MT cac cap do+Đề+Đ/a HKII (Moi day)

Ma trận + Các cấp độ tư duy + (đề thi + Đ áp án) học kì II – Môn hóa học lớp 9 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian giao đề ) I.Mục tiêu của đề Đánh giá kiến thức, kĩ năng theo 4 mức độ nhận biết , thông hiểu ,vận dụng,vận dụng mức độ cao những kiến thức hóa học trong học kì II: 1. Phi kim - bảng HTTH các NTHH 2. Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ - Hiđrocacbon 3. Tính chất của một số dẫn xuất hiđrocacbon 4. Thí nghiệm (Hiện tượng hoá học liên quan đến thực tế) 5. Tính toán hoá học MÔ TẢ VỀ CẤP ĐỘ TƯ DUY Cấp độ Mô tả Nhận biết - Nhận biết là Học sinh nhớ các khái niệm cơ bản, có thể nêu lên hoặc nhận ra chúng khi được yêu cầu - Các hoạt động tương ứng với cấp độ nhận biết là: nhận dạng, đối chiếu, chỉ ra… - Các động từ tương ứng với cấp độ nhận biết có thể là: xác định, đặt tên, liệt kê, đối chiếu hoặc gọi tên, giới thiệu, chỉ ra,… - Ví dụ: gọi tên đồ vật thông dụng đang sử dụng trong nhà mình; Chỉ ra đâu là phương trình bậc hai. Thông hiểu - Thông hiểu là Học sinh hiểu các khái niệm cơ bản và có thể vận dụng chúng khi chúng được thể hiện theo các cách tương tự như cách giáo viên đã giảng hoặc như các ví dụ tiêu biểu về chúng trên lớp học. - Các hoạt động tương ứng với cấp độ thông hiểu là: diễn giải, tổng kết, kể lại, viết lại, lấy được ví dụ theo cách hiểu của mình… - Các động từ tương ứng với cấp độ thông hiểu có thể là: tóm tắt, giải thích, mô tả, so sánh (đơn giản), phân biệt, đối chiếu, trình bày lại, viết lại, minh họa, hình dung, chứng tỏ, chuyển đổi… - Ví dụ: Kể lại truyện “Tấm Cám”; Cho được ví dụ về phương trình bậc hai. Vận dụng ở cấp độ thấp - Vận dụng ở cấp độ thấp là học sinh có thể hiểu được khái niệm ở một cấp độ cao hơn “thông hiểu”, tạo ra được sự liên kết logic giữa các khái niệm cơ bản và có thể vận dụng chúng để tổ chức lại các thông tin đã được trình bày giống với bài giảng của giáo viên hoặc trong sách giáo khoa. - Các hoạt động tương ứng với vận dụng ở cấp độ thấp là: xây dựng mô hình, trình bày, tiến hành thí nghiệm, phân loại, ỏp dng quy tc (nh lớ, nh lut, mnh ), sm vai v o vai trũ, - Cỏc ng t tng ng vi vn dng cp thp cú th l: thc hin, gii quyt, minh ha, tớnh toỏn, din dch, by t, ỏp dng, phõn loi, sa i, a vo thc t, chng minh, c tớnh, vn hnh - Vớ d: Vit bi lun ngn v mt ch ó hc trờn lp; Dựng cụng thc nghim gii phng trỡnh bc hai. Vn dng cp cao - Vn dng cp cao cú th hiu l hc sinh cú th s dng cỏc khỏi nim v mụn hc - ch gii quyt cỏc vn mi, khụng ging vi nhng iu ó c hc hoc trỡnh by trong sỏch giỏo khoa nhng phự hp khi c gii quyt vi k nng v kin thc c ging dy mc nhn thc ny. õy l nhng vn ging vi cỏc tỡnh hung hc sinh s gp phi ngoi xó hi. cp ny cú th hiu nú tng hũa c 3 cp nhn thc l Phõn tớch, Tng hp v ỏnh giỏ theo bng phõn loi cỏc cp nhn thc ca Bloom. - Cỏc hot ng tng ng vi vn dng cp cao l: thit k, t k hoch hoc sỏng tỏc; bin minh, phờ bỡnh hoc rỳt ra kt lun; to ra sn phm mi - Cỏc ng t tng ng vi vn dng cp cao cú th l: lp k hoch, thit k, to ra, - Vớ d: Vit mt bi lun th hin thỏi ca bn i vi mt vn c th; Bin lun nghim ca phng trỡnh cú tham s. Thiết kế ma trận Tờn ch Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng mc cao hn Cng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Phi kim và bảng TH - Tính chất vật lý của clo, silic. - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm - Tính chất hoá học của pk. - Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngợc lại. S cõu S im T l % 1 0,25 1 0,25 1 1 Hiđrocacbon - Đặc điểm cấu tạo - Tính chất hoá học của: metan, etilen, - Cấu tạo hợp chất hữu cơ - Tính chất hoá học Lập công thức phân tử S cõu S im T l % 1 0,5 1 2 1 1 Dẫn xuất hiđrocacbon - T/c vật lý: r- ợu etylic, axit axetic, - ứng dụng điều chế - Tính chất hoá học: axit, rợu, Tính chất hoá học S cõu S im T l % 4 2 2 1 1 2 6 2,75 1 0,25 4 4 1 2 1 1 Tờn ch Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng mc cao hn Cng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Phi kim và bảng TH: T/c vật lý của clo, si lic. T/c hoá học PK. Bảng tuần hoàn 1 0,25 1 0,25 1 1 3 1,5 Hiđrocacbon: Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học 1 0,5 1 2 1 1 3 3,5 Dẫn xuất hiđrocacbon: T/c vật lý, rợu, chất béo, axit tính chất hoá học 4 2 2 1 1 2 7 5 S cõu S im 6 2,75 1 0,25 4 4 1 2 1 1 13 10 III/ Ni dung thi hc kỡ II Mụn húa hc lp 9 Đề bài I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống ( ) trong các câu sau: - Axit axetic là chất , không mầu , vị ,tan trong nớc. - Axit axetic đợc điều chế bằng cách dung dịch loãng rợu etylic hoặc butan(C 4 H 10 ). Câu 2: Điền chữ (Đ) vào câu đúng, chữ (S) vào câu sai trong các nhận định sau: a) Theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong một nhóm của BTH thì tính kim loại tăng, tính phi kim giảm b) Nguyên tố ở chu kỳ 2, nhóm I trong bảng tuần hoàn là nguyên tố phi kim c) Chất béo tan trong benzen, xăng, dầu hoả. d) Phản ứng đặc trng của etilen là phản ứng cộng vì phân tử etilen có liên kết đơn. Câu 3: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: 1. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là của glucozơ: A. Chất kết tinh không mầu B. Có vị chua. C. Dễ tan trong nớc D. Có vị ngọt. 2. Dãy các chất dùng làm nhiên liệu: A. Cồn, dầu hoả, xăng B. Etilen, metan, tinh bột C. Đờng, dầu hoả, chất béo D. Metan, nớc, dầu hoả 3. Chất không có phản ứng cộng với dung dịch brom là: A. CH 2 = CH- CH 3 B. CH CH C. CH 3 C CH D. CH 3 CH 2 - CH 3 4. Dung dịch nớc Gia- ven gồm: A. Cl 2 ; HCl B. HCl; HClO C.NaCl; NaClO; H 2 O D. HCl; NaCl II. Tự luận (7 điểm) Câu 4(1,5đ): Cho các chất sau: Na, S, CaCO 3 , Cl 2 . Viết các phơng trình hoá học (nếu có) xảy ra giữa các chất trên với: a) Khí oxi b) Khí hiđro. c) Axit axetic Câu 5 ( 2 điểm): a. Viết phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng cháy của metan, etilen. b. Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận biết hai khí: metan và axetilen. Câu 6 (2,5đ) : Trung hoà 200 gam dung dịch axit axetic 24% bằng một lợng vừa đủ dung dịch caxihiđroxit 14,8%. a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng xảy ra. b) Tính khối lợng dung dịch canxi hiđroxit đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu đợc sau phản ứng. Câu 7 (1,0đ): Trong phản ứng cháy của hiđro cacbon A, cứ 1,12 lít khí A cần 16,8 lít không khí. Tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo của A biết các khí đo ở đktc. (Biết: C =12; Ca = 40; H = 1; O = 16) Đáp án và biểu điểm đề chẵn Đáp án Điểm Câu 1: -lỏng, chua, vô hạn - lên men, oxi hoá 1,0 Câu 2: 1,0 a B c d đ S đ S Câu 3 1 2 3 4 b A d c 1,0 Câu 4: a) 2 phơng trình b)2 phơng trình c) 2 phơng trình (Mỗi phơng trình 0,25 điểm ) 1,5 Câu 6: Viết đúng PTHH -Tính đúng m AX = 48 g n AX = 0,8 mol - Tính đợc khối lợng dung dịch Ca(OH) 2 là 200 g - Tính đợc khối lợng muối - Tính đợc khối lợng dung dịch sau phản ứng - Tính đợc C% của dung dịch muối 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 5: a) Mỗi PTHH đúng: 0,5 đ b) Hiện tợng, PTHH đúng: 0,5 Câu 7: Viết đợc PTHH tổng quát của phản ứng cháy: 0,2đ C x H y + (x+ 4 y )O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O Tinh đợc số mol C x H y = 0,05 , số mol oxi là: 0,15 0,2 Theo đề bài ta có: . II: 1. Phi kim - bảng HTTH các NTHH 2. Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ - Hiđrocacbon 3. Tính chất của một số dẫn xuất hiđrocacbon 4. Thí nghiệm (Hiện tượng hoá học liên quan đến thực tế) 5. Tính toán. ng t tng ng vi vn dng cp cao cú th l: lp k hoch, thit k, to ra, - Vớ d: Vit mt bi lun th hin thỏi ca bn i vi mt vn c th; Bin lun nghim ca phng trỡnh cú tham s. Thiết kế ma trận Tờn ch Nhn. % 1 0,25 1 0,25 1 1 Hiđrocacbon - Đặc điểm cấu tạo - Tính chất hoá học của: metan, etilen, - Cấu tạo hợp chất hữu cơ - Tính chất hoá học Lập công thức phân tử S cõu S im T l % 1 0,5 1 2 1 1 Dẫn xuất hiđrocacbon -