40 đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2

ĐỀ SỐ 10 Câu 1 2 điểm Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ghi rõ điều kiện, nếu có Câu 2 2 điểm Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 200 ml d

Trang 1

ĐỀ SỐ 1 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 →Cl2→NaCl→Cl2→FeCl2→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau: SO2, CO2, H2S, O2 và O3

Câu 3 (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có đủ) Hãy viết phương trình điều chế

natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat

Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ¬    →2NH3(k) ∆ < H 0

Nêu các yếu tố làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg Thực hiện 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít khí

Biết các khí đo ở đktc

1 Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

2 Sục từ từ khí B ở trên vào 400 ml dd KOH 2M Cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối khan.

ĐỀ SỐ 2 Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau:

Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh:

1 SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

2 HCl có tính axit và tính khử.

Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) ¬    →2SO3(k) ∆ < H 0

thích

Câu 5 (3 điểm) Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI Tiến hành 3 thí nghiệm

TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan

TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan

TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối khan

Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A

ĐỀ SỐ 3 Câu 1 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng:

1 Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2

2 H2S có tính khử

3 H2SO4 có tính oxi hóa mạnh

4 O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2

Câu 2 ( 2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4,

Câu 3 (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu và H2O đề nghị cách điều chế những chất sau: FeCl2, FeCl3, CuSO4

Câu 4 (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế NH3 Biết có phương trình: N2 (k) + 3H2 (k) ¬    →

2NH3(k) ∆ < H 0

Câu 5 ( 3 điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được 0,03 mol khí và dd A Cho NaOH

dư tác dụng với dd A thì thu đước 1 kết tủa Nung kết tủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn

1 Xác định thành phần của hỗn hợp.

2 Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được V lít khí SO2 (đktc) Tính V

ĐỀ SỐ 4 Câu 1 (2 điểm) Cho các khí sau, chứa trong các bình mất nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2

1 Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí.

2 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí.

Câu 2 (2 điểm)

1 Nêu cách tiến hành pha loãng axit H2SO4 đặc Giải thích cách làm đó

2 Để thu được dd H2SO4 25% cần lấy m1 gam dd H2SO4 45% pha với m2 gam dd H2SO415% Xác định tỉ lệ m1/m2

Câu 3 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)

1 Cho H2S tác dụng với O2 2 Đốt quặng pirit.

3 Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng 4 Sục khí H2Svào dd KMnO4

Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 1/13

Trang 2

Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng: CaCO3 (r)¬    →CaO (r) + CO2 (k) ∆ > H 0 Nêu các phương pháp giúp tăng

hiệu suất phản ứng

Câu 5 (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S và Na2SO3 tác dụng với 100 ml dd HCl đun nóng ta được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với hiđro là 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dd NaOH 1M

3 Hỗn hợp khí X ở trên có khả năng làm mất màu vừa đủ V lít dd KMnO4 2M Tính V

ĐỀ SỐ 5 Câu 1 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd chứa trong các lọ mất nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl,

H2SO4, Ba(OH)2

Câu 2 (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau:

1 A MnO t2 ,0

Câu 3 (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Viết phương trình minh họa (nếu có) Câu 4 (1 điểm) Nêu các yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng Mỗi yếu tố lấy 1 ví dụ liên hệ.

Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn

1 Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.

2 Sục từ từ khí Y vào 500ml dd KOH 0,25M rồi cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan.

ĐỀ SỐ 6 Câu 1 (2 điểm) Cho các chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 và K2Cr2O7 lần lượt tác dụng với dd HCl đặc

1 Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích.

2 Nếu các chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích.

Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd sau: NaCl; NaI; Na2SO4; NaNO3; HCl và H2SO4

Câu 3 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 4 (1 điểm) Xét hệ cân bằng hóa học: CO + H O(k) 2 (k)¬    → CO2 (k)+ H2 (k) ΔH<0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

1 Tăng nghiệt độ 2 Giảm áp suất 3 Thêm khí CO vào 4 Dùng xúc tác.

Câu 5 (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:

1 Tính khối lượng mỗi kim loại.

2 Sục từ từ khí SO2 ở trên vào 500 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu được

ĐỀ SỐ 7 Câu 1 (2 điểm) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể thực hiện nhiệt phân các chất giàu oxi như KMnO4, KClO3,

1 Nếu các chất có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích

2 Nếu các chất có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích

Câu 2 (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi

a Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột

Câu 3 (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH 2 M thu được dd A Tính khối lượng chất trong dd A

Câu 4 (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng độ chất đó còn 0,0080 mol/l Tính vận

tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên

Câu 5 (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít SO2 (đktc) và dd A

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

b Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A.

ĐỀ SỐ 8 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh:

Trang 3

a. Tính oxi hóa của Cl2 > Br2 > I2

Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2,

Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 80 gam dd NaOH 25 % thì thu được dd A Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd A

Câu 4 (2điểm) Cho phản ứng: 1

2

=

1 Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo chất A) trong khoảng thời gian từ t1 đến t2

2 Tính nồng độ chất C tại thời điểm t1, nồng độ chất C tại thời điểm t2

Câu 5 (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu được 1,232 lít SO2 (đkc)

và dd A

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2 Tính %(m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A

ĐỀ SỐ 9 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng H2S→(1) SO2→(2) H2SO4→(3) Na2SO4→(4) BaSO4

Câu 2 (2 điểm) So sánh tính oxi hóa của F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất đó theo:

- Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử của F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53)

- Phương trình phản ứng

Câu 3 (2 điểm) Nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau (theo tính chất hóa học):

O2; SO2; H2; CO2; Cl2 và HCl

Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2O4 (k)

 →

2 (k) ΔH = 58kJ

(không màu) (màu nâu đỏ)

Câu 5 (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72lít khí H2(ở đktc)

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu ?

2 Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng?

ĐỀ SỐ 10 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, nếu có)

Câu 2 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 200 ml dd NaOH 2M thu được dd A Tính nồng độ

mol của chất trong dd A

Câu 3 (2 điểm)

1 Viết các phương trình phản ứng trong quá trình sản xuất axit sunfuric

85%

Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion H+) Giải thích tại sao Biết

Fe + 3H O¬ → Fe(OH) + 3H

Câu 5 (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy:

1 Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.

2 Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính

a) V b) Thể tích H2SO4 98% đã dùng c) Nồng độ % của các muối thu được

ĐỀ SỐ 11 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

0

2 5 ,

V O t

→

¬  (C) ↑

Câu 2 (2 điểm) Nhận biết các chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 và Fe

Trang 4

Câu 3 (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra?

Câu 4 (1 điểm) Cho các cân bằng sau:

a N2 (k) + 3H2(k) ¬    → 2 NH3(k) ∆ H< 0 b CaCO3(r) ¬    → CaO(r) + CO2(k)∆ H> 0

c N2(k) + O2(k) ¬    → 2NO(k) ∆ H< 0 d CO2(k) + H2(k) ¬    → H2O(k) + CO(k) ∆ H> 0

e C2H4(k) + H2O(k) ¬    → C2H5OH(k) ∆ H< 0 f 2NO(k) + O2(k) ¬    → 2NO2(k) ∆ H< 0

Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:

Câu 5 (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X Cho KOH dư vào dd X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn Tính

% theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Tính giá trị của m và của a?

ĐỀ SỐ 12 Câu 1 (2 điểm) Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6

Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất bột màu trắng sau: BaCO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3

Câu 3 (2 điểm) Để đốt cháy hết 1 g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ là 0,7 lit O2 (ở đktc)

a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành

b/ Trình bày tính axit và tính khử của hợp chất đó Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ

Câu 4 (1 điểm) Nén 2mol N2 và 8mol H2 vào bình kín có thể tích 2 lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi mới

Câu 5 (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dd HCl thu được 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam

chất rắn B và dd C Cô cạn dd C thu được m gam muối

1 Tính phần trăm khối lượng kim loại và m

Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết các dd mất nhãn sau:Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3

Câu 3 (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dd H2SO4 ; 10 ml dd này trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M

Câu 4 (1 điểm) Cân bằng phản ứng CO2 + H2 ¬    → CO + H2O được thiết lập ở t0C khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như

Câu 5 (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dd HCl 2M thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng

c) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

ĐỀ SỐ 14 Câu 1 (2 điểm) : Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH và ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có:

(1) (3) (6)

H2SO4 SO3 H2SO4

SO2 (4) (7)

FeS2 S SO2

(2)

(5) H2SO4 (8) BaSO4

Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag

Câu 3 (2 điểm) 1 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Xác định công thức đúng của oleum

2 Viết các phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy ra trong bình kín: CO(k) + H2O(k) ¬    →CO2(k) + H2(k)

Trang 5

Câu 5 (3 điểm)

1 Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd HCl (lấy dư), thu được 0,25 mol khí H2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

2 Hoà tan hết 8,8 gam một muối sunfua (có dạng MS, trong đó M là kim loại có số oxi hoá +2 và +3 trong các hợp chất hoá học) trong

Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tìm công thức phân tử của muối sunfua

Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dd sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3

Câu 3 (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ¬    →H2(k) + CO2 (k).

Câu 5 (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc) Cũng m gam A cho vào dd

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính thành phần % khối lượng các chất trong A

ĐỀ SỐ 16 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng:

1 Sục ừ từ khí SO2 vào dd KMnO4

2 Cho một mẩu đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng

3 Đốt khí H2S trong điều kiện oxi thiếu

4 Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, rồi cho dd HCl đến dư.

Câu 2 (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S,

SO2 , nước Javen, Na2SO4

Câu 3 (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd

1 Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu.

2 Tính Vdd HCl đã dùng

Câu 4 (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k) ¬    → 2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:

1 Tăng nhiệt độ của hệ.

2 Tăng nồng độ của O2 lên gấp đôi

Câu 5 (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư, thu được 5,6 lít khí(đktc) và phần không tan Cho

1 Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

2 Nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hóa học

ĐỀ SỐ 17 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3

Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dd sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri

cacbonat, axit clohiđric

Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dd NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% của các chất trong dd thu được sau phản ứng

Câu 4 (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2  2NO.Có hằng số cân bằng ở 24000C là

NO lúc cân bằng bằng bao nhiêu?

Câu 5 (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2.

1 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

2 Xác định kim loại M.

Trang 6

ĐỀ SỐ 18 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4

↓

SO2→ SO3→ H2SO4

Câu 2 (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học

Câu 3 (2 điểm) 1 Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dd X Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng 200

ml dd NaOH 0,15M Xác định công thức oleum và phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên

2 Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M?

Câu 4 (1 điểm) Trong bình kín thể tích 1 lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) +H2O(h)  CO2 + H2 , Kc=1

Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc)

1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?

2 Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm)

3 Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M Tính CM các chất trong dd thu được

1 Cho dd HI tác dụng với dd H2SO4 đặc 2 Sục khí Clo vào dd KOH đun nóng.

3 Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc 4 Sục từ từ khí SO2 vào nước clo

Câu 2 (2 điểm) So sánh tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc Dẫn ra phương trình phản ứng minh họa Câu 3 (2 điểm)

1 Hãy xác định công thức oleum tạo thành khi cho 180g dd H2SO4 98% hấp thụ hết 22,4 lít SO3 (đktc) Tính % khối lượng SO3

trong oleum

2 Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dd H2SO4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng

Câu 4 (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M sau

trị là bao nhiêu?

Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc)

1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? 2 Tính VSO2 ( ở 270 C; 5 atm)

3 Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M Tính CM các chất trong dd thu được

ĐỀ SỐ 20 Câu 1 (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu Khí B tan rất nhiều trong nước, tạo thành dd axit mạnh Nếu cho dd B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho một mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ?

Câu 2 (2 điểm) 1 Trong 2 phản ứng sau đây H2S thể hiện tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích?

2 Viết 8 phương trình phản ứng tạo ra khí clo

Câu 3 (3 điểm)

1 Có 185,40g dd HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dd đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dd axit clohidric 16,57%

2 Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hoà tan A trong H2SO4 đặc nóng được dd B và khí C Khí C

phương trình phản ứng xảy ra

Câu 4 (1 điểm) Để hòa tan hết một mẩu kẽm trong dd axit HCl ở 20oC cần 27 phút Cũng mẩu kẽm đó tan trong dd axit nói trên ở 40oC

Câu 5 (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu

ĐỀ SỐ 21

để nhận biết các dung dịch trên?

clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng)

Trang 7

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện)

ứng bằng bao nhiêu?

ĐỀ SỐ 22

Câu 1: ( 3 điểm) Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện nếu có)

(6) AlCl3

đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn

Câu 4: ( 4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam sắt trong 800 ml dung dịch HCl Sau phản ứng

thu được dung dịch A và khí B

a Tính thể tích khí thu được ở đktc?

b Để trung hòa dung dịch A cần dung vừa đủ 400 ml NaOH 0,25M Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dung? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

ĐỀ SỐ 23

Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

↓ ↓

Câu 2 (1,5 điểm)

a) Viết phương trình chứng minh tính khử của các hidro halogenua tăng dần từ HF đến HI

Câu 3 (2,5 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ trong 58,4g dung dịch HCl 10% thu được dung dịch X và 1,28g chất rắn không tan

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X (10,93%; 4,58%)

thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (20 ml; 3,36 lít)

ĐỀ SỐ 24

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy

ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4

SO2 (Đktc)

a Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

b Tính C% các chất trong dd B

ĐỀ SỐ 25

Câu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk nếu có):

( )

Na SO SO H SO CuSO CuCl Cu NO

S H S NaHS Na S

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các lọ dd mất nhãn sau: Na S Na SO Na SO NaCl NaNO2 , 2 3, 2 4, , 3

Trang 8

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu ta thay đổi các yếu tố sau (không giải thích):

Câu 5: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng tỏ:

(mỗi ý chỉ viết 1 phương trình, cân bằng và ghi đầy đủ số oxi hóa)

a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Câu 7: Hỗn hợp A gồm các chất Fe, Cu, Al được chia làm 2 phần bằng nhau:

Gọi tên các chất trong B, C, D và tính khối lượng hỗn hợp A

ĐỀ SỐ 26

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

KClO3  O2  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4

Na2SO4

a Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl (viết phương trình nếu có)

b Viết phương trình chứng minh:

Cho 100ml dung dịch NaOH 3M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 1M Sau khi phản ứng hoàn toàn tính:

Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy:

a Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A ban đầu

b Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu

ĐỀ SỐ 27

để nhận biết các dung dịch trên?

clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng)

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện)

ứng bằng bao nhiêu?

ĐỀ SỐ 28

Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:

khí SO2 ( đktc)

a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

6

Trang 9

được

ĐỀ SỐ 29

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS →( 1 ) SO2  →( 2 ) NaHSO3  →( 3 ) Na2SO4  →( 4 ) NaCl→(5) Cl2 →( 6 ) NaClO

Câu 2: (2,5 điểm)

a Viết phương trình hóa học xảy ra (0,5 điểm)

b Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm)

sau phản ứng (1 điểm)

ĐỀ SỐ 30

Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:

SO2 ( đktc)

a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

được

ĐỀ SỐ 31 Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)

SO3 ← SO2 ← ZnS → H2S → SO2

↓ ↓

H2SO4 H2SO4

Câu 2: (3đ)Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch sau: KOH, H2SO4, K2SO4, KNO3

Bằng phương pháp hoá học, em hãy chỉ ra mỗi ống nghiệm chứa dung dịch gì?

Câu 3: (4đ)Cho m (g) sắt tan vừa đủ trong 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu được 2,24 (l) khí hiđro ở đktc.

3) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch muối thu được?

ĐỀ SỐ 32 Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau :

MnO2 (1)→ Cl2 →(2) Br2 →(3) H2SO4 →(4) Na2SO4 →(5) BaSO4

↓(6) ↓(7)

FeCl3 SO2 (8)→ Na2SO3

Câu 2 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :

c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O 

Câu 3: a) Phân biệt các dụng dịch sau bằng phương pháp hóa học: HCl; H2SO4; NaCl; NaNO3

Câu 4: Cho 11,2g bột Fe tác dụng với 4,8g bột lưu huỳnh, đun nóng (không có không khí) thì thu được hỗn hợp rắn A Tính khối

lượng từng chất trong hỗn hợp A

Câu 5: Cho 20,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe2O3 tác dụng vừ đủ với 500ml dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí (đktc)

a Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X

5

Trang 10

Câu 6 Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:

C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) ,∆H> O

Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu ta thay đổi một trong các điều kiện sau:

ĐỀ SỐ 33 Câu 1: Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng được với những chất nào sau đây:Cu, P, NaNO3, Al, FeO, dd KMnO4, dd S, CaO, Ba(OH)2, KOH Viết phương trình phản ứng nếu có

Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch riêng biệt sau:

K2S, K2SO3, K2SO4

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hốn hợp Mg và MgS, tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y(đktc)

a, Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y

b, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

Câu 4: Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4→ Cu

Câu 5 : Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: HCl, NaCl, NaOH, CuSO4

Câu 6 : Bài toán Cho 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hoá học của phản ứng ?Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ?

ĐỀ SỐ 34

Câu 1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2

Câu 2 Hãy nhận biết các dung dịch sau chỉ bằng một thuốc thử duy nhất : MgCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, NaCl, H2SO4

Câu 3 Nêu hiện tượng và giải thích khi cho:

a Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím ?

b Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 và H2SO4 ?

Câu 4 Chia 15,57 gam hỗn hợp X ( gồm Al, Fe và Ag ) thành hai phần bằng nhau

Phần I: Tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng dư tạo ra 3,528 lít H2 ( đktc ) và 3,24 gam chất rắn

Phần II: Tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu được V lít khí SO2 ( đktc )

a Tính % khối lượng các chất trong X ?

b Tính m và V ?

c Tính khối lương quặng pirit ( chứa 85% FeS2 còn lại là tạp chất trơ ) càn dùng để điều chế lượng H2SO4 ở trên biết

hiệu suất của cả quá trình là 80 % ?

ĐỀ SỐ 35 Câu 1: ( 2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có):

Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 bằng phương pháp hóa học

Câu 3: (3 điểm)

a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào thì muối này được bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích

b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết

phương trình minh họa

c- Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch

mất màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ Hãy giải thích các hiện tượng

và viết các phương trình hóa học

Câu 4: (3 điểm)

60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng

ĐỀ SỐ 36 Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có ) (2điểm)

Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình các trường hợp sau : (2điểm)

a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	497 KB