bài giảng hóa lý đầy đủ

Nội dung cần nắm trong 3 Thế nào là xúc tác Xúc tác đồng thể Xúc tác dị thể Vì sao chất XT làm tăng tốc độ PƯ... Trong đó: dn: là lượng chất khuếch tándt: khoảng thời gian khuếch tánS: t

Trang 1

HOÁ lý

Số tín chỉ: 2 GVGD: VÕ AN ĐỊNH

1

18/3 (4) 25/3 (4t) 01/4 (4t) 08/4 (4t) kt

12/04 (4) kt 15/04 (4) kt

Trang 2

HỌC PHẦN HÓA lý

lớp

Tự học

Chương 1: Động học các phản ứng đồng thể

Chương 2: Động học các phản ứng dị thể 6 (4/2) 12

Chương 4: Dung dịch điện ly 6 (4/2) 12

2

Trang 3

Nội dung cần nắm trong 3

Thế nào là xúc tác Xúc tác đồng thể Xúc tác dị thể

Vì sao chất XT làm tăng tốc độ PƯ

Trang 4

Ki n th c h c ngày 25/3 ế ư ọ

Học 2 chương 2&3

4

Trang 7

Trong đó: dn: là lượng chất khuếch tán

dt: khoảng thời gian khuếch tánS: tiết diện khuếch tán (vuông góc với hướng khuếch tán)

7

dt S

dn

vkt

.

=

Trang 8

Định luật Fick II

Định luật Fick II cho biết mối quan hệ giữa nồng

độ, thời gian và khoảng cách khuếch tan:

8

dt

dC

dx P

P1 − 2 = .

Trang 9

Đ ng h c m t s ph n ng d th thộ ọ ộ ố ả ứ ị ể ường g pặ

Động học các phản ứng bề mặt

Động học các phản ứng xúc tác

9

Trang 10

C D v

δ

C

C D v

vpu = kt = 1 − 2

Trang 11

vpubm = − =

pubm kt

pubm

kt pu

k k

k

+

Trang 12

dx v

vpu = pubm = = pubm

Trang 13

A A

p b

p

b θ

1

.

+

=

A A

A

A pubm

p b

p

b k

θ

k dt

dA

1

.

Trang 14

bA.pA << 1, do đó:

bA.pA >> 1, do đó

14

A A

A pubm

A

k dt

dA

.

dA

=

−

Trang 15

Động học quá trình hoà tan

15

( C C )

V δ

S

D v

V

S dt

Trang 16

E m

Trang 17

Giai đoạn phát triển mầm:

Với: L: năng lượng hoạt hoá chuyển chất để phát triển mầm

C và B: là các hằng số

λ : sức căng bề mặt trên các mặt 2 chiều.

17

T T

λ

B T

Trang 18

Eo: năng lượng của hỗn hợp A + B

E1: năng lượng của sản phẩm C

Đường (1): phản ứng không xúc tác

(2): phản ứng có xúc tác

Chương 3: XÚC TÁC

Trang 19

Phương trình Arrhennius thể hiện biểu thức phụ phuộc của hs tốc độ phản ứng:

Trang 20

XÚC TÁC

Chất xúc tác phải thoả mãn được 4 tiêu chỉ

Chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng.

Lượng chất xúc tác nhỏ có thể ảnh hưởng đến vận tốc của lượng lớn các chất phản ứng.

Chất xúc tác không bị tiêu thụ sau phản ứng.

Chất xúc tác không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Trang 21

XÚC TÁC

Xúc tác dị thể

Nhiều phản ứng quan trọng trong công nghiệp diễn ra trong điều kiện xúc tác dị thể, ví dụ Fe dùng xúc tác phản ứng tổng hợp amoniac, Pt hay V2O5 dùng cho phản ứng tổng hợp SO3

Quá trình xúc tác dị thể gồm 5 giai đoạn:

Chuyển chất đến bề mặt phân chia pha (bề mặt xúc tác).

Hấp phụ chất phản ứng.

Phản ứng diễn ra trên bề mặt xúc tác.

Giải hấp phụ các sản phẩm.

Chuyển sản phẩm ra khỏi bề mặt chất xúc tác.

Trang 22

XÚC TÁC

Xúc tác enzym

Nhiều phản ứng quan trọng trong cơ thể diễn ra nhờ xúc tác enzym, phần lớn enzym là protein.

Quá trình xúc tác enzym

Enzym có chứa vài tâm hoạt động, tại đó xảy ra tương tác giữa enzym và chất nền (tác chất) Các tâm hoạt động có cấu tạo phù hợp với phân tử chất nền

S + E (SE)* P + E k1

k2

k3 k4

Trang 23

Bài tập thí dụ : Phản ứng phân huỷ H2O2 là phản ứng bậc nhất Năng lượng hoạt hoá Ea = 75,312 kJ/mol Khi có mặt men (enzym) xúc tác trong vết thương, năng lượng hoạt hoá chỉ còn là 8,368 kJ/mol Tính xem ở 20 0C khi có mặt men xúc tác vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần so với khi không có xúc tác.

23

Trang 24

CHƯƠNG 4 : DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY

Trang 25

4.1 Tính chất dẫn điện của dung dịch điện ly

4.1.1 Phân loại dây dẫn

Chất dẫn điện

-Chất bán dẫn

độ dẫn điện từ

10-9 đến 104 Ω 1

Trang 26

-1.cm-Vật dẫn loại 1

Gồm các kim loại Ở trạng thái rắn và nóng

độ tăng, độ dẫn điện của kim loại giảm

3

Dòng điện qua chỉ gây ra các hiệu ứng nhiệt, từ và các biến đổi vật lý khác, không gây

ra các biến đổi hoá học trong bản thân vật dẫn điện

Trang 27

Vật dẫn loại 2

Gồm dung dịch muối, axit, bazo và

Một số muối nóng chảy

sự biến đổi về mặt bản chất ở 2 điện cực có sự giải phóng các chất

Trang 28

4.1.2 Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly

Trang 32

4.2 Linh độ ion và định luật chuyển động độc lập của ion trong dung

dịch vô cùng loãng Số chuyển vận ion

4.2.1 Linh độ ion và định luật Kohlrausch

Trang 33

4.2 Linh độ ion và định luật chuyển động độc lập của ion trong dung

dịch vô cùng loãng Số chuyển vận ion

4.2.1 Số chuyển vận Ion

Trang 34

4.3 Dung dịch điện ly mạnh

4.3.1 Hoạt độ và hệ số hoạt độ

Trang 35

Trang 36

Trang 37

4.3.2 Hiệu ứng điện di và hiệu ứng bất đối :

Trang 38

4.4 Ứng dụng

4.3.1 Xác định độ dẫn điện đương lượng

Trang 39

4.4 Ứng dụng

4.3.2 Xác định độ phân ly α và hằng số phân ly của chất điện ly yếu

Trang 41

Bài tập

1/ Độ dẫn điện đương lượng của dung dịch NH3 0,01M bằng 9,8 cm2.Ω-1.dlg-1, độ dẫn điện đương lượng tới hạn của dd này bằng 399 cm2.Ω-1.dlg-1 Tính % ion hóa?

2/ Tính độ điện ly của axit HCN 0,05M, biết K = 7.10-10?

3/ Axit C6H5COOH có K = 6.5.10-5, nồng độ của nó là 0,01M, Xác định pH, nồng độ các tiểu phân H+, OH-, C6H5COO-?

4/ Tính nồng độ H+ trong dung dịch trong các dung dịch:

- HNO2 0,1 M biết hằng số phân ly axit K = 5.10-4.

- HCOOH 0,05M biết hằng số phân ly axit K = 5.10-4.

5/ Dung dịch axit yếu HA ở 250C và độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2 , độ dẫn điện đương lượng tới hạn của dd này bằng 389 Tính % ion hóa, nồng độ ion H+ và hằng số phân ly của axit này?

6/ Dung dịch của một axit đơn chức HA nồng độ 0,1M có pH = 2,85 Xác định hằng số axit của axit trên?

41

Trang 42

CHƯƠNG 5 : ĐIỆN CỰC VÀ PIN ĐIỆN

Trang 43

5.1 Điện cực

5.1.1 Sự phát sinh điện thế ở điện cực

Trang 44

5.1.2 Phân loại các loại điện cực

Các loại điện cực

Trang 45

Trang 46

Trang 47

5.1.3 Điện thế của điện cực

Trang 48

5.1.4 Một số điện cực thông dụng

a Điện cực hydro

Trang 49

b Điện cực Calomen

Trang 50

c Điện cực quiniđrol

Trang 51

5.2 Cấu tạo và sự hình thành dòng điện trong pin5.2.1 Pin điện

Trang 52

5.2 Cấu tạo và sự hình thành dòng điện trong pin5.2.1 Pin điện

Trang 53

5.2 Cấu tạo và sự hình thành dòng điện trong pin5.2.2 Một số loại pin thông dụng

Trang 54

Trang 55

Trang 56

5.3 Nhiệt động lực học về Pin5.3.1 Sức điện động của pin

Trang 57

5.3 Nhiệt động lực học về Pin5.3.2 Nhiệt động lực học về pin

Trang 58

5.3 Nhiệt động lực học về Pin

5.3.3 Mối liên hệ giữa sức điện động và hàm nhiệt động

Trang 59

5.4 Ứng dụng của phép đo sức điện động5.4.1 Tính thế điện cực chuẩn

Trang 60

5.4 Ứng dụng của phép đo sức điện động

5.4.2 Xác định nồng độ ion trong dung dịch

Trang 61

5.4 Ứng dụng của phép đo sức điện động5.4.3 Xác định tích số tan

Trang 62

5.4 Ứng dụng của phép đo sức điện động5.4.4 Xác định PH

Trang 63

Xét một Pin điện gồm hai cực:

Cực (+): Kim loại Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001M

Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch

Zn(NO3)2 0,001M

a/ Viết pt phản ứng trong pin và sơ đồ pin điện trên b/ Xác định Ep

63

Trang 64

Cực (+): Kim loại Cu nhúng trong dung dịch Cu(NO3)2 0,01M

Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO3)2 0,1M

a/ Viết pt phản ứng trong pin và sơ đồ pin điện trên

b/ Xác định Ep

c/ Neu thay cuc duong la Cực (+): Kim loại Cu nhúng trong dung dịch Cu(NO3)2 0,02M thi Ep thay doi nhu the nao?

64

Trang 65

Cực (+): Kim loại Cu nhúng trong dung dịch Cu(NO3)2 0,05M

Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO3)2 0,15M

a/ Viết pt phản ứng trong pin và sơ đồ pin điện trên b/ Xác định Ep

65

Định dạng
Số trang	65
Dung lượng	3,79 MB