Môn Thể dục, các bài kiểm tra thường xuyên và định kì đều đạt yêu cầu Đ, riêng bài kiểm tra học kì II chưa đạt yêu cầu CĐ.. Con tôi vi phạm khuyết điểm trong giờ học và bị giáo viên bộ m
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THANH HÓA
ĐỀ CHÍNH THỨC
HỘI THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI THPT CẤP
TỈNH NĂM HỌC 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC Ngày thi: 14/10/2013
Thời gian: 180 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi gồm 02 trang)
PHẦN CHUNG (2,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm):
Năm học 2012- 2013, một học sinh lớp 12 của trường trung học phổ thông B có điểm
tổng kết học kì II các môn học đạt từ 5,5 đến 6,4 Môn Thể dục, các bài kiểm tra thường xuyên
và định kì đều đạt yêu cầu (Đ), riêng bài kiểm tra học kì II chưa đạt yêu cầu (CĐ) Theo đồng chí, học sinh này được đánh giá, xếp loại học kì II thuộc loại nào là đúng với quy định tại Thông tư 58/2011/TT-BGDĐT ngày 12/12/2012 của Bộ Giáo dục và Đào tạo? Vì sao?
Câu 2 (1,0 điểm):
Một phụ huynh học sinh hỏi: Tôi có con học lớp 10A trường THPT X Con tôi vi phạm khuyết điểm trong giờ học và bị giáo viên bộ môn ghi vào sổ đầu bài nhiều lần, nên cô giáo chủ nhiệm lớp đã buộc cháu nghỉ học 3 ngày liên tục để làm bản kiểm điểm Theo đồng chí, cách giải quyết của giáo viên chủ nhiệm lớp 10A đã phù hợp với quy định của Điều lệ trường THCS, trường THPT và trường phổ thông có nhiều cấp học chưa? Vì sao?
PHẦN RIÊNG CHO MÔN HÓA HỌC (8,0 điểm)
Giải đề và xây dựng hướng dẫn chấm cho đề thi theo thang điểm 10, cho điểm tối thiểu đến 0,25 điểm
Câu 1 (3,0 điểm):
1 Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Trong một phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 Xác định công thức phân tử của A
2 So sánh góc liên kết trong phân tử H2O và NH3 Giải thích?
3 Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 Cho biết vị trí của
M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
4 Cho dung dịch X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Tính pH của dung dịch thu được khi
a thêm 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào 1 lít dung dịch X.
b thêm 100 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 1 lít dung dịch X.
Cho Ka của axit CH3COOH là 1,8.10-5
Câu 2 (2,0 điểm):
1 Cho 1,08 gam một oxit của kim loại M hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu
oxit
Trang 22 Cho 1,572 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe và Cu tác dụng với 40 ml dung dịch CuSO4 1M,
kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,82 gam hỗn hợp hai
D là 7,336 gam Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tính khối lượng mỗi kim loại trong A
Câu 3 (2,0 điểm):
1 Viết các phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Cho ure vào dung dịch Na2CO3
b Cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH đun nóng.
c Cho khí clo vào bình chứa khí amoniac.
d Cho tinh thể iôt tác dụng với dung dịch NH3
2 Nêu vai trò của criolit trong quá trình sản xuất nhôm trong công nghiệp.
3 Muối amoni và muối kim loại kiềm giống và khác nhau cơ bản ở những điểm nào?
Câu 4 (3,0 điểm):
1 Giải thích vai trò của H2SO4 đặc trong phản ứng nitro hóa benzen bởi axit HNO3
2 Đốt cháy hoàn toàn 1,7 gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 2,52 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy thu được chỉ có CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 Khi cho 1 mol X tác dụng với
xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên
3 Thủy phân hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A trong 100 ml dung dịch NaOH 1M,
chứa một nhóm amino và hai nhóm cacboxyl) và một ancol B đơn chức Cô cạn X, thu được
đặc ở 170oC thu được 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất phản ứng là 75% Cho toàn bộ Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư rồi cô cạn, thu được chất rắn khan Z Quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng
a Xác định công thức cấu tạo của A.
b Tính khối lượng chất rắn Z.
Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Cl=35,5; Fe=56; Cu=64; Ag=108
……… HẾT……….
(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Trang 3SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THANH HÓA
ĐỀ CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI THPT CẤP
TỈNH NĂM HỌC 2013- 2014 Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian: 180 phút, không kể thời gian phát đề
A Lời giải và thang điểm
I Phần chung
Câu I
(1,0đ) - Học sinh này được xếp loại học lực học kì II thuộc loại yếu.- Giải thích (theo quy định tại Điều 13 Thông tư 58):
+ Học sinh này được xếp loại học kì II Thể dục chưa đạt (CĐ) vì có điểm kiểm
tra học kì II chưa đạt
+ Do môn Thể dục được đánh giá (CĐ) nên kết quả xếp loại học lực học kì II
của học sinh này thuộc loại yếu mặc dù điểm tổng kết các môn học đánh giá
bằng cho điểm đều đạt loại trung bình
0,5 0,25
0,25
Câu II
(1,0đ)
* Điều lệ trường THCS, trường THPT và trường phổ thông có nhiều cấp học
hiện hành quy định: Giáo viên chủ nhiệm “Được quyền cho phép cá nhân học
sinh nghỉ học không quá 3 ngày liên tục” Theo quy định này, giáo viên chủ
nhiệm chỉ được quyền cho cá nhân học sinh nghỉ học khi học sinh xin phép
nghỉ học, thời gian nghỉ học (có phép) không quá 3 ngày liên tục; không được
quyền tự ý buộc cá nhân học sinh nghỉ học khi học sinh vi phạm kỷ luật
* Như vậy, cách xử lí của cô giáo chủ nhiệm lớp là chưa đúng quy định hiện
hành, vượt quá thẩm quyền cho phép
(Lưu ý: nếu không trích được nội dung quy định của Điều lệ … nhưng trình
bày đảm bảo nội dung trên vẫn cho điểm tối đa)
0,5
0,5
II Phần riêng cho môn hóa học
Câu I
(3,0đ)
1 (0,5 điểm)
Mỗi ion có 18e Giả sử trong phân tử A có x ion, vì A trung hòa điện nên ta có:
Tổng số e = tổng số p = 18x Gọi N là tổng số nơtron trong A, ta có:
18x + 18x + N = 164 (1) Mặt khác đối với đồng vị bền thì
1 N/18x 1,52 (2)
Từ (1) và (2) suy ra 2,6 x 3,04 Nghiệm duy nhất thích hợp với x = 3
- Trường hợp 1: công thức của A là M2X tạo ra từ 2 ion M+ và X2- Suy ra : ZM = 18 + 1 = 19 M là Kali
ZX = 18 – 2 = 16 X là Lưu huỳnh Vậy công thức của A là K2S
- Trường hợp 2: công thức của A là MX2 tạo ra từ ion M2+ và X- Suy ra: ZM = 18 + 2 = 20 M là Canxi
ZX = 18 – 1 = 17 X là Clo Vậy công thức của A là CaCl2
0,25
0,25
2 (0,75 điểm)
- Góc liên kết HOH trong phân tử H2O < góc liên kết HNH trong phân tử NH3
- Giải thích:
+ Trong phân tử H O và NH nguyên tử O và N đều ở trạng thái lai hóa sp3
0,25
Trang 4Nguyên tử O và N đều còn đôi electron chưa liên kết Đôi electron này chiếm
obitan lai hóa khuếch tán tương đối rộng hơn so với obitan lai hóa chiếm bởi
đôi electron liên kết, nên có tác dụng đẩy các đôi electron khác mạnh hơn so
với đôi electron liên kết
+ Độ âm điện của nguyên tử O lớn hơn độ âm điện của nguyên tử N nên
cặp electron liên kết trong phân tử H2O gần nguyên tử O hơn cặp electrron liên
kết trong phân tử NH3, nên lực đẩy của cặp electrron không liên kết đẩy cặp
electrron liên kết trong phân tử H2O mạnh hơn lực đẩy tương ứng trong phân tử
NH3
0,25
0,25
3 (0,75 điểm)
- TH 1: M là Kali, vị trí: ô thứ 39, chu kì 4, nhóm IA
- TH 2: M là Crom, vị trí: ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB
- TH 3: M là Cu, vị trí: ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB
0,25 0,25 0,25
4 (1,0 điểm)
a Số mol của HCl khi thêm vào là 0,1x0,1 = 0,01 (mol)
Số mol của CH3COONa là 0,1 (mol)
Số mol của CH3COOH là 0,1 (mol)
Khi thêm 0,01 mol HCl vào 1 lit dd X ta có:
CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl 0,01mol 0,01mol 0,01mol
Trong 1,1 lít dung dịch mới có CCH3COOH = (0,1 + 0,01)/1,1 = 0,1 (M) và
CCH3COONa = (0,1 - 0,01)/1,1 = 0,09/1,1 (M)
Áp dụng CT: pH = pKa + lg
HA
A C
C
= 4,74 + lg00,,1109 = 4,65
b Số mol của NaOH khi thêm vào là 0,1x0,1 = 0,01 (mol)
Số mol của CH3COONa là 0,1 (mol)
Số mol của CH3COOH là 0,1 (mol)
Khi thêm 0,01 mol NaOH vào 1 lít dd X ta có:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 0,01mol 0,01mol 0,01mol
Trong 1 lít dd mới có CCH3COOH = (0,1 – 0,01)/1,1 = 0,09/1,1 (M) và
CCH3COONa = (0,1 + 0,01)/1,1 = 0,1 M
Áp dụng CT: pH = pKa + lg
HA
A C
C
= 4,74 + lg00,,0911 = 4,83
0,5
0,5
Câu II
(2,0đ)
1 (1,0 điểm)
Gọi công thức phân tử của oxit là M2On
PTHH: 3M2On + (8m-2n) HNO3 6M(NO3)m + 2(m-n)NO + (4m-n) H2O
Theo PT và bài cho ta có
0,005.3(2M+16n) = 2(m-n)1,08
M= 72m - 80n
0,5
0,5
Trang 5Vậy công thức của oxit là Cu2O hoặc FeO
2 (1,0 điểm)
Vì chất rắn thu được 2 kim loại và dung dịch thu được chứa 2 muối nên Al
phản ứng hết, Fe phản ứng nhưng dư
Ta có các phương trình hoá học sau:
2 Al + 3 Cu2+ = 2 Al3+ + 3 Cu2+ (1)
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2)
Khi cho dung dịch B tác dụng dung dịch NH3
Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2 +
4
NH (3)
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3 +
4
NH (4) Khi nung kết tủa :
2 Fe(OH)2 + 1/2 O2 → Fe2O3 + 2 H2O (5)
t0c
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 2 H2O (6)
Khi cho D tác dụng AgNO3 :
Fe + 3Ag+ → Fe3+ + 3Ag (7)
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2 Ag (8)
Gọi x,y, z, t là số mol Al, Fe phản ứng, Fe dư và Cu
Ta có hệ: 27x + 56y + 56z + 64t = 1,572 x=0,02
1,5x + y = 0,04 y= 0,01
51x + 80y = 1,82 z= 0,001
(0,08+2t+3z)108-56z- (0,04+t)64=7,336 t= 0,0065
Vậy trong hỗn hợp A:
m (Al) = 0,54 gam; m (Cu) = 0,416 gam; m(Fe) = 0,616 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu III
(3,0 đ)
1 (1,0 điểm)
a
(NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3
Na2CO3 + (NH4)2CO3 → 2NH3↑+ 2NaHCO3
b.
nóng
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
c
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
HCl + NH3 → NH4Cl
Hay
3Cl2 + 8NH3 → N2 + 6NH4Cl
d
3I2 + 5NH3 → NI3.NH3 + 3NH4I
0,25 0,25
0,25 0,25
2 (0,5 điểm)
Sử dụng criolit trong quá trình sản xuất nhôm có mục đích:
+ Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 xuống còn khoảng 900oC, vì vậy
tiết kiệm được năng lượng
+ Làm tăng độ dẫn điện cho hỗn hợp điện ly nóng chảy
+ Nó có khối lượng riêng nhỏ hơn nhôm, nổi lên trên và ngăn cản nhôm nóng
chảy không bị oxi hóa trong không khí
0,25 0,25
Trang 63 (0,5 điểm)
Giống nhau:
- Muối amoni và muối kim loại kiềm, liên kết trong phân tử thuộc liên kết ion,
đều tan nhiều trong nước và khi tan điện li mạnh
Khác nhau:
- Muối amoni và muối kim loại kiềm khác nhau nhiều về độ bền bởi nhiệt:
Muối của kim loại kiềm bền nhiệt, muối amoni dễ bị nhiệt phân
- Khác với muối của kim loại kiềm, muối amoni bị thủy phân trong dung dịch
cho dung dịch có môi trường axit +
4
NH + H2O NH3 + H3O+
0,25
0,25
Câu IV
(3,0 đ) 1 (0,5 điểm)Vai trò của H2SO4 là xúc tiến việc chuyển hóa HNO3 thành tác nhân
electronphin mạnh NO2(+) Vì:
- Trong hỗn hợp phản ứng với vai trò là một axit mạnh, H2SO4 sẽ tác dụng với
HNO3 để tạo ra tác nhân electronphin NO2(+)
HNO3 + H2SO4 H2O(+)-NO2 +
4 HSO
H2O(+) -NO2 + H2SO4 H3O(+) +
4 HSO + NO2(+)
Hay HONO2 + 2H2SO4 H3O(+) +
4 HSO + NO2(+)
0,25
0,25
2 (1,25 diểm)
Vì X + O2 > CO2 + H2O => X có thể chứa C, H, O
Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có :
m(CO2 ) + m(H2O) = m(X) + m(O2 )=1,7 + (2,52.32/22,4)= 5,3 gam
Đặt a, b là số mol CO2, H2O => 44a + 18 b= 5,3 (I)
Giải hệ (I, II) ta được a = 0,1 mol; b= 0,05 mol
Vậy mC = 0,1 12 = 1,2 gam; mH = 0,05 2 = 0,1 mol và mO= mX- (mC + mH)
= 0,4 gam
Đặt CTPT của X là CxHyOz ta có:
1 : 4 : 4 16
4 , 0 : 1
1 , 0 : 12
2 , 1 16
: 1
: 12 :
z y x
Vậy CTPT của X : (C4H4O)n; do MX < 140 nên 68n < 140 => n=1 hoặc 2
Vì 1 mol X tác dụng tối đa với 2 mol NaOH, X không tham gia phản ứng tráng
gương nên X phải có 2 nhóm –OH gắn với vòng benzen hoặc X là este đơn
chức của axit hữu cơ đơn chức với phenol
Từ đó suy ra X phải có 2 nguyên tử O (n=2) trong phân tử và n=1 (loại)
CTPT của X là C8H8O2
CT CT có thể có:
0,25
0,25
0,25
6
OH OH
OH
OH CH=CH2 OH
Trang 70,25
3 (1,25 điểm)
Đun nóng B với H2SO4 đặc được olefin, nên B là
CnH2n +1OH
CnH2n +1OH H2SO4 CnH2n + H2O
0,04 0,03/0,75
MB = 1,84/ 0,04 = 46 B là C2H5OH
+ TH1: CT của A: C2H5OOC-R(NH2)- COOH
C2H5OOC-R(NH2)-COOH + 2NaOH→ NaOOC-R(NH2)-COONa +C2H5OH + H2O
0,04 0,08 0,04
Chất rắn Y gồm 0,04 mol NaOOC-R(NH2)- COONa và 0,1 – 0,08 = 0,02 mol
NaOH dư
Khối lượng Y: 0,04.( R+ 150) + 0,02 40 = 6,22
R< 0 (vô lí) loại
+ TH2:
CT của A: C2H5OOC-R(NH2)- COOC2H5
C2H5OOC-R(NH2)-COOC2H5+2NaOH→NaOOC-R(NH2)-COONa +2C2H5OH
0,02 0,04
Chất rắn Y gồm 0,02 mol NaOOC-R(NH2)- COONa và 0,1 – 0,04 = 0,06 mol
NaOH dư
Khối lượng Y: 0,02.( R+ 150) + 0,06 40 = 6,22
R= 41 R là C3H5
a
Công thức cấu tạo của A:
C2H5OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOC2H5
b
NaOOC-C3H5(NH2)-COONa +3HCl → HOOC-C3H5(NH3Cl)-COOH + 2NaCl
NaOH + HCl → NaCl + HO
0,25
0,25
0,25 0,25
OH
OH
CH2=CH
CH3-COO
Trang 8Chất rắn Z gồm: 0,02 mol HOOC-C3H5(NH3Cl)-COOH và 0,1 mol NaCl
Khối lượng chất rắn Z = 0,02 183,5+ 0,1 58,5 = 9,52 (g) 0,25
Chú ý: Nếu làm cách khác mà đúng thì vẫn cho điểm tối đa
B Quy trình chấm bài thi
(Dành cho giám khảo)
Phần chung Thí sinh trình bày đầy đủ nội dung theo
hướng dẫn chấm
2,0
Phần riêng cho môn Hóa
* Thí sinh làm hoàn chỉnh bài giải kèm theo hướng dẫn chấm theo thang điểm 10 thì đạt điểm tối đa (7,0 điểm)
* Nếu giải chưa xong đề thì điểm phần lời giải < 7,0 điểm
7,0
- Cách tính: 7
10 x số điểm của thí sinh
* Xây dựng hướng dẫn chấm:
- Nếu giải hết đề và hướng dẫn chấm hợp
lí thì đạt điểm tối đa (1,0 điểm)
- Nếu giải chưa hết đề thì điểm phần hướng dẫn chấm < 1,0 điểm
1,0