đề kiểm tra hóa lớp 11 học kì 1

ĐỀ THI THỬ SỐ 01 I- TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1. Khi nhiệt phân hoặc đưa muối AgNO 3 ra ngoài ánh sáng sẽ tạo thành các hóa chất sau: A. Ag 2 O, NO 2 và O 2 B. Ag, NO 2 và O 2 C. Ag và NO 2 D. Ag 2 O và NO 2 Câu 2. Một dung dịch có [ H + ] = 1,5.10 -6 M. Môi trường của dung dịch này là: A. axít B. kiềm C. trung tính D. không xác định được Câu 3. Môi trường kiềm là môi trường trong đó: A. pH = 7,00 B. pH < 7,00 C. pH > 7,00 D. pH < 14,00 Câu 4. Môi trường axit là môi trường trong đó: A. [ H + ] < 1,0.10 -7 M B. [ H + ] > 1,0.10 -7 M C. [ H + ] < 1,0.10 7 M D. [ H + ] > 1,0.10 7 M Câu 5. Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp trong tháp với điều kiện: A. Nhiệt độ: 450 – 500 o C B. Xúc tác: Fe, Al 2 O 3 , K 2 O C. Áp suất từ 200 đến 300 atm D. A, B và C đúng Câu 6. Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc. Hiện tượng nào sau đây là đúng nhất? A. Khí màu nâu đỏ thoát ra. B. Dung dịch không màu, khí màu nâu đỏ thoát ra. C. Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra. D. Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí không màu thoát ra. Câu 7. Dung dịch axit photphoric có thể chứa các ion sau (không kể H + và OH - của nước) A. H + , PO 4 3- , H 2 PO 4 - . B. H + , PO 4 3- C. H + , PO 4 3- , HPO 4 2- . D. H + , PO 4 3- , HPO 4 2- , H 2 PO 4 - . Câu 8. Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO 3 đặc thì thu được 0,448 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Giá trị m là: A. 1,12 gam B. 11,2 gam C. 0,56 gam D. 5,6 gam Câu 9. Nhiệt phân muối KNO 3 thu được các chất sau: A. KNO 2 , N 2 và O 2 B. KNO 2 và O 2 C. KNO 2 và NO 2 D. KNO 2 , N 2 và CO 2 Câu 10. Khí nitơ (N 2 ) tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường là do nguyên nhân nào sau đây? A. Phân tử N 2 có liên kết ion. B. Phân tử N 2 có liên kết cộng hóa trị không phân cực. C. Phân tử N 2 có liên kết ba. D. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA. Câu 11. Phản ứng nào sau đây của C, trong đó số oxi hoá của C giảm từ +4 đến +2: A. C + 2H 2  → xt, t 0 CH 4 B. 4Al + 3C → t 0 Al 4 C 3 C. CO 2 + C → t 0 2CO D. Tất cả A, B, C đều đúng Câu 12. Trong dung dịch HCl 0,010M ở 25 0 C, tích số ion của nước là: A. [H + ][OH - ] < 1,0.10 -14 B. [H + ][OH - ] > 1,0.10 -14 C. [H + ][OH - ] = 1,0.10 -14 D. không xác định được Câu 13: Hợp chất nào sau đây của cacbon dùng làm thuốc giãm đau dạ dày do thừa axit A. CaCO 3 B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. Ca(OH) 2 Câu 14: Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng (giả thiết chỉ tạo ra nitơ mono oxit) tổng hệ số tối giản trong phương trình hóa học bằng: A. 9. B. 18. C. 20. D. 10. Câu 15: Đế phân biệt khí CO 2 và SO 2 người ta có thể dùng A. dung dịch NaOH B. dung dịch Ca(OH) 2 C. dung dịch nước brom D. dung dịch KOH Câu 16: Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa A. K 2 SO 4 B. KCl C. K 2 CO 3 D. KNO 3 II- TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có) : (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 2 3 2 3 3 4 2 3 3 N NH NO NO HNO H PO CO KHCO CaCO → → → → → → → → Câu 3. Cho 31,2 g hỗn hợp Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO 3 đặc thu được 11,2 lít khí màu nâu đỏ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. a) (1,5 điển) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) (1 điểm) Tính C M của dung dịch HNO 3 và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. c) (0,5 điểm) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH 3 dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? ĐỀ THI THỬ SỐ 02 I. TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm ) Câu 1: Cho 44 g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch thu được những muối khan nào ? A. Na 3 PO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 D. Na 2 HPO 4 Câu 2: Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH 4 Cl, K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ba(OH) 2 .C. Dung dịch BaCl 2 . D. Dung dịch AgNO 3 . Câu 3: Dung dịch axit H 3 PO 4 có chứa các ion nào ? ( không kể H + và OH - của nước ): A. H + , H 2 PO 4 - ,HPO 4 2- ,PO 4 3- B. H + , H 2 PO 4 - , PO 4 3- C. H + , PO 4 3- D. H + , HPO 4 2- , PO 4 3- Câu 4: Hòa tan 30 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : A. 2,52g. B. 1,88g. C. 3,2g. D. 1,2g. Câu 5: Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA ở trạng thái cơ bản là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 2 C. ns 2 np 5 D. ns 2 np 3 Câu 6: Phương trình ion rút gọn Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 tương ứng với phản ứng nào sau đây? A. CuSO 4 + Ba(OH) 2 → B. CuS + H 2 S → C. CuCO 3 + KOH→ D. Cu(NO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 → Câu 7: Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1 M là: A. 200 ml B. 100 ml C. 150 ml D. 250 ml Câu 8: Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch ? A. CaF 2 và H 2 SO 4 . B. CH 3 COOK và BaCl 2 . C. CaCl 2 và Na 2 SO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH. Câu 9: Magie photphua có công thức là: A. Mg 3 P 2 B. Mg 3 (PO 4 ) 3 C. Mg 2 P 3 D. Mg 2 P 2 O 7 Câu 10: Nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 có pH = 2 là A. 0,020 M B. 0,005 M C. 0,010 M D. 0,002 M Câu 11: Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai? A. SiO 2 + HCl  SiCl 4 + H 2 O B. Si + 2F 2  SiF 4 C. Si + 2NaOH + H 2 O  Na 2 SiO 3 + 2H 2 D. SiO 2 + 4HF  SiF 4 + 2H 2 O Câu 12: Một dung dịch chứa a mol K + , b mol NH 4 + , c mol CO 3 2- , d mol Cl − , e mol SO 4 2- . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d, e là: A. a + b = 2c + d + 2e B. a + 4b = 6c + d + 8e C. 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e D. a + b = c + d + e Câu 13: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng? A. NH 4 Cl o t → NH 3 + HCl B. NH 4 NO 2 o t → N 2 + 2 H 2 O C. NH 4 HCO 3 o t → NH 3 + H 2 O + CO 2 ↑ D. NH 4 NO 3 o t → NH 3 + HNO 3 Câu 14: Ở điều kiện thường, P hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do : A. ái lực electron của photpho lớn hơn của nitơ. B. độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ. C. tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ. D. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. Câu 15: Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O 2 , (3) Cl 2 , (4) KClO 3 . Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là: A. (2), (3), (4) B. (1), (3) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (4) Câu 16: Hấp thụ hết V lit khí CO 2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH) 2 1M thấy có 25 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 5,6lit B. 11,2lit C. 5,6lit và 16,8lit D. 16,8lit II. PHẦN II TỰ LUẬN : ( 5 điểm ) Câu 1 : ( 2 điểm ) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có) : (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 4 2 2 2 3 2 2 3 3 4 3 NH NO N NO NO HNO CO Na CO Na PO NaNO → → → → → → → → Câu 2: Khi hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 10%, thấy thoát ra 6,72 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B. a. (1,5 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp trên. b. (1 điểm) Tính khối lượng dung dịch axit HNO 3 cần dùng và nồng độ % các chất có trong dung dịch B. c. (0,5 điểm) Cô cạn dung dịch B được chất rắn C. Nung chất rắn C đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D. Tìm m ? ĐỀ THI THỬ SỐ 03 I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm ) Câu 1: Nung đến khối lượng không đổi 15,04g Cu(NO 3 ) 2 , chất rắn thu được cân nặng 8,56g. Tính hiệu suất của phản ứng. A. 75% B. 65% C. 85% D. 45% Câu 2: Cho 1gam NaOH rắn tác dụng với dd chứa 1gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường? A. Trung tính B. Bazơ C. Lư}ng tính D. Axit Câu 3: Cho phương trình ion thu gọn:3Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 . Phản ứng của những chất nào sau đây có pt ion thu gọn trên. A. Bạc với dd natri photphat B. Bạc oxit với axit photphoric C. Bạc với axit photphoric D. Dung dịch bạc nitrat với dd natri photphat Câu 4: Cho 0,1 mol CO 2 tác dụng với 0,2 mol Ca(OH) 2 .Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm: A. CaCO 3 , Ca(OH) 2, H 2 O B. CaCO 3 , H 2 O C. Ca(HCO 3 ) 2 , H 2 O D. Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , H 2 O Câu 5: Hỏi muối nào thu được sau phản ứng khi cho 300 ml dung dịch NaOH 0,25M tác dụng với 300 ml dung dịch H 3 PO 4 0,1M A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 D. Na 2 HPO 4 Câu 6: Khi nhiệt phân một muối nitrat theo phản ứng: 2R(NO 3 ) n → R 2 O n + 2nNO 2 + 2 n O 2 . Kim loại R có thể là: A. Ba B. Ag C. K D. Al Câu 7: Cho FeS tác dụng với dd HNO 3 loãng phương trình ion thu gọn của phản ứng là A. FeS + 4H + + 3NO 3 - → Fe 3+ + SO 4 2- + 3NO + 2H 2 O B. Fe 2+ + S 2- + 4H + + 3NO 3 - → Fe 3+ + SO 4 2- + 3NO + 2H 2 O C. Fe 2+ + 4H + + 3NO 3 - →Fe 3+ + 3NO + 2H 2 O D. FeS + 10H + + 9NO 3 - → Fe 3+ + SO 4 2- + 9NO + 5H 2 O Câu 8: Cho từng giọt HNO 3 đặc vào than nung nóng. Hiện tượng xảy ra là A. Than bùng cháy và xuất hiện khí không màu mùi khai B. Than bùng cháy và xuất hiện khí màu nâu đỏ C. Than bùng cháy và xuất hiện khí không màu sau hóa nâu D. Than bùng cháy và xuất hiện khí không màu, mùi xốc Câu 9: Phản ứng thuận nghịch N 2 + 3H 2  →← o txtp ,, 2NH 3 + Q. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận khi A. Tăng lượng chất xúc tác B. Tăng nhiệt độ của phản ứng C. Tăng áp suất của hệ D. Tăng nồng độ của NH 3 Câu 10: Hàm lượng nitơ trong loại phân đạm nào sau đây nhiều nhất? A. NH 4 NO 3 B. Ca(NO 3 ) 2 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. (NH 2 ) 2 CO Câu 11: Loại than nào sau đây không phải là than tự nhiên: A. than nâu. B. than bùn. C. than gỗ. D. than antraxit. Câu 12: Chỉ dùng một thuốc thử cũng phân biệt được 4 dd riêng biệt: NH 4 Cl, dd (NH 4 ) 2 SO 4 , dd Na 2 SO 4, ddNaCl. Đó là thuốc thử nào? A. Dd NaOH B. Dd BaCl 2 C. Dd Ba(OH) 2 D. Dd AgNO 3 Câu 13: Dung dịch X chứa 4 ion, trong đó có 2 ion âm là OH - ; NO 3 - ; và 2 ion dương là A. Zn 2+ ;Na + B. K + ; Ba 2+ C. NH 4 + ; K + D. Fe 2+ ; H + Câu 14: Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,001M bằng bao nhiêu? A. 11 B. 3 C. 12 D. 13 Câu 15: Một dung dịch chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ ,z mol HCO 3 - ,t molCl - .Hệ thức liên hệ giữa x,y,z,t là: A. z + 2 x = y + t B. x + 2y = z + t C. x + 2z = y + 2t D. x + 2y = z + 2t Câu 16: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H 2 SO 4 0,25M. pH của dung dịch thu được là : A. 13,00. B. 12,00. C. 2,00. D. 1,00. II . TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu 1: (2 điểm ) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có) : P 1 → H 3 PO 4 2 → (NH 4 ) 3 PO 4 3 → NH 3 4 → NO 5 → NO 2 6 → HNO 3 7 → CO 2 8 → NH 4 HCO 3 Câu 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg và Fe, được hòa tan hoàn toàn trong 147 gam dung dịch HNO 3 đặc, nóng thì thấy thoát ra 15,68 lít khí NO 2 (ở 0 o C, 1atm, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chỉ chứa 2 muối nitrat. a. (1,5 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp trên. b. (1,0 điểm) Tính nồng độ % dung dịch axit HNO 3 và dung dịch X. c. (0,5 điểm) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được m (g) kết tủa. Tìm m. ĐỀ THI THỬ SỐ 04 I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch : A. H + , K + , NO 3 - , Cl - . B. Mg 2+ , Ca 2+ , OH - , Cl - . C. Fe 2+ , Fe 3+ , NO 3 - , CO 3 2- . D. Na + , Cu 2+ , OH - , H + . Câu 2: Hãy chọn những cặp muối mà trong dung dịch sẽ hình thành kết tủa khi hòa trộn chúng : A. BaCl 2 và K 2 CO 3 B. KNO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 và (NH 4 ) 2 S D. NaNO 3 và MgBr 2 Câu 3: Chất nào sau đây dùng để làm khô khí NH 3 : A. H 2 SO 4 đặc nóng. B. ZnSO 4 khan. C. P 2 O 5 . D. BaO. Câu 4: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính là : A. O 2 . B. H 2 . C. N 2 . D. CO 2 . Câu 5: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH) 2 0,2M, thu được 500ml dung dịch Z. pH của dung dịch Z là : A. 13,87 B. 11,28 C. 13,48 D. 13,25 Câu 6: Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa A . Nung A được chất rắn B . Cho luồng H 2 đi qua B nung nóng sẽ thu được một chất rắn là : A. Al 2 O 3 B. ZnO và Al C. ZnO và Al 2 O 3 D. Zn và Al 2 O 3 Câu 7: Số oxi hóa của N được xếp theo thứ tự tăng dần như sau : A. N 2 , NO , NH 3 , NO 2 - , NO 3 - B. NO , N 2 O , NH 3 , NO 3 - , N 2 C. NH 3 , N 2 , NH 4 + , NO , NO 2 D. NH 3 , N 2 O , NO , NO 2 - , NO 3 - Câu 8: Để phân biệt 5 dung dịch riêng biệt các chất sau : H 2 SO 4 , HCl , NaOH , KCl , BaCl 2 , ta dùng thêm thuốc : A. dd BaCl 2 . B. dd AgNO 3 . C. Quì tím. D. dd MgCl 2 Câu 9: Bổ túc phản ứng : Al + HNO 3loãng → N 2 ↑ + A. → N 2 ↑ + Al(NO 3 ) 3 B. → N 2 ↑ + Al(NO 3 ) 2 + H 2 O C. → N 2 ↑ + Al(NO 3 ) 3 + H 2 O D. → N 2 ↑ + Al(NO 3 ) 2 + Al(NO 3 ) 3 + H 2 O Câu 10: Cho 200 ml dd Ba(OH) 2 0,2M vào 300 ml dd HCl 0,1M. Khối lượng BaCl 2 thu được là : ( Cho Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ) A. 5,2 gam. B. 3,12 gam. C. 2,08 gam. D. 6,24 gam. Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ các hóa chất sau : A. NaNO 3 , H 2 SO 4 .B. AgNO 3 , HCl C. N 2 , H 2 . D. NaNO 3 , HCl. Câu 12: Cho các muối sau : NaCl (1) , NaH 2 PO 4 (2) , NaHCO 3 (3) , (NH 4 ) 2 SO 4 (4) , Na 2 CO 3 (5) , NaHSO 4 (6) , Na 2 HPO 3 (7). Các muối axit là : A. (2) , (3) , (6) B. (3) , (4) , (6). C. (2) , (3) , (6) , (7). D. (3) , (4) , (6) , (7). Câu 13: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : A. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ B. CO 3 2- + H + → HCO 3 - C. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 D. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 Câu 14: Để phân biệt 4 dung dịch đựng trong bốn lọ mất nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit. Ta chỉ dùng một thuốc thử là A. AgNO 3 . B. KOH C. Ba(OH) 2 . D. CaCl 2 Câu 15: Silic phản ứng được với dãy chất nào sau đây (coi như đủ điều kiện phản ứng): A. Fe, O 2 , NaOH, F 2 . B. Mg, O 2 , HF, F 2 . C. Ca, HCl, KOH, Cl 2 . D. Ca, Ag, KOH, CO. Câu 16: Dung X chứa a mol Zn 2+ ; b mol Na + , c mol NO 3 - và d mol SO 4 2- . Biểu thức đúng là : A. 2a + b = c + 2d B. a + 2b = c + 2d . C. a + 2b = c + d . D. 2a + b = c + d . II . TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu 1: (2 điểm ) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có) : (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 3 4 3 4 2 3 2 3 4 2 2 ( ) ( )NH NH Cl NH NH CO CO CO Fe Fe PO FeCl → → → → → → → → Câu 2: Dùng 100 ml dung dịch HNO 3 để hòa tan hoàn toàn 2,46 gam hỗn hợp Cu và Al thì thu được 329 ml khí không màu hóa nâu trong không khí (đo ở 27 o C, 3atm, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch D chỉ chứa 2 muối nitrat. a) (1,5 điển) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) (1 điểm) Tính C M của dung dịch HNO 3 và dung dịch D. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. c) (0,5 điểm) Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NH 3 dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? ĐỀ THI THỬ SỐ 05 I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Nung đến khối lượng không đổi 15,04g Cu(NO 3 ) 2 , chất rắn thu được cân nặng 8,56g. Tính hiệu suất của phản ứng. A. 85% B. 65% C. 75% D. 45% Câu 2: Hiện tượng khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 là: A. Có khí không màu thoát ra. B. Vừa xuất hiện kết tủa không tan trong NaOH dư, vừa có khí không màu thoát ra. C. Có kết tủa xuất hiện rồi tan trong NaOH dư. D. Có kết tủa xuất hiện không tan trong NaOH dư. Câu 3: Dung dịch X chứa 0,1 mol Na + , 0,3 mol Mg 2+ , 0,3 mol Cl - , x mol SO 4 2- .Cô cạn dung dịch X lượng chất rắn thu được là : A. 39,35 gam. B. 65,75 gam. C. Kết quả khác. D. 58,55 gam. Câu 4: Khi nhiệt phân hoàn toàn các muối AgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3, Zn(NO 3 ) 2 thì chất rắn thu được sẽ là: A. Ag, Cu(NO 2 ) 2 , NaNO 2 , ZnO B. Ag, CuO, NaNO 2 , Zn C. CuO, NaNO 2 , ZnO, Ag D. AgO, Cu, Na 2 O, ZnO Câu 5: Axit photphoric và axit nitric cùng phản ứng với nhóm các chất nào sau đây : A. KOH, Na 2 O, NH 3 , Na 2 CO 3 B. MgO, KOH, CuSO 4 , NH 3 C. NaCl, KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 D. CuCl 2 , KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 . Câu 6: Axit mạnh HNO 3 và axit yếu HNO 2 có cùng nồng độ 0,10mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H + ] HNO3 > [H + ] HNO2 B. [H + ] HNO3 < [H + ] HNO2 C. [H + ] HNO3 = [H + ] HNO2 D. [NO 3 - ] HNO3 < [NO 2 - ] HNO2 Câu 7: Chọn câu trả lời sai trong số các câu sau đây : A. Dung dịch pH = 7 : trung tính. B. Giá trị [H + ] tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch pH < 7 : làm quì tím hóa đỏ. D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. Câu 8: Dung dịch X chứa 4 ion, trong đó có 2 ion âm là OH - ; NO 3 - ; và 2 ion dương là A. Fe 2+ ; H + B. NH 4 + ; K + C. K + ; Ba 2+ D. Zn 2+ ;Na + Câu 9: Cho 1gam NaOH rắn tác dụng với dd chứa 1gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường? A. Trung tính B. Axit C. Bazơ D. Lư}ng tính Câu 10: Chỉ dùng một thuốc thử cũng phân biệt được 4 dd riêng biệt: NH 4 Cl, dd (NH 4 ) 2 SO 4 , dd Na 2 SO 4, ddNaCl. Đó là thuốc thử nào? A. Dd AgNO 3 B. Dd BaCl 2 C. Dd NaOH D. Dd Ba(OH) 2 Câu 11: Hàm lượng nitơ trong loại phân đạm nào sau đây nhiều nhất? A. NH 4 NO 3 B. Ca(NO 3 ) 2 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. (NH 2 ) 2 CO Câu 12: Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,001M bằng bao nhiêu? A. 3 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 13: Cho phương trình ion thu gọn:3Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 . Phản ứng của những chất nào sau đây có pt ion thu gọn trên. A. Bạc với axit photphoric B. Bạc oxit với axit photphoric C. Bạc với dd natri photphat D. Dung dịch bạc nitrat với dd natri photphat Câu 14: Phản ứng thuận nghịch N 2 + 3H 2 , , o p xt t → ¬  2NH 3 + Q. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận khi A. Tăng lượng chất xúc tác B. Tăng áp suất của hệ C. Tăng nhiệt độ của phản ứng D. Tăng nồng độ của NH 3 Câu 15: Phần trăm khối lượng của nitơ trong một oxit của nó là 30,43%. Tỉ khối hơi của oxit đó so với Heli bằng 23. Công thức phân tử của oxit đó là: A. NO 2 B. NO C. N 2 O 4 D. N 2 O Câu 16: Hỏi muối nào thu được sau phản ứng khi cho 300 ml dung dịch NaOH 0,25M tác dụng với 300 ml dung dịch H 3 PO 4 0,1M A. Na 3 PO 4 B. Na 2 HPO 4 C. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 D. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 II . TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu 1: (2 điểm ) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có) : (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 4 3 2 3 3 4 2 3 2 3 ( )NH Cl HCl HNO NO HNO H PO CO Ca HCO CaCO → → → → → → → → Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 9,36 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al trong dung dịch HNO 3 3M thu được 2,688 lit N 2 O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B chỉ chứa 2 muối nitrat. a) (1,5 điển) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b) (1 điểm) Tính thể tích của dung dịch HNO 3 và mộng độ mol các chất trong dung dịch D. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. c) (0,5 điểm) Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch KOH dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? ĐỀ THI THỬ SỐ 06 I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Chất nào sau đây vừa dùng làm phân đạm, vừa làm phân kali? A. KH 2 PO 4 B. NH 4 NO 3 C. NH 4 H 2 PO 4 D. KNO 3 Câu 2: Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? A. Chất có khả năng phân li H + trong nước là acid B. Chất có chứa nhóm OH là hidroxit. C. Chất có chứa 2 nhóm OH là hidroxit lư}ng tính D. Chất có chứa Hidro trong phân tử là acid Câu 3: Trong các phản ứng hóa học thì photpho thể hiện tính chất hóa học gì A. tính khử. B. tính oxi hóa. C. tính khử hoặc tính oxi hóa. D. không thể hiện tính chất nào. Câu 4: Một oxit của nitơ chứa 63,16% oxi về khối lượng. Công thức phân tử của oxit đó là: A. NO 2 . B. N 2 O. C. N 2 O 3 . D. N 2 O 5 . Câu 5: Chọn dãy các chất điện li mạnh trong các chất sau: 1. NaCl 2. Ba(OH) 2 3. HNO 3 4. AgCl 5. Cu(OH) 2 6. HCl A. 1, 2, 3, 5. B. 2, 3, 4, 5. C. 1, 4, 5, 6. D. 1, 2, 3, 6. Câu 6: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch? A. pH + pOH = 14 B. pH = - log H + C. H + = 10 a thì pH = a D. pOH = - log OH - Câu 7: Theo thuyết cấu tạo hóa học, trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo: A. Một trật tự nhất định B. Đúng hóa trị và theo một trật tự nhất định. C. Đúng hóa trị D. Đúng số oxi hóa Câu 8: Phương trình ion rút gọn : Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 tương ứng với phản ứng nào sau đây: A. CuSO 4 + Ba(OH) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 C. CuCO 3 + KOH D. CuS + NaOH Câu 9: Để phân biệt PO 4 3- thường dùng thuốc thử AgNO 3 vì: A. Tạo ra khí màu nâu. B. Tạo kết tủa vàng. C. Tạo dung dịch màu vàng. D. Tạo ra khí không màu hóa nâu ngoài không khí. Câu 10: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây? A. Sản phẩm có chất không tan. B. Sản phẩm có khí C. Sản phẩm là chất điện li yếu. D. Một trong 3 điều kiện trên. Câu 11: Dung dịch nào sau đây không hòa tan được kim loại đồng? A. H 2 SO 4 đặc. B. HNO 3 đặc, nguội. C. H 2 SO 4 loãng. D. HNO 3 đặc, nóng. Câu 12: Tổng nồng độ các ion có trong dung dịch K 2 SO 4 0,2M (không tính H + và OH - của nước) là: A. 0,6. B. 1,4. C. 0,2. D. 1,2. Câu 13: Để điều chế được 6,72 lít khí NH 3 ( H pư = 50% ) thì thể tích khí N 2 và khí H 2 cần lấy lần lượt là : (cho N = 14 ; H = 1 ) A. 20,16 lít và 6,72lít. B. 6,72 lít và 20,16 lít. C. 5,04 lít và 1,68 lít D. 1,68 lít và 5,04 lít. Câu 14: Dãy các chất tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là : A. Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , CuCl 2 B. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 . C. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 . D. Na 2 SO 4 , ZnO , Zn(OH) 2 . Câu 15: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu được là : A. 3,36 lít. B. 6,72 lít. C. 26,88 lít D. 13,44 lít. Câu 16: Phương trình điện li của Al 2 (SO 4 ) 3 là: A. Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 3 - B. Al 2 (SO 4 ) 3 → Al 3+ + 3SO 4 2 – C. Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 2SO 4 3- D. Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2- II. TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (2 điểm ) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có) : (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 3 3 4 3 3 4 3 4 3 4 2 ( )HNO AgNO NH NO NH NH PO H PO CO CO Cu → → → → → → → → Câu 2 : Khi hòa tan hoàn toàn 3,07 gam hỗn hợp Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 1M , thì thu được 896 ml khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch D a) (1,5 điển) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b) (1 điểm) Tính thể tích của dung dịch HNO 3 và mộng độ mol các chất trong dung dịch D. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. c) (0,5 điểm) Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NH 3 dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? . đúng Câu 12 . Trong dung dịch HCl 0, 010 M ở 25 0 C, tích số ion của nước là: A. [H + ][OH - ] < 1, 0 .10 -14 B. [H + ][OH - ] > 1, 0 .10 -14 C. [H + ][OH - ] = 1, 0 .10 -14 D. không xác định được Câu 13 :. 7,00 D. pH < 14 ,00 Câu 4. Môi trường axit là môi trường trong đó: A. [ H + ] < 1, 0 .10 -7 M B. [ H + ] > 1, 0 .10 -7 M C. [ H + ] < 1, 0 .10 7 M D. [ H + ] > 1, 0 .10 7 M Câu 5 16 : Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 10 0 ml dd H 2 SO 4 0,25M. pH của dung dịch thu được là : A. 13 ,00. B. 12 ,00. C. 2,00. D. 1, 00. II . TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu 1: (2 điểm ) Viết phương trình hóa học