Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 2.. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu.. Viết các phươ
Trang 1ĐỀ SỐ 1 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 →Cl2→NaCl→Cl2→FeCl2→FeCl3→
Fe(NO3)3 →Fe(OH)3→Fe2O3
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn
sau: SO2, CO2, H2S, O2 và O3
Câu 3 (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có
đủ) Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ¬ →2NH3(k) ∆ <H 0
Nêu các yếu tố làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg Thực hiện 2 thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít khí
- Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dd H2SO4 96% thì thấy giải phóng ra khí SO2 duy nhất với thể tích đo được là 13,44 lít
Biết các khí đo ở đktc
1 Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
2 Sục từ từ khí B ở trên vào 400 ml dd KOH 2M Cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối
khan
ĐỀ SỐ 2 Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
FeS2 →SO2→SO3→H2SO4→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeCl2→Fe(NO3)2.
Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau:
Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl
Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh:
1 SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
2 HCl có tính axit và tính khử.
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ →2SO3(k) ∆ <H 0
Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO3 và tăng nồng độ SO2 thì cân bằng lần lượtchuyển dịch theo chiều nào? Giải thích
Câu 5 (3 điểm) Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI Tiến hành 3 thí nghiệm
TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan
TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan.TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối khan.Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A
ĐỀ SỐ 3 Câu 1 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng:
1 Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2
2 H2S có tính khử
3 H2SO4 có tính oxi hóa mạnh
4 O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
Câu 2 ( 2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn
sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2
Trang 2Câu 3 (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu và H2O đề nghị cách điều chế những chất sau: FeCl2, FeCl3, CuSO4
Câu 4 (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế NH3 Biết
có phương trình: N2 (k) + 3H2 (k) ¬ →2NH3(k) ∆ <H 0
Câu 5 ( 3 điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta
được 0,03 mol khí và dd A Cho NaOH dư tác dụng với dd A thì thu đước 1 kết tủa Nung kếttủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn
1 Xác định thành phần của hỗn hợp.
2 Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được V lít khí SO2
(đktc) Tính V
ĐỀ SỐ 4 Câu 1 (2 điểm) Cho các khí sau, chứa trong các bình mất nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2
1 Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí.
2 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí.
Câu 2 (2 điểm)
1 Nêu cách tiến hành pha loãng axit H2SO4 đặc Giải thích cách làm đó
2 Để thu được dd H2SO4 25% cần lấy m1 gam dd H2SO4 45% pha với m2 gam dd
H2SO415% Xác định tỉ lệ m1/m2
Câu 3 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)
1 Cho H2S tác dụng với O2 2 Đốt quặng pirit.
3 Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng 4 Sục khí H2Svào dd KMnO4
Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng: CaCO3 (r)¬ →CaO (r) + CO2 (k) ∆ >H 0
Nêu các phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng
Câu 5 (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S và Na2SO3 tác dụng với 100 ml dd HCl đun nóng ta được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với hiđro là 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500
ml dd NaOH 1M
1 Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp? 2 Tìm nồng độ mol của dd HCl?
3 Hỗn hợp khí X ở trên có khả năng làm mất màu vừa đủ V lít dd KMnO4 2M Tính V
ĐỀ SỐ 5 Câu 1 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd chứa trong các lọ
mất nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2
Câu 2 (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau:
Câu 3 (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
Viết phương trình minh họa (nếu có)
Câu 4 (1 điểm) Nêu các yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng Mỗi yếu tố lấy 1 ví dụ liên hệ.
Trang 3Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác cũng lấy m gam hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nguội thu được 7,84 lít khí (đktc) Y.
1 Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
2 Sục từ từ khí Y vào 500ml dd KOH 0,25M rồi cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan.
ĐỀ SỐ 6 Câu 1 (2 điểm) Cho các chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 và K2Cr2O7 lần lượt tác dụng với dd HCl đặc
1 Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng clo
Câu 4 (1 điểm) Xét hệ cân bằng hóa học: CO + H O (k) 2 (k)¬ → CO 2 (k) + H 2 (k) ΔH<0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:
1 Tăng nghiệt độ 2 Giảm áp suất 3 Thêm khí CO vào 4 Dùng xúc tác.
Câu 5 (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd HCl loãng dư thì được 3,528 lít H2và 3,24g một chất rắn
- Phần 2: Tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư
1 Tính khối lượng mỗi kim loại.
2 Sục từ từ khí SO2 ở trên vào 500 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu được
ĐỀ SỐ 7 Câu 1 (2 điểm) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể thực hiện nhiệt phân
các chất giàu oxi như KMnO4, KClO3, KNO3
1 Nếu các chất có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2 nhiều nhất?Giải thích
2 Nếu các chất có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích
Câu 2 (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi
a Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột
b Dẫn từ từ khí SO2 và dd brom
c Dẫn từ từ khí SO2 vào dd H2S
d Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc
Câu 3 (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH 2 M thu được dd A Tínhkhối lượng chất trong dd A
Câu 4 (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng
độ chất đó còn 0,0080 mol/l Tính vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên
Câu 5 (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được11,2 lít SO2 (đktc) và dd A
Trang 4a Viết phương trình phản ứng xảy ra
b Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu được
trong dd A
ĐỀ SỐ 8 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh:
a. Tính oxi hóa của Cl2 > Br2 > I2
b. HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn
sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2
Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháyvào 80 gam dd NaOH 25 % thì thu được dd A Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd A
Câu 4 (2điểm) Cho phản ứng: 1
1 Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo chất A) trong khoảng thời gian từ t1 đến t2
2 Tính nồng độ chất C tại thời điểm t1, nồng độ chất C tại thời điểm t2
Câu 5 (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư Sauphản ứng thu được 1,232 lít SO2 (đkc) và dd A
1 Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2 Tính %(m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu được
trong dd A
ĐỀ SỐ 9 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng H2S→(1) SO2
(2)
→ H2SO4→ (3) Na2SO4→ (4)
BaSO4
Câu 2 (2 điểm) So sánh tính oxi hóa của F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất đó theo:
- Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử của F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53)
(không màu) (màu nâu đỏ)
Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc như thế nào?
Câu 5 (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72lít
khí H2(ở đktc)
1 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu ?
2 Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng?
3 Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam 2 kim loại trên bằng 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh ra sản phẩm khí SO2 duy nhất Tính thể tích khí SO2 thu được ( ở đktc) và nồng độ mol của
dd axit đã dùng ?
Trang 5ĐỀ SỐ 10 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, nếu
có)
a) Cl2 + Fe → b) Br2 + NaI →
c) Cl2 + NaOH (loãng) → d) HCl + Na2CO3 →
Câu 2 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 200 ml dd
NaOH 2M thu được dd A Tính nồng độ mol của chất trong dd A
Câu 3 (2 điểm)
1 Viết các phương trình phản ứng trong quá trình sản xuất axit sunfuric
2 Người ta có thể điều chế được bao nhiêu tấn H2SO4 từ 5 tấn quặng pirit sắt có chứa 10 % tạpchất Giả sử hiệu suất cả quá trình là 85%
Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng
độ ion H+) Giải thích tại sao Biết trong dd muối sắt (III) xảy ra cân bằng:
1 Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.
2 Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính
a) V b) Thể tích H2SO4 98% đã dùng c) Nồng độ % của các
muối thu được
ĐỀ SỐ 11 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
FeS2 + O2→ (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O2
0
2 5 ,
V O t
→ (C) ↑
(C) + (D) (lỏng)→ (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D)
(A) + NaOH (dư)→ (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I)
Câu 2 (2 điểm) Nhận biết các chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 và Fe
Câu 3 (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd NaOH 1M, tính
khối lượng muối sinh ra?
Câu 4 (1 điểm) Cho các cân bằng sau:
a N2 (k) + 3H2(k) ¬ → 2 NH3(k) ∆H< 0 b CaCO3(r) ¬ → CaO(r) + CO2(k) ∆H> 0
c N2(k) + O2(k) ¬ → 2NO(k) ∆H< 0 d CO2(k) + H2(k) ¬ → H2O(k) + CO(k) ∆H> 0
e C2H4(k) + H2O(k) ¬ → C2H5OH(k) ∆H< 0 f 2NO(k) + O2(k) ¬ → 2NO2(k) ∆H< 0
Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
+ Tăng nhiệt độ của hệ + Hạ áp suất của hệ + Tăng nồng độ các chất thamgia phản ứng
Câu 5 (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc,nóng, dưthu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X Cho KOH dư vào dd X thu được mgam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn Tính % theo khối lượngcủa mỗi kim loại trong hỗn hợp? Tính giá trị của m và của a?
Trang 6ĐỀ SỐ 12 Câu 1 (2 điểm) Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: S0→S-
2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất bột màu trắng sau: BaCO3,
Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3
Câu 3 (2 điểm) Để đốt cháy hết 1 g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ là 0,7 lit O2 (ở đktc).a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành
b/ Trình bày tính axit và tính khử của hợp chất đó Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ
Câu 4 (1 điểm) Nén 2mol N2 và 8mol H2 vào bình kín có thể tích 2 lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cânbằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng) Nồng độ của khí NH3 tại thời điểm cân bằng bằng bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dd HCl thu
được 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B và dd C Cô cạn dd C thu được m gam muối
1 Tính phần trăm khối lượng kim loại và m
2 Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (đktc)?
ĐỀ SỐ 13 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2
(E) + (D) → (F) + H2 MnO2 + (A) → (C) + Cl2 + (D)
Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D)
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết các dd mất nhãn sau:Na2SO3,
Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3
Câu 3 (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dd H2SO4 ; 10 ml dd này trung hoàvừa hết 16 ml NaOH 0,5M
1) Tính n 2).Tính % của SO3 có trong oleum trên
3).Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO3 như trên để pha vào 100ml dd H2SO4
40% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%
Câu 4 (1 điểm) Cân bằng phản ứng CO2 + H2 ¬ → CO + H2O được thiết lập ở t0C khi nồng độcác chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3
điều kiện của phản ứng, nếu có:
(1) (3) (6)
Trang 72 Viết các phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy ra trong bình kín: CO(k) + H2O(k) ¬ →CO2(k)+ H2(k)
Ban đầu trong bình chỉ có CO và H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì [CO] =0,08M; [CO2] = 0,12M và hằng số cân bằng KC = 1 Tính nồng độ mol ban đầu của CO và H2O
Câu 5 (3 điểm)
1 Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd HCl (lấy dư), thu được 0,25 mol
khí H2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
2 Hoà tan hết 8,8 gam một muối sunfua (có dạng MS, trong đó M là kim loại có số oxi hoá +2
và +3 trong các hợp chất hoá học) trong dd H2SO4 (đặc nóng, dư), thu được 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tìm công thức phân tử của muối sunfua
Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ¬ →H2(k) + CO2 (k)
Ở 7000C hằng số cân bằng KC = 1,873 Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O và 0,300mol CO trong bình 10 lít ở 7000C
Câu 5 (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 litkhí (đktc) Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tính thành phần % khối lượng các chất trong A
c Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuấthao hụt 20%
ĐỀ SỐ 16 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng:
Trang 81 Sục ừ từ khí SO2 vào dd KMnO4.
2 Cho một mẩu đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng
3 Đốt khí H2S trong điều kiện oxi thiếu
4 Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, rồi cho dd HCl đến dư.
Câu 2 (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều phảnứng nếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
Câu 3 (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu
được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd B Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO3)2 dư thì thu được71,7 g kết tủa màu đen
1 Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu.
2 Tính Vdd HCl đã dùng
Câu 4 (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k) ¬ → 2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân bằng của phản ứng
chuyền dịch theo chiều nào khi:
1 Tăng nhiệt độ của hệ.
2 Tăng nồng độ của O2 lên gấp đôi
Câu 5 (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư, thu được 5,6
lít khí(đktc) và phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu được 2,24 lítkhí (đktc)
1 Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2 Nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hóa học
ĐỀ SỐ 17 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3
Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các
dd sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric
Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dd NaOH
20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% của các chất trong dd thu được sau phản ứng
Câu 4 (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2 2NO.Có hằng số cân bằng ở 24000C là
Kcb=35.10-4 Biết lúc cân bằng, nồng độ của N2 và O2 lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín códung tích không đổi Nồng độ mol của NO lúc cân bằng bằng bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2.
- Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 loãng thì thu được 4,48lít khí H2(đkc)
- Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí
SO2(đkc)
1 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
2 Xác định kim loại M.
ĐỀ SỐ 18 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Trang 9Câu 2 (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình bài phươngpháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học.
Câu 3 (2 điểm) 1 Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dd X.
Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng 200 ml dd NaOH 0,15M Xác định công thức oleum vàphần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên
2 Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác địnhkim loại M?
Câu 4 (1 điểm) Trong bình kín thể tích 1 lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau:
CO(k) +H2O(h) CO2 + H2 , Kc=1
Nếu nồng độ của CO2 và H2 lúc cân bằng là 2M Hãy tính nồng độ ban đầu của CO và H2O, biết rằng nồng độ ban đầu của CO bé hợn H2O là 3M
Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa
đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc)
1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
2 Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm)
3 Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M Tính CM các chất trong ddthu được
ĐỀ SỐ 19 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1 Cho dd HI tác dụng với dd H2SO4 đặc 2 Sục khí Clo vào dd KOH đun nóng.
3 Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc 4 Sục từ từ khí SO2 vào nước clo
Câu 2 (2 điểm) So sánh tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc Dẫn ra
phương trình phản ứng minh họa
Câu 3 (2 điểm)
1 Hãy xác định công thức oleum tạo thành khi cho 180g dd H2SO4 98% hấp thụ hết 22,4 lít
SO3 (đktc) Tính % khối lượng SO3 trong oleum
2 Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha loãng thể tích H2SO4 trênthành dd H2SO4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng
Câu 4 (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng
độ tương ứng là 0,3M và 0,7M sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2
chiếm 50 % thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng Kc ở toC có giá trị là bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa
đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc)
1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? 2 Tính VSO2 ( ở 270 C; 5 atm)
3 Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M Tính CM các chất trong dd thuđược
ĐỀ SỐ 20 Câu 1 (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu.Khí B tan rất nhiều trong nước, tạo thành dd axit mạnh Nếu cho dd B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho một mẩu natri tác dụng với khí
Trang 10C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ?
Câu 2 (2 điểm) 1 Trong 2 phản ứng sau đây H2S thể hiện tính axit hay tính bazơ, tính oxihoá hay tính khử? Giải thích?
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl
2 Viết 8 phương trình phản ứng tạo ra khí clo
Câu 3 (3 điểm)
1 Có 185,40g dd HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dd đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để
thu được dd axit clohidric 16,57%
2 Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hoà tan A trong H2SO4
đặc nóng được dd B và khí C Khí C tác dụng với dd KOH được dd D D vừa tác dụng được vớiBaCl2 vừa tác dụng được với NaOH Cho B tác dụng với dd KOH Viết các phương trình phảnứng xảy ra
Câu 4 (1 điểm) Để hòa tan hết một mẩu kẽm trong dd axit HCl ở 20oC cần 27 phút Cũng mẩukẽm đó tan trong dd axit nói trên ở 40oC trong 3 phút Hỏi để hòa tan hết mẩu kẽm đó trong ddnói trên ở 55oC thì cần bao nhiêu phút?
Câu 5 (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H2SO4 đ, nguội dư thì thu được6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được 1,12 lit khí(đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
2
H O
D = 1 g/ml)
Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS2 →(1) SO2 →(2) SO3 →(3) H2SO4
a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện)
b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%
c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?
Câu 3: ( 1 điểm) Viết PTHH chứng minh Br2 có tính oxi hóa yếu hơn Cl2 nhưng mạnh hơn I2