CU THANE TOAN GIAI NHANH a]
Trang 3NHA XUAEBAN DAL HOC QUOC GIA BA NỘI 16.Hằng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội
“eT (4) 39714896; (04) 39724770 Fax: (04) 93714899 +
Chịu trách nhiệm xudt bi
GIAINHANH 25 DE
i Mã số: IL<147ÐH2011
cuốn, khổ 16 x 24 em tại Cơng tỉ TNHH in Bao bì Hưng Phú
359-2011/CXB/55-4/ĐHQGHN
Quyết định xuất bản số: 130LK-TN/XB - NXBĐHQGHN tong và nộp lưu chiểu quý I năm 2012
Trang 4LOL NOI DAU
Các em học sinh lớp 12 thân mến! Se -
Chúng tơi xin trân trọng giới thiệu với các em tập sách: “Giải nhanh 25 để
thi mơn hố học” -
Tập sách là tài liệu cập nhật cho các em các bộ đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2010, 2009, 2008, 2007 của Bộ GD - ĐI và các bộ đề thí thứ đại
học, cao đẳng theo hướng ra để thi mới của Bộ GD - ĐT để các em tự rèn luyện
kỹ năng làm nhanh bai thi cho minh ( Tập sách gồm ba phần:
Phần I: Phương pháp giải nhanh các bộ
GD - ĐT Gém 10 dé thi DH
Phần II: Các bộ để
càng và cĩ đáp án đầy
em tồn bộ kiến
lại cho các em:sự:
Trang 6CẤU TRÚC ĐỀ THỊ TUYỂN SINH DAI HOC - CAO DANG
1 Phần chung cho tất cả các thí sinh (40 cau)
Nội dung
Nguyên tử, bảng tuần hồn các nguyện tố hố học, liên kết
hố học
Phản ứng oxi hố - khử, tốc độ phần ứng và cân bằng hị
Sự điện li (
Phi kim (cacbon,silic,nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, halogen)
Đại cương về kim loại XỒ:
Kim loại kiềm, kim loại kiểm thổ, nhơm, sắt
"Tổng hợp nội dung các kiến thức hố vơ cơ thuộc chương trình
phổ thơng
Gl|
đ[R[N[MÌM
Đại cương hố học hữu cơ, hiđrocacbon
Đẫn xuất halogen, ancol, phenol
Andehit, xeton, axit cacboxylic
Este, lipit
Amin, amino axit va protein
Cacbohidrat
Polime va vật liệu polime
Tổng hợp nội dung các kiến thức hố hữu cơ thuộc chương
trình phổ thơng 2 œl>|~| œ[ [NI
li Phần riêng (10 câu
Thí sinh chỉ được làm mmột trong hai phần (Phần A hoặc B)
Chuẩn (10 câu)
a
Nội dung Số câu
Tốc độ phản ứng, cân bằng hố học, sự điện li
Anđehit, xeton, axit cacboxylic
Dãy thế điện cực chuẩn
im, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc
hân biệt một số chất vơ ca, hố học và vấn đề phát triển kinh
tế, xã hội và mơi trường —¬|M|¬|N
Dân xuất halogen, ancoi, phenol
axit và protein
Trang 7
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu)
Nội dung i Số câu
Tốc độ phản ứng, cân bằng hố học, sự điện M 4
Andehit, xeton, axit cacboxylic
Day thế điện cực chuẩn
Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc
Phân biệt một số chất vơ cơ, chuẩn độ dung dịch, hố học v; vấn để phát triển kinh tế, xã hội và mơi trường ,
Dẫn xuất halogen, ancol, phenol Amin, amino axit và protein Cacbohiđrat
a Cấu trúc để thi tốt nghiệt
1 Phần chung cho tất cả các thí sinh (32 câu)
Nội dung Số cầu
Este, lipit 2
Cacbohidrat 1
Amin, amino axit va protein 3
Polime và vật liệu polime 1
Tổng hợp nội dung các kiến thức hố hữu cơ 6
Đại cương về kim loại 3 Kim loại kiểm, kim loại kiểm t 6
Sất, crom - 3
Hố học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và mơi trường 1
Tổng hợp nội dung các kiến thức hố vơ cơ 6
II Phần riêng (8 câu
Thi sinh học chươi ih nào thì chỉ được làm phân dành riêng cho chương trình
đĩ (Phần A hoặc BJ- `
A Theo chương trình Chuẩn (8 câu)
Nội dung Số câu
chất giặt rửa tổng hợp 4
Este, II
Cacbohidrat 1
Amin, amino axit và protein 1
Polime và vật liệu polime 1
Đại cương về kim loại 1
1 2
Kim loại kiểm, kìm loại kiểm thổ, nhơm
lồng; phân biệt một số chất vơ cơ, hố học và vấn
gối lên kinh tế, xã hội, mơi trường
Trang 8
B Theo chương trình Nâng cao (8 câu)
Nội dung Số câu
Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp 1
Cacbohidrat 1
Amin, amino axit va protein 1 Polime va vat liéu polime 1
Đại cương về kim loại 4
Kim loại kiểm, kim loại kiểm thổ, nhơm 1
Sắt, crom, đồng; phân biệt một số chất vơ cơ, chuẩn độ dung
dịch; hố học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường
b, Cấu trức đề thi tốt nghiệp BT THPT
Nội dung Este, lipit Cacbohidrat
Amin, amino axit và protein
Polime và vật liệu polime
Tổng hợp nội dưng các kiến thức hố hữu cơ
Đại cương về kim loại
Kim loại kiểm, kim loại kiểm thổ, nhơm
Sắt và một số kim loại quan trọng
‘Hoa học và vấn dé phát triển kinh tế, xã hội
Tổng hợp nội dung các kiến thức hố vơ cổ:
Trang 9PHẦN 1 TUYỂN CHỌN MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP
: GIẢI NHANH BÀI THỊ TRẮC NGHIỆM
A ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯA
I.CÁC BÀI TẬP MẪU _
Bài 1: Để 11,2g phoí bào sắt trong khơng khí; sau một thời gian thu được 12,8g hỗn hợp gồm Fe;D„, Fe;O,, FeO và Fe dư , Thể tích khí oxi (ở đkíc) đã phản ứng là D.4,48 lít
Bai 2: Cho 4g kim loại canxi vào 96,2g nước Coi nước khơng bị bay hơi trong quá
trình phản Ứng xảy ra Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là
C.74% D.77% Giải: no PTPí : Ca +2HạO ——> Ca(OH), +H, Tcz(onp; = Tụ, = nc; = 0,#mo] "=> Mgaiong = 0.1.74 = 7.49; My, =0,1.2=0,2g
Ap dung dinh luat bảo tồn khối lượng ta tính được khối lượng dung dịch sau
phần ứng: Mea +My,0 = Mag +My,
=> Mgg =Meq +My — My, = 4 + 98,2 - 0,2 = 100g
Nồng độ phần trăm dung dịch Ca(OH);là:
Trang 10Bài 3: Đốt chấy hồn tồn 0,2 mọ hỗn hợp etylen và axetylen (hốn hợp này cĩ tỉ khối
so với khí hiđro bằng 13,8) cần vừa đủ 12,32 lft khí oxi (6 dktc)
Hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư Sau phản ứng khối
lượng bình đựng dung dịch NaOH tăng
A.42Ag B.33/6g C.230g D 176g Giải: mụy, =0,2.13,5.2 = B,4g Mo, = 32 =17,6g Ta cĩ sơ đồ: C,H, CzH, + O, ——> CO,,H,0
Theo định luật Bảo tồn khối lượng: Min * Mg, = Meo, *# mo => Meg, +My 9 = 5,44 17,6 = 23g
Khối lượng bình đựng NaOH tăng cũng chính bằng ¡lượng hỗn hợp CO; và
H,0, do.đĩ khối lượng bình tăng 23g
Đáp án đúng là C
Bài 4: Dé hồ tan hồn tồn 14,2 g hỗn hợp NaHCOa, NHHCO; và KHCO; cần vừa
đủ 54 ›75g dung dịch HC¡ 10% Khối lượng hốn hợp muối clorua thu được sau phản ứng là A.68,950g B 19,675g 3,075g D 10,375g 54,75.10 = Mg 0% = OE «5,4 Myer = Mgg-C% 100 = Mhgg, = = =0,15mol „
PTPƯ thu gọn của các phản ứng NH,HCO¿, NgHCO; và KHCO; với HCI là:
„ +H* ——> HạO +CO;
Theo phan Ứng: nụ ĩ-)“ nụ” = 0,15mof
=n, = 0,16mol
Suy ra: My (tao'ra) = 0,15.18 = 2,7 g
Mag tMacr = M mudidona + Meo, +My,0 tao ray
=> H 2d = 142+5,475—2/7—6,6 =10,375g
Đáp, nding ta D
Trang 11B ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG- GIẢM KHỐI LƯỢNG
Lal 'THUYẾT
IL CÁC BÀI TẬP MẪU
Bai 1: Trong một qúa trình hố học chuyển muối:tan bari nitrat thành kết tủa bari sunfat thấy khối lượng hai muối khác nhau 8,34g Khối lượng muối bari nïirat đã
dùng là: A 69,9g B 78,3g D Khéng xac dinh Qua trinh Ba(NO,), ——> BaSO, B 18g C 40g Giải:
CuO +CO ——> Cu + CO¿†
D.8g
ối lượng chất rắn giảm đúng bằng khối fl nguyén tố oxi cĩ trong CuO 1 nọ (giảm) = 8/ 16 = 0,5 mol
Ma Revo = Aco = No = 0,5 mol
Trang 12Bài 3: Cho từ từ 100 g dung dịch Na;COa a% vào 100 g dung dịch HCI b% thu được
195,6 g dung dịch mới Mặt khác, nếu cho rất từ từ 50 g dung dịoh HCI b% vào ' 100g dung dịch Na,CO; a%, thu được 150g dung dịch chỉ chứa 2 muối Hiệu số a
—b cĩ giá trị là: -
A.3.3% B.5,7% C.8,9% D 15,3%
Giải:
- Khi cho 60 g dung dịch HCI b% vào 100 g dung dịch Na,CO; a% thu được 180
g dung dịch mới (bằng tổng khối lượng 2 dung-dich ban dau) => khơng cĩ CO;
bay ra
~ Mặt khác dung dịch tạo ra chỉ chứa 2 muéi => 2 mudi la NaCl va NaHCO;:
HCI +Na,cCO,; ——> NaCl + NaHCO,
(HCl và Na;CO; phản ứng vừa hết với nhau)
~ Suy ra, khi 100g dung dịch Na,CO, a% phản ứng với 100g dung dich HCI b%,
theo PTPƯ:
2HCI +Na;CO; ———> 2NaCl'+ CO;†- + HạO
(HCI và Na¿CO; phản ứng vừa hết với nhau)
- Khối lượng dung dịch giảm do CO; thốt ra:
= meo, =100+100~198,6 = 4,49 > neo, =3 =0 im
Mà nạ co, (100g) = 2nso(100g) =Neg, = 0,tmol = nạo =0,1.2= 0,2moi
_ 0,1.106.100% 100
Dođĩ: a-b=10,86-7,3=3,3%
Đáp án đúng là A
Bài 4: Ngâm một đình sắt sạch trong 200
ứng kết thúc, lấy đính sắt ra khỏi
đĩnh sắt tăng thêm 0,8g Giá trị củ
A.0,1 B.05 \
Suy ra: =10,6% ;
9 dich CuSO, a on, ‘Sau khi phan
B.2
Trang 13Bài 5: Ngâm một lá Zn trong dung dịch cĩ Hồ tan 8,32g CdSO, Phản {ing x khối lượng lá Zn gia tăng 2,35% Khối lượng lá Zn truậc phan ứng làc ĩc A269 B.188 - C.80g - D.68g Giải: Neaso, = 3 =0,04mol
PTPU: Zn + CdSO, ——> Cd + ZnSO,
Khối lượng lá Zn tăng: Am = 0,04.(112~65) = 1,88g
Vậy khối lượng lã Zn trước phần ứng là: mz, = oe
Dépandunglac
Bài 6: Ngâm một lá sắt trong dung dich déng sunfat> tăng thêm 1,2g Khối lượng đồng bám trên Já sắt là;
A 9,69 B 1,289 é
Bãi 7: Ngâm † lá Zn trong dung dịch cĩ chứa 2,24 g ion kim loại cĩ điện tích 2+ trong
1 muối sunfat Sẳ phần ứng khối lượng lá Zn tăng thêm 0,94g Kim loại trong muối sunfat đĩ là
B Hg Giải: C.Pb - Ded
kim loại cân ìm làM -
PIỀU: ` M°+Zn—> M+Zn?t :
Khi 1 mol M°" phản ứng thì khối lượng lá kẽm tăng (M ~ 65)g
Vậy khối lượng lá kẽm tăng 0,94 g thì số moi MÊTlà: n „ = 0294-1
M-~65 rời 94M:
:- Mặt khác, theo bài ra: mạ yg M= poet
Trang 14
C ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON TRONG
PHAN UNG OXI HOA - KHU
Fe ~— hh Fe,0,, Fe,0;) FeQvaFedu -—> Fe(NO;),' Ta thay:
Hai quá trình trên nhằm biến Fe ——> Fe" + 3e
Trang 153m _ 2.(m,p —m)
Như vậy ST te Véi My, =9.2 =m=8,4g Đáp án đúng là B
Bài 2: Hồ tan vừa hết 9,6 g magie vào axit sunfuric thu được 0,1 mol mội Sản
phẩm khử duy nhất Sản phẩm khử đĩ là A SO; B.S C H;S D He Giải: +0,35 Mg —> Sản phẩm khử 9,6
=— = 0,4mol 24 0,4mol 0,1 mol
Sản phẩm khử cĩ thể là Hạ, SO;, S, HS
Quá trình: Mg -> Mg”+2e 0,4 mol 0,8 mol
Ze (cho) = 0,8 mol = Še (nhận) -
1 mol sản phẩm khử nhận sa =8mol electron Suy ra: San phdm khd1H,S: S* + Be —
Đáp án đúng là C
Bài 3: Hồ tan hồn tồn 13 g kẽm băng axit tí
khử gồm NO và NO;, hỗn hợp này cĩ tỉ khối
cĩ trong hỗn hợp sản phẩm khử là:
A 0,05 B.0,1
thu được hỗn hợp sản phẩm
với hiđro bằng 19 Số mol NO;
D.0,2
Gọi x, y lần lượt là số moi NO, NO; trịng hỗn hợp Các quá trình xây ra:
Zn —— Zn? +2e
T3 — 0,2mol 5 2
Bài 4: Cho m g hỗn hợp bột gồm magie và kẽm tác dụng với dung dịch AgNO, du
th ;21,6g bạc Khi cho mg hỗn hợp kim loại đĩ tác dựng với axit
thì thu được số lít khí hiđro ở đktc là:
Trang 16Giải:
Hỗn hợp (Mụ, Zn) + AgNO, xay ra quá trình sau:
Ag + e — Ag
216
lề ——=0 i
0,2 mol 708 0,2mol => Ze (nhan) = 0,2 mol = Ze(cho) (do Mg, Zn cho) H6n hgp Mg, Zn + HCI, xảy ra quá trình sau:
2H +2e —> +H,
0,2 mol 0,1 mol
e (H* nhận) = 0,2 mọi =n,, = 0.1mol
Suy ra: Vụ =0,1.22,4 = 2,24 lít
Đáp án đúng là B
Bài 5 : Dùng khí CO để khử 10g bột Fe,O; nĩng đỏ Sau khi phản!
hồn tồn thu được 9,2g hỗn hợp Fe, FeO, Fe;O, và Fe,O; di
tồn hỗn hợp thu được sau phản ứng trong axit nitric thu duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là
A.112 B 2,24 C.3,36
Gidi:
Fe,0, —> Fe, FeO, Fe,0,, FeO; ——> Phần khối lượng chất rắn giảm đúng bằng khối |
CO chiếm lấy 7 Mp =10-9,2 =0,8g => Ng ni 0,05mĩl: xảy ra tan hồn V lít khí NO; e(NO,);
oxi cĩ trong Fe,0, bi
eo =no =0,05mol
C? —> C“+2e
0,05 mol 0,1 mol
Do dé: Ze(cho) = Le (nhan) = 0,1mol
NŠ + 1e ——> N* -
0⁄1 mol 0,1 mo!
Do đĩ: nạo, =0,1mol= Vạo,.=0,1.22,4= 2/24 lít
Đáp án đúng là B x
Bải 6: Hỗn hợp khí A gồm cÍo và oxi A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm
4,8 g magie và 8,1.g nhơm tạo ra 37,05 g hỗn hợp các muối clorua vả oxit của
2 kim loại Thanh phan % theo khối lượng của oxi trong hốn hợp A là
A 26,5% ~ B.32,0% C 20,8% 'Ð 18,8%
Giải:
ướt là số mol Cụ, O; trong hỗn hợp A
+ hh Clạ, Oy¿ ——> hh muối clorua + oxit
Đặtx, y Hỗn hợt
= Ippo cla roxy “Phụ gana) = 37,06 — 4,80 — 8,10 = 24,150
sẽ 71x + 32y = 24,15 (1)
Trang 17Các quá trình xảy ra trong phản ứng trên: Cụ + 2e ——> 2CL x 2x O, + 4e ——> 20% y 4 Mg ——> Mg* + 2e 48 34 7% 0,2mol 2.0,2 mol Al ——> Al? + 3e 84 _,3mol 3.0,8mol 27
Suy ra: 2x+4y=0,4+0,9= 1,3
Từ (1), (2)tacĩ: x=0,25;y=0,2
hy, eae MEA
(2) 8-10 = 26,5% =%mo, =>, Đáp án Sữa " i D ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT I.LÍ THUYẾT | | Ị
| II GÁC BÀI TẬP MẪU
| ai 1: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp các muối nitrat và clorua vào nước thu được dung
.” dịch chứa 0,4 mol Na”, 0,1 mol Fe**; 0,4 mol NOs va x mol CI” Giá trị của x là
~ AOA B.0,2 C.0,3 D.04
Giải:
Áp dụng định luật bảo tồn điện ích: |Ea—j=|>a(2|
> 0,4 9} +0.4.2(4)}= [0,4.{ +x} =x=0,2
Trang 18Bài 2: Hồ tan hỗn hợp muối vào nước được dung dịch chứa 0,1 mol NH,*; 0,2 mol AF*; 0,3 mol NO} 0,1 mol Cr va 0,15 mol ion X Điện tích của ion X là
A1- B 1+ G.2- D.2+
Giải:
Ta thấy nếu khơng cĩ ion X thì dung dịch dư các hạt mang điện tích đương
(0.1.%+)+0,2.3(+J>|0.3.%-)+0,1.1-)|) ‘
Do đồ X là ion 4m (anion) Đặt điện tích của lon X là a (-)
Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta cố:
|0,1.4(+) + 0,2.3(+)| =|0,3.4(-) + 0,1.1(-) + 0,15 =a=2 Đáp án đúng là C
Bài 3: Hồ tan hỗn hợp muối vào nước được dưng dich X
sau: 3 ion trong số các ion
ion Na' | Ba?
Số mol | 0,2 | 0,1
Dung dịch X chứa 3 lon là:
A Na", Ag", NO;
C Ba?, Ag”, SO27
+ Các ion cĩ cùng tổn tại trong một dung dịch được khơng (điều kiện 1) + Dung dịch cĩ trung hồ điện khơng (điều kiện 2)
* Phương án c khơng thoả
* Áp dụng định luật bảo tồ
~ Ở phương ánA: |0.2.2)2.0/1.42)}|0.4.%-j Coal
Ỏ 42) +0,1.2(+)| =|0.3.%—) (oaj)
-1+)+0,1.2(+)|=|0,4-1—)| hoả mãn)
,1 mol Na” và x mol ion X lon X là: hỗn hợp muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,2 mot Cr;
B.K*
D Khơng phải các ion trên
Giải: (6, 2 %(—) +0,2.%—J| > |0,1.4(4)|
lến X là lon dương (cation)
Khối ý lướnh t ion X bằng:
S72 02.358 + 0,262 +0, 1.23) = 54g
Trang 19
~ Khối lượng mol của ion X: + Nếu X cĩ điện tích 1+:
Số mol X: nụ = 2H O21 OA amo!
54 đĩ: M„=——=18(NH, Do đĩ: x "n5 (NH.") + Nếu X cĩ điện tích 2+: Số molX: nụ "—=.—— _ 54
Do đĩ: Mx=gg“ = 36 Khơng cĩ ion nào thoả mãn
+ Nếu X cĩ điện tích 3+:
Số molX:n — =0,1mot
# 5,4 3
Dođĩ: My =—— = 54 Khơng cĩ ion nào thoả mãi
1
„ Đáp án đúng là D
hợp x chứa Đà cáo muối là:
A NaCI, MgC);, Al,(SO,);
C NaCl, MgSO,, AICI,
So,” Do do: ion Số mol Xét các phương án: — thiếu 01 moi
B Nếu Na;SO, (0,05 0,05 mol SOF (loai)
=> thiéu 0,05 mol Soe , đoại)
14 mol MgSO, ; 0, 1 mol AIC, (thoả mãn) I) => MgSO, (0,05 mol) — thiếu Mg?' (loại)
Trang 20
II CÁC BÀI TẬP MẪU
Bài 1: Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon liên tiếp cùng 1 dãy đồng đẳng cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 10 Trong hỗn hợp X cĩ
A.etan B axetlen C etilen D propan
Giải:
Ta Cĩ: dày „ =10 > M10 => Mx = 10.2 = 20
Suy ra: Trong hỗn hợp X cĩ hiđrocacbon cĩ phân tử khối nhỏ hơn:Z0:
Ta thẩy hiđrocacbon thỏa mãn điều Kiện đĩ duy nhất chỉ sẻ letan (CH, M=16 <20)
Metan thuộc dây đồng đẳng của metan (hiđrocacbon n
đồng đẳng tiếp theo là etan (C;H)
Đáp án đúng là A h
Bài 2: Cho 11 gam hỗn hợp gồm gồm 2 ancol no, đơn,chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na thu được 3,36 [i(khí H; (đo & dite) Hai
ancol đĩ là A CH;OH và C;H,OH C CjH,OH va C,H,OH ch hở), do đĩ
Đặt cơng thức phân tử của 2 rượu lâ:
G,;Hạn„ 1OH và C„H„„„,OH (m =n tả
OH(n< n< m)
PTPƯ: Ca Hạ; ay ONA + 1/2 Hy T
0,3 mot 0,15 mof
Trang 21Bài 3: Cho 1,50 gam hỗn hợp 2 kim loại kiểm liên tiếp nhau tác dụng hồn tồn
với 1 lít nước (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thạy đổi khơng đáng kể) thu
được dung dịch cĩ pH = 13 Hai kim loại kiểm đồ là ` A.KvàNa 8 Li và Na C.K va Li
Giải:
pH = 13=> pOH=14-pH = 14-13=1
=> [OH™}] = 107 =0,1 (M)
Đặt cơng thức chưng của 2 kim loại kiểm đĩ là M:
PTIPƯ M+H,O ——> 1⁄2H,†+M +OH- 0,1 mol 0,1 mol
= ng= 0,1mol m.m_ 150
Vậy M= nga Tho £
Suy ra, trong hỗn hợp cĩ 1 kim loại Hệ M <15 (=> Đĩ là Li,M = 7); Kim loại kiểm cịn lại là Na (là kìm loại Kiểm kể Lì)
Đáp án đúng là B
F DO DIEN LI, pH CUA DUNG DICH, HANG SO PHAN LI
AXIT, BAZO VA SU THUY-PHAN CUA MUỐI
L LÍ THUYẾT
Trang 22
"NH,CE ZnBr, ;†
10 bởi gốc bazơ m:
lốc axit yếu; khi tan trong nước đều
xịt hay kiểm phụ thuộc vào độ thuỷ
Trang 23Đế
II CÁC BÀI TẬP MẪU
Bai 1: Dung dịch axit axetic CH;COOH 0,1M cĩ
CH;COOH trong dung dịch là
A.1% B.2% ng 3 Độ điện li œ củz D.4% pH =3 suy ra [H"]= 103M CH;COOH <——> Ban đầu: 01M ` Phan li:
Giả sử cĩ V lít dung dich CH,C:
n=0,001.V mol Np = 0,4.V mol
n
Suy uy ra: ra: a = —= œ nọ
Đáp án đúng là A
Bài 2: Dung dịch HCI cĩ,
A Trộn 1 thể tích n 0,001
3 Để thu được dung dịch HCI cĩ pH bằng 4 cần
đới 9 thể tích dung dịch axit
B Trộn 1 thể tích.dứng dịch.axit với 9 thể tích nước C Trộn 1 thể tiếh dung dịch axit với 10 thể tích nước
D Trộn 1 thể tích nước với 10 thể tích dung dịch axit Giải:
HCl —> H*+cr *
3 =[H']=10M
‘Cho:pH = 4, tức là [H*] = 107 M thì phải pha lỗng dung dịch 10 lần, do
Trang 24Bài 3: Dung dịch HNO; 1M cĩ độ điện li œ = 1% Dung dịch này cĩ pH bằng A.1 B.2 c3 D.4
Giải:
HNO, —> H'+NOz
Giả sử cĩ V lít dung dich HNO) Suy ra: nguọ, (ban đầu) = 1 V moÏ
— 1V1_ V
n,„ =Thwo, (phân li) = Ayo, (ban đầu) œ (mol) = “400 400"
Vay pH = -Ig (102) = 2 Dap an đúng làn
Bài 4: Biết hang s số phân li axit cla NH,": Ka = 5.10°°
Dung dịch gồm NH,CI 0,2M và NH; 0,1M cĩ giá trị pH gần sini là
Ad B.2 G4 Giải: NH,Cl ——> NH, + cor 0,2M 0,2M NH, ` NHạ+H' Ban đầu: 0,2M _[EHNH] _ [1] NHạt INH} | =[H]1=10.10Ẽ =10 Suy ra pH =-1g (10%) =4 ta án đúng là C A a 0025M D.2,5M HGI ——>
Sau khi pha lỗng pH Suy ra:
=> Nagy
0,25.103
Suy ra nồng độ trước khi pha loang 1a: Cygicy = to? =0,025M (Số mol Heft thước và sau pha lỗng bằng nhau)
Đáp ái đúng làB
Bai 6: Chi ing sé phân li axit của HCN bằng 109 Độ điện lì của HCN trone
TICN 0,01M là
B.0,1% C 1% Ð 10%
Trang 25Giải:
HCN <> H+ CN
Banđầu: Cụ
Phân: C.ơ C.a Cơ (M)
Cân bằng: C.(1~ œ) C.a C.a (M)
, = CaCa Co?
! Te : =
act Ke = Gana) tow
Giả thiết œ<<1 nên 1~ œ~1,do đĩ K,=C.œ2 K _ lo”
Suy ra: «-lŠ- a = 10" = 01%
Đáp án đúng là A
Bai 7: Hỗn hợp dung dịch HNO; 0,04M và H,SO,
Ad B.2 C.3 HNO, —> H*+NO; 0,04 (M) 0,04 (M) H,ạSO,——> 2H'+6( 0,03 (M) 0,06 (M) =šH']=0,04+0,06 = 0,1M) = PH = ~Ig[H"] = —Ig(0,1) Đáp án đúng là A - Bài 8: Trộn V, lít dung dịch được dung dịch cĩ pH A.5:8
THE 6 pH = = 5 va V, lit dung dich NaOH cĩ pH = 9 thu V, 2M, là C.9:11 D.13:17 _Giải: ;` >' [OH] dư= 10”° M (H' phản ứng hết) bự đư= 1078 (VQ+Vạ) - 4 Ht + OH > HO “Ban đầu: 1075 V, 10° Vv, Phân ứng: 107 V, 10% V„ Cịnlại: 0 105 (V„—
ˆ_ Suy ra: 1075 (Vy — Vạ) = 10 (V„tVy) => V„:V, =9:11
Đập án đúng là C
Bai 9: Tron 2,75 lit dung dich Ba(OH), cĩ pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCI cĩ
pH 5 4 ử được dung dịch cĩ pH là
B.12 C6 D.7
Trang 26
Giải:
! pH = 13 suy ra [OH] = 0,1 = [Ba(OH),] = 0,05M
pH= 1 suy ra [H] = 0,1 = [HCII=0.1M
nao, = 2,76.0,06 = 0,1375mol
> More 0,1378.2 = 0,275mal
nuc¡= 0,1.2,25 = 0,225(mol) > 1 = 0,225mol
Ht + SH —> HạO 0,225 0,275 mol
Suy ra: tục (du) = 0,275 — 0,225 = 0,05 mol
Vag Sau phản ứng bằng 2,75 + 2,25 = 5 lít
Suy ra: [OH] = 0,05/ 5 = 0,01 (M) = pOH = -lg(0,
Đáp án đúng là B G MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN CHÚ Ý KHI 1 Về hiđrocacbon a) Đốt cháy hiđrocacbon CH, + (+ Zo,
+Néu Aco, <n > C,H, là ankan (C,Ho, +2), 1WC dO Manian = nụ Ta,
+ Nếu Deo, = Po = Cy là anken hoặc monoxicloankan
+Nếu nạo, > nụ 2 => G,H, là ankin (C,H,,, — 2) hoặc ankađien (CaHạ› - ;) hodc ankyfbenzen (C,H, - 6)
+ Nếu là C,Hạn -; thÌ nọ, giá, 9 = Meg, — Đụ 2
+ Nếu đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và cho tồn bộ sản phẩm vào bình nước
vơi trong (hoặc ‘Ba(OH được:
s Kết tủa và dung cĩ khối lượng tăng so với ban đầu ta cĩ phương trình:
i mụ„ +m
« Kết tủa và địch cĩ khối lượng giảm so với ban đầu ta cĩ phương trình: f # Tiết tủa — Mad aim
g đặc trưng của hiđrocacbon khơng no
s Nếu cHo,hỗn hợp cĩ chứa hiđrocaobon khơng no và hiđro đi qua Ni nung
nồng tt: Vik giam = Vito (ahan dng) => Mhigiim = 9H 5 (phin ứng)
A(G Hy, H,) —— BĨN Hon 2, GH, Hp dt)
Nếu cho hỗn hợp chứa hiếrocacbon qua dung dịch brom hoặc dung dịch
KMnO, thì:
Vian gigm Đ Vh@roeacbon khơng no “2 Tìhn găm “ Thhimocacben khơng no
Trang 27»_ Nếu cho hỗn hợp cĩ chứa hiđrocacbon đi qua dung dịch AgNO./NH, thi:
Vingim = Veen ~ 4HC #6 —R) => Ahn giam = ankin — ¡ (HỆ = C — R)
+ TNaụa = Mago mc ~ R (AgC =CAg)
2 Về hợp chất cĩ nhĩm chức
a Ancol ~ phenol
* Khi đốt cháy một ancol cho nụ 2 2 0, = ancol no, mạch hở, đơn
đa chức: CaH;„,;O; Š
* Ancol R(OH), tac dụng với Na dư:
R(OH),+ aNa ——> R(ONa), + 2H
Suy ra:a= —2 2, = số nhĩm QH trong phân tử
ancoi
* Phan tng tách H;O:
+ Khi tách H,O ancol A tạo hợp chất B nếu:
dạy >1 “2 B là ete (Vì Mạ > Mạ)
dạa< 1 => B là hiđrocacbon khơng no (chẳng hạn như anken, )
+ Khi làm mất H;O của ancol tạo ra anken => ancol ‘nd; mach hở, đơn chức:
CyHen «OH (n = 2)
Chú ý: CH;OH khơng tạo được anken + Khi làm mất HạO của ancol tạo ra ete thì:
ROH+ROH — +
itn anol = 2-0 ae = 2.Mpn ete x ancol tao ra t6i da sé ete |
Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta
(+ 1)/2 (ete)
H), + aNaOH ———> CạH; — ,(ONa), + aH;O
Suy ra:¬Ýa = ngyon/ ngye„„¡ = số nhĩm CH trong phan tử phenol
Xeton — axit cacboxylic:
cháy một anđehit, xeton hoặc axit cacboxyli tạo ra n.o, = no
Trang 28ø _ Khi một anđehit hoặc một xeton tác dụng với Hạ:
+ N&U Mangenit = mH (sen = ng 2) = anđehit (hoặc xeton) đơn chức cĩ gốc hiđrocacbon no, mạch hồ
+ Nếu nạggyy < nụ, (nx„„„< nạ, ) => anđehft (hoặc xeton) cĩ thể là:
» _ Đachức(R(CHO),)
e _ Gốc hiđrocacbon khơng no (C,Hz;„; ;y CHO)
ø _ Vừa cĩ gốc khơng no vừa đa chức (C,H;;„z_z>x - „(CHO),)
+ LUGN C6: Nonderie= Mancot sin phẩm 7 Pyưen = Phncgj sản phẩm,
« _ Anđehittác dụng với AgNO¿/NH; (hoặc Ag;O/NH):
R(CHO), + nAg,0 —M2 + R(COOH), + 2nAgl
Chú ý z
+ HCHO (andehit fomic) phan ứng với Ag;O/NH; (dư):
HCHO + Ag,O — 5> HGOOH+2Agử
HCOOH+Ag.O — 5> H;CO; + 2Agk HCHO + 2Ag,0 — +; H,CO; + 4Ag}
=> te | Micho/ Mag = 1/4
« Nếu một hợp chất hữu cơ tác dung vai AgNO,/NH
hop chat! Magno, = 1/3 suy
e Hợp chất cĩ 3 liên kết HC =C- đầu mach:
(HC =C); R + 3AgNO, + 3NHạ ——> (AgC = C);R Ý + 3NH,NO;
« _ Hợp chất cĩ một nhĩm: ~ CHO và một ết ba HC=C - (đầu mạch): HC=C-R~CHO +† 3AgNO; + 3NH, + H,O ——>:
e Axitcacboxylic tác dụng với kiểm: `;
R(COOH), + aNaOH,——> R(COONa),+ aH,O
= số nhĩm — COOH trong phân tử:
Chất rắn thu được sau phan tm
Mens edn = CS moore, + Mien df
* Axit cacboxylic tac dung với kim loại hoạt động mạnh,
+Nếu n => este no, mạch hở, đơn chức cĩ CTTO: C,Hz;O;
+ Nếu este khơng no cĩ một nối đơi C = C (tạo ra từ axit khơng no cĩ 1 nối đơi C=C, don cHức, mạch hở, và ancol no, đơn chức, mạch hở; hoặc tạo ra từ axit
no, hổ, đơn hức và ancol khơng no 1 nối đơi C=C, đơn chức, mạch hd), đơn chức
CTTG: C;H;„.¿O; và nạ„„ = Noo, 60) 7 Nino
Trang 29
† « Khi xà phịng hố một esfe:
+ Este đơn chức ROOOR thìn„ = mu (p/ứ)
+ Thủy phân một este đơn chức tạo 1 sản phẩm duy nhất thì đĩ là este
“Vịng”, thí dụ: é CH,-C =O ds _ } lb + NaOH ——> HOCH,CH;COONa ũ
Khí đố: ] m,„„+ mwaou = Poản phản must
+ Một số chú ý:
CH;COOG,H; + 2NaOH„„ ——> CH;COONa +
1 moi 2 mol Muối
: ĐH
ch,
| °
> IRCOOHIR
d Amin, amino axit
CH NE 5x + ? Khơng khí (1O;: 4N,) —» xCO; + <H,0 +(@x»y+ ?‡M
‘dung định luật bảo tồn nguyên tố (oho nguyén t6 oxi):
a
Fogipic) = Magee) = "eo, * 5,0
SN =4Do, ga =4Fco, +2 o
= Dy sin ra do 66t amin) = 2:(Th (sau pu —Dh;tgọ)
* Amin tác dung véi axit! = RN, + xHCl ——> R(NHC)),
=
> Bố gđĐyên tử N trong phan te amin = x= nig) /Mamnin
a Giecia một amino axit: (H,N), - R- (COOH),
đã”
age
Trang 30
PHAN II: PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CAC BO DE THEO HƯỚNG RA ĐỀ THỊ MỐI CỦA BỘ GD - ĐT
ĐỀ THỊ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO DANG
MƠN THI: HOA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đơn vị u) của các nguyên tố:
H= 1; C= 12; N= 14; O= 16; Na = 23; ea 24; AI: S = 32; Cl= 35,5;
Ca = 40; Cr= 52; Fe = 56; Cu = 64; Br= Ba= 137
Phan chung cho tat ¢ thi sinh (40 câu, từ câu 1 dén câu 40): NaH O03
Câu 1 Cho các khísau: SO, NO, Ch, COR? 90 02, Na;
Các chất khí khi tác dụng với dung dịch natri opt (theo bất kì tỉ lệ nào)
chỉ tạo ra muối trung hồ là ˆ Nao’
A CO;, SO, B GO,, Ch NO D SƠ;, NĨ;
Câu 2 Cho các chất: Axit photphoric, s4ccarozơ, đồng sunfat pentahiđrat; khí
clo cĩ lẫn hơi nước Axit sunfuric đặc khơng chiếm được nước của
(axit photphoric tỳ104 S8CCAFOZƠ
đồng sunfat pentahidrat > D khi clo cĩ lẫn hơi nước
Câu 3 Cho các chất: xilen, cur toluen, stiren J
Chất khơng thuộc dãy đồng đẳng của benzen là Đá ber2en : Coben
A xilen B cumen C toluen & stiren GuseCHa
Cau 4 Day chỉ gồm các chất tác dụng được với dung dich kali pernanganat là
A benzen, toluen, o - xileny cumen
B stiren, naphtalen, mr xilen, xiclopropan
G xiclopropan, xiclobutan, metyixiclopropan, stiren stiren, toluen, m- xilen, cumen
Câu 5 Cho các chất:Fe(OH), Ag, CaS, ZnO
Axit sunfuric da ng chỉ đĩng vai trị là chất cĩ tính axit khi tác dụng với
A Fe(OH); B Ag Cc CaS ZnO
Câu6 Chos lều chế chất F từ đá vơi (100% CaCO;):
CaCO, Atb52, B — vC— => D.#⁄99„ E 29,
FR OO Cut, w t 6 .v pence i
A phenyl bromua B benzyl bromua.C etylbenzen @ stiren
Câu 7,:Hợp chất ion X tạo ra từ hai loại ion A, B lon A, B déu cé cau hình
on của khí hiếm argon Hợp chất X cĩ thể là Ee 8c
Cl, CaCh, AICI Tý B MgCt,, KạS, NaCi gate ee
KS, , Cas D CaCl,, CaS, MgCl ¿{ z 17
Eunture (SO;) là nguyên nhân chính gây ra mưa axit Vậy tác hại của
Trang 31A axit sunfuhidric (H;S) gãy ra, B axit sunfurg (H;SO;) gây ra
axit sunfuric (H,SO,) gây ra D dung dịch SO; gây ra
Câư 9 Cho các dung dịch axit: HạPO, HƠI, HạS., Dung dịch axit tạo được kết tủa với bạc nitrat là
A.H;PO,, HC (8) HCI, H,S C.H,S, HxPQ,, D.H,PO,HCI,H,i
Câu 10 Cho cac chat: Fe(OH), FeCO;, Fe(NO,);, FeSO; Chất khí nhiệt phân
bình kín, mõi trường trơ) xảy ra phản Ging oxi hố - khử
A Fe(OH); (02B FeCO,+°) (C¡ Fe(NO,);(a9) D, FeSO,.Cnĩ
Câu 11 Nguyên tố neon tự nhiên cĩ 2 loại đồng vị cĩ số khối 20 và 22: Trẻ
2000 nguyên tử Ne tự nhiên thì cĩ 1820 nguyên tử ?2Ne, cịn lạílà đồng vị
?Ne, Nguyên tử khối trung binh của neon tự nhiên là (chấp nhận NTK cĩ trị
số bằng số khối) :
A 20,18 u B 20,81 u © 21,18 u D 21,81 u
Câu 12 Hợp chất AB cĩ tổng sé electron trong phân tử bằng tổng số electron
N16 A là (Za< Z¿)
trong phân tử nitơ Số proton trong hạt nhân nguyên tử ngu)
Nho: @o $e CT eB
Câu 13 Từ các nguyên tố H, C, N và O cĩ khả năng tạ õ chất khí cĩ tỉ khối
so với khí heli bằng 7 là ‡1z244z?Ÿ Clg te
AA B 2 Giz Me Ð khơng cĩ khí nào
m CuO vào bình kín rồi thấy khối lượng chất rắn etylic đĩ tác dụng vừa đủ với
ồn nên 24h = ae 44
8 Ho =4 dee weea 21 ng phải các giá trịtrên ~~
Câu 15 Cho 0,5 ml Br, nguyên chất vào-Ống nghiệm cĩ chứa 5 ml benzen, lắc kỹ ống nghiệm một thời gian, rồi để yên Ta quan sát thấy hiện tượng
A, cĩ 2 lớp chất lỏng khơng trộn lẫn với nhau: Lớp chất lỏng phía trên cĩ màu
đỏ nâu, lớp chất lỏng ở dưới khơng màu
B cĩ 2 lớp chất lỏng khơng trộn lẫn với nhau: Lớp chất lỏng phía trên khơng màu, lớp chất lỏng ở dưới cĩmàu đổ nâu
Câu 14 Cho 110 gam dung dịch rượu etylic và
đốt nĩng binh Sau khí phản ứng xảy ra hồn
giảm 32 gam Khi cho 110 gam dung dịch rứ
natri thu được số lít khí hiđro (đo ở đktc)
A224 G,He0tt + lao bay @
C.4,48 mie 0 an=2
D tạo ra một chất lỏng khơng màu 02,08
Câu 16 Hai bình cầu cĩ khối lượng va dung dịch bằng nhau Nạp đầy khí oxi vào
bình thứ nhất, nạp đầy Khí oxi đã được ozdrfố vào bình thứ hai cho đến khi
áp suất hai bình nhau Khối lượng ozon trong bình #hứ hai là (biết khối
mỳ - 3:4 “BR lay "0 3ˆ` iY cay
969 R=Ng C.0,69g Ms -°H 8.48 g,
, ừ từ đới du) qua 600.ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCt, 1M
và FeCl, 1M, Sau khi phản Ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng kết tủa thu được là
A.48g.,=` ()5ơg C 100g D 92g
Câu 18 Hỗn hợp khí (trong các hỗn hợp khí sau) khơng thể làm nhạt màu nước
Trang 32Ít v9 cĩ ” 4 ngp 2088 y
Câu 19 Hồ tan hồn tồn mộ Sầm hỗn hợp gồm Fê và FeCO; vào dung dịch
HNO; lỗng, dư, thu được 1.344 lĩ khí (đo ở đkíc) gồm CO; và NO, cĩ tÌ khối so
với Hạ là 18,5, Giá trị của mà O+P = = 008 Di =O0U
A344g _ B 56g (9.48094), -.940.6,00g 'b=a%
Câu 20 Sản phẩm chính của phản ứng: umen + Br; bag mol 1: 1) là A 1~ brom - 2 - phenylpropan B 2 - brom - 2 - phenylpropan len
C o - bromcumen ip - bromcumen Gumun: Gere (CH,
Câu 21 Nguyên tử khối của đồng tự nhiên là 63,54 u; của clo tự nhiên là 35,50 uụ, Đồng tự nhiên cĩ hai đồng vị à %Cù và Cu; clo tự nhiên cĩ hai đồng vị là %
va “Cl Day sAp xếp trật tự giảm dần % số phân tử các loại phân tử đồng & clorua thu được khi điều chế từ đồng và do tự nhiên là TT, p nhận NTK cĩ
số bằng số khối) (5a + G 06 = (sea oH 2 A ®Cư*CI, %Cư?Cl, °%Cư%CI, CuCl
B #Cu%CI, CuCl, “CuCl, ®CuCl.- tà, sfm2 Ss oe %
g *curscl, %Cu”CI, %Cu%CI, %Cu#GI - apz cay Đáp z9, eee
Scuscl, *Cuescl, SCu%Cl, SCuNCl aby = canis aye
Câu 22 Hợp chất ion A tạo bởi từ hai loại ion M* và X Trong mot phân tử A cĩ tổng
số các loại hạt cơ bản (p, n và e) bằng 116 hạt Trong nguyên/‡ử M và X cĩ tỉ số
86 proton/ số nơtron lần lượt là T và 0,9 Hợp chất Ä cĩ trong khống vật
A canxit & florit A% € criolit „Di sinvinf
Câu 23 Hỗn hợp khí A gồm metan À hiđrocacbon X, cĩ khối so với khí hiđro
de bằng 9,75 Biết X chỉ % thể tích hỗn hợp A: Hi icbon X là Œ (ÃI etan t/%.Ie-o#fMB7Đropan jo — C: etilen D axétilen G44
Call 24 Trong phịng fhí nghiệm, điều chế các chất khí K, L, M, N theo các sơ
đồ sau; Cụ +H;SO, (ape) Say KA Se x
FeS+HCl —P?„ + Aad £
Ot
ca, +H,0 sh Nt cas
Số chất khí cĩ thể làm mất màu nước bfom là
A.1 B.2 S C3 D 4
Câu 25 Áp suất khơng ảnh hướng đán tốc độ của phản ứng (trong số các phản
ứng dưới đây) (1 tế
A FeO + CO -“— Fe + Ét ý B CaCO, — Cao +0,
.2KCIO; ——> 2KCI#3Ư„ „ D.N;+3H,“—>2NH, ¿
Câu 26 Đổ dung dich “chữa 1 gađi HBr vào dung dịch chứa 1 gar NaOH
Nhúng giấy: quỳ tím vào dung dịch thu được thì
Ð giấy quỳ chuyển sang màu xanh B giấy quy chuyển sang màu đở
E giấy quỳ khơng đổi màu D khơng xác định được
Câu 27 Hồ tan hết 16.3 gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn và Fe trong dung dịch
HNO; đặc, néng, du, thu được 1,1 mol NO; duy nhất Khối lượng muối khan
thu được sau:phản ứng là Me = Met mM, 1; dây 2443 tí £€
A 78,6 dam 84,5 gam C 45,8 gam D 68;9 gam nước brom cĩ thể nhận biết được các chất riêng biệt trong dấy toluen, stiren B ancol benzylic, phenol, toluen
in, Benzen ‹® Zen, phenol, ancol benzyiic
Trang 33Câu 29 Cho các chất: Keio, “Kung, ca0th, Natlo,, Chất khi tác dụng với dung dịch HCI đặc, khơng tao ra khí clo là
A KCIO; B.KMnG, C.CaOCt, NaGIO,
Câu 30 Hợp chất hữu cơ X (cĩ vịng benzen) cĩ cơng thức cất thu gọn
dạng oe CH,OH, X khơng tác dụng được oe id °
_a[t wwÌA dung dich NaOH an col B dung dịch HCI.ee £
ghenol © dung dich Bry G/ déng(It) hidroxit:
Câu 31 Chỉ ra phương trình hố học khơng đúng?
A, 9Fe(NO,); + 12HCI ——— 4FeCl, + 5Fe(NO,); + 3NQ# 6H„O
B 3Cu +4H,SO, + 2NaNO; ——> 3CuSO, + 2NĨ #Na,SO, + 4H,O
cus + ZHCI —~> CuCl, + H,S t
5 AgNO; + Fe(NO,), —> Ag Ý + Fe(NO,);,
„Câu 32 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm hai es e(no, hở, đơn chức) cần 40,32 lít
©; (đktc) hai este này tác dụng với dung dịch-KOH thu được một muối và hai rượu (ancol) đồng đẳng kế tiếp Cơng thức phân tử của hai este là
A C;H,O, và CaH¿O, 1947 ẩn” Bí H,O, và CHO C C;H,O; và C,HO, h ;H;O; và C;H.„O;,
Câu 33 Chỉ ra tính chất của hợp kim almelec2 A Cĩ độ bền gần bằng độ bền của thép
B, Nhẹ, bền và rất dé ăn khuơn ` ' C Điện trở nhỏ, dai và bền hơn nhơm
D Chịu được sự va chạm và sự thay đổi nhiệt 46 trong giới hạn lớn và đột ngột
Câu 34 Cho các vai trị: Trực tiếp làm chất khử, tạo gang tạo xỈ, tạo nhiệt lượng khi
cháy Cĩ bao nhiêu vai trị là của than cốc trong quá trình luyện gang?
A,1 C3 Đ.4
Câu 35 Cho 4 chất cĩ cơng thức phân tử dạng C;H;O, (n > 0)
X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch AgNO;/NH;;
Ze T tac dụng được với NaOH; ụ Gi H.0
Các gid tin thoa man cla X, Y,Z,Tlanlugtla
A 0, 1, 2:3, B.0,1, 2,4 C.0, 2,3, 4 D 1, 2, 3,4
Câu 38 Số chất cĩ cùng cơng thức phân tử C;H¿N làm xanh giấy quỳ tím ẩm là
B.2 HN C.3 , & 4,
HCY dung dịch Fe(NO,); ; H,S/ dung dich FeCl,; Hy/F;, P trắng /O,
C&p chất khơng phản ứng với nhau ở điều kiện thường là
HCI / dung dịch Fe(NO;) B Hạ! Fạ
6 H,S / dung dich FeCl D.P trắng /O; > Bo;
) “Câu 38 Dung dịch muối natri hipoclorit khơng tác dụng được với |Ma@f2
A, NaHSO, NaHCO¿ C.CO; D NaHS
Câu 39, Cho các chất sau đây tác dụng với nhau từng đơi một : NalSO,, BaCl, NaOH, NaHCO,
Số ố căn đất phần ứng được với nhau là
ASS Fs B.4 G5 D.6
Trang 34
Câu 40 Xét cân bằng hố học: N;Oyy¿ —} 2NOzuạ Thực nghiệm cho biết:
+Ở 26°C: Minin nop it = 77,64 gam/ mọi
+6 35°C: Maannepiai = 72,45 gam/ mọi
Điều đĩ chứng tỏ phan ứng theo chiều thuận là
A toả nhiệt B thư nhiệt
€ khơng xảy ra D khơng xác định được
Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần: phan | hod
Phan I: Theo chương trình Chuẩn (10 câu: Từ câu 41 đến câu 50} : Câu 41 Dự đốn nào sau đây là sai?
A Hễn hợp Na, AI cĩ thể tan hết trong dung dich NaCl
B Hỗn hợp Fe;O,, Cụ cĩ thể tan hết trong dung dich Hi
Hỗn hợp ZnS, Gusx6 thể tan hết trong dưng dịch † Muối KNO; cĩ thể tan hết trong dung dich HC
Câu 42 Cho biết nhiệt độ nĩng chảy của pước đá là 09C, của muối ăn là 800°C
Điều đĩ chứng tổ pe tory (Đ tỉnh thé ion bền hơn tỉnh thể phân tử
B liên kết ion bền hơn liên kết cộng hố trị
+ Lấy 3ơ gam dung dịch A trộn với một kết tủa trắng
+ Lấy 148 gam dung dịch A:trộn với 400 ml dung dịch AICI; 0,1 cũng thư
được m gam một kết tủa
Giá trị của C(%) là
A.3,6 - C 4,2 D 4,4
Câu 44 Hấp thu hồn tồn Ä,48 lít ti SO, (6 dkte) vao dung dịch chứa 16 gam
33 NaCH thu được dung dịch X Khối lượng muối thu được trong dưng dịch X là
A 20,8 gam C 23,0 gam 25,2 gam
Câu 45 Nung hỗn hớø,bột gồm 15,2 gam CrO; và m gam AI ở nhiệt độ cao Sau khi
phan ứng hồn tĩàn thu được 23,3 gam hỗn hop rắn X Cho tồn bộ hỗn hợp X phần ting véitaxit HC! dư thốt ra V lít khí Hạ (ở đktc) Giá trị của V là
A.448 A54 B 3.36.06 AME 7.84 D 10,08,
Câu 46 Ba hiđrocacbon X, Y, là ke tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đĩ khối
lượng, phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản
phẩ láy hấp thụ hồn tồn vào dụng dịch Ca(OH); dư thu được số gam kết
YMy c4Áy + 19 a aH 9 Oth, — CNH: đc qua
Ms cgfs 01 5 975 30, D 10
7 Mat hidrocacbon X cộng hợp với axit HCI theo fỉ lệ mol 1 : 1 tạo sản phẩm
eas lượng clo là 45,233 % Cơng thức phân tử của X là
BCH, C CoH, D C,H,
Rot 4ê) SST as q 3
Trang 35Ge
Câu 48 từ Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X (đo ở đktc) gồm hai hidrocacbon mach hé tir từ lội qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br; Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn
thấy lượng brom giảm đi một nửa và khối lượng binh tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử của hai hiđrocacbon là
_ AGH, va GiHs.B CoH, va GiHy C.C:H và C,H, D C;H vàC,
oe ee Đa
A CoH) B CoH, E;C¡/Hà; D O;H;
Câu 50 Pau - linh quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố n¡ âmđiện tương đối cho các nguyêp-tố khác?
A Hiđro B Cacbon ¿Fo
Phần tt: Theo chương trình Nâng cao (70 câu; Từ câu 5T đến câu 60):
ể khí, nặng hơn khơng
m gam hidrocaobon nay
n tồn thấy cĩ 25,6 gam
xác định độ
Câu 51 Đốt cháy hồn tồn,m gam một hiđrocacbor
khí, mạch hở thu được 3,584 lít khí CO; (đktc) vào nước brom dư, sau khi phản ứng xảy ra
brom tham gia phản ứng Giá trị của m (gam)
A.2 B 4 € 10 D 2,08
Câu 52 Cho các chất: Eten, etyl clorua, glucézo, andehit axetic, natri etylat,
dietyl oxalat Số chất chỉ dùng một phản,ứn ng điều chế được rượu etylic là
A 6 B 2 D 4
Câu 53 Cho các chất: AI, Fe, dung dịch AgNO,, dụng ‹ dịch NaOH lần lượt tác dụng với nhau từng đơi một Số phần ứng oxi hố - khử nhiều nhất cĩ thể xảy ra là
A 3 B 4 D 6 A 40% B ae Cc 80% D 60% Câu 55 Tính chất vật lí của f ` B, chúng cĩ điện tích hạt ¡ € chúng cĩ kiểu ¡ mạng tỉnh thể khác nhau D chúng cĩ số lớp electron khác nhau,
Câu 56 Hỗn hợp A gồm C;H, C; Hạ, C;H; cĩ khối hơi so với Hy bằng 21 Đốt cháy
hồn tồn 1,12 lt Nỗn hop A (to), rồi dẫn tồn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi trong dư Độ tăng khối lượng của bình đựng nước vơi trong là
A 9,3 gam B 10,6 gam C 14,6 gam D 12,7 gam Cau 57 Trong:hoa học vơ cơ, phản ứng hố học luơn là phản ứ ứng oxi hố- khử là
A phản ứng hố hợp B phan ứng trao đổi
©C phản ứng phân huỷ D phần ứng thế Câu 88: <Nguyên tố clo khơng cĩ khả năng thể hiện số oxi hĩa
A B +3 C +1 D +2
ca Cĩ thể làm khơ khí NHạ bằng
'H;SQ¿ đặc B.P;O; Cc CaO D CuSO, khan, ĩ bao nhiêu ancol cố cùng cơng thức phân tử C,H;aO 2
Trang 36HƯỚNG DẪN GIẢI BỘ ĐỂ SỐ 1
Câu 1 Phương trình phản ứng của các khi (SO;, NO„, C, CO;) với NaOH:
SO; + NaOH ——> NaH§O, ,
Muối axit
O, + 2NaOH ——>x Na;SO, + HạO
Muối trung hịa
2NO, + 2NaQH ——+ NaNO, + NaNO, + HạO
Muối trung hoa
Cl, +2NaOH ———› NaCl + NaCIO + H;O
Muối trung hịa
O; + NaOH ——>y NaHCO;
Muối axit
O; + 2NaOH ——> Na,CO, +H,O
Muối trung hịa
Ch, NO, tác dụng với NaOH luơn tao ra muối trung hịa
Đáp án đúng là C
Câu 2 Axít H;SO¿ đặc cĩ tính háo nước, cĩ thể lấy rubs cũ
+ Muối hiđrat (muối ngậm nước)
+ Cacbohidrat (gluxit)
+ Khí ẩm (khí cĩ lẫn hơi nước)
Dođĩ: CuSO,.SH,O —339%%#£ › Cu§O, + 5H;0
Xanh trắng
C¡HạuO¿¿ TSS, 420 + 1180
Trắng đen
Cl, Ho HS #2, Cị +
ẩm kt
H;SO, đặc khơng chiếm được H;O
tính háo nước mạnh hơn H;SO„ Dap án đúng là A
Câu 3 Đồng đồng ‹ của benzen (g
la H;PO, vì P„O; (photpho pentaoxit) cĩ
Đáp án đúng là Ð
Câu 4 Đáp án đúng là stiren, _toluen, m- sien: cumen
Trang 37Xét các phương án:
A Fe(OH);: bazơ, cĩ tính khử
2Fe (OH), + 4H,SO, dc ——> Fe; (SO,); + SO; + 6H,O
chat oxi hoa
8 Ag: kim loại cĩ tính khử
2Ag + 2H;SO¿ (đặc) ——> Ag,SO, + SO, + 2H;O
chất oxi hĩa
C CaS: muéi của axit yếu, cĩ tính khử
CaS + 4H;SO, (đặc) ——> CaSO, + 4SO; + 4H,
Chất oxi hĩa
D ZnO: oxit bazơ, cĩ tính oxi hĩa yếu:
ZnO + H;SO, (đặc) ——+> ZnSO¿ + H,O
bazo axit :
Đáp án đúng là D
Câu 6 Các phương trình phản ứng xảy ra tt
CaCO, ở đồ trên: CoH ®) 5 = Q;H;CH,CH; (etylbenzen) «) — 20 CHECH= CH, Hy (F) (Stiren) CyH, + CH, = CH, C;H;CHạ Đáp án đúng lã D
Câu 7 lon cĩ: cấu hình electron của khí hiếm argon được hình thành khi các nguyên ' tử nhường hay nhận thêm electron dé tạo ra ion ở lớp vỏ cĩ 18 electron (bằng số electron ở lớp vỏ của nguyên tử argon)
Cụ thể là các lon: K" (2 = 19), Ca?" (2 = 20), OF(Z= 17), S* Z= 16), Vậy
của bài tốn
é hợp chất tạo từ các ion đĩ sẻ thỏa mãn yêu cai
án đúng là C
ces 8, Luu huynh dioxit là một trong các chất chủ yếu gây ơ nhiễm mơi -_ trường Nĩ được sinh ra do sự đốt cháy các nhiên liệu hĩa thạch (than, dầu,
khí đốt), thốt vào bầu khí quyển và là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, cơng trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành hoang mạc Tác hại của mưa axit
Trang 38Câu 9 Phương trình phản ứng giữa AgNO; với dung dịch các axit: *AgNO; + HạPO¿ ———> khơng phản ứng
(Vì Ag;PO¿ khơng tan trong nước nhưng tan được trong các dung dịch:
mạnh)
* AgNO, + HC! ——> AgCl 4 +HNO,
(AgCi kết tủa trắng, khơng tan trong nước, khong tan trong dung dich
* 2AgNO, +H,S —> Ag;S | +2HNO;
axit HCI, H,SO, loang +)
Vậy dung dịch HCI, H;S tạo được kết tủa với bạc nitrat (Agi Đáp án đúng là B
Chú ý: AgNO; + H;PO, — “9#, khơng phản ứng Nhưng 3AgNO;+Na;PO, — #3" y Ag PO,
(3Ag* + PO,* ——> Ag,PO, 4 Phan Ging nay X lùng để nhận biết muối photphat)
Cau 10, Xét phản ứng nhiệt phân của các chất:
* Fe(OH), _ 9,
Trắng xanh đen = Khơng phải phản ứng oxi hĩa - khi " FeCO, _*,
„ Trắng:
khang đổi thì đều thu được một chất tấn duy nhất là Fe;O;, do tác dụng với O; khơng khí:
4FeO +0, ——> 2Fe,0,
Số nguyên tử ?Ne: 2000 - 1820 = 180 Nguyên tử khối trung bình của neon tự nhiên:
Trang 39
Câu 12 Trong phân tử nítơ (N;) cĩ tổng số electron bằng 14 Do đố: Ea + Eạ =14 = Pa+Ps =14 (VIE=P) i [ | I Ta cĩ bảng: Pa 1 2 56 (H)_| (He) đ) | â! i 9 8 1 |_(F)_ |) BF co ‘| (loai) | (thỏa) - Vay P, =Z,=6 Đáp án đúng là B Câu 13 dụ, = 7 => My = 7.4 = 28 (u) * Đơn chất:N, - (My, =28) * Hợp chất:CO (Meo=28) CpH, (M= 28) => cĩ 3 chất khí thỏa mãn, Đáp án đúng là C
Câu 14 Phương trình phản ứng xây ra trong bìni CH;CH,OH + CuO (gn) —P y CHẠCH( Giả thiết trong 110 gam dung dịch an:
C;H;OH thì: 'Cụ gan + HạO
tylic hồn tồn là ancol etylic
_ 110
Moston "XE <
Trang 40Câu 15 Br; là chất khơng phân cực (màu đỏ nâu), benzen (CsHạ) là dung mội khơng phân cực (khơng màu) Dĩ dé Br, tan tốt trong benzen tạo thành dung dịch
Br;/CsH; (cĩ màu vàng) (các chất giống nhau thì tan tốttrong nhau) Đáp án đúng là C
Chú a *) Brạ khơng phản ứng với benzen, muốn phan ứng phải cĩ bột Fe (hoặc ) làm xúc tác
*) Dung dich của Br; trong các dung mơi hữu cơ cĩ màu vàng nhạt: Câu 16 Trong cùng điều kiện: nhiệt độ, áp suất và thể tích => sé mol khi trong 2
bình đĩ bằng nhau,
Gọi x, y lần lượt là số mol O;, O; cĩ trong bình thứ 2 => số moi O; trong bìnhí
thứ nhất là (x + y) mol
Theo bài ra ta cĩ: 32.x + 48.y- 32 (x + y) = 0,32 => 16.y=0,32 => y =0,02 (mol)
Vậy khối lượng O; trong bình thứ hai là:
Mo, = 48 y = 48 0,02 = 0,96 (gam) Dap án đúng là A
Câu 17 Nec, = 0,5 1 = 0,5 (mol)
Neecig = 0,5 1 = 0,5 (mol) Phương trình phản ứng xảy ra:
HạS + CuCly ——> CuS | + 2HCI
0,5 0,5 (mol) H,S +2FeCl ——> 2FeCl, +S 0,5
Vay khdi lugng két tia (gém khdi feng CuS
Mi) = Meus + ms
=05.96 +0,25.32 = 56 (gam) -
Đáp á án đúng làB
Chú ý: _ H;S cĩ tính "khử mạnh, FeCl;
` FeCl; là phẫn ứng oxi hĩa - khi
Câu 18 Các chất phản ứng với nước brom cĩ thể là:
+ Chất cĩ tính khử mạnh, như H;S, SO¿,
+ Chất cĩ tính oxi hĩa mạnh, như Clị,
+ Hiđrocacbon khơng no hoặc hợp chất hữu cơ cĩ gốc hiđrocacbon khơng no
Xét các phương án:
A.Loạivi OH, + Bre ——> C;HBr
3 Khơng màu
O;, HạS déu phan ứng được với nước brom, tạo ra các chất
tính oxi hĩa = phản ứng giữa H;ạS và
B Loại vì C;Hz khơng mà CạH;+2Bry ——> C;H;Br, SO, +2H,0+Br, ——» H,SO, + 2HBr ˆ_ Hạ§ +4Br,+4H,O ——> H;SO, + 8HBr
chat CO,, CH,, Nz déu khơng làm nhạt mau nuéc brom (vi khéng phan
ð với Br,)