ĐÁP án học PHẦN hóa lý

TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 001 Nội Dung Điểm Câu 1: Q hh = 9720 cal/mol = 9,72 kcal n H2O =m/M = 18000/18 = 1000mol Q hh = 1000* 9,72 = 9720 kcal V 1 = 18 lít; V 2 = nRT/ P = 1000*0,082*400 = 32800 lít A = P(V 2 – V 1 ) = 1*(32800-18) = 32782 l.atm = 793,32 Kcal ∆U = Q – A = 9720 – 793,32 = 8926,68 Kcal 1 điểm Câu 2: COCl 2 CO + Cl 2 Sau khi phản ứng đạt cân bằng: n CO = n Cl2 = 4,62 mol n COCl2 = 1,38 mol n t = 1,38 + 4,62 + 4,62 = 10.62 mol Vậy P CO = P Cl2 = 0, 435 atm P COCl2 = 0,13 atm Kp = (P CO * P Cl2 )/P COCl2 = (0,435) 2 /0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT) -1 = 1,456 * (0,082* 823) -1 = 0,0215 1 điểm Câu 3: Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 ∆S o = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆H o = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆G o = ∆H o - T∆S o = 178,3 – 298*160,6*10 -3 = 130,44 Kcal Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO 3 không xảy ra. Muốn phản ứng phân hủy CaCO 3 xảy ra thì ∆G o ≤ 0 ↔ ∆H o - T∆S o ≤ 0 Hay T ≥ 110,2 K 2 điểm Câu 4: a/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 1 lần là: 1 3 1 1 2 . 0,00167.4 . .0,03 1,88.10 . 0,00167.4 0,1 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v − = = = + + b/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 10 lần là: 10 10 1 6 1 1 2 . 0,00167.4 . .0,03 3,18.10 . 0,00167.4 0,01 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v −     = = =  ÷  ÷  ÷ + +     2 điểm Câu 5: a/ Nồng độ molan của dung dịch .1000 0,35.1000 0,036 . 243.40 ct m ct dm m C M m = = = b/ . 4,9.0,036 0,1764 d r m T K C K∆ = = = . 2,65.0,036 0,0954 d m T E C K∆ = = = 2 điểm Câu 6: a/ Zn│Zn(NO 3 ) 2 ║Ag│AgNO 3 b/ E p = Ψ + -Ψ - / 0,059 lg[ ] 0,8 0,118 0,682 o Ag Ag Ag V n µ + + + Ψ = + = − = 2 / 0,059 lg[ ] 0,76 0,068 0,828 o Zn Zn Zn V n µ + + − Ψ = + = − − = − Vậy E p = 0,682 – (-0,828) = 1,51V 2 điểm TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 002 Nội Dung Điểm Câu 1: Q hh = 40630 j/mol = 40,63 kj/mol n H2O =m/M = 3600/18 = 200mol Q hh = 200*40,63 = 8126 kj V 1 = 3,6 lít; V 2 = nRT/ P = 200*0,082*373 = 6117,2 lít A = P(V 2 – V 1 ) = 1*(6117,2- 3,6) = 6113,6 l.atm = 618,7 kj ∆U = Q – A = 8126 – 618,7 = 7507,3 Kj 1 điểm Câu 2: COCl 2 CO + Cl 2 Sau khi phản ứng đạt cân bằng: n CO = n Cl2 = 3,08 mol n COCl2 = 0,92 mol n t = 0,92 + 3,08 + 3,08 = 7,08 mol Vậy P CO = P Cl2 = 0, 435 atm P COCl2 = 0,13 atm Kp = (P CO * P Cl2 )/P COCl2 = (0,435) 2 /0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT) -1 = 1,456 * (0,082* 823) -1 = 0,0215 1 điểm Câu 3: Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 ∆S o = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆H o = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆G o = ∆H o - T∆S o = 178,3 – 298*160,6*10 -3 = 130,44 Kcal Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO 3 không xảy ra. Muốn phản ứng phân hủy CaCO 3 xảy ra thì ∆G o ≤ 0 ↔ ∆H o - T∆S o ≤ 0 Hay T ≥ 110,2 K 2 điểm Câu 4: a/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 1 lần là: 1 3 1 1 2 . 0,00167.5 . .0,045 2,37.10 . 0,00167.5 0,15 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v − = = = + + b/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 10 lần là: 10 5 1 5 1 1 2 . 0,00167.5 . .0,045 2,2.10 . 0,00167.5 0,03 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v −     = = =  ÷  ÷  ÷ + +     2 điểm Câu 5: a/ Nồng độ molan của dung dịch .1000 0,5.1000 0,0205 . 243.100 ct m ct dm m C M m = = = b/ . 4,9.0,0205 0,1 d r m T K C K∆ = = = . 2,65.0,0205 0,054 d m T E C K∆ = = = 2 điểm Câu 6: a/ Zn│Zn(NO 3 ) 2 ║Ag│AgNO 3 b/ E p = Ψ + -Ψ - / 0,059 lg[ ] 0,8 0,177 0,623 o Ag Ag Ag V n µ + + + Ψ = + = − = 2 / 0,059 lg[ ] 0,76 0,0885 0,8485 o Zn Zn Zn V n µ + + − Ψ = + = − − = − Vậy E p = 0,623 – (-0,8485) = 1,47V 2 điểm TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 003 Nội Dung Điểm Câu 1: Q hh = 40630 j/mol = 40,63 kj n H2O =m/M = 1800/18 = 100mol Q hh = 100* 40,63 = 4063 kcal V 1 = 1,8 lít; V 2 = nRT/ P = 100*0,082*383 = 3140,6 lít A = P(V 2 – V 1 ) = 1*(3140,6-1,8) = 3138,8 l.atm = 75,96 Kj ∆U = Q – A = 4063 – 75,96 = 3987,04 Kj 1 điểm Câu 2: COCl 2 CO + Cl 2 Sau khi phản ứng đạt cân bằng: n CO = n Cl2 = 3,85 mol n COCl2 = 1,15 mol n t = 1,15 + 3,85 + 3,85 = 8,85 mol Vậy P CO = P Cl2 = 0, 435 atm P COCl2 = 0,13 atm Kp = (P CO * P Cl2 )/P COCl2 = (0,435) 2 /0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT) -1 = 1,456 * (0,082* 823) -1 = 0,0215 1 điểm Câu 3: Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 ∆S o = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆H o = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆G o = ∆H o - T∆S o = 178,3 – 298*160,6*10 -3 = 130,44 Kcal Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO 3 không xảy ra. Muốn phản ứng phân hủy CaCO 3 xảy ra thì ∆G o ≤ 0 ↔ ∆H o - T∆S o ≤ 0 Hay T ≥ 110,2 K 2 điểm Câu 4: a/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 1 lần là: 1 3 1 1 2 . 0,00167.10 . .0,05 7,16.10 . 0,00167.10 0,1 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v − = = = + + b/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 10 lần là: 10 10 1 4 1 1 2 . 0,00167.10 . .0,05 4,58.10 . 0,00167.10 0,01 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v −     = = =  ÷  ÷  ÷ + +     2 điểm Câu 5: a/ Nồng độ molan của dung dịch .1000 0,1.1000 0,0205 . 243.20 ct m ct dm m C M m = = = b/ . 4,9.0,0205 0,1 d r m T K C K∆ = = = . 2,65.0,036 0,054 d m T E C K∆ = = = 2 điểm Câu 6: a/ Zn│Zn(NO 3 ) 2 ║Ag│AgNO 3 b/ E p = Ψ + -Ψ - / 0,059 lg[ ] 0,8 0,1 0,7 o Ag Ag Ag V n µ + + + Ψ = + = − = 2 / 0,059 lg[ ] 0,76 0,068 0,828 o Zn Zn Zn V n µ + + − Ψ = + = − − = − Vậy E p = 0,7 – (-0,828) = 1,528V 2 điểm . TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 001 Nội Dung Điểm Câu. điểm TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 002 Nội Dung Điểm Câu. điểm TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 003 Nội Dung Điểm Câu