MÔN THI: HOA HỌC
B. Loai vi ancol benzylic va toluen khong thé phan biệt bằng nước brom
€. Loại vì phenol và anilin không | thể phân biệt bằng nước brom.
Ð. Br;/ HạO phân _ Đáp án đúng
Trong các Rờp chất trên, NaGCIO, (natri peclorat) tuy nguyên tố clo có bậc oxi
hoá cao nhất + 7, nhưng do NaCIO¿ rất bền nên không có tính oxi hoá. Do đó nó không tác dụng với HCI đặc (ngoài ra do HC!O, là-axit mạnh hơn và khó
6HCI +KCIO; —— 3Cl+KCI +3H,O
16HCI + 2KMnO, ——> SCI, + 2KCl + 2MnCl; + 8HạO 2HCI + CaOCl; ——> Cl, + CaCl, +H,0
ủ:đỳng là é.
Câu 30. Từ cấu tạo X:: HO ~ CaH,- CH;OH, suy ra X là hợp chất hữu cơ tạp chức:
phenol - ancol thơm. Do đó, X:
+ Tác dụng được với NaOH (tính chất của phenol) + Tác dụng với dung dịch HCI (tính chất cửa ancol) + Tác dụng với dung dịch Br; (tính chất cửa phenol)
+ Không tác dụng với Cu(OH); (không phải ancol đa chức có 2 nhóm -OH cạnh nhau).
Đáp án đúng là Ð.
Câu 31. Xét các phương án:
A. Xây ra vì ion NO; trong môi trường H” ( axit HCI) có tính oxi hoá mạni oxi hoá ion Fe?" (có tính khử).
B. Tương tự như trên
€. Không xảy ra vì CuS là chất kết tủa màu đen, không tan trong HCI, H;SO, loãng (do có tích số tan Tc„s = [Cu?* ] . [S2] quá bé) Chú ý: Xảy ra phản ứng ngược lại:
CuCl; + HạS ——> CuS } + 2HCI
'Tuy axit HCI mạnh hơn axit HạS.
D. Xây ra vì Ag' có tính oxi hoá mạnh hơn Fe$”
Fe?* có tính khử mạnh hơn Ag..
3x 6
ee ae day điện hoá ) Fe’ Ag
Dap an ditng fa C.
Cau 32. Theo bai ra:
2 este no, hổ, đơn chức+ KOH -> 1 muối +2 đồng đẳng kế tiếp.
Suy ra 2 este. tạo ra iừ cùng một axit no, hở, đơn chức và từ hai ancol no, hở, đơn
chức, đồng đẳng kế tiếp. Đặt công thức.
Phương trình phản ứng đốt cháy:
n (mol)
Giải ra ta được.n.= 4,7
Vay 2 este đố Tà C„H;O; và C;H,;O;
á D.
almelec: có chứa chủ yếu là nhôm (98,5%), còn lại là Mg, Si, H này có ưu điểm là điện trổ nhỏ, dai và bền hơn nhôm. Aimelec chế tạo dây cáp dẫn điện cao thế thay cho đồng kim loại quý hiếm
ing:
43
Câu 34. Than cốc có vai trò (luyện gang):
+ Tạo ra nhiệt lượng khi cháy: C + O-> CO;, AH <ứ.
+ Tạo ra chất khử CO: C + O;~ằCO;
C+O;—2CO :
ú ý; Than cốc không trực tiếp làm chất khử (khữ Fe,O,, Fe;O.,.
+ Tạo gang: Sắt nóng chấy ở bụng lò hoà tan một phần cacbon (than cốc) và một lượng nhỏ các nguyên tố Mn, S¡,... tạo thành gang.
Đáp án đúng là B.
Chứ ý: Phản ứng tạo xỉ: SiO; + CaO —> CaSiO; _.
Xi (mudi silicat) dễ nóng chấy, có tỷ khối nhỏ, nổi được lấy ra ở cửa tháo xỉ.
Câu 35. Xác định X, Y, Z, T
*X+H;O —> Sản phẩm
Suy ra X là C;H; (CH = oH, (n=0)
CH = CH+H,0 —** [CH, =
*'Y + AgNO;/ NHạ > san pham Suy ra Y là C;H;O; (OHC - CHO),
OHC ~ CHO +4AgNO; + 2H;O-£ BNH; ~>
H„NOOC - COONH, + 4Ag + 4NH,NO;
->OH] ——> CH;CHO ( anđehit)
*Z + AgNO; /NH, —> sản pi Z+NaOH/NH; -> sản
Suy ra T la HOOC - COOH (C;H;O,), (n = 4)
HOOC~ ‘COOH + 2NaOH -> NaOOC ~ COONa + 2H;O Vậyn nhận các giá trị tà0,2,3,4
Bap án đúng là C.
Câu 36:.C;H,N có các đồng phân (mạch cacbon, vị trí nhóm chức) amin, no,
, đơn chức:
CH,CH,NH, (amin bac 1); (CH,),CH-NH, (amin bac i) H;NH CH;CH; (amin bậc Il); (CH3);N (amin bậc lì)
À ác amin này (amin no, mạch hở) đều làm xanh giấy quy 4 ẩm.
` Đáp án đúng là D.
Câu 37. Xét các cặp chất đó:
A. HCI + dung dịch Fe(NO;); có các ion H*, NO; (có tính oxi hoá mạnh), Fe2*
(có tính khử). Xây ra phản ứng.
3Fe?* + 4H" + NO; ——ằ 3Fe** + NO + 2H,O
B. H/ re Phản ứng giữa chúng (Hạ+ F, ——> 2HF) xay ra ngay cả ở nhiệt độ tiếp (2520).
AS SEC: không có phản ứng xảy ra.
ae
D. Pring / Oz: phot pho trang (P,) phan tmg véi O, ngay ở điều kiện thường, phát ra ánh sáng mau lục nhạt:
P, +30, ——+ 2P;O;
Dap án đúng là C. `
Câu 38. Muối natrí hipoclorit NaCIO có tính chất:
- Muối của axit rất yếu (axit HCIO)
~ Có tính oxi hoá nạnh.
Do đó, dung dịch NaCIO tác dụng được với:
+ Axit mạnh hơn: NaHSO¿ (muối axit- có tính axit mạnh); CO;(axit HạCO2).
NaClO + NaHSO, ——-> HCIO + Na,SO, : CO, + H,O + NaClO ——ằ+HCIO + NaHCO,.
(Axit HCIO có tính axit yếu hơn H,CO;, HSO,) + Chất khử: NaHS (muối có tính khử)
. NaClO + NaHS ——> NaCl + NaOH Khéng tac dung được với NaHCO; (vì HCIO có tí
hai của axit cacbonic).
Đáp án đúng là B.
Chú ý: Trật tự tính axit: Ỳ
H;CO; (K;, nấc 1) > HCIO > HCOy (Kạ, ) (Ky > Kueo > Kạ).
Do đó CO; + HạO + NaClO ——>NaCIO + NaHCO;
Chứ không tạo ra ——> HGÌO-+ Na,CO,.
Câu 39-- Các phương trình phan ứng có fhể xảy ra:
1). NaHSO, + BaCl, ——› BaSÒ;¿ } + HCI + NaCl
2).NaHSO,+NaQH ——› Na¿SO, +H,O
3). NaHSO, + NaHCOạ ——›.Na;§O, + CO; + HO
4).NaOH +NaHCO, ——3)Na,CO; +H,0 Đáp án dung fa B.
Câu 40. Xét cân bằng hoá
Nhận xét:
+ Chiều thuận lài
+M hỗn hợp khí.
ít mạnh hơn HCO;, nấc
N;O¿¿¿¿ — ZNOz ten
số mol khí.
m là do số moi khí tăng.
Như vậy khi ng = M giảm, suy ra khi t° tăng thì số mol hỗn hợp khí tăng, tức là cân bằng tên chuyển dịch theo chiều thuận.
Theo nguyên. \; chuyển dịch cân bằng cửa Le Satơliê ta suy ra chiều thuận là thu nhí ệ
TP AI + NaOH + H;O —>NaAIO, +3/2H, Sef
45
B. Đúng do: Fe;O, + 8HCI ———›2FeCl; + FeCl, + 4H;O
2FeCl + Cu -—>› 2FeCl, + CuCl, |
C. Saivi ZnS + 2HOI —— > ZnCỳ +H,S
CuS + HCI ——> không phản ứng (CuS không tan trong nước, trong axit HCI,....)