, Cr c ng có l p oxit m ng, m n b o v bên ngoài giúp cho nó không b oxh b i các phi kim nhi t đ th ng, không tác d ng v i n c và th đ ng hóa trong H2SO4 và HNO3đ c, ngu i
a Tác d ng v i phi kim
nhi t đ th ng, Cr đ c màng oxit b o v nh ng nhi t đ cao, nó có th kh đ c các phi kim:
2 3
o
t 2 4Cr + 3O 2Cr O
o
t
2Cr + 3Cl 2CrCl
b Tác d ng v i axit
- Tác d ng v i các dung d ch axit loãng, nóng t o mu i Cr2+ và gi i phóng H2
o
t
Cr + 2HCl CrCl + H
- B th đ ng hóa trong H2SO4đ c, ngu i ho c HNO3đ c, ngu i do nh ng axit này đã oxh b m t kim lo i
t o thành m t màng oxit có tính tr , b o v Cr kim lo i kh i tác d ng c a axit
c Tác d ng v i n c
Th đi n c c chu n c a c p Cr3+
/Cr (-0,74V) th p h n nhi u so v i c p H2O/H2 (-0,41V) nh ng th c t Cr không tác d ng v i n c do tác d ng b o v c a màng oxit
3 ng d ng và s n xu t
a ng d ng
Do có nhi u đ c tính c h c – v t lý quý, Cr có nhi u ng d ng thi t th c trong công nghi p và đ i s ng
- Trong công nghi p, Cr đ c dùng đ ch t o các lo i thép đ c bi t có đ c ng cao, b n, không g
- Trong đ i s ng, nhi u đ v t làm b ng thép đ c m Cr v a b n, ch ng n mòn v a có v sáng bóng,
đ p
b S n xu t
Cr là kim lo i khó nóng ch y nên ch y u đ c đi u ch b ng ph ng pháp nhi t nhôm
o
t
Cr O + 2Al 2Cr + Al O
VD 1 : đi u ch đ c 78 gam Cr t Cr2O3(d ) b ng ph ng pháp nhi t nhôm v i hi u su t c a ph n ng
là 90% thì kh i l ng b t nhôm c n dùng t i thi u là:
A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam
LÝ THUY T VÀ BÀI T P C TR NG V CROM VÀ H P CH T
(TÀI LI U BÀI GI NG) Giáo viên: V KH C NG C
ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v crom và h p ch t”
thu c Khóa h c LT H KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn có th n m v ng
ki n th c ph n “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v crom và h p ch t”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i bài
gi ng này
Trang 2(Trích đ thi tuy n sinh Cao đ ng – 2009)
VD 2 : Nung h n h p b t g m 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhi t đ cao Sau khi ph n ng hoàn toàn, thu đ c 23,3 gam h n h p r n X Cho toàn b h n h p X ph n ng v i axit HCl (d ) thoát ra V lít khí H2 (đktc) Giá tr c a V là:
II H P CH T C A CROM
1 H p ch t Cr +2
a CrO
- Là oxit baz , tác d ng v i HCl, H2SO4 loãng (không có không khí) t o ra mu i Cr2+
CrO + 2HCl CrCl + H O
- CrO có tính kh , d b oxh thành Cr2O3
b Cr(OH)2
- Là ch t r n màu vàng, đ c đi u ch t ph n ng trao đ i c a mu i Cr2+
v i dung d ch ki m (không có không khí)
CrCl + 2NaOH Cr(OH) + 2NaCl
- Là m t oxit baz , tác d ng v i dung d ch axit t o thành mu i Cr2+
Cr(OH) + 2HCl CrCl + 2H O
- Cr(OH)2 có tính kh , d b oxh trong không khí thành Cr(OH)3(t ng t Fe(OH)2)
4Cr(OH) + O + 2H O 4Cr(OH)
c Mu i Cr2+
Có tính kh m nh
2
2CrCl + Cl 2CrCl
2 H p ch t Cr +3
a Cr2O3
- Là oxit l ng tính, tan trong axit và ki m đ c
- ng d ng: t o màu l c cho đ s th y tinh
b Cr(OH)3
- c đi u ch t ph n ng trao đ i c a mu i Cr3+
v i dung d ch ki m
- Là hiđroxit l ng tính, tan trong axit và ki m
c Mu i Cr3+
- V a có tính oxh, v a có tính kh
+Trong môi tr ng axit th hi n tính oxh, d b kh thành mu i Cr2+
2Cr + Zn 2Cr + Zn
+Trong môi tr ng ki m th hi n tính kh , d b oxh thành mu i Cr+6
2 4
2Cr + 3Br + 16OH 2CrO + 6Br + 8H O
- Phèn crom – kali có màu xanh tím, đ c dùng đ thu c da, ch t c m màu trong công nghi p nhu m
2 H p ch t Cr +6
a CrO3
- Là ch t r n màu đ th m
- Là oxit axit, tác d ng v i n c t o thành h n h p axit cromic và đicromic
(các axit này đ u kém b n, ch t n t i trong dung d ch)
- Có tính oxh r t m nh, đ t cháy nhi u ch t kh (c h u c và vô c )
2CrO + 2NH Cr O + N + H O
b Mu i Cr+ 6
- B n h n các axit t ng ng, có màu s c t ng v i màu c a anion
- Có tính oxh m nh, đ c bi t là trong môi tr ng axit
- Trong môi tr ng thích h p, có th chuy n hóa qua l i cho nhau
VD: Cho s đ chuy n hoá gi a các h p ch t c a crom:
+ (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO + KOH
3
Trang 3Các ch t X, Y, Z, T theo th t l n l t là:
A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.
C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO)4
Giáo viên: V Kh c Ng c