bài tập về vô cơ được phân loại

LÊ THANH ĐIỀN Học viên cao học chuyên ngành HÓA HỮU CƠ K19 trường ĐẠI HỌC CẦN THƠ GIỚI THIỆU PHÂN LOẠI & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ Sách dùng cho học sinh lớp 12 ôn thi đại học khối A, B Cần Thơ năm 2012 LỜI NÓI ĐẦU š›@&?š› Do đặc thù của môn hóa học mà người học rất khó tiếp thu kiến thức môn học, tạo ra nhiều khó khăn cho không ít học sinh. Đặc biệt là những em học sinh đang chuẩn bị kiến thức tham dự các kỳ thi tốt nghiệp THPT, tuyển sinh đại học, cao đẳng,… Ngày nay, không ít những cuốn sách tham khảo ra đời nhằm giúp các em hệ thống kiến thức hóa học, phương pháp giải bài tập,… nhưng mức độ tiếp thu vẫn chưa khả quan lắm đối với nhiều học sinh. Để giúp các em có thêm sự tham khảo hay có một cách nhìn “đột phá” trong học tập. Đó là lý do tôi đã soạn ra 2 quyển sách Quyển 01: PHÂN DẠNG & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ Quyển 02: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỮU CƠ Bộ sách này giúp các em nhận dạng được từng dạng bài tập cũng như phương pháp giải đặc trưng của từng dạng, chính vì thế nó sẽ giúp các em không lúng túng và có phương pháp giải khi gặp những bài toán tổng hợp. Đây là bộ sách mà tôi đã sưu tầm và biên soạn lại theo sự hiểu biết của bản thân. Đây là lần đầu tiên tôi biên soạn mặc dù tôi đã rất cố gắng nhưng không tránh khỏi những thiếu sót. Mong nhận được những ý kiến đóng góp quý báo của đọc giả về địa chỉ email: ltdien2014@gmail.com hoặc về số điện thoại 0932995532 Xin chân thành cảm ơn các đọc giả đã quan tâm đến bộ tài liệu này. Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 1 PHÂN LOẠI BÀI TẬP VÔ CƠ THEO TỪNG DẠNG DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl, H 2 SO 4 loãng Trang 2 DẠNG 2: OXIT CÓ TÍNH OXH TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . Trang 5 DẠNG 3: MUỐI CÓ TÍNH OXI HÓA TÁC DỤNG VỚI AXIT Trang 7 DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Trang 9 DẠNG 5: PIN ĐIỆN HÓA – ĂN MÒN HÓA HỌC Trang 13 DẠNG 6: KL, MUỐI, OXIT CÓ TÍNH KHỬ TÁC DỤNG VỚI HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng Trang 18 DẠNG 7: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH NƯỚC VÀ DUNG DỊCH KIỀM Trang 24 DẠNG 8: NHIỆT PHÂN MUỐI Trang 27 DẠNG 9: MUỐI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI Trang 33 DẠNG 10: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Trang 35 DẠNG 11: ĐIỆN PHÂN Trang 39 DẠNG 12: OXIT AXIT VỚI CÁC DUNG DỊCH KIỀM Trang 43 DẠNG 13: MUỐI NHÔM, MUỐI KẼM TÁC DỤNG VỚI DD BAZƠ Trang 46 DẠNG 14: CÁC DẠNG TOÁN VỀ PHI KIM Trang 50 DẠNG 15: DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI Trang 54 DẠNG 16: NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Trang 66 DẠNG 17: VẬN TỐC PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Trang 77 DẠNG 18: NHẬN BIẾT Trang 82 ĐÁP ÁN Trang 86 Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 2 DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl, H 2 SO 4 loãng I: Điều kiện của phản ứng??? - Kim loại phải đứng trước Hidro trong dãy điện hóa. II: Sản phẩm tạo thành??? Ta có: M + nH + M n+ + ! " H 2 # - Đối với các kim loại đa hóa trị thì thu được muối có số oxi hóa thấp (ví dụ: Fe 2+ , Cr 2+ ,…) Lưu ý: Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng. Tuy vậy, với sự có mặt của oxi không khí, Cu bị oxi hóa thành muối Cu (II) 2Cu + 4HCl + O 2 → 2CuCl 2 + 2H 2 O III: Phương pháp giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: $.% & ' =(ó) *+ị , /0ạ1.2 34 5 6 7 = 89 : ; < =ố> ?@ốA = B C = DE F G Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m muối = m KL + m gốc muối Áp dụng công thức Tính khối lượng dung dịch tăng: m dd tăng = m KL - H I J Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: K LM NOP QRảS ứTU = V WX + Y Z[ \]^_ ` a b c Chú ý: Nếu M = K, Na, Ca, Ba, … khi cho vào dung dịch axit thì trước hết nó phản ứng với axit trước, khi M còn dư sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 O khi đó: H 2 sẽ được sinh ra từ cả axit và nước. Áp dụng định bảo toàn khối lượng: m rắn = m KL + m gốc axit + d ef g 1. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl M + nHCl MCl n + h i H 2 # Ta có: m muối = m KL + j kl m = m KL + 35,5.n HCl = m KL + 71n o p Ví dụ: Hoàn tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn và Mg) bằng dd HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm (m-2) gam. Khối lượng (gam) của muối tạo thành trong dd X là A. m + 34,5 B. m + 35,5 C. m + 69 D. m + 71 Hướng dẫn giải m dd axit tăng = m X - q r s <=> m – 2 = m - t u v => w x y = 2 => z { | =1(}~•) HCl + 1e ! H 2 # + Cl - 1(mol) 2(mol) => m muối = m KL + " #$ % = m + 2.35,5 = m + 71 (gam) 2. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H 2 SO 4 (loãng, đặc nguội) M + nH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nH 2 # Ta có: m muối = m KL + 96.n H2SO4 = m KL + 96.& ' ( Ví dụ: (KA – 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?(Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. Hướng dẫn giải Ta có: m muối = m KL + 96.n H2SO4 = m KL + 96.) * + = 3,22 + 96.0,06 = 8,98 3. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI HỖN HỢP HCl VÀ H 2 SO 4 Ta có: m muối = m kl + , / + 0 12 3 45 Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 3 Ví dụ 1: (KA – 2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Hướng dẫn giải Ta có: 6 7 8 = 0,78 (mol) 9 : ; = 0,5.1 + 0,5.0,28.2 = 0,78 (mol) Ta thấy < = > = 2? @ A => phản ứng vừa đủ Áp dụng công thức: m muối = m kl + B CD E + F GH I JK = 7,74 + 35,5.0,5 + 96.0,28.0,5 = 38,93 (g) Ví dụ 2: cho m(g) Na tan hết vào 100ml dung dịch gồm (H 2 SO 4 0,5M và HCl 1M) thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lướng rắn thu được là A. 18,55 gam B. 17,55 gam C. 20,95 gam D. 12,95 gam Hướng dẫn giải L M N = 1.0,1 + 0,1.0,5.2 = 0,2 (mol) O P Q = 0,2 (mol) => KL dư nên phản ứng tiếp với nước sinh H 2 Ta có: 2H + + 2e H 2 # 0,2 (mol) 0,2 (mol) 0,1 (mol) => còn 0,1(mol) khí H 2 do Na dư tác dụng với nước, tương ứng với sự khử nước tạo khí H 2 H 2 O + 1e R S H 2 # + OH - 0,2(mol) T 0,1(mol) 0,2 (mol) => U V W XYậZ =0,4 ([\]) Na Na + + 1e Áp dụng định luật bảo toàn electron: n e nhận = n Na = 0,4 mol Vậy m rắn = m Na + ^ _` a + b cd e fg + h ij k = 0,4.23 + 0,05.96 + 0,2.17 = 20,95 (gam) Ví dụ 3: Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 0,4M và HCl 0,8M thu được dung dịch Y và 6,72 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 36,7 B. 39,2 C. 34,2≤ m ≤ 36,7 D. 34,2 Hướng dẫn giải: Ta có: l m n = 0,03 (mol) o p q = 0,8.0,5 + 0,5.0,4.2 = 0,8 (mol) Ta thấy r s t > 2u v w => Kim loại phản ứng hết và axit dư Khi cô cạn dung dịch thì HCl bay hơi nên ưu tiên tạo muối SO 4 trước. Áp dụng công thức: m muối = m kl + x yz { + | }~ • ! = 10,4 + 0,2.96 + 0,2.35,5 = 36,7 Bài Tập Tham Khảo Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,93 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Al vào dd HCl dư, sau phản ứng thu được m gam muối và 1,456 lít khí H 2 ở đktc. Giá trị của m là: A. 6,545 gam B. 5,46 gam C. 4,565 gam D. 2,456 gam Câu 2: Hoàn tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn và Mg) bằng dd HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm (m-2) gam. Khối lượng (gam) của muối tạo thành trong dd X là A. m + 34,5 B. m + 35,5 C. m + 69 D. m + 71 Câu 3: Cho 11,3 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng với 125 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 2M và HCl 2M thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là A. 36,975 gam. B. 38,850 gam. C. 39,350 gam. D. 36,350 gam. Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại nhóm IIA là: A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Câu 5: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là: A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe. Câu 6: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H 2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 4 Câu 7: Hoà tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M? A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Câu 8: Hoà tan một muối cacbonat kim loại M hoá trị n bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 9,8%, thu được dung dịch muối sunfat có nồng độ là 14,18%. Kim loại M là: A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Zn. Câu 9: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hoá trị n bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Kim loại R đó là: A. Al. B. Ba. C. Zn. D. Mg Câu 10: Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu được V lít H 2 đktc và dung dịch A. Cô cạn A thu được 31,7 gam hỗn hợp muối khan . Giá trị V là ? A. 1,12 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. Kết quả khác Câu 11: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là. A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit. Câu 12: Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H 2 ở đktc. Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là A. 72,09% và 27,91%. B. 62,79% và 37,21%. C. 27,91% và 72,09% D. 37,21% và 62,79%. Câu 13: Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 50%. B. 35%. C. 20%. D. 40%. Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H 2 (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%. Câu 15: Cho 11,9g hỗn hợp Al và Zn vào m gam dd H 2 SO 4 loãng , dư , sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng dd là (m +11,1) g. Khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp đầu là: A. 1,35g và 10,55g B. 2,0g và 9,9g C. 2,7g và 9,2g D. 5,4g và 6,5g Câu 16: Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đã phản ứng là A. 0,08 mol B. 0,04 mol C. 0,4 mol D. 0,8 mol ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 1: (CĐ-2007) Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa đủ H 2 SO 4 loãng thấy thoát 1,344 lít H 2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 10,27 g B.8,98 g C.7,25 g D. 9,52 g Câu 2: (CĐ–2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 3: (CĐ–2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A. 24,24%. B. 11,79%. C. 28,21%. D. 15,76%. Câu 4: (KB–2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại A. Mg và Ca. B. Ca và Sr. C. Sr và Ba. D. Be và Mg. Câu 5: (CĐ-2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan? A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 6: (CĐ-2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1. Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 5 Câu 7: (CĐ-2008) X là kim loại thuộc nhóm IIA (hay phân nhóm chính nhóm II). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Câu 8: (KA-2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam. Câu 9: (KA-2009) Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc). Thể tích khí O 2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A. 3,92 lít. B. 1,68 lít C. 2,80 lít D. 4,48 lít Câu 10: (KA-2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là A. natri và magie. B. liti và beri. C. kali và canxi. D. kali và bari. Câu 11: (KB-2010) Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại đó là? A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Mg và Sr D. Be và Ca Câu 12: (CĐ-2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là A. Ba. B. Ca. C. Be. D. Mg. Câu 13: (CĐ-2012) Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (M x < M y ) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc). Kim loại X là A. K. B. Na. C. Rb. D. Li. Câu 14: (KA-2012) Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là A. 5,83 gam. B. 7,33 gam. C. 4,83 gam. D. 7,23 gam. DẠNG 2: OXIT CÓ TÍNH OXH TÁC DỤNG VỚI AXIT I. Điều kiện phản ứng??? Mọi oxi bazơ đều tác dụng với axit II. Sản phẩm tạo thành??? OB + AXIT => MUỐI + H 2 O III. Phương pháp giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m oxit + m axit = m muối + m nước Áp dụng công thức: " # $ = %& ' ( ) *+ [ , ] / /0 = 1 2 3 4 5 6 = 7 89:; .<ố =>?@A n [O]/ oxit = n oxit . số oxi 1. Đối với axit HCl: m muối = m oxit + 27,5.n HCl Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 4,435 g hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO trong 500ml dd HCl 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Hướng dẫn giải Ta có: m muối = m oxit + 27,5.n HCl = 4,435 + 27,5.0,05 = 5,81g 2. Đối với H 2 SO 4 : m muối = m oxit + 80.B C D EF G Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 1,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml dd H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 6 Hướng dẫn giải Ta có: m muối = m oxit + 80.H I J KL M = 1,81 + 80.0,05 = 5,81 g 3. Đối với HNO 3 : m muối = m oxit + 54. N OPQ R Ví dụ: Cho 28,8 g hỗn hợp bột oxit kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2 O 3 , MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HNO 3 4M (lấy vừa đủ) thu được dung dịch X. Lượng muối có trong dung dịch X bằng: A. 79,2g B. 78,4g C. 72g D. 72,9g Hướng dẫn giải Ta có: m muối = m oxit + 54. S TUV W = 28,8 + 54.0,8 = 72 g Bài Tập Tham Khảo Câu 1: Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu được 4,14 gam hỗn hợp 3 oxit . Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu được dung dịch X. Cô cạn dung dich X thì khối lượng muối khan là bao nhêu ? . A. 9,45 gam B.7,49 gam C. 8,54 gam D. 6,45 gam Câu 2: Cho 24,12gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO 3 4M rồi đun đến khan dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam hỗn hợp muối khan. Tính m . A. 77,92 gam B.86,8 gam C. 76,34 gam D. 99,72 gam Câu 3: Cho 19,5g hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với O 2 dư, nung nóng thu được m (g) hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cần 325 ml dung dịch 2M (không có khí thoát ra). Tính khối lượng muối clorua thu được: A. 28,575 g B. 42,025 g C. 42,575 g D. 56,025 g Câu 4: Cho 50g hỗn hợp bột oxit kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M (lấy vừa đủ) thu được dung dịch X. Lượng muối có trong dung dịch X bằng: A. 79,2g B. 78,4g C. 72g D. 72,9g Câu 5: Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu được m gam hỗn hợp 2 oxit . Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd H 2 SO 4 1 M . Tính m . A. 18,4 g B. 21,6 g C. 23,45 g D. Kết quả khác Câu 6: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hiđro (đktc) và dd A cho NaOH dư vào thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 12g B. 11,2g C. 12,2g D. 16g Câu 7: Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O 2 dư nung nóng thu được 46,4 gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M. Tính V. A. 400 ml B. 200ml C. 800 ml D. Kết quả khác Câu 8: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m A. 31,04 gam B. 40,10 gam C. 43,84 gam D. 46,16 gam Câu 9: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO 4 1M. Giá trị của m? A. 40 gam B. 43,2 gam C. 56 gam D. 48 gam ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 1: (KA-2007) Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml dd H 2 SO 4 0,1M(vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 2: (KB-2008) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50. Câu 3: (KA-2008) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,16. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,23. Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 7 Câu 4: (CĐ-2009) Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2 , đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A. 600 ml. B. 200 ml. C. 800 ml. D. 400 ml. Câu 5: (KA-2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 90 ml. B. 57 ml. C. 75 ml. D. 50 ml. Câu 6: (CĐ-2011) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch axit H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là A. 54,0. B. 59,1. C. 60,8. D. 57,4. Câu 7: (KA-2011) Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, rất dư) sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 4 0,1M. Giá trị của m là: A. 1,24. B. 3,2. C. 0,64. D.0,96. Câu 8: (CĐ-2012) Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 12,8. B. 19,2. C. 9,6. D. 6,4. Câu 9: (CĐ-2012) Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO 3 . D. Dung dịch HCl. DẠNG 3: MUỐI CÓ TÍNH OXI HÓA TÁC DỤNG VỚI AXIT I. Điều kiện phản ứng??? Sản phẩm tạo thành phải có + chất kết tủa + chất bay hơi + chất điện li yếu (H 2 O) Lưu ý: Các muối sunfua Tan trong nước gồm sunfua kim loại kiềm, BaS, CaS, SrS, MgS Các muối sunfua Không tan trong nước, tan trong HCl, H 2 SO 4 loãng: sunfua kim loại trước Pb (trong dãy hoạt động hóa học) Các muối sunfua Không tan trong HCl, H 2 SO 4 loãng tan trong HNO 3 : CuS, Ag 2 S, PbS, II. Sản phẩm tạo thành??? MUỐI + AXIT => MUỐI MỚI + AXIT MỚI -Khi cho axit (H + ) tác dụng với muối cacbonat ( CO 3 2- ) cần chú ý: + Khi cho từ từ HCl vào CO 3 2- thì tứ tự phản ứng là: CO 3 2- + H + → HCO 3 - sau đó khi HCl dư thì: HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O + Khi cho từ từ CO 3 2- hoặc HCO 3 - vào dd HCl thì: xảy ra đồng thời cả 2 phản ứng CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O Lưu ý: 2HI + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl H 2 S + 2FeCl 3 2FeCl 2 + S + HCl III. Phương pháp giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m muối + m axit = m muối mới + m axit mới Áp dụng một số công thức Muối cacbonat phản ứng với axit dư - Với axit HCl: m muối clorua = m muối cacbonat + 11. X YZ [ Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 8 Ví dụ: Hòa tan 5,965 g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch N và 6,72 lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dung dịch N thì thu được m(g) muối khan. m có giá trị là: A. 1,033g B. 10,33g C. 9,265g D. 92,65g Hướng dẫn giải Ta có: m muối clorua = m muối cacbonat + 11.\ ]^ _ = 5,965 + 11.0,3 = 9,265 g - Với axit HNO 3 : m muối Nitrat = m muối cacbonat + 64.` ab c Ví dụ: Cho 6,8 g hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tan hết trong dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Khối lượng muối tạo thành là? A. 16,2g B. 12,6g C. 13,2g D. 12,3g Hướng dẫn giải Ta có: m muối Nitrat = m muối cacbonat + 11.d ef g = 6,8 + 64.0,1 = 13,2 g - Với axit H 2 SO 4 : m muối sunfat = m muối cacbonat + 36.h ij k Ví dụ: Hòa tan 14,7 g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 thu được dung dịch M và 1,12l khí CO 2 (đktc). Khi cô cạn dung dich M thu được khối lượng muối khan bằng: A. 11,1g B. 5,55g C. 16,5g D. 22,2g Hướng dẫn giải Ta có: m muối sunfat = m muối cacbonat + 11.l mn o = 14,7 + 36.0,05 = 16,5 g Bài Tập Tham Khảo TÌM KHỐI LƯỢNG MUỐI Câu 1: Hòa tan 10g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch N và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dung dịch N thì thu được m(g) muối khan. m có giá trị là: A. 1,033g B. 10,33g C. 9,265g D. 92,65g Câu 2: Hòa tan 5g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch HCl thu được dung dịch M và 1,12l khí CO 2 (đktc). Khi cô cạn dung dich M thu được khối lượng muối khan bằng: A. 11,1g B. 5,55g C. 16,5g D. 22,2g Câu 3: Cho 20 gam hỗn hợp một số muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 10,33 gam B. 20,66 gam C. 25,32 gam D. 30 gam Câu 4: Cho 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch A. Dẫn toàn bộ CO 2 vào dd nước vôi trong dư thì thu được 20 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 26 gam B. 30 gam C. 23 gam D. 27 gam Câu 5: Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành là? A. 16,2g B. 12,6g C. 13,2g D. 12,3g Câu 6: Hoà tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO 4 , MgSO 4 , Na 2 SO 4 vào nước được dung dịch A. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được khối lượng muối khan là A. 25 gam. B. 33 gam. C. 23 gam. D. 21 gam. TÌM CÔNG THỨC CỦA MUỐI Câu 7: Hòa tan 9,875g một muối hiđrocacbonat vào nước, cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ rồi đem cô cạn thu được 8,25g một muối sunfat trung hòa khan. Công thức phân tử của muối là: A. NH 4 HCO 3 B. NaHCO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. KHCO 3 . Câu 8: Muối của kim loại tác dụng với dung dịch axit. Cho 3,48 gam muối cacbonat của kim loại M phản ứng với dd HCl (dư). Dẫn hết khí thu được vào bình đựng dung dịch NaOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Tìm công thức muối cacbonat? A. CaCO 3 B. FeCO 3 C. Na 2 CO 3 D. CaCO 3 Câu 9: Hòa tan 11,34 gam muối cacbonat MCO 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, được dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat. Công thức MCO 3 là A. CaCO 3 B. FeCO 3 C. MgCO 3 D. CaCO 3 [...]... Câu 10: (KA-2008) X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là? A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg 2+ Câu 11: (KA-2008) Biết rằng ion Pb trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Trang 16 Trên con đường thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn... mol ⇒ VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4ml ⇒ Đáp án B Bài Tập Tham Khảo TÌM KIM LOẠI Câu 1: Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Kim loại (M) là: A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một kim loại R hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,12 lít khí SO2 (đktc) Xác định tên của R A Cu B... thu được 0,25V lít khí Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là A 1 : 2 B 5 : 8 C 5 : 16 D 16 : 5 DẠNG 8: NHIỆT PHÂN MUỐI A Khái niệm - Bản chất của phản ứng: - Khái niệm: Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân huỷ các hợp chất hoá học dưới tác dụng của nhiệt độ - Bản chất: Phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ. .. ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2 DẠNG 5: PIN ĐIỆN HÓA – ĂN MÒN HÓA HỌC I KIẾN THỨC TRỌNG TÂM 1 PIN ĐIỆN HÓA - Điều kiện: + Hai điện cực được làm bằng 2 kim loại khác nhau và nhúng vào dung dịch muối của chúng + Hai điện cực được nối với nhau + Có cầu muối: để làm trung hòa dung dịch muối - Cơ chế: + Kim loại mạnh làm điện cực âm... Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 21: (CĐ-2010) Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M là A Al B Mg C Fe D Cu Câu 22: (CĐ-2010) Cho các... vô cơ hay hữu cơ bởi nhiệt độ * Lưu ý: (1) Phản ứng nhiệt phân có thể thuộc phản ứng oxi hoá - khử hoặc không: VD: t → 2KClO3  2KCl + 3O2 : Thuộc phản ứng oxi hoá - khử 0 t → CaCO3  CaO + CO2 : Không thuộc phản ứng oxi hoá - khử 0 (2) Phản ứng điện phân nóng chảy không thuộc phản ứng nhiệt phân vì nó phân huỷ dưới tác dụng của dòng điện một chiều B Các trường hợp nhiệt phân: I Nhiệt phân hiđroxit:... một kim loại R bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 Xác định tên của R, biết tỉ khối của X so với H2 bằng 21 A Cu B Zn C Al D Mg Câu 4: Có 15,06 gam một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại R (hóa tị không đổi) được chia thành 2 phần bằng nhau - Phần 1: Hòa tan hết với dung dịch HCl thu được 3,696 lít khí đktc - Phần 2: Hòa tan hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 3,36... Na, K, Rb, Cs) và 3 kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tác dụng được với nước tạo ra dung dịch kiềm và khí H2 - Một số KL có tính khử trung bình khử được hơi nước ở nhiệt độ cao như Zn, Fe tạo ra oxit và hidro - Các KL có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg không khử được H2O, dù ở nhiệt độ nào - Tất các các oxit axit đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường - Các oxit kim loại mà kim loại có số oxi hóa ≥ 5 là... Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI I Điều kiện phản ứng??? - Kim loại có tính khử trung bình và yếu - Kim loại đứng trước khử được ion kim loại đứng... gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 16: (CĐ-2010) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm về khối lượng của . Quyển 01: PHÂN DẠNG & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ Quyển 02: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỮU CƠ Bộ sách này giúp các em nhận dạng được từng dạng bài tập cũng. viên cao học chuyên ngành HÓA HỮU CƠ K19 trường ĐẠI HỌC CẦN THƠ GIỚI THIỆU PHÂN LOẠI & PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ Sách dùng cho học sinh lớp 12. thành công không có dấu chân của kẽ lười biếng!!! Trang 1 PHÂN LOẠI BÀI TẬP VÔ CƠ THEO TỪNG DẠNG DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl, H 2 SO 4 loãng Trang 2 DẠNG 2: OXIT CÓ TÍNH