bộ đề thi thử theo cấu trúc đề thi mới nhất của bộ giáo dục và đào tạo môn hóa học part 2

Trang 1

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Bộ đề thi thử Hóa Học - Cù Thanh Toàn

Số mệnh đê phát biểu sai là:

A.3 B.2 C4 D.1

Câu 40 Sắt (II) nitrat (trong nước) oxi hoá được tất cả các chất trong dãy chất nào

dưới đây? 4

A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu, Ag C Fe, Cu, KI, H,S D Fe, Cu, KI, Ag

Câu 41 Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại bằng dung dịch HNO; loãi

được V lít khí NO (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dị gam muối Giá trị của V là:

A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800

Câu 42 Axit photphoric và axit nitric cùng có phan tm;

A KOH, NaH,PO,, NH; C Na,SO,, NaOH, NH;

Câu 43 Cho các phát biểu sau:

- (1) Etanal có nhiệt độ sơi cao hơn axit aX(

Những phát biểu không đúng là: A (1), (2)

Câu 44 Nguyén tac nao dé sap x

A Các nguyên tố có c

một cột

B Các nguyên tố có

C.),2),@)D.@),@) |

sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử ố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

K;Cr;O; và b mol HCI để điều chế được 3,36 lit khi Cl, (dktc)

lần lượt là:

B 0,1 va 0,35 C 0,05 va 0,7 D 0,1 va 0,7

Cau-47 X 1a hén hop 2 este mach hé cia cùng một ancol no, đơn chức và hai axit 10, đơn chức đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 6,16 lit O, (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đến khi phản ứng hồn tồn, rồi cơ can dung dich sau phản ứng được m gam chất rắn Giá trị của

mà: A.15,0 B.7,5 C 13,5 D 37,5 158

Trang 2

Céng ty INHH MTV DVVH Khang Viét

Câu 48 Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C¿H¡o X tác dụng với dung dich AgNO; trong dung dịch NH; tạo kết tủa vàng Khi hiđro hố hồn tồn X thu được 2,2-dimetylbutan X 1a:

A 3,3-dimetylbut-1-in B 3,3-dimetylpent-1-in C 2,2-dimetylbut-3-in D 2,2-dimetylbut-2-in

Câu 49 Hỗn hợp X gồm 2 andehit đơn chức Y, Z Khi cho 1,42 gam hỗn hợp

vào dung dịch AgNO/NH; dư thu được 8,64 gam Ag Hiđro hố hồn tồn 1,42

gam hỗn hợp X thành hỗn hợp ancol X' Cho toàn bộ hỗn hợp X' vào bình đi

Na dư thu được 0,336 lít H; (đktc) Công thức của Y, Z lần lượt là (My < M; A CH;,CHO va CH, = CH - CHO B HCHO va CH; - CH, - CHO C CH, = CH - CHO va CH,CHO D HCHO va CH, = CH - CHO,”

Cau 50 Để tách riêng Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe ở dang | 'bội (vấn giữ nguyên khối lượng của Ag ban đầu) thì dung dịch cần dùng là

“A Dung dich FeCl B Dung dich HNO, dace, nguội, C Dung dịch H;SO, loãng D Dung dich HCL —

PHAN TiCH - HUONG DAN GIAI - BAI GIẢI CHI TIET

Cau 1 Phân tích: Ta có no„;oy (phản ng) = nụ, (sinh ra)

=> neyusoa (bản đấu) = no,,oi (đư) + ngạọ (Sinh ra)

Tir dé tinh được số mol-Na phản ứng; thể tích khí (V) sinh ra

› ——> CH;CHO + HO a (mol)

ju) + Na ——> C,H,ONa + sit 0,5b (mol) 0 +Na ——> NaOH + 2H a — a - 0,5a (mol)

Trang 3

=ng,=a+b= neanson (ban đầu) = 0,1 (mol)

Diy = 0,5a + 0,5b = 0,5 (a +b) = 0,5 0,1 = 0,05 (mol) > Vụ, (dktc) = 0,05 22,4 = 1,12 (lit)

Xét các phương án:

A Không đúng vì số mol Na phản ứng là 0,1 (mol)

B Khơng đúng vì ancol dư nên H% < 100% (tính theo ancol OH OH)

C Diing vi: Vụ, (dktc) = 1,12 (lit) Ð Không ding vi V = 1,12 (lit)

Đáp án đúng là C

Chú ý: Vì CH,OH phản ứng với Na cũng giống H, lệ số mol với Na và H; giống nhau đo đó nụ, = n,

đầu) =0,1 (mol)

Vụ, =F Megson (ban đầu) 22,4 = ; -0/122/4= J2 (9

Câu 2 Phân tích: Từ cấu tạo — tính chất => các chất phản ứng với nhau

- Phenol: Do nhóm OH ảnh hưởng đến gốc C,H; nén phenol tác dụng với Br; trong dung địch

- Axit acrylic: Phân tử có nhóm GOOH và gốc không no CH; = CH - nên axit acrylic tac dụng với HOCH,, ,OH, C;H,OH, Cu(OH);, Br;

- Etylen glicol: Phân tử có'2 nhóm OH kể nhau nên etylen glicol tác dụng với

C;H;OH (tạo ete), Cu(OH);:ˆ

- Ancol etylic: Không tái ung với Cu(OH);, Br;/H,O - Cu(OH);: Không,tắc dụng với Br,/H,O

ản ứng với Na đều có tỉ Ta có bảng tổng kết sau:

.C,H:OH [CH,=CHCOOH| HOCH,CH,OH | GH,OH | Cu(OH), | Br,

~ Œ Có Có Có Có Có Gó

=> C6 7 cap chat phản ứng được với nhau Đáp án đúng là B

Chứ ý:

CH;=CH-COOH + HOCH;-CH;OH -> CH;=CH-COOCH;-CH;OH + H;O CH;=CH-COOH + C,H;OH —> CH;=CH-COOC;H; + H,O

2CH,=CH-COOH + Cu(OH), -> (CH,=CH-COO),Cu + 2H;O

160

Trang 4

Céng ty TNHH MTV DVVH Khang Viét

CH,=CH-COOH + Br, > CH,Br - CHBr - COOH CH.OH + 3Br; — C,H;Br,(OH){ + 3HBr

HOCH;CH,OH + C,H;OH -› HOCH,CH,-O-C,H; + HO 2HOCH,CH,OH + Cu(OH), > (HOCH,CH,0),Cu + 2H,0

Câu 3 Xét các phương án:

A Dung vi CH,=CHCOO-CH = CH,; CH,=C(CH;)COO-CH = CH cùng

đồng đẳng với nhau

B Đúng vì CH;COOC,H; + 2NaOH -> CH;COONa + CcH;ONa + HO

C Đúng vì HCOO-CH(CH;); có nhóm -CHO (trong phân tử) 4

D Khơng đúng vì CHẠCH;COO-CH,-CH=CH; + NaOH -> CH;CH;COONa + CH; Đáp án đúng là D Câu 4 Xét các phương án:

A Đúng vì CH;COOC,H; + 2NaOH ———> CH;COONa CH:ONa +H,O B Không đúng vì phenol khơng tác dụng với axit axeti

| C Đúng vì gốc C;H; cịn có các ngun tử hiđro cc | D Đúng vì phân tử X chỉ tạo 1 nhóm chức este

Đáp án đúng là B

Chú ý: Phenyl axetat được điều chế từ anhidrit aXetic và phenol: | (CH;CO),O + CH;OH ———> CH,CO\ Ũ :

Cau 5 Phan tích: Khi kim loại phản ứng Với các chất oxi i od, néu xay ra phan

Ì

| ứng thì có sự oxi hoá kim loại

| Xét các cặp chất:

I - (1): 6Li+N, ——> 2LijN

- (2): Fe,O; + 3CO ——> 2Fe + 3CO, (khử ion tiết loại) - (3): Ag + O,: Khong xảy ra (kể cả đun nóng) ho

` tham gia phản ứng thế

| - (6): Al.+-NaCl: Không xảy ra

=> Cac trường hợp oxi hoá kim loại là (1), (4), (5)

Đáp án đúng là D

Có thể giải nhanh bằng phương pháp loại trừ như sau:

(2) khơng có kim loại tham gia => Loại (2) => Loại các phương án A, B

“Khi biết thêm (3) hoặc (6) không xây ra = Loại thêm €

Trang 5

A Đúng vì protein đơn giản —> polipeppit —> œ-amino axit

B Sai vì có nhiều protein như protein của tóc, móng sừng, khơng tan trong C Đúng (định nghĩa liên kết peptit) ` D Đúng (vì protein có phản ứng màu biure)

Đáp án đúng là B (

Câu 7 Phân tích: Từ số nguyên tử cacbon, hiđro trung bình trong phân

= Công thức của ankin, anđehit Tính theo PTHH (hoặc sơ

số mol anđehit

Số nguyên tử cacbon trong một phân tử anđehit và ai

n nón OB By ari HE ny a

Số nguyên tử hiđro trung bình trong một phâi

= 2nụo 2.1,8a nH = = nx a

= Phân tử anđehit có số nguyên tử |

Như vậy, phân tử andehit có 3 ng

=> anđehit là C;H,O (CH =C - CHỎ) tử cacbon, có số nguyên tử hiđro < 3,6

Sơ đồ phản ứng: &

CH=C-CH;+ AgNO, +NH, —— AgC=C-CH,+NH,NO,

a > 8

CH=C-CHO + 3A; 4H,+H,O ——> AgC=C-COONH, +2Ag + 3NH.NO,

§ =0,08

=>

Chú ý: Từ cấu tạo của CH = C - CHO => Phân tử vừa có tính chất của andehit,

Ỷ có tính chất của ankin có nối ba đầu mạch

ìu 8 Xét các phương án:

A Loại vì CuS + HCI: Khơng xảy ra

B Loại vì 2FeS + 10H;SO, (đặc) ———> Fe,(SO,); + 9SO; + 10H;O C Loai vi 2H, + SO, ——> $+2H,0

D Ding vi FeS + H,SO, (1) ——> FeSO, + H,S

162

Dong gop PDF béi GV N:

|

Tu WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON

Trang 6

Déng gop PDF béi GV Nguyén Thanh Tih

Công tụ TNHH MTV DVVH Khang Việt

Câu 9 Phân tích: Từ tương quan số mol H;O, CO; => Loại hiđrocacbon Y Từ số nguyên tử cacbon trung bình trong phân tử hỗn hợp M => Công thức X, Y

8,96 12

Theo bai ra: Neo, = 304 = 0,4 (mol); "h;o “ng =0,4 (mol)

Vì ng;ọ =nco, => Y là Hạ,

Số nguyên tử cacbon trung bình trong phân tử của hỗn hợp M:

= ff co; _ 0,4 =2> X:CH;CHO 3

Y:C,Hy

A Loại vì GH, —°2-» 2C0, + 210 (ny,0 =N¢0, )

B Đúng vì C,H, + 50: aa? CH,CHO (andehit axetic

€ Loại vì CH, (Y) không tác dụng với AgNONH;

D Loai vi C,H, (Y) khơng thể có cấu tạo mạch vòng Đáp án đúng là B

Cau 10 Phân tích: Sơ đồ phản ứng như sau:

FeCl

FEO +HCI vizaci, on 2 sfeOH), Ý

X4ZnO ————> CuCl, u (OH); +

Cu Z{Cu PTHH: ZnO + 2HCl ——> ZnCl, Fe,0, + 8HCl ——-> 2Fe! Cu + 2FeCl; ——> Ci = Dung dịch Y gồm

tan Z chỉ có kim lo:

PTHH:

FeCl; +2N: —> Fe(OH);Ì + 2NaCl

CuCl, + 2NaOH ——> Cu(OH);Ÿ + 2NaCl

NaOH ——> Zn(OH);} + 2NaCl

HH), + 2NaOH ——> Na,Zn(OH),

+NaOH ———> NaCl + H,O

=> Két tua thu được gồm: Fe(OH); vã Cu(OR])),

4 FeCl, + 4H,O

2FeCl,

1,, CuCl, FeCl, va HCI du Vi HCl du nén phan khong

Trang 7

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM | WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Bộ để thị thử Hóa Học - Cà Thanh Toàn

Chú ý: 7Zn(OH); là chất lưỡng tính Cu(OH); chỉ tan trong dung dich ki

đặc, nóng

Câu 11 Phân tích: Những chất này có cơng thức chung dạng C,H;„„;O, (a

Tạo ~ Rco; =DCnH2ny2Og -

Theo bai ra: n, HạO F “Tạ 2144 = 0,8 (mol)

Ma My, = 23 2 = 46 — nụụ = ue =0,25 (mol)

Dođó: — ncọ, =ng.o ~ My = 0,8 - 0,25 =0,55 (1 => Veo, (đktc) = 0,55 22,4 = 12,32 (lit)

Chú ý: Khi đốt cháy hoàn toàn C,H,„„O,

mạch hở): CHO, 22> nCO, +

Cổ ncawzn,2o, E gạo — eo, (me

Câu 12 Phân tích: Vì sản phẩm có hai muối = X chứa nguyên tố kim loại Vì sản

an; ancol no, mạch hở; ete no,

phẩm có CO; sinh ra > X 1a a7 ậy X là NaHSO,

PTHH: 2NaHSO, + Ba(HCÓ)); ——> BaSO, + Na,SO, + 2CO; + 2H,O

Chú ý: PTHH:

2NaOH + Ba(HCO)); ———> BaCO; + Na;CO, + 2H,O H,SO, + Ba(HCO,), ———> BaSO, + 2CO, + 2H,O

2HNO, #Ba(HCO,), ——> Ba(NO,), + 2CO, + 2H,O

o sống dùng để sản xuất xi măng (để điều chỉnh tốc độ đông cứng

n đúng là D

Câu 14; Phân tích: Vì nụ q¡ay = 2a (mol) < Th(p„) = 1,5a 2 = 3a (mol)

› HCI phản ứng hết với Ba và Ba còn phản ứng voi H,O = Dung dịch G gồm BaCl,, Ba(OH);

PTHH:

Ba + 2HCI ———> BaCl, + H,† Ba + 2H,O ———> Ba(OH), + H,t

A Loại vì Na;S (không tác dụng với Ba

12, Ba(OH),)

164

Trang 8

B Các chất này đều tác dụng với dung dich G:

2NaHCO, + Ba(OH), ——> Na,CO, + BaCO, + 2H,O

2Al + Ba(OH), + 2H,O ——> Ba(AIO,), + 3H,

2HNO; + Ba(OH); ———> Ba(NO;); + 2H;O

| C Loai vi Na,S (tuong ty A)

| D Loai vi NH; (không tác dụng với BaC1;, Ba(OH);)

| Đáp án đúng là B

¡ _ Câu 1Š Xét các phương án:

| A Khơng đúng vì beri (Be) không tác dụng với nước y

B Dung vi Cs 1a kim loai cé trong tự nhiên có năng lượng ion hoá nhỏ nhất

C Khơng đúng vì các tính chất vật lí của các kim loại kiểm thổ biến đổi khơng

có quy luật

D Khơng đúng vì kim loại Mg (và Be) có kiểu mạng tỉnh

Câu 16 Phân tích: Với một amino axit (ŒN),R(COOH)/

quỳ tím ẩm chuyển màu, nếu a > b thì làm quỳ ẩm chì

thì làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ Xết các phương án:

A Loại vì alanin và glyxin đều không làm

B Loai vi Ala va Gly (nhu A)

C Loại vì alanin và valin đều không làm đ

D Glu lam quỳ tím đổi mau dé; Ala khong làm đổi màu quỳ tím; Lys làm quỳ

tím đổi màu xanh = Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt được các dung dịch trên

Chú ý: Dung địch Gly, Ala, Val Không làm đổi màu quỳ tím

Câu 17 Dựa vào điều kiện có đồng phân hình học của các chất = Cac chat có đồng phân hình học là:

(1)CH, - CH = CH - (but-2-en)

(2)(CH,),CH - CH =,CH - CH, - CH, (2-metylhex-3-en) (3)CH,(CH,),;CH’ >.CH(CH,);COOH (axit oleic)

(4)CH, = CH- CH, - CH = CH - CH; (hex-1,4-dien) La = b thì khơng làm

én màu xanh, nếu a < b

=G4 chất 06 đồng phân hình học Đáp án đúi già Cc

Cau 18 Phân tích: Vì FeO va Fe;O; có số mol bằng nhau

Quy đổi hỗn hợp thành Fe,O, ( TE e04 as = 0,01 (mol)) Fe,Q, + 8HI ——~> 3Fel, + I, + 4H,O

(

Trang 9

Bộ đề thi thử Hóa Học - Cà Thanh Toàn

Dung dịch X chứa Fel;, HI dư và một phần l;

Khi cô can thi HI bi bay hoi, I, bi thang hoa => Chat ran Y là Fel,

Fel, + 3AgNO, (du) ——> 2Ag1d + Fe(NO,); + Ag

0,03 ——> 0,06 > 0,03 (mol)

Két tua gdm Agl (0,06 mol) va Ag (0,03 mol) Vay m = 0,06 235 + 0,03 108 = 17,34 (gam)

Dap an diing 14 A

Chú ý: - Hop chat Fe(III) + HI ———-> Hop chat sat (I) - Fe + Ag* (dư) ——> Fe* + AgỶ

Câu 19 Phân tích: Đặc điểm của các chất trong hỗn h‹ - Khi đốt cháy các chất này đều có nụ,o = noọ,

~ Các chất này đều có số nguyên tử C bằng Xwten tử O (trong phân tử)

Kết tủa là CaCO;: n, PTHH: 0,5 < 0,5 (mol) , Vì ncọ, =nụ.o = ngạo,

“Chú ý: Nhiều bài tập có thể giải quyết được khi phát hiện ra đặc điểm chung của 'phân tử các chất trong hỗn hợp

.Câu 20 Phân tích: Vì số mol CO; trong 11,82 gam kết tủa BaCO; nhỏ hơn số mol CO; trong 7 gam kết tủa CaCO; — Trong X còn có NaHCO; (dư)

Theo bài ra: ngucọ, = ae = 0,06 (mol);

a

Teaco, San =0,07 (mol)

166

Trang 10

PTHH:

NaOH + NaHCO, ——> Na,CO, +H,0

Bd: = 40 2a 0 (mol) Pư: BR 4 a > => (mol) | 40 40 40 | m m

| Sau u pư: pu: 0 2a-— la 20 10 (mol) — 1

(: -2 mot NaHCO;;

= Trong I lít dung dịch X có:

m

0 mol Na;CO;

| * X + BaCl, (du, nhiệt độ thường): Chỉ có Na,CO; phan img:

PTHH:

BaCl, + Na;CO; ———> BaCO;Ỷ + 2NaCl

m m

= = (mol

80 go mo)

> a = 0,06 > m= 4,8 (gam)

* X+ CaCl, (dư, đun nóng): Cả hai chất

PTHH: ’X đều tác dụng với CaCl;:

CaC]; + Na;CO; ———> CaCO;} + 2NaCl

(HCO,), —°-» Caco, + CO,† + H,O

Phân tích: (A) là CH;COO-C,H;; (B) là C/H,COO-CH,

~2> (A) và () là hai chất có cùng CTPT (C;H,O,) nhưng có cấu tạo khác nhau Đáp án đúng là A

Trang 11

Bộ để thi thử Hóa Học - Cù Thanh Toàn

Câu 22 Phân tích: Tên gốc - chức gồm tên phần gốc và tên phần định chức = Tên gốc chức là etyl hiđrosunfat

Chú ý: - Tên thay thế: but-1-en; cloetan - Tên thông thường: axetilen

Câu 23 PTHH:

BaO +H,O ——> Ba(OH),

a —— a(mol) |

Ba(OH); + Na;CO;_— — y BaCO;Ì + 2NaOH ¡

a >a > a —> 2a(mol) 4

Al + H,O +NaOH ——> NaAlO, + ;

a > a<2a(mol)

= Dung dịch X gồm: NaOH va Nails,

Đáp án đúng là D 2

Câu 24 Phân tích: HNO; có hai vai trò: Vai trò là chất oxi hoá (tạo sản phẩm khử

NQ;) và vai trò tạo muối nitrat ( 1g) S6 phan tir HNO, déng vai trò chất

oxi hố bằng số Bơng tử NO; +2y/x

Fe xO, + HNO, —>

HNO, c6 hai vai trị là chất oxi hố (bị khử, tạo ra sản phẩm khử) và vai trò tạo muối (vai trị mơi trường)

Câu 25› Phân tích: Từ cấu hình electron nguyên tử = Z„ = 13 = X là nguyên tố Xét các phương án:

A Đúng (tỉnh thể kim loại AI có kiểu mạng lập phương tâm diện)

B Loại vì khơng có đơn chất nào là chất lưỡng tính

C Loai vi Al(OH), (hidroxit cha X) khéng tác đụng với dung dịch NH; D Loai vi Al 6 nhém IIIA trong bang tuan hoàn

Đáp án đúng 1a A

16:

|

Trang 12

Chú ý: Nếu không biết chắc chấn Al có kiểu mạng lập phương tâm diện, có thể

sử dụng phương pháp loại trừ (vì để dàng biết các đặc điểm B, C, D không

đúng)

Câu 26 Phân tích: Từ nguyên tử khối trung bình = % số nguyên tử đồng vị ””CI Tir s6 mol MgCl, => S6 mol đồng vị "C1 = Số nguyên tử đồng vị “Cl

37a +35.(100—a)

i Ta có: = 35,5 > a=25% Theo bai ra? Dyecr, “ng =0,15 (mol)

—2.0,15.25 100 = Số nguyên tử “Cl: Nạy „ =0/075 6,02 10`=4,5.102 Đáp án đúng là B Chú ý: TMgQ; = 0,15 (mol) => ng = 0,15 2 = 0,3 (mol Cau 27 Xét cdc phát biểu:

= Số mol ”CI: Tạ, = 0,075 (mol)

=] +

- (a): Ding vi RCH;OH «—— RCHO ——>RC€OOH

- (b): Sai vì phenol (CH,OH) tham gia ứng thế với Br; dễ hơn so với

benzen (C,H,)

- (c): Đúng vì R-CHO + Hạ ——> R-

- (d): Sai vi CgH;ONa không phản ứng

~ (e): Sai vì dung dich phenol khơng;làm đổi màu quỳ tím

~ ®: Đúng vì phenylamoni clorua C,H;NH,*CT) là muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu => Dung dịch của môi trường axit > Quỳ tím hoá đỏ

= Các phát biểu sai là b, d Đáp án đúng là B

Câu 28 Phân tích: Cân“bằng này có chiều thuận là chiều làm tăng số mol khí => Đó là chiéu làm giản tỉ khối của hỗn hợp khí (so với H,) Như vay, khi tăng nhiệt độ thì cân bàng chuyển địch theo chiều thuận — Chiêu thuận là chiều thu nhiệt (Nguyên lf LƠ Satolie)

Xét các phương ấn:

iều thuận là chiều thu nhiệt

lúng (theo lập luận trên chiều thuận thu nhiệt)

g đúng vì chiều thuận là chiều làm tăng số mol khí

lơng đúng vì khi tăng nồng độ NH;, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Dap an đúng là A

Trang 13

Bộ để thi thử Hóa Học - Cà Thanh Toàn

Câu 29 Theo bai ra: na, = = =0,01 (mol);

_ 6,84

Tey 9H9904) = 3a, = 0,02 (mol)

Chỉ có mantozơ tham gia phản ứng tráng bạc Sơ đồ phản ứng:

C¡;H;;O,, (mantozø) ———> 2Ag}

0,005 < 0,01 (mol)

> Mosccarnas = 0,02 - 0,005 = 0,015 (mol)

Vậy số mol saccarozơ và mantozơ lần lượt là 0,015

Câu 30 Phân tích: Từ tương quan số mol CO, và.H;i = đặc diểm cấu tạo của amino axit = số mi

Theo bai ra: co, 8 212 (mol) Vì số mol H;O lớn hơn số mol CO;

= amino axit Y no, mạch hở, p (H,NC,H,,COOH) Sơ đồ phản ứng: 23,44 = 1,3 (mol) tử có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH; %

H,NC,H„COOH —ˆ92-ÿ (n+1)CO; + (n+1,5)H,O + 2N

œ 1,5—1,2 0,5 = 0,2 (mol) 0,2.0,45 =0,18 (mol) Y |

CH,,O, thi s6 mol amino axit: Naming axit =

Câu 31 Phân tích: Từ % khối lượng O = Khối lượng O => Số mol O > Số mol

NO, = Khối lượng NO; = Khối lượng các kim loại và s6 mol O* thay thé NO;

= Khối lượng oxit (m)

170

Trang 14

| Céng ty TNHH MTV DVVH Khang Viét

Sơ đồ phản ứng xảy ra:

Cu(NO,), cu(OH), 4 Cuð

| Fe(NOs), kon Fe(OH), +o _|FeO

| Fe(NO,), Fe(OH)3 4 Fe;O;

| Mg(NOs), Mg(OH), MgO

|

| 1

Ta thay: no oxi) = 5 wos: (muối)

| Theo bai ra: Mo gus) = 22852 = 27,84 (8)

=> No (musi) = ae = 1,74 (mol)

174 74

>n- Noy 3 = 0,58 (mol) (Vi 1 mol NO; cé6 3 m

=> Mg = 50 - 0,58.62 = 14,04 (gam)

Vé mat dién tich ion thì 1 mol O? tuong duong v ol NO;

_ 0,58

o2“(eá)”—2— “0/22 (mol)

Vậy m=mạy + ma (oxit) = 14,04 + 0,

Câu 32 Xét các phát biểu:

- (1): Đúng (polime được điều

trùng ngưng) ~

- (2): Khơng đúng, thí dụ ptít, poliamit tác dụng được với dung dịch axit hoặc kiểm,

- (3): Đúng (protein là mội lime thiên nhiên)

- (4): Không đúng (cao'su buna-S chỉ chứa các mắt xích butađien và stiren,

không chứa lưu hu:

= Có 2 phát biểu đúng (1) và (3)

Đáp án đúng là

Câu 33 Phân tích: Vì chỉ chứa hai muối sunfat — Hai muối đó là Fe;(SO,); và

Cu§O,, dựa vào sơ đồ phản ứng = Tỉ lệ mol FeS; và Cu;S Từ số mol ÑO Số

mol electton nhan = Số mol electron cho => Số mol FeS;, Cu;S => m 2,24

Ta: Dyo = —— =0,1 (mol

ai INO 224 (mol) =n = 18,68 (gam) 'bằng phản ứng trùng hợp hoặc phản ứng

đồ phản ứng (bảo toàn nguyên tố Cu, Fe và S):

2FeS, + Cu,S —HNO3_, Fe,(SO,); + 2CuSO,

2x <x

=> X

Trang 15

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM | WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Các quá trình nhường - nhận electron:

NẺ+ 3e ——>N?

0,3 < 0,1 (mol)

2FeS; + Cu;§ ————> 2Fe* + 2Cu” + 5S**+ 40e

2x <x > 40x (mol)

Ta cé: 40x = 0,3 => x = 0,0075 (mol)

Vay m = 2 0,0075 120 + 0,0075 160 = 3,0 (gam)

Câu 34 Phân tích: Từ tính chất của CH;COOH = Các chất tác dụng được với CH;COOH

- Tính axit yếu: Phản ứng được với Na, Cu(OH);, CzH, ~ Phản ứng este hoá: Phản ứng được với C;H;OH:

- Phản ứng cháy: Phản ứng được với O¿

= Tác dụng được với 5 chất

Câu 35 Sơ đồ các phản ứng xảy ra:

(1):

(2): (3):

(4):

(5: X+Na;CO; — la;SO, + CO;Ÿ + H,O

= Các phản ứng thoả mãn điều kiện là (1, 4) = Có 2 phản ứng Đáp án đúng là

viNH,NO;: NH,NO, —"> N,O +2H,0

vi NH,NO,, NH,NO,: NH,NO, —"-> N, +2H,0

Các muối amoni này khi bị nhiệt phân đều tạo NH¡

PTHH:

NH,Cl ——> NH; + HCl;

(NH,),CO, —"-> NH, + NH,HCO,

CH,COONH, —"-> NH, + CH,COOH

172 3

Trang 16

D Loại vì NH,NO;: NH,NO, — #9» N,+ 20 +2H,O

| Chú ý: Một số gốc axit có tính oxit hoá: NO;; NO;; CrO;*; CrO,?; SO,?, ị Câu 37 Phân tích: Y là hợp chất chứa C, H, N và làm xanh giấy quỳ ẩm = Y l

ị amin => Y là CH;NH; = CTCT của muối X là CH;NH;NO; (CH,O.N,)

Theo bai ra: ny = THỦ, =0,05 (mol)

22,4

PTHH:

CH;NH,NO, + NaOH ——> CH,NH,t + NaNO, + H,0 005 > 0,05(mol)

Muối là NaNO; có khối lượng: 0,05 85 = 4,25 (gam)

| Đáp án đúng là B

Chú ý: Hợp chất dạng C,H,,O;N; thường là mu

C;H,„„.NH;NO, P “ankylamoni nitrat

50.19,6 100.98

Khi nhiệt phân muối amoni của axit cacboni€ thì tạo ra sản phẩm có NH; và H,O (cịn có CO,) bị hấp thụ vào dung dich H,SO,

2NH; + H;§O, ——> (NH,);§O, ‘

02 <— 0,1 —-> 0,1 (mol)

Gọi khối lượng H,O bị hấp thụ là

= Khối lượng dung dịch mui

Câu 38 Theo bài ra: — nụ sọ, = =0,1 (mol)

được: 50 + 0,2 17+m=m + 53,4 (g) Ta có: DL132100% — + ðl3Š — m + 53/4 = 55,2 m+53,4 `) =>m=1,8(g)> Dino =0,1 (mol) Do đó: nụ, :nị øS0,2: 0,1 =2: 1 2NH; + CO; + H,O (2:1) 0,2 (mol) NH,HCO, —“—> NH, + CO, +H,0 (1:1)

y:mu6i la (NH,),CO, c6 m = 0,1 96 = 9,6 (gam)

in ding 1a A

- Chú ý: Có thể giải nhanh bằng phương pháp "số đẹp" = Đáp án đúng là A

Trang 17

Câu 39 Xét các mệnh đề:

- (a): Sai vì trong hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 (duy nhất)

- (b): Sai vì F; tác dụng mạnh với H;O nên không đẩy được Cl; ra khỏi dịch muối clorua

- (c): Sai vi F; tác dụng mạnh với nước nên không có nước flo

- (đ): Đúng (tất cả các halogen F;, Cl,, Br;, I, đều tác dụng được với Có 3 phát biểu sai Đáp án đúng là A Chú ý: PTHH: F, +H, ——> 2HF; Br,+H; —Ứ* „ 2HBr; +H, —È 3% Ÿ 2HI 'Câu 40 Xét các phương án:

A Loại vì KCl (Fe** khơng oxi hố được ion € B Loại vì Ag (Œe” khơng oxi hố được ki

C Các chất này đều bị oxi hoá bởi Fe" ‹

Fe + 2Fe(NO,); ——> 3Fe(NO,),

Cu + 2Fe(NO;); ——> 2F NO), + CuNO,);

KI + Fe(NO,); —— e(ÑO,); + KNO,+ sh

H,S + 2Fe(NO, D Loại vì Ag (tương Đáp án đúng là C.ˆ 2Fe(NO;), + S+ 2HNO,; )

chỉ có muối Al(NO;); thì số mol Al(NO,); là 0,16 (mol)

= Khối lượng muối là 34,08 (g) < 35,52 (g) = có NH„NO, |

4,32 |

nại = 37 = 0,16 (mol) = ĐẠI (NOẠ); |

ny ¿No = 35,52 - 0,16 213 = 1,44 (g) > Nyy no, = 0,018 (mol)

'quá trình nhường - nhận electron: Al - 3e ——> AI?

0,16 — 0,48 (mol)

N* + 3e ——» N*?(NO) Nf + §e ———> N”(NHANO,)

3a a (mol) 0,144 < — 0,018 (mol) Ị = 0,48 = 3a + 0,144 > a =0,112 (mol) Vậy V =0,112.22,4 = 2,5088 (lit) 174

Trang 18

A Loại vì H;PO, khơng phản ứng với NaH;PO,

B Các chất này đều tác dụng với hai axit:

+2HaPO¿ +3HNOa

| 3NaH;PO, <—'“3”“+— Na;PO, 3NaNO; + H,PO,

| NH.H,PO, <t2PO4_— NH, —*HNO3_, NH,NO,

| H,O + CO, + 2NaHPO, <1242"04 _ Na,co, —2#N°3_, 2NaNO, + CO, +H,

€ Loại vì cả hai axit đều không tác dụng với Na;SO, D Loại vì cả hai axit đều không tác dung véi NaCl | Đáp án đúng là B

¡ _ Câu 43 Xét các phát biểu:

- (1): Khơng đúng vì CH;COOH có liên kết hidro liên phân tử nề nhiệt độ sôi cao hơn etanal (CH;CHO, không có liên két hidro

- (2): Ding vi CH,CHO —A#NO3/NHa_, ag,

- (3): Khơng đúng vì CH;CHO (etanal) tan tốt trong n hiđro với nước)

axit axetic c6 phan tir)

lo tao được liên kết

- (4): Ding vi CH = CH + H,0 —™" CH,CHƠ

= Các phát biểu khong đúng là (1), (3) Đáp án đúng là B

Chú ý: Nếu biết chắc chắn (2), (4) đúng,

Câu 44 Vì các nguyên tố được sắp xếp theo

= Nguyên tắc (C) sai ỹ

lòn nhanh đáp án đúng là B

éu tăng dần của điện tích hạt nhân

Câu 45 Theo bài ra: ng, = = 0,15 (mol)

PTHH:

K;Cr,O; + 14HCI KCI +2CrCI, + 3CI, + 7H,O

0,15 (mol)

n tích: Lập luận được hai este đều no, mạch hở, đơn chức (C,H„;O;),

PTHH đốt cháy = n = công thức hai este Áp dụng định luật bảo tồn

lượng hoặc tính theo PTHH = m

Trang 19

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

Bộ đề thi thử Hóa Học - Cà Thanh Toàn

5 6,16 50.20

Theo bài ra: nọ, = aya 0,275 (mol); tyson = long” 0,25 (mol)

Hai este trong X có dạng C,H;„.,COOC,H,;,, và CH;.,COOC,H,y,¡ ( => Este no, mạch hở, đơn chức (C;H„„O;)

Sơ đô: GH„O;+ ( 3n-2

Jo ——> nCO, + nH,O

1 = (1,5n - 1) 01 — 0,275 C, Tacé: 1,5n-1= Dong =2j5>ns2ð5< {

=> 0,1.(14.2,5 + 32) + 0,25 Mx + Myson = Mein + Mancor

Câu 48 Phân tích:

- Phân từ X cõ:

-ViX +H; (du) ——» (CH,),C-CH, - CH; (2,2-dimetylbutan) =X Ia (CH,),C-C=CH (3,3-dimetylbut-1-in)

-PTHH:

(CH,);C-C=CH + AgNO, + NH, ——> (CH,);C-C=CAgt + NH,NO,

Trang 20

Công ty TNHH MTV DWH Rita Vig ON? SEM OONHON

Câu 49 Phân tích: Từ số mol Ag, Hạ > Lập luận được Y là H-CHO (trong X có

HCHO) Cũng từ đó xác định được số mol Y, Z Từ khối lượng X (và số mol mỗi chất đã xác định) — Phân tử khối của Z => Công thức của Z

7 8,64 0,336

| Theo bai ra: na = TOR = 0,08 (mol); Oy, = ae = 0,015 (mol)

Giả thiết X khong chifa H-CHO thi tir n,, = 0,08 (mol) => ny = 0,04 (mol)

=> ny = 0,04 (mol) > Ry, = 0,02 (mol) > 0,015 (mol)

=> X cé H-CHO (Y 14 HCHO) * Xác định số mol Y, Z: Sơ đồ phản ứng: 4Ag) —— Y ——> Y' —> 21 4y “ y —> 0,5y(mol) 2Ag} ——Z——>Z——> 21: 2z “ 7 — 0,5z (mol

'Ta góc 4y+2z=0.08 = y=0,01

0,5y +0,5z=0,015 z=0,02 2

*- Xác định anđehit Z (R-CHO):

Ta có: 0,01.30 + 0,02.(R + 29) = 1,42 SR

= Công thức andehit Z là CH; = CH °'CHO

Vậy công thức Y, Z lần lượt là H-CHO và CH,=CH-CHO

A Tách riêng được Ag (vì chỉ ó Ag khơng tác dụng và các chất tác dụng không

tạo ra thêm Ag):

Cu + 2FeCl, ——>, CuCl, + 2FeCl,

Ni + 2FeCl, > NICI, + 2FeCl,

Fe + 2FeCl; ~—» 3FeCl,

B Loại vi Ag bị hoà tan cùng Cu, Ni (cịn Fe khơng tan)

C Loại và Cu đều không tan

tương tự H;SO, loãng

Trang 21

ĐỀ THỊ SỐ 7

MƠN THỊ: HỐ HỌC KHỐI A VÀ KHỐI B

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đẻ 7

Dé thi gém 50-cau trắc nghiệm (từ câu 1 đến câu 50) dành cho tất cả các thí

sinh

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

Li=7, Na = 23; K = 39; Mg =24; Al = 27; C= 12; O = 16; H Fe = 56; R › = 85; Cs = 133; Ba = 137; Ca = 40, Cu = 6 Cr = 52; Pb = 207; Br = 80; I= 127; F = 19 28; S= 32; 5,5; Zn = 65;

,8 gam KCI (điện cực dịch giảm 17,15 gam so ộ mol/lít các chất trong dung :

Câu 1 Điện phân dung dịch gồm 18,8 gam Cu(NO,),

trơ, có màng ngăn) Sau một thời gian khối lượng-đi

với ban đầu, thể tích dung dịch là 400 ml Nén;

dịch sau điện phân là:

A Ca = 0,5M; C¿wo; = 025M; Ccọp = 025M:

B Cgq = 0,25M3 Cynon = 0/25M; Cao; =0/25M |

C Cy = 0,375M3 Cynos = 0,25M Cyéy = 0,25M |

D Cyq = 0,25M3 Cyxos = 0,5M; Cron = 0,25M

Cau 2 Cho tir tir 150 ml dung dịch HCÍ 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na;CO,

và KHCO; thì thu được 1,008 1 í (đktc) và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác

dụng với dung dịch Ba(( H); dư thì thu được 29,55g kết tủa Nồng độ của Na;CO; và KHCO; trong dich A lần lượt là:

A 0/2 và 0,4M B›0,18 và 0/26M C.0/21 và0,32M_ D 0,21 và 0,18M

Câu 3 Dung dịch chứa.0,15 mol brom tác dụng hết với axetilen chỉ thu được 2 chất

M, N là đồng phán:của nhau, trong đó M có khối lượng là 13,392 gam, khối

lượng của N | a

es 18,6 gam JG 13392gam D.26,988 gam

; là 9, 315 ‘Phan trăm khối lượng của ankan trong YR:

9 B 40% C 60% D 25% i Câu 5 Cho các phản ứng: ị

a) Zn + HCl (loãng) (b) Fe;O, + H;SO, (loãng)

e) KCIO; + HCI (đặc) (đ) Cụ + H,SO, (đặc)

(e) AI + H,SO, (loãng) (g).EeSO, + KMnO, + H,SO,

Số phản ứng mà HF của axit đóng vai trị chất oxi hố là: ị

A.5 B.6 C3 D.2 i

Câu 6 Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơthu | được dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO,/NH thu

178

Đóng góp PDF bởi GV Nguyên Thanh Trì

Trang 22

suất thuỷ phân mỗi chất đều là 80%) thu được dung dịch Z Cho Z tác dụng với

lượng dư dung dịch AgNO; trong NH; thu được 0,168 mol Ag Phần trăm khối

lượng của saccarozơ trong hỗn hợp là:

A 60% B 55% C 40% D 45%

| Cau 7 Cho biét ion M** có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d” Chọn

| phát biểu đúng:

A Điện tích hạt nhân của nguyên tử M là 30 và cia ion M* 1a 28 B, Điện tích hạt nhân của nguyên tử M là 28 và của ion M'" là 26

C Điện tích hạt nhân của nguyên tử M và của ion M”* bằng nhau và bằng 2 D Điện tích hạt nhân của nguyên tử M và của ion MỸ?” bằng nhau và bằng

khối lượng kết tủa là:

A 47,40 gam B 58,88 gam C 45,92 gam Ị Câu 9 Hỗn hợp X gồm một andehit đơn chức, mạch hở và

ankin có cùng số nguyên tử H nhưng ít hơn một nguyên tử C so với phân tử anđehit) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X thu 4 mol CO, va 1 mol nước Nếu cho 1 mol hỗn hợp X tác dụng với di ich AgNO,/NH, thi khéi lượng kết tủa thu được là:

A 308 gam B 301,2 gam C 220,4 gam D 144 gam Câu 10 Phát biểu nào sau đây là đúng? :

A Tring hgp buta-1,3-dien với stiren c‹ B Trùng hợp stiren thu được poli(phen

C Tơ visco là tơ tổng hợp ,

D Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin với axit adipic

Câu 11 Cho hỗn hợp có a mol Za tac dụng với dung dịch chứa b mol Cu(ÑO,); và c mol AgNO; Kết thúc phản g thu được dung dịch X và chất ran Y

Biết a = b + 0,5c Vậy:

A X chứa 1 mol và Y-có 2 kim loại B X chứa 2 muối và có 1 kim loại

LŸ có 2 kim loại D.X chứa 3 muối và Y có 2 kim loại

Câu 12 Dãy gồm c t có khả năng phản ứng tạo ra polime là: A Etilen, buta-])3-đien, cumen, axit adipic

B 1,1/2,2- tetrafloeten, clorofom, propilen, isopren

C stiren, phenol, acrilonitrin, etylen glicol

ilen,1 etyl metacrylat, axit caproic, vinyl axetat

3: Muối sắt (II) làm mất màu dung dịch KMnO, ở môi trường axit cho ra ion

còn ion Fe” tác dụng với T cho ra I; và Fe”* Sắp xếp các chất oxi hoá Fe”,

+tác Na được cao su buna-S ‘omandehit)

› MnO/ theo thứ tự độ mạnh tăng dan?

I, < MnO, < Fe* B MnO, <Fe* <1,

C.1,< Fe* < MnO, D Fe**< I, < MnO,

Trang 23

Câu 14 Phát biểu nào dưới đây sai?

A Dung dich propan-1,3-diol hoa tan Cu(OH), tao thành dung dịch màu xanh lai

B Dung dịch CH;COOH hoà tan Cu(OH); tạo thành dung dịch màu xanh

C Dung dịch axetandehit tác dụng với Cu(OH);(đun nóng) tạo tành kết tủa đỏ | D Dung dịch glucozơ hoa tan Cu(OH), tao thành dung dịch màu xanh Tam Câu 15 Thực hiện các thí nghiệm sau: )

(a) Nung NH,NO; ran

(b) Dun néng NaCl tinh thé với dung dich H,SO, (dac)

{c) Cho CaOC]; vào dung dịch HCI đặc

(d) Suc khi CO, vao dung dich Ca(OH), (du)

(e) Suc khi SO; vào dung địch KMnO,

(g) Cho dung dich KHSO, vao dung dich NaHCO, (h) Cho ZnS vào dung dịch HCI (loãng)

(f) Cho Na;CO; vào dung dịch Fe;(SO,); Số thí nghiệm sinh ra chất khí là:

A.5 B.4 D.6

Câu 16 Cho các chất và dung dịch sau: toluen, stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, divinyl oxalat, axeton, dung dich fomandehit, dung dich glucozo, dung dich fructozo, ig dich mantozo, dung dich saccarozơ Số chất và dung dịch cé thé lam mabmau dung dich brom là:

A.H C8 D.9

Cau 17 Cho 20,3 gam Gly ~“Ala’- Gly tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M

Cô cạn dung dịch sau phần ứng thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

A.112 B:46,5 C 48,3 D 35,3

Câu 18 Hỗn hợp A gỉ lC¿, CaC; và Ca đều có số mol là 0,15 mol Cho hỗn hợp A vào nước đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp khí X qua Ni, đ nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm C,H;, C,H,, CH¿, Hạ, CH,

Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng có 11,424 lít hỗn hợp 2 thoát ra (đktc) Tỉ khối của Z so với H; là:

B.8 C.7,41 D 7,82

hợp X gồm Cu, Fe, Mg Nếu cho 10,88 gam X tác dụng với clo du thi phản ứng thu được 28,275 gam hôn hợp muối khan Mặt khác, 0,44 mol X

c›dụng với dung dịch HCI dư thì thu được 5,376 lít H; (đktc) Phần trăm khối

lượng của Cu trong X là:

A 61,92% B 37,23% C 43,52% D 58,82%

Câu 20 Trộn các dung dịch HCI 0,75M; HNO; 0,15M; H;SO, 0,3M với các thể

tích bằng nhau thì được dung dịch X Tron 300 ml dung dịch X với 200 ml dung

dịch Ba(OH); 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x Giá trị

của x và m lần lượt là: A.2 và 1,165 B 1 va 6,99 C 2 va 2,23 D 1 va 2,23 ch

Trang 24

Câu 21 Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm AI và Fe tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO, 0,525M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại Phần trăm khối lượng của AI trong A là:

| A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53%

Câu 22 Dung dịch X có chứa KCI, FeCl,, HCI Điện phân dung dịch X một thời | gian, đun nhẹ, thu được dung dịch Y trung tính Chứng tỏ quá trình điện phân | dừng lại khi vừa hết

| A HCl B FeCl, C FeCl, D KC

_ Câu 23 Cho các phát biểu sau:

| (a) Xà phòng là muối nitrat hoặc kali của các axit béo

| | (b) Các triglixerit đều có phản ứng cộng hidro

(c) Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiểm là phải

(d) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A.3 B.2 C.4

Câu 24 Dãy các dung dich và chất lỏng đều làm đổi m A Phenol, anilin, natri axetat, axit glutamic, axit axe | B Etylamin, natri phenolat, phenylamoni cloru:

C Anilin, natri phenolat, axit fomic, axit glut:

D Etylamin, natri phenolat, axit aminoaxetic, axit fomic, axit axetic

Câu 25 Hoà tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO; và RCO; bằng dung dịch H;SO, loãng thu được dung dịch A, chất rấn B và 4,48 lít CO; (đktc) Cô cạn

dung dcih A thu được 12 gam muối khan Mặt khác, đem nung chất rắn B đến

khối lượng không đổi thu được 11;2 lít CO; (đktc) Khối lượng chất rắn B là:

A 106,5 gam B 110,5 gam C 103,3 gam D 100,8 gam

Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 31,2 š gam hỗn hợp X gồm Mg, AI và Zn trong dung

| dịch HNO;, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dich Y va hỗn hợp gồm 0,1

| mol N;O và 0,1 mol NO Cô cạn dung dich sau phản ứng thu được 157,05 gam

hỗn hợp muối Vậy số mol HNO; đã bị khử trong phản ứng trên là:

|

A 0,30 mol : 1,02 mol C.0,5 mol D 0,40 mol

Câu 27 Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (đều tạo bởi axit no, đều không có phản

ứng cộng với brờm trong nước) là đồng phân của nhau 0,2 mol X phản ứng được với tối'đa 0,3 mol NaOH, khi đó tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu

được là 37;4 gam Số cặp este tối đa có thể có trong hỗn hợp X là:

B1 C5 D.4

ío các phát biểu sau:

quỳ tím vào dung dich etylamin thấy quỳ tím chuyển sang xanh ứng giữa khí metylamin và khí hiđro clorua làm xuất hiện khói trắng

Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng

Trang 25

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A.3 B.2 Cl Ds 4

dau thay xuất hiện kết tủa thì thể tích dung dịch HCI 1M đã cho HN ‘100 ml,

còn khi cho vao 200 ml hoac 600 ml dung dich HCI 1M thì đều thị được â gam |

i

kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là:

A 7,8 va 19,5 B 15,6 va 39 C 15,6 va 19,5

Câu 30 Cho các chất: CH; - CHCl,; CICH = CHCI; CH, = CH ô â

CH,Br - CHBr - CH,; CH; - CHCl - CHC! - CH; CH,Br CH; - CH,Br

Số chất khi tác dụng với dung dịch NaOH loãng đun đióng tạo ra sản phẩm có khả năng phản ứng với Cu(OH); là:

A.4 B.3 ca

Câu 31 Dãy các kim loại có thể điều chế bằng phi

muối của chúng là:

A Al, Fe, Cr B Fe, Cu, Ag , Zn, Cu D Ba, Ag, Cu

Câu 32 Số đồng phân este mạch khơng pi ánh có cơng thức phân tử C¿H,O,

khi tác dụng với NaOH tao ra một muối ầ một ancol là:

A.4 B.3

Câu 33 Cho tất cả các đồng phân bị

D.5

g pháp điện phân dung dịch |

D.5

b ach hổ, có cùng cơng thức phân tử C;H,O; lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO,, AgNO/NH: Số phân ứng xảy ra là:

A.6 c9 D.5

Câu 34 Hai hợp chất hữu cơ mạch hở có cơng thức phân tử lần lượt là

GH;O;N; và C;H;O;N đều tá dụng với dung dịch NaOH đun nóng, cho hai amin

hận xét nào sau đây đúng về hai hợp chất hữu cơ trên?

moi Cu và 0,6 mol Fe(NO;); vào dung dịch chứa 0,9 mol H;SO,

3 các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm

y nhất, đkic) Giá trị của V là:

,08 B 4,48 C 6,72 D 8,96

- Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH được 1,96 gam một muối và 1,02 gam hỗn hợp 2 andehit no, đồng đẳng kế tiếp Cho lượng 2 andehit này tác dụng hết với AgNOVNH; được 4,32 gam Ag

Công thức 2 este trong X là:

Trang 26

|

Câu 37 Cho các cân bằng sau:

(1) H,(k) + L,(k) —> 2HIŒ); (2) HI(k) — 1/2H,(k) + 1/21,(k)

| Ở nhiệt độ xác định, nếu Kc của cân bằng (1) bằng 64 thì Kc của cân bằng (2) là:

| A.4 B 0,5 C.0,25 D 0,125

Câu 38 Hoà tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS; trong HNO, du d

0,48 mol NO, va dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH); dư vào X, lọc kết t

nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chat ran thu được là:

A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D.2,4gam _

Cau 39 Cho cdc chat: BaCl,; NaHSO,; NaHCO,; KHS; NL

CH;COONH,, Al,O;, A1, ZnO Số chất lưỡng tính là: :

A.5 B.7 C6

Câu 40 Cho so dé sau: Xenlulozo + X, > X, > X; — polime X: chứa 2 nguyên tố Số chất ứng với X; là:

A.2 B.1 C.3

Cau 41 Xà phòng hố hồn tồn 100 gam chất béo có cÌ dung dich NaOH 25% thu được 9,43 gam glixerol v: của a, b lần lượt là:

A 49,2 va 103,37

C 51,2 va 103,37

Câu 42 Cho hỗn hợp Na, AI, Fe, FeCO,, Fe' lọc lấy kết tủa rồi chia làm 2 phần

i - Phần 1 dem tác dụng với dung dich HNO; loãng du

| - Ena 2 ea tác dụng vo dung dich HCL du

dụng với dung dịch NaOH dư,

C8 D.7

Câu 4 Dung dịch X chứa 0 ol mol CIH;N-CH,-COOH, 0,02 mol CH;-CH(NH,)-COOH,

0,05 mol HCOO-C,H; Cho đung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH xây ra hồn tồn Cơ can dung dich sau phản ứng thu

in Gid tri của m là:

A.86l5gam „ » B.14,515gam C.12,535 gam _D 16,335 gam

g chuẩn của pin điện hoá Zn-Ag và Fe-Ag lần lượt bằng

1,56V va 1, ất điện động chuẩn của pin dién hod Zn-Fe 1a:

A 0,64 V

Cau 45 Cho sơ đồ:

_+O2/PbCla,CuCla,t9 B 1,40 V C.0,32 V D 2,80 V x, HON, x, Hom", x, =H0 , x

Tnột axit cacboxylic đơn chức Vậy CTCT của X, là:

'CH;CH,COOH B CH,COOH

;=CH-COOH D CH;CH=CH:COOH

Trang 27

Câu 46 Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axi

acrylic, axit oxalic va axit ađipic thu được 39,2 lít CO; (đktc) và m gam H;O:

Mặt khác, khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với du

NaHCO, du, thu được 21,28 lít CO; (đktc) Giá trị của m là: SS A 46,8 gam B 43,2 gam C 23,4 gam D 21,6 gam

Câu 47 Dung dich axit fomic 0,007 M có pH = 3 Kết luận nào sau đây khơng đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có: H= 4

B D6 điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCI -

C Khi pha lỗng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomii tầng D Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,291

Câu 48 Chất hữu cơ đơn chức X mạch hở chứa C, H, O

có mặt Ni, đun nóng, thu được chất hữu cơ Y Đun

được chất hữu cơ Z Trùng hợp Z thu được poli(

H;SO, đặc ở 170°C thu

len) X có bao nhiêu cấu

tạo thoả mãn?

A.5 B.3 D.2

Câu 49 Liên kết trong phân tử nào được hình thành nhờ sự xen phủ p - p?

A.NH; B.CI, D.H,

Câu 50 Nhúng một thanh Fe vào dung dịch HCI, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh néu ta nhỏ thêm vào dung dịch một vàï'giọt:

A Dung dịch K;SO, B Dung dich Na,SO,

C Dung dich CuSO, D Dung dich NaOH

X tác dụng với H; dư | | | | ĐÁP ÁN 5D | 6A | 7C | 8B | 9A [10A 15D | 16B | 17B | I§C | 19D | 20B | 25B | 26B | 27D | 28A | 29A | 30B_ 35D | 36C 39C | 40D 45C 49B | 50C

PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI - BÀI GIẢI CHI TIẾT

ân tích: Vì KCI cịn dư, KOH đã được sinh ra nên xảy ra 2 PTHH (xem

lưới) Khối lượng dung dịch giảm là do Cu kết tủa, Cl; và H; bay ra khỏi dung dich

‘Theo bài ra: TCu(NOs = 288 = 0,1 (mol); nxq = 0,4 (mol) |

188 !

PTHH:

Cu(NO,),+2KCI ——> Cu} + Cl,Ÿ +2KNO;

01 > 02 > 01 > 0,1 > 0,2 (mol)

2KCI +2H;O ———> 2KOH + Cl;† + H;†

a — a ->0,5a ->0,5a (mol) |

Trang 28

Ta có: 0,1 64 + (0,1 + 0,5a) 71 +0,5a.2 = 17,15 => 36,5a = 3,65 > a=0,1 (< 0,2 > KCI du)

Trong dung dịch sau điện phân có: 0,2 mol KNO,; 0,1 mol KOH;

i Va 0,4 - 0,2 - 0,1 = 0,1 mol KCl 0,1

Vay: Cea = 5g = 025M Cano, “ta =0,5M;

01

| Đáp án đúng là D

Chú ý: Từ các phương án ta thấy KCI] còn dư, KOH có sinh ra —>

PTIHH trên

Câu 2 Phân tích: Viết các PTHH dang ion thu gọn theo thứ tt vào PTHH và các dữ kiện trong bài = Hệ phương trình đại chất trong A

Theo bai ra: nyq = 0,15 1 = 0,15 (mol)

1,008 KhílàCO;: ncọ, =2 2ˆ =0/045 (moi) =0,25M | Ckon = AY) a Đặt ẩn, dựa => Nong do cdc

Kết tủa là BaCO;: ngucọ, ` =0,15 (mơ

Gọi a, b lần lượt là số mol Na;CO; và KHCO; trong A

O,Ÿ +H,O 0,045 (mol) 0,15 (mol) a=0,105 — kế =021M; Cguco, 2 =0,18M đúng là D

Đây là dạng bài quen thuộc và thường gặp trong các đề thi, có phương pháp giải chung như trên

Trang 29

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

Bộ đề thi thử Hóa Học - Cì Thanh Tồn

Dong gép PDF bai :

Câu 3 Phân tích: Vì sản phẩm là hai chất đồng phân của nhau => Sản phẩm JA

CHBr = CHEr (đồng phân cis va trans) Dựa vào định luật bảo toàn khối l

= Khối lượng đồng phân N PTHH: CH, + Br;ạ ———> CHBr=CHBr 0,15 < 0,015 (mol) Tacé: Mey, +Mg, = My + My => 0,15.26 + 0,15.160 = 13,392 + my => my = 14,508 (g) Dap an ding 1a A Chú ý: Cách khác: C,H, + By ———> C;H,Br; 0,15 — 0,15 (mol) Ta co: my + My = 0,15.186 => my = 26,4 - 13,392 = 14,508 (g) Đáp án đúng là A

Câu 4 Phân tích: Dựa vào tỉ khối của X/H,,S>

Giả sử có l mol anken và 1 mol Hạ, tí

= % khối lượng ankan trong Y * X<Ac dinh anken (C,H,,):

Ta có: SH ga =7,5.2>

1+1 k

(Thể tích C;H¿„ bằng Hạ mol C;H„„ = số mol H,)

* Giả sử ban đầu có I molanken C;H, và 1 mol H; Số mol C;H, phản là a mol

PTHH: :

H, —— GH,

Ban dat 1 0 (mol)

Phẩnứng +a ——> a ——> a4 (mol)

Sau (1-a) (1-a) a (mol)

28(1—a)+2(1-a)+30a =93752 (I-a)+(-a)+a =2-a=l6=a=04 0,4.30.100% Vậy %me„i¿y = _ ng 40% Đáp án đúng là C Chit ¥: my = my = 1.28 + 1.2 = 30 (gam)

nken (s6 mol anken = sé mol H,)

Trang 30

Công ty TNHH MTV DVVH Khang Viét

Cau 5 Phan tich: Ion H* déng vai trò là chất oxi hoá khi bị khử thành Hạ = Đó là các phản ứng của các kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học tác

dụng với axit HCI, H;SO, loãng

| Vậy các phản ứng H” của axit đóng vai trị là chất oix hod 1a: (a); (e) = Có 2 | phản ứng

| Đáp án đúng là D :

| Cau 6 Phan tich: Trong Y gém glucozo va fructozo déu tham gia phan ứng

bạc Trong Z gồm glucozơ, fructozơ, mantozơ dư (đều tráng bạc) và saccaro;

dư (không có phản ứng tráng bạc)

Goi a, b lần lượt là số mol saccarozơ và mantozơ trong X:

Sơ đồ:

C¿H„O,,(X) ———> 2CH„O,(Y) ——> 4Ag}

(a¥b) — 4(a + b) (mol

=> 4(a +b) =0,2 > atb =0,05 So dé: C;H„O,(X) ——> 2C.H,20,(Z) ——> 4Agl 0,8(a + b) — | | C,.H,0,, (mantozo) ——> 2Agl | 0,2b ——> 0,4b (mol) = 3,2(a + b) + 0,4b = 0,168 = 3,2a + 3,66 =0,168 (2) Từ (1, 2) = a=0,03; b= 0,02 0,03.342.100% (0,03 + 0,02).342 Vay %oMsaccarveax = 60% Đáp án đúng là A

Chú ý: Glucozơ, fructozơ sin|

Câu 7 Phân tích: Cấu hìi => M1 [Ar] 3d%4s? (Z:

Vi nguyén tir M va ở hạt nhân không Vậy điện tích

rä và mantozơ dư đều tham gia phản ứng tráng bạc

tron day đủ của ion M?' là [Ar] 3dẺ (26)

)

?* chỉ có số electron ở lớp vỏ khác nhau, còn số proton

y đổi (bằng nhau)

n của nguyên tử M và của ion M°* bằng nhau và bằng 28

n tử M và ion M” ln có cùng điện tích hạt nhân (cùng một

học)

Câu 8 Phân tích: Chat ran còn dư là hỗn hợp

=-:cảCu và Fe;O, đều dư Vì Fe;O, dư nên HCI phản ứng hết Vì Cu dư nên

;đúng dịch X chứa FeCl; và CuCl; (FeCl; bị Cu dư khử hoàn toàn thành FeC]; và

CúCI,) Khi X tác dụng với AgNO; dư thì kết tủa gồm AgCI và Ag

Trang 31

Bộ đê thi thử Hóa Học - Cù Thanh Toàn

PTHH:

Fe,0, + 8HC] ——> 2FeCl, + FeCl, a ——> 2a -> a(mol)

Cu + 2FeCl, _, 2FeCl, + CuCl,

b>2b ——> 2b — b(mol)

232a + 64b = 14~2,16 =11,84 =l

2a=2b b=0,04

Dung dịch X có: 2b + a = 0,12 mol FeCl, va b = 0,04 ol CuCl,

PTHH: P

CuCl, + 2AgNO, ——> 2AgCW + Cu(NO

0,04 —— 0,08 (mol)

FeCl, + 3AgNO, ——> 2AgCH +

0,12 —— 0,24 -0,12 (mol)

Két tia g6m 0,24 + 0,08 = 0,32 mol.AgCl; 0,12 mol Ag

Vậy khối lượng kết tủa: m = 0,32.:.143,5 + 0,12 108 = 58,88 (g)

Ta có: { Đáp án đúng là B Chú ý: PTHH: v

FeCl; + 2AgNO; ——>:Fe(ÑO,); + 2AgCIL

Fe(NO,;+ AgNO, —=>=› Fe(NO,); + Agử Câu 9 Phân tích: Từ số-mol H;O và số mol X

=> Số nguyên tử hiđfo trung bình trong phân tử

= Công thức ankin, anđehit Tính theo PTHH — khối lượng kết tủa

#28 a =2 = Công thức ankin là CHạ — andehit là C;H;O

ax

=> Công thức cấu tao andehit CH = C - CHO (mach hd) ih sé mol méi chất trong 1 mol X:

Trang 32

* _ Tính khối lượng kết tủa:

PTHH:

C2H; + 2AgNO; + 2NH, ——> ŒAg;‡ + 2NH,NO;

0,6 ——> 0,6 (mol)

HCEC-CHO+3AgNO,+4NH;+H,O ~> AgC=C-COONH,Ỷ + 2AgỶ + 3NH,NO,

| 0,4 > 0,4 — 0,8 (mol)

Kết tủa gồm: C;Ag; (0,6 mol); AgC = C - COONH, (0,4 mol); Ag (0,8 mol)

Vay m, = 0,6.240 + 0,4.194 + 0,8.108 = 308 (g)

Đáp án đúng là A

Chú ý: Các hợp chất dạng AgC = C - R đều là các kết tủa Câu 10 Xét các phương án:

A Đúng (cao su buna-S được điều chế bằng phản ứng trùng he a-1,3-dien

với stiren) f

B Khong dting vi trùng hợp stiren thu được polistiren C Khơng đúng vì tơ visco là tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạ:

D Không đúng vì tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phan:

Chú ý:

- Thực ra phản ứng điều chế cao su buna-S là p] g đồng trùng hop

- Poli(phenol fomandehit) điều chế bằng cách trùng ngưng phenol với fomandehit

(andehit fomic)

Câu 11 Phân tích: Tính theo phương trình

electron 4

Cách 1: Tính theo phương trình hố học (có thứ tự): PTHH: Zn + 2AgNO, ——> Zi 0,5c < c (mol) Zn + Cu(NO,), b © b(mol) | = Số mol Zn cần = b + 0,5c =a tring ngưng

'học hoặc sử dụng định luật bảo toàn

);+2AgỶ Zn(NOQ,); + Cu}

Vay kim loại 2n phản ứng vừa đủ với AgNO; và Cu(NO;); = X chứa 1 muối

(Zn(NO,),) va chita 2 kim loại (Ag, Cu)

Cách 2: Phương pháp bảo toàn electron:

Trang 33

Bộ đề thi thử Hóa Học - Cù Thanh Toần

Cu” +2e ——> Cu

b 2b

Ta có: 2a =2b +c = a=b + 0,5c

Vậy các chất phản ứng vừa đủ với nhau => dung địch X chỉ chứa 1 muối

(Zn@O;);) và Y chứa 2 kim loại (Ag, Cu) Đáp án đúng là A

A Loại vì cumen (C,H; - C;H;) không trực tiếp tạo ra polim

B Loại vì clorofom (CHCI,) không tạo ra polime

C Các chất này đều tao ra polime:

Stiren —> poli stiren; phenol —> poli (phenol fomai acrilonitrin —> tơ nitron; etylen glicol —> tơ lap:

D Loại vì xilen (C,H; - CH;) khéng tao ra pol Đáp án đúng là C

Chit ¥: - Axit adipic (HOOC - [CH,],- ~ 1,1/2,2-tetrafloeten (CF; = CF;) - Acrilonitrin (CH;= CH - CN) Câu 13 Phân tích: 2Fe*+2[ ——> 2 | ms ot |

'OH);———> tơ nilon-6,6; |

teflon; |

|

to nitron (to olon)

(a)

Q)

Chit ¥: [Oxh1] + [khl] ——> [Oxh2] + [kh2] i

Nguyên tác [Oxh1] > [Oxh2]; [khl] > [kh2] |

Cau Xét các phương án:

vi phan tir propan-1,3-diol có 2 nhóm OH xa nhau

B Dung vi 2CH,COOH + Cu(OH), ——> (CH,COO),Cu + 2H,O

C Đúng vì CH;CHO + 2Cu(OH); ality, CH,COOH + Cu;O} + 2H;O

Axetandehit Kết tủa đỏ gạch

D Đúng vì glucozơ có tính chất poliol Đáp án đúng là A

19

Trang 34

Câu 15 Xét các thí nghiệm:

- (a): NH,NO, i» N,OT + 2H,0 (hoặc N, + 50 + 2H,0)

- (b): NaCl (tt) + H,SO, (@) —°-> HIT + NaHSO,

~(€): CaOCl; + 2HCI ———> CaCl, + Ct + H,O - (d): CO; + Ca(OH), (dư) ———> CaCO;} + H,O

-(e): 5CO, + 2KMnO, + 2H,O ——» K,SO, + 2MnSO, + 2H,SO,

- (g): 2KHSO, + 2NaHCO, + K;SO, + Na,SO, + 2CO;Ÿ + 2H;O

-(h): ZnS + 2HCl ——> ZnCl, + H;S†

- (i): 3Na,CO,+Fe,(SO,);+3H,0 ——»2Fe(OH), + 3CO,t + 3Na,SO,

= Cac thi nghiém sinh ra chất khí: a, b, c, g, h, ¡ (6 thí nghiệm), ý Đáp án đúng là D

Cau 16 Phân tích: Các chất phản ứng với Br,/H;O là: - Hợp chất khơng no, vịng 3 cạnh

~ Hợp chất có nhóm chức anđehit -CHO | 'Vậy các hợp chất đó là:

- Hgp chat khong no: stiren (C,H; - CH = CH,); etilen (CH, = CH,); isopren

(CH, = C(CH,) - CH = CH,); vinyl axetat (CH,COO-CH = CH,); etyl acrylat | (CH, = CH- COO-C,H;); divinyl oxalat (CH; + CH-OOC - COO-CH = CH,);

- Hợp chất có vịng 3 cạnh: xiclopropan

- Hợp chất có nhóm chức anđehit: fomandehit (HCHO); glucozơ, mantozơ

= Có 10 chất và dung dịch c Đáp án đúng là B

Câu 17 Phân tich: Vi nyo > 3n 7

= Chất rắn gồm H,NCH,COOK; H,NCH(CH,)COOK va KOH du

Theo bai ra: nyoy = Mol); Ney.aincly = a = 0,1 (mol)

Ala - Gly + 3KOH ———> 2H;NCH;,COOK + H;NCH(CH,)COOK + HO

> 0,1 (mol)

Trang 35

Chất rắn gồm: 0,2 mol HạNCH;COOK;

0,1 mol H;NCH(CH,)COOK va 0,5 - 0,3 = 0,2 mol KOH du

Vậy m =0,2 113+0,1 127+0,2.56= 46,5 (g)

Câu 18 Phân tích: Từ các PTHH của A với H;O = Khối lượng khí X,

luật bảo tồn khối lượng thì my = my Mà mz = my - 3,84 (g) > dz/H„

Theo bai ra: n, = 1 =0,51 (mol) 22,4 PTHH: Ị

ALC; + 12H,O ——> 4AK(OH), + 3CH,? |

0,15 —> 0,45 (mol |

CaC, + 2H,O ——>+ Ca(OH), + GH,

0,15 ——>

Ca + 2HO ——> Ca(OH), + |

0,15 —§ "0,15 (mol)

=> my = 0,45 16 + 0,15 26 + 0,1 11,4 (g)

;Khối lượng bình đựng nước brơm tăng bằng khối lượng của các hiđrocacbon : không no trong Y (C;H;, C;H,) Khí Z gồm C;H,, CH,, H; có khối lượng:

‘my = my - 3,84 > my = my~3,84 = 11,4 - 3,84 = 7,56 (gam) (Vim, = my)

= _ 7,56 7,56 i Do dé: Mz =—— => ——— =7A4l j 0,51 0,51.2 Đáp án đúng là C

Câu 19 Phân tích: “Tính theo PTHH (Fe + Cl; —> FeCl;; Fe + HCI —> FeCl; + H;; han tng voi HCl) Đây là bài tập về hai lượng chất khác nhau (của

n hợp) = số mol mỗi chất trong lượng chất thứ nhất là a, b, c thì

g chat thứ hai là ka, kb, ke !

i raz nụ; = oo = 0,24 (mol) Cu+Cl, ——> CuCl,; Mg + Cl, ——> MgCl, a =>a(mol) b b(mol)

Fe+ <a, ——> FeCl, |

ce — 1,5c (mol)

192

Trang 36

Mg +2HCI ———> MgCl, + H,Ÿ' kb —— kb (mol) Fe + 2HCI ——> FeCl,+H,† kc ——> kc (mol) 64a + 24b + 56c =10,88 a=0,1 -latb+l,sc=2E 516088 _—o24s |b =0,07 Ta có: 71 > =b 05 ka + kb + kc = 0,44 a kb + ke =0,24 ad 64,0,1.100% Vay % ay “Mceu/x , = 10,88 = 58,82% 5: Đáp án đúng là D

Câu 20 Phương pháp: Tính theo PTHH: H'+ OH ———>

Ba?" + SO,* ——> BaSO,1

Theo bai ra: Tga(OH), = 0,2.0,25 = 0,05 (mol) > n

PTHH:

H + OH ——>H,O

0,1 <— 0,1 (mol)

03 -» 0,03 (mol)

Có thể giải nhanh bài này như sau:

Ba2+ = ÑB.(OH), =0,05 (mol); Msp? =nụ;so„ = 0,03 (mol)

Trang 37

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM |_ WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

=>nguso,¿ = 0,03 (mol) => m = 0,03 233 = 6,99 (gam) = Đáp án đúng là B (chỉ có phương án B có m = 6,99)

Câu 21 Phân tích: Vì Y gồm hai kim loại => Y gồm Cu và Fe du = AI và CuSO, đều phản ứng hết

Theo bài ra: Neyso, = 0,2 0,525 = 0,105 (mol)

Goi a, b lần lượt là số mol Al va Fe phan img

PTHH:

2Al + 3CuSO, ——> Al,(SO,);+3Cud

a => lỗ ———> 1,5a (mol)

Fe + CuSO, ———> FeSO, +CuỶ

b> »b ——> b(mol) 1,5a+b=0,105 (1,5a +b).64 +[ 4,15 ~(27a +56b) 27.0,05.100% AAS a=0,05 | Ta có: | 4 = ‘ b=0,03

Vay Yom aij, = = 32,53

Dap an diing 1a D LD)

Néu FeCl, hét va HCI hét => Y gồm FeCl; va KC] => moi truéng axit (Fe™ +

(OH = Fe(OH)’ + H’)

- Nếu KCI hết thì Y có KOH — môi trường bazơ: | 2KCI +2H;O ———> 2KOH + Cl; + H; (có màng ngăn xốp) Ị

Câu 23 Xét các phát biểu:

~ (a): Đúng (muối natri hoặc kali của axit béo gọi là xà phòng)

- (): Khơng đúng, thí dụ các triglixerit có gốc axit béo no như tripanmitin, tristearin khơng có phản ứng cộng H;

Trang 38

Công tụ TNHH MTV DVVH Khang Việt | Câu 24 Xét các phương dn: Đóng góp PDF bởi GL Nguyễn Thị Câu 26 Phân: - (c): Đúng (phản ứng xà phòng hoá là phản ứng một chiều)

- (đ): Đúng (tinh chất vật lí của chất béo)

Có 3 phát biểu đúng Đáp án đúng là A

A Loai vi phenol (C,H,OH), anilin (C,H;NH,) (chúng không đổi màu quỳ tím) B Các dung dịch này đều làm đổi màu quỳ tím:

- Làm quỳ tím hố đỏ: phenylamoni clorua (C¿H;NH,Cl; axit glutami

(H,NC,H,(COOH),; axit axetic (CH;COOH) wy

- Làm quỳ tím hoá xanh: Etylamin (C;H;NH;); natri phenolat (C;H;ONa),

C Loại vì anilin

D Loại vì axit aminoaxetic (H;N - CH; - COOH)

Chú ý: Các dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: phenol (axiÈ£ất yếu), anilin

(bazơ yếu); các amino axit mà phân tử có số nhớm:NEE bằn; OH:

Câu 25 Phân tích: Vì khi nung B thu được CO; => Trong B chữa X dư

= H,SO, phan ting hết Sơ đồ phản ứng:

CO¿# +2H' ——-> CO,f + H,O (=> $6 mol H,SO,,

X +H,SO, >» ACU2 g)+B(?)+CO,+H,O

Sử dụng định luật bảo toàn khối luong => mg

— 4.48

Reos(n “4

Theo bai ra: = 0,2 (mol)

$od6:X + H,SO, —> A+B + €0,f + HO

115,3(g) 12(g) 02 (mol)

Để xác định mạ cần biết khối l 'H;SO, và H;O sinh ra

So dé: CO,* + 2H’ ——> CO;

04 “~ 2, -» 0,2 (mol)

=nh;so, =Ũ.2 (m6l); nị.Š «m2; = 02 (mol)

Theo định luật bảo Mx = My,so, = 2

=> 115,3 +0,24 98

Dap an ding 1a,B

: Kim loai manh tac dung véi HNO,, bai ra khong noi r6 san chi cé NO, N,O => dự đốn có sản phẩm khử là NH,NO, (trong dung

n Khối lượng ta có: Ms + mẹo, + mụ o 2 +mạ + 0,2 44 + 0,2 18 = mạ = 110,5 (g) phẩm ki dich,

yêu cầu xác dịnh s6 mol HNO, đã bi khử, tức là số mol HNO; tạo ra các

phẩm khử NO, N;O và NH,' (nếu có)

Trang 39

* Néu sản phẩm khử chỉ có N;O và NO:

Musi = My +62 n Or (tạo muối)

3

Nor (tao mudi) = 8ny,0 + 3nNo = 8.0,1+3.0,2 =1,1 (mol)

=> Mpg: = 31,25 + 62 1,1 = 99,45 (g) < 157,05 (g)

= Có sản phẩm khử NH,NO; (

mNHuNo; = 157/05 - 99,45 = 57,6 (8) => nyy4no, = 0,72 (mol):

*_ Tính số moi HNO, đã bị khử: NÓ 2N* + 8e ——> N,"!(N,0) 02 “ 0,1 (mol) N#+3e ———> N?ÑO) 01 < 0,1 (mol) N*+8e ——>» N*(NH,NO,) 0,72 << 0,72 (mol)

Vay nyno, (da bị khử) = 0,2 + 0,1 + 0Z2> 1,02 (mol) Đáp án đúng là B

Chú ý:

- Dấu hiệu nhận ra có sản phẩi khử NHẠNO, là đê bài khơng nói rõ các sản

] ——> 0,1 (mol)

¡ X+ NaOH, ngoài các sản phẩm hữu cơ, cịn có nước được sinh ra

: Mx + Myson = Mone + Mauee

my +0,3 40 = 37,4 + 0,1 18 => mg = 27,2 (g) 27,2 => Mx= 02 = 136 (C,H,O,)

=> Hai este déng phan trong X c6 CTPT 1a C,H,O,

Hai este trong X có các tính chất: CTPT C;H,O; (số liên kết pi và vòng là 5);

este đơn chức; đều tạo bởi axit no; các este không phản ứng với Br;/H;O; một este của ancol và một este của phenol Suy ra các este có vòng benzen trong phân tử

Trang 40

| ~ Este của ancol: HCOO - CH,C;H; (X,)

- Este cla phenol:

1 HCOO HCOO HCOO CH;COO

oOo" ©, H; © CH, (%2) (X%) (X,) (Xs) => C6 t6i da 4 cap (X, - X23 X, - X33; X, - Xs X, - Xs) Đáp án đúng là D Chi ¥: PTHH:

HCOO-CH,C,H; + NaOH — HCOONa + C,H;CH,OH 5

HCOO-C,H,CH, + 2NaOH > HCOONa + CH,C,H,ONa + HO”

CH;COO-C¿H; + 2NaOH —> CH;COONa + C;H;ONa + Câu 28 Xét các phát biểu:

- (1): Đúng vì dung dịch etylamin C;H;NH; có mơi trườn;

| - (2): Đúng vì CH,NH; + HCI ———> CH,NH,CI (khói

- (3): Đúng vì C,H;NH; + 3Br, ———> CUH;Br(NH2}:

- (4): Khơng đúng vì dung dịch (CH;);NH có mơi trường bazơ nên phenolphtalein

hố hồng

= Gó 3 phát biểu đúng

Câu 29 Phân tích: Dung dịch X chứa NaAI(OH), và NaOH Khi thêm HCI vào X

thì trước tiên HCI trung hoa NaOH trong X (nên chưa có kết tủa ngay) Khi cho đến 200 mi dung dịch HCI vào & thì két tha Al(OH), chua bị tan, còn khi cho

đến 600 ml dung dịch HC] vào lì AI(OH); đã bị tan hết một phần nên có hiện

tượng khi cho 200 ml hoặc 600 ml dung dịch HCI thu được lượng Al(OH); kết

tủa bằng nhau

Theo bai ra: Nyc v0,

PTHH: Na,O + Al, x €& Na,O + (manh hơn NH,)

(mol); Nyc aon = 0,2 (Mol); Myer oo) = 0,6 (mol)

4H,O ———> 2NaAl(OH),

——> 2x(mol)

———> 2NaOH

— 2y (mol)

OH+ HƠI —— NaCl+ H;O

—> 2y (mol)

NaAl(OH),+HCI ———> NaCI+ A(OH);} + H,O

(02-0,1) ———> 0,1 (mol

Định dạng
Số trang	158
Dung lượng	26,37 MB