lời giải chi tiết đề thi đại học môn hóa năm 2013

Trang 1/18 - Mã đề thi 359 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUY ÊN LỜI GIẢI CHI TIEEYS ĐỀ THI KSCL LỚP 12 – LẦN I, NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC  KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ và tên Số báo danh Mã đề thi 359 ThS. Quách Văn Long – GV Trường THPT Chuyên – ĐH Vinh Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52; Al = 27; N = 14; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; K = 39; Ag = 108; Br = 80; P = 31. A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C 7 H 8 O 2 ; 1 mol X phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch NaOH 1M. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là A. 8. B. 7. C. 5. D. 6. Giải C 7 H 8 O 2  = 7 2 2 8 4 2 .    . n NaOH = 2n X  X có 1 nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen. Công thức cấu tạo phù hợp của X là OH OH CH 3 OH OH CH 3 OH CH 3 OH OH OH CH 3 OH OH CH 3 O H CH 3 OH  Đáp án D Câu 2: Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín: C (r) + CO 2 (k)  2CO(k) ; H  = 172 kJ CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) ; H  = - 41 kJ Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO 2 vào. (3) Thêm khí H 2 vào. (4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí CO vào. A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Giải C (r) + CO 2 (k)  2CO (k) ; H  = 172 kJ (I) CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) ; H  = - 41 kJ (II) (1) Tăng nhiệt độ thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều thuận còn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch. (2) Thêm khí CO 2 thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều thuận còn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch. (3) thêm khí H 2 thì cả cân bằng (I) không chuyển dịch, còn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch. (4) Tăng áp suất thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều nghịch còn cân bằng (II) không chuyển dịch. (5) Dùng chất xúc tác thì cả hai cân bằng không chuyển dịch. (6) Thêm khí CO thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều nghịch còn (II) chuyển dịch theo chiều thuận.  Bao gồm các điều kiện (1), (2) và (6).  Đáp án D Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 2 0 t xt,  X 2 0 3 H Pd PbCO t/ ,  Y 0 HBr (1:1) 80 C  Z Trong đó X, Y, Z đều là các sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của Z là A. CH 2 =CHCHBrCH 3 . B. CH 2 =CHCH 2 CH 2 Br. C. CH 3 CH=CHCH 2 Br. D. CH 3 CBr=CHCH 3 . Giải 2CHCH 0 t xt,  CH 2 =CHCCH www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 2/18 - Mã đề thi 359 (X) CH 2 =CHCCH + H 2 0 3 Pd PbCO t/ ,  CH 2 =CHCH=CH 2 (Y) CH 2 =CHCH=CH 2 + HBr  CH 2 =CHCHBrCH 3 (Z)  Đáp án A Câu 4: Thủy phân hoàn toàn 7,55 gam Gly-Ala-Val-Gly trong dung dịch chứa 0,02 mol NaOH đun nóng, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 11,21. B. 12,72. C. 11,57. D. 12,99. Giải Bài này có nhiều cách giải nhanh. Chẳng hạn: Cách 1: Gly Ala Val Gly 7 55 n 302 ,     = 0,025 mol; n NaOH = 0,02 mol; n HCl = 0,1 mol. Gly-Ala-Val-Gly + 3H 2 O 0 xt t,  2Gly + Ala + Val (1) 0,025  0,075  0,05  0,025  0,025 Coi X gồm: Gly, Ala, Val và NaOH 0,02 mol NaOH + HCl  NaCl + H 2 O (2) 0,02  0,02  0,02  0,02 Amino axit (Gly, Ala, Val) + HCl  muối (3) Vì n amino axit > n HCl còn = 0,08 mol nên HCl hết, amino axit còn. Theo định luật bảo toàn khối lượng: m chất rắn + 2 H O (2) m = m NaOH + m HCl + m Gly-Ala-Val-Gly ban đầu + 2 H O (1) m  m = m NaOH + m HCl + m Gly-Ala-Val-Gly ban đầu + 2 H O (1) m - 2 H O(2) m = 12,99 gam Cách 2: Coi X gồm Gly-Ala-Val-Gly và NaOH. NaOH + HCl  NaCl + H 2 O (1) 0,02  0,02  0,02 Gly-Ala-Val-Gly + 3H 2 O + 4HCl  Muối (2) 0,02  0,06  0,08 Gly-Ala-Val-Gly + 3H 2 O  3Amino axit (3) 0,005  0,015  m chất rắn + 2 H O (1) m = m NaOH + m HCl + m Gly-Ala-Val-Gly ban đầu + 2 H O(2)(3) m  m = m NaOH + m HCl + m Gly-Ala-Val-Gly ban đầu + 2 H O(2)(3) m - 2 H O (1) m = 40.0,02 + 36,5.0,1 + 7,55 + 18(0,06 + 0,015 - 0,02) = 12,99 gam  Đáp án D Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 . (2) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 . (3) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]. (4) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch Al(NO 3 ) 3 . (5) Sục khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 . (6) Cho dung dịch Na 2 S 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Sau khi kết thúc các phản ứng, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Giải (1) 2Al 3+ + 3CO 2 3  + 3H 2 O  2Al(OH) 3  + 3CO 2  (3) CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O  Al(OH) 3  + NaHCO 3 (4) Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O  Al(OH) 3  + 3NH 4  (5) H 2 S + Br 2  S + 2HBr (6) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + S + SO 2 + H 2 O  Đáp án B www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 3/18 - Mã đề thi 359 Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO 2 và N 2 , tỉ khối của X so với H 2 là 19. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na 2 CO 3 1,5M, thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl 2 , sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,2. B. 9,5. C. 13,3. D. 30,4. Giải Ca 2+ + CO 2 3   CaCO 3  0,1  0,1  2 3 CO n  còn = 0,1 mol CO 2 + 2OH   CO 2 3  + H 2 O (1) 0,1  0,2  0,1   2 3 CO n  sau (1) = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol  2 3 CO n  phản ứng = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol CO 2 + CO 2 3  + H 2 O  2HCO 3  0,15  0,15   2 CO n = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol CO 2 + 2OH   CO 2 3  + H 2 O Vì N 2 và CO cùng khối lượng mol phân tử là 28 gam/mol và đều không phản ứng với dung dịch NaOH hoặc Na 2 CO 3 nên ta coi X chỉ gồm CO và CO 2 . 2 CO CO n 3 n 5   CO (M = 28) CO 2 (M = 44) 38 6 10  n CO = 0,15 mol  n X = 0,15 + 0,25 = 0,4 mol  m = 38.0,4 = 15,2 gam  Đáp án A Câu 7: Hỗn hợp M gồm anđehit X và xeton Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O 2 , thu được 0,35 mol CO 2 và 0,35 mol H 2 O. Số mol của Y trong m gam M có thể là A. 0,08 mol. B. 0,10 mol. C. 0,05 mol. D. 0,06 mol. Giải 2 2 CO H O n n  X, Y đều là hợp chất no, đơn chức, mạch hở. Đặt công thức chung n 2n C H O . n 2n C H O + 2 3n 1 O 2   2 nCO + 2 nH O  n M = x + y = 2 2 CO O 2(1 5n n ) ,  = 0,25 (1)  2 CO M n 0 35 n 1 4 n 0 25 , , ,     X là HCHO Đặt Y là C n H 2n O (n  3)  2 CO n = x + ny = 0,35 (2) (1)(2)  (n - 1)y = 0,1  y = 0 1 0 1 0 05 n 1 3 1 , , ,     Kết hợp đáp án  y = 0,05 mol  Đáp án C Câu 8: Cho các phát biểu sau: (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao nhất bằng 5. (2) CaOCl 2 là muối kép. (3) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm photpho trong phân lân. (4) Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 . (5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. (6) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm tăng độ chua của đất. Số phát biểu đúng là www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 4/18 - Mã đề thi 359 A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Giải Đó các phát biểu (5), (6)  Đáp án C Câu 9: Dãy gồm các ion (không kể sự điện li của H 2 O) cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Fe 2+ , K + , OH  , Cl  . B. Ba 2+ , HSO 4  , K + , NO 3  . C. Al 3+ , Na + , S 2  , NO 3  . D. Cu 2+ , NO 3  , H + , Cl  . Giải A. Fe 2+ + 2OH   Fe(OH) 2  B. Ba 2+ + HSO 4   BaSO 4  + H + C. 2Al 3+ + 3S 2  + 6H 2 O  2Al(OH) 3  + 3H 2 S  Đáp án D Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa + 1. B. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. C. Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp thủy luyện. D. Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.  Đáp án C vì kim loại kiềm phản ứng với nước ngay ở nhiệt độ thường nên không dùng phương pháp thủy luyện để điều chế kim loại khác. Câu 11: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH) 2 y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH) 2 x mol/l. Hấp thụ hết 0,04 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa. Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO 4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,1 và 0,075. B. 0,05 và 0,1. C. 0,075 và 0,1. D. 0,1 và 0,05. Giải M và N phản ứng với dung dịch KHSO 4 đều sinh ra kết tủa trắng  Trong M và N đều có chứa Ba 2+ hay CO 2 3  hết, Ba 2+ còn.  Thí nghiệm 1: OH n  (X) =0,2x + 0,4y Ba 2+ + CO 2 3   BaCO 3  0,01  0,01 CO 2 + 2OH   CO 2 3  + H 2 O 0,01  0,02  0,01 CO 2 + OH   HCO 3  0,03  0,03  0,2x + 0,4y = 0,05 (1)  Thí nghiệm 2: OH n  (Y) =0,2y + 0,4x Ba 2+ + CO 2 3   BaCO 3  0,0075  0,0075 CO 2 + 2OH   CO 2 3  + H 2 O 0,0075  0,015  0,0075 CO 2 + OH   HCO 3  0,025  0,025  0,4x + 0,2y = 0,04 (2) Giải hệ (1)(2)  x = 0,05 mol/l và y = 0,1 mol/l  Đáp án B Câu 12: Hợp chất mạch hở X, có công thức phân tử C 4 H 8 O 3 . Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và ancol Z. Ancol Z hòa tan được Cu(OH) 2 . Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 5/18 - Mã đề thi 359 A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Giải C 4 H 8 O 3 ( = 1). X phản ứng với NaOH tạo ra muối và ancol  X chứa chức este. Z hòa tan Cu(OH) 2  Z có hai nhóm OH ở hai cacbon cạnh nhau trở lên. Công thức cấu tạo phù hợp của X là CH 3 COOCH 2 CH 2 OH; HCOOCH 2 CH(OH)CH 3 ; HCOOCH(CH 3 )CH 2 OH.  Đáp án A Câu 13: Số đipeptit mạch hở tối đa có thể tạo ra từ một dung dịch gồm: H 2 NCH 2 CH 2 COOH, CH 3 CH(NH 2 )COOH, H 2 NCH 2 COOH là A. 3. B. 2. C. 9. D. 4. Giải Có 2  - amino axit nên có tối đa 2 2 = 4 đipeptit mạch hở. Ala-Gly, Gly-Gly, Ala-Ala, Gly-Ala  Đáp án D Câu 14: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl 2 và O 2 thu được 19,85 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 7,6 gam X là A. 2,4 gam. B. 1,8 gam. C. 4,6 gam. D. 3,6 gam. Giải Gọi x, y lần lượt là số mol của Cl 2 và O 2 có trong 0,2 mol hỗn hợp khí Y. Ta có: x + y = 0,2 (1) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m Y = m Z - m X = 19,85 - 7,6 = 12,25 gam  71x + 32y = 12,25 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: x 0 15mol y 0 05mol , ,      Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Ca có trong 7,6 gam X. Ta có:  24a + 40b = 7,6 (3) Mg  Mg 2+ + 2e a  2a Ca  Ca 2+ + 2e b  2b Cl 2 + 2e  2Cl  0,15  0,3 O 2 + 4e  2O 2  0,05  0,2  2a + 2b = 0,5 (4) Giải hệ (3)(4) ta được: a 0 15mol b 0 1mol , ,       m Mg = 24.0,15 = 3,6 gam  Đáp án D Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 , tỉ khối của X so với H 2 là 17,6. Hỗn hợp khí Y gồm C 2 H 4 và CH 4 , tỉ khối của Y so với H 2 là 11. Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) tối thiểu cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,044 mol hỗn hợp khí Y là A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 1,12 lít. D. 4,48 lít. Giải X M = 35,2 gam/mol; Y M = 13,8.2 = 27,6 gam/mol.     2 3 O O n 12 8 4 n 3 2 , ,    O 2 (M = 32) O 3 (M = 48) 35,2 (35,2 - 32) = 3,2 ( 4 8 - 3 5 , 2 ) = 1 2 , 8 Y 28 16 M 22 22     2 4 4 C H CH n n = 0,022 mol www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 6/18 - Mã đề thi 359 Gọi x là số mol X tối thiểu cần dùng để đốt cháy hết 0,044 mol Y  2 O n = 0,8x và 3 O n = 0,2x Quy X về O  O(X) n = 2.0,8x + 3.0,2x = 2,2x mol C 2 H 4 + 6O  2CO 2 + 2H 2 O 0,022  0,132 CH 4 + 4O  CO 2 + 2H 2 O 0,022  0,088  n O = 2,2x = 0,22  x = 0,1 mol  V X = 2,24 lít  Đáp án B Câu 16: Cho một số tính chất sau: (1) cấu trúc mạch không phân nhánh; (2) tan trong nước; (3) phản ứng với Cu(OH) 2 ; (4) bị thủy phân trong môi trường kiềm loãng, nóng; (5) tham gia phản ứng tráng bạc; (6) tan trong dung dịch [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 ; (7) phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc). Các tính chất của xenlulozơ là A. (3), (6), (7). B. (1), (4), (6), (7). C. (2), (3), (5), (6). D. (1), (6), (7). Theo SGK  Đáp án D Câu 17: Cho 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng khi kết thúc các phản ứng (bỏ qua sự thủy phân của các muối) là A. K 2 HPO 4 17,4 gam; K 3 PO 4 21,2 gam. B. KH 2 PO 4 13,6 gam; K 2 HPO 4 17,4 gam. C. KH 2 PO 4 20,4 gam; K 2 HPO 4 8,7 gam. D. KH 2 PO 4 26,1 gam; K 3 PO 4 10,6 gam. Giải H 3 PO 4 + 2KOH  K 2 HPO 4 + H 2 O 0,2  0,4  0,2  n KOH còn = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol KOH + K 2 HPO 4  K 3 PO 4 + H 2 O 0,1  0,1  0,1  2 4 K HPO n còn = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol  2 4 K HPO m = 174.0,1 = 17,4 gam; 3 4 K PO m = 212.0,1 = 21,2 gam.  Đáp án A Câu 18: Khi nói về kim loại kiềm thổ, phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các kim loại canxi và stronti có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. B. Từ beri đến bari khả năng phản ứng với H 2 O giảm dần. C. Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng. D. Khi đốt nóng, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí. Theo SGK  Đáp án B Câu 19: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3  , Cl  , SO 2 4  . Chất làm mềm mẫu nước cứng trên là A. HCl. B. NaHCO 3 . C. Na 3 PO 4 . D. BaCl 2 . Giải 3Ca 2+ + 2PO 3 4   Ca 3 (PO 4 ) 2  3Mg 2+ + 2PO 3 4   Mg 3 (PO 4 ) 2   Đáp án C Câu 20: Cho dãy các chất: phenyl clorua, benzyl clorua, etylmetyl ete, mantozơ, tinh bột, nilon - 6, poli(vinyl axetat), tơ visco, protein, metylamoni clorua. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A. 8. B. 7. C. 6. D. 5. Giải Bao gồm: benzyl clorua, nilon - 6, poli(vinyl axetat), protein, metylamoni clorua.  Đáp án D Câu 21: Hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 4 H 10 , C 2 H 2 và H 2 . Cho m gam X vào bình kín có chứa một ít bột Ni làm xúc tác. Nung nóng bình thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được một dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam. Nếu cho Y đi qua bình đựng lượng dư dung dịch brom trong CCl 4 thì có 24 gam brom phản ứng. Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch brom dư trong CCl 4 , thấy có 64 gam brom phản ứng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 7/18 - Mã đề thi 359 A. 21,00. B. 14,28. C. 10,50. D. 28,56. Giải Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol của C 3 H 6 , C 4 H 10 , C 2 H 2 và H 2 có trong m gam X. Vì Y có phản ứng với dung dịch brom nên H 2 hết. Ta có: n lk (X) = 2 2 H Br n n (Y)   x + 2z = t + 0,15  t = x + 2z - 0,15  n X = x + y + z + t = 2x + y + 3z - 0,15 0,5 mol X + Br 2 : 2 Br 64 n 0 4mol 160 ,  C 3 H 6 + Br 2  C 3 H 6 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2  C 2 H 2 Br 4  x 2z 0 4 4 2x y 3z 0 15 0 5 5 , , ,        3x + 4y + 2z = 0,6 = 2 2 CO CO n (X) = n (Y) = 3 CaCO n  3 2 2 2 CaCO CO H O H O m m m n (X) = n (Y) = 0 675mol 18 ,    dungdÞch gi¶m  m X = m Y = m C + m H = 12.0,6 + 2.0,675 = 8,55 gam Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: 2 2 2 O CO H O 1 n = n n 2  = 0,9375 mol  2 O V = 0,9375.22,4 = 21 lít  Đáp án A Nhận xét: Bài tập này khá hay! Câu 22: Cho nguyên tử của các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q (Z = 9); T (Z = 18); M (Z = 19). Trường hợp nào sau đây chỉ gồm các nguyên tử và ion có cùng cấu hình electron? A. X + , Y 2+ , G 2  , L  . B. L  , E 2  , T, M + . C. X + , Y 2+ , G 2  , Q. D. Q  , E 2  , T, M + . Giải Cách 1: Các nguyên tử và ion muốn cùng cấu hình electron thì phải có cùng số electron. Nhìn vào các đáp án thì chỉ có đáp án B là thỏa mãn. Cách 2: X (Z = 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1  X + : 1s 2 2s 2 2p 6 Y (Z = 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2  Y 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 L (Z = 17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5  L  : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 E (Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4  E 2  : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 G (Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4  G 2  : 1s 2 2s 2 2p 6 Q (Z = 9): 1s 2 2s 2 2p 5  Q  : 1s 2 2s 2 2p 6 T (Z = 18): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 M (Z = 19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  M + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  X + , Y 2+ , G 2- , H  hoặc L  , E 2- , T, M + có cùng cấu hình electron.  Đáp án B Câu 23: Cho dãy gồm 7 dung dịch riêng biệt: H 2 N[CH 2 ] 4 CH(NH 2 )COOH, HOOC[CH 2 ] 2 CH(NH 2 )COOH, H 2 NCH 2 COONa, ClH 3 NCH 2 COOH, CH 3 CH(NH 2 )COOH, C 6 H 5 ONa (natri phenolat), C 6 H 5 NH 3 Cl (phenylamoni clorua). Số dung dịch trong dãy có pH > 7 là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Giải Bao gồm: H 2 N[CH 2 ] 4 CH(NH 2 )COOH, H 2 NCH 2 COONa, C 6 H 5 ONa  Đáp án C Câu 24: Chất nào sau đây chứa cả 3 loại liên kết (ion, cộng hoá trị, cho - nhận)? A. K 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. NaNO 3 . D. HNO 3 . Giải Công thức phân tử Công thức cấu tạo Các loại liên kết www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 8/18 - Mã đề thi 359 NaNO 3 Na + O N O O 1 liên kết ion, 3 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho - nhận. K 2 CO 3 K + O O C O K + 2 liên kết ion, 4 liên kết cộng hóa trị. NaHCO 3 Na + O O C O H 1 liên kết ion và 5 liên kết cộng hóa trị. HNO 3 O N O O H 4 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho - nhận.  Đáp án C Câu 25: Cho các phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (2) Các phân tử phenol không tạo liên kết hiđro liên phân tử. (3) Xiclopropan không làm mất màu dung dịch KMnO 4 . (4) Benzen không làm mất màu dung dịch brom. (5) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc. Các phát biểu đúng là A. (2), (4), (5). B. (1), (5). C. (1), (3), (5). D. (1), (3), (4), (5). Giải (2) Các phân tử phenol có tạo liên kết hiđro liên phân tử.  Đáp án D Câu 26: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Sục khí CO 2 vào dung dịch NaClO. B. Cho kim loại Be vào H 2 O. C. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeSO 4 . D. Cho kim loại Al vào dung dịch HNO 3 loãng, nguội. Giải A. CO 2 + NaClO + H 2 O  NaHCO 3 + HClO B. Be không phản ứng với H 2 O ở mọi nhiệt độ. C. 3Cl 2 + 6FeSO 4  2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Al tan trong dung dịch HNO 3 loãng, nguội. Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + (N 2 , N 2 O, NO, NH 4 NO 3 ) + H 2 O  Đáp án B Câu 27: Cho dãy chất: C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 3 , C 2 H 2 . Số chất trong dãy trực tiếp tạo ra từ CH 3 CHO bằng một phản ứng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Giải CH 3 CHO + H 2 0 Ni t,  CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO + 1 2 O 2 2 0 Mn t,   CH 3 COOH  Đáp án A Câu 28: Có các dung dịch riêng biệt: Cu(NO 3 ) 2 , HCl, FeCl 3 , AgNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , NiSO 4 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn hóa học là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Giải Bao gồm các dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , FeCl 3 , AgNO 3 . NiSO 4 . Fe + Cu(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 2 + Cu www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 9/18 - Mã đề thi 359 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2 Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Fe + NiSO 4  FeSO 4 + Ni  Đáp án A Câu 29: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 3 và 0,1 mol KNO 3 . Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H 2 là 12,2. Giá trị của m là A. 61,375. B. 64,05. C. 57,975. D. 49,775. Giải B M 12 2 2 24 4   , . ,  Y chứa H 2 . Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO  Y gồm NO và H 2 . Gọi x, y lần lượt là số mol H 2 và NO. Ta có: x y 0 125 x 0 025mol 2x 30y 0 125 24 4 y 0 1mol              , , , . , , Vì có khí H 2 thoát ra và Zn dư  H + và 3 NO  hết  muối thu được là muối clorua Do 3 NO n  ban đầu = 0,15 mol > n NO = 0,1 mol  X chứa muối NH 4  . Theo bảo toàn nguyên tố N  4 NH n  = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol. Theo bảo toàn số mol electron: 2 4 Zn NO H NH 2n 3n 8n 2n 0 75     phaûn öùng ,  n Zn phản ứng = 2 Zn 0 75 n 0 375mol 2    , ,  2 4 Cl NaCl KCl m m 1360 375 53 50 05 58 50 05 74 50 1        muoái ZnCl NH m m + m . , , . , , . , , . , = 64,05 gam  Đáp án B Nhận xét: Bài này khá hay! Câu 30: Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp nhau (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,225 mol O 2 , thu được H 2 O, N 2 và 0,12 mol CO 2 . Công thức phân tử của Y là A. C 3 H 9 N. B. C 2 H 7 N. C. C 4 H 11 N. D. CH 5 N. Giải n Y = 2 2 O CO 4 (n 1 5n ) 3 , = 0,06 mol  amin n = 2 CO (amin) amin n 0 12 2 n 0 06 , ,    n X = 1 (CH 3 NH 2 )  n Y = 2 (C 2 H 7 N)  Đáp án B Câu 31: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl 2 0,5M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại. Khối lượng của Mg trong m gam hỗn hợp X là A. 2,4 gam. B. 4,8 gam. C. 3,6 gam. D. 1,2 gam. Giải Vì Y gồm hai kim loại  Mg, Cu 2+ và H + hết, Fe còn hoặc chưa phản ứng. Mg  Mg 2+ + 2e x  2x Fe  Fe 2+ + 2e Ban đầu: y Phản ứng: y 1  2y 1 Còn: y - y 1 Cu 2+ + 2e  Cu 0,1  0,2  0,1 2H + + 2e  H 2 0,2  0,2  m chất rắn = 56(y - y 1 ) + 64.0,1 = 24x + 56y  24x + 56y 1 = 6,4 (1) Theo định luật bảo toàn số mol electron: 2x + 2y 1 = 0,4 hay x + y 1 = 0,2 (2) www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 10/18 - Mã đề thi 359 Giải hệ (1)(2) ta được: 1 x 0 15mol y 0 05mol , ,       m Mg = 0,15.24 = 3,6 gam  Đáp án C Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, mạch hở X bằng một lượng không khí (chứa 20% thể tích O 2 , còn lại là N 2 ) vừa đủ, thu được 0,08 mol CO 2 ; 0,1 mol H 2 O và 0,54 mol N 2 . Khẳng định nào sau đây là đúng ? A. Số nguyên tử H trong phân tử X là 7. B. Giữa các phân tử X không có liên kết hiđro liên phân tử. C. X không phản ứng với HNO 2 . D. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là 1. Giải Theo định luật bảo toàn nguyên tố O: 2 2 2 O CO H O 1 n n n 2   = 0,13 mol  2 N n không khí = 0,52 mol  2 N n (X) = 0,54 - 0,52 = 0,02 mol  n X = 2.0,02 = 0,04 mol Đặt X là C x H y N ta có: x = 2 CO X n 0 08 n 0 02 , ,  = 2; y = 2 H O X 2n 0 2 5 n 0 04 , ,   (C 2 H 5 N)  Số nguyên tử H trong phân tử X là 5.  Công thức cấu tạo của X: CH 2 =CHNH 2 Vì có liên kết NH nên X tạo được liên kết hiđro liên phân tử. X là amin bậc I nên có phản ứng với HNO 2 . Số đồng phân cấu tạo của X là 1.  Đáp án D Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y (đều no, đơn chức, mạch hở) và este Z tạo ra từ X và Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,18 mol O 2 , sinh ra 0,14 mol CO 2 . Cho m gam M trên vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch N. Cô cạn dung dịch N còn lại 3,68 gam chất rắn khan. Công thức của Y là A. C 2 H 5 COOH. B. HCOOH. C. C 3 H 7 COOH. D. CH 3 COOH. Giải Đặt (X): R'OH; (Y): RCOOH  (Z): RCOOR' Gọi x, y, z lần lượt là số mol của X, Y và Z chứa trong m gam M. Khi đốt ancol X thì 2 2 O (X) CO (X) n 1 5n, nên y + z = 2 2 CO O 1 5n n ,  = 0,03 Khi cho M phản ứng với dung dịch NaOH thì ancol X không phản ứng. RCOOH + NaOH  RCOONa + H 2 O y y y RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH z z z  n NaOH còn = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol  m chất rắn = m RCOONa + m NaOH còn  (R + 67).0,03 + 40.0,02 = 3,68  R = 29 (C 2 H 5 -)  Công thức của Y là C 2 H 5 COOH  Đáp án A Câu 34: Ứng dụng nào sau đây không phải của khí SO 2 ? A. Sản xuất axit sunfuric. B. Tẩy trắng giấy, bột giấy. C. Khử trùng nước sinh hoạt. D. Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm. Theo SGK  Đáp án C Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai ancol X 1 và X 2 ( 1 2 X X M M  ). Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc thu được 0,03 mol H 2 O và hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp, ba ete và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,13 mol CO 2 và 0,15 mol H 2 O. Công thức phân tử của X 1 là A. C 2 H 5 OH. B. C 3 H 7 OH. C. CH 3 OH. D. C 3 H 5 OH. www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com [...]... điện hóa Zn  Cu và quá trình xảy ra khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Zn có đặc điểm chung là A ở anot xảy ra sự khử H2O và ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu2+ B ở anot xảy ra sự oxi hóa H2O và ở catot xảy ra sự khử ion Cu2+ C ở anot xảy ra sự oxi hóa Zn và ở catot xảy ra sự khử ion Cu2+ D ở anot xảy ra sự khử Zn và ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu2+ Giải Quá trình xảy ra trong pin điện hóa. .. sánh tính chất hóa học của C2H2 và CH3CHO ? A C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu nước brom B C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng tráng bạc C C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, t0) D C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO4 Theo SGK  Đáp án B Câu 49: Cho các phát biểu sau: (1) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (2) Fructozơ làm mất màu nước brom (3) Saccarozơ không bị oxi hóa bởi dung... Fe(NO3)2 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (5) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (6) Sục khí O2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là A 5 B 2 C 3 Giải Bao gồm các thí nghiệm: (1), (2), (3), (4) www.MATHVN.com D 4 Trang 13/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com Fe2O3 + 6HI  2FeI2 + I2 + 3H2O Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2  3Fe2+ + NO 3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4... không đổi, thu được m gam chất rắn Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là A 28,0 B 26,4 C 27,2 D 24,0 Giải Cách 1: Phương pháp thông thường nCu = 0,05 mol; n Fe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,1  0,1  0,1 Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 0,05  0,05  0,05  0,1 www.MATHVN.com Trang 14/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com 0 2NaOH O2 ,t 2FeSO4  2Fe(OH)2... sự oxi hóa ion Cu2+ Giải Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Zn Cu và quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Zn có điểm chung là: www.MATHVN.com Trang 12/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com Ở anot: Xảy ra sự oxi hóa Zn Zn  Zn2+ + 2e Ở catot: Xảy ra sự khử cation Cu2+ Cu 2+ + 2e  Cu  Đáp án C Câu 43: Khẳng định nào sau đây là đúng ? A Dung dịch ancol etylic trong nước tồn tại 3 loại... chỉ chứa hai muối sunfat và 5,376 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của V là A 960 B 240 C 120 D 480 Giải  Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên NO 3 hết  n HNO3 = n NO  = nNO = 0,24 mol 3  V = 240 ml  Đáp án B www.MATHVN.com Trang 11/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com Câu 40: Hỗn hợp M gồm 4 axit cacboxylic Cho m gam M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3, thu được... toàn bộ lượng M trên vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 0,04 mol Ag Công thức của X là A C3H7CHO B HCHO C CH3CHO D C2H5CHO Giải www.MATHVN.com Trang 15/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com n CO 2 = n H 2O  X là anđehit no, đơn chức, mạch hở (CnH2nO hay RCHO) Gọi a, b lần lượt là số mol CH3COOH và CnH2nO Ta có: 1 a + 0,5b = n CO2  n H2O  n O2... 3x) + 2x = (a + b) - 2x = 1 – 2x Ở V, T = const: 1  0,184   1  2x  x = 0,092  n = 0,816 mol PS n S   s Pt n t 1 1 www.MATHVN.com Trang 16/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com  mt = mS = 0,816.2.6,164 = 10,06 gam hay 28a + 2b = 10,06 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: a = 0,31 mol; b = 0,69 mol nH Vì n N2  2 nên tính hiệu suất phản ứng theo số mol H2 3 3.0 ,092 100%  40% 0 ,69  Đáp án D Câu... Y lần lượt là A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, glucozơ C tinh bột, fructozơ Giải D saccarozơ, glucozơ  0 H ,t C6H10O5)n + nH2O  nC6 H12O6  tinh bột glucozơ CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O  CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr CH2OH[CHOH]4COOH + NaHCO3  CH2OH[CHOH]4COONa + CO2 + H2O (Z) www.MATHVN.com Trang 17/18 - Mã đề thi 359 www.DeThiThuDaiHoc.com ¸nh s¸ng 6nCO2 + 5nH2O  (C6H10O5)n + 6nO2  clorophin ... Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, CH3COONH4, CH3COOC2 H5, Na2HPO3 Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là A 7 B 5 C 4 D 6 Giải Bao gồm: Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, CH3COONH4  Đáp án C - HẾT -Chúc các em đạt kết quả cao hơn nữa trong kì thi thử sắp tới! www.MATHVN.com Trang 18/18 - Mã đề thi 359 . Trang 1/18 - Mã đề thi 359 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUY ÊN LỜI GIẢI CHI TIEEYS ĐỀ THI KSCL LỚP 12 – LẦN I, NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC  KHỐI A, B (Thời gian làm bài:. ứng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 7/18 - Mã đề thi 359 A. 21,00. B. 14,28. C. 10,50. D. 28,56. Giải Gọi x, y, z, t lần. HNO 3 . Giải Công thức phân tử Công thức cấu tạo Các loại liên kết www.DeThiThuDaiHoc.com www.MATHVN.com Trang 8/18 - Mã đề thi 359 NaNO 3 Na + O N O O 1 liên kết ion, 3 liên kết cộng hóa