đề thi thử đại học cao đẳng đợt 1 năm học 2009 - 2010 môn hóa học mã đề thi 404 - bộ giáo dục và đào tạo pdf

11 313 0
đề thi thử đại học cao đẳng đợt 1 năm học 2009 - 2010 môn hóa học mã đề thi 404 - bộ giáo dục và đào tạo pdf

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

B ð THI Thö ð I H C, CAO ð NG 2010 GIÁO D C VÀ ðÀO T O Môn thi: HÓA H C Th i gian làm bài: 90 phút (khơng k th i gian giao đ ) Ngày 10 - Tháng - Năm 2010 (ð thi có 05 trang) Mã ñ thi 404 PH N CHUNG: (44 câu – t câu ñ n câu 44) Phương trình hố h c dư i khơng ñúng ? Bi t tr t t dãy ñi n hóa : Mg2 + Fe2 + Mg Fe Cu + Cu Ag + Fe3 + Fe 2+ Ag B Mg + Fe → Mg2+ + Fe A 3Cu + 2Fe → 3Cu + 2Fe + Ag D Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ C Fe2+ + Ag+ → Fe3+ Cho ph n ng : Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Ch t tham gia ph n ng đóng vai trị ch t oxi hóa ph n ng : A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 Hịa tan hồn tồn 7,68 gam kim lo i M (hóa tr n) vào dung d ch HNO3 v a ñ thu ñư c 1,792 L (đktc) khí NO Kim lo i M : A lưu huỳnh (S) B s t (Fe) C ñ ng (Cu) D k m (Zn) Xét bi u ñ quan h gi a lư ng ion hóa th nh t s n tích h t nhân 3+ 2+ 2+ Kí t ñ i di n cho nguyên t kim lo i ki m : A W B X C Y D Z Tính th tích dung d ch NaOH 0,1M t i thi u c n cho vào dung d ch h n h p ch a 0,01 mol HCl 0,02 mol CuCl2 ñ lư ng k t t a thu ñư c c c ñ i A 200 mL B 300 mL C 400 mL D 500 mL Dãy dư i ñây ch g m ch t tan t t nư c ? B BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 C BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 Mô t ng d ng c a Mg dư i ñây không ñúng ? A Dùng ch t o dây d n ñi n B Dùng ñ t o ch t chi u sáng C Dùng trình t ng h p h u D Dùng ñ ch t o h p kim nh , c n cho công nghi p s n xu t máy bay, tên l a, ơtơ Hịa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung d ch H2SO4 ñư c dung d ch A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên ch t vào dung d ch A th y xu t hi n k t t a B Kh i lư ng c a B : A 15,60 gam B 25,68 gam C 41,28 gam D 50,64 gam Tính ch t v t lí dư i khơng ph i tính ch t c a Fe kim lo i ? A Kim lo i n ng, khó nóng ch y B Màu vàng nâu, c ng giòn http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT C D n ñi n nhi t t t D Có tính nhi m t 10 Cho 0,2 mol Fe vào dung d ch h n h p ch a 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi ph n ng hoầntồn, s mol Fe(NO3)3 dung d ch b ng : A 0,3 mol B 0,5 mol C 0,2 mol D 0,0 mol 11 Tính lư ng I2 hình thành cho dung d ch ch a 0,2 mol FeCl3 ph n ng hoàn toàn v i dung d ch ch a 0,3 mol KI A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,20 mol D 0,40 mol 12 Iot có tính ch t g n gi ng nh t v i nguyên t dư i ñây ? A Mangan (Mn) B Clo (Cl) C Telu (Te) D Xenon (Xe) 13 Công th c c u t o c a ñơn ch t h p ch t ch a nguyên t nitơ dư i khơng ? H B NH4 A N2 + N N O C N2O5 H O O D HNO3 N O N O H N H O H O N O 14 Crăckinh m t ankan A, ngư i ta thu ñư c h n h p s n ph m g m : metan, etan, propan, etilen, propilen butilen A : A propan B butan C pentan D hexan 15 Cho isopren ph n ng v i Br2 theo t l mol : S s n ph m thu c lo i d n xu t ñibrom thu ñư c (khơng xét đ ng phân hình h c) : A B C D 16 ð phân bi t glucozơ fructozơ nên ch n thu c th dư i ñây ? A Cu(OH)2 mơi trư ng ki m nóng B Dung d ch AgNO3 NH3 C Dung d ch brom D Cu(OH)2 17 Phát bi u dư i ñây v ng d ng c a xenlulozơ khơng ? A Xenlulozơ dùng làm v t li u xây d ng, đ dùng gia đình, s n xu t gi y, B Xenlulozơ dùng làm m t s tơ t nhiên nhân t o C Xenlulozơ dùng làm nguyên li u s n xu t ancol etylic D Xenlulozơ dùng làm th c ph m cho ngư i 18 Tinh b t có kh i lư ng phân t kho ng 200.000 ñ n 1.000.000 ñvC V y s m t xích phân t tinh b t kho ng : A t 2000 ñ n 6000 B t 600 ñ n 2000 C t 1000 ñ n 5500 D t 1000 ñ n 6000 19 Ph n ng dư i khơng th hi n tính bazơ c a amin ? A CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH– B C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl C Fe3+ + 3CH3NH2+ 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3+ D CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 + H2 O 20 Tên g i c a amino axit dư i ñây ñúng ? A H2N–CH2–COOH (glixerin hay glixerol) http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT B COOH (anilin) CH3 CH NH2 C D HOOC CH2 CH COOH (phenylalanin) NH2 [CH2]2 CH COOH (axit glutaric) NH2 21 Phát bi u sau khơng ? A Nh ng h p ch t hình thành b ng cách ngưng t hai hay nhi u α-amino axit ñư c g i peptit B Phân t có hai nhóm -CO-NH- đư c g i đipeptit, ba nhóm đư c g i tripeptit C Các peptit có t 10 đ n 50 ñơn v amino axit c u thành ñư c g i polipeptit D Trong m i phân t peptit, amino axit ñư c s p x p theo m t th t xác ñ nh 22 Ph n ng dư i ñây ph n ng làm gi m m ch polime ? t t A poli(vinyl clorua) + Cl2  → B cao su thiên nhiên + HCl  → OH − ,t H + ,t Nhiệt độ sôi ( C) C poli(vinyl axetat) + H2O → D amilozơ + H2O  →  23 Lo i cao su dư i ñây k t qu c a ph n ng ñ ng trùng h p ? B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren A Cao su buna 24 Có ch t : CH4, CH3Cl, HCHO CH3CHO Ch t KHÔNG th tr c ti p ñi u ch metanol : B CH3Cl C CH3CHO D HCHO A CH4 25 Dư i ñây gi n đ nhi t đ sơi c a b n h p ch t h u C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH CH3COOC2H5 o T(118,2) Z(78,3) Y(77,1) X(13) Hỵp chÊt hữu Kớ t no ủ i di n cho rư u (ancol) etylic (CH3CH2OH) ? A X B Y C Z Cl2 , Fe NaOH;t,p cao D T H O + CO 2 benzen  A  B  C + D → → → 26 Cho dãy chuy n hóa : Các ch t C D l n lư t : (C) (D) (C) (D) A C6H5OH Na2CO3 B C6H5CH2OH NaCl H2 O D C6H5OH NaHCO3 C C6H5COOH 27 Có anđehit có công th c phân t C5H10O ? B C D A 28 Cho m gam h n h p etanal propanal ph n ng hoàn toàn v i lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3, thu ñư c 43,2 gam k t t a 17,5 gam mu i c a hai axit h u Kh i lư ng m b ng : A 9,5 gam B 10,2 gam C 10,9 gam D 19,0 gam 29 ðun nóng 18 gam axit axetic v i 9,2 gam rư u (ancol) etylic có m t H2SO4 ñ c xúc tác Sau ph n ng thu ñư c 12,32 gam Hi u su t c a ph n ng b ng : B 46,67% C 70,00% D 93,33% A 35,00% 30 Cho công th c ch t A C3H5Br3 Khi A tác d ng v i dung d ch NaOH dư t o m t h p ch t t p ch c c a rư u (ancol) b c hai anñehit CTCT c a A : http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT A CH2Br–CH2–CHBr2 B CH3–CHBr–CHBr2 C CH3–CBr2–CH2Br D CH3–CH2– CBr3 31 Phát bi u dư i khơng ? A M ñ ng v t ch y u c u thành t axit béo, no, t n t i tr ng thái r n B D u th c v t ch y u ch a axit béo không no, t n t i tr ng thái l ng C Hiđro hóa d u th c v t l ng s t o thành m ñ ng v t r n D Ch t béo nh nư c không tan nư c 32 ðun sôi b n dung d ch, m i dung d ch ch a mol m i ch t sau : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3 NH4HCO3 Khi ph n ng x y hoàn toàn, trư ng h p kh i lư ng dung d ch gi m nhi u nh t ? (Gi s nư c bay khơng đáng k ) A dung d ch Mg(HCO3)2 B dung d ch Ca(HCO3)2 C dung d ch NaHCO3 D dung d ch NH4HCO3 − 33 Phương trình ion thu g n c a ph n ng dư i khơng có d ng: HCO3 + H+ → H2O + CO2 ? C KHCO3 + NH4HSO4 D Ca(HCO3)2 + A NH4HCO3 + HClO4 B NaHCO3 + HF HCl 34 Hòa tan m gam b t Al vào lư ng dư dung d ch h n h p c a NaOH NaNO3, th y xu t hi n 6,72 L (đktc) h n h p khí NH3 H2 v i s mol b ng Kh i lư ng m b ng : B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam A 6,75 gam 35 Cho ph n ng : A+ H2 → B A + H2O + SO2 → B + as C → B + A + H2 O → B + C Ch t A phù h p v i ph n ng : A Si B P C S D Cl2 36 Có năm bình khí m t nhãn, ch a riêng bi t khí SO2, SO3, N2, CH3NH2 NH3 N u ch dùng quỳ tím m có th nh n bình ch a khí : A SO2 B SO3 C N2 D NH3 37 Trong phịng thí nghi m thư ng u ch CO2 t CaCO3 dung d ch HCl, CO2 b l n m t nư c khí hiđro clorua ð có CO2 tinh t nên cho h n khí l n lư t qua bình ch a : A P2O5 khan dung d ch NaCl B CuSO4 khan dung d ch NaCl C dung d ch NaHCO3 CaO khan D dung d ch NaHCO3 dung d ch H2SO4 ñ c 38 C p ch t dư i ñây ñ ng ñ ng c a ? A Ancol metylic (CH4O) ancol butylic (C4H10O) B Ancol etylic (C2H6O) etylen glicol (C2H6O2) C Phenol (C6H6O) ancol benzylic (C7H8O) D Ancol etylic (C2H6O) ancol anylic (C3H6O) 39 Oxi hóa hồn tồn 0,42 g h p ch t h u X ch thu ñư c khí CO2 H2O Khi d n tồn b lư ng khí vào bình ch a nư c vơi l y dư th y kh i lư ng bình tăng thêm 1,86g đ ng th i xu t hi n g k t t a Hàm lư ng ph n trăm nguyên t phân t X b ng : %mC %mH %mO %mC %mH %mO 85,71 7,14 7,15 85,71 14,29 0,00 A B 78,56 14,29 7,15 92,86 7,14 0,00 C D 40 S ñ ng phân c u t o m ch h , b n, c a ancol có cơng th c phân t C3H6O b ng : B C D A 41 Ph n ng c a anñehit v i phenol t o poli(phenolfomanñehit) C u t o dư i ñây m t m t xích c a polime (d ng m ch th ng) ? http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT OH OH OH OH CH2 CH2 CH2O CH2O (X) (Y) (Z) B.(Y) C (Z) A (X) 42 Cho dãy chuy n hóa ñi u ch anñehit axetic : Y (T) D (T) + O2, CuCl2, PdCl2, t X + H2O HgSO4 CH3CHO + O2, Pt, t Z + NaOH T Phát bi u dư i ñây ñúng ? B Y CH2=CHCl C Z CH2=CH2 D T CH3CH2OH A X CH≡CH 43 Ch t dư i ñây không làm nh t màu dung d ch nư c Br2 ? B axit acrylic C anñehit axetic D etylbenzen A xiclo propan 44 Xementit ph n ng v i dung d ch HNO3 (đ c, nóng), theo phương trình : Fe3C + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O S mol HNO3 c n đ hịa tan hoàn toàn 0,01 mol Fe3C : B 0,09 mol C 0,16 mol D 0,22 mol A 0,01 mol PHầN RIÊNG (thí sinh đợc l m hai phần: phần I phần II) Phần I: d nh cho thí sinh chơng trình không phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45 Hi n tư ng dư i đư c mơ t kh«ng ? A Th i khí NH3 qua CrO3 đun nóng th y ch t r n chuy n t màu ñ sang màu l c th m B ðun nóng S v i K2Cr2O7 th y ch t r n chuy n t màu da cam sang màu l c th m C Nung Cr(OH)2 không khí th y ch t r n chuy n t màu vàng nâu sang màu ñen D ð t CrO khơng khí th y ch t r n chuy n t màu ñen sang màu l c th m 46 Ph n ng dư i kh«ng ñúng ? A Cu + Cl2 t CuCl2 → B Cu + 1/2O2 + 2HCl  CuCl2 + H2O → D Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 C Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 → → 47 Hòa tan h t 35,4 gam h n h p kim lo i Ag Cu dung d ch HNO3 lỗng dư thu đư c 5,6 L khí nh t khơng màu (hóa nâu khơng khí) Kh i lư ng Ag h n h p b ng : B 19,2 gam C 32,4 gam D 35,4 gam A 16,2 gam 48 Ph n l n k m ñư c dùng cho ng d ng : A b o v b m t v t làm b ng s t thép, ch ng ăn mòn B ch t o h p kim có đ b n cao, ch ng ăn mòn C ch t o pin n hóa (như pin Zn-Mn đư c dùng ph bi n hi n nay) D ch t o dây d n ñi n thi t b ñi n khác 49 N u ch dùng hai thu c th ñ phân bi t b n dung d ch m t nhãn sau ñây : NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3 NaNO2, kh«ng nên dùng (theo tr t t ) : A dung d ch HCl, dung d ch NaOH B dung d ch NaOH, dung d ch HCl D dung d ch NaOH, dung d ch AgNO3 C dung d ch HCl, dung d ch AgNO3 50 Cho dãy chuy n hóa : + H2, Ni, t axeton X Ch t X : + CuO, t http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT A propilen B ancol i-propylic C anñehit propionic D axit propionic PhÇn II: d nh cho thÝ sinh chơng trình phân ban (6 câu-từ câu 51 đến c©u 56) 51 Nhi t phân hồn tồn m i mu i nitrat dư i bình kín riêng bi t, khơng ch a khơng khí Sau thêm dung d ch HNO3 đ c nóng vào s n ph m thu ñư c Trư ng h p mu i có khí màu nâu đ ? A Fe(NO3)2 B Fe(OH)2 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 52 So sánh lư ng ion hóa (I) dư i ñây kh«ng ñúng ? B I1 (Na) < I1 (Mg) C I1 (Mg) < I1 (Al) D I1 (Na) < I2 A I1 (Na) < I1 (Li) (Na) 53 Cho dãy n hóa : Zn + Zn Fe2 + Fe Cu + Cu Fe3 + Ag + Fe2+ Ag Kim lo i kh«ng ph n ng v i dung d ch Fe(NO3)3 ? B Fe C Cu D Ag A Zn 54 ð oxi hóa hoàn toàn 0,3 mol etilen b ng dung d ch KMnO4 0,2M (trong mơi trư ng trung tính), th tích dung d ch KMnO4 t i thi u c n dùng : A 0,3 L B 0,5 L C 0,6 L D 1,0 L 55 Nitro hóa benzen b ng HNO3 thu ñư c hai ch t h u A, B m t nhóm -NO2 ð t cháy hoàn toàn 2,34 g h n h p A B t o thành CO2, H2O 255,8 ml N2 (ño 27 oC 740 mmHg) A B là: B nitrobenzen m-ñinitrobenzen A nitrobenzen o-ñinitrobenzen C m-ñinitrobenzen 1,3,5-trinitrobenzen D o-ñinitrobenzen 1,2,4trinitrobenzen 56 Oxi hóa anken A b ng dung d ch KMnO4 môi trư ng axit sunfuric t o thành m t h n h p ñ ng mol c a axit propionic CH3CH2COOH axit cacbonic Công th c c u t o c a A : A CH3–CH=CH2 B CH3-CH=CH–CH3 C CH2=CH–CH2–CH3 D (CH3)2C=CH2 http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT ðÁP ÁN ð HÓA - Mà 404 A 21 B 41 A B 22 D 42 A C 23 B 43 D A 24 C 44 D D 25 C 45 C B 26 D 46 C A 27 C 47 A C 28 C 48 A B 29 C 49 D 10 B 30 B 50 B 11 A 31 C 12 B 32 B 13 C 33 B 14 C 34 D 15 C 35 D 45 B 16 C 36 C 46 C 17 D 37 D 47 D 18 A 38 A 48 B 19 D 39 C 49 B 20 C 40 A 50 C HƯ NG D N GI I PH N CHUNG: (44 câu – t câu ñ n câu 44) A Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ B Bazơ ch đóng vai trị mơi trư ng cho ph n ng gi a kim lo i v i nư c C 3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 3M n = ⇒ M = 32n ; n = 1, 2, ⇒ M = 64 (Cu) ⇒ 7,68 1,792 22,4 A Kim lo i ki m đ ng đ u m i chu kì có lư ng ion hóa th p nh t D H+ + OH– → H2O 0,01 0,01 Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 0,02 0,04 0,05 ⇒ V= = 0,5(L) 0,1 B A C H+ + OH– → H2O 0,8 0,8 Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 0,24 0,72 0,24 3+ – Al + 3OH → Al(OH)3 0,32 0,96 0,32 – ⇒ OH 2,6 – (0,8 + 0,72 + 0,96) = 0,12 (mol) Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4– 0,32 0,12 0,12 0,12 0,2 http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT ⇒ mk t t a = (0,24 × 107) + (0,2 × 78) = 41,28 (gam) B Fe kim lo i màu tr ng xám, có tính d o 10 A Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,2 0,2 0,1 0,2 0,1 0,2 3+ 2+ Fe + 2Fe → 3Fe 0,1 0,2 0 0,3 11 A 2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 +2KCl 0,3 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 12 B Các ngun t nhóm có tính ch t g n gi ng nh t 13 C N khơng có c ng hóa tr b ng N2O5 có cơng th c c u t o : O O N O N O O 14 C CH + C H8 crăckinh → C5 H12   C H + C 3H C H + C H + H  15 C CH2Br CBr CH CH2 CH3 1:1 CH2 C CHBr CH2Br CH CH2 + Br2 CH2 C CH3 CH3 CH2Br C CH CH2Br CH3 16 C CH2 CH CHO + Br2 + H2O HO OH CH2 CH COOH + 2HBr HO OH Glucozơ làm nh t màu dung d ch brom, fructozơ khơng có ph n ng 17 D.Cơ th ngư i khơng có men tương ng cho ph n ng th y phân xenlulozơ 200000 1000000 18 D n = = 1234 n = = 6172 162 162 19 D.Trong ph n ng này, amin th hi n tính kh 20 C.A glixin ; B alanin D axit glutamic 21 B.ðipeptit hình thành t hai amino axit (ch a m t nhóm –CO–NH–) tripeptit hình thành t ba amino axit (ch a hai nhóm –CO–NH–) http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT 22 D 23 B.Cao su buna–N s n ph m ñ ng trùng h p gi a buta-1,3-dien acrilonitrin 24 C Cu,200o C,100atm CH4 + 1/2O2  CH3OH → to → CH3Cl + NaOH  CH3OH + NaCl Ni,t o → HCHO + H2  CH3OH 25 C C2H5Cl (X) CH3COOC2H5 (Y) có nhi t đ sơi th p khơng t o liên k t H liên phân t , C2H5OH có t o liên k t H, y u c a axit CH3COOH 26 D C6H6 Cl 2→ C6H5 NaOH → C6H5ONa CO → C6H5OH + NaHCO3 , Fe     27 C CH3 CH2 CH2 CH2 CHO CH3 CH CH2CHO CH3 CH3 CH3 CH2 CH CHO CH3 C CHO CH3 CH3 28 C   NH  CH3CHO AgNO3 / 3 → CH3COONH4 + 2Ag x x C2H5CHO → C2H5COONH4 + 2Ag y y 2y  77 x + 91y = 17,5  43,2 ⇒ m = (44 × 0,05) + (58 × 0,15) = 10,9 (gam) ⇒  x+y= = 0,2  108 ×  29 C 2x CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O 0,3 0,2 x ⇒ %H = x= 12,32 = 0,14(mol) 88 0,14 × 100% = 70% 0,2 30 B CH3–CHBr–CHBr2 + 3NaOH → CH3CH(OH)CHO + 3NaBr + H2O 31 C Hidro hóa d u th c v t t o bơ (magarin) 32 B A Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + H2O + CO2↑ mol ∆m = 84 + 44 = 128 (gam) B CaCH(CO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑ mol ∆m = 100 + 44 = 144 (gam) C 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 mol ∆m = 0,5 × 44 = 22 (gam) http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT D NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑ mol ∆m = 17 + 44 = 61 (gam) 33 B HCO3– + HF → F– + H2O + CO2 34 D Al + 3H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + 3/2H2 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O → 8Na[Al(OH)4] + 3NH3 6,72 n H = n NH = × = 0,15(mol) 22,4 ⇒ n Al = × 0,15 + × 0,15 = 0,5(mol) ⇒ m = 0,5 × 27 = 13,5 (gam) 3 35 D o → 2HCl H2 + Cl2 t SO2 + H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O → HCl + HClO HClO as HCl + 1/2O2 → 36 C SO2 SO3 làm quỳ tím m chuy n màu đ , CH3NH2 NH3 làm quỳ chuy n màu xanh, N2 khơng làm đ i màu quỳ 37 D NaHCO3 h p th HCl NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 H2SO4 h p th H2O (nhưng không h p th CO2) 38 A 39 C Dung d ch Ca(OH)2 dư h p th ñ ng th i H2O CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 1,86 − 0,03 × 44 = 0,03(mol) ⇒ n H O = = 0,03(mol) ⇒ n CO = n CaCO3 = 100 18 0,03 × 12 0,03 × × × 100% = 85,71% , %H = = 14,29% ⇒ %C = 0,42 0,42 40 A.C u t o nh t: CH2=CH–CH2OH 41 A Các phân t phenol liên k t v i qua c u n i metilen (–CH2–) v trí ortho– ho c para– o CH≡CH + HOH HgSO ,80 → CH3CHO   42 A  , PdCl  CH2=CH2 + 1/2O2 CuCl  → CH3CHO o ,t CH3CH2OH + 1/2O2 Pt→ CH3CHO + H2O  o → CH3CHO + NaCl CH2=CHCl + NaOH t 43 D Làm nh t màu nư c brom ba lo i c u trúc: chưa no, vòng c nh nhóm andehit (– CHO) o +5 +3 +4 +4 44 D Fe3C + 22H N O3 → Fe(NO3 )3 + C O2 + 13 N O2 + 11H2 O 10 http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT 0,01 → 0,22 Ph n dành cho thí sinh chương trình phân ban 45 C.S n ph m c a t t c ph n ng đ u có Cr2O3 (có màu l c th m) 46 C.Cu không tác d ng v i dung d ch axit (H+) 47 A Ag → Ag+ + e– x x 2+ – Cu → Cu + 2e y 2y +5 +2 N + 3e − → N 0,75 ← 0,25 108x + 64 y = 35,4 ⇒ x = 0,15 ; y = 0,30 ⇒   x + y = 0,75 ⇒ mAg = 0,15 × 108 = 16,2 gam 48 A 49 D 50 B.CH3COCH3 + H2 Ni CH3CH(OH)CH3 → o t o CH3CH(OH)CH3 + CuO t → CH3COCH3 + Cu + H2O Ph n dành cho thí sinh chương trình khơng phân ban 45 B 46 C Mg có c u hình b n Al nên có lư ng ion hóa cao 47 D 48 D 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO4 + 2KOH 0,2 → 0,2 0,2 ⇒ V= = 1(L) 0,2 49 B C H → C H − x ( NO ) x → x N2 x 78 + 45x ⇒ = ⇒ x = 1,083 V y A có cơng th c phân t : 2,34 0,01 NO2 NO2 v NO2 50 C 11 http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT ... C A 27 C 47 A C 28 C 48 A B 29 C 49 D 10 B 30 B 50 B 11 A 31 C 12 B 32 B 13 C 33 B 14 C 34 D 15 C 35 D 45 B 16 C 36 C 46 C 17 D 37 D 47 D 18 A 38 A 48 B 19 D 39 C 49 B 20 C 40 A 50 C HƯ NG D... FeSO4 D Fe2(SO4)3 52 So sánh lư ng ion hóa (I) dư i kh«ng ? B I1 (Na) < I1 (Mg) C I1 (Mg) < I1 (Al) D I1 (Na) < I2 A I1 (Na) < I1 (Li) (Na) 53 Cho dãy n hóa : Zn + Zn Fe2 + Fe Cu + Cu Fe3 + Ag... u t o c a A : A CH3–CH=CH2 B CH3-CH=CH–CH3 C CH2=CH–CH2–CH3 D (CH3)2C=CH2 http://ebook.here.vn - Thư vi n gi ng, ñ thi THCS & THPT ðÁP ÁN ð HÓA - Mà 404 A 21 B 41 A B 22 D 42 A C 23 B 43 D A 24

Ngày đăng: 30/07/2014, 09:23

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan