TỔNG hợp câu hỏi TRẮC NGHIỆM ôn tập hóa vô cơ

Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng làNguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không m

TỔNG HỢP CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP HÓA VÔ CƠ

1 Hạt nhân nguyên tử X có 11 proton và 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử của X là

2 Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?

A. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton, bằng số eletron.

B Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số nơtron

C Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số nơtron, bằng số proton

D Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số nơtron, bằng số eletron

A 26 electron, 26 proton, 56 nơtron

B 56 electron, 26 proton, 26 nơtron

C 26 electron, 26proton, 30 nơtron

D 56 electron, 56proton, 26 nơtron

Những cặp chất sau, cặp nào là đồng vị của nhau?

A P đỏ và P trắng.

B 1840B và 1940K

C O 2 vàO 3 .

D 1735Cl và 1737Cl

Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện

bằng số hạt không mang điện Cấu hình electron của Y là

A 1s 2 2s 2 2 p 6

B 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2

C 1s 2 2s 2 2 p 6 2d 2

D 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 1

Cho các phân lớp 1s 1 ,2 p 3 ,3d 5 các phân lớp này gọi là:

B Các phân lớp chưa bão hòa

C Các phân lớp quá bão hòa

D Các phân lớp bán bão hòa.

Cho các phân lớp 1s 1 ,2 p 5 ,3d 6 các phân lớp này gọi là:

A Các phân lớp bão hòa

B Các phân lớp chưa bão hòa

C Các phân lớp quá bão hòa

D Các phân lớp bán bão hòa.

Cho các phân lớp 1s 2 ,2 p 6 ,3d 10 các phân lớp này gọi là:

A Các phân lớp bão hòa

B Các phân lớp chưa bão hòa

C Các phân lớp quá bão hòa

D Các phân lớp bán bão hòa Trong 5 nguyên tử 17 35 A ,1635B ,168C ,179D ,178E Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau:

A C và D

B C và E

C A và B

D B và C Anion X2− có số electron là 10; số nơtron là 8 thì số khối của nguyên tử X là A 18

B 16

C 14

D 17 Có bao nhiêu electron trong một ion 24 52 Cr3+ ? A 21 B 27 C 24 D 52 Hai nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố ? A 12 24 X và 12 25 X

B 10 20X và 1120X

C 15 31X và 1632X

D 19 31X và 1632X Một ion M2+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3 p 6 Vậy cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử M là:

A 4 s2

B 4 s1,4 s2

C 4 s 2 4 p 3

D 3s 1 hay3 s 2 Cation M3+ có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2 p 6 Xác định cấu hình e của nguyên tử M:

A 1s 2 2s 2 2 p 5

B 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2

C 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

D 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 1 Anion X− có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2 p 6 Tìm cấu hình e của nguyên tử X:

A 1s 2 2s 2 2 p 2

B 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2

C 1s 2 2s 2 2 p 4

D 1s 2 2s 2 2 p 5 Anion X3− có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2 p 6 Tìm cấu hình e của nguyên tử X:

A 1s 2 2s 2 2 p 3

B 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2

C 1s 2 2s 2 2 p 4

D 1s 2 2s 2 2 p 5

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử 35

80

Br là

A 115

B 80

C 35

D 60.

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10 Số khối của X là

Liên kết ion là liên kết được tạo thành

A bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại.

B bởi cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim.

C bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim

Trong ion Ca2+ :

A Số electron nhiều hơn số proton

B Số electron ít hơn số proton 2 lần.

C Số electron bằng số proton

D Số electron ít hơn số proton là 2

Nếu nguyên tử X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 thì anion X2 −

có cấu hình electron là:

A 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 .

B 1s 2 2s 2 2 p 6

C 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 .

D 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 .

Liên kết hoá học trong tinh thể natri clorua (NaCl) thuộc loại :

A Liên kết cộng hoá trị phân cực

B Liên kết ion.

C Liên kết cộng hoá trị không phân cực.

D Liên kết kim loại.

Liên kết hoá học trong phân tử NH3 thuộc loại

A liên kết cộng hoá trị không phân cực.

B liên kết cộng hoá trị phân cực.

Cho các nguyên tố: X (Z = 15), Y (Z = 17) Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực.

B Liên kết ion.

C Liên kết cộng hoá trị không phân cực.

D Liên kết kim loại.

Liên kết ion thường được hình thành giữa

A kim loại với kim loại.

B phi kim và hiđro.

C kim loại điển hình và phi kim điển hình

D phi kim với phi kim

Trong phân tử HCl, nguyên tử clo có số đôi electron tự do chưa tham gia liên kết là

A 1.

B 2.

C 3.

D 6.

Các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với nhau để

A có lớp vỏ bọc ngoài cùng chứa 8e.

B đạt được cấu hình electron vững bền của khí hiếm gần nó nhất trong bảng tuần hoàn.

C có số e nhường và số e nhận bằng nhau.

D tạo thành các ion trái dấu hút nhau

Nguyên tử nguyên tố kim loại thường

A nhận e tạo thành ion âm.

B nhận e tạo thành ion dương.

C nhường e tạo thành ion âm.

D nhường e tạo thành ion dương

Cho các nguyên tố X có độ âm điện bằng 3,98; Nguyên tố M có độ âm điện bằng 0,82 Liên kết hoá học giữa X và M thuộc loại

Cộng hoá trị của C và H trong phân tử CH4 là:

Cho các chất : H2O , HF,HCl,NaOH,NaCl,CH3COOH ,CuSO4, FeCl3 Trong các

chất trên, các chất điện li yếu là:

B H2O ,HF , HNO3, H2S

C CH3COOH ,H2S, H2O ,HF

D H2S ,H2SO3,Na2CO3,NaOH

Dung dịch Y chứa axit KOH nồng độ 0,01 mol/l có

A pH = 14

B pH = 13

C pH = 12

D pH = 11

Dung dịch Y chứa axit NaOH nồng độ 0,1 mol/l có

A pH = 12

B pH = 13

C pH = 11

D pH = 10

Dung dịch Y chứa axit HBr nồng độ 0,1 mol/l có

A pH > 1

B pH = 1.

C [ H+]< [ Br−]

D pH < 1.

Điều khẳng định nào dưới đây luôn đúng?

A Dung dịch muối trung hoà luôn có pH = 7.

B Dung dịch muối axit luôn có môi trường pH < 7.

C Nước cất có pH = 7 ở 25oC.

D Dung dịch bazơ luôn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng Cho các axit sau: (1): H3PO4( Ka=7,6 10−3)

(2): HClO( Ka=5.10−8)

(3): CH3COOH ( Ka=1,8.10−5)

(4): HSO − 4

( K a =10 −2 )

Dãy nào được sắp xếp theo thứ tự độ mạnh của các axit tăng dần ?

A (1) < (2) < (3) < (4)

B (4) < (2) < (3) < (1)

C (2) < (3) < (1) < (4)

D (3) < (2) < (1) < (4)

Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước ( V2 ) so với thể tích ban đầu ( V1 ) để pha

loãng dd có pH = 3 thành dd có pH = 4 ?

A V2=9V1

B V2=10V1

C V1=9V2

D V1=10V2 Muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo ra dd có pH < 7? A CaCl2 B CH3COONa C NaCl D NH4Cl Dung dịch HCl có nồng độ 0,1 mol/l, cần pha loãng dung dịch này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 2? A 1 lần B 10 lần C 100 lần D 1000 lần Dung dịch Y chứa KOH nồng độ 0,001 mol/l có A pH = 12 B pH = 13 C pH = 11 D pH = 10 Đối với một axit xác định, hằng số axit Ka chỉ phụ thuộc vào A nhiệt độ B nồng độ C áp suất

D nồng độ và áp suất pH của dung dịch HCl 0,01M là

A 1,5

B 2

C 2,5.10−2M

D nhường đi proton.

Phản ứng Fe3++3 e ⃗ Fe0 biểu thị quá trình nào sau đây:

A Quá trình oxi hoá.

B Quá trình khử.

C Quá trình phân huỷ.

D Quá trình hoà tan.

Phản ứng oxi hoá khử xảy ra khi tạo thành

A Chất ít tan tạo kết tủa.

C là chất ôxi hoá, đồng thời cũng là chất khử.

D không là chất ôxi hoá, cũng không là chất khử.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?

A CaCO 3 ⃗ t0CaO +CO2↑

C Chất oxi hóa là chất nhận electron

D Sự oxi hóa là sự mất electron

Cho quá trình sau: S+6+2 e →S4+

Kết luận nào đúng?

A Quá trình trên là quá trình oxi hóa

B Quá trình trên là quá trình khử.

C Trong quá trình trên S+6 đóng vai trò là chất khử.

D Trong quá trình trên S4 + đóng vai trò là chất oxi hóa

Trong phản ứng oxi hóa -khử, nhất thiết phải có sự nhường nhận

B Chất oxi hóa là chất nhường e.

C Chất oxi hóa là chất nhận proton.

D Chất oxi hóa là chất nhường proton.

Trong phản ứng có phương trình hóa học Cl2+ 6 KOH →5 KCl+KClO3+3 H2O Số

oxi hóa của nguyên tố clo

A ban đầu là 0, sau phản ứng lần lượt là -1 ; +5

B ban đầu là 2, sau phản ứng lần lượt là -1 ; +5

C ban đầu là 0, sau phản ứng lần lượt là +2 ; -5

D ban đầu là 0, sau phản ứng lần lượt là -2 ; +1

Nguyên tố clo trong các phản ứng

D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

Cho phương trình hoá học của các phản ứng :

(1) F2+2 H2O→ 4 HF +O2

Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về 2 phản ứng trên?

A Ở phản ứng (1) flo oxi hóa nước, ở phản ứng (2) clo khử nước.

B Ở cả hai phản ứng (1), (2), flo và clo đều oxi hóa nước.

C Ở phản ứng (1) flo oxi hóa nước Ở phản ứng (2) clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D Ở cả hai phản ứng (1), (2), flo và clo đều khử nước.

Trong các phương trình hoá học sau đây, phương trình nào dùng để minh họa cho tính khử của HCl ?

A HCl+AgNO 3 → AgCl ↓+HNO 3 .

Trong các phản ứng phân huỷ bởi nhiệt dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử?

Hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo là:

A MnO2 , dung dịch HCl loãng.

B KMnO4 , dung dịch HCl đặc.

C Chỉ cần tinh thể NaCl

D KMnO4 , tinh thể NaCl.

Nhỏ một vài giọt dung dịch brom vào dung dịch NaI có sẵn một ít hồ tinh bột sẽ thấy có hiện tượng

A dung dịch có màu vàng nâu.

B dung dịch chuyển sang màu xanh sẫm.

C dung dịch có màu đen

D dung dịch có màu đỏ nâu.

84 Mở nút lọ đựng dung dịch HCl đậm đặc trong không khí ẩm thấy có khói trắng bay

ra là do:

A HCl đã phân huỷ thành H2 và Cl2 .

B HCl bay hơi tạo thành.

C HCl bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl.

D HCl tan trong nước đến mức bão hoà.

Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò của KClO3 là:

Nước clo có tính tẩy màu vì:

A Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu

B Clo hấp thụ được màu

C Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F,Cl,Br,I)

A Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 5

B Có các số oxihoá là: -1,+1,+3,+5,+7

C Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro

D Nguyên tử dễ nhận thêm một electron

Phương án đúng: B

Tính chất nào dưới đây không phải là của khí clo?

A Không tan trong nước

B vừa là chất oxihoá, vừa là chất khử

C vừa là chất oxihoá vừa là chất tạo môi trường

Tính chất nào dưới đây không phải là của khí hiđro clorua?

A Không tan trong nước

B Là chất khí không màu, mùi xốc

Trong phòng thí nghiệm điều chế nước Gia-ven bằng phương pháp:

A Cho khí Cl2 lội qua dung dịch xút.

B Điện phân dung dịch NaCl (15 - 20%) trong thùng điện phân có màng ngăn

C Điện phân dung dịch NaCl (15 - 20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn

D Cho khí Cl2 lội qua dung dịch sữa vôi.

Phương án đúng: B

Nhận định nào không đúng?

A S vừa có tính oxihoá, vừa có tính khử

B Hg tác dụng với S ở nhiệt độ thường

C S có thể tác dụng với hầu hết các phi kim

D S có thể tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính khử

A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại và tất cả các phi kim

B Sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp đều có sự tham gia của oxi

C Oxi và ozon là 2 dạng thù hình của oxi

D Ozon có tính oxihoá mạnh hơn oxi

Phương án đúng: A

Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách:

A Điện phân H2O.

B Nhiệt phân KClO3( xt MnO2)

C Điện phân dung dịch NaOH

D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

114.Phương án đúng: B

Nhận định nào không đúng về tính chất vật lí của lưu huỳnh:

A S là chất rắn màu vàng

B S không tan trong nước

C S nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp

D S không tan trong dung môi hữu cơ

Phương án đúng: D

Ozon là chất rất cần thiết trên tầng thượng khí quyển vì:

A Nó làm trái đất nóng lên

B Nó hấp thụ các tia cực tím

C Nó ngăn oxi thoát khỏi trái đất

D Nó phản ứng với tia gamma ngoài không gian để tạo khí freon

Phương án đúng: B

Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh là do:

A Sự oxihoá tinh bột

B Sự oxi hoá kali

C Sự oxi hoá iodua

D Sự oxi hoá ozon

Phương án đúng: C

Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy:

A Fe2O3, KMnO4,Cu

B Fe ,CuO ,Na2CO3.

C dung dịch chứa ion Ca2+

D.dung dịch chứa ion Ba2+ .

Phương án đúng: D

H2S phản ứng dễ dàng với dung dịch Pb( NO3)2 theo phương trình:

H2S +Pb( NO3)2→ PbS+2 HNO3 ; bởi vì

A H2S là một axit mạnh

B HNO3 là một axit dễ bay hơi.

C PbS không tan được trong HNO3 loãng mới tạo thành.

D H2S và Pb( NO3)2 đều tan được trong nước.

Phương án đúng: C

Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn

B Khử trùng nước uống, khử mùi

C Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả

D Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Phương án đúng: D

Những nguy cơ nào có thể xảy ra khi tầng ozon bị thủng?

A Không khí trên trái đất thoát ra ngoài

B Không xảy ra được quá trình quang hợp của cây xanh

C Thất thoát nhiệt trên toàn trái đất

D Tia tử ngoại gây tác hại cho con người sẽ lọt xuống mặt đất

Điều khẳng định nào sau đây là đúng? Trong nhóm nitơ, đi từ N đến Bi

A độ âm điện của các nguyên tố tăng dần, nên tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

B nguyên tử của các nguyên tố đều có cùng số lớp electron

C bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần

D năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố tăng dần.

Phương án đúng: C

N2 phản ứng với O2 tạo thành NO2 ở điều kiện nào dưới đây?

A Điều kiện thường

Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách:

A Chưng phân đoạn không khí lỏng

B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 .

C Đun nóng dung dịch chứa KNO2 và NH4Cl .

D Dẫn không khí đi qua bột P hay bột kim loại nung nóng để loại oxi

Phương án đúng: A

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí nitơ bằng cách:

A Chưng phân đoạn không khí lỏng

B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 hay đun nóng dung dịch chứa KNO2 và NH4Cl .

Phát biểu nào sau đây về amoniac là đúng ?

A NH3 là khí không màu, mùi sốc, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ yếu ở trạng thái khí, NH3 là chất có tính

D NH3 là khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ yếu ở trạng thái khí, NH3 là chất có

Nước cường toan là hỗn hợp của

A 1 thể tích axit HNO3 đặc và 3 thể tích axit HCl

B 2 thể tích axit HNO3 đặc và 3 thể tích axit HCl

C 1 thể tích axit HNO3 đặc và 2 thể tích axit HCl

D 3 thể tích axit HNO3 đặc và 1 thể tích axit HCl

Phương án đúng: A

Nhận xét nào sau đây là đúng

A Nitơ là chất khí không màu, không vị, không độc và dễ tan trong nước

B NH3 là chất khì không màu, có mùi khai, có vị và ít tan trong nước

C NO là chất khí không màu, dễ hóa nâu trong không khí và ít tan trong nước

D NO2 là khí không màu, hòa tan trong nước tạo thành 2 axit HNO3 và HNO2

Phương án đúng: C

Muối nào thường được sử dụng để làm xốp bánh

B N2 không có khả năng phản ứng ở nhiệt độ thường.

C N2 dễ dàng phân li thành nguyên tử nitơ ngay cả ở nhiệt độ thường.

D N2 rất dễ hòa tan trong nước.