Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Có đáp án Đề Số 7

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 1 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Câu 1. ng h sau :       34 2 4 2 3 4 3 4 2 4 22 C a P O H SO C a PO H PO C a H PO           ng dung dch H 2 SO 4 7 u ch c 351 kg   24 2 Ca H PO  bi Bit hiu sut c A. 800 kg B. 600 kg C. 500 kg D. 420 kg Câu 2. Nung hn hp rn gm a mol FeCO 3  2  n ng x nhi c cht rn duy nht Fe 2 O 3 n ht hn hp n ng bng nhau. M gi A. a = b B. a = 2b C. a = 4b D. a = 0,5b. Câu 3   t sau         l  phenol, glyxerol, axit linoleic. Chn kt lut lun sau: ch Br 2 c vi Cu(OH) 2  nhi ng. ch Br 2 c vi Cu(OH) 2  nhi ng. ch Br 2  2  nhi ng. ch Br 2  chc vi Cu(OH) 2  nhi ng. Câu 4. Cho 5,6 gam hn hc dung dch Z. Cho dung dch Z phn ng vi dung dch cha 0,04 mol AlCl 3 , khng kt tc ln nh nh     Câu 5. Khi thi c   A. 6. B. 15 C. 3. D. 4. Câu 6. Cho hn hp cht rn gm CaC 2 , Al 4 C 3 c hn hp X g  mol. Ln hn bng nhau.  Phần 1ch AgNO 3 trong NH 3 , sau phn ch ra 24g kt ta.  Phần 2c hn h  2 v        Câu 7c :  ng chuy ng chuy ng chuy 3 . ng chuy 2 . Câu 8. Th  4 ) 2 Cr 2 O 7 (2) K 2 MnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  (3) NH 3 + Br 2  (4) MnO 2 + KCl + KHSO 4  (5) H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3  (6) H 2 C 2 O 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4  (7) FeCl 2 +H 2 O 2   3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C  A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 9o t amino axit mch h a m  2  2 O. Thych NaOH 2M, rc 16,52 gam cht r 3 2 3 2 ( ) ( ) 2 ( ) ( 0)SO k O k SO k H   ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 7 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2 A. 7,56 B. 6,93 C. 5,67 D. 9,24 Câu 10i bng HNO 3  NO 2 . T 2 o NH 4 NO 3   A. (m+8,749V) gam. B. (m+6,089V) gam. C. (m+8,96V) gam. D. (m+4,48V) gam. Câu 11. T  A. CH 3 CH 2 CH = CH 2 . B. CH 3 CH 2  C. CH 3 CH 2  3 . D. CH 3 CH 2 CH = CHCH 3 . Câu 12 2                m t          AgNO 3 /NH 3  A. 20,736 g. B. 108,288 g. C. 30,240 g. D. 34,560 g. Câu 13 C 2 H 6 O 5 N 2  t r A. 2,22 g. B. 2,62 g. C. 2,14 g. D. 1,13 g. Câu 14: m sau: Hing xy ra trong  ng tht ta B.Ch  C.Cht rn MnO 2 tan dn D.C  Câu 15n hp A gm 2 ancol X,Y (M X < M Y c 11,2g 2 anken k ti p A (140 0 c 8,895u su o ete cu sut phn ng to ete c A. 70% B. 40% C. 60% D.50% Câu 16. Hp th 2 ch KOH 1M, NaOH 0,85M , BaCl 2 p 300 ml dung dch Ba(OH) 2 c m gam kt t A. 13,02 g. B. 26,04 g. C. 28,21g. D. 19,53 g. Câu 17.t h 3 H 5 Br 3  ci cht rm ha Na.  A. 1,1,2-tribrompropan. B. 1,2,3-tribrompropan. C. 1,1,1-tribrompropan. D. 1,2,2-tribrompropan Câu 18. 3 , khu NO 2  bc cht rn Y. Nung Y t r  B   Câu 19. A. SO 2 c, thc ph (CO 2 rc phm. MnO 2 c Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 3 B. SO 2 , CO 2 . C. SO 2  c, CO 2  c. D. CO 2  2 t. Câu 20 y try, d   D. Axit H 2 SO 4 u nht. Câu 21. n cu sut 100%) dung dng thi 0,3 mol CuSO 4  mol NaCl , kim lo catot kh      Câu 22 th 3 y chm kh Z duy nht. Th .    Câu 23 (1) Fe(OH) 2 + HNO 3 c (2) CrO 3 + NH 3 (3) Glucozo + Cu(OH) 2  (4) SiO 2  (5) KClO 3 + HCl (6) NH 4 Cl + NaNO  (7) SiO 2 + Mg (8) KMnO 4 (9) Protein + Cu(OH) 2   A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 24   2 CO 3 ? A. 5,565 gam. B. 6,36 gam. C. 4,77 gam. D. 3,975 gam. Câu 25 dung dch sau: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , HCl, CH 3 COONa, (NH 4 ) 2 SO 4 , AlCl 3 , K 2 SO 4 , NaCl, KHSO 4 , K 2 CO 3  c cng tm thch cho pH > 7 m mc cng tm thch cho pH > 7 c cng tm thch cho pH > 7 c cng tm thch cho pH > 7 Câu 26t h 3 H 10 N 2 O 2   u to c A. NH 2 COONH 2 (CH 3 ) 2 . B. NH 2 COONH 3 CH 2 CH 3 . C. NH 2 CH 2 CH 2 COONH 4 . D. NH 2 CH 2 COONH 3 CH 3 Câu 27  : R<X<T<Y.  t tt ion. 0 t   0 t   0 t   0 t   0 t   0 t   Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 4 t t i : R<X<T<Y   A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 28 bo v i ta ti mt lp mng thi thu   o h   Câu 29 A. Stiren,clobenzen,isopren,but-1-en B. 1,2- C. 1,1,2,2-tetrafloeten, propilen;stiren; vinylclorua D. Buta-1,3--but-2-en Câu 30 2  3 (t    .  Câu 31t r  3 /NH 3   A. 64,8. B. 24,3. C. 32,4. D. 16,2. Câu 32. 3 O 4  2 SO 4 y   3  i 16 gam cht r A. 22,933 g. B. 25,66 g. C. 19,23 g. D. 32 g. Câu 33 3 ) 2 t rt r 2 SO 4   2 m kh duy nh A. 19,52 g. B. 20,16 g. C. 22,08 g. D. 25,28 g. Câu 34t h hai cht hh AgNO 3 /NH 3  2 (Ni,t 0 ) (3), Cu(OH) 2  2   A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 35 (1) Chi este. --7 ch    3  2 SO 4 c) t- -tribrom clorua benzen. Nh A. 1,3,4 B. 1,2,3,4,5 C. 1,2,3,4 D. 1,2,4 Câu 36.O 3 /NH 3  t. M 2  A. 0,2. B. 0,15. C. 0,3. D. 0,25. Câu 37. Th        m: CH 3 -CHCl 2 (1), CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 (2), CH 3 - COOC(CH 3 )=CH 2 (3), CH 3 -CH 2 -CCl 3 (4), CH 3 -COO-CH 2 -OOC-CH 3 (5), HCOO-C 2 H 5 (6). t sau khi th A. (1), (4), (5), (6). B. (1), (2), (3), (5). C. (1), (2), (5), (6). D. (1), (2), (3), (6). Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 5 Câu 38ng b u to c A. CH 3 CH 2  3 CH 2 CH 2 CHO. B. CH 3  3 CH 2 CHO. C. CH 2  3 CH = CHCHO.  3 CHO . Câu 39. Hn h  m H 2  l mol n hc hn h khi so vi H 2 b hn hp Y   t t qua dung dn n  A. 8,0 gam. B. 16,0 gam. C. 24,0 gam. D. 32,0 gam. Câu 40o ra t  cn v 1,2 gam O 2 o ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 t r  A. 1,37 g. B. 8,57 g. C. 8,75 g. D. 0,97 g. Câu 41. u ch  A.Cl 2 . B.O 2 . C.H 2 . D.C 2 H 2 . Câu 42t sau : ng vc  nhi ng ng vi dung dch NaOH ng vi dung dch AgNO 3 ng vi dung dc ngui ng vi dung dch HNO 3  ng vi Cl 2  nhi ng ng vi O 2  ng v  t t t t. Câu 43. Th Khi thm th-Gly, Gly--Gly-Val. Ph A. 15%. B. 11,2%. C. 20,29%. D. 19,5%. Câu 44 lon. Nh    i(metyl metacrylat). Câu 45n tng thi trong mt dung dch A. Ag + , Fe 3+ , H + , Br - , NO 3 - , CO 3 2- B. Ca 2+ , K + , Cu 2+ , OH - , Cl - C. Na + , NH 4 + , Al 3+ , SO 4 2- , OH - , Cl - D. Na + , Mg 2+ , NH 4 + , Cl - ; NO 3 - Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 6 Câu 46. T chuyn tr       A. 1/2 B. 3/2 C. 2/1 D. 2/3 Câu 47o ra t c. (2) Sunfua s    ng pirit st.  A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 48o ra t  2 2s 2 2p 6 a qu A. photphorit.   D. Criolit. Câu 49. t sau:  yu tn ti  dng mch h.  2   n bc chng t -CHO. n mch ca tinh bt. (5) Tinh b cu to ca g S nh A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 50. Skhông đúng A. Cho t t 3  2 CO 3    C. Cho quy qu D. Cho t t ay anilin tan d HẾT GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu 1. Bài giải: Cách 1: Vin ng c th + gi thit c c khng dung dch H 2 SO 4 c Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4  4 + 2H 3 PO 4 (1) 4H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2  2 PO 4 ) 2 (2) T (1), (2) suy ra: 2 4 3 4 3 4 2 4 2 3 2 4 () 3 n H SO n H P O H P O nC a H P O           nH 2 SO 4 = 2nCa 3 (H 2 PO 4 ) 2 =    = 3 (kmol) ng dung dch H 2 SO 4 =   .    Bs Cách 2: S dnh lut b (H): H 2 SO 4  2 PO 4 ) 2 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 7               = 2.1.5=3 (kmol) ng dung dch H 2 SO 4 =   .    B Nhận xét: -  c ra kt qu  n ra: Nu ta    H (H 2 SO 4 ) chy h 2 PO 4 ) 2               - Kin thn nh v  m 2 mu 2 PO 4 ) 2  4 u ch b 4H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2  2 PO 4 ) 2 m 1 mu 2 PO 4 ) 2 u ch qua  Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4  4 + 2H 3 PO 4 4H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2  2 PO 4 ) 2  ng c l % khng P 2 O 5 ng v phn c Câu 2. Bài giải: Cách 1: Vi th t n: 2FeCO 3 + 1/2O 2  2 O 3 + CO 2  2FeS 2 + 11/2O 2  2 O 3 +4SO 2 b 11b/4 2b Theo gi thi           +   A Cách 2: S dnh lut b n ng gm:                          2 2 3 3 2 2 11 44 3 3 3 4 2 4 C O F e O F e C O S O FeS ab n n n n n              +   A Nhận xét:Vt  t th  s dng b  gii quyt v  hing ca 1 HS. Câu 3. Bài giải: Đáp án A ch Br 2 :  ng vi Cu(OH) 2  Chú ý:  ng vi Cu(OH) 2  nhi ng: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 8 - Ch-OH lin k nhau to dung dch m (hing to phc) - Axit to dung dch xanh nh  n ng cng m i H 2 , Br 2   Xiclobutan: Ch n ng cng m i H 2  n ng th   Axit linoleic: C 17 H 31  gc R)  Axit linolenic: C 17 H 29  gc R) Câu 4. Bài giải:   < n(OH - )<    - ) < 0,14; nAl 3+ = 0,04 mol Al 3+ + 3OH -  3 (1) Al(OH) 3 + OH -  2 - + 2H 2 O (2)    3 = nAl 3+ = 0,04 mol   tan 1 (0, 04.4 0,1 4).78 phan       3+  -   kt ta ht Al 3+ )  B Nhận xétu bn nhng OH -   kt ta ht Al 3+ . Câu 5. Bài giải: Khi thi ci chng thi 3 gng. Ni 3 g   CH 2 OOC 1 1 2 CHOOC 2 3 1 CH 2 OOC 3 2 3 VC Câu 6. Bài giải:  Cht rn + H 2 O: CaC 2 + 2H 2 O  2 + C 2 H 2 (1) Al 4 C 3 + 12H 2  3 + 3CH 4 (2) Ca + 2H 2  2 + H 2 (3)  2 H 2 , CH 4  2    ch AgNO 3 /NH 3 : C 2 H 2              C 2 Ag 2 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 9  Vy trong X: nC 2 H 2 : 0,1.2=0,2 (mol)  nCH 4 = nH 2 =   = 0,1  mol bng nhau)    X   n     2 H 2 0,1 mol); nCH 4 = nH 2 = 0,05 (mol) Cách 1: Vi C 2 H 2 +   O 2  2 + H 2 O CH 4 + 2O 2  2 + 2H 2 O H 2 +   O 2  2 O    Suy ra: V(O 2  Cách 2: B     ;   H 4 ) C -1  +4 + 5e O 2  -2  0,375  1,5 (mol) C -4  +4 + 8e  H 2  + + 2e  V(O 2 B Nhận xét:   cn 1 v sau: - n vit tng cht t  - Nh phn ng th ion kim loi ca ankin - 1 vi dung dch AgNO 3 /NH 3 -  suy lu nhn h n h Câu 7. Bài giải: Đáp án D  i nh kin thc v s chuyn dng. C th u t n s chuyn dng:  Ảnh hưởng của nồng độ (hoc gim) n cht phn ng s chuyn dch theo chiu gim (ho ca chB -  chng s dch chuyn theo chiu gim n cht A tu to cht B (chiu thun) c li - Khi gim n cht ng s dch chuyn theo chi cht A tu nghch  Ảnh hưởng của nhiệt độ: -  ng s chuyn dch theo chiu thu nhit (H>0/Q<0) - Khi gim nhing s chuyn dch theo chit (ta nhit) (H<0/Q>0)  Ảnh hưởng của áp suất: - tng s chuyn dch theo chiu git (chiu gim s   - Khi ging s chuyn dch theo chit (chi    A lou thuu gim s  t ca h  B lou thut (i gim nhi Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 10  C lom n SO 3 ng phi chuyn dch theo chi cu thun  Chm n O 2 ng s chuyn dch theo ching  cu nghch  i nh kin thc v s chuyn dng. C th u t n s chuyn dng:  Ảnh hưởng của nồng độ (hoc gim) n cht phn ng s chuyn dch theo chiu gim (ho ca chB -  chng s dch chuyn theo chiu gim n cht A tu to cht B (chiu thun) c li - Khi gim n cht ng s dch chuyn theo chi cht A tu nghch  Ảnh hưởng của nhiệt độ: -  ng s chuyn dch theo chiu thu nhit (H>0/Q<0) - Khi gim nhing s chuyn dch theo chit (ta nhit) (H<0/Q>0)  Ảnh hưởng của áp suất: - tng s chuyn dch theo chiu git (chiu gim s   - Khi ging s chuyn dch theo chit (chi    A lou thuu gim s  t ca h  B lou thut (i gim nhi  C lom n SO 3 ng phi chuyn dch theo chi cu thun  Chm n O 2 ng s chuyn dch theo ching  cu nghch Câu 8. Bài giải: n ng tB Gt sn phm c (1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O (2) K 2 MnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + H 2 O (3) NH 3 + Br 2 N 2 + HBr (4) MnO 2 + KCl + KHSO 4  4 + K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O (5) H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3  2 SO 4 + S + H 2 O (6) H 2 C 2 O 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4  2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O (7) FeCl 2 +H 2 O 2 FeCl 3 + H 2 O  3 (PO 4 ) 2 + SiO 2  3 + P u ch p) Câu 9. Bài giải:    0,18 (mol);     0,17 (mol); n NaOH = 0,2 (mol)    = 9; H(X) =    9 H 17 O 4 N 3   dng: m+ 0,2.40 = 16,52 +   D Nhận xét: -  u bn s  thit cho s mol c 2  mol H 2 Oc s  C, H a tripeptit - Nu bp ho nhn thy: [...]... 0,89 + 0,2.40 - 0,01.32 =8, 57 gam Câu 41 Bài giải: Đáp án A Câu 42 Bài giải: Al và Cr có 5 tính chất chung là: 3, 4, 5, 7, 8 (1) Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: Chỉ có Al phản ứng (2) Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Al phản ứng (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3: Cả Al, Cr đều có tính khử mạnh hơn Ag nên đẩy được Ag ra khỏi muối Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 22 (4) Tác dụng với... loại, đâu là các nguyên tử phi kim nhưng các số hiệu nguyên tử đề bài hỏi khá quen thuộc nên chúng ta có thể suy ra như sau: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 17 Z= 17 (Cl) → Là halogen (PK mạnh) Z=19 (K) → Là KL kiềm (KL mạnh) Z=9 (F) → Là halogen ( ây là PK mạnh nhất) Z=20 (Ca) → Là KL kiềm thổ (KL mạnh nhưng sau KL kiềm)  Một số chú ý: - Bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với tính KL và... ban đầu chứa Ca2+, Ba2+ thì các em phải so sánh số mol của Ca2+/Ba2+ với số mol của CO32-/SO32- để tính lượng kết tủa theo số mol ít hơn Câu 17. Bài giải:  C3H5Br3 + NaOH→ Sản phẩm hữu có của Na (Y)→ Y phải là muối natri của axit cacboxylic Vậy X phải có CT như sau:RCBr3→ C  C2H5CBr3 + 4NaOH→ C2H5COONa +3NaBr + 2H2O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 14 Câu 18 Bài giải: nCu = 0,12 mol; nNaOH... được số mol của từng khí: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 21  Nếu các đi xét riêng lẻ từng quá trình phản ứng và viết phương trình thì chắc chắn các em sẽ gặp nhiều khó kh n ( ì trong hỗn hợp khí Y gồm nhiều chất) Chúng ta sẽ đi xét toàn bộ quá trình, cộng vào liên kết π gồm có H2 và Br2 Như vậy để giải quyết bài toán, ta phải tính được tổng số mol của liên kết π và số mol H2 tham gia. .. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 20 A gN O3 / N H 3 C2H2      Ag2C2  Vậy X là ankin có nối ba đầu mạch có dạng: R(C CH)n ( ì chúng ta chưa biết X có bao nhiêu nối ba đầu mạch) A gN O3 / N H 3 R(C CH)n      R(C CAg)n Cứ 1mol X phản ứng tạo 1 mol ↓ thì khối lượng t ng (108-1)=1 07 gam phản ứng khối lượng t ng (7, 92 - 1,5) = 6,42 gam  Chúng ta phải đi tìm gốc R (để xem gốc R có chứa... trường trung tính, NO3- không có tính oxi hóa  Trong môi trường axit, NO3- có tính oxi hóa như HNO3  Trong môi trường kiềm, N+5 (NO3-) bị Al, Zn khử xuống tận NH3 8Al + 3NO3- +5OH- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3 4Zn + NO3- + 7H2O → 4ZnO22- + NH3 + 2H2O Khi các em nhớ được kiến thức trên thì việc giải bài này vô cùng đơn giản như sau: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 18 Na2O + H2O → 2NaOH 0,03... H2SO4 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 23 Câu 48 Bài giải: áp án D  A loại vì quặng photphorit: Ca3(PO4)2 → 20Ca2+ có cấu hình electron1s22s22p63s23p6  B loại vì quặng đolomit: MgCO3.CaCO3 → 20Ca2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6  C loại vì quặng xiđêrit: FeCO3 → 26Fe2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d6  D chọn vì quặng criolit: Na3AlF6 → Na+, Al3+ và F- đầu có cấu hình cấu... và có khí Cl2 màu vàng bay ra áp án D Câu 15 Bài giải: Các em cần nhớ 1 số kiến thức về phản ứng tách H2O của ancol  S Ancol  17H O ,H 8 0 OC Anken (X) + H2O   0 C 1 2 o 2 4 o Suy ra: - Ancol là no, đơn chức, mạch hở - d( ) 1 Cách 1: ặt CT chung của 2 ancol là CnH2n+2O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015. .. trùng hợp là trong phân tử phải có liên kết π kém bền  A loại vì clobenzen (C6H5Cl) không có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp  B loại vì toluen (C6H5CH3) không có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp  C đúng vì tất cả các chất đều có liên kết π kém bền trong phân tử → có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp  D loại vì cumen (C6H5CH(CH3)2 không có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp Câu 30 Bài... CH3-CH(OH)CH3 (ancol bậc 2) c→ c (mol) Ta có hệ phương trình theo a, b, c như sau:   4 6 a  6 0 (b  c )  8, 4 8  29  46a  60b   60c 24  2 a  3(b  c )   2, 5 n  a bc  →  a  0, 08  b  0, 016 (mol) c  0, 064  Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 11 Suy ra: mAg = (0,08 + 0,016).2.108 = 20 ,73 6 (g) ( ì 2 ancol bậc 1 ở đây khi bị oxi hóa tạo 2 anđehit đơn chức (không phải . 3 2 3 2 ( ) ( ) 2 ( ) ( 0)SO k O k SO k H   ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 7 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2 A. 7, 56 B. 6,93 C. 5, 67 D. 9,24 Câu 10i. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 1 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Câu 1. ng. + H 2 O 0 t   0 t   0 t   Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 17 (6) NH 4 Cl + NaNO  N 2 + NaCl +H 2 O (7) SiO 2 + Mg MgO + Si (8) KMnO 4 K 2 MnO 4