Hiđro sunfua L u huỳnh đioxit Chơngtrìnhhoáhọclớp10 THPT Ngờisoạn: NguyễnThanhThuỷK12 A- Hi®ro sunfua • CÊu t¹o • TÝnh chÊt vËt lÝ • TÝnh chÊt ho¸ häc • Tr¹ng th¸i tù nhiªn – Ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ I.CÊu t¹o ph©n tö • Ph©n tö H 2 S cã cÊu t¹o t ¬ng tù ph©n tö n íc: S H 92,2 0 H • Nguyªn tö l u huúnh t¹o víi 2 nguyªn tö hi®ro 2 liªn kÕt céng ho¸ trÞ, gãc liªn kÕt HSH = 92,2 0, §é dµi liªn kÕt S – H lµ 1,35 A o II. Tínhchấtvậtlý Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối. ( H 2 S dễ bay hơi hơn so với n ớc, vì thực tế không tạo thành liên kết hiđro giữa các phân tử H 2 S ). Khí H 2 S ít tan trong n ớc ( S H 2 S ( 20 0 c, 1at) = 0,38 g/ 100 g n ớc) Khí H 2 S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H 2 S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H 2 S. III. Tínhchấthoáhọc 1) Tính axit: Khí H 2 S tan trong n ớc tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric rất yếu ( yếu hơn axit H 2 CO 3 ). H 2 S H + + HS - K 1 = 6.10 -8 HS - H + + S 2- K 2 =10 -14 Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối: Muối trung hoà và muối axit: VD: H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O H 2 S + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O Tínhchấthoáhọc Đặc biệt H 2 S tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. H 2 S + Na 2 CO 3 = NaHCO 3 + NaHS 2) Tính oxy hoá: Trong axit H 2 S và các muối của nó (S có số oxy hoá -2) nên là chất khử mạnh. Các ví dụ chứng minh cho tính khử mạnh của H 2 S: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O ( 1) -2 0 0 -2 Tínhchấthoáhọc H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh 2H 2 S + 3O 2 = 2 H 2 O + 2SO 2 Nếu không cung cấp đủ không khí, H 2 S bị oxy hoá thành S ( giống phản ứng 1) Clo có thể oxy hoá H 2 S thành H 2 SO 4 (khi có n ớc) 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8 HCl Khi không có n ớc Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl -2 0 -2 +4 Tínhchấthoáhọc H 2 S tác dụng với các kim loại kiềm tạo thành muối axit 2H 2 S + 2K = 2KHS + H 2 Còn với các kim loại khác thì tạo thành muối sunfua. Đặc biệt H 2 S khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nh ng khi có mặt hơi n ớc thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại bị xám lại. 4 Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O TÝnhchÊtho¸häc 3) C¸c sunfua • Muèi sunfua cña kim lo¹i nhãm IA nh Na 2 S, K 2 S… tan trong n íc vµ t¸c dông víi c¸c axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S . • Muèi sunfua cña kim lo¹i nÆng nh CuS,PbS kh«ng tan trong n íc, kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, H 2 SO 4 (l) • Muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i cßn l¹i nh ZnS, FeS…kh«ng tan trong n íc nh ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl,H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S. Tínhchấthoáhọc Một số muối sunfua có màu đặc tr ng ZnS màu trắng( dùng làm màn huỳnh quang, ti vi) CdS, As 2 S 3 màu vàng CuS, PbS, Ag 2 S, HgS màu đen Dựa vào tính chất này để nhận biết muối sunfua . [...]... Trong tự nhiên H 2S có trong một s nớc suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ các chất protein bị thối rữa - Trong công nghiệp: Không điều chế H 2S - Trong phòng thí nghiệm: điều chế bằng phản ứng của H 2S với axit HCl H 2S + FeS = FeCl2 + H 2S B Lu huỳnh đioxit Cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hoá học ứng dụng và điều chế I Cấu tạo phân tử SO2 1 6S : CH e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Nguyên tử S ở trạng thái... 2,2) SO2 hoá lỏng( không màu ở 100c), hoá rắn thành tinh thể trắng ở 750c SO2 tan nhiều trong nớc( 1 thể tích nớc ở 200c hoà tan đợc 40 thể tích SO2 III.Tínhưchấtưhoáưhọc 1 Lu huỳnh đioxit là oxit axit SO2 tan trong nớc tạo tạo thành dung dịch axit sunfurơ.H2SO3 không bền, đễ bị phân huỷ thành H2O và SO2 H2SO3 HSO3- H+ + HSO3- K1 = 2.10-2 H+ + SO3- K2 = 6.10-2 Tính axit của H2SO3 mạnh hơn H 2S III.Tínhưchấtưhoáưhọc... hoặc bị oxy hoá SO2 là chất khử: Khi tác dụng với những chất oxy hoá mạnhnh : halogen, KMnO4, 5SO2 +2KMnO4 +2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + H2O SO2 là chất oxy hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn SO2 + H 2S = 3S + 2H2O IV.ứng dụngvà điều chế 1 ứng dụng SO2 đợc dùng : - S n xuất axit sunfuric - Tẩy trắng giấy, bột giấy - Chống nấm mốc lơng thực, thực phẩm 2 Điều chế Trong phòng thí nghiệm SO2 đợc điều chế... III.Tínhưchấtưhoáưhọc SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối: Muối trung hoà và muối axit VD: SO2 + NaOH = NaHSO3 ( Natri hidro sunfit ) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( Natri sunfit ) III.Tínhưchấtưhoáưhọc 2 SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxy hoá Trong SO2, nguyên tố S có s oxy hoá +4 là s oxy hoá trung gian giữa các s oxy hoá -2 và +6 .Do vậy khi tham gia phản ứng oxy hoá khử, SO 2 có thể bị... lớp 3s2 3p33d1 Những e độc thân này của nguyên tử S liên kết với 4 e độc thân của 2 nguyên tử oxi tạo thành 4 liên kết cộng hoá trị có cực Độ dài liên kết S- O là 1,35 A Công thức cấu tạo S O 1,35A0 92,20 O I.Cấu tạo phân tử O 2p4 2s2 S 3d1 3p3 3s2 O 2s 2 2p4 Các obitan của nguyên tử trung tâm S lai hoá kiểu sp2 , nh vậy phân tử SO2 phân cực II.Tính chất vật lý ở điều kiện thờng, SO2 là... dùng : - S n xuất axit sunfuric - Tẩy trắng giấy, bột giấy - Chống nấm mốc lơng thực, thực phẩm 2 Điều chế Trong phòng thí nghiệm SO2 đợc điều chế bằng cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2 . HCl,H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S. Tínhchấthoáhọc Một s muối sunfua có màu đặc tr ng ZnS màu trắng( dùng làm màn huỳnh quang, ti vi) CdS, As 2 S 3 màu vàng CuS, PbS, Ag 2 S, HgS màu. khÝ H 2 S . • Muèi sunfua cña kim lo¹i nÆng nh CuS,PbS kh«ng tan trong n íc, kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, H 2 SO 4 (l) • Muèi sunfua cña mét s kim lo¹i cßn l¹i nh ZnS, FeS…kh«ng. Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O TÝnhchÊtho¸häc 3) C¸c sunfua • Muèi sunfua cña kim lo¹i nhãm IA nh Na 2 S, K 2 S tan trong n íc vµ t¸c dông víi c¸c axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra