Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa học về các phức chất là một lĩnh vực quan trọng của hóa học hiện đại. Việc nghiên cứu các phức chất đã được nhiều nhà khoa học trên thế giới quan tâm, vì chúng được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực khoa học kỹ thuật và đời sống, nhất là trong công nghiệp. Trong những năm gần đây, phức chất của NTĐH được nhiều quốc gia phát triển nghiên cứu vì chúng có nhiều ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau như: nông nghiệp, sinh học, y dược. Ngày nay, các nguyên tố đất hiếm đã trở thành vật liệu chiến lược cho các ngành công nghệ cao như điện điện tử, hạt nhân, quang học, vũ trụ, vật liệu siêu dẫn, siêu nam châm, sản xuất thủy tinh và gốm sứ kỹ thuật cao, phân bón vi lượng… Đặc biệt hơn là trong khoa học tiên tiến và hiện đại như: kĩ thuật năng lượng nguyên tử, kĩ thuật thông tin và điều khiển từ xa. Việc s ử dụng NTĐH trên thế giới trong các ngành công nghiệp ngày càng nhiều và hiệu quả kinh tế ngày càng tăng. Nguyên tử của các nguyên tố đất hiếm có nhiều obitan trống, độ âm điện của chúng tương đối lớn nên chúng có thể tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ. Một trong những phức chất được nhiều nhà khoa học quan tâm là phức chất của NTĐH với các amino axit. Các amino axit là những hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử có ít nhất 2 nhóm chức: nhóm amin và nhóm cacboxyl, nên chúng có khả năng tạo phức chất với rất nhiều kim loại, vì vậy việc nghiên cứu các phức chất của NTĐH với các amino axit có ý nghĩa không chỉ về khoa học mà cả về thực tiễn. Đã có nhiều công trình nghiên cứu về phức đơn, đa phối tử của NTĐH với phối tử vô cơ và hữu cơ khác nhau. Phức chất của các (NTĐH) với các amino axit đang được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau như trong hoá học phân tích, trong y dược16, 17 và trong sinh học 18, 22;… Sự đa dạng trong kiểu phối trí và sự phong phú trong ứng dụng thực tiễn đã làm cho phức chất của NTĐH với các amino axit giữ một vị trí đặc biệt trong hoá học các hợp chất phối trí.
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM PHẠM DIỆU HỒNG NGHIÊN CỨU SỰ TẠO PHỨC ĐƠN, ĐA PHỐI TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ ĐẤT HIẾM (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) VỚI L-METHIONIN VÀ AXETYLAXETON TRONG DUNG DỊCH BẰNG PHƢƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐO pH LUẬN VĂN THẠC SĨ HOÁ HỌC THÁI NGUYÊN- 2009 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM PHẠM DIỆU HỒNG NGHIÊN CỨU SỰ TẠO PHỨC ĐƠN, ĐA PHỐI TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ ĐẤT HIẾM (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) VỚI L-METHIONIN VÀ AXETYLAXETON TRONG DUNG DỊCH BẰNG PHƢƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐO pH CHUYÊN NGÀNH : HOÁ PHÂN TÍCH MÃ SỐ : 60.44.29 LUẬN VĂN THẠC SĨ HOÁ HỌC HƢỚNG DẪN KHOA HỌC : PGS.TS LÊ HỮU THIỀNG THÁI NGUYÊN- 2009 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn LỜI CẢM ƠN Em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới PGS.TS Lê Hữu Thiềng, người thầy đã tận tình chú đáo và giúp đỡ em trong suốt quá trình học tập, nghiên cứu và hoàn thành luận văn. Xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, khoa sau Đại học, khoa Hóa học trường ĐHSP Thái Nguyên đã tạo điều kiện thuận lợi cho em trong suốt quá trình học tập và nghiên cứu đề tài. Xin chân thành cảm ơn các thầy cô giáo, cán bộ phòng thí nghiệm khoa Hóa học trường ĐHSP Thái Nguyên và các bạn bè đồng nghiệp đã giúp đỡ, tạo điều kiện cho tôi trong suốt quá trình thực nghiệm. Cùng với sự biết ơn sâu sắc tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu trường THPT Gang Thép, tổ Hóa - Sinh trường THPT Gang Thép đã giúp đỡ và động viên tôi trong quá trình học tập và hoàn thành luận văn này. Thái Nguyên, tháng 9 năm 2009 Tác giả Phạm Diệu Hồng Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 1 Chƣơng I: TỔNG QUAN TÀI LIỆU 3 1.1. Sơ lược về các NTĐH . 3 1.1.1. Đặc đặc điểm chung của các NTĐH 3 1.1.1.1.Cấu hình electron chung của các lantanit. 3 1.1.1.2. Sơ lược tính chất hóa học của NTĐH. 5 1.1.2. Sơ lược về một số hợp chất chính của NTĐH. 5 1.1.2.1.Oxit của các NTĐH. 5 1.1.2.2. Hydroxit của NTĐH 6 1.1.2.3. Các muối của NTĐH. 6 1.2. Sơ lược về L- methionin, axetyl axeton 7 1.2.1. Sơ lược về L- methionin 7 1.2.2. Sơ lược về axetyl axeton 9 1.3. Khả năng tạo phức của NTĐH với các aminoaxit. 11 1.4 . Cơ sở của phương pháp chuẩn độ đo pH 14 1.4.1. Phương pháp xác định hằng số bền của phức đơn phối tử 15 1.4.2. Phương pháp xác định hằng số bền của phức đa phối tử. 16 Chƣơng II: THỰC NGHIỆM 19 2.1. Hoá chất và thiết bị. . 19 2.1.1. Chuẩn bị hoá chất . 19 2.1.1.1 . Dung dịch KOH 19 2.1.1. 2. Dung dịch đệm pH = 4,2 19 2.1.1.3. Dung dịch thuốc thử asenazo(III) 0,1% 19 2.1.1.4. Dung dịch DTPA 10 -3 M 19 2.1.1.5.Các dung dịch muối Ln(NO 3 ) 3 10 -2 M ( Ln : La, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) và CeCl 3 10 -2 M . 19 2.1.1.6. Dung dịch L- methionin 10 -2 M và axetyl axeton 10 -1 M 20 2.1.1.7. Dung dịch KNO 3 1M 20 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 2.1.1.8. Dung dịch KCl 1M 20 2.1.2. Thiết bị 20 2.2. Nghiên cứu sự tạo phức đơn phối tử của các NTĐH (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L- methionin, và với axetyl axeton…………………… … 20 2.2.1. Xác định hằng số phân li của L- methionin 20 2.2.2. Xác định hằng số phân li của axetyl axeton . 23 2.2.3. Nghiên cứu sự tạo phức đơn phối tử của La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ với L- methionin……………………………………………………… 26 2.2.4. Nghiên cứu sự tạo phức đơn phối tử của La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ với axetyl axeton ………………………………………………… 33 2.3. Nghiên cứu sự tao phức đa phối tử của các NTĐH (La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ ) với L- methionin và axetyl axeton:……………………………38 2.3.1. Nghiên cứu sự tao phức đa phối tử của các NTĐH (La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ ) với L- methionin và axetyl axeton theo tỉ lệ các cấu tử 1:2:2 … 38 2.3.2. Nghiên cứu sự tao phức đa phối tử của các NTĐH (La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ ) với axetyl axeton và L- methionin theo tỉ lệ các cấu tử 1:4:2………… 44 KẾT LUẬN 52 TÀI LIỆU THAM KHẢO 53 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CÁC CHỮ VIẾT TẮT HAcAc : Axetyl axeton DTPA : Dietylentriamin pentaaxetic Ln 3+ : Ion lantanit Ln : Lantanit HMet : Methionin NTĐH : Nguyên tố đất hiếm Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn DANH MỤC CÁC BẢNG STT Số bảng Chƣơng I Trang 1 Bảng 1.1. Một số đại lượng đặc trưng của NTĐH nhẹ 4 2 Bảng 1.2. Một số đặc điểm của L- methionin 8 Chƣơng II 3 Bảng 2.1 Kết quả chuẩn độ dung dịch H 2 Met + 2.10 -3 M bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1 21 4 Bảng 2.2 Kết quả chuẩn độ dung dịch HAcAc 2.10 -3 M bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1 24 5 Bảng 2.3 Các giá trị pK của L- methionin và axetyl axeton ở 30 ± 1 0 C, I = 0,1 25 6 Bảng 2.4 Kết quả chuẩn độ H 2 Met + và các hệ Ln 3+ : H 2 Met + = 1: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1 27 7 Bảng 2.5 Hằng số bền của các phức chất của La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ với L-methionin (LnMet 2+ ) ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1 31 8 Bảng 2.6 Kết quả chuẩn độ các hệ Ln 3+ : HAcAc = 1: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1. 34 9 Bảng 2.7 Hằng số bền của các phức chất của La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ với axetyl axeton ở 30 ± 1 0 C , I = 0,1. 36 10 Bảng 2.8 Kết quả chuẩn độ các hệ Ln 3+ : HAcAc: H 2 Met + = 1 : 2 : 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C, I = 0,1. 39 11 Bảng 2.9 Hằng số bền của các phức chất LnAcAcMet + ở 30 ±1 0 C, I= 0,1 43 12 Bảng 2.10 Kết quả chuẩn độ hệ Ln 3+ : HAcAc: H 2 Met + = 1: 4: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30±1 0 C, I=0,1. 45 13 Bảng 2.11 Hằng số bền của các phức chất Ln(AcAc) 2 Met ở 30 ± 1 0 C, I = 0,1 49 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 2.1 Đường cong chuẩn độ H 2 Met + 2.10 -3 M bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1. 21 Hình 2.2 Đường cong chuẩn độ dung dịch HAcAc 2.10 -3 M bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ±1 0 C; I = 0,1. 24 Hình 2.3 Đường cong chuẩn độ hệ H 2 Met + và các hệ Ln 3+ : H 2 Met + = 1: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1. 28 Hình 2.4 Sự phụ thuộc lgk 01 của các phức chất của NTĐH với L- methionin vào số thứ tự nguyên tử 32 Hình 2.5 Đường cong chuẩn độ hệ HAcAc và các hệ Ln 3+ : HAcAc = 1: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C; I = 0,1. 35 Hình 2.6 Sự phụ thuộc lgk 10 của các phức chất của NTĐH với axetyl axeton vào số thứ tự nguyên tử. 36 Hình 2.7 Sự phụ thuộc lgk 20 của các phức chất của NTĐH với axetyl axeton vào số thứ tự nguyên tử. 37 Hình 2.8 Đường cong chuẩn độ hệ Ln 3+ : HAcAc: H 2 Met + = 1: 2: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C, I = 0,1. 40 Hình 2.9 Sự phụ thuộc Lgβ 111 của các phức chất của NTĐH với axetyl axeton và L- methionin vào số thứ tự nguyên tử 43 Hình 2.10 Đường cong chuẩn độ hệ Ln 3+ : HAcAc: H 2 Met + = 1: 4: 2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 30 ± 1 0 C,I = 0,1. 46 Hình 2.11 Sự phụ thuộc Lgβ 121 của các phức chất của NTĐH với axetyl axeton và L- methionin vào số thứ tự nguyên tử 49 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn MỞ ĐẦU Hóa học về các phức chất là một lĩnh vực quan trọng của hóa học hiện đại. Việc nghiên cứu các phức chất đã được nhiều nhà khoa học trên thế giới quan tâm, vì chúng được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực khoa học kỹ thuật và đời sống, nhất là trong công nghiệp. Trong những năm gần đây, phức chất của NTĐH được nhiều quốc gia phát triển nghiên cứu vì chúng có nhiều ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau như: nông nghiệp, sinh học, y dược. Ngày nay, các nguyên tố đất hiếm đã trở thành vật liệu chiến lược cho các ngành công nghệ cao như điện- điện tử, hạt nhân, quang học, vũ trụ, vật liệu siêu dẫn, siêu nam châm, sản xuất thủy tinh và gốm sứ kỹ thuật cao, phân bón vi lượng… Đặc biệt hơn là trong khoa học tiên tiến và hiện đại như: kĩ thuật năng lượng nguyên tử, kĩ thuật thông tin và điều khiển từ xa. Việc sử dụng NTĐH trên thế giới trong các ngành công nghiệp ngày càng nhiều và hiệu quả kinh tế ngày càng tăng. Nguyên tử của các nguyên tố đất hiếm có nhiều obitan trống, độ âm điện của chúng tương đối lớn nên chúng có thể tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ. Một trong những phức chất được nhiều nhà khoa học quan tâm là phức chất của NTĐH với các amino axit. Các amino axit là những hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử có ít nhất 2 nhóm chức: nhóm amin và nhóm cacboxyl, nên chúng có khả năng tạo phức chất với rất nhiều kim loại, vì vậy việc nghiên cứu các phức chất của NTĐH với các amino axit có ý nghĩa không chỉ về khoa học mà cả về thực tiễn. Đã có nhiều công trình nghiên cứu về phức đơn, đa phối tử của NTĐH với phối tử vô cơ và hữu cơ khác nhau. Phức chất của các (NTĐH) với các amino axit đang được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau như trong hoá học phân tích, trong y dược[16], [17] và trong sinh học [18], [22];… Sự đa dạng trong kiểu phối trí và sự phong phú trong ứng dụng thực tiễn đã làm cho phức chất của NTĐH với các amino axit giữ một vị trí đặc biệt trong hoá học các hợp chất phối trí. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn Tuy nhiên phức chất của các NTĐH với L–methionin còn ít được nghiên cứu, do đó chúng tôi thực hiện đề tài: ― Nghiên cứu sự tạo phức đơn, đa phối tử của các nguyên tố đất hiếm (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L–methionin và axetyl axeton trong dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ đo pH ‖ Mục tiêu nghiên cứu những vấn đề sau: + Xác định hằng số bền của phức đơn phối tử của các NTĐH (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L–methionin theo tỉ lệ các cấu tử xác định. + Xác định hằng số bền của phức đơn phối tử của một số NTĐH (La, Ce,Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với axetyl axeton theo tỉ lệ các cấu tử xác định. + Xác định hằng số bền của phức đa phối tử của một số NTĐH (La, Ce,Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L–methionin và axetyl axeton theo tỉ lệ các cấu tử xác định. Nội dung nghiên cứu: + Xác định hằng số phân li của L- methionin ở nhiệt độ xác định. + Xác định hằng số phân li của axetyl axeton ở nhiệt độ xác định. + Nghiên cứu sự tạo phức đơn phối tử giữa các ion đất hiếm (La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ ) với L- methionin theo tỉ lệ mol 1: 2 ở nhiệt độ xác định. +Nghiên cứu sự tạo phức đơn phối tử giữa các ion đất hiếm (La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ ) với axetyl axeton theo tỉ lệ mol 1: 2 ở nhiệt độ xác định. + Khảo sát sự tạo phức đa phối tử giữa các ion đất hiếm (La 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ , Eu 3+ , Gd 3+ ) với axetyl axeton và L–methionin theo các tỉ lệ mol 1: 2: 2 và 1: 4: 2 ở nhiệt độ xác định. [...]... =1:2 :2 và 1:4:2 1.4 Cơ sở của ph ơng ph p chuẩn độ đo pH Có nhiều ph ơng ph p khác nhau để nghiên cứu sự tạo ph c trong dung dịch như: ph ơng ph p quang ph , ph ơng ph p trao đổi ion, ph ơng ph p điện thế, ph ơng ph p cực ph , ph ơng ph p đo độ tan … Trong đề tài này chúng tôi sử dụng ph ơng ph p chuẩn độ đo pH để nghiên cứu sự tạo ph c Ph i tử mà chúng tôi nghiên cứu l L- methionin Trong dung dịch. .. hạn ph c hyđroxo Trong luận văn này chúng tôi nghiên cứu sự tạo ph c đơn ph i tử của các NTĐH (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L methionin và với axetyl axeton trong dung dịch bằng ph ơng ph p chuẩn độ đo pH theo các tỉ l mol: Ln3+: H2 Met+ =1: 2; Ln3+: HAcAc = 1: 2, nghiên cứu sự tạo ph c đa ph i tử của các NTĐH (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với axetyl axeton và L methionin theo các tỉ l mol: Ln3+:... trong dung dịch bằng ph ơng ph p trắc quang [10], [11], [12], kết quả cho thấy ph c đa ph i tử của một số ion đất hiếm với 4- (2-piridilazo)- rezioxin (PAR)- axit mono cacboxylic có hằng số bền và hệ số hấp thụ mol cao hơn hẳn ph c đơn ph i tử Một số tác giả khác [6], [15] đã nghiên cứu sự tạo ph c đa ph i tử của NTĐH với các amino axit và axetyl axeton trong dung dịch bằng ph ơng ph p chuẩn độ đo pH, ... của các ph i tử khác nhau, khả năng tạo ph c khác nhau, ph c đa ph i tử bền hơn nhiều so với ph c chất đơn ph i tử [1], [6], [15] Ở nước ta đã có một số công trình nghiên cứu ph c chất đa ph i tử Tác giả [8] đã tổng hợp ph c rắn của một số NTĐH và kiềm thổ với benzoylaxeton, o- phenantrolin và nghiên cứu khả năng thăng hoa của chúng trong chân không Nhiều tác giả nghiên cứu sự tạo ph c đa ph i tử trong. .. khả năng tạo thành ph c chất đa ph i tử không những với ph i tử có dung l ợng ph i trí thấp mà cả ph i tử có dung l ợng ph i trí cao Trong nhiều trường hợp ph i tử có dung l ợng ph i trí cao nhưng không l p đầy toàn bộ cầu ph i trí của những ion đất hiếm và những vị trí còn l i đang được chiếm bởi ph n tử nước thì các vị trí đó có thể bị các nguyên tử ―cho‖ của một ph i tử khác nào đó thay thế Vào những... điện tử bốn số, pipet, buret 2.2 Nghiên cứu sự tạo ph c đơn ph i tử của các NTĐH (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L- methionin và với axetyl axeton 2.2.1 Xác định hằng số ph n li của L- methionin Chuẩn độ 50 ml dung dịch H2Met+, bằng dung dịch KOH 5.10-2M ở nhiệt độ ph ng ( 30 ± 10C) Mỗi l n thêm 0,2 ml dung dịch KOH và tiến hành đo pH L c ion trong các dung dịch nghiên cứu đều l 0,1 (dùng dung dịch. .. ph c trong dung dịch Đường cong chuẩn độ hệ khi có mặt ion đất hiếm thấp hơn đường cong chuẩn độ ph i tử tự do thì có sự tạo ph c, đường cong chuẩn độ ph i tử khi có mặt ion đất hiếm thường càng thấp so với đường cong chuẩn độ của ph i tử tự do thì sự tạo ph c càng mạnh, bởi vì khi đó l ợng ion H+ giải ph ng ra càng nhiều l m giảm pH của dung dịch [4] 1.4.1 .Ph ơng ph p xác định hằng số bền của ph c. .. rằng các ph c chất của NTĐH với các ph i tử vô cơ dung l ợng ph i trí thấp, điện tích nhỏ như Cl- , NO3-,… đều kém bền, trong khi đó ph c chất của NTĐH với các ph i tử hữu cơ đặc biệt l những ph i tử có dung l ợng ph i trí l n, điện tích âm l n, ion đất hiếm có thể tạo được với chúng những ph c chất rất bền Điều đó được giải thích như sau: một l các ph c chất chelat của các ph i tử đa càng được l m bền... tâm nghiên cứu ph c chất đa ph i tử Kết quả cho thấy có sự tạo thành ph c chất của một số nguyên tố đất hiếm với ph i tử thứ nhất l các amino axit như L- alanin, L- phenylalanin, L- l xin và ph i tử thứ hai l các hợp chất như 1,1- bipyridin, axetyl axeton, EDTA Từ đó xác định dược hằng số bền của ph c chất với tỉ l các cấu tử khác nhau Các kết quả nghiên cứu cho thấy các amino axit khác nhau có độ. .. dịch nước ph i tử này tồn tại dạng ion l ỡng cực -Giả thiết M l ion tạo ph c, HL l ph i tử khi có sự tạo ph c giữa ion kim loại với ph i tử có sự giải ph ng ion H+: M + HL ML + H+ ( bỏ qua sự cân bằng điện tích) Do đó khi xác định được nồng độ ion H + có thể xác định được mức độ tạo ph c của hệ Ph i tử l axit yếu thường được chuẩn độ bằng dung dịch bazơ mạnh có mặt chất điện li trơ ở nồng độ thích . NTĐH với các aminoaxit. 11 1.4 . Cơ sở của ph ơng ph p chuẩn độ đo pH 14 1.4.1. Ph ơng ph p xác định hằng số bền của ph c đơn ph i tử 15 1.4.2. Ph ơng ph p xác định hằng số bền của ph c đa ph i. tài: ― Nghiên cứu sự tạo ph c đơn, đa ph i tử của các nguyên tố đất hiếm (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) với L–methionin và axetyl axeton trong dung dịch bằng ph ơng ph p chuẩn độ đo pH ‖ Mục. năng tạo thành ph c chất đa ph i tử không những với ph i tử có dung lượng ph i trí thấp mà cả ph i tử có dung lượng ph i trí cao. Trong nhiều trường hợp ph i tử có dung lượng ph i trí cao nhưng