Chuyên đề sự ăn mòn kim loại

CHUYấN : S N MềN CA KIM LOI CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc thắc mắcthắc mắc thắc mắc về đề thi đề thiđề thi đề thi Và các vấn đề các vấn đềcác vấn đề các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học Hoá họcHoá học Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH mr. QUỳNHmr. QUỳNH mr. QUỳNH theo 0979 09790979 09798 88 8. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 09367 0936709367 09367. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM S N MềN KIM LOI & I KHI NIM Trc tiờn, chỳng ta cú th hiu n mũn kim loi l s t phỏ hu kim loi do tỏc dng hoỏ hc v in hoỏ hc ca nú vi mụi trng bờn ngoi. Hoc mt nh ngha n mũn kim loi l s phỏ hu t phỏt cỏc kim loi gõy ra bi cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc hoc in hoỏ hc xy ra trờn b mt kim loi tip xỳc vi mụi trng ngoi (vớ d: khớ quyn, nc bin, mụi trng phn ng, vv.). Kt qu ca s n mũn kim loi l cỏc nguyờn t kim loi b mt i electron tr thnh ion dng trong cỏc hp cht húa hc vỡ th bn cht ca cht ó b thay i hon ton v vt liu b phỏ hy. M M n+ + ne Dng n mũn kim loi ph bin nht l g st. G st (cú thnh phn Fe 2 O 3 .nH 2 O) khụng bn v xp nờn khụng bo v c st khi b n mũn. Hng nm khong 10% kim loi khai thỏc c b n mũn, khụng s dng c. Cú th chng s n mũn kim loi bng cỏch sn, trỏng men, to mng bo v, m mt lp kim loi khú b n mũn nh crom, niken hoc bng cỏch s dng protect. II HAI DNG N MềN KIM LOI Cn c vo mụi trng v c ch ca s n mũn kim loi, ngi ta phõn thnh hai dng chớnh: n mũn húa hc v n mũn in húa N MềN HểA HC - n mũn húa hc l quỏ trỡnh oxi húa kh, trong ú kim loi phn ng trc tip vi cỏc cht oxi húa trong mụi trng (cỏc electron ca kim loi c chuyn trc tip n cỏc cht trong mụi trng) v khụng cú xut hin dũng in - n mũn húa hc thng xy ra nhng b phn ca thit b lũ t hoc nhng thit b thng xuyờn tip xỳc vi hi nc v khớ oxi nhit cao. - Núi mt cỏch tng quỏt hn l n mũn húa hc l s n mũn kim loi xy ra do phn ng húa hc trc tip ca kim loi vi cỏc húa cht cú trong mụi trng Vớ d: 3Fe + 4H 2 O 0 t Fe 3 O 4 + 4H 2 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 - Ch xy ra cỏc phn ng hoỏ hc n gin. - Khụng phỏt sinh dũng in. - Nhit mụi trng cng cao thỡ tc n mũn hoỏ hc cng ln. N MềN IN HểA HC Vy n mũn in húa hc l quỏ trỡnh oxi húa kh, trong ú kim loi b n mũn do tỏc dng ca dung dch cht in li v cú s xut hin dũng in chuyn di t cc õm sang cc dng. Ta cú th thy rừ c s n mũn in húa c xy ra trong pin in. C ch n mũn in hoỏ Nhng kim loi dựng trong i sng v k thut thng ớt nhiu cú ln tp cht (kim loi khỏc hoc phi kim), khi tip xỳc vi mụi trng in li (nh hi nc cú ho ln cỏc khớ CO 2 , NO 2 , SO 2 ,hoc nc bin,) s xy ra quỏ trỡnh n mũn in hoỏ. LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC – 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH Mäi th¾c m¾c th¾c m¾cth¾c m¾c th¾c m¾c vÒ ®Ò thi ®Ò thi®Ò thi ®Ò thi Vµ c¸c vÊn ®Ò c¸c vÊn ®Òc¸c vÊn ®Ò c¸c vÊn ®Ò liªn quan tíi bé m«n Ho¸ häc Ho¸ häcHo¸ häc Ho¸ häc xin vui lßng liªn hÖ víi mr. QUúNH mr. QUúNHmr. QUúNH mr. QUúNH theo ℡ 09798.17.8.85 09798.17.8.8509798.17.8.85 09798.17.8.85 – ℡ 09367.17.8.85 09367.17.8.8509367.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoµi giê hµnh chÝnH) – WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt (gang, thép) trong không khí ẩm - Gang, thép là hợp kim Fe – C gồm những tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit) - Không khí ẩm có chứa H 2 O, CO 2 , O 2 …tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt gang, thép làm xuất hiện vô số pin điện hóa mà Fe là cực âm, C là cực dương - Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe 2+ + 2e - Ở cực dương xảy ra sự khử: 2H + + 2e → H 2 và O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - Tiếp theo: Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2(kk) + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 - Theo thời gian Fe(OH) 3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe 2 O 3 .xH 2 O Xét cơ chế ăn mòn sắt có lẫn đồng trong không khí ẩm Sắt có lẫn đồng tiếp xúc với môi trường điện li tạo thành 1 pin, trong đó Fe là kim loại hoạt động hơn là cực âm, Cu là cực dương. - Ở cực âm: Fe bị oxi hoá và bị ăn mòn: 2 2 Fe e Fe + − → Ion Fe 2+ tan vào môi trường điện li, trên sắt dư e. Các e dư này chạy sang Cu (để giảm bớt sự chênh lệch điện tích âm giữa thanh sắt và đồng). - Ở cực dương: Xảy ra quá trình khử ion H + và O 2 . Ion H + và O 2 trong môi trường điện li đến miếng Cu thu electron: 2 2 2 2 2 2 4 4 H e H O H O e OH + −  + →   + + →   Sau đó xảy ra quá trình tạo thành gỉ sắt: 2 2 2 2 2 3 2 ( ) 4 ( ) 2 4 ( ) Fe OH Fe OH Fe OH O H O Fe OH + −  + →   + + →   Các hiđroxit sắt này có thể bị mất H 2 O tạo thành gỉ sắt, có thành phần xác định: xFeO.yFe 2 O 3 .mH 2 O Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học − ĐK 1: Các điện cực phải khác nhau về bản chất : hai kim loại khác nhau, kim loại - phi kim, kim loại - hợp chất hoá học, trong đó kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm ⇒ Như vậy kim loại nguyên chất khó bị ăn mòn điện hoá học. − ĐK 2 : Các điện cực phải tiếp xúc với nhau. − ĐK 3 : Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Thiếu 1 trong 3 điều kiện trên sẽ không xảy ra ăn mòn điện hoá học. Trong thực tế, các quá trình ăn mòn kim loại diễn ra rất phức tạp, có thể bao gồm cả sự ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá. Nhưng ăn mòn điện hoá thường đóng vai trò chủ yếu. CHUYÊN ĐỀ : SỰ ĂN MÒN CỦA KIM LOẠI CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH Mäi th¾c m¾c th¾c m¾cth¾c m¾c th¾c m¾c vÒ ®Ò thi ®Ò thi®Ò thi ®Ò thi Vµ c¸c vÊn ®Ò c¸c vÊn ®Òc¸c vÊn ®Ò c¸c vÊn ®Ò liªn quan tíi bé m«n Ho¸ häc Ho¸ häcHo¸ häc Ho¸ häc xin vui lßng liªn hÖ víi mr. QUúNH mr. QUúNHmr. QUúNH mr. QUúNH theo ℡ 0979 09790979 09798 88 8. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 – ℡ 09367 0936709367 09367. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 (ngoµi giê hµnh chÝnH) – WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM Trong quá trình ăn mòn điện hóa: + Cực âm xảy ra sự oxi hóa + Cực dương xảy ra sự khử * Giống nhau: đều là quá trình oxi hóa-khử trong đó kim loại bị ăn mòn * Khác nhau: Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa - e được chuyển trực tiếp đến các chất - không cần dung dịch chất điện li - tốc độ ăn mòn chậm - e di chuyển từ cực âm → cực dương tạo nên dòng điện - có dung dịch chất điện li - tốc độ ăn mòn nhanh III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Phương pháp bảo vệ bề mặt Phương pháp bảo vệ bề mặt là phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác. Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại sẽ bị ăn mòn Ví dụ : Sắt tây là sắt tráng thiếc dùng làm hộp đựng thực phẩm vì thiếc là kim loại khó bị oxi hóa ở nhiệt độ thường, màng oxit thiếc mỏng và mịn cũng có tác dụng bảo vệ thiếc và thiếc oxit không độc lại có màu trắng bạc khá đẹp. Thiếc là kim loại mềm, dễ bị sây sát. Nếu vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong thì sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học, kết quả là sắt bị ăn mòn nhanh 3. Cách li kim loại với môi trường: Dùng những chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại. Đó là: - Các loại sơn chống gỉ, vecni, dầu mỡ, tráng men, phủ hợp chất polime. - Mạ một số kim loại bền như crom, niken, đồng, kẽm, thiếc lên bề mặt kim loại cần bảo vệ. 4. .Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inox): Chế tạo những hợp kim không gỉ trong môi trường không khí, môi trường hoá chất. Những hợp kim không gỉ thường đắt tiền, vì vậy sử dụng chúng còn hạn chế. 5. Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm) Chất chống ăn mòn làm bề mặt kim loại trở nên thụ động (trơ) đối với môi trường ăn mòn. Ngày nay người ta đã chế tạo được hàng trăm chất chống ăn mòn khác nhau, chúng được dùng rộng rãi trong các ngành công nghiệp hoá chất. 2. Phương pháp điện hóa Phương pháp bảo vệ điện hóa là dùng một kim loại có tính khử mạnh hơn làm vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại. Vật hi sinh và kim loại cần bảo vệ hình thành một pin điện, trong đó vật hi sinh đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn Ví dụ : Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển. Vì khi gắn miếng Zn lên vỏ tàu bằng thép sẽ hình thành một pin điện, phần vỏ tàu bằng thép là cực dương, các lá Zn là cực âm và bị ăn mòn theo cơ chế: - Ở anot (cực âm): Zn → Zn 2+ + 2e - Ở catot (cực dương): 2H 2 O + O 2 + 4e → 4OH - Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn Dùng phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với 1 tấm kim loại khác có tính khử mạnh hơn. Ví dụ, để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) 1 tấm kẽm. Khi tàu hoạt động, tấm kẽm bị ăn mòn dần, vỏ tàu được bảo vệ. Sau một thời gian người ta thay tấm kẽm khác. LP BI DNG KIN THC HểA HC 18A/88 INH VN T - TP.HI DNG CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc thắc mắcthắc mắc thắc mắc về đề thi đề thiđề thi đề thi Và các vấn đề các vấn đềcác vấn đề các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học Hoá họcHoá học Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH mr. QUỳNHmr. QUỳNH mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09798.17.8.8509798.17.8.85 09798.17.8.85 09367.17.8.85 09367.17.8.8509367.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM BI TP TRC NGHIM V S N MềN KIM LOI Cõu 1. Cht no sau õy trong khớ quyn KHễNG gõy ra s n mũn kim loi ? A. O 2 . B. CO 2 . C. H 2 O. D. N 2 . Cõu 2. Phn ng hoỏ hc no xy ra s n mũn kim loi ? A. Phn ng trao i. B. Phn ng oxi hoỏ kh. C. Phn ng thy phõn. D. Phn ng axit baz. Cõu 3. Kim loi no sau õy cú kh nng t to ra mng oxit bo v khi ngoi khụng khớ m ? A. Al. B. Fe. C. Ca. D. Na. Cõu 4. Cõu no NG trong cỏc cõu sau õy ? Trong n mũn in hoỏ hc, xy ra : A. s oxi húa cc dng . B. S kh cc õm. C. s oxi húa cc dng v s kh cc õm. D. s oxi húa cc õm v s kh cc dng. Cõu 5. Trong cỏc trng hp sau õy, trng hp kim loi b n mũn in húa hc l : A. kim loi Zn trong dung dch HCl. B. thộp cacbon trong khụng khớ m. C. t dõy st trong khớ O 2 . D. kim loi Cu trong dung dch HNO 3 loóng . Cõu 6. Mt si dõy phi qun ỏo gm mt on dõy ng ni vi mt on dõy thộp. Hin tng no sau õy xy ra ch ni hai on dõy khi lõu ngy ? A. St b n mũn. B. St v ng u b n mũn. C. ng b n mũn. D. St v ng u khụng b n mũn. Cõu 7. S n mũn kim loi KHễNG phi l : A. S kh kim loi. B. S oxi hoỏ kim loi. C. s phỏ hu kim loi hoc hp kim do tỏc dng ca cỏc cht trong mụi trng. D. s bin n cht kim loi thnh hp cht. Cõu 8. inh st b n mũn nhanh nht trong trng hp no sau õy ? A. Ngõm trong dung dch HCl. B. Ngõm trong dung dch HgSO 4 . C. Ngõm trong dung dch H 2 SO 4 loóng . D. Ngõm trong dung dch H 2 SO 4 loóng cú nh thờm vi git dung dch CuSO 4 . Cõu 9 St tõy l st trỏng thic. Nu lp thic b xc sõu ti lp st thỡ kim loi b n mũn trc l : A. thic. B. St . C. C hai u b n mũn nh nhau. D. khụng kim loi no b n mũn. Cõu 10. Sau mt ngy hot ng, ngi ta phi lm v sinh b mt kim loi ca cỏc thic b mỏy múc, dng c lao ng. Vic lm ny cú mc ớch chớnh l gỡ ? A. kim loi sỏng búng p mt. B. khụng gõy ụ nhim mụi trng. C. khụng lm bn qun ỏo khi lm vic. D. kim loi b n mũn. Cõu 11. Mt s hoỏ cht c trờn ngn t cú khung bng kim loi. Sau mt thi gian, ngi ta thy khung kim loi b g. Hoỏ cht no di õy cú kh nng gõy ra hin tng trờn ? A. Ancol etylic. B. Dõy nhụm. C. Du ho. D. Axit clohidric. Cõu 12. S phỏ hu kim loi hay hp kim do kim loi tỏc dng trc tip vi cỏc cht oxi hoỏ trong mụi trng c gi l : A. s kh kim loi. B. s tỏc dng ca kim loi vi nc. C. s n mũn húa hc. D. s n mũn in hoỏ hc. Cõu 13. : n mũn kim loi l s phỏ hu kim loi do : A. Tỏc dng hoỏ hc ca cỏc cht trong mụi trng xung quanh. B. Kim loi phn ng hoỏ hc vi cht khớ hoc hi nc nhit cao. CHUYấN : S N MềN CA KIM LOI CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc thắc mắcthắc mắc thắc mắc về đề thi đề thiđề thi đề thi Và các vấn đề các vấn đềcác vấn đề các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học Hoá họcHoá học Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH mr. QUỳNHmr. QUỳNH mr. QUỳNH theo 0979 09790979 09798 88 8. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 09367 0936709367 09367. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM C. Kim loi tỏc dng vi dung dch cht in ly to nờn dũng din. D. Tỏc ng c hc. Cõu 14 Nhỳng 2 lỏ kim loi Zn v Cu vo dung dch axit H 2 SO 4 loóng ri ni 2 lỏ kim loi bng mt dõy dn. Khi ú s cú: A. Dũng electron chuyn t lỏ ng sang lỏ km qua dõy dn. B. Dũng electron chuyn t lỏ km sang lỏ ng qua dõy dn. C. Dũng ion H + trong dung dch chuyn v lỏ ng. D. C B v C cựng xy ra. Cõu 15 Khi cho hp kim Fe-Cu vo dung dch H 2 SO 4 loóng, ch yu xy ra: A. n mũn hoỏ hc. B. n mũn in hoỏ. C. n mũn hoỏ hc v in hoỏ. D. s th ng hoỏ. Cõu 16: S n mũn mt vt bng gang hoc thộp trong khụng khớ m cc dng xy ra quỏ trỡnh. A. Fe 0 Fe 2+ + 2e B. Fe 0 Fe 3+ + 3e C. 2H 2 O + O 2 + 4e 4OH D. 2H + + 2e H 2 Cõu 17 Phỏt biu no sau õy KHễNG ỳng ? A. n mũn kim loi l s hy hoi kim loi v hp kim di tỏc dng ca mụi trng xung quanh. B. n mũn kim loi l mt quỏ trỡnh húa hc trong ú kim loi b n mũn bi cỏc axit trong mụi trng khụng khớ. C. Trong quỏ trỡnh n mũn, kim loi b oxi húa thnh ion ca nú. D. n mũn kim loi c chia lm hai dng : n mũn húa hc v n mũn in húa hc Cõu 18 Hóy cho bit kt lun no sau õy NG ? A. n mũn hoỏ hc l mt quỏ trỡnh oxi húa-kh trong ú kim loi l cht b n mũn. B. n mũn hoỏ hc cng mnh khi nng cht n mũn cng ln v nhit cng cao. C. n mũn hoỏ hc xy ra ti b mt ca kim loi. D. C A, B, C u ỳng. Cõu 19. Khi ngõm thanh hp kim Fe - Cu vo dung dch HCl d. Hóy cho bit c ch n mũn xy ra trờn l : A. in hoỏ B. hoỏ hc C. C 2 loi trờn D. khụng xỏc nh. Cõu 20. Khi ngõm thanh hp kim Fe - Sn vo dung dch HCl d. Hóy cho bit cú nhng c ch n mũn xy ra trờn l : A. in hoỏ B. hoỏ hc C. C 2 loi trờn D. khụng xỏc nh. Cõu 21. Khi cho vi git dung dch CuCl 2 vo dung dch HCl ó nhỳng sn mt thanh Al. Hóy cho bit hin tng no s xy ra sau ú : A. Khớ H 2 ngng thoỏt ra. B. Khớ H 2 thoỏt ra chm dn. C. Khớ H 2 thoỏt ra nhanh dn. D. Khớ H 2 thoỏt ra vi tc khụng i. Cõu 22. bo v thộp, ngi ta tin hnh trỏng lờn b mt thộp mt lp mng thic. Hóy cho bit phng phỏp chng n mũn kim loi trờn thuc vo phng phỏp no sau õy? A. in húa B. to hp kim khụng g. C. bo v b mt D. dựng cht kỡm hóm. Cõu 23. Hóy cho bit iu kin ca n mũn in hoỏ l? A. phi cú 2 in cc trong ú kim loi úng vai trũ cc õm. C. 2 in cc phi tip xỳc vi nhau. B. 2 in cc cựng tip xỳc vi dung dch in ly. D. c A, B, C. Cõu 24. Khi nhỳng thanh Fe vo dung dch HCl sau ú nh vi git dung dch CuCl 2 vo, hin tng xy ra nh th no? A. thanh Fe b bo mũn nhanh hn B. thanh Fe b bo mũn chm dn C. thanh Fe b bo mũn vi tc khụng i. D. khụng xỏc nh. LP BI DNG KIN THC HểA HC 18A/88 INH VN T - TP.HI DNG CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc thắc mắcthắc mắc thắc mắc về đề thi đề thiđề thi đề thi Và các vấn đề các vấn đềcác vấn đề các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học Hoá họcHoá học Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH mr. QUỳNHmr. QUỳNH mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09798.17.8.8509798.17.8.85 09798.17.8.85 09367.17.8.85 09367.17.8.8509367.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM Cõu 25. t thanh hp kim Fe -C trong khớ oxi, hóy cho bit quỏ trỡnh n mũn no ó xy ra? A. in húa B. húa hc C. C 2 loi D. Khụng xy ra. Cõu 26. Nhỳng 1 thanh Al vo cc X cha 100 ml dung dch HCl 1M v CuCl 2 0,1M v thanh Al khỏc nhỳng vo cc Y cha 100 ml dung dch HCl 1M v CuCl 2 1M . Hóy cho bit thanh Al cc no b n mũn mnh hn. A. cc X B. cc Y C. bng nhau D. khụng xỏc nh. Cõu 27. Hóy so sỏnh tc n mũn khi nhỳng mt thanh st tõy (st c trỏng bng thic) v mt thanh hp kim Fe-Sn (thu c khi nung chy Fe, Sn ) cựng vo cỏc dung dch HCl cựng nng . A. st tõy n mũn mnh hn B. thanh hp kim b n mũn nhanh hn. C. 2 thanh b n mũn vi tc bng nhau D. khụng xỏc nh c Cõu 28. bo v cỏc vt liờu kim loi, ngi ta thng tin hnh m Crom lờn b mt kim loi. Hóy cho bit c s ca phng phỏp bo v kim loi tờn ? A. bo v b mt B. to hp kim khụng g. C. in hoỏ D. ỏp ỏn khỏ Cõu 29. Nhỳng thanh hp kim Zn-Fe trong dung dch HCl v thanh st trỏng Zn vo cỏc dung dch HCl cú cựng nng v th tớch. Hóy cho bit khớ thoỏt ra thớ nghim no mnh hn? A. thanh hp kim B. thanh st trỏng km C. bng nhau D. khụng xỏc nh. Cõu 30. Cho mt hn hp gm 0,1 mol Fe 3 O 4 v 0,25 mol Fe vo 400 ml dung dch HCl , sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch X v cũn li 2,8 gam Fe cha tan. a/ Xỏc nh nng mol/l ca dung dch HCl. A. 2M B. 2,5 M C. 3 M D. 3,5M b/ Cho dung dch NaOH d vo dung dch X, thu c kt ta . Lc ly kt ta em nung trong khụng khớ nhit cao n khi lng khụng i. Xỏc nh khi lng cht rn sau khi nung. A. 24 gam B. 32 gam C. 40 gam D. 48 gam Cõu 31. Hn hp X gm Zn, Fe, Cu . Cho 18,5 gam hn hp X vo dung dch HCl d thu c 4,48 lớt H 2 (ktc). Mt khỏc, cho 0,15 mol hn hp X phn ng va vi 3,92 lớt Cl 2 (ktc). Xỏc nh s mol Fe cú trong 18,5 gam hn hp X. A. 0,08 mol B. 0,1 mol C. 0,12 mol D. 0,14 mol. Cõu 32. Cho thanh kim loi Mg nhỳng vo 100 ml dung dch mui sunfat ca kim loi R nng 1M, sau khi lng phn ng hon ton thy khi lng thanh kim loi R tng 4 gam. Hóy xỏc nh cụng thc ca mui sunfat ? A. CuSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 D. c A, B du ỳng. Cõu 33. Cho m gam hn hp X gm Cu, Ni, Mg vo dung dch HCl d thu c 0,2 mol khớ H 2 v cũn li 3,2 gam cht rn khụng tan. Hóy cho bit nu cho ton b m gam hn hp trờn vo dd H 2 SO 4 c, núng thu c bao nhiờu mol khớ SO 2 ? A. 0,2 mol B. 0,225 mol C. 0,25 mol D. 0,275 mol Cõu 34. Trn 2 dung dch AgNO 3 1M v Fe(NO 3 ) 3 1M theo t l th tớch l 1 : 1 thu c dung dch X. Cho m gam bt Zn vo 200 ml dung dch X thu c 10,8 gam kt ta. Xỏc nh m. A. m = 3,25 gam B. m = 4,875 gam C. 3,25 gam m 6,5 gam D. ỏp ỏn khỏc. Cõu 35. Cho m gam hn hp X gam Zn, Fe v Mg vo 400 ml dd HCl 2M thy khi lng dd tng 15 gam v cú 6,72 lớt khớ thoỏt ra. a/ Xỏc nh m. A. 15,3 gam B. 15,6 gam C. 15,8 gam D. 16 gam b/ Cho dung dch KNO 3 d vo dung dch sau phn ng trờn thu c 0,672 lớt khớ NO duy nht. Xỏc nh khi lng Fe cú trong m gam hn hp X ban u ? A. 1,68 gam B. 3,36 gam C. 5,04 gam D. 6,72 gam CHUYấN : S N MềN CA KIM LOI CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc thắc mắcthắc mắc thắc mắc về đề thi đề thiđề thi đề thi Và các vấn đề các vấn đềcác vấn đề các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học Hoá họcHoá học Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH mr. QUỳNHmr. QUỳNH mr. QUỳNH theo 0979 09790979 09798 88 8. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 09367 0936709367 09367. .17.8 17.817.8 17.8. .85 8585 85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG HOAHOC.ORGHOAHOC.ORG HOAHOC.ORG - E mail: HOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COMHOAHOC.ORG@GMAIL.COM HOAHOC.ORG@GMAIL.COM Cõu 36. Cho 13,4 gam hn hp Mg , Al, Zn vo 200 ml dung dch HCl 2M sau phn ng, cụ cn cn thn thu c m gam cht rn X. ( Gi s quỏ trỡnh cụ cn khụng xy ra cỏc phn ng). a/ Xỏc nh m. A. 19,2 gam B. 27,6 gam C. 28,4 gam D. ỏp ỏn khỏc. b/ Cho m gam hn hp trờn vo dung dch AgNO 3 d thu c kt ta Y. Cho Y vo dung dch HNO 3 loóng, un núng thy cũn li m 1 gam cht rn khụng tan. Xỏc nh m 1 . A. 28,7 gam B. 50,225 gam C. 57,4 gam D. khụng xỏc nh. Cõu 37. Hn hp X gm Fe v kim loi R ( hoỏ tr II) . T l mol ca Fe v R l 1:1. Cho 4 gam hn hp X vo 200 ml dung dch HCl 1,5M thu c 2,24 lớt H 2 (ktc) v dung dch Y. a/ Xỏc nh kim loi R. A. Be B. Mg C. Ca D. Zn b/ Cho dung dch Y vo dung dch AgNO 3 d, tớnh khi lng kt ta thu c. A. 43,05 gam B. 48,45 gam C. 53,85 gam D. ỏp ỏn khỏc. Cõu 38. Cho 7,36 gam hn hp X gm Fe v Mg vo 200 ml dung dch HNO 3 3M v HCl 1M thu c dung dch Y v 3,584 lớt khớ NO duy nht (ktc). Hóy cho bit dung dch Y cú th ho tan ti a bao nhiờu gam Cu? A. 3,84 gam B. 5,12 gam C. 6,4 gam D. 7,68 gam Cõu 39. Cho m gam hn hp X gm Mg, Al, Zn v Fe vo dung dch HCl d thu c 6,72 lớt H 2 (ktc). Mt khỏc, khi cho m gam hn hp trờn vo 250 ml dung dch HNO 3 4M thu c 5,152 lớt khớ NO duy nht (ktc) v dung dch Y. a/ Xỏc nh khi lng Fe trong m gam hn hp X. A. 5,04 gam B. 5,6 gam C. 6,16 gam D. 6,72 gam. b/ Hóy cho bit dung dch Y cú th ho tan ti a bao nhiờu gam bt Cu? A. 1,92 gam B. 2,88 gam C. 4,80 gam D. 7,68 gam. Cõu 40. Hóy cho bit, khi cho FeO v Fe cựng vo dung dch HCl, cht rn no b bo mũn nhanh hn? A. FeO B. Fe C. bng nhau D. khụng xỏc nh. Cõu 41. Ho tan 6,12g kim loi M trong dung dch HNO 3 2M loóng (ly d 20% so vi lng phn ng) thu c 0,04 mol N 2 v 0,035 mol N 2 O. a. Xỏc nh kim loi M A. Be B. Mg C. Al D. Ca b. Tớnh th tớch dung dch HNO 3 ó dựng. A. 415 ml B. 498 ml C. 332 ml D. ỏp ỏn khỏc. Cõu 41. Cho 3,6 g kim loi R hoỏ tr n vo 200ml dd AgNO 3 1M, Cu(NO 3 ) 2 1M. Phn ng xong cú 24,8 gam kim loi kt ta. Xỏc nh R. A. Mg B. Al C. Zn D. Ni Cõu 42. Trn 2 dung dch Cu(NO 3 ) 2 1,2M v AgNO 3 1,6M theo t l th tớch 1 : 1 thu c dung dch X. Hóy cho bit khi cho 2,7 gam bt Al vo 100 ml dung dch X thỡ sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c bao nhiờu gam kt ta? A. 8,64 gam B. 12,48 gam C. 13,38 gam D. ỏp ỏn khỏc. Cõu 43. Nhỳng thanh kim loi X cc ng 200 ml dung dch CuSO 4 0,75M. Sau khi phn ng hon ton thy khi lng thanh X tng 6,9 gam. Xỏc nh kim loi X bit rng Cu sinh ra u bỏm vo thanh X. A. Mg B. Al C. Fe D. Zn Cõu 43. Nhỳng mt thanh graphit ph kim loi R hoỏ tr II vo dung dch CuSO 4 d. Sau phn ng thanh graphit gim 0,04 gam. Tip tc nhỳng thanh graphit ny vo dung dch AgNO 3 d, khi phn ng kt thỳc, khi lng thanh graphit tng 6,08 gam ( so vi khi lng thanh graphit sau khi nhỳng vo dung dch CuSO 4 ). Kim loi X l: A. Ca B. Cd ( M = 112) C. Ni ( M = 58) D. Zn Cõu 45 Cú mt thu th lm ri mt ng 50 xu lm bng Zn xung ỏy tu v vụ tỡnh quờn khụng nht li ng xu ú. Hin tng gỡ s xy ra sau mt thi gian di? A. ng xu ri ch no vn cũn nguyờn ú B. ng xu bin mt C. ỏy tu b thng dn lm con tu b m D. ng xu nng hn trc nhiu ln . trên sẽ không xảy ra ăn mòn điện hoá học. Trong thực tế, các quá trình ăn mòn kim loại diễn ra rất phức tạp, có thể bao gồm cả sự ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá. Nhưng ăn mòn điện hoá thường. trình ăn mòn điện hóa: + Cực âm xảy ra sự oxi hóa + Cực dương xảy ra sự khử * Giống nhau: đều là quá trình oxi hóa-khử trong đó kim loại bị ăn mòn * Khác nhau: Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện. Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học − ĐK 1: Các điện cực phải khác nhau về bản chất : hai kim loại khác nhau, kim loại - phi kim, kim loại - hợp chất hoá học, trong đó kim loại có thế điện