Đề kiểm tra HKII hóa học 10 cơ bản có lời giải

Mỗi halogen đều có thể điều chế được từ sự điện phân các muối halogen tương ứng nóng chảy Ví dụ để điều chế Clo có thể đi từ phản ứng điện phân nóng chảy NaCl 7,Cho phản ứng ở trạng thái

Trang 1

1, Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:

Sự thay đổi yếu tố nào dưới đây là nguyên nhân của sự chuyển dịch cân bằng?

Câu trả lời của bạn:

A Tăng nhiệt độ

B Tăng áp suất

C Giảm áp suất (tăng thể tích)

D Dùng chất xúc tácKhi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, là chiều nghịch Như vậy cân bằng sẽ bị chuyển dịch từ phải sang trái

3, Khối lượng riêng của O2 ở đktc là:

Trang 2

A 2,14 g/l

B 1,43 g/l

C 1,06 g/l

D 0,71 g/l

Ở điều kiện tiêu chuẩn 32 g O2 chiếm 22,4 lít

Vậy khối lượng riêng là: 32/22,4 = 1,43 g/l

4, Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa?

A SO2

B H2SO4

C Na2S

D Na2SO3

Vì trong hợp chất Na2S S có số oxi hóa -2 là số oxi hóa thấp nhất của S

5, Chất nào có thể dùng để tách riêng ion Cu2+ ra khỏi ion Mg2+ trong dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2?

A H2SO3

Trang 3

6, Mệnh đề nào là đúng khi nói về họ halogen?

A Các ion halogenua thường hoạt động mạnh hơn các halogen tương ứng

B Mỗi halogen đều có thể điều chế được từ sự điện phân các muối halogen tương ứng nóng chảy

C Iot là chất oxi hóa mạnh nhất

D Có thể điều chế brom bằng phản ứng oxi hóa, trong đó dùng ion Cl- như chất oxi hóa

Mỗi halogen đều có thể điều chế được từ sự điện phân các muối halogen tương ứng nóng chảy

Ví dụ để điều chế Clo có thể đi từ phản ứng điện phân nóng chảy NaCl

7,Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:

Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên phải, khi tăng:

A áp suất

B nhiệt độ

Trang 4

C nồng độ khí HCl

D nồng độ khí H2Khi tăng nồng độ khí H2 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng

độ H2, do đó chuyển dịch theo chiều tạo ra HCl, là chiều thuận (từ trái qua phải)

8, Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

A Fe + dung dịch HCl 0,2M

B Fe + dung dịch HCl 0,3M

C Fe + dung dịch HCl 0,1M

D Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml)Dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có

Như vậy, nồng độ HCl trong trường hợp này là lớn nhất Vì vậy với cùng lượng Fe như nhau thì phản ứng này có tốc độ lớn nhất

9, Để làm sạch H2S có lẫn một ít tạp chất là CO2 có thể dùng chất nào trong các chất sau:

Trang 5

11, Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí hiđroclorua?

Trang 6

D Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua

Khí hiđroclorua có thể được điều chế bằng cách đốt khí hiđro và clophương trình phản ứng:

H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k)

12, Trước đây nguyên liệu chính để sản xuất axit sunfuric là pirit (FeS2) Ngày nay, nguyên liệu chính để sản xuất axit H2SO4 là lưu huỳnh (S) Lí do nào sau đây là đúng?

A Tất cả đều đúng

B Giảm thiểu ô nhiễm môi trường

C Tiết kiệm chi phí năng lượng

D Chống ngộ độc chất xúc tác

Việc sản xuât H2SO4 từ S sẽ giúp giảm thiểu ô nhiễm môi trường, chống ngộ độc xúc tác và tiết kiệm chi phí năng lượng

13, Tại sao H2S có khối lượng mol là 34g lại có nhiệt độ sôi thấp hơn nước

có khối lượng mol là 18g? Lí do nào sau đây là đúng?

A Liên kết hiđro giữa các phân tử nước bền hơn (1)

B Liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước bền vững hơn (2)

Trang 7

của liên kết trong bản thân 1 phân tử chất nên H2S có nhiệt độ sôi thấp hơn H2O là do liên kết hiđro giữa các phân tử nước bền hơn và liên kết trong phân tử nước có độ phân cực lớn hơn

14, Nhóm chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử để nhận biết dung dịch H2S và muối sunfua?

A Pb(NO3)2, Cd(NO3)2, AgNO3

B Zn(NO3)3, Cd(NO3)2, AgNO3

C NaCl, Pb(NO3)2, FeCl2

D FeCl3, Cd(NO3)2, AgNO3

Dãy các chất có thể nhận biết gốc H2S và muối sunfua là những muối chứa ion kim loại khi kết hợp với S2- tạo những kết tủa màu không tan trong những axit thông thường như Pb(NO3)2, Cd(NO3)2, AgNO3Phương trình phản ứng:

15, Chia dung dịch brom có màu vàng thành 2 phần Dẫn khí X không màu

đi qua phần 1 thì thấy dung dịch mất màu Dẫn khí Y không màu đi qua phần 2 thì thấy dung dịch sẫm màu hơn Khí X, Y lần lượt là

A SO2 và HI

B Cl2 và HI

C Cl2 và SO2

D HCl và HBrSO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (dung dịch mất màu)2HI + Br2 I2 + 2HBr (phản ứng tạo ra iot có màu tím nên dung dịch sẫm màu hơn)

Trang 8

16, Phản ứng hoá học giữa H2 và Br2 phải tiến hành trong điều kiện:

A Không cần điều kiện gì cả

B Có chiếu sáng và đun nóng

C Trong bóng tối, nhiệt độ 0oC

D Đun nóng trong bóng tối

Do không có tính oxi hóa mạnh như clo và flo do vậy phản ứng của brom với hidro không thể thực hiện ở nhiệt độ thường mà cần có chiếu sáng và dun nóng:

17, Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có mấy cách để điều chế được H2S?Câu trả lời của bạn:

A nước vôi trong

B dung dịch NaOH

Trang 9

C axit H2SO4 đặc.

D nhôm oxit

Để làm khô oxi ta có thể dùng axit H2SO4 đặc vì H2SO4 có tính háo nước

và không phản ứng với oxi

19, Hỗn hợp X gồm hai khí SO2 và CO2 có tỉ khối đối với H2 là 27 Thành phần % theo khối lượng của SO2 là:

Trang 10

20, Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên PTHH sau:

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếuCâu trả lời của bạn:

A tăng áp suất chung của hệ

B tăng nhiệt độ của hệ

C giảm áp suất chung của hệ

D giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.Khi tăng áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, nghĩa là chiều làm tăng nồng độ NH3

Trang 11

22, Có hỗn hợp khí oxi và ozon Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%, trong khi áp suất và nhiệt độ không thay đổi Thành phần % theo thể tích của ozon trong hỗn hợp là:

Sau khi ozon bị phân hủy hết thì chỉ thu được khí duy nhất là oxi

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên hệ

có số mol tăng thêm 2%

Giả sử nO3 = 2x (mol) nkhí tăng = x (mol) ứng với 2% hỗn hợp khí nên nO3 = 2x ứng với 4% hỗn hợp khí về số mol (hay cũng về thể tích)

23, Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng nung vôi:

Trang 12

Để tăng hiệu suất phản ứng cần

A tiến hành ở nhiệt độ cao, áp suất cao

B tiến hành ở nhiệt độ thấp, áp suất cao

C tiến hành ở nhiệt độ cao, đá vôi được dùng làm dạng quặng lớn

D tiến hành ở nhiệt độ cao, đá vôi được đập nhỏ

Khi đập nhỏ đá vôi sẽ làm tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, là chiều thuận nên sẽ tăng hiệu suất phản ứng

24, Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 (mỗi chất chiếm 50% khối lượng) tác dụng hết với dung dịch HCl Tỉ lệ mol 2 muối thu được là:

Trang 13

25, Cho cân bằng hóa học:

Để thu được nhiều khí NO, người ta cần

26, Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là

Trang 14

A (n-1)d10ns2np5

B ns2np4

C ns2np5

D ns2np6Các nguyên tố halogen thuộc phân nhóm chính nhóm VII nên đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5

27, Nung nóng Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí SO2, nhận thấy có 2 chất bột được sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng Bột B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng nhưng cháy được trong không khí sinh ra khí C làm mất màu dung dịch KMnO4 Các chất A, B, C lần lượt là:

28, Cho một lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc thì

A clorua vôi tan, có khí màu vàng , mùi xốc thoát ra

B clorua vôi tan, có khí không màu thoát ra

Trang 15

C không có hiện tượng gì.

D clorua vôi tan ra

Cho một lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc thì xảy ra phản ứng:

CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O

Vậy clorua vôi tan, có khí màu vàng , mùi xốc thoát ra

29, Phản ứng nào dùng để điều chế HI?

B KI (rắn) + H2SO4 (đặc nóng)

C KI (rắn) + HClO (đặc nóng)

D KI (rắn) + HNO3 (đặc nóng)

Để điều chế HI có thể dùng phản ứng PI3 + H2O khi đó tạo ra HI và H3PO3

PI3 + 3H2O = 3HI + H3PO3

30, Thuốc thử thích hợp để phân biệt 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn gồm NaCl, Ba(OH)2, Na2SO4, HCl là:

A quỳ tím

B dung dịch AgNO3

C dung dịch H2SO4

D dung dịch BaCl2

Trang 16

Dùng qùy tím ta có thể xác định được lọ đựng dung dịch HCl (quỳ tím chuyển màu đỏ), lọ đựng dung dịch Ba(OH)2 (quỳ tím chuyển màu xanh), còn hai lọ không làm đổi màu quỳ tím là lọ đựng dung dịch NaCl và Na2SO4 Sau đó ta dùng dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử, nhỏ vào hai lọ dung dịch này, lọ nào có kết tủa trắng thì lọ đó đựng Na2SO4 Còn lại là lọ đựng dung dịch NaCl.

31, Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư Sản phẩm của phản ứng được hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4loãng Toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO4 10% ( D = 1,2 gam/ml ) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh ra là

Trang 17

B KCl, KClO3, KOH, H2O

C KCl, KClO, KOH, H2O

D KCl, KClO3, KOH

Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, dư, ở nhiệt độ phòng thì xảy ra phản ứng:

Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O

34, Dung dịch hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là

Trang 18

A tính khử.

B không có tính oxi hóa, không có tính khử

C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D tính oxi hóa

Vì trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là -2 Cho nên khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành S có số oxi hóa 0 hoặc +4 hoặc +6

35, Phản ứng nào không thể xảy ra:

Trang 19

36, Khi axit sunfuric được cho vào NaCl (rắn), khí sinh ra:

A Cl2

B HCl

C SO2

D H2SKhi axit sunfuric được cho vào NaCl (rắn), khí sinh ra là HCl

Phản ứng như sau:

H2SO4 (đ) + NaCl (r) Na2SO4 + HCl (k)

37, Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học

người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

A Áp suất

B Nhiệt độ

C Tốc độ phản ứng

D Thể tích khí

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học người

ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng (Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng

độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời

gian)

38, Để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm, người ta chọn cách

A cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

B cho KCl tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng có mặt dung dịch H2SO4

Trang 20

C cho KCl tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

D cho NaCl khan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng hoặc cho Cl2 tác dụng với H2 có chiếu sáng

Hiđroclorua là khí tan nhiều trong nước nên muốn điều chế hiđroclorua phải

cho muối clorua khan tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng để HCl bay hơi,

hoặc phản ứng giữa Cl2 + H2 chỉ cần chiếu sáng cũng xảy ra được

39, Lấy 0,5 g lưu huỳnh vào một ống nghiệm, đun nóng đến khi hơi lưu

huỳnh màu nâu sẫm cao khoảng 1 đến 1,5 cm Đưa một dây đồng mảnh đã

quấn thành lò xo vào phần hơi lưu huỳnh Hiện tượng quan sát được trong

thí nghiệm là:

A không có hiện tượng gì (3)

40, Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

A tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch

B tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch

C tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản

Trang 21

ứng nghịch.

D tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	801 KB