Đang tải... (xem toàn văn)
Với sự phát triển ngày càng lớn mạnh của các ngành công nghiệp và nhu cầu về các sản phẩm, hóa chất của con người ngày càng gia tăng. Có cầu ắt sẽ có cung, nhưng việc cung ngày càng tăng dẫn tới nhu cầu về nguyên vật liệu cũng tăng và một hệ quả tất yếu là sự ô nhiễm môi trường. Hàng trăm tấn chất thải được thải ra môi trường mà chưa qua xử lý hoặc xử lý kém hiệu quả và thiếu sự quản lý chặt chẽ của các cơ quan chức năng đã làm môi trường, hệ sinh thái ngày một suy thoái. Một trong những chất thải cực độc và gây ảnh hưởng lớn đến hệ sinh thái cũng như con người hiện nay là xyanua. Vậy xyanua là gì? Vì sao nó độc? Vì sao nó tác động xấu đến môi trường hiện nay ??? Vì những lý do trên mà bài tiểu luận của em sẽ tìm hiểu những vấn đề cơ bản của chất độc xyanua, con đường di chuyển trong môi trường cũng như khả năng tích lũy, chuyển hóa và phân giải sinh học của xyanua trong môi trường.
LỜI MỞ ĐẦU Với sự phát triển ngày càng lớn mạnh của các ngành công nghiệp và nhu cầu về các sản phẩm, hóa chất của con người ngày càng gia tăng. Có cầu ắt sẽ có cung, nhưng việc cung ngày càng tăng dẫn tới nhu cầu về nguyên vật liệu cũng tăng và một hệ quả tất yếu là sự ô nhiễm môi trường. Hàng trăm tấn chất thải được thải ra môi trường mà chưa qua xử lý hoặc xử lý kém hiệu quả và thiếu sự quản lý chặt chẽ của các cơ quan chức năng đã làm môi trường, hệ sinh thái ngày một suy thoái. Một trong những chất thải cực độc và gây ảnh hưởng lớn đến hệ sinh thái cũng như con người hiện nay là xyanua. Vậy xyanua là gì? Vì sao nó độc? Vì sao nó tác động xấu đến môi trường hiện nay ??? Vì những lý do trên mà bài tiểu luận của em sẽ tìm hiểu những vấn đề cơ bản của chất độc xyanua, con đường di chuyển trong môi trường cũng như khả năng tích lũy, chuyển hóa và phân giải sinh học của xyanua trong môi trường. 1.1. Giới thiệu chung về cyanua Cyanua là tên gọi chung của các hợp chất cực độc có thể gây chết người có chứa gốc CN - . Cyanua tồn tại ở nhiều dạng khác nhau, bao gồm: - Cyanide ở thể khí, không màu như Hydrogen cyanide (HCN) hay cyanogen chloride (CNCl) - Cyanide ở thể rắn như sodium cyanide (NaCN) hay potassium cyanide (KCN) Đối với axit cyanhidric (HCN) là một axit rất yếu (yếu hơn cả axit cacbonic). Khi ở thể khan là chất lỏng linh động, sôi ở 20 o C, đông đặc ở -14 o C, không màu, có mùi hạnh nhân, vị đắng, hòa tan dễ trong nước và rượu. Trong phòng kín hơi HCN không thể thoát ra được và trở nên rất độc Các muối của cyanide như NaCN, KCN là các muối tinh thể trắng, dễ bị phân hủy trong không khí bởi hơi nước, CO 2 , SO 2 … tan rất tốt trong nước, ít tan trong rượu, tan trong dung dịch rượu. Dung dịch của các muối này có tính kiềm mạnh do đây là muối của axit yếu và bazo mạnh nên trong nước các muối này bị thủy phân và có môi trường kiềm Đicyan (CN) 2 là chất khí độc, không màu, mùi hạnh nhân, tan tốt trong rượu và nước. Đicyan hình thành do nhiệt phân một số muối cyanide như Hg(CN) 2 hay oxi hóa CuCN bằng FeCl 3 Cyanide ở trạng thái tự do CN rất độc nhưng khi nó liên kết bền trong phức như Fe[Fe(CN) 6 ] thì lại không độc do sự phân ly của phức quá nhỏ nên trong dung dịch nồng độ CN không đủ để gây độc 1.2. Nguồn gốc phát sinh 1.2.1. Nguồn gốc tự nhiên Trong tự nhiên cyanua có thể được sản sinh ra bởi các vi khuẩn, nấm và tảo. Có ít nhất 1000 loài thực vật và vi sinh vật thuộc 90 họ đã được chứng minh là có chứa một hoặc nhiều hơn 20 chất có khả năng sản xuất cyanide (Seigler, 1976). Ngoài ra có khoảng 800 loài thực vật bậc cao của 70-80 họ bao gồm các loài như: sắn, lanh, măng tre nứa, đào, lê, mận, khoai tây, rau bina, hạnh nhân và các loài cây họ đậu có chứa các dẫn xuất của cyanide (Eyjolfsson,1970). Trong cơ thể người cyanide có thể kết hợp với một số loại hóa chất (hidroxocobalamin) để hình thành vitamin B12. Ngoài ra cyanua còn được tiết ra bởi một số loại động vật như rết rồng (Desmoxytes purpurosea), quấn chiếu… 1.2.2. Nguồn gốc nhân tạo Nguồn gốc chính phát sinh cyanua trong đất và nước là từ các hoạt động công nghiệp. Nguồn thải chính của cyanua trong nước là từ quá trình khai thác mỏ, công nghiệp hóa chất hữu cơ, những ngành công nghiệp liên quan đến sắt, thép. Ngoài ra các hoạt động giao thông, từ những ngành công nghiệp hóa chất, chất đốt từ những nhà dân và thuốc trừ sâu có chứa cyanide. Đặc biệt là trong ngành khai thác vàng một lượng lớn cyanide được thải ra bởi vàng có khả năng hòa tan trong cyanide kiềm (KCN, NaCN) khi có mặt oxi. Nếu quá trình này được thực hiện nghiêm chỉnh theo chu trình kín, cyanide sẽ được thu hồi và không gây ô nhiễm môi trường. Tuy nhiên, thực tế tại các bãi vàng những người làm vàng tự do lại không thực hiện khâu xử lý cyanide dư thừa sau khi tách vàng ra khỏi bùn và nước lọc, chính vì thế nên một lượng lớn cyanide được phát thải ra môi trường. 1.3. Ứng dụng của cyanide Acid cyanhydric và các muối cyanide tan của nó là chất độc rất mạnh, chỉ cần lượng chừng 50 mg là có thể giết chết một người. Tuy nhiên các muối kim loại của acid cyanhydric lại có vai trò rất lớn trong nhiều ngành công nghiệp: - Công nghiệp mạ vàng, bạc, đồng hoặc các kim loại khác. - Công nghiệp khai thác vàng - lấy vàng bằng phương pháp cyanide hoá. - Công nghiệp sản xuất các pigmen mầu dùng cho ngành công nghiệp sơn, bột vẽ, dệt nhuộm cần các muối cyanide làm nguyên liệu. - Công nghiệp sản xuất thuốc trừ sâu: calcium cyanide để diệt rệp và côn trùng trong nhà ở. Trong y dược, acid cyanhydric được dùng ở dạng muối như Hg(CN)2 hay ở thể kết hợp như nước anh đào với tỷ lệ 1% HCN. Cyanide là một chất loại cực độc nhưng nó lại được sử dụng phổ biến trong sản xuất, vì vậy nếu không có những quy chế chặt chẽ và có tính khả thi trong các khâu nhập khẩu, lưu thông phân phối, bảo quản, sử dụng và kiểm soát ô nhiễm, cyanide có thể gây tác hại lớn cho môi trường và sức khỏe con người 1.1.3. Con đường di chuyển của cyanide trong môi trường Cianide đi vào môi trường nước, không khí và đất là kết quả của những quá trình tự nhiên và hoạt động công nghiệp của con người. Khi cyanide tồn tại trong môi trường đất, theo các dòng chảy, phong hóa thì các chất ô nhiễm có chứa cyanide sẽ được đưa vào môi trường nước. Trong môi trường nước các cyanide kém bền bị bay hơi và đi vào môi trường không khí. Một số hợp chất cyanide bị quang hóa và thủy phân để tạo thành NH 3 . Các phức cyanide kim loại bị kết tủa lắng đọng ở các lớp trầm tích, sau đó dưới tác dụng của vi khuẩn, vi sinh vật phân hủy sinh học để tạo thành NH 3 và CO 2 .Các cyanide cũng có thể bị thủy phân một phần để tạo thành nitrat hòa tan trong nước. Một phần cyanide sẽ tạo phản ứng với Sunfua để tạo thành Thiocyanades (SCN - ) - là nhóm những hợp chất được hình thành khi sulfur, carbon và nitrogen kết hợp với nhau. Thiocyanates được tìm thấy trong nhiều thức ăn và thực vật; tuy nhiên, chúng được sinh ra chủ yếu từ những phản ứng giữa cyanide tự do và sulfur. Phản ứng này xảy ra trong môi trường (ví dụ, trong những dòng chất thải có chứa cyanide) và trong cơ thể con người sau khi nuốt hoặc hấp thụ cyanide. Nguồn thải từ quá trình khai thác than, vàng, bạc và những mỏ công nghiệp làm cho Thiocyanates có mặt trong nước là chủ yếu. Thiocyanates trong đất là kết quả của việc sử dụng trực tiếp hoá chất diệt cỏ dại và sử dụng bừa bãi những sản phẩm từ quá trình công nghiệpvà một phần nhỏ được thoát ra từ những thực vật bị hư, thối rữa như cây mù tạc, cải xoăn và cải bắp. 1.4. Khả năng tích lũy, chuyển hóa và phân giải sinh học của các chất trong môi trường 1.4.1. Khả năng tích lũy trong môi trường Trong môi trường không khí, cyanide xuất hiện chủ yếu ở dạng khí là hydrogen cyanide. Một lượng nhỏ cyanide trong không khí xuất hiện ở dạng các hạt bụi nhỏ. Cuối cùng lượng bụi này sẽ lắng xuống mặt đất và mặt nước. Khi mưa và có tuyết rơi sẽ giúp loại bỏ đi lượng cyanide có trong không khí. Tuy nhiên, khí hydrogen cyanide không dễ dàng loại bỏ bằng cách lắng xuống, mưa hay là tuyết . Thời gian bán phân hủy của khí hydrogen cyanide trong không khí khoảng từ 1 đến 3 năm. Trong môi trường nước, hầu hết cyanide ở trên bề mặt nước sẽ hình thành hydrogen cyanide và bay hơi. Cyanide ở trong nước sẽ được chuyển thành những chất bớt độc hại hơn nhờ những vi sinh vật hoặc sẽ hình thành một phức chất với kim loại, ví dụ như sắt. Người ta chưa xác định được thời gian bán phân hủy của cyanide trong nước. Cyanide trong nước không tích tụ lại trong cơ thể của cá và các động vật thủy sinh. Nồng độ cyanide giảm đáng kể theo độ sâu do xảy ra quá trình phân hủy và chuyển đổi. Ở độ sâu trên 4 – 6m của một hồ chứa chứa chất thải, các xyanide tự do nhanh chóng bị phân hủy, các hợp chất xyanide tồn tại còn lại chủ yếu là các phức đồng-cyanide và quá trình chuyển đổi các phức đồng- cyanide thành hợp chất sắt-cyanide không độc hại và CuCN không tan Trong môi trường đất, cyanide có thể hình thành hydrogen cyanide và bay hơi đi. Cyanide và phức xyanua kim loại có thể hấp phụ lên các thành phần vô cơ và hữu cơ bao gồm oxit nhôm, sắt, mangan, một số loại sét, fensfat và cacbon hữu cơ. Mặc dù sự duy trì sự hấp phụ lên các vật liệu vô cơ là không rõ ràng nhưng lại có ràng buộc mạnh mẽ với các chất hữu cơ. Trong đất luôn có những vi sinh vật có khả năng phân hủy, biến đổi cyanide thành những hoá chất khác. Đôi khi cyanide không bị phân huỷ trong đất bởi các vi sinh vật nhưng nó không thường xuyên thấm vào mạch nước ngầm. Với sự tập trung một lượng lớn, cyanide trở nên độc hại cho những vi sinh vật trong đất. Vì vậy những vi sinh vật này không còn khả năng chuyển hóa cyanide thành những dạng chất hoá học khác nữa, như vậy cyanide có thể thấm qua đất vào mạch nước ngầm. 1.4.2. Khả năng chuyển hóa trong môi trường Xyanua phản ứng dễ dàng trong môi trường và chuyển hóa thành các phức chất và muối cố định trong môi trường. Hầu hết các phức cyanide ít độc hơn cyanide, nhưng những phức axit phân ly yếu như phức của đồng và kẽm là các phức tương đối bền vững và dễ bị phân tán trở lại môi trường. Các phức xyanua sắt tạo kết tủa không tan với sắt, đồng, kẽm, mangan và cadimi trong môi trường có pH từ 2-11. Các muối xyanua kim loại kiềm dễ bị đioxit cacbon (CO 2 ) trong không khí phân hủy tạo thành HCN 2NaCN + CO 2 => 2HCN + Na 2 CO 3 Xyanua trong nước sẽ được chuyển hóa thành những hợp chất ít độc hơn nhờ hoạt động của vi sinh vật hoặc sẽ hình thành một phức chất với kim loại ví dụ như sắt. Tuy nhiên, sắt-xyanua có thể bị quang phân và thải ra cyanua nếu tiếp xúc với tia cực tím Trong các điều kiện có các tác nhân oxy hóa mạnh như ozon, hydrogen peroxide hoặc hypochlorite các cyanide bị oxy hóa thành cyanate ít độc hơn. Tuy nhiên, sự hấp phụ của cyanua trên vật liệu hữu cơ và vô cơ trong đất chính là sự thúc đẩy quá trình oxy hóa của nó trong tự nhiên. Cyanide cũng có khả năng phản ứng với một số loại lưu huỳnh trong tự nhiên như lưu huỳnh tự do, quặng sunfit như chalcopyirit (CuFeS 2 ), pyrrhorit (FeS)… để thành các hợp chất thiocyanate ít độc hơn Trong môi trường nước các ion cyanua tự do sẽ bị bay hơi thành hydrogen cyanide. Lượng cyanide bị bay hơi tăng lên khi pH giảm, nhiệt độ tăng 1.4.3. Khả năng phân hủy sinh học Trong điều kiện hiếu khí, hoạt động của vi sinh vật có thể phân hủy xyanua thành ammoniac, sau đó oxy hóa thành nitrat. Quá trình này có hiệu quả với nồng độ xyanua từ 200 ppm trở lên. Mặc dù quá trình phân hủy sinh học cũng xảy ra trong điều kiện yếm khí tuy nhiên khi nồng độ lớn hơn 200 ppm thì nó gây độc cho các vi sinh vật nên quá trình phân hủy sinh học bị gián đoạn Cyanide hydratase (EC 4.2.1.66) (formamide hydro-lyase) là một enzyme có khả năng chuyển hoá xyanua trong nước thải công nghiệp thành amoniac và formate thông qua một bước phản ứng. Cyanide hydratase được phân lập từ một vài loại nấm như: Phanerochaete Chrysosporium. Cyanide hydratase từ nấm thích hợp để xử lý các chất thải công nghiệp chứa xyanua. Một số vi khuẩn Gram âm như Alcaligenes denitrificans cũng tiết ra cyanidase có ái lực độ bền cao và có khả năng loại xyanua ở nồng độ rất thấp < 0.02 mg dm -3 CN. 1.5. Khả năng tác động lên hệ sinh thái và con người 1.5.1. Tác động đến con người Xyanua là chất độc cấp tính đối với con người. Dạng chất lỏng hoặc khí HCN và các loại muối của xuanua có thể xâm nhập vào cơ thể qua đường hô hấp, tiêu hóa hoặc hấp thụ qua da và mắt. Tốc độ hấp thụ qua da tăng lên khi da có những vết cắt, trầy xước hoặc ẩm ướt. Qua quá trình hô hấp, các muối của xyanua có thể dễ dàng hòa tan và hấp thụ khi tiếp xúc với lớp niêm mạc ẩm. Nồng độ cho phép tiếp xúc nhiều lần trong không khí là 10ml/m 3 hoặc 11mg/m 3 không khí ở 20 0 - Axit xyanhydric tác dụng lên quá trình hô hấp tế bào bằng cách làm tê liệt các men sắt của xyto erom oxydaza hoặc men đỏ vacbua (Warburg). Do thiếu oxy nên máu trong tĩnh mạch có mầu đỏ thẫm và có những triệu trứng ngạt. - Axit xyanhydric gây độc nhanh qua đường hô hấp, với liều lượng 0,3mg/1kg trọng lượng cơ thể đã có thể gây chết ngay. Nồng độ từ 0,12 - 0,15mg/l gây chết từ 30 phút đến 1 giờ. Qua đường tiêu hoá: liều lượng gây tử vong là 1mg/1 kg trọng lượng cơ thể đối với các muối như KCN, NaCN. * Triệu chứng - Ngộ độc cấp tính: Xảy ra khi hít phải hay uống phải liều cao HCN. Ngộ độc xảy ra rất nhanh chóng, các trung tâm hành tuỷ bị tê liệt, người bị nạn bất tỉnh, co giật và các cơ bị cứng. Sự hô hấp bị ngắt quãng và dừng lại, tim đập rất nhanh và không đều, nạn nhân chết sau 1 - 2 phút. - Ngộ độc bán cấp tính: Các hiện tượng thường gặp là chóng mặt, buồn nôn, đau đầu, các niêm mạc hô hấp bị kích thích. Nạn nhân sợ hãi, lo lắng nhưng vẫn còn sáng suốt, sau đó xuất hiện rối loạn thần kinh, co giật, dãn đồng tử, cứng hàm, hiện tượng ngạt bắt đầu, nạn nhân chết sau 20 phút. Nếu cấp cứu kịp thời, nạn nhân không chết nhưng tổn thương tim, tê liệt bộ phận. - Ngộ độc thường diễn: Xảy ra đối với những người làm việc thường xuyên ở nơi có khí HCN bốc lên. Các hiện tượng rõ rệt là đau đầu, chóng mặt, nôn và mệt nhọc. 1.5.2. Tác động lên hệ sinh thái Tảo và thực vật bậc cao có thể chịu đựng nồng độ xyanua trong môi trường cao hơn nhiều cá và động vật không xương, NOEC = 160 µg/lít trở lên. Thực vật thủy sinh không bị ảnh hưởng bởi xyanua ở nồng độ có thể gây chết các loài nước ngọt và cá biển và động vật không xương sống. Cá và động vật thuỷ sinh đặc biệt nhạy cảm khi tiếp xúc xyanua. Nồng độ xyanua tự do trong môi trường nước khác nhau, 5,0-7,2 µg/l giảm hiệu suất bơi và ức chế sinh sản ở nhiều loài cá. Tác dụng phụ khác bao gồm tỷ lệ tử vong chậm trễ, bệnh lý, nhạy cảm với ăn thịt, hô hấp bị gián đoạn, rối loạn khả năng điều hòa thẩm thấu và dị hình. Nồng độ 20-76 µg/l miễn phí xyanua gây ra cái chết của nhiều loài, và nồng độ vượt quá 200 µg/l được nhanh chóng độc hại đối với hầu hết các loài cá. Đặc biệt các ngành công nghiệp đang phát thải ra môi trường một lượng lớn chất thải chứa xyanua gây ảnh hưởng xấu đến môi trường và hệ sinh thái. Các sự cố môi trường của các chất thải gây suy thoái môi trường nghiêm trọng. Ví dụ, năm 2000, do một thảm họa khốc liệt đã xảy ra tại một mỏ vàng ở Baia Mare, Rumani [...]... chuyển HCN thành chất không độc như tiêm natri tiosunphat (20ml dung dịch 25% vào tĩnh mạch) có thể tới 200ml - Nếu ngộ độc qua đường tiêu hoá thì dùng với apomocphin để gây nôn Rửa dạ dày với dung dịch 2% KMnO4, hoặc với pehyrol và cấp cứu như đã nêu trên KẾT LUẬN Qua quá trình tìm hiểu về xyanua bài tiểu luận đã rút ra được những điểm chính sau: - Xyanua là tên gọi chung các chất cực độc có chứa gốc... oxydaza-men chuyển oxy từ máu vào mô Nếu có các phức chất đi kèm thì cyanide sẽ bớt độc hơn Cyanide đi vào cơ thể con người khi chúng ta thở, ăn, và uống nước có chứa cyanide Ngoài ra, cyanide còn vào cơ thể con người qua da, hình thức này chỉ phổ biến khi con người làm việc trong môi trường có liên quan đến cyanide Một khi cyanide đã vào cơ thể con người, chúng nhanh chóng đi vào máu Có khi cyanide được... ngành công nghiệp khai thác vàng của Rumani nói riêng và thế giới nói chung phải đưa ra các quy định luật pháp nhằm hạn chế việc sử dụng cyanua 1.6 Cơ chế tác động đến con người và sinh vật 1.6.1 Cơ chế Cyanide ngăn cản việc lấy oxy của những tế bào trong cơ thể làm cho những tế bào này chết đi, ở mức độ cao hơn có thể gây chết người nhanh chóng do bị ngạt thở Dấu hiệu đặc trưng của cá khi bị nhiễm cyanide... cyanide và gây hại cho cơ thể Một lượng nhỏ cyanide khi vào cơ thể bị biến đổi thành carbon dioxide (CO2), sẽ được đào thải khỏi cơ thể khi chúng ta thở Hầu hết cyanide và các sản phẩm của nó sẽ ra khỏi cơ thể trong vòng 24h sau khi bị nhiễm 1.6.2 Cách điều trị khi bị ngộ độc cyanide Nếu bị ngộ độc bằng đường hô hấp: Đưa bệnh nhân ra khỏi vùng nhiễm độc, người làm cấp cứu phải đeo mặt nạ đề phòng Tiến... chuyển hóa và tồn tại ở các trạng thái khác nhau ở các môi trường - khác nhau Và đây là một chất không tích lũy sinh học trong cơ thể sinh vật Là một chất cực độc đối với con người và hệ sinh thái Có thể xâm nhập vào cơ thể con người qua cả 3 con đường: hô hấp, tiêu hóa, qua da Ở liều lượng cao có thể gây chết Chính vì những tính chất trên mà ô nhiễm xyanua cần được quản lý một cách chặt chẽ, cần có những... nhanh chất độc qua đường phổi Tiêm các thuốc trợ tim như Caphein campho, niketamit Nếu đã truỵ tim, tiêm thẳng vào tim ubain Đồng thời với việc làm các cấp cứu, vãn hơi, hô hấp tế bào cần tiến hành: + Tiêm tĩnh mạch glutation liều 0,01 + Tiêm các chất tạo nên methemoglobin Cũng có thể điều trị bằng các chất tạo nên methemoglobin khác: + Tiêm tĩnh mạch 5-10ml dung dịch 2-3% natrinitrit sau đó tiêm tiếp vài... thiocyanate, ít độc hơn, và được đào thải khỏi cơ thể qua đường phân Tuy nhiên, có những trường hợp cyanide trong cơ thể lại kết hợp với hydroxocobalamin hình thành nên B12 Vitamin B12 là một chất hoá học có chứa cyanide rất có lợi cho cơ thể con người Nó giúp bạn ngăn ngừa bệnh thiếu máu do thiếu sắt Cyanide được quy định ở một liều lượng cho phép trong vitamin B12 để nó không thể trở thành nguồn cyanide và gây... trận mưa lớn, đá và tuyết đã làm vỡ đập chứa chất thải cyanua, ước tính khoảng 100.000 m3 nước nhiễm cyanua, với nồng độ cao gấp 400 lần giới hạn cho phép chảy từ con đập ra ngoài hòa vào dòng nước sông Tisza (Hungary), một phụ lưu của sông Danube, gây thiệt hại nghiêm trọng trên 1.000 km đường thủy, làm chết 10 nghìn tấn cá và làm cho hơn 2,5 triệu người không có nước uống Vụ tràn chất thải trên buộc... bao gồm: axit - cyanhydric (HCN) và các muối cyanate Nguồn gốc phát sinh xyanua gồm: + Nguồn tự nhiên: Có trong các hạt hạnh nhân, đào, mận, măng tre, rau bina… Ngoài ra được sinh ra bởi một số vi khuẩn, nấm , tảo và một số loài rết + Nguồn nhân tạo: Từ các hoạt đông công nghiệp như: Khai thác vàng, công - nghiệp luyện kim, sản xuất thuốc trừ sâu… Cyanua chuyển hóa và tồn tại ở các trạng thái khác . http://www.cyanidecode.org/cyanide-facts/environmental-health-effects 2. http://thuvienphapluat.vn/archive/Quyet-dinh-1971-1999-QD-BKHCNMT- Quy-trinh-cong-nghe -tieu- huy-tai-su-dung-Xyanua-vb45967.aspx 3. http://vea.gov.vn/vn/truyenthong/tapchimt/nrtg/Pages/N%E1%BB%97i-lo-t %E1%BB%AB-s%E1%BB%AD-d%E1%BB%A5ng-cyanua-trong-khai-th %C3%A1c-v%C3%A0ng.aspx 4.