Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Có đáp án Đề Số 4

ĐỀ TẶNG KÈM SỐ Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 Thành phần % khối lượng nitơ X 16,8%.Cho 50 gam hh X phản ứng với dd NaOH dư kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi 18,4 gam chất rắn % khối lượng Fe(NO3)2 hh là: A 18% B 40% C 36% D 72% Câu 2: Trong chất: etylen, axit acrylic, axit axetic, etylaxetat, glucozo butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) A B C D Câu 3: Oxi hóa 9,2 gam ancol etylic hhA gồm anđehit,axit, nước, ancol dư Cho A tác dụng với Na dư 2,464 lít H2 (đktc) Mặt khác cho A tác dụng với lượng dư NaHCO3 Thể tích khí thu (đktc) A 0,224 lít B 1,68 lít C 0,448 lít D 2,24 lít Câu 4: Một hỗn hợp gồm axit hữu no ( axit không nhóm –COOH) có khối lượng 16 gam tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cho sản phẩm qua nước vôi dư, thu 47,5 gam kết tủa.Mặt khác, cho hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu 22,6 gam muối B Phần trăm khối lượng axit có khối lượng mol nhỏ là: A 18,75% B 81,25% C 19,75% D 20,25% Câu 5: Thực thínghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào Na2CO3 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm chắn sinh chất khí A B C D Câu 6: Có tập hợp ion sau : (1) NH4+; Na+; HSO3-; OH(2) Fe2+; NH4+; NO3-; SO42(3) Na+; Fe2+; H+; NO3(4) Cu2+; K+; OH-; NO3(5) H+; K+; OH-; NO3(6) Al3+; Cl-; Na+; CO32Có tập hợp tồn đồng thời dung dịch? A B C D Câu 7: Cho 600 ml HCl 1M vào 200 ml dd chứa hỗn hợp Na3PO4 0,5M Na2HPO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng là: A 25,8 g B 47,1 g C 66,7g D 12 g Câu 8: Chất hữu A chứa C, H,O có CTPT trùng CT đơn giản Cho 2,76 gam A tác dụng với lượng vừa đủ dd NaOH, chưng khơ phần bay có H2O, phần chất rắn khan chứa muối có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hồn tồn hai muối 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2(đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy 2,76 gam A khối lượng H2O thu A 0,9g B 1,08g C 0,36g D 1,2g Câu 9: Hòa tan 4,484 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl dư, thu 1,064 lít khí H Mặt khác, hịa tan hồn tồn 4,484 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,4896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang A Cu B Al C Cr D Mg Câu 10: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen hiđrocabon A cháy hoàn toàn thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1:1 Dẫn X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí khỏi bình đem đốt cháy hồn tồn thu 1,32 gam CO2 0,72 gam H2O % V A X là: A B 50 C 33,33 D 25 Câu 11: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau cácphản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64gam D 5,28 gam Câu 12: Đốt cháy m gam hỗn hợp ancol metylic etylic hỗn hợp CO2 H2O với tỉ lệ thể tích tương ứng 5:8 % khối lượng ancol metylic hỗn hợp là: A 25,81 B 42,06 C 40,00 D 33,33 Câu 13: Benzen sản phẩm trung gian quan trọng cơng nghiệp hóa hữu cơ, sử dụng để tổng hợp nhiều hợp chất khác Từ sản phẩm khí chưng cất dầu mỏ, người ta phân tích hỗn hợp khí thấy có khí mạch hở ( điều kiện thường ) Để đánh giá tiềm sản xuất benzen điều kiện xí nghiệp, người ta thực phản ứng cracking phân tích sản phẩm thấy: - Hỗn hợp có khí tỉ khối so với H2 14,75 - Dẫn qua Br2 dư thấy có khí thể tích giảm 25% Hiệu suất phản ứng crăcking là: A 80% B 33,33% C 66,67% D 50 % Câu 14: Cho chất sau - Hiđrocacbon C6H10 (X) có x đồng phân tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa màu vàng nhạt - Ancol thơm C8H10O (Y) có y đồng phân oxi hóa tham gia phản ứng tráng gương - C6H10O4 (Z) este chức có mạch cacbon khơng phân nhánh có z đồng phân tác dụng với NaOH cho muối ancol - Amin C4H11N (T) có t đồng phân tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH3Cl ( R gốc hiđrocacbon) Mối quan hệ x, y, z, t A x > y = z > t B x = y = z = t C x = y; z = t D x = z; y = t Câu 15: Cho hình vẽ sau: Cho biết phản ứng xảy eclen? A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 16: Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Zn tác dụng với oxi thu 19,2 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy V lít khí SO2 (đktc) SO2 sản phẩm khử H2SO4 Cô cạn dung dịch thu 49,6 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là: A 3,92 lít B 2,80 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang Câu 17: Cacbon khử chất số chất sau: Al2O3; CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2; MgO A B C D Câu 18: Cho m gam bột Mg vào 400ml dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 0,1M H2SO4 0,75M Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, 1,12 gam chất rắn B, khí C Giá trị m A 6,72 g B 4,08g C 7,2g D 6,0g Câu 19: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp (a) Cl2 + KI dư  (b) O3 + KI dư  t (c) H2SO4 + Na2S2O3  (d) NH3 + O2   (e) MnO2 + HCl  (f) KMnO4   Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 20: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kín hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lượng Y Sau đó, cho tồn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dư đun nóng, sau phản ứng cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất phản ứng nhiệt phân muối KMnO4 X A 75,0 % B 80,0 % C 62,5 % D 91,5 % Câu 21: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, metyl acrylat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH lỗng(dư), đun nóng sinh ancol là: A B C D Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (MX< 80) chứa C, H, O thu số mol H2O gấp 1,5 lần số mol CO2 X tác dụng với Na giải phóng H2 Số công thức cấu tạo bền thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 23: Hỗn hợp khí A ( đktc) gồm olefin Đốt cháy hết thể tích A cần dùng 31 thể tích khí O (đktc) Nếu trộn 4,704 lít hỗn hợp A với V lít H2 ( đktc) đun nóng với xúc tác Ni Hỗn hợp khí sau phản ứng cho từ từ qua bình đựng nước brom dư, thấy nước brom nhạt màu bình brom tăng thêm 2,8933 gam Biết hỗn hợp A, olefin có nhiều nguyên tử C chiếm thể tích khoảng 40%-50% thể tích A tỉ lệ số mol ankan tỉ lệ số mol olefin tương ứng ban đầu Các phản ứng xảy với H=100% Hãy xác định V % khối lượng olefin ban đầu hỗn hợp A A 64,52% 3,36 lít B 35,12% 2,5648 lit C 64,52% 2,5648 lít D 35,48% 3,136 lít Câu 24: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch ? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 17 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức este no, đơn chức, mạch hở thu 12,32 lít CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Mặt khác, đun 17 gam hỗn hợp X với 150 ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu A 8,16 gam B 9,96 gam C 10,08 gam D 11,88 gam Câu 26: Cho 10,40 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS2, S) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 45,65 gam kết tủa Số mol HNO3 dung dịch cần dùng để oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X A 1,5 B 0,9 C 0,3 D 1,2 Câu 27: Hỗn hợp X gồm etilen glicol, ancol etylic, ancol propylic hexan; số mol hexan số mol etilen glicol Cho m gam hổn hợp X tác dụng hết với Na dư thu 0,4032 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt m gam hổn hợp X cần 4,1664 lít O2 (đktc) Giá trị m là: A 2,235 gam B 1,788 gam C 2,682 gam D 2,384 gam t Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang Câu 28: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a là: A 3,60 B 1,44 C 1,80 D 1,62 Câu 29: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic H2 Lấy 0,25 mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam kết tủa dung dịch Z Khối lượng dung dịch Z thay đổi so với khối lượng nước vôi ban đầu A tăng 4,5 gam B tăng 11,1 gam C giảm 3,9 gam D giảm 10,5 gam Câu 30: Hợp chất X (mạch hở) chứa C, H, O Lấy 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 19,6 gam chất hữu Y 6,2 gam ancol Z Đem Y tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu hợp chất hữu Y1 Khi Y1 tác dụng với Na số mol H2 số mol Y1 tham gia phản ứng Kết luận không X A X có chức este B Trong X có hai nhóm OH C X cóa cơng thức phân tử C6H10O5 D X có khả tham gia phản ứng tráng bạc Câu 31: Hòa tan 11,7 gam NaCl 48 gam CuSO4 vào nước 500ml dung dich X điện phân dung dịch với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi lượng dung dịch giảm 21,5 gam dừng điện phân Biết cường độ dòng điện I=5A Thời gian điện phân là? A.7720 B 9264 C 8878 D.3860 Câu 32: Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cơ cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan % khối lượng X A là: A 54,66% B 45,55% C 36,44% D 30,37% Câu 33: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A KBr B HCl C NaOH D H3PO4 Câu 34: Chất hữu X no chứa loại nhóm chức có cơng thức phân tử C4H10Ox Cho a mol X tác dụng với Na dư thu a mol H2, mặt khác cho X tác dụng với CuO, t0 thu chất Y đa chức Số đồng phân X thoả mãn tính chất A B C D Câu 35: Hòa tan 7,8 gam hh Al; Mg dd 1,0 lít dd HNO3 1M thu dd B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dd NaOH 1M đến lượng kết tủa khơng thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B A 57,4g B 52,44g C 58,2g D 50,24g Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X (mạch hở, tạo  - amino axit có nhóm –NH2 nhóm -COOH) dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn có khối lượng lớn khối lượng X 52,7 gam Số liên kết péptít X A 14 B C 11 D 13 Câu 37: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 12 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,10 mol Câu 38: Cho 2,04 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 200ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc thi thu 2,76 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho Z tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lương khơng đổi 1,8 gam chất rắn E Chất rắn Y cho tác dung với Cl dư hòa tan vào nước thu dung Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang dịch F Điện phân dung dịch F với điện cực trơ đến anot thu 504 ml khí đktc Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 2,88 gam D 3,84 gam Câu 39: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic phản ứng với Na (c) Cho metan phản ứng với Cl2 (as) (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho AgNO3 dư tác dụng với dd FeCl2 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 40: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A H2SO4 đặc, nóng, dư B CuSO4 dư C HNO3 đặc, nóng, dư D AgNO3 dư Câu 41: Thứ tự từ trái sang phải số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Mg 2 Mg Zn 2 Zn ; Fe 2 Fe ; Cu ; Al 3 Al ; Cr 2 ; Cr 2 Dãy gồm kim loại khử Cr2+ dd là: Cu A Al, Fe, Cu B Zn, Fe, Cu C Mg, Al, Zn D Mg, Al Câu 42: Cho phương trình phản ứng aMg +b HNO3  c Mg(NO3)2 +d N2O + e H2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 43: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử X 1s 22s22p63s23p1 Vị trí X bảng tuần hồn A Ơ 26, chu kì 3, nhóm IIIB B Ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIB C Ơ 11, chu kì 3, nhóm IA D Ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 44: Hỗn hợp X gồm ankan anken Cho X tác dụng với 4,704 lít H2 (đktc) phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm khí có H2 dư hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm vào nước vôi dư thấy khối lượng bình đựng nước vơi tăng 16,2 gam có 18 gam kết tủa tạo thành Cơng thức hiđrocacbon A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C4H10 C4H8 D C5H10 C5H12 Câu 45: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần theo chiều tăng số hiệu Z B Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion C Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân D Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn 16,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Tồn khí thu hấp thụ hoàn toàn vào 350g dung dịch NaOH 4% dung dịch chứa 20,1 gam chất tan Kim loại là: A Mg B Ca C Cu D Ba Câu 47: Lấy m gam Kali cho tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 thu dung dịch M 0,336 lít hỗn hợp (đktc) gồm khí X Y Cho thêm vào M dung dịch KOH dư thấy 0,224 lít khí Y Biết trình khử HNO3 tạo sản phẩm Giá trị m là: A 6,63 gam B 12,48 gam C 3,12 gam D 7,8 gam Câu 48: Cho 2,75 gam hỗn hợp M gồm ancol X, Y qua CuO, đốt nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Z gồm anđehit đơn chức, đồng đẳng Lấy toàn lượng Z thu thực phản ứng tráng bạc thuđược tối đa 27 gam Ag Khẳng định khơng Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang A Từ X Y dùng phản ứng hóa học để tạo axit axetic B X chiếm 50% số mol hỗn hợp M C Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M số mol O2 cần dùng gấp 1,5 lần số mol CO2 tạo D X Y tác dụng với Câu 49: Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D 10 Câu 50: Trong dung dịch: C6H5–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC–CH2– CH2–CH(NH2)–COOH, C6H5NH2 số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D HẾT GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Bài làm :  Cách :  Ta có sơ đồ phản ứng sau : Fe(N O )2  F e(O H )    N aO H t , kh « ng khÝ X  C u ( N O )2     Y  C u (O H )      C R      M g (O H ) M g(N O )2  Theo : % N X 16, % 8,  nN   0,  n 14  m N   Fe 2O  C uO  M gO ,  , (g am ) 100  NO3  Nếu không nung chân khơng chất rắn thu   Khi từ chất X đến chất rắn thay nhóm  NO3  O 2 Áp dụng định luật tăng giảm khối lượng ta thấy :  NO3  O 0,6   FeO  M gO C uO  2   m     m   ,  32, Khi khối lượng chất rắn thu :  ,  ,  Tuy nhiên nung khơng khí khối lượng chất rắn theo thu : 18,4 gam khối lượng lượng O khơng khí tham gia với FeO  nO  18,  17 , 32 B T e le c tro n  , ( m o l)     n F e ( N O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 )2  ,  độ tăng  0,1 Trang   % m Fe ( N O )2 , 1  0  % 50 Giải thích : Khi nung hidroxit F e(O H )2 khơng khí lượng O2 khơng khí tham gia vào phản ứng đưa lên Fe theo phương trình : +3 F e (O H )  t O    Fe 2O  H 2O Còn hidroxit khác nung khơng khí sản phẩm oxit khơng thay đổi số oxi hóa Đáp án C  Cách :  mX = 50 gam → mN X = 50.16,8% = 8,4 gam  nN = 0,6 mol → n N O = 0,6 mol(bảo toàn N)   Suy mkim loại X = 50 – 0,6.62 = 12,8 mO chất rắn sau = 18,4 – 12,8 = 5,6 gam → nO = 0,35 mol  Chất rắn cuối có Fe2O3, CuO, MgO(chỉ có Fe thay đổi số oxi hóa) ∆nE = nFe =0,35.2 – 0,6 = 0,1 mol → % m Fe ( N O )3  , 1 0 %  % 50  Nhận xét : Bài toán khai thác đơn vị kiến thức sau :  Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy thỏa mãn điều kiện sau: - Phản ưng tạo kết tủa - Phản ứng tạo khí - Phản ứng tạo chất điện li yếu  Tính chất hợp chất Fe2+ : Fe có số oxi hóa điển hình ; + ; +3 Do hợp chất + tồn đồng thời hai tính chất : oxi hóa tính khử nhiên tính khử chủ yếu Do nung Fe(OH)2 khơng khí ( có O2) Fe đưa lên mức oxi hóa cao +  Các phản ứng đặc trưng : FeO  O2 o   F e O t F e (O H )  O  H 2O  F e (O H ) F e ( N O )   F e O t  NO  O 2  Kĩ giải toán : - Vận dụng định luật bào toàn nguyên tố - Vận dụng định luật tăng giảm khối lượng Câu 2: Bài làm:  Các chất có khả phản ứng cộng với H2 : etylen ; axit acrylic ; glucozo Đáp án B  Nhận xét :  Những chất phản ứng với H2 (to, Ni) bao gồm : + Hợp chất hữu khơng no (có liên kết C  C , C  C ) + Hợp chất anđehit xeton  C  C    C  C  o  H2  C  O  t , Ni    o t , Ni H     o H2 t , Ni  CH  CH     CH  CH      C H  OH  a n ñ e h it h o a ë c x e to n Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang  Chú ý : + Trong phản ứng cộng H2, số mol khí giảm số mol H2 tham gia phản ứng + Nếu hợp chất có liên kết  C  C  phản ứng với H2 (to, Pd/PbCO3) : C  C   H o t , Pd / PbC O       C H  C H  + Các xicloankan có vịng cạnh cạnh có khả tham gia phản ứng cộng mở vòng với H2 (to, Ni) Câu 3: Bài làm:  Khi cho ancol etylic oxi hóa phương trình sau: C H 5O H  O   C H 3C H O  H 2O  a a a C 2H 5O H  O   C H 3C O O H  H 2O  b  Vậy hỗn hợp A gồm   Ta có nC H 5OH  b  C H C H O : a ( m o l)   C H C O O H : b ( m o l)   C H O H d u : c ( m o l)  H O : a  b ( m o l)  9,  , ( m o l) 46 ; nH 2, 464   0,11 22, Khi cho hỗn hợp A tác dung với Na có phương trình sau: C H 3C O O H  N a  C 2H 5O H C H 3C O O N a   N a  C H 5O N a  du  Na H 2O  b  N aO H  H H H 2 2 Khi ta có hệ sau : a  b  c  0, a  b  c  0,    b  0, 02   b  c  a  b  , 1 2b  a  c  0, 22  Khi cho hỗn hợp A tác dụng với NaHCO3 có phản ứng sau : C H 3C O O H  N aH C O  C H 3C O O N a   C O   H 2O Theo phương trình phản ứng n CO  n CH COOH  b  , ( m o l)  V C O  , 2 ,  , 4 ( lit ) Đáp án C  Nhận xét :  Tùy vào điều kiện tác nhân oxi hóa mà ancol tạo sản phẩm khác ví dụ tạo andehit ; axit Ví dụ : xét ancol đơn chức: R C H 2O H  a  O   R C H O  H 2O a a R C H 2O H  O   R C O O H  H 2O b  b b  Những chất hữu có khả phản ứng với Na chất có nguyên tử H linh động thuộc nhóm – OH ; -COOH Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang  R (O H )k k Na  R (O N a ) k  k R (C O O H ) k  k N a  R (C O O N a ) k   k  n H H 2 k H 2 nX  Hợp chất hữu có khả phản ứng với Na2CO3 hay NaHCO3 tạo khí hợp chất hữu có chứa nhóm –COOH   COOH   COOH HCO   2 CO  COO    2COO  C O   H 2O  Câu 4: Đặt công thức chung axit hữu  C O   H 2O R (C O O H ) x  Khi cho tác dụng với Na2CO3  Na CO R (C O O H )     R (C O O N a )  x x   m   2 x (gam )  2 x ,  2 ,   x  1, Theo axit khơng q nhóm –COOH x1 1   x  1,  x    x2   Đặt công thức axit là:   C n H n  C O O H : a ( m o l)   C m H m ( C O O H ) : b ( m o l) a  b  0,175 a  0,05      a  2b x   1, b  0,125  ab   n C O  , ( n  )  , ( m  )  ,  m  n    % m CH COOH  0  , % 16 Đáp án A Câu 5: Bài làm :  Các thí nghiệm chắn sinh chất khí là: a, b, c, g O t NH4NO3   2H2O + N2O 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O  Chú ý: thí nghiệm (i) chưa sinh chất khí Na2CO3 thiếu , mà thực nghiệm lại nói nhỏ tử từ Na2CO3 vào dung dịch có phản ứng: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl Đáp án B Câu 6: Bài làm  Các tập hợp tồn dung dịch: (2) Dung dịch (1) xảy phản ứng: OH- + HSO3- → SO32- + H2O Dung dịch (3) xảy phản ứng: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang Dung dịch (4) xảy phản ứng: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 Dung dịch (5) xảy phản ứng: H+ + OH- → H2O Dung dịch (6) xảy phản ứng: 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 Đáp án D Câu 7:  n H C l  , ( m o l) ; n N a Ta thấy n Na  PO  , ( m o l) ; n N a  , ( m o l) ; n Cl  HPO  , ( m o l)  , ( m o l) → sau phản ứng có 0,6 mol NaCl  ∑ n H = 0,8 mol, ∑nP = 0,3 mol   n H   nP 0,8 → sau tất phản ứng, P nằm H3PO4 → n N aH PO  2,6 0,  H 2PO  , ( m o l)  Khối lượng muối thu là: 0,6.58,5 + 0,1.120 = 47,1 Đáp án B Câu 8: Bài làm: Theo ta tính số mol Na2CO3=0,03 mol; số mol CO2=0,11mol; số mol H2O =0,05 mol Bảo toàn nguyên tố Na : số mol NaOH =2 số mol Na2CO3=0,03.2=0,06 mol X + NaOH  hỗn hợp muối + H2O (1)  Gọi số mol H2O (1) = x mol  Bảo toàn m: 2,76 + 0,06.40= 4,44 + 18x  x=0,04 mol  Khối lượng nguyên tố H có NaOH=0,06 gam  Khối lượng nguyên tố H(X) +H(NaOH) = (0,04+0,05) 2=0,18 gam  Khối lượng nguyên tố H(X) =0,18-0,06=0,12 gam ( )  Trong 2,76 gam X có { ( )  Cơng thức đơn giản X có dạng: CxHyOz x:y:z= 0,14:0,12:0,06=7:6:3  Do CTPT trùng CT đơn giản nên CTPT X C7H6O3  X + NaOH theo tỷ lệ số mol 2:3 tạo muối H2O có công thức cấu tạo sau phù hợp: HCOO-C6H4-OH  Vậy đốt X thu mol H2O = mol H : = 0,12:2 = 0,06  Vậy khối lượng nước thu : 0,06.18 = 1,08 (gam) Đáp án B  Nhận xét :  Công thức đơn giản hợp chất hữu cho biết tỉ lệ số nguyên tử cấu tạo nên thành phần hợp chất hữu  Những nhóm chức có khả phản ứng với NaOH :- OH ( phenol ) ; - COOH ; -COO-  Este phản ứng với NaOH ( phản ứng xà phịng hóa n N aO H  s è n h ã m c h ø c e s te nX  TH đặc biệt este đơn chức phenol có dạng RCOOC6H4R’ R C O O C 6H 4R '  N a O H   R C O O N a  N a O C H R  H O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 t ' Trang 10 n CO   ( m o l)  n H  (m o l) O Do hỗn hợp ancol ancol no đơn chức mạch hở n a n c o l    ( m o l)  Gọi n CH  x ( m o l) ; n C OH H 5OH  y ( m o l)  x  y  (1)     x  y  (2) BTNTC  Giải hệ (1) ; (2) ta  % m CH OH  x  1; y  3  0  , % Đáp án A Câu 13: Bài giải:  Mẫu khí ban đầu có khí điều kiện thường  C4  Đem cracking thu hỗn hợp khí (H < 100% )  có khí tham gia phản ứng cracking Vì khí tham gia tạo hai khí thêm khí dư hiệu suất < 100% ( tổng cộng khí )  Tiếp tục dẫn qua Br2 cịn lại khí ( ankan cracking thu anken ankan, mà có anken bị giữ lại bình đựng nước Br2)  Hai khí ban đầu ankan  Do ankan có số C  bị cracking C3H8 C4H10 ( ta loại C4H10 cracking theo hai hướng tạo sản phẩm)  Do ankan bị cracking C3H8 C 3H    C 2H  C H  CRK Để sản phẩm có khí  ankan :C3H8 (x mol) C2H6 ( y mol) Giả sử x + y = (mol) Sản phẩm sau cracking là:  C H : y ( m o l)   C H : z ( m o l)   C H : z ( m o l)  C H : x  z ( m o l)  Dẫn qua Br2 dư thể tích giảm 25 % Tỷ khối hỗn hợp sau Ta có hệ phương trình y  4 x x yz  z x yz  0, 25  z   ,  y  4 x  118  x x  y     118     y  4 x  y     Hiệu suất phản ứng crăcking H  z x 0  0  % Đáp án D Câu 14: Bài làm  Các CTCT X: CH3CH2CH2CH2C≡CH (CH3)3CC≡CH ⇒x=4 (CH3)2CHCH2C≡CH Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 CH3CH2CH(CH3)C≡CH Trang 12  Các CTCT Y: CH OH CH OH CH CH OH OH CH3 CH3 CH3 ⇒y=4  Các CTCT Z: CH3OCOCH2CH2COOCH3 CH3COOCH2CH2OCOCH3 ⇒t=4  Các CTCT T: CH3CH2CH2CH2NH2 CH3CH2CH(CH3)NH2 ⇒t=4 Vậy⇒ x = y = z = t Đáp án B CH3CH2OCO-COOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH2CH2OCOH (CH3)2CHCH2NH2 (CH3)3C-NH2 Câu 15: Bài làm  Phản ứng xảy bình cầu N a 2S O  H 2S O   N a 2S O  S O   H O   Phản ứng xảy eclen là: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Đáp án : A Câu 16: Bài làm :  Ta có sơ đồ phản ứng sau Fe  49, gam m uoi   O2  H SO (dn ) 16 gam C u    19, gam Y         S O  Zn   Nhận thấy toán kim loại tác dụng với H2SO4 đặc thì:  m m uoi  m K L  m SO    1 n e ( n h u o n g )  n e ( n h a n )  n SO  ( m uoi)  2   n 2 SO   nO ( m uoi )  49,  16 96  , ( m o l)  n e ( nhan )  ,  , ( m o l) Để đưa kim loại lên mức oxi hóa cao muối trình phản ứng gồm chất oxi hóa O2 H2SO4 đặc nóng  19,  16   0,1 32 Quá trình nhận eletron sau : O2 S  ,  n S O   ,  n SO 6  4e   2e  S 2O 2 4  0, V S O  , ( lit ) Đáp án C Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 13 Câu 17: Bài làm:  Các chất bị khử C là: CO2, Fe3O4, ZnO, H2O, SiO2 C + CO2 → 2CO 2C + Fe3O4 → 2CO2 + 3Fe C + 2ZnO → CO2 + 2Zn C + H2O → CO + H2 C + SiO2 → CO2 + Si Đáp án B  Nhận xét :  Trong dạng tồn cacbon, cacbon vơ định hình hoạt động mặt hóa học  Tuy nhiên, nhiệt độ thường cacbon trơ, cịn đun nóng phản ứng với nhiều chất  Trong hợp chất cacbon với nguyên tố có độ âm điện lớn (O,Cl,F,S, ), nguyên tố cacbon có số oxi hóa +2 +4 Còn hợp chất cacbon với nguyên tố có độ âm điện nhỏ (hiđro, kim loại), nguyên tố cacbon có số oxi hóa hóa âm  Do đó, phản ứng cacbon thể tính khử tính oxi hóa khử Tuy nhiên, tính khử tính chất chủ yếu cacbon Câu 18: Bài làm :  Cách :  Theo ta có n Fe ( N O  n  H )3  , ( m o l) ; n H  , ( m o l) ; n  NO3 2SO  , ( m o l)  , ( m o l)  Ta thấy 1,12 > 0,04.56 = 2,24 gam → chất rắn sau phản ứng có Fe  nFe tạo = 1, = 0,02 mol 56  Cho Mg vào dung dịch xảy phản ứng: Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,02← 0,04 3Mg + 8H+ + 2NO3- → 3Mg2+ + 2NO + 4H2O 0,6 0,12 0,18 0,48 ← 0,12 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 0,06 ←0,12 Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe 0,02 ←0,02 ∑nMg = 0,02 + 0,18 + 0,06 + 0,02 = 0,28 mol → mMg = 0,28.24 = 6,72 gam  Cách 2:  Vì H+ dư nên cuối ta thu muối Mg2+ Fe2+.Ta có :      n 2  0, 04  0, 02  0,02  0,  0,04  Fe BTDT      n 2    0, 28 Mg n 2  0,  SO  B T N T F e  mMg = 0,28.24 = 6,72 gam →Chọn C  Nhận xét: Bài toán khai thác kiến thức rộng Để làm tốt tập cần nằm vững kiến thức sau : - Dãy điện hóa kim loại : Là dãy cặp oxi hóa khử theo chiều tính khử kim loại tăng dần , tính oxi hóa kim loại giảm dần Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 14  - Các cặp oxi hóa khử xa dễ phản ứng ion thể tính oxi hóa mạnh mơi trường chứa ion H+ ( có tính oxi hóa HNO3) ; thể  NO3 tính oxi hóa mạnh mơi trường chứa ion OH- tác dụng với số kim loại mạnh Al ; Zn Câu 19: Bài làm  Cả phản ứng tạo đơn chất (a) Cl2 + KIdư → KCl + I2 (b) O3+ KI + H2 O → O2 + KOH + I2 (c) H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + S + H2O + SO2 (d) NH3 + O2 → H2O + N2 (e) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (f) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Đáp án D Câu 20: Bài làm :  Hãy cẩn thận ban đầu có M nO với lượng M nO sinh trình nhiệt phân Sơ đồ phản ứng sau: K M nO  t X  K C lO    M nO K M nO  KCl K 2M nO  HCl       , g a m K C l  , m o l K C l d o , m o l K C lO t¹o  M nO  M nC l2  KCl   Ban đầu có K M nO : x m ol ta c ã h Ö ( k h è i l-o n g m u è i v µ k h è i l- o n g b a n d a u )  M nO : y m ol  Ta có hệ sau :  Lại có mY   x  y  , 5  , 2 ,  x  ,1    72, (x  0, )  126 (x  y)  51,275  y  ,0 14, 0, 36315  1,  n O  , 5  1,  , ( m o l) 32  Trong có 0,3 mol O2 KClO3 sinh ( K C lO o   KCl   t O2  )  Do 0,06 mol O2 KMnO4 tạo (  n K M nO  t o K M n O   K M n O  M n O  phan ung  0,12 m ol  H  0,12 O2 ) 0  % 0,15 Đáp án B Câu 21: Bài làm : Các chất sinh ancol anlyl axetat, etyl axetat, metyl acrylat, tripanmitin CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH2=CH-CH2OH CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH CH2=CH-COOCH3 + NaOH → CH2=CH-COONa + CH3OH (C15H31COO)3C3H5 + NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 Đáp án C Câu 22:Bài làm: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 15  Đốt cháy X( C,H,O) thu số mol nước lớn số mol CO2⇒X no dạng: CnH2n+2Ox nX = n H O  n C O = 1,5a – a = 0,5a ⇒ n = ⇒ CT X: C2H6Ox 2  Với MX 21,5 Cu2+ điện phân chưa hết 0,3.2 > 0,2.1 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 19  Quá trình điện phân điện cực gồm: C a to t (  ) : Cu 2 A n o t(  ) :   2e  Cu 2x x 2C l  C l2  2e 0, 0,1 0,  H 2O  H  O  e 4y y 2 x  y  0,  x  0, 2m ol n e F , 0      n e  0, 4m ol  t    7720s  I  x  ,  y  ,  y  0,05m ol Đáp án A Câu 32: Bài làm  Đặt công thức chung anđehit no, đơn chức CnH2n+1CHO ⇒ MA = 14n + 30 = 26,2.2 ⇒ n = 1,6 ⇒ anđehit CH3CHO, C2H5CHO  Công thức chung este: RCOOC1,6H4,2 RCOOC1,6H4,2 + KOH → RCOOK + C1,6H4,2CHO  Áp dụng bảo toàn khối lượng : meste + mKOH = mchất rắn + manđehit ⇒ m + 0,4.56 = (m + 6,68) + (m – 12,6) ⇒ m = 28,32 g manđehit = m – 12,6 = 28,32 – 12,6 = 15,72 gam ⇒ neste = nanđehit = = 0,3 mol ⇒ ̅ ⇒ MR + 79,4 = 94,4 ⇒ MR = 15 (CH3-) ⇒ X CH3COOCH=CH2 ( x mol); Y CH3COOCH=CHCH3 ( y mol) ⇒{ { đ ⇒ mX = 0,12.86 = 10,32 g ⇒ %mX = 36,44% Đáp án C Câu 33: Bài làm :  Ta có phương trình phản ứng sau : K Br  AgN O  AgBr   KNO AgN O  H C l  AgC l   H N O 3 A gN O  N aO H  A gO H  N aN O H PO  AgN O 3 ( A g O H  A g 2O  H 2O )  Đáp án D  Nhận xét : Muối photphat muối axit photphoric - Axit photphoric tạo loại muối + Muối photphat trung hòa P O  + Muối hidro photphat 2 HPO + Muối hidro photphat  H 2PO - Tính tan muối photphat sau : + Tất muối đihidro photphat tan nước + Trong số muối hidrophotphat photphat trung hòa có muối natri , kali , amoni dễ tan , cịn muối kim loại khác khơng tan tan nước - Để nhận biết ion P O  ta dùng dung dịch chứa A g  : 3Ag  3  PO  A g 3PO  Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 20 - Nhớ : A g 3PO  tan dung dịch chứa H  Câu 34 Bài làm:  X tác dụng với Na thu a mol H2suy X ancol chức  X tác dụng với CuO, t0thu chất Y đa chức → công thức cấu tạo thỏa mãn là: CH2(OH)CH2CH2CH2(OH), CH3CH(OH)CH(OH)CH3, CH2(OH)CH(CH3)CH2(OH) Đáp án B Câu 35: Bài làm :  Theo ta tính M n HNO  ( m o l) ; n hh   1,  , ( m o l) ; 22,  36 tb  Gọi số mol khí  N : a ( m o l) a  b  0, 08 a  0, 04       a  4 b  , b  0,04  N O : b ( m o l)  Nhận thấy cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 sản phẩm khử sinh có NH4NO3 , gọi mol NH4NO3 : a (mol)  Theo định luật bảo tồn electron ta có    x  y  ,  ,  a  ,  a  n  BTE tro n g m u o i c u a k im lo a i  NO 2  Dung dịch B gồm M g  3 Al   N aO H : 1, 03 ( m ol)   NH          NO3  H        N a N O :  ,  a    N a A lO : x  B T N T N ito  Vậy thành phần thu cho B tác dụng với NaOH gồm       ,  a  x  1,  x  a  ,  BT N T N a  Vậy ta có hệ : 27 x  24 y  , x  0,   3x  y  8a  0,72   y  0,1  x  a  0,19 a  0, 01    Khối lượng muối thu dung dịch B : m  m Kl  m n  NO  NO  m NH NO  m  ,  ,  ,  , ( muối kim loại ) = 0, 72  8a = 0,8 (mol) Đáp án C Câu 36: Bài làm  Giả sử X có a lien kết peptit → Số mắt xích amino axit X (a+1)  Thủy phân X, số mol nước phản ứng 0,1.a ; số mol HCl phản ứng 0,1.(a+1) → Δm = 0,1a.18 + 0,1(a+1).36,5 = 52,7 →a=9 Đáp án B Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 21 Câu 37Bài làm :  Theo ta có : C 2H : 0, 35 hỗn hop dau  H : 0,65   m hh  ,  ,  , Ta có sơ đồ phản ứng sau : 12 gam  C 2H  AgN O / N H Ni,t    X        B r2 Y   H     m x  m hh  , ; T a c o M  DLBTKL X    n X  10,  0, 65  Trong phản ứng hidro hóa độ giảm số mol lượng H2 tham gia phản ứng  n  n H phan ung  0,1  0, 65  0, 35 (mol) Trong X thu có C2H2 dư ; C2H4 ; C2H6 ; H2  Do theo để làm no hóa hỗn hợp X cần AgNO3 dung dịch Br2:  AgN O / NH X     3 n   n C   Ta bảo toàn mol liên kết   0, 05 H2 Thì tổng mol B T L K       ( ,  , ).2  n H  ban đầu tổng mol H2 phá vỡ mol Br2 phá vỡ phan ung  n Br phan ung  n Br phan ung  0,6  0, 35  0, 25 Đáp án C Câu 38: Bài làm  Dự đoán Fe dư, Mg Cu2+ hết  Đặt số mol chất Mg : x mol; Fepư : y mol; Fedư : z mol  Chất rắn Y gồm Fedư : z mol; Cu : x + y mol  Dung dịch Z gồm Mg2+ : x mol; Fe2+ : y mol Vậy Z gồm MgO : x mol; Fe2O3 : y/2 mol  Ta có hệ sau 24 x  56 y  56 z  2, 04  x  0, 015m ol   64(x  y)  56 z  2,76   y  0, 015m ol  x  y  1, z  0, 015m ol    Dung dịch F gồm FeCl3 : 0,015 mol; CuCl2 : 0,03 mol Ta có C l  điện phân hết n Cl  ,  , 2  Cl   , 5 m o l  n K h i´  điện phân chưa hết 0, 504  0, 0225m ol 22,  n e  , 2  , m o l Fe 3  1e 0, 015  Quá trình điện phân catot Cu 2  2e 0, 015  m 0, 015  Fe 2 0, 015  Cu  0, 03  0,015 k im lo a i  ,  , g a m Đáp án A Câu 39: Bài làm :  Các thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử là: (a), (b), (c), (d), (e) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 22 C H  K M n O  H O H  C H (O H )  M n O   K O H C 2H 5O H  N a  C 2H 5O N a  H2  C H  C l2   C H 3C l  H C l  as C H 2O H (C H O H ) C H O  A g N O  N H  H O H  R C O O N H  A g   N H N O Ag   Fe 2  Ag  Fe 3 Đáp án B Câu 40: Bài làm :  Các phương trình phản ứng sau : 2Fe + 6H2SO4 đặc o   t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O o Fe + 4HNO3 đặc   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag Đáp án B t Câu 41: Bài làm :  Những kim loại đứng trước Cr2+ dãy điện hóa khử Cr2+ Đáp án D  Nhận xét : - Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tính khử nguyên tử kim loại giảm dần tính oxi hóa ion kim loại tăng dần - Các cặp oxi hóa khử xa dãy điện hóa dễ phản ứng : Kim loại có tính khử mạnh tác dụng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh để tạo kim loại có tính khử yếu ion kim loại có tính khử yếu ( nội dung quy tắc  ) Câu 42: Bài giải :  PT PƯ: 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O Đáp án B  Nhận xét : Nguyên tắc cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron: dựa vào bảo toàn electron nghĩa tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron chất oxi hóa nhận.Các bước cân bằng: - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng với nguyên tố có thay đổi số oxi hóa - Bước 2: Viết q trình: khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron) - Bước 3:Cân electron: nhân hệ số để: Tổng số electron cho = tổng số electron nhận (tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng) - Bước 4: Cân nguyên tố không thay đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự:kim loại (ion dương); gốc axit (ion âm).; môi trường (axit, bazơ).; nước (cân H2O để cân hiđro) - Bước 5: Kiểm soát số nguyên tử oxi vế (phải nhau) Câu 43: Bài làm : Đáp án B  Nhận xét : Cách xác định vị trí nguyên tố bảng TH - Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần - Nguyên tử có cấu hình elec lớp ngồi là: nsa npb ngun tố thuộc phân nhóm (n: số thứ tự chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm) - Ngun tử có cấu hình electron ngồi (n – 1)da nsb ngun tố thuộc phân nhóm phụ n số thứ tự chu kì Tổng số a + b có trường hợp: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 23  a + b < tổng số thứ tự nhóm  a + b = hoặc 10 nguyên tố thuộc nhóm VIII  [a + b – 10] tổng số thứ tự nhóm  Chú ý: Với ngun tử có cấu hình (n – 1)da nsb b a chọn giá trị từ  10 Trừ trường hợp: a + b = thay a = 4; b = phải viết a = 5; b = a + b = 11 thay a = 9; b = phải viết a = 10; b = Câu 44: Bài làm:  Dựa vào đáp án ⇒ anken anken có số nguyên tử C phân tử  Đặt CTTQ ankan CnH2n+2, anken CnH2n (n  2)  Giả sử x, y số mol ankan H2 Y  Đốt cháy Y cho m C O  m H O  , 2  Theo ta có nH O  nH n C O  n C aC O  ,  4 , 18  , ( m o l) 100  , ( m o l) 18 ( ⇒{ ⇒ ( p.ư = ⇒n< ) ) - (x + y) = x – 0,07 > ⇒ x > 0,07 x+ = 2,6 ⇒ n = ⇒ Đáp án A Câu 45: Bài làm :  X Na, Y Al, T Cl A.Sai Bán kính nguyên tử tương ứng giảm dần theo chiều tăng số hiệu Z B.Sai Liên kết Al Cl phân tử AlCl3 liên kết cộng hóa trị phân cực D.Sai Na2O oxit bazo Đáp án C Câu 46: Bài làm:  Theo ta tính nNaOH = 0,35 mol Thử trường hợp: - TH1: chất rắn có NaOH Na2CO3  n N aO H  a  a  0,12   n Na  a  b  0, 35       m cr  a  b  ,  n Na2CO3  b b  0, 235   → loại - TH2: chất rắn có NaHCO3 Na2CO3  n N aH C O  a  a  0, 05   n Na  a  b  0, 35       m cr  a  b  , b  0,15  n Na2CO3  b   → n CO → nR → M 2 → thỏa mãn = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol (bảo toàn CO2) CO3 RCO3  n CO = 16,8 = 0,2 mol =84 → R = 24 (Mg) 0, Đáp án A Câu 47 Bài làm :  Cách 1: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 24  Cho KOH vào M thu khí Y nên M có NH3NO3 → K phản ứng với HNO3 cho sản phẩm khử NH4NO3  Vì có sản phẩm khử nên X phải H2 nY sau = 0,01 mol  Cho K vào dung dịch HNO3 : 8K + 10HNO3 → 8KNO3 + NH4NO3 + 3H2O (I) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 a→ a 0,5a KOH + NH4NO3 → KNO3 + NH3 + H2O a→ a → nX + nY ban đầu = 0,5a + a = 0,015 → a = 0,01 mol   n N H = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol  Theo (I) → nK = 0,02.8 = 0,16 mol → ∑nK phản ứng = 0,16 + 0,01 = 0,17 mol  mK = m = 0,17.39 = 6,63 Đáp án A  Cách 2:  Nhận định cách : hỗn hợp khí X gồm NH3 H2 ( sản phẩm khử N+5 NH4NO3) nH  x  n OH   2x  (NH  OH   NH   H 2O )  N H : x  ,     3x  0, 01  0, 025  x  0, 005 H : x  B T e le c tro n      m K  ,  , n K  ( , 0  , )  , 0  , ( m o l) gam Đáp án A Câu 48: Bài làm : AgN O / N H  Hỗn hợp M ( ancol X, Y )→  mol ) Giả sử M không chứa CH3OH Do ancol đơn chức bị oxi hóa bới CuO cho sản phẩm tráng gương có dạng R C H O H Phương trình oxi hóa: ⇒ nM = ⇒ MM = andehit đơn chức, đồng đẳng → Ag ( n Ag = 0,25 R C H 2O H  R C H O  A g nAg = 0,125 mol = 22 ⇒ loại khơng có ancol CH3OH phân tử khối  Phương trình oxi hóa  46 trở Vậy M gồm ancol CH3OH, C2H6O   Từ kiện đề ta có hệ : C H 3O H  H C H O  A g C H 3C H 2O H  C H 3C H O  A g { { A Đúng Từ X Y điều chế CH3COOH phản ứng hóa học C H 3O H  C O    C H 3C O O H  xt , t C 2H 5O H  O  C H 3C O O H Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 25 B Sai % n CH 0, 05  OH 0, 075 0  6 , %  % n C H 5OH  33, 33% C Đúng M ancol no đơn chức mạch hở có cơng thức dạng C n H 2n  2O  3n O  nC O  (n  )H 2O D Đúng X Y tác dụng với tạo ete ; 140 H SO C 2H 5O H  C H 3O H      C 2H 5O C H   H 2O  Nhận xét: Bài toán khai thác nhiều kiến thức Cụ thể: - Oxi hóa khơng hồn tồn ancol đơn chức: Rượu bậc (I) bị oxi hóa cho Andehit * RCH2OH + CuO o   t RCHO + Cu + H2O Rượu bậc (II) bị oxi hóa cho Xeton * R  CH  R ' o  C uO    t R  C  R '  Cu | || OH *  H 2O O Rượu bậc (III) oxi hóa gãy mạch C - Phản ứng tráng gương andehit: Với andehit đơn chức tráng gương ta ln có tỉ lệ n Ag  Với R  H, không chứa liên kết đầu mạch n RCHO n Ag  n HCHO Câu 49 Bài làm  Cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường: (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (10) 2H S + SO 3S + 2H H S + Pb(NO 3)2 PbS + 2HNO Cl + 2NaOH 3NH 2KMnO Hg + S CO AgNO NaCl + NaClO + H + AlCl 2O + 3H + 5SO 2O + 2H 2O Al(OH) 2O 2MnSO + 3NH + 2H Cl SO +K SO HgS + NaClO + H + Fe(NO 2O 3)2 HClO + NaHCO Fe(NO 3)3 + Ag Câu 50: Bài làm:  Các dung dịch làm xanh quỳ tím C6H5–CH2–NH2, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH  Chú ý: amino axit có số nhóm COOH số nhóm NH2 có tính lưỡng tính khơng làm đổi màu quỳ tím Đáp án A - HẾT Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 26 ... n CO = 16,8 = 0,2 mol = 84 → R = 24 (Mg) 0, Đáp án A Câu 47 Bài làm :  Cách 1: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 24  Cho KOH vào M thu khí Y nên M có NH3NO3 → K phản ứng với... mol + 0,13 = 0,18 mol ⇒ m = 24. 0,18 + 0,32 = 4, 64 g Đáp án C Câu 12: Bài làm:  Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Do chọn Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 11 n CO   ( m o l)... H2N–CH2–CH(NH2)–COOH  Chú ý: amino axit có số nhóm COOH số nhóm NH2 có tính lưỡng tính khơng làm đổi màu quỳ tím Đáp án A - HẾT Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 26