Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Có đáp án Đề Số 3

1 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút( 50 câu trắc nghiệm) Cho nguyên tử khối : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207. Câu 1: X là một hợp chất có công thức phân tử C 6 H 10 O 5 thỏa mãn các phương trình phản ứng sau: X + 2NaOH t  0 2Y + H 2 O; Y + HCl(loãng) → Z + NaCl Hãy cho biết khi cho 0,15 mol Z tác dụng với Na dư thu được bao nhiêu mol H 2 ? A. 0,15 mol. B. 0,075 mol. C. 0,1 mol. D. 0,2 mol. Câu 2: Tìm mệnh đề sai trong các mệnh đề về nguyên tử sau đây? A. Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy. B. Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau. C. Nguyên tử là một hệ trung hòa điện. D. Nguyên tử là phần tử nhỏ bé nhất của chất, không bị phân chia trong phản ứng hóa học. Câu 3: Hỗn hợp X gồm anken A và ankin B : - Biết 50 ml X phản ứng tối đa với 80 ml H 2 (các thể tích đo ở cùng điều kiện). - Đốt cháy m gam hỗn hợp X rồi hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch nước vôi trong thấy có 25g kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 7,48 g so với ban đầu, khi thêm tiếp lượng dư KOH vào thu được thêm 5 g kết tủa. CTPT của A và B lần lượt là A. C 2 H 4 và C 2 H 2 B. C 3 H 6 và C 3 H 4 C. C 4 H 8 và C 4 H 6 D. C 3 H 6 và C 4 H 6 . Câu 4: Cho các dung dịch (dung môi H 2 O) sau: H 2 N-CH 2 -COOH; HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH; H 2 N- CH 2 -COOK; HCOOH; ClH 3 N-CH 2 -COOH. Số dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 5: Sự tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn ra trong hang động hàng triệu năm. Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là A. MgCO 3 + CO 2 + H 2 O → Mg(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 D. CaO + CO 2 → CaCO 3 Câu 6: Khi điều chế kim loại kiềm Na người ta thường dùng A. Điện phân nóng chảy NaOH. B. Điện phân nóng chảy NaOH hoặc NaCl. C. Cho hỗn hợp rắn gồm NaCl và K nung nóng. D. Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 7: X có công thức phân tử C 3 H 12 N 2 O 3 . X tác dụng với dung dịch NaOH ( đun nóng nhẹ ) hoặc HCl có khí thoát ra. Lấy 18,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch rồi nung nóng chất rắn đến khối lượng không đổi thì được m gam. Xác định giá trị của m A. 22,75 B. 19,9 C. 20,35 D. 21,2 Câu 8: Gang và thép là những hợp kim của sắt có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống. Gang và thép có những điểm khác biệt nào sau đây là không đúng ? A. Thép dẻo và bền hơn gang. B. Điều chế gang thường từ quặng hematit, còn điều chế thép từ quặng pirit sắt. ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 3 2 C. Hàm lượng cacbon trong gang cao hơn trong thép. D. Gang giòn và cứng hơn thép. Câu 9: Để bảo vệ vật bằng sắt, người ta mạ Ni ở bề ngoài vật bằng cách điện phân dung dịch muối Ni 2+ với điện cực catot là vật cần mạ, anot là một điện cực làm bằng Ni. Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe trong thời gian 20.000s. Tính bề dày lớp mạ nếu diện tích ngoài của vật là 2 dm 2 ; tỉ trọng của Ni là 8,9 g/cm3. A. 0,066cm. B. 0,033cm. C. 0,066mm. D. 0,033mm. Câu 10: Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (có cùng số mol). Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị V là A. 5,60 lít. B. 4,48 lít. C. 8,96 lít. D. 11,20 lít. Câu 11: Hỗn hợp X gồm: Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Ni(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , AgCl. Cho hỗn hợp X vào dung dịch NH 3 dư thì có tối đa bao nhiêu chất tan ? A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 12: Cho các polime sau: PE, PVC, cao su buna, PS, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, nhựa novolac, cao su lưu hóa, tơ nilon-7. Số chất có cấu tạo mạch thẳng là A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Câu 13: Cho các nhận xét sau: A. Nitro benzen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen. B. Tơ nilon - 6,6; tơ nitron; tơ enang đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. C. Vinyl axetat không điều chế được trực tiếp từ axit và ancol tương ứng. D. Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin. Số nhận xét đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 14: Có 2 cốc A, B đều chứa 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1M và một cây đinh sắt. Nhỏ thêm vào cốc B vài giọt dung dịch CuSO 4 . Tìm phát biểu không đúng trong số các phát biểu sau ? A. Bọt khí thoát ra trong cốc A nhiều hơn trong cốc B. B. Quá trình hòa tan của Fe trong cốc B nhanh hơn trong cốc A. C. Trong cốc B có bọt khí H 2 thoát ra trên bề mặt của Cu. D. Trong cốc B có 1 dòng electron di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dòng điện. Câu 15: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X mạch hở, thu được 1 mol valin (Val), 1 mol glyxin (Gly), 2 mol alanin (Ala) và 1 mol leuxin (Leu: axit 2-amino-4-metylpentanoic). Mặt khác, nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được sản phẩm có chứa Ala-Val-Ala. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 7 B. 9 C. 6 D. 8 Câu 16: Este X no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc. Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,22 mol Ca(OH) 2 thì vẫn thu được kết tủa. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là A. 37,21%. B. 53,33%. C. 43,24%. D. 36,36%. Câu 17: Tinh chế NaCl từ hỗn hợp rắn có lẫn các tạp chất CaCl 2 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , CaSO 4 . Ngoài bước cô cạn dung dịch, thứ tự sử dụng thêm các hóa chất là A. dd CaCl 2 ; dd (NH 4 ) 2 CO 3 . B. dd (NH 4 ) 2 CO 3 ; dd BaCl 2 . C. dd BaCl 2 ; dd Na 2 CO 3 . D. dd BaCl 2 ; dd (NH 4 ) 2 CO 3 . 3 Câu 18: Cho 400 gam dung dịch NaOH 16% vào 500 gam dung dịch FeCl 3 16,25% đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Khối lượng riêng của dung dịch X bằng 1,10 gam/cm 3 . Nồng độ mol của NaOH trong dung dịch thu được có giá trị là A. 0,27M. B. 1,2M. C. 0,7M. D. 0,13M. Câu 19: Trong một bình nước chứa 0,3 mol Na + ; 0,5 mol Ca 2+ ; 0,3 mol Mg 2+ ; 1,5 mol HCO 3 - ; 0,4 mol Cl - .Có thể dùng hoá chất nào sau đây để làm mềm nước trong bình trên? A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. Ca(OH) 2 . D. Na 2 SO 4 . Câu 20: Cho hợp chất hữu cơ X có công thức: H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -CO-NH-CH 2 -CH 2 -CO-NH-CH(C 6 H 5 )-CO-NH-CH(CH 3 )-COOH. Nhận xét đúng là A. Trong X có 2 liên kết peptit. B. Trong X có 4 liên kết peptit. C. X là một pentapeptit. D. Khi thủy phân X thu được 4 loại α-amino axit khác nhau. Câu 21: X là hỗn hợp hai anđehit đơn chức mạch hở. 0,04 mol X có khối lượng 1,98 gam tham gia phản ứng hết với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 10,8 gam Ag. m gam X kết hợp vừa đủ với 0,35 gam H 2 . Giá trị của m là . A. 8,66 gam. B. 4,95 gam. C. 6,93 gam. D. 5,94 gam. Câu 22: Hòa tan hết một hỗn hợp X (0,3 mol Fe 3 O 4 ; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào một dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO 3 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y (trong đó chỉ chứa muối sắt (III) và muối đồng (II)) và khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa duy nhất của N). Tổng khối lượng muối trong dung dịch Y nhận giá trị là A. 268,2gam. B. 368,1gam. C. 423,2gam. D. 266,9gam. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C = C trong phân tử, thu được V lít khí CO 2 (đktc) và y mol H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V là : A. 28/55(x-30y) B. V=28/95(x-62y) C. V=28/55(x+30y) D. V=28/95(x+62y) Câu 24: Một hợp chất ion Y được cấu tạo từ ion M + và ion X - . Tổng số hạt electron trong Y bằng 36. Số hạt proton trong M+ nhiều hơn trong X - là 2. Vị trí của nguyên tố M và X trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học là : A. M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B. M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C. M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA. D. M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức là đồng đẳng kế tiếp, một ancol đơn chức và hai este được tạo bởi từ 2 axit và ancol trên. Đốt cháy 1,55 gam X thu được 1,736 lít khi CO 2 và 1,26 gam nước. Mặt khác, nếu cho 1,55 gam X tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M sẽ thu được m gam muối, 0,74 gam ancol ( tương ứng với ancol là 0,01). Hãy xác định giá trị của m? A.1,175 gam B. 1,205 gam C.1,275 gam D. 1,305 gam Câu 26: Cho 0,2 lít hỗn hợp khí Z gồm 2 hidro cacbon (mạch hở , có cùng số nguyên tử H và có số nguyên tử C hơn kém nhau 1 nguyên tử ) và propan -1,2,3-triamin được đốt cháy hoàn toàn, thu được 1,73 lít hỗn hợp X gồm khí và hơi nước. Cho hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội dư, thấy có 0,83 lít khí thoát ra ngoài. Nếu cho 1 lít hỗn hợp khí ban đầu tác dụng với dung dịch brom trong CCl 4 thì số mol Br 2 phản ứng sẽ gấp mấy lần số mol của hỗn hợp Z. A. 0,65 B. 0,6 C. 0,7 D. 0,75 4 Câu 27: Cho các chất sau: CH 3 COOH, CH 2 =CHCOOH, CH 2 =CHOOCCH 3 , CH 2 OH-CH 2 OH, C 2 H 5 OH, HOOC(CH 2 ) 4 COOH, HCHO. Số chất có thể trực tiếp tạo thành polime bằng phản ứng trùng ngưng hoặc trùng hợp là A. 3 chất B. 4 chất C. 5 chất D. 6 chất Câu 28: Thủy phân hoàn toàn m gam peptit X ( gồm các amino axit no, chứa 1 nhóm –COOH và 1 nhóm NH 2 , số liên kết peptit là 11) bằng dung dịch NaOH vừa đủ , cô cạn cẩn thận thu được chất rắn A. Đốt A trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp khí và hơi B, đưa B về đktc thấy có thể tích là 82,432 lít. Biết rằng nếu đốt cháy m gam X cần 107,52 lít O 2 ở đktc. Giá trị của m là: A. 80,8 gam B. 117,76 gam C. 96,64 gam D. 79,36 gam Câu 29: Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na 2 S 2 O 3 là 0,5 M. Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO 2 thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khí tạo ra đều thoát ra hết khỏi dung dịch và sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Na 2 S 2 O 3 là A. 10 -2 mol/ (lít.s). B. 10 -1 mol/(lít.s). C. 2,5.10 -3 mol/(lít.s). D. 2,5.10 -2 mol/(lít.s). Câu 30: Cho sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm là: A. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ rồi mất màu. B. Quỳ tím mất màu rồi chuyển sang màu đỏ. C. Quỳ tím chuyển sang màu xanh rồi mất màu. D. Quỳ tím mất màu rồi chuyển sang màu xanh. Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 4 axit béo axit stearic, axit panmitic, axit oleic và axit linoleic cần sử dụng 549,92 lít khí oxi (đktc) và sau phản ứng thu được 300,6 gam nước. Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch Br 2 thấy có 0,5 mol Br 2 phản ứng. Giá trị của m là: 271,8 gam B. 281,78 gam C.280,7 gam D. 278,26 gam Câu 32: Ứng với công thức phân tử C n H 2n-2 O 2 không thể có loại hợp chất hữu cơ: A. Axit no, đơn chức mạch vòng. B. Anđehit no, hai chức, mạch hở. C. Axit đơn chức có hai nối đôi trong mạch cacbon. D. Este đơn chức, mạch hở, có một nối đôi trong mạch cacbon. Câu 33: Chọn nhận xét đúng ? A. Khi đun nóng hỗn hợp gồm: C 2 H 5 Br, KOH, C 2 H 5 OH thì không có khí thoát ra. B. Khi đun hỗn hợp: C 2 H 5 OH và axit HBr đến khi kết thúc phản ứng ta thu được dung dịch đồng nhất C. Các ancol C 2 H 5 OH, CH 3 CH 2 CH 2 OH, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH tan vô hạn trong nước. D. Cho HNO 3 đặc dư vào dung dịch phenol thấy có kết tủa màu vàng của axit picric. 5 Câu 34: Hỗn hợp khí và hơi X gồm C 3 H 6 , CH 3 CH 2 CHO , CH 3 CH 2 COOH. Trộn X với V lít H 2 (đktc) rồi cho qua Ni nung nóng , thu được hỗn hợp Y ( gồm khí và hơi ). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,15 mol CO 2 và 0,2 mol H 2 O. giá trị của V là A. 4,48 B. 2,24 C. 0,672 D. 1,12 Câu 35: Cho các chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, xilen. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 6 B. 7 C. 8 D. 5 Câu 36: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2 , thu được 0,525 mol CO 2 và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của m là A. 64,8g B. 16,2g C. 32,4. D. 21,6g Câu 37: Hấp thụ hết V lít CO 2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 2,0 M và Na 2 CO 3 1,0 M thu được dung dịch A. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với CaCl 2 dư thu được b mol kết tủa. Phần 2 cho tác dụng với nước vôi trong dư thu được c mol kết tủa. Biết 3b = c. Giá trị của V là A. 4,480 lít. B. 2,688 lít. C. 1,120 lít. D. 3,360 lít. Câu 38: M là hỗn hợp của ancol no X và axit đơn chức Y, đều mạch hở. Đốt cháy hết 0,4 mol M cần 30,24 lít O 2 đktc thu được 52,8 gam CO 2 và 19,8 gam nước. Biết số nguyên tử cacbon trong X và Y bằng nhau. Số mol Y lớn hơn số mol của X. CTPT của X, Y là A. C 3 H 8 O 2 và C 3 H 6 O 2 B. C 3 H 8 O và C 3 H 6 O 2 C. C 3 H 8 O và C 3 H 2 O 2 D. C 3 H 8 O 2 và C 3 H 4 O 2 Câu 39: Cho m gam Fe vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,1M; Cu(NO 3 ) 2 0,1M, Fe(NO 3 ) 3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ). Giá trị m và khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X lần lượt là A. 20 gam và78,5 gam. B. 20 gam và 55,7 gam. C. 25,8 gam và 78,5 gam. D. 25,8 gam và 55,7 gam. Câu 40: Hai hợp chất X và Y là 2 ancol, trong đó khối lượng mol của X nhỏ hơn Y. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất X, Y đều tạo ra số mol CO 2 ít hơn số mol H 2 O. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm những lượng bằng nhau về số mol của X và Y thu được tỉ lệ số mol CO 2 và H 2 O tương ứng là 2:3. Số hợp chất thỏa mãn các tính chất của Y là A. 6 chất B. 4 chất C. 2 chất D. 5 chất Câu 41: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo ra từ X và Y. Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol. Công thức của X và Y là A. HCOOH và C 3 H 7 OH. B. HCOOH và CH 3 OH. C. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH. D. CH 3 COOH và CH 3 OH. Câu 42: Hỗn hợp khí gồm 1 hidrocacbon no X và 1 hidrocacbon không no vào bình nước brom chứa 40 gam brom. Sau khi brom phản ứng hết thì khối lượng bình tăng lên 10,5 g và thu được dung dịch B, đồng thời khí bay ra khỏi bình có khối lượng 3,7 gam. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí bay ra khỏi bình thu được 11 g CO 2 . Hidrocacbon X là A. 2 chất. B. 1 chất. C. 3 chất. D. 4 chất. Câu 43: Sục từ từ khí 0,06 mol CO 2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,5M thu được 2b mol kết tủa. Mặt khác khi sục 0,08 mol CO 2 cũng vào V lít dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,5M thì thu được b mol kết tủa. Giá trị của V là 6 A. 0,2 B. 0,1 C. 0,05 D. 0,8. Câu 44: Cho các thí nghiệm sau: (1) Dẫn khí H 2 S vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 (2) Cho dung dịch Pb(NO 3 ) 2 vào dung dịch CuCl 2 (3) Dẫn khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 (4) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S (5) Dẫn khí NH 3 vào dung dịch AlCl 3 (6) Cho dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaAlO 2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Na 2 SiO 3 vào dung dịch HCl (9) Cho dung dịch NaHCO 3 vào dung dịch Ba(OH) 2(dư) (10) Cho Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là A. 10 B. 8 C. 7 D. 9 Câu 45: Cho dãy các chất: isopentan, lysin, fructozơ, mantozơ, toluen, glucozơ, isobutilen, propanal, isopren, axit metacrylic, phenylamin, m-crezol, cumen, stiren, xiclopropan. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là: A. 9. B. 10. C. 8. D. 7. Câu 46: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3 H 6 O 3 . Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được 2 sản phẩm hữu cơ Y và Z; trong đó Y hòa tan được Cu(OH) 2 . Kết luận không đúng là A. X là hợp chất hữu cơ đa chức. B. X có tham gia phản ứng tráng bạc. C. X tác dụng được với Na. D. X tác dụng được với dung dịch HCl. Câu 47: X là hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng có tỷ lệ khối lượng 1:1. Chia m gam X thành hai phần không bằng nhau : + Đốt cháy phần 1 được 21,45 gam CO 2 và 13,95 H 2 O + Đun nóng phần 2 với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C được 15 gam hỗn hợp 3 ete. Biết có 80% ancol có phân tử khối nhỏ và 50% ancol có phân tử khối lớn đã tham gia các phản ứng ete hóa. Giá trị của m là A. 30,00 B. 36,30 C. 36,00 D. 42,00 Câu 48: Từ 10 tấn vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) có thể điều chế được bao nhiêu tấn cồn thực phẩm 45 0 (biết hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế là 64,8%, khối lượng riêng của cồn nguyên chất là d = 0,8 g/ml) ? A. 0,294. B. 7,440. C. 0,930 . D. 0,744. Câu 49: Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO 4 2- ; 0,1 mol NO 3 - ; 0,08 mol Na + ; 0,05 mol H + và K + . Cô cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C có khối lượng là : A. 15,62 gam. B. 11,67 gam. C. 12,47 gam. D. 13,17 gam. Câu 50: Sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị của x là : A. 0,55(mol) B. 0,65(mol) C. 0,75(mol) D. 0,85(mol) 7 HẾT GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu 1: Bài giải :  Ta tính được độ bất bão hòa của phân tử : . k   2 6 2 10 2 2  X tác dụng được với NaOH theo tỷ lệ 1 : 2 ; X có 5 nguyên tử O. Điều đó chứng tỏ X phải là hợp chất tạp chức trong đó có nhóm chức tác dụng với NaOH: Đó chỉ có thể nhóm chức axit (-COOH) và nhóm chức este (-COO-) ; một nhóm chức nữa là nhóm OH.  X tác dụng với NaOH tạo ra 2 phân tử Y, Y tác dụng với HCl tạo hợp chất Z, Z có khả năng tác dụng với Na  CTPT Của X là HO CH CH COO CH CH COOH      2 2 2 2  PTP Ư: X : HO CH CH COO CH CH COOH      2 2 2 2 HO CH CH COO CH CH COOH NaOH HO CH CH COONa H O            2 2 2 2 2 2 2 22  CTPT của Z là : Z : HO CH CH COOH 22  Vậy khi cho 0,15 mol Z tác dụng với Na dư. HO CH CH COOH Na NaO CH CH COONa H        2 2 2 2 2 2 HZ n n , (mol)   2 0 15  Đáp án A  Nhận xét: Đây là một câu hỏi cũng khá hay của đề thi. Các bạn sẽ rất lúng túng khi xác định nhóm định chức trong Y, Z nếu kiến thức của các bạn không chắc. Qua các câu hỏi như thế này sẽ giúp các bạn có kiến thức sâu hơn về tính chất đặc trưng của các hợp chất hữu cơ. - Những chất có khả năng phản ứng với Na là những chất có nhóm chức chứa nguyên tử H linh động thuộc các nhóm chức như OH; COOH . - Những chất có khả năng phản ứng với NaOH là những chất có nhóm chức : - OH (phenol) ; -COOH ; - COO- (este) ; -CO-NH- … Câu 2: Bài giải : A. Sai. Vì khi biết điện tích hạt nhân, ta tính được số đơn vị điện tích hạt nhân Z, từ đó tính được số electron, số proton vì ( Z = số p = số e) không suy ra được số notoron B. Đúng. Vì có hiện tượng đồng vị, nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân C. Đúng. Trong nguyên tử số hạt proton luôn bằng số hạt electron. D. Đúng. Nguyên tử là phần tử nhỏ bé nhất của chất, không bị phân chia trong phản ứng hóa học.  Đáp án A  Nhận xét: Đây là câu hỏi không khó nhưng đòi hỏi chúng ta phải nhớ một số khái niệm và kiến thức cơ bản về nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, đồng vị: - Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện và được cấu tạo bởi các hạt p, n, e. Trong đó, hạt mang điện là hạt p (1+); hạt e (1-); hạt n (0). Nguyên tử trung hòa về điện nên số p = số e. - Phân tử: Là hạt đại diện cho chất gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. - Nguyên tố hóa học: Là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. - Đồng vị của một nguyên tố hóa học: Gồm các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số notron → Số khối khác nhau. Câu 3: Bài giải : 8  Ở Thí nghiệm 1 : Do tỷ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol ( trong cùng 1 điều kiên ). Nên ta có anken ankin anken anken Ankin ankin nn n n .n n             50 20 2 80 30 Do đó ta có tỉ lệ anken ankin n n  2 3  Ở thí nghiệm 2 :Khi đốt cháy hỗn hợp anken và ankin sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O khi hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 cả hai đều bị hấp thụ . - Theo bài ra ta nhận thấy CO 2 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 tạo kết tủa, sau đó cho dung dịch KOH vào dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa nữa điều đó chứng tỏ tạo Ca(HCO 3 ) 2 . Ta có sơ đồ như sau : Ca(OH) KOH (du) CaCO ,n , (mol) CO Ca(HCO ) CaCO ,n , (mol)              2 3 1 2 3 2 3 2 0 25 0 05 Bảo toàn C ta tính được CO n , , , (mol) 2 0 25 0 05 0 3 ( Do KOH dư nên toàn bộ lượng HCO  3 chuyển về CaCO 3 ) - Theo bài ra khối lượng dung dịch giảm 7,48 gam. Ta có phương trình sau : CO H O , m m m     22 1 7 48  HO , , . m   2 7 48 25 0 3 44 H O H O , m , (gam) n , (mol)    22 4 32 4 32 0 24 18 - Khi đó ta tính được ankin CO H O n n n , , , (mol)     22 0 3 0 24 0 06 Theo định luật thành phần không đổi ta luôn có tỷ lệ anken ankin n n  2 3 anken ankin n n . , , (mol)    22 0 06 0 04 33  hh hh , n , (mol) C ,     03 0 1 3 01 Thành phần hỗn hợp chỉ gồm C ; H nên CH m m , . , . ,   0 13 12 0 24 2 2 04  anken và ankin là C H : , C H : ,    36 34 0 04 0 06  Đáp án B  Nhận xét: Đây là dạng toán khá đặc trưng về đốt cháy hiđrocacbon, để làm tốt dạng này các bạn phải đặc biệt nhớ về cách làm dạng bài tập hấp thụ CO 2 vào dung dịch kiềm và nhớ một số kiến thức sau:  Anken là hidrocacbon mạch hở trong phân tử chứa 1 liên kết  nằm trong liên kết đôi C=C, Có công thức phân tử dạng C n H 2n ( n 2 )  Ankin là hidrocacbon mạch hở trong phân tử chứa 2 liên kết  nằm trong liên kết ba CC , có công thức phân tử dạng C n H 2n-2 ( n 2 ) 9  Liên kết  trong anken; ankin rất dễ bị phá vỡ bởi H 2 ( Phản ứng hidro hóa ). Trong phản ứng hidro hóa thì H n n   2 1 1  Sản phẩm cháy khi đốt hợp chất hữu cơ dạng C x H y O z ( z0 ) có mối quan hệ như sau : CO H O X n n ( k ).n   22 1 . Trong đó k gọi là độ bất bão hòa của phân tử. Giá trị của k = số liên kết  + số vòng.  Sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O khi hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 thì cần nhớ : * m dung dịch tăng = CO H O mm 22 - m  và ngược lại * m bình tăng = CO H O mm 22 Câu 4: Bài giải :  Chất làm đổi màu quỳ là axit hoặc bazơ. Đó là những chất sau: HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH; H 2 N-CH 2 -COOK; HCOOH; ClH 3 N-CH 2 -COOH.  Đáp án B Câu 5: Bài giải : Thạch nhũ là quá trình tạo ra kết tủa : Ca(HCO 3 ) → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Đáp án B.  Nhận xét : - Phản ứng : CaCO H O CO Ca(HCO )   3 2 2 3 2 . Được dùng để giải thích quá trình xâm thực của nước mưa ( có chứa CO 2 ) đối với đá vôi. Đây là lí do tại sao ta thấy các núi đá vôi hay có 1 vài chiếc hang rất rộng, đó chính là do quá trình hòa tan CaCO 3 ( thành phần chính của núi đá vôi) tạo thành Ca(HCO 3 ) 2 . - Phản ứng t Ca(HCO ) CaCO CO H O    0 3 2 3 2 2 . Được dùng để giải thích việc tạo thành thạch nhũ trong hang động đá vôi. Nước mưa có hòa tan Ca(HCO 3 ) 2 sẽ luồn lách qua các khe hở , nhỏ giọt xuống dưới, chịu tác động của nhiệt độ và trải qua 1 thời gian dài, Ca(HCO 3 ) 2 sẽ chuyển thành CaCO 3 (không tan), lượng CaCO 3 này sẽ tích tụ lại để tạo thành các khối thạch nhữ cứng.  Chú ý : Giống như CaCl 2 khan, H 2 SO 4 đặc, CaO cũng được dùng như một chất làm khô. H 2 SO 4 đặc được dùng như chất làm khô nước cho các chất có tính axit như : Cl 2 , HCl. Còn CaO được dùng để làm khô các chất khí có tính bazo như : NH 3 , các amin Câu 6: Bài giải :  Để điều chế kim loại có tính khử mạnh như Na, người ta thường điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.  Đáp án B  Nhận xét: Các phương pháp chủ yếu điều chế kim loại là: - Phương pháp thủy luyện (phương pháp ướt): Dùng các kim loại mạnh khử ion kim loại (trong dung dịch) về kim loại: Chú ý: Phương pháp này thường dùng để điều chế các kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, Hg,Au… - Phương pháp nhiệt luyện: Khử các oxit kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như: C, CO, H 2 , Al, KL kiềm, KL kiềm thổ Ví dụ: Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O Cr 2 O 3 + 2Al → 2Cr + Al 2 O 3  Chú ý: Phương pháp này có ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình (hoặc yếu): Zn, Fe, Sn, Pb, Cu…). Với các kim loại kém hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cần đốt cháy quặng cũng thu được kim loại: 10 Ví dụ: HgS + O 2 o t  Hg + SO 2 Ag 2 S + O 2 o t  2Ag + SO 2 - Phương pháp điện phân: Dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại. Phương pháp điện phân có thể điều chế được hầu hết các kim loại  Điện phân dung dịch: Thường dùng điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu  Điện phân nóng chảy: Điều chế được tất cả các kim loại nhưng người ta thường dùng để điều chế các kim loại có tính khử mạnh: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, Al… Câu 7: Bài giải:  Dựa vào các đặc điểm đề bài cho nên X có công thức : (CH 3 NH 2 ) 2 CO 3  Ta có : NaOH(b/ d) Na CO Na CO NaOH(du ) Na CO (CH NH ) CO NaOH(du) n n CR mm n n , (mol) n , . , , (mol) m , . , . , (g)          2 3 3 2 2 3 23 23 0 15 0 4 2 0 15 0 1 0 15 106 0 1 40 19 9 Đáp án B  Nhận xét: Một số điều cần lưu ý về phản ứng của muối amoni với axit dung dịch kiềm : * Dấu hiệu để xác định một hợp chất là muối amoni đó là : Khi hợp chất đó phản ứng với dung dịch kiềm thấy giải phóng khí hoặc giải phóng khí làm xanh giấy quỳ tím. * Các loại muối amoni gồm :  Muối amoni của amin hoặc NH 3 với axit vô cơ như HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , … - Muối amoni của amin no với HNO 3 có công thức phân tử là C n H 2n+4 O 3 N 2 . Ví dụ : CTPT C 2 H 8 O 3 N 2  C 2 H 5 NH 3 NO 3 . - Muối amoni của amin no với H 2 SO 4 có hai dạng : + Muối axit là C n H 2n+5 O 4 NS. Ví dụ : CTPT CH 7 O 4 NS  CH 3 NH 3 HSO 4 . + Muối trung hòa là C n H 2n+8 O 4 N 2 S. Ví dụ : CTPT C 2 H 12 O 4 N 2 S  (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 . - Muối amoni của amin no với H 2 CO 3 có hai dạng : + Muối axit là C n H 2n+3 O 3 N. Ví dụ : CTPT C 2 H 7 O 3 N  CH 3 NH 3 HCO 3 . + Muối trung hòa là C n H 2n+6 O 3 N 2 . Ví dụ : CTPT C 3 H 12 O 3 N 2  (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 .  Muối amoni của amin hoặc NH 3 với axit hữu cơ như HCOOH, CH 3 COOH, CH 2 =CHCOOH, … - Muối amoni của amin no với axit no, đơn chức có công thức phân tử là C n H 2n+3 O 2 N. Ví dụ : CTPT C 3 H 9 O 2 N  CH 3 COONH 3 CH 3 . - Muối amoni của amin no với axit không no, đơn chức, phân tử có một liên kết đôi C=C có công thức phân tử là C n H 2n+1 O 2 N. Ví dụ : CTPT C 4 H 9 O 2 N  CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 .  Để làm tốt bài tập dạng này cần : - B 1 : Xác định được CTCT của muối amoni. - B 2 : Viết phương trình phản ứng để tính toán lượng chất mà đề bài yêu cầu.  Lưu ý : * Nếu đề bài yêu cầu tính khối lượng chất rắn sau khi cô cạn dung dịch thì : m CR = m muối (+ m kiềm dư ). * Nếu gặp bài tập hỗn hợp muối amoni thì nên sử dụng phương pháp trung bình kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng để tính toán. Câu 8: Bài giải : A. Đúng. Thép dẻo và bền hơn gang [...]... nữa )  Đáp án B 26 Câu 44: Bài giải: H 2S  Pb(NO3 ) 2  PbS  2HNO3 (1) Pb(NO3 ) 2  CuCl 2  PbCl 2  Cu(NO 3 ) 2 (2) H 2S  CuSO 4  CuS   H 2SO 4 (3) SO 2  2H 2S  3S  2H 2 O(4) 3NH 3  3H 2 O  AlCl3  Al(OH )3  3NH 4Cl(5) AlCl3  3NaAlO 2  6H 2O  4Al(OH )3  3NaCl(6) FeS  2HCl  FeCl 2  H 2S  (7) Na 2 SiO3  2HCl  2NaCl  H 2SiO3  (8) 2NaHCO3  Ba(OH) 2  BaCO3   Na 2CO3  2H... số mol   HCl : 3a (mol) 3a : Cl BTDT   n (Cl  NO )  0, 3. 3 .3  0, 25 .3  0, 2.2  3, 85      3 4a  0, 35 : NO3 HNO3 : 4a (mol)  1, 8 : Cl   a  0, 6    2, 05 : NO3  mmuoi  mKL  manion  1, 15.56  0, 2.64  1, 8 .35 , 5  2, 05.62  268, 2  Đáp án A Câu 23: Bài giải :  Với dạng bài toán tổng quát thì ta sẽ làm trường hợp cụ thể, sau đó chọn được đáp án đúng  Do hỗn hợp... dd Na2CO3.sẽ Mg Ca 13 2 2  CO  CO 2 3 2 3 loại được  MgCO 3   CaCO3  các muối khác và thu được NaCl tinh khiết Đáp án B Câu 18: Bài giải : n NaOH  1, 6   Theo bài ra ta tính được :  n FeCl3  0, 5   PTPƯ : Fe3   3 OH  Fe(OH )3   OH  dư sau phản ứng m Fe(OH )3  53, 5 m 400  500  53, 5    du  769, 5 ml  Vdd  dd  d 1, 1 n NaOH  0, 1  0, 1    NaOH    0, 13 M 0,... tương ứng là 2 :3  n X,Y  3  2  1 (mol)  C  2 ; H 1 n hh gồm X và Y lại có số mol bằng nhau X : C2 H 6O  TH1 : Cả X và Y có số nguyên tử C bằng nhau  Y : C2 H 6 O 2 24  TH2 : X có 1 nguyên tử C  Dựa vào C  2 nên ta có : 1.1  1.CY  2  CY  3 2 CH 4O CH 4O CH 4O Các chất thỏa mãn là  (2 cap) (2 cap)   C3 H8O C3 H8O2 C3 H8O3 ( vì số nhóm chức luôn nhỏ hơn hoặc bằng số nguyên tử... hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C = C, nên ta có thể giả sử 1 axit có công thức là C3 H4O2  Khi đó theo dữ kiện bài toán cho ta có : n CO2  3  V  67, 2 axit : C3 H 4O2 28(x  30 .y) 28(72  30 .2)    V  67, 2    n H2 O  2  y x  72(gam) 55 55     Đáp án C  Nhận xét: Bài toán cho các số liệu dưới dạng tổng quát khiến nhiều bạn lúng túng... 2O(9) 3Na 2 CO3  2FeCl3  3H 2O  2Fe(OH )3  3CO 2  6NaCl(10)  Các thí nghiệm tạo kết tủa: 1,2 ,3, 4,5,6,8,9,10 Đáp án D Câu 45 Bài giải :  Vậy các chất thỏa mãn là : mantozơ, glucozơ, isobutilen, propanal, isopren, axit metacrylic, phenylamin, mcrezol, stiren, xiclopropan Đáp án B  Nhận xét: - Để làm tốt dạng toán này HS cần nhớ kiến thức về 1 số phản ứng đặc trưng của 1 số hợp chất - Chất có khả... vậy phần 2 có 0,1875k mol CH3OH và 0,1k mol C3H7OH Theo đề đã có 01875k.0,8=0,15k mol CH3OH và 0,1k.0,5=0,05k mol C3H7OH tham gia các phản ứng ete hóa 18(0, 15k  0, 05k) m  32 .0, 15k  60 0, 05k   15  k  2, 5  Vậy ( 3ete) 2  m  m1  m 2  12  12 2, 5  42 Đáp án D Câu 48: Bài giải :  Từ dữ kiện bài cho ta tính được n xenlulo  n glu  2n ancol 10 1 3, 68.0, 55 0, 8.2.46 .0, 648  3, 68  VH2... 04 (mol) Lượng Na2S2O3 phản ứng chính là lượng Na2S2O3 mất đi 0, 05  0, 01 n ban.dauO3  0, 05  Na 2 S2 0, 1 v  0, 01  sau 40  n Na 2 S2 O3  0, 01  Đáp án A Câu 30 Bài giải :  Khí Cl2 có tính oxi hóa mạnh có khả năng tẩy màu và sát trùng  Khi cho khí Cl2 vào quỳ ẩm thì Cl2  HOH HCl  HClO  Axit sinh ra làm quỳ tím hóa đỏ Tuy nhiên HClO là axit có tính oxi hóa mạnh có khả năng tẩy màu... Câu 34 : Bài giải:  Sơ đồ phản ứng sau :  CO2 CH 3  CH  CH 2 CH 3CH 2 CH 3 (k  0)  0 0   0 ,15 (mol) O2 ,t Ni,t (X) CH 3CH 2 CH  O  (Y) CH 3CH 2CH 2OH(k  0)     CH CH COOH CH CH COOH(k  1)  H2O  3 2  3 2 0 , 2 (mol)   Trong đốt cháy Y ta có : n (C3 H8 ,C3 H7 OH)  n H2 O  n CO2  0, 2  0, 15(mol)(1)  Trong phản ứng của X với H2 , ta có 21 n H2 (p/ u)  n (C3 H6 ,CH3... H6 ,CH3 CH2 CHO)  n (C3 H8 ,C3 H7 OH ) (2)  Từ (1) và (2) suy ra : n H2 (p/ u)  n (C3 H8 ,C3 H7 OH)  0, 05(mol)  VH2  0, 05.22, 4  1, 12(l) Câu 35 Bài giải :  Những chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương là : fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat Đáp án D  Nhận xét: - Phản ứng tráng gương (tác dụng với AgNO3/NH3 )xảy ra với những chất có nhóm chức –CHO Kết . H 2 CO 3 có hai dạng : + Muối axit là C n H 2n +3 O 3 N. Ví dụ : CTPT C 2 H 7 O 3 N  CH 3 NH 3 HCO 3 . + Muối trung hòa là C n H 2n+6 O 3 N 2 . Ví dụ : CTPT C 3 H 12 O 3 N 2  (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 N   52 3 16 Fe O Fe O e ,, Fe Fe e ,,       0 32 34 03 3 4 1 0 3 0 3 3 0 25 0 75  NO n, 0 35  Dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO 3 4M, nhận thấy tỷ lệ nồng độ là tỷ lệ số mol. a(mol)    3 3 4 BTDT (Cl NO ) a : Cl n , . . , . , . , a , : NO                 3 3 3 0 3 3 3 0 25 3 0 2 2 3 85 4 0 35 , : Cl a, , : NO           3 18 06 2 05