TỐC ĐỘ PU HÓA HỌC

CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC... KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC1... 2.Nhận xét Phản ứng 1 xảy ra nhanh hơn phản ứng 2 *Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên

CHƯƠNG 7:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 Thí nghiệm:

BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl

(1)

(2)

BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

2.Nhận xét

Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2)

*Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng

độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

Để đánh giá mức độ phản ứng xảy ra nhanh

hay chậm của các phản ứng người ta dùng khái

niệm tốc độ phản ứng

Br2 + HCOOH

2HBr + CO2

Ví dụ:

t = 0s

t = 50s

0,0120 mol/l 0,0101 mol/l

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

a)Thí nghiệm

1.Ảnh hưởng của nồng độ

b)Nhận xét:

nghiệm (1)

*Vậy: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

2.Ảnh hưởng của áp suất.

Xét phản ứng: 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)

(mol/(l.s))

1

2

Vậy: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo,

nên tốc độ phản ứng tăng

3.Ảnh hưởng của nhiệt độ

a)Thí nghiệm

b) Kết luận: Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tốc độ

phản ứng tăng

2 + Na2SO4 + H2O

4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

a) Thí nghiệm:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

b)Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản

ứng, tốc độ phản ứng tăng

5.Ảnh hưởng của chất xúc tác

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng

III.Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất